上海市南洋模范中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025学年第一学期南模中学高二年级期中考试 化学学科等级考试题 (本次考试时问60分钟，满分100分命题人：庞玉玺审题人：张国华) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有客意必须涂或写在答题纸上； 2,客题前，考生务必在容题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域旗 涂相关信息。答意时客阀题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3。答题纸与试卷在试题编号上一一对应，容趣时注意作客区域。 相对原子质量H-1C-120-16S-32 一、化学反应的热效应 1.下列属于吸热的化学反应是 ①碘单质升华 ②镁条在C02中燃烧⑧C与C02反应生成C0④钼热反应 ⑤Ba(OH28HO与NH4Cl反应 A.①③ B.①② C.②④ D.③⑤ 2.已知25℃、101kPa条件下：20(g)=302(g) △H=-284.2kmol-l。由此推知，该条 件下更稳定的是 A.02 B.O3 3、23 g CH3CH2OH(T)在氧气中完全撚烧后降至室温，放出683.5kJ的热量，下列表示 CH3CH2OH()燃烧热的热化学方程式为 A.}CHCH20H0+号0a(g)=C0zg)+号o0 △H=-683.5 kJ-mol-1 B,CHCH20H0+30z(g)=2C02(g)+3H0() △H=-683.5 kJ-mol-l CCH3CH20H0)+302(g)=2C02z(g)+3H0(g) △H=-1367 kJ-mol-1 D.CH3CIH0H0+302z(g)=2C02(g)+3H0) △H=-1367 kJ-mol-1 4.已知两个平衡体系：Ni0(6)一Ni()+号0g入2C0(g)+0:g)一2C0g)的平衡常数 分别为K和K,则2NiO(S)+2C0(g)亡2Ni(s)+2C02(g)的平衡常数表达式为 A.2K1+K2 B.2K1-K2 c D.K2xK2 高二化学等级 第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 5.2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化 为甲醇：CH4(g)+H2O(g)=CHOH(g)+H(g)。由几种化学键的键能E(kJ-mol-1)计 算该反应的△H(kJ-mol-) 化学键 H-H H-C H-O C-0 E/kJ-mol-1 a b d A.b+c-a-d B.-a-d+b+c C.4b+2c-a-2d D.-a-2d+4b+2c 6.实脸室用50mL0.50 mol-L-I盐酸、50mL0.55moL-1Na0H溶液进行测定中和热的实 验。测定中和热的实验装置和实验数据如下： 起始温度（℃） 终止温度 实验次数 瓷摯器 盐酸 NaOH溶液 (℃) 温度汁 一杯盖 1 20.2 20.3 23.7 外亮 2 20.3 20.5 23.8 调热层 3 21.5 21.6 24.9 (1)实脸室配制0.55mol·L1NaOH溶液过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、容量 瓶外还需要有 (2)装置中玻璃搅拌器的作用是 0 (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= kmol-l。 (盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm3计算，反应后混合溶液的比热容c按4.18Jg1.C计 算，结果保留小数点后一位。) (4)反应过程中Na0H溶液的浓度为0.55molL-,不是0.50molL-1的原因是 。如改用60mL0.50moL-1的盐酸与50mL0.55mol-L-1Na0H 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量一（选填A:“相等”或B:“不 相等”，下同)，所求中和热△H 0 (5)本实验所得的中和热△H结果与查阅资料中和热△H=一57.3kJol1有误差，产生这种 误差的原因不可能是（不定项） A。测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入内筒时动作迟缀 C.做本实验的当天室温较高 D.量取50mL0.50molL-1盐酸时仰视读数 E。大烧杯的盖板中间小孔太大 高二化学等级 第2顶共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 二、水溶液中的离子反应与平衡 以下物质：①冰醋酸：②NazCO3:③NaOH:④盐酸：⑤H2C2O4:⑧熔融NaHSO4:⑦ 石昼；⑧酒精：⑨NH;⑩BaCO3。 1.能导电的有 (选填序号，下同)，属于强电解质的有 写出⑥的电离方程式。 2.可以证明（①是弱酸的事实是（不定项） A,在①的稀溶液中含有大量醋酸分子和少量Ac B.①和水能以任意比例混溶 。①的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D.将pH=2的①的水溶液稀释至原体积的100倍，pH<4 3.下列做法能使①的水溶液中CH3COOH电离程度增大，电离平衡常数不变的是（不定项） A.升高温度 B.加水稀释 f C.加少量CH3COONa固体 D.加少量NaOH固体 4,向体积相同，pH相同的①和④的水溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应，产生氢气 的体积相同。下列说法正确的是 A.盐酸中锌一定有剩余 B,醋酸一定有剩余 C.反应所需要的时间：盐酸<醋酸 D.反应结束后，溶液的pH:盐酸<醋酸 5.工业上常用⑨的水溶液吸收S02。该过程中，配。的值将 A.增大 B.减小 C.不变 6.将⑤配制成0.1molL-1的溶液，向10mL该溶液中逐滴 61.0 0.8 加入0.1molL1NaOH溶液。已知：溶液中微粒的物质的 0.6 pH=1.2 pH-4.2 0.4 量分数随溶液pH变化如图所示： 0.2 (1)当溶液中cNa)=2c(C2042-)+c(HC2O4)时，加入NaOH 61 溶液的体积VNaO田 A.>10 mL B.<10mL C.=10mL (2)若加入NaOH溶液的体积NaOH)=10mL时，比较大小：c(CzO42-) c(H2C204)。 A.> B.< C.= (3)若加入NaOH溶液体积为20mL,此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为 (4)当pH=2.7时，溶液中，C,0ac,o列 (HC20) 高二化学等级 第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 三、氧化还原反应和电化学 】,远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的 腐蚀（选典A:“析氢” 或B:“吸氧”)，写出正极反应的电极反应式。 利用如图】装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的脑蚀，开关K应 贸于 处（选填“M”或N”)。若X为锌，开关K贸于M处，该电化学防护 法称为」 N 1 铁 HSO,济液 电股知 电极b 海水 稀销酸 隔版 质子交换 铅答屯池 图1 图2 图3 2.某同学设计实验以铅蓄电池（图2）为电源，以N2为氮源直接电解制备HNO,其原理示 意图如图3所示。 (1)铅著电池放电时，能量的主要转化形式为 能转化为 能。电极b应连 接铅蓄电池的 (选填A:“Pb”或B:“PbO2”)电极。 (2)电解池工作时，电解质溶液巾H*向电极 (选填“a”或“6”)移动。电极a 上的电极反应式为 (3)当铅蓄电池中消耗98gHS0,时，电解池中理论上可生成 mol HNO3,电极b 生成的物质的化学式为 3.JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气（主要成分CH4)中的CO2和HS,并将阴极 处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示， CH、CO,、H 调节H,的量 pH<2 0> 合成塔 硫皮溶液 碱溶液 明离子 生物甲烷 父换膜 沼T (1)需控制电解槽中阴极室pH>7,其目的是 (2)阳极室逸出的气体有 和 HS在阳极上转化为SO42-而除去，其 电极反应式为 高二化学等级 第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 四、化学反应的方向、限度和速率 1.C0(g+HO(g)亡C02(g)+H(g)△H。该反应的平衡常数(9随温度()的变化如下： TPC 400 500 830 1000 K 10 9 1 0.6 (1)从表中数据可以推断，△H 0(选填序号，下同)。在830℃时，向恒容密闭 容器中充入2molC0(g),5molH20g),4molH2(g)和3molC02(g),此时DE A.> B,< C.= (2)在恒容的密闭容器中发生该可逆反应，达到平衡状态。若要使平衡向正反应方向移动， 且增大U正，进行的操作可能是（不定项） A.再加入一些单质碳 B.移走一部分C0或H2 C.充入一些水蒸气 D.移走少量比 E.降压 F.升温 2.在一定条件下，将3amol比和3 a mol C0放入1L恒容密闭容器中，发生主反应 3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+COz(g), 达到平衡时测得五的转化率为。 (1)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氨气后，下列说法中正确的是（不定项） A.平衡向正反应方向移动 B.平衡向逆反应方向移动 C.平衡不会发生移动 D.正、逆反应的化学反应速率不发生改变 (2)用含a的代数式表示该反应的平衡常数K= (3)若主反应分两步进行，第二步反应：2CHOH(g)=2 CH3OCH(g)+H2O(g)。 则第一步反应的方程式为】 此时还存在副反应：2CHOH(g)一C2H4(g)+2H2O(g)。 反应过程中的能量变化如图所示。则反应速率较快的是 (选填A:“T”或B: “如”），原因是 根据反应原理，分析增大压强对合成甲的影响。 能量0mo) 2CH OH(g CH OCH(g)H,O(g) C.H(gH2HO(g) 反应过想 高二化学等级 第5页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 五、有机化学 1.焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。 氯乙烯 州聚氧乙烯】 焦炭 电石 乙炔 HC=C-CH=CH2 CHO (1)焦炭可通过煤的 获得。 (2)电石法制备乙炔的化学方程式为 (3)乙炔→氯乙烯的反应类型是 聚氯乙烯的结构简式是 (4)写出乙炔+CH0的反应方程式。 (S)乙烯基乙炔(HCC一CH=CH)的同分异构体X满足下列条件： ①能使溴的CCL4溶液褪色；②核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为 2.下列是八种环状的烃类物质： 健线式 名称 键线式 名称 健线式 名称 A. 环己烷 D. 环辛四烯 G.棱晶烷 B.环辛烷 E.正四面体烷 H.立方烷 C.苯 F.金刚烷 (1)互为同系物的有 (选填序号，下同)。互为同分异构体的两组分别 为 (2)正四面体烷的二氯取代产物有 种；立方烷的二氯取代产物有 种；金 刚烷的一氯取代产物有 种、二氯取代产物有 种。 以下是由环成二烯合成金刚烷的合成路线。 H/Ni 加缘加压 环戊二烯 二聚环戊二师 四氢二聚环戊二烯 金刚烷 已知：“双烯合成反应”是由Diels与Alder发现的，两人因此获19S0年诺贝尔化学奖。 D-A反应： 长+川定条件 (3)第一步是DA反应，则二聚环戊二稀的健线式为 (4) 与溴的CC4溶液反应的产物，可能的产物是（不定项 A. Br B 0 Br B 高二化学等级 第6页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF