上海市曹杨第二中学2026届高三上学期期中化学试卷

上海市曹杨二中2025学年度第-一学期 高三年级期中考试化学试卷 命题人： 审核人： 试卷共8页2张 考生注意： 1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共有五道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水 笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。 相对原子质量：H-10-16S-32Cu-64 …。硫酸工业 工必上.以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括、[、团三个 阶段。 流贵燃烧 催化氧化 浓硫酸吸收 >SO S0 H,S04 空气1 I硫液化后与空气中的氧气反应生成S02 1.硫磺(Sg的晶体类型是 A.离了晶体 B.分子晶体 C.共价晶体 D·金属晶体 Ⅱ硫酸工业关健步骤是二氧化硫的转化。为了兼顾转化率和反应速率，可采用多 段催化转化工艺。 2.S0(g)氧化生成80gS03(g)放出热量98.3kJ,写出该反应的热化学方程式 其他条件不变时，下列措施有利于提高$02平衡转化率的是 (不定项)。 A.恒容下，按原投料比继续充入SO2和O2 B.恒压下充入N2 C.降低温度 D.选择更高效的催化剂 3. 为寻求固定投料比下多段反应各阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率()下 反应速率（数值已略去）与温度的关系如右图所示，下列说法正确的是 (不定项) a=0.88 A.温度越高，反应速率越大 a=0.90 B.a=0.88的曲线代表平衡转化率 c=0.92 C.α越大，反应速率最大值对应温度越低 470480490500510520 温度/℃ D.可根据不同下的最大速举，选择最佳生温度 4.反应在有、无催化剂条件下的能量变化如右图所示。下列说法正确的是 个.V2O5催化时，该反应的速率取决于步骤① 能 心催化剂 ② B.使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应 V,0,作 ① 催化剂 的活化能 2mo150,8) f和1mol,(g 2mol SO,(g) C.其他条件相同，增大(O2)(S02).S(2的 反应过存 转化率下降 D.使用催化剂时，反应温度越高，反应速率越快 亚.工业上用浓硫酸吸收S03。若用水吸收S03会产生酸雾，导致吸收效率降低。 5.SO3的吸咬率与所用硫酸的浓度、温的关系如 99.9 .. 6. 右图所示。 …80 99.6 /寸00G 据图分析，最适合的吸收条件： 器 99.3 硫酸的浓度 温度 99.0L 97.197.78.398.9 硫酸的浓度(%) 6.用32吨含S99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，S02 生成S03的转化率是97%，S03吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫 酸 吨。（保留1位小数) V.SO2是一种重要的大气污染物，疏酸工厂通常用氨水进行尾气处理。 己知25℃，NHH,0的K。=1.8x105,1H,S0,的K=1.3×102,K2=6.2×108。 7.若氨水的浓度为2.0mol.L,溶液中的c(OH)= molL。将S02通) c(so2) 该氨水中，当c(OH)降至1.0×10molL时，溶液中的 c(HSO,) 2 二铜的精炼 氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图所示 装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知：该粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质 电源 6 OH- ● [CuCbp ,0C 制备u0 (精炼铜 CuCl2溶液 甲 1. 甲池中碳电极做 0 A.正极 B.负极 C.阳极 D.阴极 甲中铜电极发生的电极反应式为 2.(1)乙池中Y电极所用的电极材料为 电极附近形成的阳极泥 的主要成分是 0 (2)电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体的原因是 (用 电极反应式表示)。 3.若该装置的能量转化率为60%，则当外申路转移申子的物质的量为2mol时可 制得 g的Cu20。 金属铜的纯度可以通过滴定的方式测定。 某精炼后的铜样品质量为0.2539g,经处理后完全转化为含C2的溶液，向其 中加入过量的KI溶液，发生反应2Cu2++4I=2C+12。再次处理后，用0.1099molL 的Na2S2O3溶液滴定生成的2.发生反应I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2Nal,消耗Na2S2O3 溶液36.05mL。 4.本实验使用 试剂作为指示剂。滴定终点判断依据是 5.基于本实验得数据，可以算出该精炼铜样品中铜的质量分数为 % (以百分数表示，保留4位有效数字)。 3 6.下列操作中，哪些会使得最终测定结果偏大 (不定项)。 毋瑚 中生 A.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 礁 B,滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗4 C.在滴定过程中，有少许待测液溅出· D.用于装待测液的锥形瓶未用待测液润洗 三.氧化镁碳酸镁 碳酸镁广泛应用于医药、保健品、食品添加剂等领域，尤其是对镁缺乏者有益。 1.最近我国化学家成功研发了陶瓷部件的焊接技术。 通过反应Mg0+CO2=MgCO3,然后在电子束照射下，MgCO3又完全分解为 Mg0纳米晶，可实现陶瓷材料的连接，并放出CO。下列说法不正确的是 A.反应MgO(s)+CO2(g)=MgCO3(S)△S<0 B.MgO可作为耐火材料 C.材料连接前后MgO的质量没变化 D.MgO纳米晶材料属于金属材料 2.镁的矿物有MgC03CaCO3、MgS047H20等。下列说法正确的是 A.半径：r(Mg2+)>r(O2-) B.电负性：O>S C.热稳定性：H2S>H2O D.碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2 MgCO3Mg0循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。 科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I.MgCO3(s)-MgO(s)+CO2(g) △H=+101 kJ.mol IⅡ.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)-2H2O(g) △H2=-166kJ·mol III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H,=+41 kJ.mol 回答下列问题： 3.提高CH4平衡产率的条件是 A.高温高压B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压 4.计算MgCO3(S)+4H(g)=MgO(s)+CH4(g+2H2O(g)△H=_kJ·mol。 5.反应I的△H-TAS随温度T的变化趋势是 △H-T△S △H-TS AH-TAS A △H-T△SN 0 A B C) D 6.高温下MgCO3分解产生的Mg0催化CO2与H2反应生成CH4,部分历程如下 图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中反应速率最慢的基元 反应是 (填序号)。 A.① B.② C.③ D.④ 生成水的基元反应方程式为 过渡态 过 234.104 旦 HE+.H+.HOO 电 ® 7. I00KPa下，在密闭容器中H(g)和MgCO3(s)各lmol发生反应.。反应物 (MgCO3、H2)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下 图（反应III在360C以下不考虑）。 含碳生成物的物质的量 100 注：含碳生成物选择性= ×100% MgCO,转化的物质的量 80 (1)表示CH4逃择性的曲线是 (填字母)。 60 M (2)550℃下达到平衡时，n(C0)= mol。 H, 500~600C,随温度升高H2平衡转化率不降的原因 20 可能是 200 300 400500 600 温度/℃ 5 四. 氯氮平 氟氨平是一种治疗精神疾病的药物，可以下列路线合成。 COOH c玛r囚rDe9 NH NH- COOH VIFe/HCI H-NN-CH3 多聚磷酸。 TiCl 二甲苯 -CH3 IⅢ C NH--C VII 氯氮平 E 已知：O①-No,C -NH2 ②甲基是邻对位定位基，羧基是间位定位基。 HN-HOCHCHN HN RN K-CL.BE.OH 请回答： 1.化合物A的名称是 。 化合物E中含氧官能团的名称是 2.写出反应V的化学方程式 化合物C中硝基 位氯原子更活泼。 A.邻 B.间 C.对 3.下列说法错误的是 。(不定项) A.化合物D具有两性 B.引入硝基的反应可用浓硝酸和浓硫酸 COOH NH, C.反应I和IⅡ的步骤可以对调 D 的沸点比HooC NH高 4.反应VⅡ的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为 6 COOH NH2 5.化合物 中碳原子的杂化方式为 该物质组成元素中，电 负性最大的是 A.碳 B.氮 C.氧 D.氢 COOH NH2 6.写出同时符合下列条件的化合物 的芳香族同分异构体的结构简 式 ①H-NR谱表明有四组峰，峰面积之比为1：2：2：2； ②能发生银镜反应和水解友应。 7.参考已知条件，设计以环氧乙烷(O)、CH3NH2和CH3CH2CI为原料合成 H,C-NN-C,CH的路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 五锰渣的资源回收 一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为Mn2、Mg、NH的硫酸盐）的工艺 流程如下。 NH3·H2O NH3·H2O 02 (NH4)2S2O8 NH HCO3 H;PO4 H2S04 调pH 废盐 业 调pH=6.0 溶液 →沉锰→沉锰→沉镁 沉镁 结晶 Mh304 MnO2 煅烧MgNH4PO4·6H20 MgO 焙烧 →…→1dnS04·H20 己知： ①常温下Kp(MgC0)=10s7，Km[Mg(O)2]=10125，K[Mn(OH)2]=1022; @过=宽酸限心伟响式为十 回答下列问题： 1.2sMn在周期表中的位置为 2.制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有 (写出两种) 3.“沉锰I中，氨水可将溶液中的Mn2+转化为Mn(OH2,当Mg2+(c=l0o68molL） 将要开始沉淀时.溶液中剩余Mn+浓度为 mol.L。 写出形成的M(OH2被氧化成MnO4的化学方程式 4.“沉锰II中使用的过量(NH4)2S,Og经加热水解去除，最终产物是NH,HSO4和 (填化学式)。 5.“沉镁中，当pH为8.0-10.2时，生成碱式碳酸镁[xMgC0,yMg(O田2zH,O], 煅烧得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是 6.“沉镁I”中，加H3PO4至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全；若加至pH=4.0时沉淀完 全溶解，据图分析，写出沉淀(MgNH4PO46H2O)完全溶解的离子方程式 HPO PO 0.8 H2PQ NHA NH 装04 1 HPO 0.0+ 0.0 4.0 8.0 12.0 pH 7.“结晶”中，产物X也可以制作成工业副产品化肥使用，X的化学式为 8.“焙烧中，Mn元素发生了 反应。 A.氧化 B.还原 8