精品解析：天津市河西区海河中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025-2026海河中学高三年级化学第一次月考 一、单选题(每道题3分，共42分) 1. 明代《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待油面上黄沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝一并在锅底内者是”，下列叙述错误的是 A. “先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的表面积 B. “青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的作用 C. “倒去硫上黄油”实现固液分离 D. 提纯硫磺的油煎法利用了蒸馏原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．“先将硫打豆粒样碎块”增大了硫的表面积，有利于硫与麻油充分接触，故A正确； B．油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“青柏叶”变“枯黑色”可以起到指示油温的作用，故B正确； C．“安在冷水盆内”后，硫经冷却凝固后沉在容器底部，麻油浮于上层，因此“倒去硫上黄油”可实现固液分离，故C正确； D．蒸馏原理是利用被提纯物质和杂质的沸点差异，用于分离和提纯液态物质，该流程没有用到蒸馏原理，故D错误； 故选D。 2. 根据氧化物分类，下列各组物质与其属于类别不对应的是 A. SiO2—酸性氧化物 B. As2O3—两性氧化物 C. NO2—酸性氧化物 D. MnO2—不成盐氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2可以与碱（NaOH）反应生成盐（Na2SiO3）和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．As2O3与与碱（NaOH）反应生成盐（Na3AsO3）和水，也可以与HCl反应生成AsCl3，所以As2O3表现出两性，为两性氧化物，B正确； C．酸性氧化物定义为与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，NO2与碱会发生歧化反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐两种盐，不符合定义，C错误； D．不成盐氧化物——既不能与酸反应，也不能与碱反应生成同价态盐和水的氧化物，MnO2虽然能与浓盐酸反应生成盐MnCl2和水，但该反应是氧化还原反应，故属于不成盐氧化物，D正确； 答案选C。 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误； D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确； 故选C。 4. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A. 步骤①反应为 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 在催化循环中起氧化作用 D. 步骤③生成的物质Z是 【答案】D 【解析】 【分析】结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，和苯生成，和、反应生成、和水，据此解答。 【详解】A．结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，故A正确； B．步骤③为放热反应，，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确； C．在催化循环中V的化合价由+5降低到+4，所以起氧化作用，故C正确； D．根据分析，步骤③生成的物质Z是，故D错误； 答案选D。 5. 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为 B. 的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 反应中消耗，转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确； B．的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误； D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确； 故选C。 6. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A. 放电时电解质溶液质量减小 B. 放电时电池总反应为 C. 充电时移向惰性电极 D. 充电时每转移电子，降低 【答案】C 【解析】 【分析】金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，目的是将解离为和，则充电时，惰性电极为阴极，电极的反应为：，阳极为气体扩散电极，电极反应：，放电时，惰性电极为负极，电极反应为：，气体扩散电极为正极，电极反应为，据此解答。 【详解】A．放电时，会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成进入储氢容器，当转移2mol电子时，电解质溶液质量增加，即电解质溶液质量会增大，A错误； B．放电时，由分析中的正、负电极反应可知，总反应为，B错误； C．充电时，向阴极移动，则向惰性电极移动，C正确； D．充电时每转移电子，会有与结合生成，但不知道电解液体积，无法计算降低了多少，D错误； 故选C。 7. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl3溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制100mL NaCl溶液需要胶头滴管进行定容，选项中缺少该仪器，且量筒在此实验中不必要，A不符合题意； B．制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水，烧杯、酒精灯、胶头滴管均正确，试剂完整，B符合题意； C．测定NaOH浓度需用酸式滴定管装标准盐酸，但待测NaOH需用碱式滴定管或移液管量取，选项中缺少相关仪器，C不符合题意； D．制备乙酸乙酯需浓硫酸作催化剂，试剂中未提供，D不符合题意； 故选B。 8. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是 A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B. 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： C. 图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作为原电池的负极，其失去电子被氧化；图2为外加电流保护法，阳极材料为辅助阳极，其通常是惰性电极，本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的，A不正确； B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的放电外，海水中溶解的也会竞争放电，故可发生，B正确； C．图2为外加电流保护法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好；腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，C不正确； D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或外加电源传递过来的电子阻止了的发生，钢闸门不发生化学反应，但是牺牲阳极和辅助阳极均发生了氧化反应，D不正确； 综上所述，本题选B。 9. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； 故选A。 10. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确； B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正确； C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是是甲基被氧化，不能说明甲基使苯环活化，C错误； D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确； 答案选C。 11. 我国科学家研发了一种新型玻璃相硫化物固体电解质材料，并采用该材料研制出具有优异快充性能和超长循环寿命的全固态锂硫电池，该电池两极的材料分别为锂单质和硫单质。放电时，下列说法不正确的是 A. 锂作电池负极 B. 正极发生还原反应 C. 电子由锂电极经外电路流向硫电极 D. 电解质中阳离子向负极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂活泼作电池负极，A正确； B．正极得电子，发生还原反应，B正确； C．电子由负极（锂电极）经导线流向正极（硫电极），C正确； D．电解质中阳离子由负极向正极移动，D错误； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误； 故选C。 13. 化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液处理水垢中的 B. 明矾用于净水： C. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： D. 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 【答案】A 【解析】 【详解】A．用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确； B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误； C．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误； D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误； 故答案选A。 14. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 二、解答题 15. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为_______。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为_______。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。 ③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是_______。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为_______。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是_______。 ②步骤Ⅱ、Ⅲ中和作用分别是_______。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 【答案】（1） ①. ②. ③. 正四面体形 ④. （2） ①. 脱除硫酸根，生成可溶于酸的氢氧化铅 ②. H2O2作还原剂，K2S2O8作氧化剂 （3）ab 【解析】 【小问1详解】 ①充电时，阴极发生还原反应，PbSO4得到电子变成Pb，其发生的电极反应为：； ②根据放电时的反应，每消耗1molH2SO4，转移1mol电子；产生a库伦电量，转移的电子为，故消耗H2SO4的物质的量为； ③的中心原子S原子的价层电子对数为，故其空间结构为正四面体形； ④Pb在H2SO4作用下与氧气反应，会生成PbSO4和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 废旧铅酸电池通过预处理得到PbSO4、PbO、PbO2；加入NaOH，使PbSO4转化为Pb(OH)2，过滤得到Pb(OH)2、PbO、PbO2；若加入H2O2，在酸性条件下生成含Pb2+溶液，电解后生成Pb；若加入K2S2O8，在碱性条件下可生成PbO2。 ①由以上分析可知，加入NaOH，使PbSO4转化为Pb(OH)2，过滤得到Pb(OH)2、PbO、PbO2，其目的是脱除硫酸根，生成可溶于酸的氢氧化铅，便于后续的溶解； ②由以上分析可知，加入H2O2，在酸性条件下生成含Pb2+溶液，说明PbO2被H2O2还原，故H2O2的作用为还原剂；加入K2S2O8，在碱性条件下可生成PbO2，说明Pb(OH)2、PbO被K2S2O8氧化，故K2S2O8的作用为氧化剂。 【小问3详解】 由于负极会生成导电性差的大颗粒PbSO4，石墨可以导电，多孔碳可以增加负极材料的比表面积，故碳材料的作用可以增强负极的导电性，且有利于生成小颗粒PbSO4，故a、b正确； 负极的主要材料是Pb，且电解质环境为酸性，故负极不存在PbO2，碳材料不能使PbO2被还原，c错误； 故选ab。 16. 柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。 （1）实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是_______。 （2）写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式_______，此反应的实验现象是_______。 （3）实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由_______。 （4）过滤时用到的玻璃仪器有_______。 （5）洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是_______(填序号)。 a．水 b．乙醇 c．醋酸 （6）上述实验流程中可循环使用的反应物为_______。 【答案】（1）增大固体反应物接触面积，使反应更加充分，提高反应速率 （2） ①. ②. 固体逐渐溶解，生成无色气体 （3）醋酸钙易溶，柠檬酸钙微溶，反应生成的柠檬酸钙覆盖在蛋壳粉表面会阻碍进一步反应 （4）烧杯、漏斗、玻璃棒 （5）b （6） 【解析】 【分析】蛋壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙固体研磨后有利于加快反应速率，加入醋酸，发生反应，经过滤得到醋酸钙，醋酸钙与柠檬酸反应过滤后得到较纯净的柠檬酸钙固体，洗涤、干燥后得产品，据此回答。 【小问1详解】 将蛋壳研磨成粉，其目的是增大固体反应物接触面积，使反应更加充分，提高反应速率； 【小问2详解】 蛋壳主要成分碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为；此反应的实验现象是固体逐渐溶解，生成无色气体； 【小问3详解】 实验中先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应，原因为醋酸钙易溶，柠檬酸钙微溶，反应生成的柠檬酸钙覆盖在蛋壳粉表面会阻碍进一步反应； 【小问4详解】 过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂乙醇，答案选b； 【小问6详解】 蛋壳制备柠檬酸钙的主要反应为：；醋酸钙溶液中加柠檬酸，生成柠檬酸钙和醋酸，故其中可以循环使用的物质是。 17. 某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究 （1）完成下列问题。 实验序号 实验装置 实验方案 实验现象 实验一 1.将琼脂加入烧杯中，再加入饱和食盐水和水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养皿中。滴入5～6滴酚酞溶液和溶液 2.将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养皿中一段时间。 铜丝的区域溶液变红色；铁钉区域出现蓝色沉淀 ①请解释铜丝区域溶液变红的原因是_______(电极反应式及文字说明)。 ②写出生成蓝色沉淀的离子方程式_______。 （2）完成下列问题。 实验序号 实验方案 实验现象 实验二 取饱和溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴加5～6滴溶液，振荡。 滴入溶液后，溶液变蓝色。 根据实验二的现象，推测可能具有_______“填氧化性或还原性”。 （3）依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。 实验序号 实验装置 实验方案 实验现象 实验三 1.取煮沸过的溶液于试管中，向试管中加入一小段铁片，再加入煤油液封。 溶液无明显变化 2.继续向试管中加入少许固体。 一段时间后，铁片表面产生大量的蓝色沉淀 根据实验现象推出实验三的结论是：在溶液中情况下，_______。 （4）结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为时，实验四的两个实验方案均可以证明发生电化学腐蚀 ①补全实验方案2中的空格部分 实验序号 实验装置 实验方案 实验现象 实验四 1.按图连接好装置，准确读取电流表读数。 电流表指针偏转，读数为I 2.取_______于试管中，加入_______溶液，振荡。 产生蓝色沉淀。 ②思考：若电极X为时，电流表读数为，推测电极X为时电流表读数的范围是_____。 【答案】（1） ①. 铜丝发生电极反应：，反应生成，溶液显碱性，遇酚酞变红色 ②. （2）氧化性 （3）可将Fe氧化为 （4） ①. 少量烧杯中溶液 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 铁与铜丝连接，在氯化钠溶液中形成原电池装置，其中铜作正极，铜丝发生电极反应：，反应生成，使铜丝附近溶液显碱性，遇酚酞变红色；铁作负极，失电子生成，与反应生成蓝色沉淀，故答案为：铜丝发生电极反应：，反应生成，溶液显碱性，遇酚酞变红色；； 【小问2详解】 加入溶液后出现溶液变蓝，可知KI被氧化生成碘单质，由此判断具有氧化性，故答案为：氧化性； 【小问3详解】 由实验现象可知，未加氯化钠时，没有明显现象，加入氯化钠后铁片与发生氧化还原反应生成，与反应生成蓝色沉淀，故答案为：可将Fe氧化为； 【小问4详解】 ①验证产物是否有，应取反应后烧杯中的溶液少量于试管中，滴加溶液，观察是否生成蓝色沉淀；故答案为：少量烧杯中溶液；； ②该装置中铁作负极时电流强度为I，换成比铁活泼的镁时电流强度增大到1.5I，由此判断随金属的活泼性增强电流强度增大，则Zn的活泼性介于Fe和Mg之间，其作负极时电流强度应介于I和1.5I之间，故答案为：。 18. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)有机玻璃的合成路线如图所示： （1）A的名称为_______，A中键和键数目之比_______。的反应类型是_______。 （2）C→D的化学反应方程式是_______。 （3）E的结构简式是_______。E→F的化学反应方程式是_______。 （4）由G合成PMMA的化学反应方程式是_______。 （5）已知：，G与HOCH2CH2OH发生反应，可得到结构含-OH的高分子材料单体(该单体聚合后可生成亲水性高分子材料)，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 8:1 ③. 加成反应 （2）+HCN （3） ①. ②. +H2O （4）n （5）+HOCH2CH2OH+CH3OH 【解析】 【分析】由题干合成流程图可知，A即CH3CH=CH2和H2O催化加成反应生成B，结合C的结构简式、B的分子式和B到C的转化条件可知，B的结构简式为：CH3CH(OH)CH3，C和HCN一定条件下发生加成反应生成D，D通过水解反应生成E，E在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成F，结合F的结构简式和E的分子式可知，E的结构简式为：，F和CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G结合PMMA的结构简式可推知，G的结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干流程图中A的结构简式CH3CH=CH2可知A的名称为丙烯，已知单键均为键，双键为1个键和1个键，则A中键和键数目之比8:1，即CH3CH=CH2和H2O催化加成反应生成，该反应类型为加成反应，故答案为：丙烯；8:1；加成反应； 【小问2详解】 由分析可知，C和HCN一定条件下发生加成反应生成D，C→D的化学反应方程式是+HCN，故答案为：+HCN； 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式是，E→F的化学反应方程式是+H2O，故答案为：；+H2O； 【小问4详解】 由分析可知，G的结构简式为：，则由G合成PMMA的化学反应方程式是n，故答案为：n； 【小问5详解】 由分析可知，G的结构简式为：，结合本小题题干信息可知，G与HOCH2CH2OH发生反应，可得到结构含-OH的高分子材料单体(该单体聚合后可生成亲水性高分子材料)，该反应的化学方程式为：+HOCH2CH2OH+CH3OH，故答案为：+HOCH2CH2OH+CH3OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026海河中学高三年级化学第一次月考 一、单选题(每道题3分，共42分) 1. 明代《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待油面上黄沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝一并在锅底内者是”，下列叙述错误的是 A. “先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的表面积 B. “青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的作用 C. “倒去硫上黄油”实现固液分离 D. 提纯硫磺的油煎法利用了蒸馏原理 2. 根据氧化物分类，下列各组物质与其属于类别不对应的是 A. SiO2—酸性氧化物 B. As2O3—两性氧化物 C. NO2—酸性氧化物 D. MnO2—不成盐氧化物 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 4. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A. 步骤①反应为 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 在催化循环中起氧化作用 D. 步骤③生成的物质Z是 5. 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为 B. 的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 反应中消耗，转移 6. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A. 放电时电解质溶液质量减小 B. 放电时电池总反应为 C. 充电时移向惰性电极 D. 充电时每转移电子，降低 7. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl3溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是 A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B. 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： C. 图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 9. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 10. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家研发了一种新型玻璃相硫化物固体电解质材料，并采用该材料研制出具有优异快充性能和超长循环寿命的全固态锂硫电池，该电池两极的材料分别为锂单质和硫单质。放电时，下列说法不正确的是 A. 锂作电池负极 B. 正极发生还原反应 C. 电子由锂电极经外电路流向硫电极 D. 电解质中阳离子向负极移动 12. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 13. 化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液处理水垢中的 B. 明矾用于净水： C. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： D. 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 14. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 二、解答题 15. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为_______。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为_______。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。 ③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是_______。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为_______。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是_______。 ②步骤Ⅱ、Ⅲ中和作用分别是_______。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 16. 柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。 （1）实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是_______。 （2）写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式_______，此反应的实验现象是_______。 （3）实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由_______。 （4）过滤时用到的玻璃仪器有_______。 （5）洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是_______(填序号)。 a．水 b．乙醇 c．醋酸 （6）上述实验流程中可循环使用的反应物为_______。 17. 某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究 （1）完成下列问题。 实验序号 实验装置 实验方案 实验现象 实验一 1.将琼脂加入烧杯中，再加入饱和食盐水和水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养皿中。滴入5～6滴酚酞溶液和溶液 2.将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养皿中一段时间。 铜丝的区域溶液变红色；铁钉区域出现蓝色沉淀 ①请解释铜丝区域溶液变红的原因是_______(电极反应式及文字说明)。 ②写出生成蓝色沉淀的离子方程式_______。 （2）完成下列问题。 实验序号 实验方案 实验现象 实验二 取饱和溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴加5～6滴溶液，振荡。 滴入溶液后，溶液变蓝色。 根据实验二的现象，推测可能具有_______“填氧化性或还原性”。 （3）依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。 实验序号 实验装置 实验方案 实验现象 实验三 1.取煮沸过的溶液于试管中，向试管中加入一小段铁片，再加入煤油液封。 溶液无明显变化 2.继续向试管中加入少许固体。 一段时间后，铁片表面产生大量的蓝色沉淀 根据实验现象推出实验三的结论是：在溶液中情况下，_______。 （4）结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为时，实验四的两个实验方案均可以证明发生电化学腐蚀 ①补全实验方案2中的空格部分 实验序号 实验装置 实验方案 实验现象 实验四 1.按图连接好装置，准确读取电流表读数。 电流表指针偏转，读数为I 2.取_______于试管中，加入_______溶液，振荡。 产生蓝色沉淀。 ②思考：若电极X为时，电流表读数为，推测电极X为时电流表读数的范围是_____。 18. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)有机玻璃的合成路线如图所示： （1）A的名称为_______，A中键和键数目之比_______。的反应类型是_______。 （2）C→D的化学反应方程式是_______。 （3）E的结构简式是_______。E→F的化学反应方程式是_______。 （4）由G合成PMMA的化学反应方程式是_______。 （5）已知：，G与HOCH2CH2OH发生反应，可得到结构含-OH的高分子材料单体(该单体聚合后可生成亲水性高分子材料)，写出该反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $