江苏省无锡市辅仁高级中学2025-2026学年高三上学期第一次阶段性测试 化学试题

2025-2026学年度第一学期第一次阶段性测试 高三化学 (时间：75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Mn：55 Cu：64 I：127 一、单项选择题(包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 C. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 D. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱出，充电时锂离子从正极材料晶格间脱出 2. 探索自然界奥秘的一个重要方面是研究物质的微观结构。下列化学用语表述不正确的是 A. 的电子式： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 溶液中的水合离子： D. 分子的球棍模型为： 3. 是一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 是含有极性键的非极性分子 D. 碱性： 4. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 甲 乙 丙 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙除去中的 C. 用装置丙制取水溶液 D. 用干燥试纸检验水溶液的酸性 阅读下列资料，完成下面小题： 周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛，甲烷是生活中常见的燃料，它的燃烧热为；是玻璃的主要成分，能与反应生成(在水中完全电离为和)；工业上可利用焦炭将还原为，和是重要的半导体材料，1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料。 5. 下列说法正确 A. IVA族元素单质的晶体类型相同 B. 中存在Ge和的强烈相互作用 C. 锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为 D. 和互为同位素 6. 下列化学反应表示正确的 A 工业制粗硅： B. 与溶液反应的离子方程式： C. 甲烷燃烧的热化学方程式： D. 铅蓄电池放电时正极的电极反应式： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 为酸性氧化物，可用作光导纤维 B. Pb、难溶于水，可用作电极材料 C 金刚石硬度大，可用作切割和磨削材料 D. 青铜比纯铜熔点高、硬度小，古代用青铜铸剑 8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 9. 对于反应 。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 使用催化剂能降低反应的焓变 C. 生产过程中及时将水分离出去，可以加快该反应的正反应速率，提高氨气的平衡产率 D. 断裂的同时有断裂说明反应到达该条件下的平衡状态 10. 银锌电池是一种常见化学电源，原理反应为：，其工作示意图如图。下列说法不正确的是 A. 电池工作时，电极上发生还原反应 B. 电池工作时，OH-移向负极 C. 放电前后电解质溶液的保持不变 D. 每生成的，转移电子数为 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向含酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色变化 溶液中存在水解平衡 B 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 用试纸分别测溶液和溶液的 的酸性强于 A. A B. B C. C D. D 12. 草酸是二元弱酸。某小组做如下三组实验： 实验I：往10mL0.1mol/L溶液中滴加溶液 实验II：往0.1mol/L溶液中滴加氨水至 实验III：往10mL0.1mol/L溶液中滴加30mL0.1mol/L溶液 [已知：的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A. 实验I中，当时， B 实验I中，当时，向溶液中滴加酚酞，溶液变红 C. 实验II存在 D. 实验III的溶液中 13. 催化重整可获得合成气。重整过程中主要反应的热化学方程式为 反应① 反应② 反应③ 反应④ 研究发现在密闭容器中下，，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图中a表示 B. 的 C. 其他条件不变，在范围，随着温度升高，平衡时不断增大 D. 当，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 在电池中有重要应用。以软锰矿(含及少量、的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： 已知：①，，。②当溶液中离子浓度小于时，可视为沉淀完全。 （1）浸出。 当加料完成后，提高锰元素浸出速率的方法有______。(写两点) （2）净化、分离。 浸取后，测得溶液中的浓度是，加入溶液除去溶液中的、，调节溶液pH范围______。溶液的pH不能过大的原因是______。 （3）热解。 写出高温下生成的化学方程式______。 （4）测定的纯度。 称取粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液，盖上玻璃塞，充分摇匀后静置。用标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液，滴定反应为，计算粗品中的质量分数______ (写出计算过程)。 （5）分析的结构。 ①的晶胞如图所示，该晶胞中所围成的空间结构是______。 ②当晶体有O原子脱出时，出现氧空位，Mn的化合价______(填“升高”“降低”或“不变")，氧空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是______(填标号)。 A．CaO B． C． D．CuO （6）的应用。 与一起煅烧，可制备一种新型锂电池正极材料，生成化学方程式为______。 15. 某实验小组尝试在钢制钥匙(主要成分是铁)上镀铜。(已知：①是一种难溶于水的黄色固体；②的溶解是吸热的) 实验Ⅰ：将钥匙直接浸入溶液中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。 实验Ⅱ：用下图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验Ⅰ略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。 实验Ⅲ：用溶液代替溶液重复实验Ⅱ，精铜表面未出现白色固体。 （1）实验Ⅰ反应的离子方程式是______。 （2）钥匙表面上的油污可用溶液去除，理由是______。 （3）实验Ⅱ中钥匙应与电源的______极连接，钥匙表面产生的气体是______。可见，在电解过程中存在竞争反应。 （4）常见化合物中铜元素有、两种价态，结合实验Ⅲ的现象，推测实验Ⅱ中精铜表面产生的白色固体为______，该电极的电极反应式为______。 （5）你认为影响镀层效果的因素有______(写一点即可)。 （6）请补充完整配制溶液的实验步骤。______，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[实验中须使用的要药品和仪器：、蒸馏水、电子天平]。 16. 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： （1）Sn在元素周期表中位于第______周期______族，属于______区。其价电子轨道表示式为______。 （2）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是______。 （3）和是锡的常见氯化物，分子的模型名称是______，的Sn-Cl键是由锡的______杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 （4）锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律，说明原因______。 物质 熔点/℃ 442 -34 29 143 （5）①、②、③的沸点由高到低的顺序为______(填序号，下同)，还原性由强到弱的顺序为______，键角由大到小的顺序为______。 （6）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，该配合物的配位原子是______。 17. 将还原为一些有机物是实现“碳中和”的有效途径。 以为原料合成涉及的主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题： （1）反应I在______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下自发。 （2）______。 （3）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为______，反应III的平衡常数为______。(用含a、b、V的代数式表示) （4）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：的平衡转化率，的平衡产率。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图______(填“甲”或“乙”)；压强、、由大到小的顺序为______；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。 （5）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为______(填标号)。 A. 低温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、低压 D. 高温、高压 2025-2026学年度第一学期第一次阶段性测试 高三化学 (时间：75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Mn：55 Cu：64 I：127 一、单项选择题(包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. D 6. D 7. C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）将软锰矿粉碎；适当提高温度(合理即可) （2） ①. 5~8 ②. 防止元素沉淀以及防止溶解 （3） （4） （5） ①. 八面体形 ②. 降低 ③. A （6） 【15题答案】 【答案】（1） （2）水解显碱性，促使油脂水解 （3） ①. 负 ②. （4） ①. CuCl ②. （5）电解质溶液类型、浓度等 （6）用电子天平称量2.5g的固体至烧杯中，用玻璃棒搅拌至完全溶解，待溶液恢复至室温，将溶液转移到250ml容量瓶，用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，并将洗涤液倒入容量瓶 【16题答案】 【答案】（1） ①. 五 ②. IVA ③. p ④. （2） （3） ①. 平面三角形 ②. （4）为离子晶体熔点最高，、、为分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，所以熔点 （5） ①. ①>③>② ②. ③>②>① ③. ①>②>③ （6）和 【17题答案】 【答案】（1）低温 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 乙 ②. ③. 时以反应III为主，反应III反应前后气体分子数不变，故压强改变对平衡没有影响 （5）A 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $