专题07 质量守恒定律（期末真题汇编，陕西专用）九年级化学上学期

专题07 质量守恒定律 4大高频考点概览 考点01 实验验证质量守恒定律 考点02 质量守恒定律解释实验现象 考点03 质量守恒定律确定物质的元素组成 考点04 质量守恒定律在计算中的应用 地 城 考点01 实验验证质量守恒定律 1．（24-25九年级上·陕西渭南·期末）用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A．实验一不遵守质量守恒定律 B．实验二过程中气球先膨胀后变瘪 C．实验三中若铜粉量不足，不能验证质量守恒定律 D．实验四蜡烛燃烧后减少的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和 【答案】C 【详解】A、实验一中蔗糖溶于水，无新物质生成，属于物理变化，不遵守质量守恒定律，不符合题意； B、实验二中红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球膨胀，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变瘪，故实验二过程中气球先膨胀后变瘪，不符合题意； C、 质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，与是否完全反应无关，故实验三中若铜粉量不足，能验证质量守恒定律，符合题意； D、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则参加反应的蜡烛的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成二氧化碳和水的质量之和，则实验四蜡烛燃烧后减少的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和，不符合题意。 故选C。 2．（24-25九年级上·陕西·期末）如图是兴趣小组设计的验证质量守恒定律的实验，下列说法不正确的是 A．实验1反应前后天平始终保持平衡 B．实验2，发现铜片在空气中灼烧后固体质量变大，不符合质量守恒定律 C．实验3中，观察到反应后天平不平衡，原因是生成的逸散到空气中 D．实验2和实验3应在密闭装置中进行反应 【答案】B 【详解】A、实验1反应前后天平始终保持平衡，因为反应前后物质的总质量不变，故说法正确； B、实验2，发现铜片在空气中灼烧后固体质量变大，是因为增加了氧气的质量，任何化学变化都符合质量守恒定律，故说法错误； C、实验3中，观察到反应后天平不平衡，原因是生成的CO2逸散到空气中，故说法正确； D、实验2和实验3应在密闭装置中进行反应，以验证质量守恒定律，故说法正确。 故选B。 3．在验证质量守恒定律的实验中，某小组同学加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定氧气含量的变化（氧气含量随时间变化的曲线如图2所示）。下列说法正确的是 A．该实验中固体由黑色变为红色 B．反应前和的质量总和一定等于生成的质量 C．拐点C至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% D．可通过图2氧气含量的减少来判断化学反应的发生 【答案】D 【详解】A、铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，该实验中固体颜色由红色变为黑色，故选项说法错误； B、反应前参加反应的Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，故选项说法错误； C、反应在密闭容器中进行，拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，氧气的含量减少，但锥形瓶内物质的总质量不变，故选项说法错误； D、图2是氧气含量随时间变化的曲线，由图像可知，加热密闭锥形瓶中的铜粉，氧气的含量逐渐减少，可通过图2氧气含量的减少来判断化学反应的发生，故选项说法正确。 故选D。 4．（24-25九年级上·陕西安康·期末）为验证质量守恒定律，某化学小组同学设计了如下实验。 （1）小刚设计了图A实验来验证质量守恒定律，他的方案 （填“可行”或“不可行”）。 （2）实验B中，倾斜烧杯使过氧化氢溶液与二氧化锰混合，待反应结束后，观察到天平示数减小，其原因是 。 （3）实验C中，调节杠杆平衡。加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，细铜丝团一端会 （填“上升”或“下降”）。该反应的化学方程式为 。 【答案】 （1）不可行 （2）反应生成的氧气逸出装置 （3）下降 【详解】 （1）蔗糖溶解属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故填不可行； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，实验B中，倾斜烧杯使过氧化氢溶液与二氧化锰混合，待反应结束后，观察到天平示数减小，其原因是反应生成的氧气逸出装置； （3）铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，铜丝团的质量变大，故细铜丝团一端会下降； 该反应的化学方程式为：。 5．（24-25九年级上·陕西安康·期末）化学小组用如图实验装置验证质量守恒定律。 （1）完全反应后冷却至室温，天平不平衡的是实验 （填“甲”、“乙”或“丙”）。 （2）实验甲测定的是铜与氧气反应前后的质量，小气球的作用是 。 （3）请写出实验丙中发生反应的化学方程式 。 （4）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验必须在 装置中进行。 【答案】 （1）乙 （2）调节气压平衡且密闭容器 （3） （4）密闭 【详解】 （1）甲和丙都是密闭容器，而乙是敞口容器，且锌和稀硫酸 反应有氢气生成，故最终其会不平衡； （2）由于铜加热消耗氧气的同时加热铜会使气体膨胀，气球的作用是调节气压，防止橡皮塞被顶出； （3）如图，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：； （4）根据以上解析可知，若反应物或生成物有气体需要在密闭的容器内进行，否则无法验证质量守恒定律。 6．（24-25九年级上·陕西宝鸡·期末）化学小组设计如下实验验证质量守恒定律，请回答下列问题。 （1）甲实验中，气球的作用是 。 （2）将乙实验中的两种物质混合，反应后观察到天平指针向右偏转，原因是 。 （3）将丙实验中的两种物质混合，观察到溶液由蓝色变为浅绿色、天平指针 （填“向左”、“向右”或“不”）偏转。 （4）丁实验中，若在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，将生成物全部收集起来称量，生成物的质量大于参加反应的镁条的质量，原因是 （用化学方程式解释）。 【答案】 （1）形成密封装置，平衡装置内外压强，防止污染空气 （2）反应生成的二氧化碳气体逸出装置 （3）不 （4） 【详解】 （1）红磷燃烧生成产生大量的白烟，则气球的作用为形成密封装置，平衡装置内外压强，且还能防止污染空气。 （2）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，气体会逸散到空气中，则左边质量会变小，反应后观察到天平指针向右偏转。 （3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后总质量不变，则天平指针不偏转。 （4）镁和氧气反应生成氧化镁，由于消耗了空气中的氧气，则生成物的质量大于镁条的质量，反应的化学方程式为：。 7．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）某化学兴趣小组设计甲、乙、丙三组实验验证质量守恒定律。 （1）小明认为只有甲能直接用来验证质量守恒定律，他否定乙的理由是 。 （2）丙不能直接用来验证质量守恒定律，原因是 。丙中发生反应的化学方程式为 。 （3）若甲实验中铜粉的量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 （4）下图为丙实验的改进装置，完全反应后，将装置放在天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是 。 （5）从微观角度解释质量守恒的原因 。 【答案】 （1）酒精和水混合后发生的是物理变化 （2）反应装置未密闭，生成的氧气逸散到空气中 （3）没有 （4）气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果 （5）化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变 【详解】 （1）乙中酒精和水混合后没有新物质生成，发生的是物理变化，不能验证质量守恒定律； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应装置未密闭，生成的氧气逸散到空气中，导致天平失衡，不能用于验证质量守恒定律； 该反应的化学方程式为：； （3）只要发生化学变化即遵循质量守恒定律，甲中铜和氧气加热生成氧化铜，装置密闭，且发生化学变化，实验时若铜粉的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论铜粉是否完全反应，天平都保持平衡； （4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，产生的气体使气球膨胀，气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果，导致所得质量较反应前的小； （5）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变，故所有化学反应都遵循质量守恒定律。 8．（24-25九年级上·陕西西安·期末）为验证质量守恒定律，兴趣小组同学设计如图1所示装置，实验开始前天平平衡。 （1）实验过程中将试管中的稀盐酸倒入烧杯中，发生反应的化学方程式为 。 （2）图1实验结束后指针会向 （填“左”或“右”）偏转，原因是 。 （3）根据上述实验结果，得出图1不能直接用于质量守恒定律的验证，小华同学进行了如图2所示的改进，与图1相比，图2装置的优点为 。 （4）如果将图1左盘中的装置换成图3所示装置，操作过程中发现天平仍然不平衡，可能的原因是 。 【答案】 （1） （2）右 碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中，导致左盘质量减少 （3）形成密闭体系 （4）反应生成的二氧化碳进入气球，气球胀大，受到的空气的浮力增大 【详解】 （1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式，故填：； （2）实验1中，反应前天平平衡，然后将试管中的稀盐酸倒入烧杯中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，天平指针向右偏转，其原因是碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中，导致左盘质量减少，故填：右；碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中，导致左盘质量减少； （3）与图1相比，图2装置形成密闭体系，二氧化碳气体不会逸出，从而更准确地验证质量守恒定律，故填：形成密闭体系； （4）如果将图1左盘中的装置换成图3所示装置，操作过程中发现天平仍然不平衡，可能的原因是反应生成的二氧化碳进入气球，气球胀大，受到的空气的浮力增大，故填：反应生成的二氧化碳进入气球，气球胀大，受到的空气的浮力增大。 9．（24-25九年级上·陕西商洛·期末）兴趣小组的同学利用如下实验验证质量守恒定律，请结合图示回答下列问题。 （1）以上实验遵循质量守恒定律的是 （填数字）。 （2）实验1中取用的铜粉不足，对实验的结果 （填“有”或“没有”）影响。 （3）实验3：倾斜烧杯使过氧化氢溶液与二氧化锰混合，一段时间后，发现反应前后电子秤读数不相等，原因是 （用化学方程式表示）。 【答案】 （1）1、3 （2）没有 （3） 【详解】 （1）化学变化均遵守质量守恒定律。实验1铜粉和氧气加热反生成氧化铜，遵循质量守恒定律，实验2酒精和蒸馏水不发生化学反应，不遵循质量守恒定律，实验3过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，遵循质量守恒定律，故以上实验遵循质量守恒定律的是1、3； （2）即使铜粉量不足，也不会影响实验（1）前后总质量的测定，因为装置是封闭的，未反应的氧气依然保留在气球中； （3）过氧化氢在二氧化锰作用下分解产生氧气，氧气从烧杯逸出，导致称量数值减小，反应的化学方程式为：。 10．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 Ⅰ．验证质量守恒定律。 （1）图A实验中，加热铜粉一段时间后，冷却至室温后称量。在整个过程中，气球的变化是 ，反应前后天平示数相等。发生反应的化学方程式为 。 （2）图B中稀盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针向右偏转，原因是 。 （3）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，反应装置必须 。 Ⅱ．质量守恒定律的应用。 如图是某反应的微观示意图，请回答。 （4）反应前后发生改变的微观粒子是 （填“分子”或“原子”）。 （5）参加反应的和的分子个数比为 ，质量比为 （填最简整数比）。 【答案】 （1）先变大后变小（合理即可） （2）反应产生的CO2从烧杯中逸出（合理即可） （3）密闭 （4）分子 （5）1:2 11:9 【详解】 （1）加热时铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式：；过程中观察到气球的变化是先变大（加热时气体膨胀，气压增大，导致气球膨胀）后变小（完全反应后温度降低，氧气消耗，气球缩小）； （2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应产生的CO2从烧杯中逸出，导致天平指针向右偏转； （3）通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在密封装置中进行实验； （4）由物质的微观构成可知，此化学反应前后发生改变的微粒分子，不变的是原子； （5）由微观反应示意图可知，此反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：。由可知，参加反应的和的分子个数比为1:2，质量比为44：（18×2）=11:9。 11．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 （1）验证质量守恒定律。上述图 （填“1”或“2”）装置不能直接用于验证质量守恒定律，原因是 。 （2）质量守恒定律的应用。甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图3所示。 ①图中x的数值为 ；参加反应的甲、乙质量比为 。 ②该反应属于 （填“化合”、“分解”或“置换”）反应。 【答案】 （1）1 产生的气体扩散到空气中，无法称量其质量 （2）7 12:19 化合 【详解】 （1）上述图1装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，质量减小，导致天平的指针向右偏转，由于天平不平衡，所以该装置不能直接用于验证质量守恒定律，故填：1；产生的气体扩散到空气中，无法称量其质量； （2）①根据图3可知，甲、乙反应后质量减少，则甲、乙属于反应物，丙质量不变，可能为催化剂，丁反应后质量增加，则丁是生成物，该反应为。根据质量守恒定律，则，x=7；参加反应的甲、乙的质量比为，故填：7；12:19； ②该反应为，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合。 12．（24-25九年级上·陕西宝鸡·期末）某化学小组设计如下实验用于验证质量守恒定律。 （1）实验甲中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯加热a端铜丝1~2分钟。冷却后，可观察到a端铜丝变黑， 。该实验中的反应 （填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 （2）实验乙中，反应前后天平不平衡，原因是 。 （3）甲、乙实验均不能直接用于验证质量守恒定律，于是，同学们将乙中天平左盘上的装置改为丙装置，充分反应后，天平平衡。由此得出，验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应要在 装置中进行。 【答案】 （1）玻璃棒a端下降，b端上升 遵循 （2）稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平左盘质量减小 （3）密闭 【详解】 （1）加热时，a 端铜丝与氧气反应生成氧化铜，质量增加，所以玻璃棒 a 端下降，b 端上升； 一切化学反应都遵循质量守恒定律，该反应是铜和氧气发生的化学反应，也遵循质量守恒定律。 （2）乙实验中，稀盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，由于装置是敞口的，气体逸出，使得反应后剩余物质质量减少，天平不平衡。 （3）从丙装置可知，将有气体生成的反应放在密闭装置中进行，气体不会逸出，反应前后物质总质量不变，能验证质量守恒定律。 13．（24-25九年级上·陕西渭南·期末）质量守恒定律的发现对化学发展作出巨大贡献。 （1）实验小组使用图1装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。不能用玻璃棒来代替玻璃导管的原因是 。 （2）镁带在一密闭容器中与氧气完全燃烧，其固体质量变化如图2所示，则质量差（）表示的意义是 。 （3）倾斜图3中烧杯，使试管中的稀盐酸流入烧杯，观察到有气泡产生，一段时间后观察到天平指针 （填“偏左”或“偏右”）。在不改变试剂的情况下，若想验证质量守恒定律，应进行的改进是 。 【答案】 （1）玻璃导管能将受热膨胀的气体导入气球中，而玻璃棒不能 （2）参加反应的氧气的质量 （3） 偏右 试剂放在密封容器中进行 【详解】 （1）该实验装置中，小气球的作用是密封和缓冲气压；玻璃导管能将受热膨胀的气体导入气球中，而玻璃棒不能，不能用玻璃棒来代替玻璃导管； （2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，从图示看出，m1表示反应前固体的质量，就是镁条的质量，m2表示反应后固体的质量，是氧化镁的质量，根据质量守恒定律可知，m2-m1就表示参加反应的氧气的质量； （3）由于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平的指针向右偏转；在不改变试剂的情况下，若想验证质量守恒定律，应进行的改进是将试剂放在密封容器中进行，防止产生的二氧化碳逸出。 14．（24-25九年级上·陕西·期末）质量守恒定律是化学学习和研究的重要定律。化学实验小组设计了如下实验进行探究，请分析并回答相关问题。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【提出猜想】猜想1：不相等；猜想2：相等 【设计实验】甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四组实验。 （1）经过讨论，甲、乙、丙三位同学一致认为丁同学的实验不能用来证明质量守恒定律，理由是 。 【进行实验】 （2）小组同学按照甲、乙、丙三位同学的设计进行了如下探究。 实验方案 甲 乙 丙 实验现象 红磷燃烧，①______，小气球先变鼓后变瘪，天平指针不偏转 有大量气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平指针不偏转。 结论 猜想1正确 猜想2正确 猜想1正确 甲方案中①处的现象是 。 【交流讨论】 （3）究竟哪种猜想正确？通过对实验现象的分析讨论，同学们发现乙实验方案产生的气体逸散到了空气中，导致质量减少，指针向右偏转。在质量守恒定律的验证实验中，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 【优化改进】 （4）乙同学按照讨论的结果对其实验方案进行了如图的改进，实验结束后发现球完全鼓起，但天平指针仍然向右偏转了。对此他感到很困惑，为什么实验操作没问题，结果却和预想的不一致？你认为下列选项中合理的解释为_______。 A．该反应前后原子的种类和数目减少了 B．生成气体的反应可能不遵守质量守恒定律 C．气球受到的浮力对实验结果有干扰 D．生成物的质量比反应物质量少 【得出结论】 （5） 的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【答案】 （1）酒精与蒸馏水不能发生化学反应 （2）产生大量白烟 （3）密闭装置 （4）C （5）参加反应各物质 【详解】 （1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适应于物理变化，丁同学的实验不能用来证明质量守恒定律，理由是酒精与蒸馏水不能发生化学反应； （2）甲方案中红磷燃烧的现象是产生大量白烟； （3）在质量守恒定律的验证实验中，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭装置中进行，保证装置中的物质的质量不变； （4）A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，说法错误，不符合题意； B、质量守恒定律是化学反应中的一种规律，所有的化学反应都遵守质量守恒定律，说法错误，不符合题意； C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体增多，气球膨胀，浮力增大，使左端装置上升，从而使天平指针偏右，对实验结果有干扰，说法正确，符合题意； D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，根据质量守恒定律，参加反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，说法错误，不符合题意。 故选：C； （5）由质量守恒定律的概念可知，参加反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 地 城 考点02 质量守恒定律解释实验现象 15．（24-25九年级上·陕西延安·期末）下列日常生活中常见的现象中，能用质量守恒定律解释的是 A．木炭燃烧后，质量变小 B．冰融化成水后，密度变大 C．蔗糖溶于水，总质量不变 D．二氧化碳变成干冰，体积变小 【答案】A 【详解】任何化学变化都能用质量守恒定律解释。 A、木炭燃烧是木炭与氧气反应生成二氧化碳等气体，根据质量守恒定律，参加反应的木炭和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳等气体的质量。但由于生成的气体逸散到空气中，所以剩余固体（灰烬）质量变小，能用质量守恒定律解释，A选项正确； B、冰融化成水是物质状态的变化，属于物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，所以不能用质量守恒定律解释，B选项错误； C、蔗糖溶于水是物理变化，只是蔗糖分子扩散到水分子之间，没有新物质生成，不能用质量守恒定律解释，C选项错误； D、二氧化碳变成干冰，是气态变为固态的物理变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，D选项错误。 故选：A。 16．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．澄清石灰水露置在空气中变重 C．镁带燃烧时，生成物的质量会增加 D．100g干冰完全汽化成100g气体 【答案】D 【详解】A、蜡烛燃烧时变短属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误； B、澄清石灰水露置在空气中变重，是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项错误； C、镁带燃烧时，固体物质的质量会增加，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误； D、100g干冰完全汽化成100g气体是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项正确。 故选：D。 地 城 考点03 质量守恒定律确定物质的元素组成 17．（24-25九年级上·陕西宝鸡·期末）某物质在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，该物质中一定含有的元素是 A．碳、氧 B．氢、氧 C．氢、碳 D．氢、碳、氧 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素。物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某物质中来，而某物质中可能含有O元素。 故选C。 18．（22-23九年级上·陕西渭南·期末）一定质量的某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g，生成和2.7gH2O。下列判断错误的是 A．该化合物的质量为4.5 g B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C．该化合物中碳、氢元素的质量比为2：1 D．该化合物中碳元素的质量分数为40% 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律：参与反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，所以化合物的质量=6.6g+2.7g-4.8g=4.5g，A正确； B、根据质量守恒定律：化学反应前后元素的总类和质量不变，化合物中一定含碳元素、氢元素，反应后各物质中氧元素质量总和=，参与反应的氧气质量为4.8g，所以化合物中一定含氧元素，B正确； C、根据质量守恒定律，化合物中的碳元素质量：氢元素质量=二氧化碳中碳元素质量：水中氢元素质量=，C错误； D、该化合物中碳元素的质量=，该化合物中碳元素的质量分数=，D正确。 故选C 19．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）科学研究要敢于质疑，勇于创新。结合书本知识回答下列问题： （1）实验1：点燃酒精灯，观察到白磷燃烧，利用了粗铜丝的 性。若测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是 （写一条）。 （2）实验2：在做该实验时，小组同学除观察到铁钉表面有红色物质析出外，还观察到有无色无味气体产生的“异常”现象。结合质量守恒定律，该气体可能是______（单选，填字母）。 A．H2 B．CO2 C．SO2 D．NO2 （3）实验3：某太空舱的制氧系统如图，其中电源A极是 极。 【答案】 （1）导热 白磷量不足/装置漏气（合理即可） （2）A （3）负 【详解】 （1）实验1中点燃酒精灯，观察到白磷燃烧，利用了粗铜丝的导热性；若测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是白磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温，就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积，故填：导热；白磷量不足或装置漏气（合理即可）； （2）将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，应该是铁与酸反应生成的氢气，而反应物中没有碳、硫、氮元素，根据质量守恒定律，该气体不可能是CO2、SO2、NO2，故选A； （3）电解水实验中“正氧负氢”，由图可知，与电源A极相连的一端产生的气体是氢气，是电源负极，故填：负。 20．（24-25九年级上·陕西西安·期末）糖画是我国的非物质文化遗产之一，通常使用红糖、白糖（主要成分是蔗糖）以及少量饴糖进行制作。兴趣小组的同学发现熬糖时会冒出大量气泡，据此对蔗糖的组成进行探究（已知蔗糖的相对分子质量为342）。 （1）将少量蔗糖放入盛满氧气的锥形瓶中点燃，在上方罩一个干而冷的烧杯，观察到 ，将烧杯翻转水平放置在桌面上，加入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，以上实验现象说明蔗糖中一定含有 元素。 （2）利用如图装置，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯，将蔗糖完全燃烧，反应结束后再通入一段时间氧气。 ①实验结束后，测得B装置增重1.98g，C装置增重5.28g，说明蔗糖中 （填“含”或“不含”）有氧元素。 ②计算得出蔗糖的化学式为 。 【答案】 （1）烧杯壁上有水珠生成 H、C/氢、碳 （2）含 【详解】 （1）将少量蔗糖放入盛满氧气的锥形瓶中点燃，在上方罩一个干而冷的烧杯，观察到烧杯壁上有水珠生成，说明蔗糖中含有氢元素，将烧杯翻转水平放置在桌面上，加入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变混浊，说明蔗糖中含有碳元素，以上实验现象说明蔗糖中一定含有氢、碳元素； （2）B装置增重1.98g，说明燃烧过程中产生了1.98g的水，C装置增重5.28g，说明燃烧过程中产生了5.28g的二氧化碳，水中含氢元素的质量为：，二氧化碳中含有碳元素的质量为：，0.22g+1.44g=1.66g＜3.42g，所以蔗糖中含有氧元素； 蔗糖中含有氧元素的质量为3.42-1.66g=1.76g，由实验数据可算得蔗糖的组成中 C、H、O 原子的物质的量之比为 ，结合蔗糖相对分子质量为 342，即可确定其化学式为：。 地 城 考点04 质量守恒定律在计算中的应用 21．（24-25九年级上·陕西商洛·期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前及时刻各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．丙在该反应中一定作催化剂 C．甲与乙可恰好反应 D．参加反应的乙和丁的质量比为 【答案】C 【详解】A、由图可知：甲和乙的质量减少，是反应物，丁的质量增加是生成物，该反应是化合反应，故选项错误； B、由图可知：丙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故选项错误； C、反应后容器中的甲质量是24g-4g=20g，乙的质量是16g-8g=8g，甲和乙的质量比20g:8g=5:2，甲与乙可恰好反应，故选项正确； D、该反应中乙由16g减少到8g，参加反应的乙的质量为8g，丁的质量由4g增加到32g，生成了28g丁，乙和丁的质量变化之比为8g:28g=2:7，故选项错误。 故选：C。 22．（24-25九年级上·陕西西安·期末）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，密闭容器中的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A．乙一定是该反应的反应物 B．丙可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质 C．丁可能是单质 D．该反应中消耗甲和生成丁的质量比一定为 【答案】C 【分析】据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则20g+20g+20g+20g=13g+16g+20g+xg，x==31；由表中数据可知，反应后甲的质量减少了20g-13g=7g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了20g-16g=4g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量增加了31g-20g=11g，则丁是生成物；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应。 【详解】A、反应后乙的质量减少了20g-16g=4g，则乙是反应物，故选项说法正确； B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确； C、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，属于化合反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法不正确； D、该反应中消耗甲和生成丁的质量比为7g：11g=7：11，故选项说法正确； 故选：C。 23．（24-25九年级上·陕西西安·期末）在某密闭容器中放入一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A．丙一定是该反应的催化剂 B．x的数值是5 C．乙一定是化合物 D．参加反应的甲、丁的质量比为5：3 【答案】C 【分析】由图可知，甲、丁在反应前后的质量减少，说明甲、丁为反应物；乙在反应前后的质量增加，说明丁为生成物；丙在反应前后的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；综上可知，该反应为甲与丁在一定条件下反应生成乙。 【详解】A、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，该反应为甲与丁在一定条件下反应生成乙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，则乙一定是化合物，说法正确，符合题意； D、由B选项分析可知，x=15，则参加反应的甲、丁的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 24．（24-25九年级上·陕西安康·期末）一定条件下，密闭容器内发生了某化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是 物质 M N P Q 反应前物质质量/g 51 9 3 17 反应后物质质量/g 23 3 51 A．的值为7 B．Q可能是单质 C．该反应属于分解反应 D．参加反应的M与N的质量比为 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，x=51+9+3+17-23-3-51=3，故该反应是M与N反应生成Q。 【详解】A、根据分析，x=3，选项说法不正确； B、 根据分析，该反应是M与N反应生成Q，故Q一定是化合物，不属于单质，选项说法不正确； C、 该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，选项说法不正确； D、 参加反应的M与N的质量比为，选项说法正确； 故选D。 25．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A．a的值为13 B．乙、丙是反应物，甲、丁是生成物 C．该反应中，甲与丁的质量变化之比为3：2 D．当甲为2g时，参与反应的丁的质量为2.5g 【答案】D 【分析】根据图像，反应前甲、乙、丙、丁的质量分别是0g、10g、6g、10g，反应后甲、乙、丙、丁的质量分别是8g、ag、6g、0g。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则，解得a=，选项说法错误； B、反应后甲、乙的质量增加，丁的质量减少，丙的质量不变，说明丁是反应物，甲、乙是生成物，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，选项说法错误； C、该反应中，甲与丁的质量变化之比为，选项说法错误； D、丁和甲反应的质量比是10g：8g=5：4，当甲为2g时，参加反应的丁质量=，选项说法正确； 故选D。 26．（24-25九年级上·陕西渭南·期末）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，图中分别表示乙和丙的质量。下列说法不正确的是 A．乙可能为该反应的催化剂 B．参加反应的甲与丁的质量比为 C．x的取值范围为： D．时，生成物只有一种 【答案】C 【详解】A、由图可知，反应前后甲、丁的质量减少，则甲、丁为反应物，若反应后乙的质量为40g，则乙在反应前后的质量不变，那只有丙是生成物，则乙可能为该反应的催化剂，说法正确，不符合题意； B、由图可知，参加反应的甲与丁的质量比为，说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，若乙为生成物、丙为反应物且丙全部参加反应，则反应后乙的质量为100g，则x的取值范围为，说法错误，符合题意； D、由图可知，反应前后甲、丁的质量减少，则甲、丁为反应物，若反应后丙的质量为30g，则丙在反应前后的质量不变，那只有乙是生成物，若反应后丙的质量小于30g，则丙在反应前后的质量减小，丙为反应物，那还是只有乙是生成物，说法正确，不符合题意。 故选：C。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 质量守恒定律 4大高频考点概览 考点01 实验验证质量守恒定律 考点02 质量守恒定律解释实验现象 考点03 质量守恒定律确定物质的元素组成 考点04 质量守恒定律在计算中的应用 地 城 考点01 实验验证质量守恒定律 1．（24-25九年级上·陕西渭南·期末）用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A．实验一不遵守质量守恒定律 B．实验二过程中气球先膨胀后变瘪 C．实验三中若铜粉量不足，不能验证质量守恒定律 D．实验四蜡烛燃烧后减少的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和 2．（24-25九年级上·陕西·期末）如图是兴趣小组设计的验证质量守恒定律的实验，下列说法不正确的是 A．实验1反应前后天平始终保持平衡 B．实验2，发现铜片在空气中灼烧后固体质量变大，不符合质量守恒定律 C．实验3中，观察到反应后天平不平衡，原因是生成的逸散到空气中 D．实验2和实验3应在密闭装置中进行反应 3．在验证质量守恒定律的实验中，某小组同学加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定氧气含量的变化（氧气含量随时间变化的曲线如图2所示）。下列说法正确的是 A．该实验中固体由黑色变为红色 B．反应前和的质量总和一定等于生成的质量 C．拐点C至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% D．可通过图2氧气含量的减少来判断化学反应的发生 4．（24-25九年级上·陕西安康·期末）为验证质量守恒定律，某化学小组同学设计了如下实验。 （1）小刚设计了图A实验来验证质量守恒定律，他的方案 （填“可行”或“不可行”）。 （2）实验B中，倾斜烧杯使过氧化氢溶液与二氧化锰混合，待反应结束后，观察到天平示数减小，其原因是 。 （3）实验C中，调节杠杆平衡。加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，细铜丝团一端会 （填“上升”或“下降”）。该反应的化学方程式为 。 5．（24-25九年级上·陕西安康·期末）化学小组用如图实验装置验证质量守恒定律。 （1）完全反应后冷却至室温，天平不平衡的是实验 （填“甲”、“乙”或“丙”）。 （2）实验甲测定的是铜与氧气反应前后的质量，小气球的作用是 。 （3）请写出实验丙中发生反应的化学方程式 。 （4）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验必须在 装置中进行。 6．（24-25九年级上·陕西宝鸡·期末）化学小组设计如下实验验证质量守恒定律，请回答下列问题。 （1）甲实验中，气球的作用是 。 （2）将乙实验中的两种物质混合，反应后观察到天平指针向右偏转，原因是 。 （3）将丙实验中的两种物质混合，观察到溶液由蓝色变为浅绿色、天平指针 （填“向左”、“向右”或“不”）偏转。 （4）丁实验中，若在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，将生成物全部收集起来称量，生成物的质量大于参加反应的镁条的质量，原因是 （用化学方程式解释）。 7．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）某化学兴趣小组设计甲、乙、丙三组实验验证质量守恒定律。 （1）小明认为只有甲能直接用来验证质量守恒定律，他否定乙的理由是 。 （2）丙不能直接用来验证质量守恒定律，原因是 。丙中发生反应的化学方程式为 。 （3）若甲实验中铜粉的量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 （4）下图为丙实验的改进装置，完全反应后，将装置放在天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是 。 （5）从微观角度解释质量守恒的原因 。 8．（24-25九年级上·陕西西安·期末）为验证质量守恒定律，兴趣小组同学设计如图1所示装置，实验开始前天平平衡。 （1）实验过程中将试管中的稀盐酸倒入烧杯中，发生反应的化学方程式为 。 （2）图1实验结束后指针会向 （填“左”或“右”）偏转，原因是 。 （3）根据上述实验结果，得出图1不能直接用于质量守恒定律的验证，小华同学进行了如图2所示的改进，与图1相比，图2装置的优点为 。 （4）如果将图1左盘中的装置换成图3所示装置，操作过程中发现天平仍然不平衡，可能的原因是 。 9．（24-25九年级上·陕西商洛·期末）兴趣小组的同学利用如下实验验证质量守恒定律，请结合图示回答下列问题。 （1）以上实验遵循质量守恒定律的是 （填数字）。 （2）实验1中取用的铜粉不足，对实验的结果 （填“有”或“没有”）影响。 （3）实验3：倾斜烧杯使过氧化氢溶液与二氧化锰混合，一段时间后，发现反应前后电子秤读数不相等，原因是 （用化学方程式表示）。 10．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 Ⅰ．验证质量守恒定律。 （1）图A实验中，加热铜粉一段时间后，冷却至室温后称量。在整个过程中，气球的变化是 ，反应前后天平示数相等。发生反应的化学方程式为 。 （2）图B中稀盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针向右偏转，原因是 。 （3）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，反应装置必须 。 Ⅱ．质量守恒定律的应用。 如图是某反应的微观示意图，请回答。 （4）反应前后发生改变的微观粒子是 （填“分子”或“原子”）。 （5）参加反应的和的分子个数比为 ，质量比为 （填最简整数比）。 11．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 （1）验证质量守恒定律。上述图 （填“1”或“2”）装置不能直接用于验证质量守恒定律，原因是 。 （2）质量守恒定律的应用。甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图3所示。 ①图中x的数值为 ；参加反应的甲、乙质量比为 。 ②该反应属于 （填“化合”、“分解”或“置换”）反应。 12．（24-25九年级上·陕西宝鸡·期末）某化学小组设计如下实验用于验证质量守恒定律。 （1）实验甲中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯加热a端铜丝1~2分钟。冷却后，可观察到a端铜丝变黑， 。该实验中的反应 （填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 （2）实验乙中，反应前后天平不平衡，原因是 。 （3）甲、乙实验均不能直接用于验证质量守恒定律，于是，同学们将乙中天平左盘上的装置改为丙装置，充分反应后，天平平衡。由此得出，验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应要在 装置中进行。 13．（24-25九年级上·陕西渭南·期末）质量守恒定律的发现对化学发展作出巨大贡献。 （1）实验小组使用图1装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。不能用玻璃棒来代替玻璃导管的原因是 。 （2）镁带在一密闭容器中与氧气完全燃烧，其固体质量变化如图2所示，则质量差（）表示的意义是 。 （3）倾斜图3中烧杯，使试管中的稀盐酸流入烧杯，观察到有气泡产生，一段时间后观察到天平指针 （填“偏左”或“偏右”）。在不改变试剂的情况下，若想验证质量守恒定律，应进行的改进是 。 14．（24-25九年级上·陕西·期末）质量守恒定律是化学学习和研究的重要定律。化学实验小组设计了如下实验进行探究，请分析并回答相关问题。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【提出猜想】猜想1：不相等；猜想2：相等 【设计实验】甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四组实验。 （1）经过讨论，甲、乙、丙三位同学一致认为丁同学的实验不能用来证明质量守恒定律，理由是 。 【进行实验】 （2）小组同学按照甲、乙、丙三位同学的设计进行了如下探究。 实验方案 甲 乙 丙 实验现象 红磷燃烧，①______，小气球先变鼓后变瘪，天平指针不偏转 有大量气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平指针不偏转。 结论 猜想1正确 猜想2正确 猜想1正确 甲方案中①处的现象是 。 【交流讨论】 （3）究竟哪种猜想正确？通过对实验现象的分析讨论，同学们发现乙实验方案产生的气体逸散到了空气中，导致质量减少，指针向右偏转。在质量守恒定律的验证实验中，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 【优化改进】 （4）乙同学按照讨论的结果对其实验方案进行了如图的改进，实验结束后发现球完全鼓起，但天平指针仍然向右偏转了。对此他感到很困惑，为什么实验操作没问题，结果却和预想的不一致？你认为下列选项中合理的解释为_______。 A．该反应前后原子的种类和数目减少了 B．生成气体的反应可能不遵守质量守恒定律 C．气球受到的浮力对实验结果有干扰 D．生成物的质量比反应物质量少 【得出结论】 （5） 的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 地 城 考点02 质量守恒定律解释实验现象 15．（24-25九年级上·陕西延安·期末）下列日常生活中常见的现象中，能用质量守恒定律解释的是 A．木炭燃烧后，质量变小 B．冰融化成水后，密度变大 C．蔗糖溶于水，总质量不变 D．二氧化碳变成干冰，体积变小 16．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．澄清石灰水露置在空气中变重 C．镁带燃烧时，生成物的质量会增加 D．100g干冰完全汽化成100g气体 地 城 考点03 质量守恒定律确定物质的元素组成 17．（24-25九年级上·陕西宝鸡·期末）某物质在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，该物质中一定含有的元素是 A．碳、氧 B．氢、氧 C．氢、碳 D．氢、碳、氧 18．（22-23九年级上·陕西渭南·期末）一定质量的某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g，生成和2.7gH2O。下列判断错误的是 A．该化合物的质量为4.5 g B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C．该化合物中碳、氢元素的质量比为2：1 D．该化合物中碳元素的质量分数为40% 19．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）科学研究要敢于质疑，勇于创新。结合书本知识回答下列问题： （1）实验1：点燃酒精灯，观察到白磷燃烧，利用了粗铜丝的 性。若测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是 （写一条）。 （2）实验2：在做该实验时，小组同学除观察到铁钉表面有红色物质析出外，还观察到有无色无味气体产生的“异常”现象。结合质量守恒定律，该气体可能是______（单选，填字母）。 A．H2 B．CO2 C．SO2 D．NO2 （3）实验3：某太空舱的制氧系统如图，其中电源A极是 极。 20．（24-25九年级上·陕西西安·期末）糖画是我国的非物质文化遗产之一，通常使用红糖、白糖（主要成分是蔗糖）以及少量饴糖进行制作。兴趣小组的同学发现熬糖时会冒出大量气泡，据此对蔗糖的组成进行探究（已知蔗糖的相对分子质量为342）。 （1）将少量蔗糖放入盛满氧气的锥形瓶中点燃，在上方罩一个干而冷的烧杯，观察到 ，将烧杯翻转水平放置在桌面上，加入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，以上实验现象说明蔗糖中一定含有 元素。 （2）利用如图装置，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯，将蔗糖完全燃烧，反应结束后再通入一段时间氧气。 ①实验结束后，测得B装置增重1.98g，C装置增重5.28g，说明蔗糖中 （填“含”或“不含”）有氧元素。 ②计算得出蔗糖的化学式为 。 地 城 考点04 质量守恒定律在计算中的应用 21．（24-25九年级上·陕西商洛·期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前及时刻各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．丙在该反应中一定作催化剂 C．甲与乙可恰好反应 D．参加反应的乙和丁的质量比为 22．（24-25九年级上·陕西西安·期末）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，密闭容器中的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A．乙一定是该反应的反应物 B．丙可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质 C．丁可能是单质 D．该反应中消耗甲和生成丁的质量比一定为 23．（24-25九年级上·陕西西安·期末）在某密闭容器中放入一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A．丙一定是该反应的催化剂 B．x的数值是5 C．乙一定是化合物 D．参加反应的甲、丁的质量比为5：3 24．（24-25九年级上·陕西安康·期末）一定条件下，密闭容器内发生了某化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是 物质 M N P Q 反应前物质质量/g 51 9 3 17 反应后物质质量/g 23 3 51 A．的值为7 B．Q可能是单质 C．该反应属于分解反应 D．参加反应的M与N的质量比为 25．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A．a的值为13 B．乙、丙是反应物，甲、丁是生成物 C．该反应中，甲与丁的质量变化之比为3：2 D．当甲为2g时，参与反应的丁的质量为2.5g 26．（24-25九年级上·陕西渭南·期末）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，图中分别表示乙和丙的质量。下列说法不正确的是 A．乙可能为该反应的催化剂 B．参加反应的甲与丁的质量比为 C．x的取值范围为： D．时，生成物只有一种 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $