贵州省黔西南州金成实验学校2025-2026学年高三上学期11月测试化学试题

高三化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B A D B C A D D 题号 11 12 13 14 答案 B C B D 1．A 【详解】A．泥活字的主要材料是粘土，粘土的主要成分是硅酸盐，A正确； B．木活字主要成分是纤维素，B错误； C．铜活字是铜合金，主要成分是铜，C错误； D．铅活字主要成分是铅，D错误； 故选A。 2．D 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10，质量数=质子数+中子数= 8+10=18，核素表示为，A正确； B．丙烯分子中碳原子半径大于氢原子半径，有1个碳碳双键，球棍模型为，B正确； C．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，C正确； D．HCl为共价化合物，故其电子式为，D错误； 故选D。 3．B 【详解】A．食盐中若添加碘化钾，碘化钾在潮湿、高温或光照下易分解，稳定性差，通常使用碘酸钾作为补碘剂，但根据国家标准，碘化钾是允许的食品营养强化剂，A不符合题意； B．甲醛有毒，具有致癌性，严禁作为食品添加剂，B符合题意； C．二氧化硫具有抗氧化和抑菌作用，可用于葡萄酒防腐，葡萄酒中可按规定添加一定量二氧化硫，C不符合题意； D．苯甲酸钠是常用食品防腐剂，可添加于酱油中，D不符合题意； 故选B。 4．A 【详解】A．X中酚羟基、酯基能与NaOH反应，2mol酚羟基消耗2mol NaOH，1mol酚酯基水解消耗2molNaOH，共消耗4mol NaOH，A错误； B．X与足量H2加成后，环上及侧链饱和碳中，手性碳原子是连有4个不同原子或基团的碳，共6个，如图所示（带*号），B正确； C．Y含羧基，可与乙醇发生酯化反应（取代），但不能发生缩聚反应（缩聚需含多个官能团如羟基与羧基等），C正确； D．X中无羧基， Z中含羧基，羧基与NaHCO3反应生成CO2，可用NaHCO3溶液鉴别，D正确； 故选A。 5．D 【详解】A．草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，要保留化学式，反应为：，A错误； B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，离子方程式未配平，反应为：，B错误； C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：，氨水过量后氢氧化铜生成络合物溶解：，C错误； D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和，离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 6．B 【详解】A．未说明的溶液的体积，无法计算的溶液中含的数目，A错误； B．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，总质量28g时，CH2的物质的量为= 2mol，CH2含3个原子，总原子数为2mol × 3 × NA = 6NA，无论混合比例如何，结果均为6NA，B正确。 C．CH4与Cl2的取代反应生成混合物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl），与在光照下反应生成的分子数小于，C错误； D．电解精炼时，阳极溶解的金属包括Cu和杂质（如Zn或Fe），转移1mol电子时，溶解的Cu小于0.5mol，质量小于0.5mol×64g/mol=32g，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．ClO⁻是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，A正确； B．配平后反应式为，故，，B正确； C．氧化产物为（2 mol），还原产物为（3 mol），二者物质的量比为2：3，C错误； D．总反应每转移6个电子生成5个分子，因此转移12 个电子时生成10 个分子，D正确； 综上所述，答案选C。 8．A 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确； B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确； C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确； D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确； 综上所述，本题选A。 9．D 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误； D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有HCO3-等，所以该实验不一定含有CO32-，故A错误； B．铁在常温下和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化，发生了化学反应，故B错误； C．碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，故C错误； D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，苯酚难溶于水，向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液，溶液变浑浊，说明生成苯酚，则乙酸酸性大于苯酚，故D正确； 故选D。 11．B 【详解】A．H2O2分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．由图可知，O2的O=O非极性键断裂，有烯烃的C=C非极性键生成；同时有C-H极性键断裂、O-H极性键生成等，存在极性键和非极性键的断裂与生成，B正确； C．新戊烷结构为C(CH3)4，分子中无相邻碳上的氢原子可脱氢形成双键，无法发生氧化脱氢反应，C错误； D．a在反应中先参与反应，最终又再生，是催化剂而非中间产物；c、e为反应中生成后又消耗的中间产物，D错误； 故选B。 12．C 【详解】A、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确； B、pH=5时，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，所以离子浓度的大小为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确； C、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两者混合pH=6，则氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞0.05mol/L，所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L， 故C错误； D、如果消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，故D正确； 故选C。 【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确各点对应溶质组成为解答关键。注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用。本题的易错点为BC，需要熟练掌握电解质溶液中的守恒关系。 13．B 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确； B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确； C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确； D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确； 故选B。 14．D 【分析】由图可知，放电时，N电极上发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：，M电极为负极，电极反应为，充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，M电极为负极，A错误； B．由分析可知，放电时，N电极反应为：，B错误； C．由分析可知，建立电子转移关系式：，由此可知，消耗4molAg，同时消耗，C错误； D．充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：，D正确； 故选D。 15．(1) +2 (2)除去废铁屑表面的油污；吸收装置A中产生的H2S(合理即可) (3)减少晶体在洗涤过程中的溶解损失；乙醇易挥发，晶体易干燥(合理即可) (4) b (5) 70.6% 偏小 【分析】含有FeS的废铁屑用10%Na2CO3溶液去除表面油污和清洗后，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50∼60℃，待大部分废铁屑溶解后，得到硫酸亚铁溶液，打开活塞K3，关闭活塞K2，将装置A中的溶液通过产生的H2压入装置B中，与硫酸铵溶液混合后得到硫酸亚铁铵晶体，一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥，据此分析解答。 【详解】（1） 根据(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中铵根带+1电荷，硫酸根离子带-2电荷，根据电荷守恒和化合价分析，Fe元素为+2价，基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，失去2个电子形成Fe2+，基态Fe2+的价层电子轨道表示式为，故答案为：+2；； （2）已知废铁屑表面有油污且含有硫化亚铁，与硫酸反应会生成有刺激性气味的H2S，Na2CO3溶液呈碱性，能够与油污发生皂化反应除去油污，同时它作为碱性溶液可以吸收H2S，故答案为：除去废铁屑表面的油污；吸收装置A中产生的H2S(合理即可)； （3）无水乙醇能降低硫酸亚铁铵晶体的溶解度，避免在洗涤过程中晶体大量溶解造成损失，且乙醇易挥发，便于干燥晶体，故答案为：减少晶体在洗涤过程中的溶解损失；乙醇易挥发，晶体易干燥(合理即可)； （4）滴定过程中Fe2+与发生氧化还原反应，其配平后的离子方程式为，观察所给的操作示意图，KMnO4溶液应装入酸式滴定管，排气泡时打开活塞，让溶液快速流出，使气泡排出，b符合题意，故答案为：；b； （5） mol·L-1 L mol，由亚铁离子与高锰酸根反应的化学计量数可知，25.00 mL所配溶液中mol，100 mL所配溶液中含有 mol mol，样品中的纯度为，易与空气中的氧气反应，若滴定时间过长，会导致消耗KMnO4标准液溶液体积偏小，则导致测得的产品纯度偏小，故答案为：70.6%；偏小。 16． Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O 硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案） NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案 5.6×10-10mol/L 【详解】（1）与HCl反应生成Al3＋，应为铝土矿中Al2O3，Al2O3和盐酸反应的离子方程式为：Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O， 故答案为Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O； （2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3，离子方程式为：SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O， 故答案为SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O； （3）检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。 故答案为硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）； （4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3，可用作制纯碱或作发酵粉， 故答案为NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案； （5）pH=13.00，c(OH-)=0.1mol/L，根据，则=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10， 故答案为5.6×10-10mol/L。 17．(1)CO2C+O2 (2) 正 从右到左 (3)-387.7 (4) 0.36mol•L-1•min-1 12.5 ＜ 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低 KA=KC＞KB 【详解】（1）由题干反应历程图可知，700K条件下发生过程2，CO2和FeO发生反应生成C和Fe3O4，过程1中Fe3O4分解为FeO和O2，所以整个反应过程中的FeO作催化剂，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为：CO2C+O2； （2）①由题干图示信息可知，右边是水失去电子变为氧气和氢离子，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，即右边为阳极，因此b是电源的正极； ②该装置为电解池，电场作用下，根据阳离子由阳极区移向阴极区，则氢离子从右到左移动； （3）由题干信息可知，反应1：，反应2： ， 则2×反应1+反应2即可得到反应，根据盖斯定律可知，该反应的2+=2×(-181.6 kJ/mol)+(-24.5 kJ/mol)=-387.7 kJ/mol； （4）由题干图示信息可知，T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入该密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则二氧化碳的转化率为60%，二氧化碳转化量为3.6mol，三段式分析为：，甲醇改变量为3.6mol，则0-5min内，用甲醇表示的平均反应速率为(CH3OH)===0.36mol•L-1•min-1；反应的平衡常数K===12.5；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低，因此得到：T1＜T2；放热反应，温度越高，平衡常数越小，温度不变，化学平衡常数不变，则KA=KC＞KB。 18．(1)3-氯丁醛 (2) 羟基 取代反应 (3) (4) (5)9 (6) CH3COCH3 【分析】B的分子式为，对比A的分子式可知A→B为加成反应；由已知①可推出C的结构简式为；C→D为卤代烃的水解，D的结构简式为；D→E为醇的催化氧化；根据已知②，可推断出F的结构简式为；根据G的结构简式可推出，F→G为取代反应，条件为氯气、光照；G→M为水解反应，因为一个碳原子连接两个-OH时不稳定，易自动脱水，M的结构简式为，以此解题。 【详解】（1）根据B的结构简式可知，其名称为：3-氯丁醛； （2）由分析可知D的结构简式为，则其中含氧官能团的名称为羟基；和氢氧化钠溶液加热生成，该反应为取代反应； （3）由分析可知，F的结构简式为； （4）由G→M的反应为卤代烃的水解反应，则由G生成M的化学方程式为； （5）苯环上连有2个取代基；②既含-NH2，又能与银氨溶液发生银镜反应，说明含有-CHO；且-NH2直接与苯环相连，分子中含有1个甲基，其中，-CHO可连在1位，符合条件的同分异构体有：、、且两个取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，所以满足条件的同分异构体有9种； （6） 以2-丙醇和苯为原料合成，先将2-丙醇氧化成丙酮，再与苯反应，最后加聚得到目标产物，其合成路线为：CH3CHOHCH3CH3COCH3，故P为CH3COCH3，Q为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $秘密★启用前] OH 2025一2026学年度第一学期1106质量检测试题 HO HO HO- 年级高三科目化学 HO- HO 答卷注意事项 A.1molX最多与3 mol NaOH反应 B.X与足量H加成后的产物有6个手性碳原子 1、学生必须用黑色（或蓝色）钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。 C。有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D.可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z 2,填涂答题卡必须使用2B铅笔填涂。 5.下列离子方程式书写正确的是（） 3、答题时字迹要清楚，工整 A.高锰酸钾溶液氧化草酸：16H+5C,0+2Mn0:=10C0,个+8H,0+2Mn 4,本卷共18小题，总分为100分. B.用FeCI,溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu 可能用到的相对原子质量：H-10-16N-14C-12F-19Fe-56Cu-64 一、选择题(14个小题，每个小题只有一个正确选项，每个题3分，共计42分) C.向硫酸铜溶液中加人过量的氨水：Cu·+2NH,H,O=2NH+Cu(OH),↓ 1。活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步，下列“活字”字坯的主要成分为硅酸 D.海水提溴过程中将溴吹人吸收塔：2H,0+Br+SO,=4H+2B+SO 盐的是( 6。N,是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是() A.常温下，pH=2的HC1溶液中含H的数日为0.01V。 B.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有6N、个原子 C.1 nolCH,与ImolCl,在光照下反应生成的CH,CI分子数为NA A.泥活字 B.木活字 C.铜活字 D.铅活字 D.电解精炼铜时，若转移了N、个电子，则阳极溶解32g钥 A.A B.B C.c D.D 2.下列图示或化学用语表达不正确的是（) 7.高铁酸钠(N,FcO,)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理.工业上制备高铁酸钠的离子方程式为 C1O+Fe+nOH→FeO}+CI+mH,O(方程式未配平).下列说法不正确的是() A.中子数为10的氧原子：O B.丙烯的分子结构模型： A.该条件下氧化性强弱：CiO>FeO C.C0的结构式：O-C=0 D.HC的电子式：】 [C时 B.方程式中：m=5,n=10 3.化学品在食品工业中有重要应用，下列使用方法错误的是( C.氧化产物、还原产物个数比为3：2 A.食盐中添加碘化钾 B.水发毛肚中添加甲醛 D.每转移12mol电子生成10molH,0分子 C.葡萄酒中添加二氧化硫 D.酱油中添加苯甲酸钠 4.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得.下列有关说法不正确的是() 第1页（共8项） 第2页（共8页） :0 11,某科研团队以可再生纳米碳一羰基材料为催化剂，催化烷经氧化脱氢反应，其基元反应如图所示。 0 8.实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是() 下列说法正确的是() A.H,O,属于非极性分子 B.反应历程中有极性键和非极性键的断裂和生成 C,新戊烷也能发生上述氧化脱氢反应 十十 2mol-L-I NaOH D.a,c.e均是反应的中间产物 水 盐酸 锌片 32 铁钉 ZnCl NaOH 溶液 固体 12.常温下，向20.00mL0.1000mol·L-t的醋酸溶液中逐濟加人 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 0.1000mol·L.-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示. DH A.A B.B C.c D.D 下列说法不正确的是() 10 9.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W.Z.X,Y为原子序数依次增大的短周 A.在反应过程中，dNa+cH=dCHCOO+cOH) 期主族元素.Z和Y同族.则() B.pH-5时，dCHCOO->dNa>cH>c4OH) A.沸点：ZR,<YR C.pH=6时.Na+cH-c4OH+(CHsC0OH)=0.1000mol·Lˉt 0 20 30 D.pH=7时.消耗NaOH溶液的体积小于20.0OmL 第23题图 B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W 13.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaC1和泥沙的提纯方案如下： 群 C.第一电离能：Z<X<W 加水、加热溶解 趁热过滤 冷却结品过滤洗涤 D.ZX,和WX空间结构均为平面三角形 粗苯甲酸 悬浊液 →滤液 苯甲酸 Π IV 10.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( 下列说法不正确的是() 选项 实验操作 现象 结论 A.操作【中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B.操作I趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCI1 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通 C.操作Ⅱ缓慢冷却结品可减少杂质被包裹 D.操作V可用冷水洗涤品体 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有C0 入澄清石灰水 14.下图为AC1-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示 负我 下列叙述正确的是() 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化 B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 A放电时，M极为正极 抗酸 学反应 B.放电时，N极上反应为Ag-e+CI=AgCI 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有逐加碘酸钾 C,充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗1 nol Sb,O,C 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 D.充电时M极上反应为 曾 Sb,0,C12+12c+10H=4sb+2CT+5H0 B.B C.C D.D 第3页（共8页 第4页（共8页） 二、填空题(4个小题共计58分) 16.(每空2分.共计12分)从船土矿（主要成分是AO,含SO、F0、Ms0等杂质）中提取两种工 15.(每空2分，共计15分)摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为NHFS0边·6HO 艺品的流程如下 其摩尔质量为392g·m,它易溶于水，雅溶于乙醇。某学习小组利用废铁屑，稀硫酸和硫酸铵为原料设计 加过量盐酸 固体A 如图所示装置（加热和夹持装置已略去）制备少量摩尔盐并测定产品纯度 液B 加入过 沉淀C 滤液卫 已知：废铁屑表面有油污，且含有硫化亚铁杂质 程甲 滤液D 烧 沉淀F 稀硫酸、凸 十 氧化舒 滋H乙 沁淀Z 均脱 通入过量O 加过量烧碱 滤液Y 滤液K 体X 请回答下列问题 1,制取摩尔盐 (1)流程甲加入盐酸后生成A1的方程式为 实验步骤如下： (2)流程乙加入绕碱后生成SiO的离子方程式为 ①用10%NCO3溶液煮废铁屑5分钟，过滤后用蒸临水冲洗至中性，转移至锥形瓶中. (3)验证滤液B含F+,可取少量滤液并加人 (填试剂名称)· ②关闭活塞K,打开活塞K,和K,加入20%稀硫酸，水浴加热至50~60℃，待大部分废铁屑溶解后，打开 (4)滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式)，写出该溶液的一种用途 活塞K,关闭活塞K (5)已知！298K时，Mg{OH),的容度积常数K”=5.6×10口，取适量的滤液B,加人一定量的烧碱达到沉淀溶 ③一段时间后再关闭活塞K1、K,采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生品膜时停止加热，冷却结品。 液平衡.测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的cMg“)= 过滤，用无水乙醇洗涤品体样品、干燥。 回答下列问题 17,(每空2分，共计15分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题，结合所学知识回答下列问题： )摩尔盐中铁元素的化合价为 (1分)，基态该离子的价层电子轨道表示式为」 1, 利用太阳能实现C0制取某些物质是一种非常理想的CO减播途径. (2)实验中两次用到NaCO,溶液的作用分别是 (1)在太阳能的作用下，以C02为原料制取炭黑的流程如图所示其总反应的化学方程式为 (3)步骤③用无水乙醇洗涤的优点是 太阳能 >2300K 0 Ⅱ，测定产品纯度 过程1 FeO 取10.00g实验所得品体样品配成100mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.1000 过程2 mol·L-KMnO,标准溶液滴定至终点。重复3次.平均消牦KMnO,标准溶液9.O0mL. 700K CO (4)滴定反应的离子方程式为 将KMnO,标准溶液装入滴定管 ②)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将C0,转化为低碳烯烃，工作原理如图： 后，撑气泡的正确操作为 (填字母) 乙烯、丙烯等 太阳能电池 请塑 a b (⑤)经计算.该产品的纯度为 保留三位有效数字滴定时，若滴定时间过长，可能会导致测 得的产品纯度 填·偏大”或“偏小”) 质子交换膜 第5页（共8页） 第6页（共8页） ①b是电源的 (1分)（填·正”或“负”）极. ②电场作用下，氢离子从一（填·从左到右”或·从右到左”移动。 △ Ⅱ，通过化学的方法实现CO2的资源化利用也是一种非常理想的CO2减排途径， 0 C-CHR 3)工业上用CO2和H反应合成二甲醚.已知： CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g)H=-181.6 kJ/mol ③有机物中一个碳原子连接两个-OH时不稳定。易自动脱水， … 回答下列问题 2CH ,OH(g)CH,OCH,(g)+H.O(g)H=24.5 kJ/mol (1)B的化学名称为 则2C0,(g)+6H(g)≥CH,OCH(g)+3HO(g)反应的△H= _kJ.mol. 2)D中含氧官能团的名称为」 由C生成D的反应类型为 些 (4)工业上用CO2和H反应合成甲醇 (3)F的结构简式为 C0,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g)△H=-181.6kJ/mol,在2L刚性密闭容器中，不同温度、不同投 (4)写出由G生成M的化学方程式 (5H为D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式有 种（不含立体异构） 料比时，C02的平衡转化率如图所示.T温度下.将6 mol CO2和12molH充人该密闭容器中.5min后反应 ①苯环上连有2个取代基；②含有氨基(-NH),且氨基直接连在苯环上：③能与银氨溶液发生银镜反应：④ 达到平衡状态，则0-5min内用甲醇表示的平均反应速率为 ,反应的平衡常数K= 分子中含有1个甲基 从图中可知：T 工（填“>”“=”或“<”）.判断的依据是 CH 80% (⑥)参照上述合成路线和信息.以2-丙醇和苯为原料.制备 一CH十n的合成路线如下 A 群 20% CH -CH十 1 2 3 4 CH,CHOHCH→P 投料比[n(H)/(CO2)】 H'、△ 18. (每空2分，共计16分)化合物M是一种医药中间体.实验室中M的一种合成路线如图： 其中p和Q的结构简式为 A HCI CI D C4H6O催化剂 CHO △ CIOHI3NO 催化剂 △ G M NaOH溶液 FHI△ CIOH-NO 第了页（共8页 第8页（共8页）