精品解析：新疆昌吉州奇台县2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

昌吉奇台2025期中化学试卷 (共60分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，2分*10=20分) 1. 下列属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 粮食酿酒 C. 沙里淘金 D. 冰雪融化 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化是有新物质生成的变化。 A、干冰升华，无新物质生成，属于物理变化，A不正确； B、粮食酿酒过程中，粮食经发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，B正确； C、沙里淘金,无新物质生成，属于物理变化，C不正确； D、冰雪融化,无新物质生成，属于物理变化，D不正确。 故选B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 氧气验满 C. 液体加热 D. 量9.5 mL液体 【答案】C 【解析】 【分析】本题主要考查化学实验基本操作的正确性，涉及酒精灯的点燃、氧气的验满、液体的加热以及量筒的选择等知识点。 【详解】A、点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，而不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则容易引发火灾，该选项不符合题意。 B、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。而图中是将木条伸入集气瓶内，操作错误，该选项不符合题意， C、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，用外焰加热，图中操作符合这些要求，该选项符合题意。 D、量取9.5mL液体时，为了减少误差，应选用10mL量筒，而图中选用的是100mL的量筒，量程过大，误差较大，该选项不符合题意。 故选C。 3. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 二氧化碳是一种空气污染物 B. 工业上通过分离液态空气法制取氧气是化学变化 C. 空气污染指数越高，空气质量越好 D. 医疗上用氧气救急，体现了氧气能够供给呼吸性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，而二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，该说法错误。 B、工业上分离液态空气制取氧气是利用各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，该说法错误。 C、空气污染指数越高，说明空气中污染物含量越高，空气质量越差，该说法错误。 D、医疗上用氧气急救，体现了氧气能够供给呼吸的性质，该说法正确。 故选D。 4. 小明同学来到超市的膨化食品区购买薯片，发现包装袋内充满了气体，看上去好像一个小“枕头”。从食品卫生、食品安全和经济角度综合考虑，薯片包装袋内常用的填充气是 A. 氮气 B. 空气 C. 氧气 D. 二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，充入薯片包装袋内，能隔绝氧气，防止食品变质；氮气约占空气体积的78%，来源广泛且提取成本低，因此，从食品卫生、食品安全和经济角度综合考虑，氮气适合作为薯片包装袋内的填充气，符合题意； B、空气中含有氧气、水蒸气等多种成分，氧气具有氧化性，会使薯片中的油脂等成分发生氧化反应，导致薯片变质、变味；水蒸气可能会使薯片受潮，影响薯片的口感和品质，所以空气不适合作为薯片包装袋内的填充气，不符合题意； C、氧气化学性质比较活泼，会加速食品氧化和微生物繁殖，使薯片迅速变质，不适合作为薯片包装袋内的填充气，不符合题意； D、二氧化硫有毒，不适合作为薯片包装袋内的填充气，不符合题意。 故选：A。 5. 保持水化学性质的最小粒子是 A. 氢原子 B. 氧原子 C. 水分子 D. 氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水分子分解后生成氢原子和氧原子，氢原子不能单独保持水的化学性质，不符合题意。 B. 氧原子是水分子分解后的产物，单独存在时属于氧元素，无法保持水的性质，不符合题意。 C. 水由水分子构成，水的化学性质由其分子保持。例如，水蒸发时（物理变化），水分子未改变，仍保持化学性质，符合题意。 D. 氧分子是氧气的构成粒子，与水无关，不符合题意。 故选C。 6. “富硒大米”“高钙牛奶”中的“硒”“钙”是指 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 物质 【答案】B 【解析】 【详解】物质由元素组成，则“富硒大米”“高钙牛奶”中的“硒”“钙”指的是元素，与具体形态无关。 故选：B。 7. 如图是某气体微粒的示意图，图中黑球和白球分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图示可知，该物质由两种分子构成，即由两种物质混合而成，属于混合物，故选项错误； B、由图示可知，该物质由两种分子构成，即由两种物质混合而成，属于混合物，故选项错误； C、由图示可知，该物质中只有一种分子，由同种物质组成，属于纯净物，故选项正确； D、由图示可知，该物质由两种分子构成，即由两种物质混合而成，属于混合物，故选项错误。 故选：C。 8. 已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是 A. 甲烷+氧气→二氧化碳+水 B. 石蜡+氧气→二氧化碳+水 C. 氧化汞 →汞+氧气 D. 氧气+氢气 →水 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查化合反应的定义。化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点是“多变一”，该选项不符合题意。 【详解】A、反应物是甲烷和氧气（两种物质），生成物是二氧化碳和水（两种物质）。生成物不止一种，不符合化合反应“多变一”的特点，该选项不符合题意。 B、燃烧时反应物是石蜡和氧气（两种物质），生成物是二氧化碳和水（两种物质）。生成物有两种，不符合化合反应的定义，该选项不符合题意。 C、这是氧化汞分解的反应，反应物只有氧化汞（一种物质），生成物是汞和氧气（两种物质）。属于“一变多”的反应，是分解反应，不是化合反应，该选项不符合题意。 D、这是氢气燃烧的反应，反应物是氧气和氢气（两种物质），生成物只有水（一种物质），符合“多变一”的特点，该选项符合题意。 故选D。 9. 下列现象或事实，用微观的相关知识加以解释，其中正确的是 A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变 B. 构成汞的微粒是汞原子 C. 食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯化钠分子构成 D. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 【答案】B 【解析】 【详解】A、热胀冷缩是分子间隔随温度改变，分子大小不变，A不正确； B、汞是金属，由汞原子直接构成，B正确； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不是分子，C不正确； D、化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，分子在化学变化中可再分，原子不能，D不正确。 故选B。 10. 测定空气中氧气含量的实验如图所示，下列说法正确的是 A. 集气瓶中红磷燃烧的主要现象是产生大量白色烟雾 B. 红磷的量不足可能导致所测氧气含量偏低 C. 将红磷换成硫粉也能达到测定空气中氧气含量的目的 D. 最终瓶内剩余的气体是纯净的氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A 、红磷燃烧生成五氧化二磷，此过程放热，且五氧化二磷有毒，会污染空气，水可以起到降温和吸收五氧化二磷防止污染的作用，而细沙不具备这些功能，所以不能用细沙代替水，错误。 B、在该实验中，红磷的作用是消耗集气瓶内的氧气。如果红磷的量不足，氧气就不能被完全消耗，那么进入集气瓶内水的体积就会偏少，从而导致所测氧气含量偏低，正确。 C、硫燃烧后生成的是二氧化硫气体，则无法产生气压差，无法完成实验，错误。 D、空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳等其他气体。红磷燃烧只能消耗氧气，所以最终瓶内剩余的气体除了氮气外，还含有这些其他气体，并非纯净的氮气，错误。 故填：B。 二、填空题(每空1分，共22分) 11. 空气是一种宝贵的自然资源。请将对应物质的名称或化学符号写在空格内。 （1）空气中体积分数大约为21%的气体_______。 （2）石灰水长期露置在空气中，试剂瓶瓶壁和底部会出现白色固体物质，说明空气中含有_______。 【答案】（1）氧气##O2 （2）二氧化碳##CO2 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气的体积分数大约为21%，其化学符号为O2。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故石灰水长期露置在空气中，试剂瓶瓶壁和底部会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳，其化学符号为CO2。 12. 图①、②是氧元素、铝元素在元素周期表中部分信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）氧元素位于元素周期表的第___________周期，铝元素属于___________(填“金属”或“非金属“)元素 （2）C粒子是___________(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则x=___________。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是___________(填字母，下同)。 （4）A粒子的化学性质与图中___________粒子的化学性质相似。 （5）A~C粒子中具有稳定结构的是___________。 （6）铝原子的相对原子质量是___________。 【答案】（1） ①. 二##2 ②. 金属 （2） ①. 阴离子 ②. 8 （3）BC （4）B （5）C （6）26.98 【解析】 【小问1详解】 原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，氧原子的核外有2个电子层，所以氧元素位于第二周期； 铝元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素。 【小问2详解】 C粒子质子数为16，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，属于阴离子； D是原子时，质子数=核外电子数，即，解得x=8。 【小问3详解】 同种元素的质子数相同，A、B、C、D的质子数分别是8、16、16、18，可知B和C属于同种元素。 【小问4详解】 元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。A、B、C、D最外层电子数分别是6、6、8、8，所以A与B化学性质相似。 【小问5详解】 最外层电子数为8（氦为2）的结构是稳定结构，A、B、C最外层电子数分别是6、6、8，C具有稳定结构。 【小问6详解】 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，铝原子的相对原子质量是26.98。 13. 如图所示是进行河水净化的部分装置图： （1）写出带有标号的仪器的名称：a___________；b___________。 （2）在此操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）如果过滤后滤液仍然浑浊，产生的原因可能有___________(答一条)。 （4）在河道上设拦污网截漂浮垃圾，其原理类似于化学实验操作中的___________；还可以利用活性炭的___________性除去水中的色素和异味。生活中常用___________的方法降低水的硬度。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 铁架台 （2）引流 （3）滤纸破损（或 “液面高于滤纸边缘”、“承接滤液烧杯不干净” 等，合理即可）。 （4） ①. 过滤 ②. 吸附 ③. 煮沸 【解析】 小问1详解】 仪器a是漏斗，仪器b是铁架台。 故填：漏斗；铁架台。 【小问2详解】 在此过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体直接倾倒时溅出。 故填：引流。 【小问3详解】 过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有：滤纸破损（或 “液面高于滤纸边缘”、“承接滤液的烧杯不干净” 等，合理即可）。 故填：滤纸破损（或 “液面高于滤纸边缘”、“承接滤液的烧杯不干净” 等，合理即可）。 【小问4详解】 拦污网截漂浮垃圾，原理类似于化学实验操作中的过滤（分离固体和液体混合物）； 活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味； 煮沸的方法降低水的硬度（煮沸可使水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀）。 故填：过滤；吸附；煮沸。 14. 下图是木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧的实验。 （1）仪器b的名称为___________。 （2）图一木炭燃烧实验中D可观察到的现象是___________。 （3）图二中硫燃烧实验中可观察到的现象是___________。 （4）图三中集气瓶底留水的目的是___________。 （5）图三中可观察到的现象是___________。 【答案】（1）烧杯 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 （4）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （5）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器b是烧杯。 【小问2详解】 木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此D中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧，可观察到的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物，集气瓶底留水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 【小问5详解】 铁丝在氧气中燃烧可观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 三、实验探究题(每空1分，共18分) 15. 某同学用如图所示的装置制取气体。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室选用装置B、D制取氧气，从长颈漏斗中加入的试剂为___________(填名称)，用排水法收集氧气的最佳时机为___________。如用C装置代替B装置的优点是___________。 （3）实验室加热高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是___________(填字母序号)，反应的文字表达式为___________反应基本类型___________，用装置D收集氧气，发现水槽中的水变红，原因可能是___________。 （4）若用装置收集氢气(氢气难溶于水)，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 （5）甲烷(CH4)是一种常见的燃料，密度比空气小，难溶于水，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取。小琪欲制取并收集一瓶比较纯净的甲烷选用的装置组合是___________(填字母序号)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 过氧化氢溶液 ②. 导管口有连续均匀气泡冒出时 ③. 可以控制反应的速率 （3） ①. A ②. ③. 分解反应 ④. 试管口没有放一团棉花 （4）n （5）AD 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为长颈漏斗。 故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 装置B是固液不加热型，制取氧气时选用过氧化氢溶液和二氧化锰，从长颈漏斗中加入的试剂为过氧化氢溶液。 排水法收集氧气的最佳时机为导管口有连续均匀气泡冒出时（此时装置内空气已排尽，收集的氧气更纯净）。 C装置用分液漏斗代替长颈漏斗，优点是可以控制反应的速率（通过调节分液漏斗活塞控制液体滴加速度）。 故填：过氧化氢溶液；导管口有连续均匀气泡冒出时；可以控制反应的速率。 【小问3详解】 加热高锰酸钾是固体加热型反应，应选择的发生装置是A； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其文字表达式为； 该反应由一种物质生成多种物质，反应基本类型为分解反应； 水槽中的水变红，原因可能是试管口没有放一团棉花（高锰酸钾粉末随氧气流进入水槽）。 故填：A；；分解反应；试管口没有放一团棉花。 【小问4详解】 装置E是排水法收集气体，氢气难溶于水，气体应从n端通入（水从m端排出，利用气体压强将水挤出）。 故填：n。 【小问5详解】 制取甲烷是 “加热固体” 型反应，发生装置选A； 甲烷难溶于水，要收集纯净的甲烷，用排水法装置D，则装置组合是AD。 故填：AD。 16. 化学兴趣小组的同学们在寻找新催化剂的活动中，探究了红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？ 【作出猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】 （1）填写表格中的实验步骤、现象和结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 ________ 常温下过氧化氢分解速率很慢 实验2 ________，加1 g红砖粉末，将带火星的木条伸入试管中 产生大量气泡，木条复燃 ________ 【实验分析】 （2）小寒认为红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，该反应的文字表达式为________。 【反思评价】小蓉认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢分解反应的催化剂，并补充了下列实验。 【继续实验】 （3）探究反应前后红砖粉末的________是否改变：待反应结束，将实验2试管中的物质进行过滤，并将滤渣洗涤、干燥、称量，滤渣的质量为________g； （4）探究反应前后红砖粉末的________是否改变：将滤渣置于另一试管中，再加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。多次重复上述操作，现象相同。 【得出结论】红砖粉末可以做过氧化氢分解反应的催化剂。 （5）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 不加入催化剂，化学反应就无法发生 B. 同一个化学反应，可以有多种催化剂 C. 用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物 【答案】（1） ①. 带火星的木条不复燃 ②. 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中 ③. 红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率 （2） （3） ①. 质量 ②. 1 （4）化学性质 （5）B 【解析】 【小问1详解】 实验1：取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，带火星的木条不复燃，说明常温下过氧化氢的分解速率很慢，产生的氧气很少； 实验2：该实验的目的应是与实验1对比，探究红砖粉末能否加快过氧化氢的分解速率，根据控制变量法，变量是是否加入红砖粉末，其他因素相同，故实验步骤为：取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加1g红砖粉末，将带火星的木条伸入试管中，产生大量气泡，木条复燃，说明红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率； 【小问2详解】 过氧化氢在红砖粉末的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：； 【小问3详解】 催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，上述实验只能证明红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，要想证明红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂，还需要验证化学反应前后红砖粉末的质量和化学性质是否改变，由实验步骤可知，该实验的目的是探究反应前后红砖粉末的质量是否改变，由结论可知，红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，故待反应结束，将实验2试管中的物质进行过滤，并将滤渣洗涤、干燥、称量，滤渣的质量为1g； 【小问4详解】 将滤渣置于另一试管中，再加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。多次重复上述操作，现象相同，则该实验的目的是探究反应前后红砖粉末的化学性质是否改变； 【小问5详解】 A、催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生，不加入催化剂，化学反应也能发生，不符合题意； B、同一个化学反应，可以有多种催化剂，如过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰、红砖粉末等均可作该反应的催化剂，符合题意； C、用作催化剂的物质，可能是其他反应的反应物或生成物，如过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，加热高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不符合题意。 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昌吉奇台2025期中化学试卷 (共60分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，2分*10=20分) 1. 下列属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 粮食酿酒 C. 沙里淘金 D. 冰雪融化 2. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 氧气验满 C. 液体加热 D. 量9.5 mL液体 3. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 二氧化碳是一种空气污染物 B. 工业上通过分离液态空气法制取氧气是化学变化 C. 空气污染指数越高，空气质量越好 D. 医疗上用氧气救急，体现了氧气能够供给呼吸的性质 4. 小明同学来到超市的膨化食品区购买薯片，发现包装袋内充满了气体，看上去好像一个小“枕头”。从食品卫生、食品安全和经济角度综合考虑，薯片包装袋内常用的填充气是 A. 氮气 B. 空气 C. 氧气 D. 二氧化硫 5. 保持水化学性质的最小粒子是 A. 氢原子 B. 氧原子 C. 水分子 D. 氧分子 6. “富硒大米”“高钙牛奶”中的“硒”“钙”是指 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 物质 7. 如图是某气体微粒示意图，图中黑球和白球分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是（　　） A. B. C. D. 8. 已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是 A. 甲烷+氧气→二氧化碳+水 B. 石蜡+氧气→二氧化碳+水 C. 氧化汞 →汞+氧气 D. 氧气+氢气 →水 9. 下列现象或事实，用微观的相关知识加以解释，其中正确的是 A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变 B. 构成汞的微粒是汞原子 C. 食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯化钠分子构成 D. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 10. 测定空气中氧气含量的实验如图所示，下列说法正确的是 A. 集气瓶中红磷燃烧的主要现象是产生大量白色烟雾 B. 红磷的量不足可能导致所测氧气含量偏低 C. 将红磷换成硫粉也能达到测定空气中氧气含量的目的 D. 最终瓶内剩余的气体是纯净的氮气 二、填空题(每空1分，共22分) 11. 空气是一种宝贵自然资源。请将对应物质的名称或化学符号写在空格内。 （1）空气中体积分数大约为21%的气体_______。 （2）石灰水长期露置在空气中，试剂瓶瓶壁和底部会出现白色固体物质，说明空气中含有_______。 12. 图①、②是氧元素、铝元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）氧元素位于元素周期表的第___________周期，铝元素属于___________(填“金属”或“非金属“)元素 （2）C粒子是___________(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则x=___________。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是___________(填字母，下同)。 （4）A粒子的化学性质与图中___________粒子的化学性质相似。 （5）A~C粒子中具有稳定结构的是___________。 （6）铝原子相对原子质量是___________。 13. 如图所示是进行河水净化的部分装置图： （1）写出带有标号的仪器的名称：a___________；b___________。 （2）在此操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）如果过滤后滤液仍然浑浊，产生的原因可能有___________(答一条)。 （4）在河道上设拦污网截漂浮垃圾，其原理类似于化学实验操作中的___________；还可以利用活性炭的___________性除去水中的色素和异味。生活中常用___________的方法降低水的硬度。 14. 下图是木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧的实验。 （1）仪器b的名称为___________。 （2）图一木炭燃烧实验中D可观察到的现象是___________。 （3）图二中硫燃烧实验中可观察到的现象是___________。 （4）图三中集气瓶底留水的目的是___________。 （5）图三中可观察到现象是___________。 三、实验探究题(每空1分，共18分) 15. 某同学用如图所示的装置制取气体。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室选用装置B、D制取氧气，从长颈漏斗中加入的试剂为___________(填名称)，用排水法收集氧气的最佳时机为___________。如用C装置代替B装置的优点是___________。 （3）实验室加热高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是___________(填字母序号)，反应的文字表达式为___________反应基本类型___________，用装置D收集氧气，发现水槽中的水变红，原因可能是___________。 （4）若用装置收集氢气(氢气难溶于水)，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 （5）甲烷(CH4)是一种常见的燃料，密度比空气小，难溶于水，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取。小琪欲制取并收集一瓶比较纯净的甲烷选用的装置组合是___________(填字母序号)。 16. 化学兴趣小组的同学们在寻找新催化剂的活动中，探究了红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？ 【作出猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】 （1）填写表格中的实验步骤、现象和结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 ________ 常温下过氧化氢分解速率很慢 实验2 ________，加1 g红砖粉末，将带火星的木条伸入试管中 产生大量气泡，木条复燃 ________ 【实验分析】 （2）小寒认为红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，该反应的文字表达式为________。 【反思评价】小蓉认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢分解反应的催化剂，并补充了下列实验。 【继续实验】 （3）探究反应前后红砖粉末的________是否改变：待反应结束，将实验2试管中的物质进行过滤，并将滤渣洗涤、干燥、称量，滤渣的质量为________g； （4）探究反应前后红砖粉末________是否改变：将滤渣置于另一试管中，再加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。多次重复上述操作，现象相同。 【得出结论】红砖粉末可以做过氧化氢分解反应的催化剂。 （5）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 不加入催化剂，化学反应就无法发生 B. 同一个化学反应，可以有多种催化剂 C. 用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $