专题9 化学反应的调控（复习课件）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

该初中化学单元复习课件系统覆盖燃烧与燃料、调控燃烧方法、防止金属腐蚀、化学反应中的能量四大核心模块，通过表格归纳（如燃烧条件三要素）和逻辑递进（如金属性质-腐蚀原理-防护措施）梳理知识，构建关联紧密的知识网络。 其特色在于注重科学探究与实践（如设计简易灭火器、调查家用燃料变迁）和科学思维培养（如金属活动性顺序应用推理），采用“考点梳理-典例分析-分层演练”模式，如能量变化类型判断的阶梯式练习，有效巩固知识，为教师提供精准复习支持。

人教版2019必修第一册 单元复习课件 专题9 化学反应的调控 九年级化学 全一册·沪科版五四学制2024 知识导航 认识燃烧与燃料 1 调控燃烧的方法 2 化学反应中的能量 4 防止金属腐蚀 3 2 学生能准确概述燃烧的条件、灭火的原理及金属腐蚀的原因；理解常见燃料的性质与能量转化的形式，能运用金属活动性顺序判断反应能否发生，并设计简单的金属防护方案。 通过探究实验（如燃烧条件探究、金属锈蚀因素探究、简易灭火器设计）和跨学科实践活动（调查家用燃料的变迁），发展控制变量、证据推理、方案设计与优化等科学探究能力，并运用化学原理分析和解决生产生活中的实际问题。 认识化学反应调控在保障生命财产安全（如防火、防锈）、促进能源高效利用和推动社会发展中的重要作用，形成安全用火、合理利用金属资源和节约能源的意识，养成严谨求实的科学态度和社会责任感。 明·复习目标 3 理·核心要点 专题9 化学反应的调控 认识燃烧与燃料 调控燃烧的方法 燃烧的条件 常见的燃料 促进燃料充分燃烧 灭火的原理与方法 防止金属腐蚀 金属的化学性质 化学反应中的能量 能量变化的类型与判断 金属活动性顺序 金属的腐蚀 防止金属腐蚀的方法 能量变化的应用 爆炸与自燃 安全用火与火灾自救 4 认识燃烧与燃料 01 汇·考点梳理 认识燃烧与燃料 考点1 燃烧的条件 项目 具体内容 定义 通常情况下，可燃物与 氧气 发生的一种 剧烈 的、伴有 发光 和 放热 的氧化反应。 条件 1. 物质具有 可燃性 2. 与 氧气（或空气） 接触 3. 温度达到 着火点 关系 三个条件必须 同时具备，缺一不可。 汇·考点梳理 认识燃烧与燃料 考点2 爆炸与自燃 爆炸 定义：在 有限空间 内发生的急速燃烧。 条件：可燃物在空气中达到 爆炸极限。 实例：氢气、甲烷、面粉粉尘。 定义：可燃物因 缓慢氧化 积聚热量而引发的自发燃烧。 实例：白磷 的自燃；秸秆堆 因通风不良自燃。 自燃 汇·考点梳理 认识燃烧与燃料 考点3 常见的燃料 燃料类型 主要成分/来源 特点 化石燃料 (不可再生) 煤：主要含 碳 石油：炼制得汽油、柴油等 天然气：主要成分是 甲烷(CH4) 燃烧会产生 CO2、SO2 等，污染环境。 清洁燃料 氢气(H2) 乙醇(C2H6O) 沼气(主要成分CH4) 氢气 燃烧产物仅为 水；乙醇 属于 可再生 能源。 析·典型范例 【典例01-1】【燃烧的条件】燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是 A．可燃物的温度达到着火点即可燃烧 B．物质与氧气发生的反应都是燃烧 C．化学反应常伴随能量变化，燃烧是一种发光、放热的化学反应 D．在氧气中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧 C 析·典型范例 【典例01-2】【爆炸与自燃】在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，它是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸。下列描述中属于“物理性爆炸”的是 A．春节烟花在空中爆炸 B．面粉加工厂发生粉尘爆炸 C．厨房中因燃气泄漏遇明火爆炸 D．夏天因天气炎热，轮胎暴晒后发生爆炸 D 析·典型范例 【典例01-3】【常见的燃料】生活燃料的变迁经历了“木柴→煤→液化石油气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A．能量转化：燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 B．科学方法：把煤块制成蜂窝煤，可以增大可燃物与氧气的接触面积，从而提高燃烧效率 C．化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 D．科学思维：上述燃料燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 B 练·技能实战 【演练01-1】【燃烧的条件】下列关于燃烧的说法，正确的是 A．燃烧一定有发光、放热现象 B．可燃物温度达到着火点即可发生燃烧 C．所有的燃烧都需要点燃或加热 D．燃烧时一定有火焰产生 A 练·技能实战 【演练01-2】【爆炸与自燃】下列气体混合后遇明火，可能发生爆炸的是 A．一氧化碳、氢气 B．二氧化碳、氢气 C．甲烷、空气 D．空气、氧气 【演练01-3】【常见的燃料】下列关于沼气、煤、石油的说法正确的是 A．煤在空气中加强热制得焦炭、煤焦油和煤气等产品 B．石油的分馏和煤的气化、液化、焦化都是化学变化 C．沼气的主要成分是甲烷 D．石油是一种由沸点不同的化合物组成的混合物，不加热就可以直接燃烧 C C 调控燃烧的方法 02 汇·考点梳理 调控燃烧的方法 考点1 促进燃料充分燃烧 意义：提高热效率，节约资源，减少污染物排放。 方法： 增大可燃物与氧气的接触面积：例如，将煤块 粉碎成煤粉、将液体燃料 雾化。 提供充足的氧气：例如，调节燃气灶的 风门、高炉使用 鼓风机。 汇·考点梳理 调控燃烧的方法 考点2 灭火的原理与方法 灭火原理 具体方法 生活实例 清除或隔离可燃物 将可燃物移走。 扑灭森林火灾时，开辟 隔离带。 隔绝氧气（或空气） 使可燃物与空气隔绝。 油锅着火，用 锅盖 盖灭。 降低温度至着火点以下 使用冷却剂吸收热量。 用水扑灭木材火灾。 汇·考点梳理 调控燃烧的方法 考点3 安全用火与火灾自救 预防措施： 不乱扔未熄灭的 火种。 安全使用 燃气，用后关闭阀门。 自救常识： 火势小：用合适的 灭火器。 火势大：用 湿毛巾 捂住口鼻，蹲下 沿 墙壁 逃生。 及时拨打 119。 析·典型范例 【典例02-1】【促进燃料充分燃烧】如图为《天工开物》中描绘我国古代炼铁的场景。下列说法错误的是 A．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 B．焦炭只起提供热量的作用 C．炼铁中的原理可为 D．炼铁中风箱鼓入空气与投料逆行是为 了增大反应物的接触面积，反应更加充分 B 析·典型范例 【典例02-2】【灭火的原理与方法】以下四个灭火实例中，依据的原理与另三例不同的是 A．实验台上少量酒精燃烧用湿抹布盖灭 B．图书、档案着火用二氧化碳灭火器扑灭 C．油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭 D．森林火灾中，将大火蔓延路前的一片树木砍掉 D 析·典型范例 【典例02-3】【安全用火与火灾自救】2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日。下列安全措施中错误的是 A．家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 B．家用电器着火时，立即用水扑灭 C．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃生 D．若发生煤气中毒，应立即先将病人移至通风处 B 练·技能实战 【演练02-1】【促进燃料充分燃烧】下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是 A．通常情况下，可燃物燃烧需要与氧气(或空气)接触和温度达到其着火点 B．水可以用来灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 C．把煤制成蜂窝煤有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积 D．二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 B 练·技能实战 【演练02-2】【灭火的原理与方法】白居易在《卖炭翁》中写道∶“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑……”他们烧制木炭的过程如图所示：下列说法不正确的是 A．烧制木炭属于化学变化 B．炭和木材都属于可燃物 C．木材放入窑中时要一层层地堆放，目的是提高木材的着火点 D．窑中木材燃烧到一定程度就封闭窑口使火焰熄灭，其灭火原理是隔绝氧气 C 练·技能实战 【演练02-3】【安全用火与火灾自救】昆明牯牛的日出云海吸引不少游客前往。有游客夜爬牯牛，不听劝阻，把国家二级保护植物杜鹃花枝当柴，烤吃东西，围着开“篝晚会”。若游客不慎引起大面积山火，下列叙述不正确的是 A．在火势前方铲除杜鹃花设置隔离带，清除可燃物 B．因游客防火意识缺乏，追究其法律责任 C．消防员用沙土覆盖灭火，可隔绝氧气 D．大风能抑制火势是因为使温度降低到着火点以下 D 防止金属腐蚀 03 汇·考点梳理 防止金属腐蚀 考点1 金属的化学性质 1.与氧气反应：生成 金属氧化物。 2Mg+O2 2MgO 镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，留下白色粉末状固体，放出大量的热。 镁带燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 铁丝燃烧 2Cu+O2 2CuO 亮红色的铜丝在空气中加热后，表面变黑。 铜丝加热 点燃 点燃 点燃 汇·考点梳理 防止金属腐蚀 2.与酸反应：排在 氢 前面的金属能反应，生成 氢气 和 盐。 类型：置换反应 例： 3.与盐溶液反应：位于 前面 的金属能把 后面 的金属置换出来。 例：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (湿法炼铜原理) Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 汇·考点梳理 防止金属腐蚀 考点2 金属活动性顺序 应用判断： 排在 氢前面 的金属能与稀酸反应置换出氢气。 排在前面的金属能把排在 后面 的金属从其 盐溶液 中置换出来。 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 代表“稀盐酸”或“稀硫酸”中的氢（H） 汇·考点梳理 防止金属腐蚀 考点3 金属的腐蚀（以铁为例） 项目 具体内容 实质 金属与空气中的 氧气、水 等发生 氧化 反应。 铁锈成分 主要成分是 Fe2O3·xH2O（疏松多孔，不能阻止内层铁继续被腐蚀）。 影响因素 水 和 氧气 是主要因素。有 电解质（如氯化钠）存在会 加快 锈蚀。 汇·考点梳理 防止金属腐蚀 考点4 防止金属腐蚀的方法 方法类别 原理 实例 隔绝法 覆盖保护层，隔绝与 氧气 和 水。 刷油漆、电镀、搪瓷。 改变结构法 改变金属的内部结构。 制成 不锈钢 等合金。 电化学保护法 牺牲更活泼的金属。 轮船船底镶嵌 锌块。 改善环境法 保持金属制品 清洁干燥。 菜刀用后 擦干。 涂油漆 浸塑 镀铬 搪瓷 析·典型范例 【典例03-1】【金属的化学性质】下列物质不能由金属和稀酸直接反应得到的是 A．CuSO4 B．AlCl3 C．MgCl2 D．ZnSO4 【典例03-2】【金属活动性顺序】小康以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列有关说法错误的是 A．在自然界中丁主要以单质形式存在 B．小康选择“数轴”的原点丙为H C．将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D．甲和Hg都能和稀硫酸发生反应，甲比Hg反应更快 A D 析·典型范例 【典例03-3】【金属的腐蚀】铁是应用较广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是 A．喷漆的栏杆 B．涂油的链条 C．未擦干的铁锅 D．不锈钢保温杯 【典例03-4】【防止金属腐蚀的方法】下列做法有利于防止金属生锈的是 A．自行车淋雨后未及时擦干 B．给室外铁制篮球架刷油漆 C．将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D．经常用食盐水清洗铁制品 C B 练·技能实战 【演练03-1】【金属的化学性质】锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性位于锌和铁之前。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是 A．能在氧气中剧烈燃烧 B．化学性质比铁活泼 C．能与稀盐酸反应产生氢气 D．不能与硫酸铜溶液反应 D 练·技能实战 【演练03-2】【金属活动性顺序】有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在，丁的化合物的水溶液不能用乙制容器盛装，但可以用丙制的容器盛装。这四种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲 D 练·技能实战 【演练03-3】【金属的腐蚀】下列相关“铁制品锈蚀的条件”的探究实验的说法中，错误的是 A．试管中的蒸馏水可以用自来水代替 B．实验前要用砂纸将铁钉打磨干净 C．此实验中使用氯化钙的作用是吸收水蒸气 D．图中左侧的铁钉生锈 A 练·技能实战 【演练03-4】【防止金属腐蚀的方法】防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列金属防锈的做法不恰当的是 A．水龙头表面镀铬 B．自行车链条涂油 C．用“钢丝球”擦拭铝壶上的污渍 D．将使用后的菜刀擦干存放 C 化学反应中的 能量变化 04 汇·考点梳理 化学反应中的能量变化努阿 考点1 能量变化的类型与判断 现象：温度 升高。 实例：所有燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应。 放热反应 现象：温度 降低。 实例：碳酸氢钠与酸反应、高温煅烧石灰石。 吸热反应 放热反应 吸热反应 最终归纳：  化学反应在生成新物质的同时，必然伴随着能量的变化，通常表现为吸热或放热。 汇·考点梳理 化学反应中的能量变化努阿 考点2 能量变化的应用 能量变化类型 应用实例 利用放热 燃烧燃料：做饭、取暖。 生石灰与水反应：制作自热火锅。 利用吸热 碳酸氢钠与酸反应：可用于降温。 硝酸铵溶于水：可用于制作冷敷袋。 析·典型范例 【典例04-1】【能量变化的类型与判断】下列反应中吸收热量的是 A．镁与氧气的反应 B．酒精燃烧 C．碳与二氧化碳的反应 D．氧化钙与水的反应 C 析·典型范例 【典例04-2】【能量变化的应用】即热盒饭是一种快餐食品，其加热原理有多种。 如图中即热盒饭的加热材料是生石灰，加水后放热原理可用化学方程式表示为_________________________，该过程是将化学能转化为_________能。      热 练·技能实战 【演练04-1】【能量变化的类型与判断】下列化学变化中，属于吸热反应的是 A．燃料的充分燃烧 B．农家肥料的腐熟 C．大理石与稀盐酸反应 D．碳与二氧化碳反应 D 练·技能实战 【演练04-2】【能量变化的应用】有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图），使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是 A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3 A THANKS! 感谢 您的聆听 九年级化学 全一册·沪科版五四学制2024 $