上海市控江中学、市西中学联考2026届高三上学期期中化学试题

2025学年第一学期阶段练习 高三化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有12个正确选项；未特 别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1C-120-16Ce-140 一、硒及其化合物 硒(S)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重 要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AE)效应以来，AE在发光材料、 生物医学等领域引起广泛关注。一种含S的新型AE分子Ⅳ的合成路线如 下： Se H C=C 1.Se与S同族，Se中能量最高的能级的电子空间运动状态有■ 种。 2,下列关于Se、S的化学用语表示正确的是 A.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： B.H2Se的电子式：H:Se:H 第1页共11页 C.单斜硫的分子式：S D.H2SeO4的结构式：HO- -OH 0 3.气态氢化物稳定性H2Se H20(填序号)，请从元素周期律角度解释 原因是 A.> B.< 4.关于I~Ⅱ两种反应物，下列说法错误的有 。(不定项) A.I中仅有o键 B.I中的Se-Se键为非极性共价键 C.Ⅱ易溶于水 D.Ⅱ中可能有5个碳原子在同一直线上 5.V中具有孤电子对的原子是 。(不定项) A.S B.O C.C D.Se 6.硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SO4 H2SeO3. A.> B.< 7.研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠个Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒， 该钠盐中负离子的立体构型为 8.与S同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表 ow. Na 11121314151617→ 1121314151617* 11121314151617* 原子序数 6 原子序数 原子序数 A.a为I1,b为I2,c为I3 B.a为I2,b为I3,c为I C.a为I3,b为I2,c为I D.a为I1、b为I3,c为I2 第2页共11页 二、金属有机框架 2025年的诺贝尔化学奖授予开发“金属有机框架”MOF)的三位杰出化 学家，这种三维材料能如同“分子积木”一殷选择零件，在材料中容纳各种不 同分子，具有广阔的应用前景。 I用金属有机框架(MOF)构筑双铁催化剂，主要流程如下： 其中：Fe"代表+2价的铁元素，Fe"代表+3价的铁元素。 FeCl2 02 CH;OH 1.写出基态Fe原子的价层电子排布式 与CHOH的式量相差较大，但二者的沸点却极为接近，原因有： i.CHOH的极性强于 ii. 3.根据图中结构，Fe"的配位数是 ⅡMOF-5晶体的低温储氢性能非常优异，其结构如下图所示。 对苯二甲酸(BDC)作为有机配体，与无机基团[Zn4O]+连接。 Z Zn 4.[Zn4O]6+中O原子的杂化轨道类型为 第3页共11页 5.下列也可以作为有机配体与[Z4O]+连接形成三维多孔骨架的 是 (不定项) HOOC- COOH B. COOH H.C- CH, D. MOF-5晶体属于立方晶系，如图所示，其晶胞由8个结构相似的重复单 元构成。 0 配体BDC2 a nm [Zn.O] 。[Zn,O]+ MOF-5晶胞的重复单元 配体BDC2 6.每个重复单元中BDC2的个数为 7.已知[Zn4O]+与BDC2-的摩尔质量分别为M1g·mol-1和M2g·mol-1,阿伏 加德罗常数为NA。MOF-5晶体的密度为 g·cm-3。(1nm= 10-7cm) Ⅲ工业上可采用MOF中的SIFSIX-3-Cu材料选择性吸附CO2,如图所示。 0.338nm 0.376nm b.33-0.35nm 加热/真空 第4页共11页 8.该材料能吸附CO2而不能吸附CO可能的原因是 9.将MOF材料与ZnO复合可制备荧光材料ZnO-MOF,ZnO溶于氨水生成 [Zn(NH3)4]2+,1mol[Zn(NH3)4]2+中共有 mol的o键，Zn(OH2也可溶于 氨水生成[ZnNH3)4],写出该反应的离子方程式： 10.掺杂ZnO的MOF还可以电催化还原CO2,装置原理如图所示。电极b 的电极反应式为 ,电极a上生成1molO2时，理论上可还原标准状 况下LCO2。 C02 CO H2000 008。 Q 电源 第5页共11页 三、生物甘油重整 通过生物柴油副产物甘油制取H2正成为将其高值化利用的一个重要研 究方向。生物甘油(C3HsO3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应如下： 反应I.C3HsO3(g)=3CO(g)+4H2(g) △H1=+251kJmo1 反应IⅡ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g)△H2=-41kJmo 1.重整总反应C3HO3(g)+3H2O(g)=3CO2(g)+7H(g)△H=kJmo1。 2.反应I在 自发进行。 A.高温 B.低温 C.任意温度 D.任意温度都不能 在生物甘油重整中，有副反应： 反应IΠ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H3=-164.9kJmo 1.0×105Pa条件下，2.1molC3Hs03和10molH20发生上述反应达平衡 状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结 果如图所示。 10 (600,10 8 6 CO (600,4.4) b 2 (6000.8)士 300 400 500 600 TIC 3.代表(H2)随温度变化的曲线是 A.a B.b C.c 4.恒温恒容状态下，向容器中加入2.1molC3H03和10molH20,不考虑反 应Ⅱ的情况下，能说明反应Ⅱ发生的是 A.体系压强逐渐增大 第6页共11页 B.反应过程中，H2体积分数逐渐增大 C.反应体系达到平衡前，CO和H2浓度之比随时间变化 D.气体平均相对分子质量减小 5.根据图中信息计算：600℃时，H20的平衡转化率为 甘油水蒸气重整制氢时，其他条件不变，在不同水醇比m[m=n(H2O): n(C3HO3)]时H2的平衡产率与温度的关系如下图所示。 H2的平衡产率/% 90 80 m2 m3 60 0 30 2 10 0十 6007008009001000110012001300温度/K 6.水醇比从大到小的顺序是 A.m3>m2>m B.m1>m2>m3 C.m1>m3>m2 D.m2>m1>m3 7.保持特定水醇比不变，900K以上时，H2的平衡产率随温度的升高而减小 的主要原因是 8.该工艺中第Ⅱ步反应CO2与H2反应生成甲烷是主要副反应，实际生产中 为抑制CH4的生成，提高氢气的产率，不考虑压强的影响，可采取的措施有 (写2点) 第7页共11页 四、凯普拉生 化合物L是治疗消化系统疾病的新药凯普拉生，某公司研发的合成路线 如下（部分试剂、反应条件省略）： 定条件 一定条件」 2)H,Pd/ O- NO, NH, S-C 1)NaNO..HCI B Fe.HCl 2)CuCl,SO, NaH CH,NH,,NaBH,CN NH, NaNO,,HCI N,CI 已知： 1.产生I的反应类型为 A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应D.还原反应 2.F的分子式为 0 3.C中的含氧官能团名称为 4.E的结构简式为 5.由I转变为J的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式 为 (要求配平) 6.F+G→H过程中，加入K2CO3的作用是 第8页共11页 7.H的同分异构体中同时满足下列条件的有 种。（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 ①遇FC13溶液显紫色：②核磁共振氢谱有6组峰； 一 CHCOOH ③含基团 NH2 写出其中一种结构简式： 8.化合物L常与盐酸反应生成盐酸凯普拉生，原因是 NH2 9.结合相关信息，以 H 和CH3NH(无机试剂任选) 为原料，设计化合物 的合成路线。 第9页共11页 五、二氧化铈的制备 我国是世界上最大的稀土生产、出口和应用国。稀土元素中丰度最高的 是铈，在电子材料、催化剂等方面应用广泛。工业上以氟碳铈矿(CCO3F, 含Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备二氧化铈(CeO2)、硫酸铝铵和氯化 亚铁，工艺流程如下图所示： i)硫脲 i)NaOH 空气 稀硫酸 ii)Na,SO ii)稀盐酸 烧渣 氟碳铈矿粉 焙烧 酸浸 浸液 滤渣B CeF2 沉铈 溶解 滤渣A 含F滤液 CeO, 灼烧 Ce,(CO); NHHCO 含Ce3 溶液 已知：①Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+,Ce4+具有强氧化性： ②“沉铈”时发生反应得到复盐： Ce2(S04)3+Na2S04+6H20=Ce2(S04)3·Na2S04·6H20↓。 1.氟碳铈矿(CeCO3F)中铈元素的化合价为 价（填序号），焙烧 后铈元素转化成CeO2和CeF4,焙烧氟碳铈矿的目的是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 2.向含有Ce3+的溶液中加入NH4HCO3反应生成Ce2(CO3)3的离子方程式 为 3.“溶解”时，为防止C+被氧化，可以加入 (不定项)。 A.KMnO4 B.NaClO C.CH:CHO D.Na2SO4 向“含F滤液”先后加入物质X、Y可以得到两种副产品，工艺流程如 下图所示： 第10页共11页