精品解析：山东省枣庄市第三中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

枣庄三中2025~2026学年度高一年级学情调查考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 注意事项：第Ⅰ卷共15小题，共40分。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 C. 俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等 2. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，已知常温下青蒿素为液体。下列有关说法正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1 B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5 C. 1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D. 1mol青蒿素中含11molH2 3. 下列有关钠的实验或用途错误的是 A. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 B. 钠单质与溶液反应制取钛单质 C. 可以在燃烧匙或坩埚中做钠在空气中的燃烧实验 D. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 4. 下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水扑灭 ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 5. 下列各物质的性质和用途因果关系不正确的是 选项 性质 用途 A 溶液显碱性 可以用来治疗胃酸过多 B 受热易分解产生气体 可用作膨松剂 C 蒸气放电发出透雾能力强的黄光 用高压钠灯作道路路灯 D 能与反应生成 可用于潜水艇里的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 6. 标准状况下，现有①个分子、②、③、④，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是 A. 体积：①>③>④>② B. 物质的量：①>②>③>④ C. 氢原子个数：④>②=③>① D. 密度：①>③>④>② 7. 下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 过滤 C. 将剩余钠放回试剂瓶 D. 转移溶液 8. 将等物质的量的①Na、②、③、④NaOH投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是 A. ①②③④溶质的质量分数相等 B. ②③溶质的物质的量浓度相等 C. ①溶质质量分数最大，④溶质的质量分数最小 D. 无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小 9. 某品牌矿泉水标签的部分内容如下： 净含量：500ml保质期：12个月 主要离子成分：(mg/L) 下列说法正确的是 A. 该矿泉水可看作多种盐和碱的混合溶液 B. 该矿泉水充分煮沸后饮用更易补充 C. 的物质的量浓度为 D. 饮用1.5L该矿泉水，则摄入 10. 下列实验方案鉴别和，不能达到预期目的是 A. 分别加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B. 分别加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C. 分别将两种粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，比较是否有沉淀生成 D. 分别将两种粉末加热，并将产生的气体通入澄清的石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊 二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，部分选对的得2分，有选错的得0分。) 11. 一个氮原子的质量是，一个原子的质量是，若用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 A. 该氮原子的相对原子质量为 B. 该氮原子的物质的量为 C. 该氮原子的摩尔质量是 D. 该氮原子所含的电子数为 12. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C. 在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为 D. 标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 13. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将干燥纯净的氯气依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条 只有湿润的有色布条褪色 干燥的氯气没有漂白性 B 用坩埚钳夹住一束铁丝，放入充满氯气的集气瓶中 剧烈燃烧，产生红棕色烟 氯气与铁反应生成氯化铁 C 向的水溶液中滴入酚酞溶液先变红色后褪色 溶液先变红色后褪色 反应生成 D 向培养皿中加入适量水，滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入水中 剧烈反应，有气体产生，溶液颜色由无色变为红色 钠与水反应产生碱性物质 A. A B. B C. C D. D 14. 现有①1mol纯净的Na2CO3②1 molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是 A. 分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少 B. 分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多 C. 分别配成等体积的溶液时②的c(Na+)大 D. 相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等 15. Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O原理为HgO(红色粉末）+2Cl2=HgCl2(白色粉末）+Cl2O，某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去） 已知：①Cl2O的熔点为-116°C、沸点为3.8°C，易溶于水；②高浓度的Cl2O易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。 下列说法错误的是 A. 装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，④中现象是红色粉末逐渐变为白色 B. 装置④中橡胶塞用锡箔包裹，防止Cl2O与橡胶塞反应 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸 三、填空题(共5题，60分) 16. 某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中，的质量分数，称取样品，并设计了如图所示的装置进行实验。 （1）装置A中仪器a的名称是______，装置B中反应方程式______。 （2）甲同学想在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，则可选用______作为干燥剂。 （3）写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：______。 （4）装置D中盛装的试剂为______。 （5）实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是______(填字母)。 a．冷却到室温后再读取体积 b．移动量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面最低处相平 （6）读出量筒内水的体积后，折算成20℃、101下气体的体积为，已知该条件下氧气的密度为，则该样品中过氧化钠的质量分数为：______(用含a、V、的代数式表示)。 （7）乙同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 回答下列问题： （1）分子中所含原子数与______g分子中所含原子数相等。 （2）等质量的和臭氧()，其原子数之比为______。 （3）已知某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为______。 （4）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气(单原子分子)的分子数之比是______。 （5）现有14.4g和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 ①标准状况下，气球中收集到的气体体积为______。 ②溶液中发生的反应方程式为______，溶液增加质量为______。 18. 某同学欲用密度为、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制稀盐酸，配制该稀盐酸可供选用的仪器有：胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平、玻璃棒。 （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器是______使用前需______。 （2）经计算，需要量取上述浓盐酸的体积为______。 （3）配制时的正确的操作顺序是______(用字母符号表示，每个符号只用一次)。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2处 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 F．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶 （4）操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中的目的是______。 （5）以下情况会使所配溶液结果偏高的是______。 A．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中 D．定容时，俯视容量瓶刻度线 E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 19. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为(浓)。 （1）写出B装置中反应的化学方程式______。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是______。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)。 （3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，反应化学方程式______，漂白粉有效成分为______(填名称)。该物质在空气中久置失效的原因是______、______(用化学方程式表示)。 （4）装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L，则需消耗的物质的量为______。 20. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体)。 （1）实验步骤： ①组装实验装置，检验气密性。 ②加药品。A中应加入______，C中药品的作用为______，D和E中加入碱石灰，硬质玻璃管B加入样品。实验前称量装置D的质量为。 ③连接装置后，打开铁夹、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭铁夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤继续关闭铁夹，打开和，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②用化学方程式表示其产气原理______。 该膨松剂的纯度为______(用含a、m、n的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 枣庄三中2025~2026学年度高一年级学情调查考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 注意事项：第Ⅰ卷共15小题，共40分。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 C. 俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等 【答案】C 【解析】 【详解】A．研究物质性质时常用观察、实验、分类、比较等方法，描述正确，A正确； B．1965年我国首次人工合成具有生理活性的结晶牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献，B正确； C．原子学说是道尔顿提出的，门捷列夫的贡献是元素周期律，C错误； D．通过现代科学技术，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，D正确； 故选C。 2. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，已知常温下青蒿素为液体。下列有关说法正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1 B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5 C. 1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D. 1mol青蒿素中含11molH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据青蒿素的分子式C15H22O5，可以计算出青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1，A正确； B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15×12：22：5×16=90：11：40，B错误； C．青蒿素在常温下是液体，没有密度数据无法计算1mol青蒿素的体积，C错误； D．青蒿素分子中不含有H2，1mol青蒿素中含22molH原子，D错误。 因此，本题选A。 3. 下列有关钠的实验或用途错误的是 A. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 B. 钠单质与溶液反应制取钛单质 C. 可以在燃烧匙或坩埚中做钠在空气中的燃烧实验 D. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠钾合金具有导热性且熔点较低，可用作核反应堆的传热介质，A正确； B．钠与盐溶液反应时，先考虑钠与盐溶液中的水反应，再考虑生成的NaOH与盐反应，钠不能从TiCl4溶液置换出钛Ti，B错误， C．钠为固体，在空气中燃烧可以选择燃烧匙或坩埚，C正确； D．由于金属钠的性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O反应，很危险，故实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，D正确； 故选B。 4. 下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水扑灭 ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯气、液氯只含Cl2分子，氯水是氯气的水溶液，不是同一种物质；氯水显酸性，氯水不能储存在钢瓶中，故①错误； ②钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故②错误； ③钠易和水反应，金属钠着火不能用水扑灭，故③正确； ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终生成碳酸钠，产物相同，故④正确； ⑤新制氯水中含有次氯酸，可以使干燥的有色布条褪色，故⑤正确； ⑥久置的氯水，因次氯酸分解为盐酸和氧气，剩下是盐酸，故⑥错误； ⑦含有氯离子的物质不一定有颜色，如氯化钠溶液无色、无毒，故⑦错误； ⑧钠在氯气中燃烧产生白烟，故⑧错误； 正确的是③④⑤，选C。 5. 下列各物质的性质和用途因果关系不正确的是 选项 性质 用途 A 溶液显碱性 可以用来治疗胃酸过多 B 受热易分解产生气体 可用作膨松剂 C 蒸气放电发出透雾能力强的黄光 用高压钠灯作道路路灯 D 能与反应生成 可用于潜水艇里的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，但碱性过强，直接服用会损伤胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，可用作膨松剂，B正确； C．钠蒸气放电发出黄色光，透雾能力强，因此高压钠灯用于道路照明，C正确； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧，D正确； 故选A。 6. 标准状况下，现有①个分子、②、③、④，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是 A. 体积：①>③>④>② B. 物质的量：①>②>③>④ C. 氢原子个数：④>②=③>① D. 密度：①>③>④>② 【答案】B 【解析】 【分析】①； ②； ③； ④； 【详解】A．相同状态下，气体的物质的量之比为体积之比，则体积：①＞③＞④＞②，A正确； B．根据分析，物质的量：①＞③＞④＞②，B错误； C．氢原子物质的量，①为0.5mol，②为0.8mol，③为0.8mol，④0.9mol，微粒的个数比为物质的量之比，则氢原子个数：④>②=③>①，C正确； D．相同状态下，气体的摩尔质量之比为气体的密度之比，摩尔质量：①为37.5mol/L，②为16mol/L，③为34mol/L，④为17g/mol，则密度：①>③>④>②，D正确； 故答案为：B。 7. 下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 过滤 C. 将剩余钠放回试剂瓶 D. 转移溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．称量氢氧化钠固体应放在小烧杯上，操作错误，选项A错误； B．过滤时用玻璃棒引流，选项B错误； C．剩余钠放回试剂瓶，选项C正确； D．转移溶液时必须用玻璃棒引流，选项D错误； 答案选C。 8. 将等物质的量的①Na、②、③、④NaOH投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是 A. ①②③④溶质的质量分数相等 B. ②③溶质的物质的量浓度相等 C. ①溶质质量分数最大，④溶质的质量分数最小 D. 无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】假设①Na、②、③、④NaOH均为1mol，根据元素守恒，可知加入水中之后，生成的NaOH的物质的量分别为1mol、2mol、2mol、1mol；则②③形成的溶液的浓度及溶质质量分数较大，Na2O2和水反应与Na2O和水反应消耗等量的水生成等量的氢氧化钠，两者是等价的，即氧化钠和过氧化钠所得溶质的物质的量浓度及溶质质量分数相等；①④形成的溶液的浓度及溶质质量分数较小，Na与水反应放出氢气，消耗了水，所以物质的量浓度及溶质质量分数较大，即得到四种溶液中溶质的物质的量浓度关系是Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH，即②=③＞①＞④， 综上所述只有B选项正确，故答案为B。 9. 某品牌矿泉水标签的部分内容如下： 净含量：500ml保质期：12个月 主要离子成分：(mg/L) 下列说法正确的是 A. 该矿泉水可看作多种盐和碱的混合溶液 B. 该矿泉水充分煮沸后饮用更易补充 C. 的物质的量浓度为 D. 饮用1.5L该矿泉水，则摄入 【答案】C 【解析】 【详解】A．该矿泉水中的主要离子有：、、、、、，是盐溶液，A项错误； B．溶液中含有和，加热，Ca(HCO3)2发生分解生成CaCO3沉淀，故该矿泉水充分煮沸后饮用不能补充，B项错误； C．该矿泉水中的含量为12.0mg/L，则的物质的量浓度为，C项正确； D．该矿泉水中的含量为5.0mg/L，则1.5L该矿泉水中的物质的量为，D项错误； 答案选C。 10. 下列实验方案鉴别和，不能达到预期目的是 A. 分别加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B. 分别加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C. 分别将两种粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，比较是否有沉淀生成 D. 分别将两种粉末加热，并将产生的气体通入澄清的石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应立即产生气体；而碳酸钠反应较慢，能鉴别，A能达到预期目的； B．碳酸钠溶解度明显大于碳酸氢钠，加水后溶解量差异显著，能鉴别，B能达到预期目的； C．碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，C不能达到预期目的； D．加热时仅碳酸氢钠分解产生CO2，使石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，能鉴别，D能达到预期目的； 故选C。 二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，部分选对的得2分，有选错的得0分。) 11. 一个氮原子的质量是，一个原子的质量是，若用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 A. 该氮原子的相对原子质量为 B. 该氮原子的物质的量为 C. 该氮原子的摩尔质量是 D. 该氮原子所含的电子数为 【答案】AB 【解析】 【详解】A．某原子相对原子质量是指：以一个碳-12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的的比值，故该氮原子的相对原子质量为，A正确； B．根据，一个氮原子的质量是，则该原子的摩尔质量为，所以该原子的物质的量为，B正确； C．一个氮原子的质量是，则该原子的摩尔质量为，C错误； D．一个氮原子的质量是，所含原子个数，则该原子所含的电子数为7，D错误； 故答案选AB。 12. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C. 在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为 D. 标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液浓度与体积无关，同浓度的三种物质的溶液：、、中浓度之比为，A正确； B．的溶液中氯离子浓度为1 mol/L，由于两种溶液中氯离子的浓度相等，故等体积混合后浓度仍为1 mol/L，B错误； C．1 L水的质量为1000 g，在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为，C错误； D．溶液的体积不等于溶剂的体积，即溶液体积不为1L，则不确定盐酸的物质的量浓度为，D错误； 故选A。 13. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将干燥纯净的氯气依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条 只有湿润的有色布条褪色 干燥的氯气没有漂白性 B 用坩埚钳夹住一束铁丝，放入充满氯气的集气瓶中 剧烈燃烧，产生红棕色烟 氯气与铁反应生成氯化铁 C 向的水溶液中滴入酚酞溶液先变红色后褪色 溶液先变红色后褪色 反应生成 D 向培养皿中加入适量水，滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入水中 剧烈反应，有气体产生，溶液颜色由无色变为红色 钠与水反应产生碱性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，所以潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条不褪色，A符合题意； B．铁丝与氯气在常温下不能发生化学反应，将铁丝加热至红热，才能与氯气反应，B不符合题意； C．向Na2O2的水溶液中滴入酚酞，Na2O2先与水反应，生成的NaOH显碱性，使酚酞变红色，生成的H2O2具有强氧化性，使溶液的红色褪去，C不符合题意； D．钠与水反应的溶液中滴加酚酞，溶液变红，则表明溶液呈碱性，也就是钠与水反应生成了碱性物质，D符合题意； 故答案为AD。 14. 现有①1mol纯净的Na2CO3②1 molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是 A. 分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少 B. 分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多 C. 分别配成等体积的溶液时②的c(Na+)大 D. 相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等 【答案】BD 【解析】 【详解】A．1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＞NaHCO3，所以1mol纯净的Na2CO3和1mol Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时，②消耗盐酸少，故A错误； B．只Na2CO3有与氯化钡溶液反应生成沉淀，而NaHCO3不反应，所以分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多，故B正确； C．1mol Na2CO3中含2molNa+，1 molNa2CO3和NaHCO3的混合物中含Na+在1mol～2mol之间，所以配成等体积的溶液时①的c(Na+)大，故C错误； D．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：，，1mol纯净的Na2CO3和1mol Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时，根据碳元素守恒，放出CO2体积相等，故D正确； 故选BD。 15. Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O原理为HgO(红色粉末）+2Cl2=HgCl2(白色粉末）+Cl2O，某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去） 已知：①Cl2O的熔点为-116°C、沸点为3.8°C，易溶于水；②高浓度的Cl2O易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。 下列说法错误的是 A. 装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，④中现象是红色粉末逐渐变为白色 B. 装置④中橡胶塞用锡箔包裹，防止Cl2O与橡胶塞反应 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸 【答案】AC 【解析】 【分析】①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，氯气进入装置④中与HgO反应生成Cl2O气体，由沸点可知⑤中冷凝得到Cl2O液体，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，高浓度的Cl2O易爆炸，干燥空气的可将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸。 【详解】A．根据分析可知装置②中为饱和食盐水，装置③中为浓硫酸干燥氯气，故A错误； B．橡胶属于有机物，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应，所以橡胶塞用锡箔包裹，故B正确； C．Cl2O的沸点为3.8°C，在装置⑤中冷凝成液体，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，故C错误； D．高浓度的Cl2O易爆炸，干燥空气的可将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸，故D正确； 故答案为AC。 三、填空题(共5题，60分) 16. 某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中，的质量分数，称取样品，并设计了如图所示的装置进行实验。 （1）装置A中仪器a的名称是______，装置B中反应方程式______。 （2）甲同学想在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，则可选用______作为干燥剂。 （3）写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：______。 （4）装置D中盛装的试剂为______。 （5）实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是______(填字母)。 a．冷却到室温后再读取体积 b．移动量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面最低处相平 （6）读出量筒内水的体积后，折算成20℃、101下气体的体积为，已知该条件下氧气的密度为，则该样品中过氧化钠的质量分数为：______(用含a、V、的代数式表示)。 （7）乙同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）浓硫酸(氯化钙、五氧化二磷均可) （3） （4）氢氧化钠溶液 （5）abc （6） （7）偏小 【解析】 【分析】盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳中含有易挥发的HCl杂质，用饱和碳酸氢钠溶液除掉HCl，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，氧气中含有二氧化碳杂质，用氢氧化钠溶液吸（装置D）收多余的二氧化碳气体，用排水法收集氧气，排出的水的体积等于氧气的体积。 【小问1详解】 装置中仪器a的名称是：分液漏斗；由分析可知，装置B的反应方程式是：。 【小问2详解】 通过装置B的气体为二氧化碳，可用浓硫酸(或氯化钙、五氧化二磷)干燥。 【小问3详解】 装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由分析可知，装置D中盛装的试剂为氢氧化钠溶液。 【小问5详解】 a．读取气体体积前，需冷却到室温，避免温度高使气体膨胀，读数偏大而产生误差，故a正确； b．调整量筒使E、F内液面高度相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b正确； c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积，避免读数误差，故c正确； 故选abc。 【小问6详解】 根据题意可知，，由于，则样品中过氧化钠的质量分数为：。 【小问7详解】 用排水法测量气体的体积，实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，说明测量的气体的气体偏小，则实验测得的过氧化钠质量分数偏小。 17. 回答下列问题： （1）分子中所含原子数与______g分子中所含原子数相等。 （2）等质量的和臭氧()，其原子数之比为______。 （3）已知某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为______。 （4）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气(单原子分子)的分子数之比是______。 （5）现有14.4g和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 ①标准状况下，气球中收集到的气体体积为______。 ②溶液中发生的反应方程式为______，溶液增加质量为______。 【答案】（1）36.5 （2） （3） （4） （5） ①. 4.48L ②. ③. 8.8g 【解析】 【小问1详解】 分子中所含原子数为，含个原子的HCl分子的质量为； 【小问2详解】 【小问3详解】 ； 【小问4详解】 人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用，在标准状况下，11.2L“人造空气”的物质的量为，质量是4.8g，设氧气和氦气的物质的量分别为x mol和y mol，则有：x+y=0.5、32x+4y=4.8，解得：x=0.1mol、y=0.4mol，则氧气和氦气的分子数之比即物质的量之比是1:4； 【小问5详解】 ①一氧化碳和二氧化碳通过NaOH溶液，二氧化碳被吸收，经过浓硫酸干燥后，气球中收集到的气体为一氧化碳，设混合气体在一氧化碳的物质的量为x mol、二氧化碳的物质的量为y mol，则有：28x+44y=14.4、，解得：x=y=0.2mol，标准状况下，气球收集到的一氧化碳气体体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； ②NaOH溶液吸收二氧化碳，发生的反应方程式为，NaOH溶液增加质量为二氧化碳的质量，即0.2mol×44g/mol=8.8g。 18. 某同学欲用密度为、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制稀盐酸，配制该稀盐酸可供选用的仪器有：胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平、玻璃棒。 （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器是______使用前需______。 （2）经计算，需要量取上述浓盐酸的体积为______。 （3）配制时的正确的操作顺序是______(用字母符号表示，每个符号只用一次)。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2处 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 F．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶 （4）操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中的目的是______。 （5）以下情况会使所配溶液结果偏高的是______。 A．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中 D．定容时，俯视容量瓶刻度线 E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 【答案】（1） ①. 250容量瓶 ②. 检查是否漏水 （2）21.2 （3）EFACBD （4）保证溶质完全转移至容量瓶 （5）CD 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。 【小问1详解】 用密度为、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制稀盐酸，需要使用250 mL的容量瓶，故还缺少的仪器是250容量瓶，使用前需检查是否漏水； 【小问2详解】 由可知密度为118 g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.8 mol/L=0.25 L×1mol/L，解得V≈21.2mL； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为： E．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 F．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2处 B．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 故为EFACBD； 【小问4详解】 操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中的目的是：保证溶质完全转移至容量瓶； 【小问5详解】 A．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，导致浓盐酸体积偏小，得到溶液浓度偏低； B．容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理，没有对溶质和溶液的体积造成影响，对实验结果无影响； C．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中，导致溶液中溶质增大，得到溶液浓度偏大； D．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏大； E．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线，当附在刻度线上端的溶液回落后，溶液的体积则会超过刻度线，溶液的体积偏大，溶液浓度偏小； 故选CD。 19. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为(浓)。 （1）写出B装置中反应的化学方程式______。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是______。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)。 （3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，反应化学方程式______，漂白粉有效成分为______(填名称)。该物质在空气中久置失效的原因是______、______(用化学方程式表示)。 （4）装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L，则需消耗的物质的量为______。 【答案】（1） ①. ②. 先变红后褪色 （2）②③① （3） ①. ②. 次氯酸钙 ③. ④. （4） 【解析】 【分析】A装置为氯气发生装置，B装置中氯气和水生成HCl和次氯酸，要验证氯气是否有漂白性，先将氯气通入湿润的有色布条，再将氯气通入浓硫酸干燥，继续将干燥后的氯气通入干燥的有色布条，观察褪色情况；氯气通过D中浓硫酸干燥，继续将氯气通入石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙，最后使用F中氢氧化钠溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 B装置中氯气和水生成HCl和次氯酸，反应的化学方程式。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以先变红后褪色； 【小问2详解】 要验证氯气是否有漂白性，先将氯气通入湿润的有色布条，再将氯气通入浓硫酸干燥，继续将干燥后的氯气通入干燥的有色布条，观察褪色情况，故C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是②③①； 【小问3详解】 氯气通入石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙、水：；漂白粉有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙会和空气中二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解为HCl和氧气，反应为：、； 【小问4详解】 装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L（为0.6mol），结合反应，则需消耗的物质的量为0.6mol=0.2mol。 20. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体)。 （1）实验步骤： ①组装实验装置，检验气密性。 ②加药品。A中应加入______，C中药品的作用为______，D和E中加入碱石灰，硬质玻璃管B加入样品。实验前称量装置D的质量为。 ③连接装置后，打开铁夹、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭铁夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤继续关闭铁夹，打开和，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②用化学方程式表示其产气原理______。 该膨松剂的纯度为______(用含a、m、n的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 碱石灰 ②. 除中的 ③. 将生成的全部赶入D中 （2） ①. 偏大 ②. ③. 【解析】 【分析】本实验的目的，通过测定碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量，测定膨松剂的纯度。实验前，应通空气，以排尽装置内的空气，装置A中应放入碱石灰，以吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气；C中放入浓硫酸，吸收碳酸氢钠分解生成的水蒸气，球形干燥管内放入碱石灰，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E中。实验后，要再通空气，将生成的二氧化碳全部赶出以便被D中碱石灰全部吸收。 【小问1详解】 实验步骤： ①组装实验装置，检验气密性。 ②由分析可知，装置A用于吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气，则A中应加入碱石灰，装置C用于干燥二氧化碳，则C中药品的作用为：除去CO2气体中的水蒸气。 ③连接装置后，先排尽装置内的空气，打开铁夹K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭铁夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体，此时分解反应结束。 ⑤为准确测定分解生成二氧化碳的质量，需将装置内生成的二氧化碳全部赶入装置D中，所以继续关闭铁夹K2，打开K1和K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是：将生成的CO2全部赶入装置D中。 【小问2详解】 ①若加热反应前不鼓入空气，则原装置内的二氧化碳气体也会被D中碱石灰吸收，会导致测量结果偏大。 ②膨松剂产气原理为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳。化学方程式为，分解生成CO2的质量为(n-m)g，则该膨松剂的纯度为×100%=×100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $