精品解析：河南信阳市光山县第二高级中学2025-2026学年高二年级下学期5月份学情检测 化学试题

2026年5月28日 高二年级下期5月份学情检测试卷 化学试题 (分值：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长、博大精深，下列文物主要材料与其它三个不同的是 A. 清代的云锦龙袍 B. 商代的司母戊鼎 C. 西汉素纱禅衣 D. 北宋的清明上河图 2. 下列实验装置或操作(如图所示)正确且能达到实验目的的是 A. 验证勒夏特列原理 B. 分离苯酚与水混合物 C. 除去中混有的气体 D. 加热蒸干溶液制备固体 3. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 用热的纯碱溶液洗去油污，其原理是溶液水解显碱性 B. 华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅 C. 煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放 D. 用酚醛树脂可制成集成电路板，酚醛树脂可由甲醛与苯酚在一定条件下加聚而成 4. 某饱和一元醇的相对分子质量为88，含-CH2OH的同分异构体有(不考虑立体异构) A. 2种 B. 4种 C. 5种 D. 8种 5. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 氮原子的电子排布图： B. 的电子式： C. 4-甲氧基苯胺： D. 中子数为10的氧原子： 6. 下列方法或操作正确且能达到实验目的的是 序号 实验目的 方法或操作 ① 证明酸性：碳酸>苯酚 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液浑浊 ② 检验淀粉没有水解 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制银氨溶液，加热，没有银镜产生 ③ 检验醛基 在试管中加入5mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾 ④ 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①③④ 7. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A. 比较金属活动性：Mg>Al B. 检验碳碳双键 C. 制备AlCl3晶体 D. 在铁制品上镀铜 8. (甲基负离子)、(甲基自由基)、(甲基正离子)都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是 A. 的键角比的键角小 B. 中碳原子的杂化方式为 C. 的空间结构为正四面体形 D. 属于10电子粒子 9. 化合物Z是一种合成药物的重要中间体，可由X经两步反应合成，其路线如图。下列说法正确的是 A. Z的分子式为C12H15NO2 B. 反应①是加成反应 C. Z既能与酸反应又能与碱反应 D. X、Y、Z分子中的含氧官能团的种数相等 10. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 乙醇与氢溴酸反应： B. 乙醛与银氨溶液反应： C. 苯酚与过量饱和溴水反应：+Br2→↓+HBr D. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应： 11. 下列实验方法正确的是 A. 将混合气体通入的溶液除去丙烷中的少量乙烯 B. 向混合物中加入足量浓溴水，再过滤，除去苯中的少量苯酚 C. 用溴水鉴别乙醇、乙醛和苯酚溶液 D. 用分液漏斗分离甘油和水 12. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 配制银氨溶液 B. 除去Cl2中的HCl并干燥 C. 制取乙酸乙酯(必要时可加沸石) D. 分离溴苯和苯 13. 是一种有机烯醚，可以用链烃A通过下列路线制得，则下列说法不正确的是 A. 的分子式是 B. A的结构简式是 C. B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. ①、②、③的反应类型分别为加成、水解、消去 14. 超导材料在国防、科研、交通等领域有着广泛的应用。某种含、和三种元素的晶体具有超导性，该晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 下列有关说法正确的是 A. 与C距离最近且等距的Ni为12个 B. C位于由组成的正八面体的体心 C. 该材料的化学式为 D. 该晶胞的密度为 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共58分。 15. 氨硼烷()在储氢材料等方面备受关注。氨硼烷的分子结构模型如图所示。的一种制备方法如下： ⅰ．(乙硼烷) ⅱ． 已知：元素的电负性：H 2.1 B 2.0 F 4.0 （1）B原子的价层电子排布式是_______。 （2）分子的空间结构是_______。 （3）分子内所含化学键的类型有_______(填序号)。 a．氢键 b．非极性共价键 c．配位键 （4）已知：氮原子周围的电子云密度越大，其结合的能力越强。则含氮有机物的碱性：，_______(填“>”“＜”或“=”)。 （5）氨硼烷可发生水解：，比较与的键角大小：_______(填“>”“＜”或“=”)，原因是_______。 （6）氨硼烷热分解释放，同时生成氮化硼(BN)。BN可用于电子器件散热层或复合材料增强剂。立方BN的晶胞结构如图。 ①每个B原子周围与它最近且距离相等的N原子有_______个。 ②立方BN晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，其晶体的密度为_______。(1 nm= cm) 16. 有机物A含有C、H、O三种元素，为确定其化学式，进行了装置如图所示的实验。将A燃烧后的气体通过灼热的CuO，再用盛有NaOH固体和无水的U形管分别吸收和。 （1）C装置中盛放的试剂是___________。 （2）将7.4gA进行实验，测得生成和，A的实验式是___________ （3）可通过___________法(填仪器分析方法)快速、精确测定A的相对分子质量。 （4）①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰。 ⅰ．A的结构简式为___________。 ⅱ．根据A的结构推测其不能发生的反应有___________(填序号)。 a．取代反应 b．加聚反应 c．消去反应 d．催化氧化反应 ⅲ．常温下A为液体，若A中混有少量的苯，为得到较为纯净的A，可选取的分离方法是___________。 ⅳ．含2个碳原子的A的同系物的结构简式是___________。 ②若A的红外光谱如下图所示，则其官能团的名称是___________。 17. 高分子P的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 已知： （1）E中含有的官能团的名称是氨基、_______。 （2）A→B的化学方程式是_______。 （3）B→D的反应类型是_______。 （4）F+G→I的转化过程，下列说法不正确的是_______(填序号)。 a.使用浓硫酸可增大该反应的速率和限度 b.若反应温度高，可能生成副产物乙醚 c.可用氢氧化钠溶液吸收蒸出的F和G （5）J的结构简式是_______。 （6）E+J→K的反应是加成反应，K的结构简式是_______。 18. 铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有_______(填序号)。 a． b． c． d． （2）中非金属元素的第一电离能从小到大依次为_______。 （3）“氧化焙烧”后，元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学反应方程式：_______。 （4）实验室进行操作①所需的玻璃仪器有_______。 （5）“系列操作”包含下图几个过程： 已知：不能溶于有机物；能溶于有机物，且存在反应。“滤液A”中加入有机物后的分离方法是_______。 （6）已知25℃时，“调pH”时，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制大于_______。 （7）立方晶胞结构如图所示。 在该晶体中，铈离子的配位数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年5月28日 高二年级下期5月份学情检测试卷 化学试题 (分值：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长、博大精深，下列文物主要材料与其它三个不同的是 A. 清代的云锦龙袍 B. 商代的司母戊鼎 C. 西汉素纱禅衣 D. 北宋的清明上河图 【答案】B 【解析】 【详解】A．清代的云锦龙袍是蚕丝制品，主要成分是蛋白质； B．商代的司母戊鼎属于青铜器，青铜是合金，属于由金属材料制成； C．西汉的素纱禅衣是蚕丝制品，主要成分是蛋白质； D．清明上河图绘制在绢帛上，绢帛主要成分是蛋白质； 综上，文物主要材料与其它三个不同的是商代的司母戊鼎； 答案选B。 2. 下列实验装置或操作(如图所示)正确且能达到实验目的的是 A. 验证勒夏特列原理 B. 分离苯酚与水混合物 C. 除去中混有的气体 D. 加热蒸干溶液制备固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器内发生反应，改变压强，平衡不移动，A错误； B．苯酚在冷水中的溶解度较低，分离苯酚与水混合物需用分液法，B错误； C．通入和HCl混合气体会生成而引入杂质，应该将气体通入饱和溶液，C错误； D．加热蒸干Al2(SO4)3溶液过程中，Al2(SO4)3水解生成的硫酸难挥发，会抑制水解，故加热蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固体物质为Al2(SO4)3，D正确； 本题选D。 3. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 用热的纯碱溶液洗去油污，其原理是溶液水解显碱性 B. 华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅 C. 煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放 D. 用酚醛树脂可制成集成电路板，酚醛树脂可由甲醛与苯酚在一定条件下加聚而成 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热能促进盐类的水解，所以用热的纯碱溶液洗去油污，A正确； B．芯片主要成分是硅单质，B错误； C．煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，不能减少二氧化碳的排放，C错误； D．酚醛树脂是酚与醛在酸或碱催化下发生缩聚反应而成的，D错误； 答案选A。 4. 某饱和一元醇的相对分子质量为88，含-CH2OH的同分异构体有(不考虑立体异构) A. 2种 B. 4种 C. 5种 D. 8种 【答案】B 【解析】 【详解】依题意，设该醇的分子式为CnH2n+2O，由相对分子质量知，14n+2+16=88，解得：n=5，故其分子式为C5H12O，含-CH2OH的醇为C4H9CH2OH，因为丁基有4种结构，故符合条件的同分异构体有4种； 答案选B。 5. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 氮原子的电子排布图： B. 的电子式： C. 4-甲氧基苯胺： D. 中子数为10的氧原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮原子电子排布式为1s22s2p3，电子排布图为：，A错误； B．中每个硅原子连接4个O原子，每个O原子连接2个硅原子，形成空间网状结构，B错误； C．为苯胺，－OCH3为甲氧基，故命名为：4-甲氧基苯胺，C正确； D．左上角表示质量数，中子数为10的氧原子质量数为18，表示为：，D错误； 故选C。 6. 下列方法或操作正确且能达到实验目的的是 序号 实验目的 方法或操作 ① 证明酸性：碳酸>苯酚 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液浑浊 ② 检验淀粉没有水解 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制银氨溶液，加热，没有银镜产生 ③ 检验醛基 在试管中加入5mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾 ④ 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液浑浊，说明苯酚钠溶液与CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，可证明酸性：碳酸>苯酚，故①正确； ②碱性条件下，醛基和银氨溶液发生银镜反应，则反应结束后，应先加入NaOH溶液中和稀H2SO4，冷却后再加入新制银氨溶液，故②错误； ③制备Cu(OH)2时应在氢氧化钠溶液中滴加少量CuSO4溶液，确保NaOH过量，因为检验-CHO应在碱性溶液中进行，故③错误； ④溴乙烷与NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀可证明，故④正确； 故答案为C。 7. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A. 比较金属活动性：Mg>Al B. 检验碳碳双键 C. 制备AlCl3晶体 D. 在铁制品上镀铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al是两性金属，可以和NaOH溶液反应，Mg不和NaOH溶液反应，该原电池中Al为负极，Mg为正极，不能比较金属活动性：，A错误； B．检验丙烯醛(CH2=CHCHO)中碳碳双键，需要向丙烯醛水溶液中加入过量银氨溶液，将醛基氧化为羧基，然后调节溶液呈酸性，否则溴水会和碱反应，也会褪色，再加入溴水，观察溴水是否褪色，B错误； C．氯化铝会在加热蒸发过程中完全水解生成Al(OH)3，所以应在HCl气流中加热蒸发，抑制其水解，C错误； D．电镀时，镀件作阴极，被保护，镀层金属作阳极，失去电子生成镀层金属阳离子，镀层金属的盐溶液做电解质溶液，该装置能实现铁制品镀铜，D正确。 8. (甲基负离子)、(甲基自由基)、(甲基正离子)都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是 A. 的键角比的键角小 B. 中碳原子的杂化方式为 C. 的空间结构为正四面体形 D. 属于10电子粒子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为，中的价层电子对数为=4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，键角小于，所以的键角比的键角大，A错误； B．中的价层电子对数为，C采用杂化，B正确； C．由A选项可知，有1个孤电子对，使得键角小于，的空间结构为三角锥形，不是正四面体形，C错误； D．的电子数为9，不属于10电子粒子，D错误； 故答案选B。 9. 化合物Z是一种合成药物的重要中间体，可由X经两步反应合成，其路线如图。下列说法正确的是 A. Z的分子式为C12H15NO2 B. 反应①是加成反应 C. Z既能与酸反应又能与碱反应 D. X、Y、Z分子中的含氧官能团的种数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．由Z的结构简式可知，Z分子中含5个不饱和度，则其分子式为，A错误； B．X经过反应①转化成Y，过程中硝基转化成氨基，为还原反应，B错误； C．Z中含有的官能团有酰胺基和(酚)羟基，(酚)羟基能与碱反应，酰胺基能在酸或碱作用下水解，C正确； D．X中含有酚羟基、硝基两种含氧官能团，Y中含有氨基和(酚)羟基，只有一种含氧官能团，Z中含有酚羟基和酰胺基两种含氧官能团，D错误； 故选C。 10. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 乙醇与氢溴酸反应： B. 乙醛与银氨溶液反应： C. 苯酚与过量饱和溴水反应：+Br2→↓+HBr D. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与氢溴酸反应生成溴乙烷与水，反应的化学方程式为：，A正确； B．乙醛与银氨溶液反应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的化学方程式为：，B正确； C．苯酚与过量饱和溴水反应生成三溴苯酚和溴化氢，反应的化学方程式为：+Br2→↓+3HBr，C错误； D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应生成乙烯、溴化钠和水，反应的化学方程式为：，D正确； 答案选C。 11. 下列实验方法正确的是 A. 将混合气体通入的溶液除去丙烷中的少量乙烯 B. 向混合物中加入足量浓溴水，再过滤，除去苯中的少量苯酚 C. 用溴水鉴别乙醇、乙醛和苯酚溶液 D. 用分液漏斗分离甘油和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烷溶于四氯化碳，则不能用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的少量乙烯，故A错误； B．三溴苯酚不溶于水，但溶于有机溶剂苯，所以不能用浓溴水除去苯中的少量苯酚，故B错误； C．乙醇不能与溴水反应，乙醛能与溴水发生氧化反应使溶液褪色，苯酚能与溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，所以用溴水鉴别乙醇、乙醛和苯酚溶液，故C正确； D．甘油可以和水以任意比例互溶，所以不能用分液漏斗分离甘油和水，故D错误； 故选C。 12. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 配制银氨溶液 B. 除去Cl2中的HCl并干燥 C. 制取乙酸乙酯(必要时可加沸石) D. 分离溴苯和苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．银氨溶液的配制方法是：将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，先产生白色沉淀，继续滴加氨水直到沉淀恰好完全溶解，A错误； B．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，B正确； C．乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分离得到乙酸乙酯，但导管应该悬于液面上不能伸入，否则容易引起倒吸，C错误； D．苯和溴苯是互溶的，用蒸馏的方法将其分开，但必须用温度计测温度，D错误； 故选B。 13. 是一种有机烯醚，可以用链烃A通过下列路线制得，则下列说法不正确的是 A. 的分子式是 B. A的结构简式是 C. B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. ①、②、③的反应类型分别为加成、水解、消去 【答案】D 【解析】 【分析】由逆向合成法分析及转化反应条件知，可由在浓硫酸加热条件下发生分子内脱水形成，可由在碱性条件下水解生成，可由与溴的四氯化碳溶液发生加成生成，故A为，B为，C为，据此分析。 【详解】A．中含有4个C、6个H、1个O，分子式为，A正确； B．由分析知，A的结构简式为，B正确； C．由分析知，B为，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．反应①是烯烃和溴的加成反应，反应②是卤代烃在NaOH水溶液的水解（取代）反应，反应③是二元醇分子内脱水生成醚，属于取代反应，不是消去反应，D错误； 故选D。 14. 超导材料在国防、科研、交通等领域有着广泛的应用。某种含、和三种元素的晶体具有超导性，该晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 下列有关说法正确的是 A. 与C距离最近且等距的Ni为12个 B. C位于由组成的正八面体的体心 C. 该材料的化学式为 D. 该晶胞的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中C位于体心，Ni位于面心，与C距离最近且等距的Ni有6个，A错误； B．C位于体心，Mg位于顶点，组成正方体（或正六面体），B错误； C．该晶胞中的个数为，的个数为，C的个数为1，则，化学式为，C错误； D．晶胞的质量为=，晶胞的体积为(p×10-7cm)3=p3×10-21cm3，该晶胞密度为，D正确； 故此题选D。 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共58分。 15. 氨硼烷()在储氢材料等方面备受关注。氨硼烷的分子结构模型如图所示。的一种制备方法如下： ⅰ．(乙硼烷) ⅱ． 已知：元素的电负性：H 2.1 B 2.0 F 4.0 （1）B原子的价层电子排布式是_______。 （2）分子的空间结构是_______。 （3）分子内所含化学键的类型有_______(填序号)。 a．氢键 b．非极性共价键 c．配位键 （4）已知：氮原子周围的电子云密度越大，其结合的能力越强。则含氮有机物的碱性：，_______(填“>”“＜”或“=”)。 （5）氨硼烷可发生水解：，比较与的键角大小：_______(填“>”“＜”或“=”)，原因是_______。 （6）氨硼烷热分解释放，同时生成氮化硼(BN)。BN可用于电子器件散热层或复合材料增强剂。立方BN的晶胞结构如图。 ①每个B原子周围与它最近且距离相等的N原子有_______个。 ②立方BN晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，其晶体的密度为_______。(1 nm= cm) 【答案】（1） （2）平面三角形 （3）c （4）> （5） ①. ＜ ②. 和中N均为杂化，孤电子对有较大斥力，使中的键角小于中的键角 （6） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 B元素的原子序数为5，根据能量最低原理，核外电子依次填充能量较低的轨道，其核外电子排布式为1s22s22p1，故B原子的价层电子排布式为2s22p1； 【小问2详解】 BF3分子中B原子价层电子对数为，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为平面三角形； 【小问3详解】 NH3·BH3中N-H、B-H为极性共价键，N与B之间存在配位键，N提供孤电子对，B提供空轨道，不含非极性共价键，氢键不是化学键，故选c； 【小问4详解】 中N原子连接的烷基比中多，烷基是给电子基团，N原子周围电子云密度：>，根据已知，则结合H+能力>； 【小问5详解】 NH3和中N均为sp3杂化，但NH3中N原子有1对孤电子对，中N原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，使得NH3的键角小于，故答案为<，NH3和中N均为sp3杂化，孤电子对有较大斥力，使NH3中的键角小于中的键角； 【小问6详解】 由立方BN晶胞结构可知，每个B原子周围与它最近且距离相等的N原子有4个；晶胞中B原子个数为4，N原子个数为4，晶胞质量为，晶胞体积V=(a×10-7cm)3=a3×10-21cm3，则密度为。 16. 有机物A含有C、H、O三种元素，为确定其化学式，进行了装置如图所示的实验。将A燃烧后的气体通过灼热的CuO，再用盛有NaOH固体和无水的U形管分别吸收和。 （1）C装置中盛放的试剂是___________。 （2）将7.4gA进行实验，测得生成和，A的实验式是___________ （3）可通过___________法(填仪器分析方法)快速、精确测定A的相对分子质量。 （4）①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰。 ⅰ．A的结构简式为___________。 ⅱ．根据A的结构推测其不能发生的反应有___________(填序号)。 a．取代反应 b．加聚反应 c．消去反应 d．催化氧化反应 ⅲ．常温下A为液体，若A中混有少量的苯，为得到较为纯净的A，可选取的分离方法是___________。 ⅳ．含2个碳原子的A的同系物的结构简式是___________。 ②若A的红外光谱如下图所示，则其官能团的名称是___________。 【答案】（1）无水CaCl2 （2）C4H10O （3）质谱 （4） ①. (CH3)3COH ②. bd ③. 蒸馏 ④. CH3CH2OH ⑤. 醚键 【解析】 【分析】有机物A燃烧生成CO2、CO和H2O，CO在装置B中与CuO反应生成CO2，装置C用无水CaCl2吸收H2O，装置D可以用碱石灰吸收CO2，通过H2O和CO2的质量计算有机物A中C、H、O的比例。 【小问1详解】 根据分析，C装置中盛放的试剂是无水CaCl2； 【小问2详解】 有机物分子中含有碳原子的物质的量为=0.4mol，含有氢原子的物质的量为×2=1mol，含有氧原子的物质的量为=0.1mol，则有机物A中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为0.4mol：1mol：0.1mol=4：10：1，实验式(最简式)为C4H10O。 【小问3详解】 质谱仪可以将有机物轰击成碎片，测出有机物的相对分子质量，因此可以用质谱法快速、精确测定A的相对分子质量； 【小问4详解】 ①ⅰ．A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰说明A的结构对称性较好，结构简式为(CH3)3COH； ⅱ．a．(CH3)3COH可以与酸发生酯化反应，属于取代反应，a正确； b．(CH3)3COH的官能团只有羟基，无法发生加聚反应，b错误； c．(CH3)3COH含有羟基且有β-H，可以发生消去反应，c正确； d．醇发生催化氧化需要α-H，(CH3)3COH没有α-H，无法催化氧化，d错误； 故选bd； ⅲ．苯和(CH3)3COH均为液态有机物，能互溶，根据二者沸点不同可以采用蒸馏的方法分离； ⅳ．含2个碳原子的(CH3)3COH的同系物为乙醇，结构简式是CH3CH2OH； ②由红外光谱可知，官能团为醚键（C-O-C）。 17. 高分子P的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 已知： （1）E中含有的官能团的名称是氨基、_______。 （2）A→B的化学方程式是_______。 （3）B→D的反应类型是_______。 （4）F+G→I的转化过程，下列说法不正确的是_______(填序号)。 a.使用浓硫酸可增大该反应的速率和限度 b.若反应温度高，可能生成副产物乙醚 c.可用氢氧化钠溶液吸收蒸出的F和G （5）J的结构简式是_______。 （6）E+J→K的反应是加成反应，K的结构简式是_______。 【答案】（1）羰基 （2）+HNO3+H2O （3）还原反应 （4）c （5） （6） 【解析】 【分析】合成高分子P的路线为：第一条线中根据A的分子式（C6H6）和E的结构式可知A为苯（），将A在浓硝酸和浓硫酸作用下进行取代硝化得到B（硝基苯）；再将B在Fe和HCl作用下把硝基还原为氨基得到D（苯胺）；再进行一系列转化得到E（）；第二条线中F的分子式为C2H6O，结合后面的转化得到F的结构简式为：CH3CH2OH；将F和G（CH3COOH）在浓硫酸作用下反应得到I（CH3COOCH2CH3），再将I在乙醇钠作用下转化得到J（C6H10O3），根据最终产物P的结构得到J的结构为：；将E和J进行加成反应得到K（），将K进行消去得到M（），最后对M进行加聚得到高分子聚合物P（）。 【小问1详解】 根据合成路线图示分析，E的结构简式为：，其含有的官能团的名称为氨基、羰基； 【小问2详解】 AB的转化是将在浓硝酸和浓硫酸加热条件下进行取代硝化得到硝基苯（），其反应的化学方程式为： + HNO3(浓) +H2O； 【小问3详解】 根据分析可知，B硝基苯（）在Fe和HCl作用下把硝基还原为氨基得到D苯胺（），故BD的反应类型是还原反应； 【小问4详解】 根据分析，F+G→I的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O； a．浓硫酸在该反应中作催化剂和吸水剂，使平衡右移，可增大该反应的速率和限度，a正确； b．若反应温度高，乙醇可能会发生分子间脱水生成副产物乙醚，b正确； c．F为乙醇，G为乙酸，两者反应酯化生成乙酸乙酯，NaOH会使乙酸乙酯发生碱性水解，生成乙酸钠和乙醇，同时还会产生新的杂质，酯化反应的蒸汽通常用饱和碳酸钠溶液吸收，碳酸钠溶液可以中和挥发出来的乙酸 ，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层分离，故不可用氢氧化钠溶液吸收蒸出的F和G，c错误； 故选c。 【小问5详解】 根据图示，由最终产物P的结构式及已知条件，可推得J的结构为：； 【小问6详解】 E+JK发生的是酮加成反应，根据已知条件，中断裂C=O双键中的一个键，断裂碳原子上的C-H键进行加成，得到K的结构简式为。 18. 铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有_______(填序号)。 a． b． c． d． （2）中非金属元素的第一电离能从小到大依次为_______。 （3）“氧化焙烧”后，元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学反应方程式：_______。 （4）实验室进行操作①所需的玻璃仪器有_______。 （5）“系列操作”包含下图几个过程： 已知：不能溶于有机物；能溶于有机物，且存在反应。“滤液A”中加入有机物后的分离方法是_______。 （6）已知25℃时，“调pH”时，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制大于_______。 （7）立方晶胞结构如图所示。 在该晶体中，铈离子的配位数为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）漏斗、玻璃棒、烧杯 （5）分液 （6）9 （7）8 【解析】 【分析】氟碳铈矿主要含CeFCO3、BaO等，在富氧空气中“氧化焙烧”生成CeO2、CeF4和CO2，熔渣中加入硫酸“酸浸”时，BaO与H2SO4反应生成BaSO4，CeO2、CeF4转化成CeF3+，过滤后，滤液经系列操作，CeF3+转化成Ce3+，加入NaOH调节pH使Ce3+转化成Ce(OH)3沉淀，过滤后滤渣中加入NaClO将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，煅烧Ce(OH)4得到CeO2。 【小问1详解】 F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5； a．1s22s22p43s1，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确； b．1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，b错误； c．1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子，c错误； d．1s22s22p33p2，基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确；故选ad。 【小问2详解】 CeFCO3中非金属元素有C、O、F，第一电离能从小到大依次为； 【小问3详解】 “氧化焙烧”时CeFCO3与富氧空气中的氧气发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验室进行操作①为固液分离，是过滤操作，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 滤液A中的CeF3+能溶于有机物TBP，振荡静置后的水层与有机层采用分液的方法进行分离； 【小问6详解】 当时，依据，，，pH=9，此时处于沉淀溶解平衡状态，当pH>9时，Ce3+完全沉淀； 【小问7详解】 分析晶胞结构图，处于面心铈离子周围有4个氧离子，根据晶胞无隙并置原则，铈离子的配位数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $