精品解析：四川省资阳市安岳中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

安岳中学高2025级第一学期第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷 (选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. 属于钾盐、碳酸盐 B. 属于可溶性强碱 C. 液氧属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2CO3含有K+和，既属于钾盐又属于碳酸盐，A正确； B．NaOH属于强碱而且可以溶于水，B正确； C．液氧是O2处于液态，属于单质，是纯净物，C错误； D．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选C。 2. 碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是 A. SO3 B. KNO3 C. HNO3 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】碱性氧化物能与水、酸性氧化物、酸等反应，碱能与酸性氧化物、酸、部分盐等反应，NaOH与KNO3混合，不能生成水、沉淀、气体中的一种，所以无法反应，故选B。 3. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 和互为同素异形体 C. 为电解质 D. 该反应为氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应为，由原子守恒可知，6X中含6个C原子和6个O原子，则X为CO，不是CO2，A错误； B．和都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确； D．该反应中C元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 4. 某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A. 向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B. 丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C. 上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D. 往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，酸能使石蕊变红，故A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成“光亮的通路”，故B正确； C．上层清液为胶体，胶体的分散质粒子直径在1nm~100 nm，故C错误； D．氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，电解质溶液能使胶体聚沉，往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生，故D正确； 选C。 5. 下列电离方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钙的电离方程式为：，B错误； C．氯化铝的电离方程式为：，C错误； D．硫酸铝的电离方程式为：，D正确； 故选D。 6. 氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。下列说法错误的是 A. 化合反应一定是氧化还原反应 B. 复分解反应一定不是氧化还原反应 C. 燃料的燃烧属于氧化还原反应 D. 实验室制涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO+H2O=Ca(OH)2中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．复分解反应一定不存在元素化合价变化，一定不是氧化还原反应，故B正确； C．燃料的燃烧属于剧烈的氧化还原反应，故C正确； D．实验室制，O元素的化合价发生变化，涉及到氧化还原反应，故D正确； 故选A。 7. 已知亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，下列关于物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS B C KOH CaO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱；蔗糖是非电解质；NaHS是酸式盐；Na2O2是过氧化物，与酸溶液生成氧气，发生氧化还原反应，不属于碱性氧化物；SO2是酸性氧化物，A错误； B．Ba(OH)2是碱；CH3COONH4是盐且为强电解质；亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，亚磷酸属于弱酸，NaH2PO3是酸式盐；Na2O是碱性氧化物；CO2是酸性氧化物，B正确； C．KOH是碱；BaSO4是强电解质；亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，亚磷酸属于弱酸，Na2HPO3是正盐；CaO是碱性氧化物；SO3是酸性氧化物，C错误； D．纯碱Na2CO3是盐而非碱；H2SO4是电解质；NaHCO3是酸式盐；K2O是碱性氧化物；CO2是酸性氧化物，D错误； 故选B。 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。 8. 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A. 试剂a为NaOH B. 加入试剂b目的是除去 C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为 9. 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A. 分离操作均为过滤 B. 试剂b和试剂c顺序可以调换 C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 【答案】8. C 9. B 【解析】 【分析】废水中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，最终得到的是氯化钠和硝酸钠，因此需要除去废水样品中的Cu2+和，根据题意可知，加入过量试剂a后得到蓝色沉淀，因此首先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，因此溶液1中主要存在的离子有：Na+、、、、，根据最终还有白色沉淀可知，再向溶液1中加入过量BaCl2溶液使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3溶液除去过量的Ba2+，过滤获得的白色沉淀为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，因此试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，再加入盐酸或硝酸除去过量、，得到溶液3中主要存在的离子有：Na+、、，据此作答。 【8题详解】 A．根据流程分析可知，先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则试剂a为NaOH溶液，故A正确； B．根据流程分析可知，向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，故B正确； C．由分析可知，白色沉淀为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，故C错误； D．由分析可知，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，试剂d为盐酸或硝酸，因此加入盐酸或硝酸后与碳酸根反应产生二氧化碳，故D正确； 故答案选C。 【9题详解】 A．根据流程可知，每一步的分离操作的目的均是将沉淀与溶液分离开来，因此操作的名称为过滤，故A正确； B．向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，则试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，试剂c作用为除去过量试剂b，则试剂b和试剂c不可以互换加入的先后顺序，若是调换，则过量的钡离子无法除去，故B错误； C．根据分析可知，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，流程最终得到的是氯化钠和硝酸钠，在不引入杂质离子的情况下， 除去碳酸根和氢氧根离子可以选用盐酸或硝酸，故C正确； D．测得溶液pH的方法是：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的pH，因此用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH，故D正确； 故答案选B。 10. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 用稀盐酸除铁锈： D. 溶液与溶液混合至溶液呈中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不能拆成离子，离子方程式为：，A错误； B．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，电荷不守恒，离子方程式为：，B错误； C．稀盐酸除铁锈的原理为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，C正确； D．溶液与溶液混合至溶液呈中性，氢离子和氢氧根均消耗完，生成硫酸钠、硫酸钡和水，则离子方程式为：，D错误； 故选C。 11. 在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性溶液中，能与OH-发生反应，不能大量共存，A错误； B．碱性溶液中，H+能与OH-发生反应，不能大量共存，B错误； C．Fe3+在溶液中呈黄色，且Fe3+与OH-会反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误； D．所有离子能在碱性溶液中大量共存，相互之间不发生任何反应，D正确； 故选D。 12. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，所以灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，故A正确； B．实验2中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为，故B正确； C．实验3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中离子浓度不能变为0，所以灯泡不会熄灭，故C正确； D．若改为向溶液中通入至过量，先生成碳酸钙沉淀和水，后生成碳酸氢钙，离子浓度先减少后增多，灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，其现象与实验3不同，故D错误； 答案选D。 13. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①∼⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，反应②为氧化钙与水化合生成氢氧化钙，X可以为碳酸盐溶液，与氢氧化钙反应生成更难溶的碳酸钙沉淀；反应④为碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙，氯化钙与碳酸盐溶液X反应得到碳酸钙沉淀，据此解答。 【详解】A．四大基本反应类型为化合、分解、置换、复分解。方案甲①为分解反应（CaCO3高温分解），②为化合反应（CaO与水反应），③为复分解反应；方案乙④为复分解反应（CaCO3与酸反应生成CaCl2），⑤为复分解反应。五个反应中无置换反应，未涉及所有基本反应类型，A错误； B．X为可溶性碳酸盐或碳酸氢盐即可生成CaCO3，如K2CO3等，不一定是Na2CO3，B错误； C．方案甲需3步（高温分解、化合、复分解），方案乙仅2步（复分解、复分解），步骤更少；甲中高温耗能高，乙无需高温，耗能低；乙通过酸溶过滤可除去不溶性杂质，纯度更高，C正确； D．等质量石灰石中CaCO3物质的量相同，方案甲①分解生成CO2，方案乙④与酸反应也生成CO2，每1 mol CaCO3均生成1 mol CO2，理论上CO2排放量相等，D错误； 答案选C。 14. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和水不反应，氢氧化铜和盐酸生成氯化铜和水，A符合题意； B．镁和氧气生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，B不符合题意； C．碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，C符合题意； D．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和生成亚硫酸，亚硫酸钠和氢氧化钠生成亚硫酸钠，D不符合题意； 故选C。 15. 离子方程式可以表示同一类型的反应。下列物质之间发生反应，可以用来表示的反应个数共有 供选择的物质有：硫酸溶液、硝酸溶液、醋酸溶液、盐酸、硫酸氢钠溶液、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸钾。 A. 4 B. 6 C. 8 D. 10 【答案】C 【解析】 【详解】离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸（或强酸酸式盐）发生复分解反应生成CO2和H2O；碳酸氢钠属于碳酸氢盐、碳酸钙为难溶于水的碳酸盐，不符合题意；碳酸钠、碳酸钾属于可溶性碳酸盐，符合题意；硫酸溶液、硝酸溶液、盐酸都为强酸的水溶液，符合题意；硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，符合题意；醋酸属于弱酸，不符合题意；碳酸钠、碳酸钾中一种与硫酸溶液、硝酸溶液、盐酸、硫酸氢钠溶液中任一种混合发生反应的离子方程式都表示为，共有 8 个；故选C。 第II卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体，其化学反应方程式___________。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的离子方程式___________。 【性质探究】 （3）小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）小米同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。 （5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是___________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口处，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现钢笔堵塞的情况 【答案】（1） ①. 红褐 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2） （3）丁达尔效应 （4）渗析 （5）C 【解析】 【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别，据此作答。 【小问1详解】 FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体；反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问2详解】 加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后向其中加入稀盐酸，加入盐酸后与Fe(OH)3反应生成Fe3+得到棕黄色溶液，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，从入射光的垂直方向观察，有一道光亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成； 【小问4详解】 溶液能透过半透膜，胶体不能够透过半透膜，所以可以利用渗析法来提纯胶体； 【小问5详解】 A．石膏或盐卤（含电解质）能使豆浆（豆浆属于胶体）发生聚沉，从而制成豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意； B．江河中的泥沙胶体，在入海口处遇到海水中的电解质（如 NaCl），发生聚沉形成三角洲，可用胶体知识解释，B 不符合题意； C．硝酸银与溴化钠反应生成溴化银沉淀，属于离子反应（复分解反应），不能用胶体知识解释，C 不符合题意； D．不同蓝黑墨水（墨水属于胶体）的胶粒可能带相反电荷，混合后发生聚沉，导致钢笔堵塞，可用胶体知识解释，D 不符合题意； 故选C。 17. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①②③④⑤氢氧化钠溶液⑥Cu⑦乙酸⑧稀硫酸⑨固体⑩(熔融) 回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有___________、属于非电解质的有___________、能导电的有___________(填序号)。 （2）化合物溶于水能导电，是该化合物是电解质的___________条件。 A. 必要不充分 B. 充分不必要 C. 既不必要也不充分 D. 充要 （3）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。 （4）写出④溶于水的电离方程式___________。 （5）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：___________。 （6）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为___________。 （7）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. ①④⑦⑨⑩ ②. ②③ ③. ⑤⑥⑧⑩ （2）C （3）交叉 （4） （5） （6）(或) （7） 【解析】 【小问1详解】 ①，盐，属于电解质，固体中离子不能自由移动，不能导电； ②，有机物，属于非电解质； ③，非金属氧化物，属于非电解质； ④，盐，属于电解质，固体中离子不能自由移动，不能导电； ⑤氢氧化钠溶液，混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电； ⑥Cu，单质，既不属于电解质也不属于非电解质，金属内部有自由移动的电子，能导电； ⑦乙酸，酸，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电； ⑧稀硫酸，混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电； ⑨固体，碱，属于电解质，固体中离子不能自由移动，不能导电； ⑩(熔融)，盐，属于电解质，熔融状态下离子能自由移动，能导电； 因此上述物质中属于电解质的有①④⑦⑨⑩、属于非电解质的有②③、能导电的有⑤⑥⑧⑩，故答案为：①④⑦⑨⑩；②③；⑤⑥⑧⑩； 小问2详解】 化合物溶于水能导电，该化合物不一定是电解质，如等；化合物是电解质，该化合物溶于水不一定能导电，如难溶盐，因此化合物溶于水能导电，是该化合物是电解质的既不必要也不充分条件，故答案选C； 【小问3详解】 从不同的角度对物质进行分类属于交叉分类法，故答案为：交叉； 【小问4详解】 是强电解质，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 与胃酸（主要成分为盐酸）反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 为强酸与强碱中和生成可溶性盐的离子方程式，上述物质中⑤NaOH溶液与⑧稀硫酸反应，或④与NaOH溶液反应符合题意，对应方程式为或，故答案为：(或)； 【小问7详解】 与的物质的量之比为2:1时，混合后溶液为中性，发生化学方程式为，故答案为：。 18. 回顾初中所学气体的实验室制法及检验，完成下列化学方程式，是离子反应的还要写离子方程式，属于氧化还原反应的表示电子转移的方向和数目。(有多个反应的，任选一个即可。) （1）实验室制氧气的原理：___________。 （2）实验室制氢气的原理：___________。 （3）实验室制二氧化碳的原理：___________。 （4）检验二氧化碳气体时，二氧化碳通过量了：___________。 【答案】（1）或或 （2）； （3）； （4）； 【解析】 【小问1详解】 实验室制取氧气，通常使用的方法为加热分解高锰酸钾、过氧化氢的催化分解，或者氯酸钾在MnO2催化下的热分解，其发生的氧化还原反应分别为或或   ； 【小问2详解】 实验室制取氢气，通常使用锌粒与稀硫酸反应进行，其发生的氧化还原反应为：，这一反应属于离子反应，离子方程式为：； 【小问3详解】 实验室制备二氧化碳气体，通常使用碳酸钙与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：，该反应不是氧化还原反应，该反应属于离子反应，其离子方程式为：； 【小问4详解】 检验二氧化碳的常用方法为将气体通入澄清石灰水中，但当二氧化碳过量时，过量的二氧化碳会继续参与反应，生成可溶的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：，该反应不是氧化还原反应，该反应属于离子反应，其离子方程式为：。 19. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________、一定存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________；___________、___________。 （3）为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设： ①只存在；②、同时存在；③只存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在的实验方法：___________。 （4）若阳离子的数目均为a个，不管阴离子的种类是一种还是两种，阴离子的总数目可以肯定的是___________个。 （5）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是：___________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、 （2） ①. ②. ③. （3）取适量溶液于试管，加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （4）4a （5）、、, 【解析】 【分析】某无色溶液可能含有、、、、、、中的几种，原溶液一定没有铜离子（蓝色溶液），并且与、不能共存；取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+，一定没有碳酸根，因为它与镁离子形成沉淀；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在，原溶液一定没有、；溶液中一定存在阴离子，则可能存在或，据此分析。 【小问1详解】 根据分析可知，溶液中一定不存在的离子是、、；一定存在的离子是、。 【小问2详解】 根据分析，Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别是：、、。 【小问3详解】 与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为：取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有，反之则无。 【小问4详解】 溶液中的阳离子是、，其电荷总数是，阴离子可能存在或，无论是何种阴离子，只带一个单位的负电荷，根据溶液电中性原则，故阴离子的总数目肯定的是。 【小问5详解】 等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入碳酸根，则三种金属离子都生成沉淀；如先加入氢氧根离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀；而先加入，则只生成AgCl沉淀，然后加入只生成Cu(OH)2沉淀，最后加入碳酸根，生成BaCO3沉淀。因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安岳中学高2025级第一学期第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷 (选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. 属于钾盐、碳酸盐 B. 属于可溶性强碱 C. 液氧属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 2. 碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是 A. SO3 B. KNO3 C. HNO3 D. H2O 3. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 和互为同素异形体 C. 为电解质 D. 该反应为氧化还原反应 4. 某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A. 向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B. 丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C. 上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D. 往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 5. 下列电离方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 6. 氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。下列说法错误的是 A. 化合反应一定是氧化还原反应 B. 复分解反应一定不是氧化还原反应 C. 燃料的燃烧属于氧化还原反应 D. 实验室制涉及到氧化还原反应 7. 已知亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，下列关于物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS B C KOH CaO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。 8. 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A. 试剂a为NaOH B. 加入试剂b的目的是除去 C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为 9. 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A. 分离操作均为过滤 B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换 C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 10. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 用稀盐酸除铁锈： D. 溶液与溶液混合至溶液呈中性： 11. 在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 A. B. C. D. 12. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 13. 由等质量石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①∼⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 14. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A B. C. D 15. 离子方程式可以表示同一类型的反应。下列物质之间发生反应，可以用来表示的反应个数共有 供选择的物质有：硫酸溶液、硝酸溶液、醋酸溶液、盐酸、硫酸氢钠溶液、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸钾。 A. 4 B. 6 C. 8 D. 10 第II卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体，其化学反应方程式___________。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的离子方程式___________。 【性质探究】 （3）小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）小米同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。 （5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是___________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口处，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现钢笔堵塞的情况 17. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①②③④⑤氢氧化钠溶液⑥Cu⑦乙酸⑧稀硫酸⑨固体⑩(熔融) 回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有___________、属于非电解质的有___________、能导电的有___________(填序号)。 （2）化合物溶于水能导电，是该化合物是电解质的___________条件。 A. 必要不充分 B. 充分不必要 C. 既不必要也不充分 D. 充要 （3）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。 （4）写出④溶于水电离方程式___________。 （5）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：___________。 （6）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为___________。 （7）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式___________。 18. 回顾初中所学气体的实验室制法及检验，完成下列化学方程式，是离子反应的还要写离子方程式，属于氧化还原反应的表示电子转移的方向和数目。(有多个反应的，任选一个即可。) （1）实验室制氧气的原理：___________。 （2）实验室制氢气的原理：___________。 （3）实验室制二氧化碳原理：___________。 （4）检验二氧化碳气体时，二氧化碳通过量了：___________。 19. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________、一定存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________；___________、___________。 （3）为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设： ①只存在；②、同时存在；③只存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在的实验方法：___________。 （4）若阳离子的数目均为a个，不管阴离子的种类是一种还是两种，阴离子的总数目可以肯定的是___________个。 （5）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $