山东省实验中学2027届高三上学期第二次诊断考试 化学试题

启用并使用完毕前 山东省实验中学2027届高三第二次诊断性考试 化学试题 2026.11 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Mm55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关，下列不涉及氧化还原反应的是 A.可用酸性重铬酸钾溶液检测酒驾 B.可用新制氢氧化铜悬浊液检测尿糖 C.可用纯碱溶液去除餐具油污 D.可用维生素C作水果罐头的添加剂 2.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A.CH4和HO的VSEPR模型均为四面体B.CF4和SF4均为非极性分子 C.NO3和CIO3的空间构型均为平面三角形D.PH3与BH3的键角相等 3.下列化学实验示意图不能达到相应实验目的的是 温度沐 玻璃 搅拌器 <[Fe(CN)] 乙酸乙 威酸 -e 溶液 (含乙酸) 内筒 pH=5的 一段 取少量Fe 饱和Na2CO, 3%NaCl 时间后 附近溶液 溶液 隔热层 溶液 外壳 图① 图② 图③ 图④ A.图①验证外加电流的阴极保护法保护铁 B.图②提纯乙酸乙酯 C.图③用量热计测定中和反应的反应热 D.图④制备乙烯 4.某有机物结构如图所示，下列说法正确的是 A.有3种含氧官能团 HO B.遇FeCl3溶液显紫色 C.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种 D,完全水解后所得有机物分子中含2个手性碳原子 化学试题第1页共10页 5.丙烯可发生如下转化（反应条件略)： CH H H-180H CH+.脱 CH, CH-10HCH-OH CH, h CH,OH CH,CH-CH HOCLM Ca(OH) CH-OH Z(主产物) X CH, P 下列说法错误的是 A.X分子中最多7个原子共平面 B.产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构） C.Y→Z过程中，b处碳氧键比a处更易断裂 D.Y→P是加聚反应，该工艺有利于减轻温室效应 6.常温下，将等体积、浓度均为0.40molL1的BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现 白色浑浊。 己知：CaC03悬浊液pH约为10：Ksp(BaS0)=5.0×10-10,Ksp(CaC03)=3.4×109; HS03:Ka1=1.4×102,K2=6.0×10-8;H2C03:Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。 下列说法错误的是 A.混合溶液中：c(Ba2>c(SO32-)+c(HS03）) B.Ba2*(aq)+H2SO3(aq)=BaS03(s)+2H(aq)的平衡常数K约为1.68 C.常温下，CaCO3悬浊液中离子浓度：cHCO3)>c(CO32-) D.同温下，NaHSO3和NaHCO3两溶液的pH:NaHSO3>NaHCO3 7.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01molL1的KCI和K2C2O4溶液，所得 的沉淀溶解平衡图像如图所示（忽略C2042的水解）。下列叙述错误的是 A.n点表示AgCI的过饱和溶液 B.溶解度：Ag2C2O4<AgCI AgCI C.Ag2C2O4(s)+2Cr(aq)=2AgCI(s)+C2042-(aq) 4， 一 的平衡常数为108 Ag2C2O D.向浓度均为0.01 molL-的KCl、K2C204混合 溶液中滴加AgNO3溶液，当CI恰好沉淀完 2 全时[c(CI)=1.0×105molL],C2042尚未沉 -5 -3 淀 1g[c(CI)/(mol·L)] 或g[c(C0)/mol·L'】 化学试题第2页共10页 8.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作与现象、结论均正确的是 实验目的 实验操作 现象和结论 探究麦芽 麦芽糖与稀H2SO4共热后加NaOH溶液调至碱 产生砖红色沉淀，说明 A. 糖的水解 性，再加入新制Cu(OD2悬浊液并加热 麦芽糖已发生水解 探究反应 加入0.2molL1草酸溶 相同温度下，两支试管各盛有4mL0.1molL1 物浓度对 液的试管溶液褪色更快， B 酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1molL 反应速率 说明反应物浓度越大， 草酸溶液和2mL0.2molL1草酸溶液 的影响 反应速率越快 探究可逆 取一定浓度的CuC2溶液，升高温度。 溶液由蓝色变为黄色， 反应的热 已知： 说明该反应△H<O 效应 [CuCl4]2-(黄)+4H20=[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4CI 向2mL0.1mol-LAgNO3溶液中滴加2滴0.1 滴加KI溶液时，又生 比较Ksp D ol-L-1KBr溶液，产生淡黄色沉淀后，再滴加 成黄色沉淀，能说明 大小 2滴0.1 molL-I KI溶液 Ksp(AgBr)>Ksp(AgD 9. 新型热敏结晶增强液态热化学电池，可给锂离子电池充电。胍离子(Gdm)选择性的 诱导Fe(CN)6]4结晶，Fe(CN)64与Fe(CN)]3-之间的转化平衡被打破，形成化学电源。 冷端电极 非晶硅 LiCoO, Fe(CN) 。结最 薄膜 薄膜 0 a极 导电 导电 b极 Fe(CN) 。热敏性品体 介质 介质 。。将解 热端电极 0● LPON薄膜 放电 己知：锂离子电池反应为：Li,Si+LijCoO2三Si+LiCoO2。下列说法错误的是 充北 A.冷端电极电势高于热端电极电势 B.热端电极反应式为Fe(CN)]4-e=[Fe(CN6]3 C.该新型电池可将热能转化为锂离子电池的化学能 D.充电时，热端电极每转移xmol电子，b极消耗x mol Li1-xCoO2 化学试题第3页共10页 10.一定条件下，丙烯与HCl发生加成反应的历程如图所示已知Arrhenius经验公式为 RInk=- +C(E,为活化能，k为速率常数，R和C为常数)]。下列说法正确的是 T 第Ⅱ步 第I步第一步 第二步 CH:CH-CH2 CHCHCICH3 +HCI CH CH2CH2CI 反应过程 A.△H2=△E3-△E4 B.低温时，丙烯与HCI的加成反应能自发进行 C.其他条件不变，升高温度，短时间内可以提高CH3 CHCICH3在产物中的占比 D.依据上述反应机理，丙烯与HBr加成的主要产物为1-溴丙烷 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A. 还原性：NH3>H2O 第一电离能：N>O B. 熔点：SiO2>C02 相对分子质量：SiO2>C02 邻羟基苯甲酸电离后，阴离子形成分子 C. 酸性：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 内氢键，使阴离子更稳定 D 热稳定性：Cu20>CuO Cu+中3d轨道全充满，更稳定 12.实验室中利用间接法合成葡萄糖酸锌[Z(C6H11O7)2]的相关实验装置和步骤如下： 稀疏酸 Ca2+、S0 温度计 葡萄糖酸 阳离子交换树脂 :阳离子交换 阴离子交换树脂 Ht、So3 柿萄糖酸 葡萄糖酸钙 :阴离子交换 恒温加热器 葡萄糖酸溶液 甲 乙 化学试题 第4页共10页 步骤1：葡萄糖酸的制备。将葡萄糖酸钙[Ca(C6H1O7)2]置于装置甲的反应容器中，滴 加稀硫酸，搅拌并加热1小时。将所得混合物趁热过滤，得到葡萄糖酸溶液。 步骤2：纯化葡萄糖酸。将葡萄糖酸溶液转移到装置乙的离子交换柱中，除去溶液中 残留的Ca2+和S042。 步骤3：向纯化后的葡萄糖酸溶液中加入ZnO并搅拌，过滤除去过量的ZO,向滤液 中加入95%的乙醇溶液，待晶体析出后，抽滤、洗涤、干燥获得产品。 己知：阴、阳离子交换树脂分别可交换OH和H。下列说法错误的是 A.葡萄糖酸易溶于水的原因之一是葡萄糖酸与水能够形成氢键 B.步骤1中趁热过滤的目的是除去CSO4,并防止葡萄糖酸及其钙盐因降温析出 C.步骤2中，阴、阳离子交换树脂的位置可以互换 D.步骤3中，加入95%的乙醇溶液降低了溶剂的极性，降低了葡萄糖酸锌的溶解度 13.有机物M的合成路线如下，下列有关说法正确的是 OH -CHO 1)CH,MgBr CHO 2)HO" OH X Z M A.X的化学名称为3-甲基戊二醛 B.利用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别物质X与Y C.Y→Z的反应条件是浓硫酸、加热 D.依据Z-→M的反应机理，可由丙酮与丙酮反应制取 14.一种新型醌类 )酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电 池工作示意图如下。若阿伏伽德罗常数的数值为N,下列说法正确的是 & →放电 …>充电 ,S0 MnO, H2SO4 c d KOH MnSO4 离子交换膜 A.该醌类物质中，所有原子一定共平面 B.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C.充电时，电路中每转移1mol电子，阳极区溶液的质量减少43.5g D.放电时有1mol 生成，理论上电路中转移电子的数目为4WA 化学试题第5页共10页 l5.常温下，用0.1molL1NaOH溶液 pH 20 40 滴定20.00mL0.1molL-1H2A溶液， 141 V(NoOH)/mL 12 得到pH与V(NaOH)、-lgx的关系 104 N 如图所示。 8 6日 4 M 己知：X=cA22或A 2 CHA) c(H2A) 14 下列叙述正确的是 A.曲线m表示p与人的关系 B.若向M点溶液中滴加0.05molL的NaOH溶液， 2c(A2-)+c(HA-)+c(OH)的值保持不变 C.浓度均为0.1molL1的NaHA、H2A的混合液中：c(H2A)>c(HA-) D.H2A+A2=2HA的平衡常数K=1X105.3 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)快离子导体属于固体电解质，在储能、传感领域有重要应用。某快离子导体 材料晶胞结构如图所示（晶胞参数a=a<c)。 OCU 90°90°y ©F 90 ●g或空位 回答下列问题： (1)基态I原子的价电子排布式为 ,卤素互化物IC1与水反应的产物为 (2)Cu在周期表中位于第 周期 族。 (3)晶胞中Hg2+和空位的数目之比 为 ，图中阴影所示两个截面，单位面积所 含有的Cu数目： 甲 乙（填“>”“<”或“=”）·。 甲：0 (4)晶胞中的空位固定，升温时Cu+比Hg+更容易迁移。从离子半径角度解释Cu更易 迁移的原因 。迁移时Cu元素化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 化学试题第6页共10页 17.(12分)C02催化加氢制备甲烷是实现碳循环利用的重要途径。 反应I CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) -△H1 反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2>0 己知：选择性=生成该产物所消耗的C0的物质的量×100%。 已转化C02的总物质的量 在100kPa下，密闭容器中，按n(C02):n(H2)=1:4充入气体，使用催化剂甲、乙 分别进行实验，测得CO2转化率及两种含碳产物的选择性随温度的变化如图所示。 100 80 60 G装化车贴 魯一理论平衡转化率 Q ®一实验转化率（甲） ▲一实验转化率（乙） 40 -◇…曲线a -◆-…曲线b 20 0 200 300 400 500550600 700 800 温度/℃ 回答下列问题： (1)反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)十3H2(g)的焓变△H0（填“>”或“<”)。 (2)图中代表CH4选择性的曲线是 (填“a”或“b”)。若工业上以制备高热 值的CH4为目标产品，应选择的最佳催化剂及温度区间是。 A.催化剂甲300~400C℃ B.催化剂乙800~900℃ (3)250~350℃时，使用催化剂甲的实验转化率随温度升高而增大，原因可能是 (4)550C时，C02的平衡转化率为x,则反应I的平衡常数K,= (用含有x 的代数式表示)。平衡后，保持温度和总压不变，向容器中充入一定量惰性气体A,重新 平衡时n(CO2）的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 n(CO) 化学试题第7页共10页 18.(12分)苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性，是重要的有机合成原料，可通 过硝基苯还原制备。其反应原理及相关信息如下： C H NO,+3Fe+6HCI->CHsNH2 +3FeCl,+2H,O 名称 沸点/℃ 熔点/℃ 密度/(gmL) 溶解性 硝基苯 210 5 1.205 难溶于水 苯胺 184.4 -6.2 1.022 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等 (一)制备苯胺 NaOH溶液 NH2 NO2 调pH 水蒸气 Fe粉/盐酸，△ 混合物- 蒸馏 →有机相干燥过滤操作3 操作1 →粗苯胺 操作2 →水相 反应装置见图1（加热仪器未画出)。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。」 操作3的名称为 (2)图1中加入硝基苯前，先小火加热煮沸一段时间，其目的 硝基苯 一是活化铁粉，缩短反应时间；二是 a 0 铁粉 (3)加NaOH溶液调pH至强碱性的目的是 图1 (二)苯胺纯度测定 准确称量1.00g苯胺(M=93)配成250mL苯胺溶液，取25.00mL置于碘量瓶 中，加入0.0050 mol Br2,与苯胺充分反应后，剩余的Br2与足量KI反应，调节溶液 pH,再用0.2000molL1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至溶液呈黄色时加入指示剂，继 续滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（以上数据均已扣除千扰因素)。 NH NH2 己知： +3B2—→ B Br+3HBr 2I2+2Na2S203=2NaI +Na2S406 Br (4)当滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤为 (填序号)。 馏水 b E5:3 (5)滴定终点的现象为 样品中苯胺的质量分数为 化学试题 第8页共10页 19.（12分)三唑类化合物作为农药的常用杀菌剂，是农药界的研究热点，一种含三唑的 缩酮类农药的合成方法如下： 人Ca02se02 QH -空器8(GC义 HO OH OH 己知：I HO 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式为 (2)CD的反应类型为 (3)F的结构简式为 ,H中含氧官能团的名称为 (4)C的同系物（比C多一个碳原子）的同分异构体中，满足下列条件的共 种 (不考虑立体异构)；其中含有手性碳原子的结构简式为 0 ①含有苯环 ②能发生银镜反应，且能发生水解反应 OH (5)根据上述信息， 为主要原料制备 的合成路线如下： 一定条件，MCOL OH C1oH10C1→ K M的结构简式为 KL的反应条件为 化学试题 第9页共10页 20.(12分)氯及其化合物在水处理、消毒和化工生产中应用广泛。 已知T℃下，氯气溶于水存在如下耦合平衡： ①C12(g=C2(ag)△hK1=cC1y p ②Clz(aq)+HO0=H(aq)+C(aq)+HCIO(aq)△h<0K2 ③2HCIO(aq)=Cl20(aq)+H20①)△H<0K3=10-2 4 HCIO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)Ka 其中p为Cl2(g)的平衡分压，c(Cl2)为C2(aq)的平衡浓度。 回答下列问题： (1)△H 0(填“>”“<”或“=”)。 (2)平衡常数K3的表达式为K3= (3)T℃下，仅考虑平衡①和②，氯气在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为 (用含p、K1、K2的代数式表示)。 -2 -3 -5 -5 1.5×103 0 -6 -6 mol/L Cl, -8 0 9 -10 2.0×104 -11 7 mol/L CI, -12 -13 4无C12 -14 -15 6 P PH pH (4)T℃下，2mgL1氯水中，C2,HCIO,C1O,C120的平衡浓度与pH的关系 如左图所示。lgc(C2O)随pH变化的曲线应为图中的 (填标号)；该温度下，HCIO 的电离平衡常数Ka的数量级为 （5)商用ClO2常含杂质Cl2,在水中发生： 52C1O2(ag)+H2O(1)=C1O3(aq)+C1O2(aq)+2H(aq) 2CIO2(aq)+CIO-(aq)+H2O(I)=2CIO3-(aq)+2H*(aq)+CI(aq) T℃、ClO2初始浓度相同时，C2含量及pH对C1O2初始反应速率[v初始(CIO2】的影响 如右图所示。下列说法正确的是 A.C2的存在主要加快了反应⑥ B.平衡后，升高pH,反应⑤正向移动 C.其他条件不变，增大C1O2的初始浓度，可提高CIO2的平衡转化率 化学试题第10页共10页