精品解析：吉林辽源市田家炳高级中学校2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

田家炳高中2026-2027第二学期期中考试题 高二化学试卷 本试卷共19(小题数)题，满分100分，共7页。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第Ⅰ卷 (选择题共45分) 一、选择题(每题3分) 1. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫的燃烧为放热反应，应小于0，正确的热化学方程式为：，A错误； B．的单位为，该选项单位仅写为，正确的热化学方程式为：，B错误； C．甲烷完全燃烧生成液态水为放热反应，方程式标注了所有物质的聚集状态，的符号、单位、数值均符合书写要求，C正确； D．热化学方程式必须标注各物质的聚集状态，该选项中、、均未标注状态，正确的热化学方程式为：，D错误； 故选C。 2. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 用较浓的白醋清洗水壶垢 B. 面团加酵母粉放在温热处发酵 C. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 D. 糖果制作过程中添加着色剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．用较浓的白醋清洗水壶垢，浓度增大加快反应速率，A不符合题意； B．温热环境和酵母粉通过温度及催化剂加快反应速率，B不符合题意； C．冷藏食物通过降温减缓反应速率，C不符合题意； D．糖果添加着色剂仅改变颜色，不涉及反应速率，D符合题意； 故选D。 3. 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是 ①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故①错误； ②增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故②错误； ③升高温度，增大了分子能量，增大了活化分子百分数，故③正确； ④加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故④正确； 故选D。 4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】比较同一反应不同条件下的反应速率快慢时，需将不同物质表示的反应速率除以对应物质的化学计量数，统一转化为以“计量数为1的基准速率”后再比较大小，该基准速率数值越大，代表整体反应速率越快。 【详解】A．将除以其化学计量数2，得基准速率； B．将除以其化学计量数3，得基准速率； C．将除以其化学计量数2，得基准速率； D．将除以其化学计量数1，得基准速率； 故选A。 5. 恒温恒容下，能使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A. 及时分离出气体 B. 通入惰性气体Ar C. 适当降低温度 D. 增大的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．及时分离出二氧化氮气体，生成物的浓度减小，反应速率减小，故A不符合题意； B．恒容条件下通入不参与反应的氩气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故B不符合题意； C．适当降低温度，反应速率减小，故C不符合题意； D．增大反应物氧气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故D正确； 故选D。 6. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡的特征之一为各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故、H2和的物质的量浓度之比为1：3：2，不能说明反应达到化学平衡，其达到平衡时、H2和的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，A错误； B．由于该反应是一个可逆反应，故不可能完全转化为，B错误； C．由于该反应是一个可逆反应，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但都不为零，C错误； D．单位时间内消耗amol表示正反应速率，同时消耗2amol表示逆反应速率，且N2和NH3的化学计量数之比为1:2，即正逆反应速率相等，故说明达到化学平衡，D正确； 故答案为：D。 7. 已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2171kJ·mol-1 ΔS=+635.5J·mol-1·K-1，则此反应 A. 高温下可自发进行 B. 任何条件下都可自发进行 C. 任何条件下都不可自发进行 D. 低温下可自发进行 【答案】A 【解析】 【分析】反应进行的方向由焓变、熵变、温度共同决定，判断根据为： ΔH-TΔS＜0，反应自发进行。 【详解】2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2171kJ·mol-1，ΔS=+635.5J·mol-1·K-1；在常温时，则ΔH-TΔS=2171-298×0.6355=1981.6 kJ·mol-1＞0，反应不能在常温下自发进行，所以要使反应发生，需要在高温下才能自发进行，A正确； 故答案选A。 8. 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法正确的是 反应机理 第一步反应 第二步反应 (慢反应) (快反应) A. 第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能 B. 该反应的总反应方程式为 C. 该反应的速率主要由第二步反应决定 D. 加入合适的催化剂既可以加快反应速率，又可以提高的转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．慢反应的活化能高，故第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能，故A正确； B．第一步反应与第二步反应加和得总反应方程式为，故B错误； C．总反应速率由慢反应决定，故C错误； D．催化剂可以加快反应速率，但不可以改变反应限度，故D错误； 故答案为A。 9. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. H2S⇌H++HS- B. KHSO4⇌K++H++ C. NH3·H2O=+OH- D. H2CO3⇌2H++ 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2SH++HS-，A正确； B．KHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KHSO4= K++H++，B错误； C．NH3·H2O 为弱电解质，应用可逆符合，电离方程式为NH3·H2O+OH-，C错误； D．H2CO3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3HCO+H+，D错误； 综上所述答案为A。 10. 在溶液中分别加入下列物质，关于醋酸的电离平衡叙述正确的是 A. 加水稀释，的电离程度减小 B. 加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C. 滴加少量盐酸，溶液中减少 D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释会促进弱电解质的电离，其电离程度增大，A错误； B．加入少量固体，与反应生成强电解质，溶液中自由移动离子浓度增大，导电性增强，B正确； C．滴加少量盐酸，完全电离使增大，虽然会抑制醋酸电离，但根据勒夏特列原理，只能减弱的增大趋势而不能抵消，最终溶液中增大，C错误； D．加入少量固体，溶液中增大，电离平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选B。 11. 下列化学用语正确的是 A. 熔融状态下的NaHSO4电离： B. H2S的电离： C. CH3COONH4的电离： D. 水溶液中的NaHCO3电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出和，正确电离方程式为，A错误； B．是二元弱酸，电离分步进行且以第一步为主，正确第一步电离方程式为，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为醋酸根离子和铵根离子，给出的电离方程式书写正确，C正确； D．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，但是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，电离过程要用可逆符号而非等号，正确的电离方程式为、（也可简写为），D错误； 故选C。 12. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高 D. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【分析】加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用。 【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒，故A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B正确； C．由图可知工业生产中，催化合成氨的反应温度为500℃，说明500℃是催化剂催化活性的最佳温度，故C正确； D．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不利于提高原料的平衡转化率，故D错误； 答案选D。 13. 一定条件下，某容积为的密闭容器中发生反应： ，反应过程中正、逆反应速率随着时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 时间段内， B. 若容器内气体的密度不再发生变化，则说明达到平衡状态 C. 时间段内平衡向正反应方向移动 D. 时刻改变的条件为向容器中加入生成物的同时分离出反应物 【答案】D 【解析】 【详解】A．时间段内反应处于平衡状态，的正反应速率和的逆反应速率之比等于对应的化学计量数之比，则，A项错误； B．容器内混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内气体的密度始终不会发生变化，不能说明该反应达到平衡状态，B项错误； C．时间段内，平衡向逆反应方向移动，C项错误； D．由于改变条件时逆反应速率高于原平衡速率，而正反应速率低于原平衡速率，则时刻改变的条件为向容器中加生成物且分离出反应物，D项正确； 故选D。 14. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、B、C全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p1曲线先达到平衡，则p1大于p2，p1达到平衡时C%大于p2，说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应反应方向是物质的量减小的方向，a+b>p。 故答案选B。 15. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器容积扩大到原来的两倍相当于减压，若平衡不移动，A的浓度应为0.25 mol/L，实际达平衡时A浓度为0.30 mol/L，说明平衡逆向移动，减压平衡向气体总物质的量增大的方向移动，故，A错误； B．由上述分析可知，平衡逆向移动，并非向正反应方向移动，B错误； C．平衡逆向移动，反应物B的消耗量减少，故B的转化率降低，C错误； D．平衡逆向移动，生成物C的物质的量减小，混合气体总物质的量增大，故C的体积分数减小，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、填空题 16. 实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品： ①浓盐酸；②NaOH固体；③1mol/LNaOH溶液；④铜；⑤冰醋酸(纯醋酸)；⑥1mol/L CH3COOH溶液；⑦酒精；⑧1mol/L NaHCO3溶液。 回答下面问题： （1）属于强电解质的是______(填序号，下同)，属于弱电解质的是：____________。 （2）用标有A、B、C三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中c(CH3COOH)最大的是______(填字母，下同)，c(CH3COO-)最大的是______，c(H+)最大的是______。 （3）在相同温度时，100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液相比，下列项目前者大于后者的是______。 A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离程度 C. 电离常数Ka D. 未电离的CH3COOH的物质的量 （4）HClO的电离常数：H2CO3的电离常数，。浓度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比较，酸性较强的是______(填化学式)，请写出它的电离方程式：____________。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑤ （2） ①. B ②. C ③. B （3）B （4） ①. H2CO3 ②. 、 【解析】 【小问1详解】 电解质是熔融状态或水溶液中能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质， 强电解质是在水溶液中完全电离的化合物，弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。①浓盐酸是混合物、③NaOH溶液是混合物、⑥醋酸溶液是混合物、⑧溶液是混合物均不属于电解质；④铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；②NaOH固体是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质；⑤冰醋酸（纯醋酸）属于弱酸，在水溶液中部分电离，为弱电解质。 【小问2详解】 醋酸溶液中存在电离平衡。B试管加入浓盐酸，增大，平衡逆向移动，增大，且最终最大；C试管加入固体，消耗，平衡正向移动，增大；因此最大的是B，最大的是C，最大的是B。 【小问3详解】 A．两份溶液中总物质的量均为，中和所需的量相等，A不符合题意； B．弱电解质电离程度随浓度减小而增大，前者浓度更小，电离程度更大，B符合题意； C．电离常数仅与温度有关，温度相同则相等，C不符合题意； D．两份溶液中总物质的量相同，前者电离程度更大，未电离的物质的量更小，D不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 相同浓度下，弱酸第一步电离常数越大酸性越强，的大于的，故酸性更强。是二元弱酸，分步电离，其电离方程式为、。 17. 回答下列问题： （1）800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时，浓度的变化情况如图，回答下列问题。 ①写出该反应的方程式：____________。 ②前2min，A的分解速率为______。 ③达到平衡后，若增大压强，平衡向______方向移动(填“正”或“逆”或“不移动”)。 ④该反应的平衡常数K=______。 （2）现有反应：，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： ①该反应的逆反应为______热反应，且m+n______p(填“＞”、“=”“＜”)。 ②若加入B(体积不变)，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 0.1mol/(L·min) ③. 逆 ④. 0.225 （2） ①. 放 ②. ＞ ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①由图象可知，随着反应的进行，A的浓度减小，为反应物；B、C的浓度增大，为生成物。2 min达到平衡时，，，。各物质的浓度变化量之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比，即 ，故该反应的化学方程式为 。 ②前2min内，A的分解速率 。 ③该反应正向是气体分子数增大的反应，达到平衡后，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。 ④达到平衡时，，，，该反应的平衡常数 。 【小问2详解】 ①达到平衡后，升高温度，B的转化率变大，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，则其逆反应为放热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡逆向移动，减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动，故逆向为气体分子数增大的方向，即。 ②恒容条件下，增加反应物B的量，平衡正向移动，能提高另一种反应物A的转化率，故A的转化率增大。 18. 甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题： （1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气的相关反应有： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 则ΔH3=______(用含ΔH1 、ΔH2的代数式表示)，K3=______(用含K1、K2的代数式表示)。 （2）在一个容积不变的密闭容器中发生反应，其平衡常数K和温度的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 ①该反应的平衡常数表达式K=______，该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②在830℃时，向容器中充入1molCO、5mol H2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数______1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)。 ③在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡移动方向为______(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。 ④某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，此时的温度为______℃。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 吸热 ③. 等于 ④. 逆反应方向 ⑤. 700 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应ⅰ和反应ⅱ相加即可得到反应ⅲ，即。因此，反应ⅲ的焓变等于前两个反应的焓变之和，即；对于由多个反应相加得到的总反应，其平衡常数等于各步反应平衡常数的乘积，即。 【小问2详解】 ①平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。因此该反应的平衡常数表达式。由表格数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应。 ② 化学平衡常数仅是温度的函数，与反应物或生成物的浓度变化无关。在830℃时，保持温度不变，无论向容器中充入何种物质，反应达到平衡后其平衡常数均保持不变，依然等于1.0。 ③ 在1200℃时，此时的浓度商。查表可知1200℃时平衡常数。由于，说明此时反应未达到平衡，且平衡将向逆反应方向移动。 ④ 根据关系式，可得此时的平衡常数 。查阅表格数据可知，平衡常数为0.6时对应的温度为700℃。 19. 硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题。 （1）生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是__________________。 （2）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是______。 A. 密闭容器中SO2、SO3的物质的量之比为1：1 B. 密闭容器中压强不随时间变化而变化 C. D. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 （3）在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其目的是：______。 （4）对于反应，则该反应在______自发反应；对于反应，则该反应在______自发反应。 （5）实验测得反应中SO2平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是______。(注：1MPa约等于10个大气压) 压强/MPa 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 【答案】（1）增大反应物接触面积加快反应速率 （2）BD （3）增大氧气浓度提高SO2转化率 （4） ①. 低温 ②. 高温 （5）400℃、0.1MPa 【解析】 【分析】工业接触法制硫酸中，黄铁矿在沸腾炉中燃烧生成三氧化二铁和二氧化硫，化学方程式为，二氧化硫在接触室被氧化为三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中与水反应生成硫酸，实际吸收剂为浓硫酸，得到发烟硫酸，据此分析； 【小问1详解】 生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，其目的是增大黄铁矿与氧气的接触面积，加快反应速率，使燃烧更充分，提高原料利用率； 【小问2详解】 A．密闭容器中SO2、SO3的物质的量之比为1∶1，并不能说明其物质的量保持不变，A错误； B．该反应前后气体体积不等，容器内压强不变可判断平衡状态，B正确； C．当正逆反应速率符合化学计量数之比，即，反应达到平衡状态，C错误； D．对于该反应前后气体体积不等，混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化可判断平衡状态，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 该反应为可逆反应，控制进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，增大氧气浓度可以提高SO2的转化率，从而提高经济效益； 【小问4详解】 根据吉布斯自由能判据反应可自发进行，，正反应气体分子数减少，，低温时可满足，因此低温自发；，正反应生成气体、，高温时可满足，因此高温自发； 【小问5详解】 由表中数据可以看出，SO2平衡转化率随温度升高而降低，故宜选用400℃，400℃条件下即使常压下SO2​的平衡转化率已经高达99.2%，继续增大压强对转化率提升幅度极小，还会大幅增加设备成本和能耗，结合工业实际选择常压、400℃（该温度也匹配催化剂的活性温度，兼顾反应速率和转化率）为最合适条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 田家炳高中2026-2027第二学期期中考试题 高二化学试卷 本试卷共19(小题数)题，满分100分，共7页。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第Ⅰ卷 (选择题共45分) 一、选择题(每题3分) 1. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 2. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 用较浓的白醋清洗水壶垢 B. 面团加酵母粉放在温热处发酵 C. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 D. 糖果制作过程中添加着色剂 3. 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是 ①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 恒温恒容下，能使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A. 及时分离出气体 B. 通入惰性气体Ar C. 适当降低温度 D. 增大的浓度 6. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 7. 已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2171kJ·mol-1 ΔS=+635.5J·mol-1·K-1，则此反应 A. 高温下可自发进行 B. 任何条件下都可自发进行 C. 任何条件下都不可自发进行 D. 低温下可自发进行 8. 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法正确的是 反应机理 第一步反应 第二步反应 (慢反应) (快反应) A. 第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能 B. 该反应的总反应方程式为 C. 该反应的速率主要由第二步反应决定 D. 加入合适的催化剂既可以加快反应速率，又可以提高的转化率 9. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. H2S⇌H++HS- B. KHSO4⇌K++H++ C. NH3·H2O=+OH- D. H2CO3⇌2H++ 10. 在溶液中分别加入下列物质，关于醋酸的电离平衡叙述正确的是 A. 加水稀释，的电离程度减小 B. 加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C. 滴加少量盐酸，溶液中减少 D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 11. 下列化学用语正确的是 A. 熔融状态下的NaHSO4电离： B. H2S的电离： C. CH3COONH4的电离： D. 水溶液中的NaHCO3电离： 12. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高 D. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 13. 一定条件下，某容积为的密闭容器中发生反应： ，反应过程中正、逆反应速率随着时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 时间段内， B. 若容器内气体的密度不再发生变化，则说明达到平衡状态 C. 时间段内平衡向正反应方向移动 D. 时刻改变的条件为向容器中加入生成物的同时分离出反应物 14. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 15. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数减小 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、填空题 16. 实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品： ①浓盐酸；②NaOH固体；③1mol/LNaOH溶液；④铜；⑤冰醋酸(纯醋酸)；⑥1mol/L CH3COOH溶液；⑦酒精；⑧1mol/L NaHCO3溶液。 回答下面问题： （1）属于强电解质的是______(填序号，下同)，属于弱电解质的是：____________。 （2）用标有A、B、C三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中c(CH3COOH)最大的是______(填字母，下同)，c(CH3COO-)最大的是______，c(H+)最大的是______。 （3）在相同温度时，100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液相比，下列项目前者大于后者的是______。 A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离程度 C. 电离常数Ka D. 未电离的CH3COOH的物质的量 （4）HClO的电离常数：H2CO3的电离常数，。浓度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比较，酸性较强的是______(填化学式)，请写出它的电离方程式：____________。 17. 回答下列问题： （1）800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时，浓度的变化情况如图，回答下列问题。 ①写出该反应的方程式：____________。 ②前2min，A的分解速率为______。 ③达到平衡后，若增大压强，平衡向______方向移动(填“正”或“逆”或“不移动”)。 ④该反应的平衡常数K=______。 （2）现有反应：，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： ①该反应的逆反应为______热反应，且m+n______p(填“＞”、“=”“＜”)。 ②若加入B(体积不变)，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题： （1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气的相关反应有： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 则ΔH3=______(用含ΔH1 、ΔH2的代数式表示)，K3=______(用含K1、K2的代数式表示)。 （2）在一个容积不变的密闭容器中发生反应，其平衡常数K和温度的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 ①该反应的平衡常数表达式K=______，该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②在830℃时，向容器中充入1molCO、5mol H2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数______1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)。 ③在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡移动方向为______(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。 ④某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，此时的温度为______℃。 19. 硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题。 （1）生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是__________________。 （2）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是______。 A. 密闭容器中SO2、SO3的物质的量之比为1：1 B. 密闭容器中压强不随时间变化而变化 C. D. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 （3）在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其目的是：______。 （4）对于反应，则该反应在______自发反应；对于反应，则该反应在______自发反应。 （5）实验测得反应中SO2平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是______。(注：1MPa约等于10个大气压) 压强/MPa 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $