人教版高一化学必修一 3.2 钠的重要化合物（课件） （共35张PPT）

§3.2 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠 2、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠 白色粉末 白色晶体 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 颜色、状态 俗 名 加水结块；放热 加水部分溶解； 感受不到热量变化 振荡时间长时可溶解 固体量减少 溶液变红(较深) 溶液变微红色 Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。 实验·探究 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①加入几滴水 ②加10mL水 ③加1~2滴酚酞溶液 初步结论 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊 实验·探究 Na2CO3 NaHCO3 操作和现象 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象。 现象：　　　　　　　　　　　　　　　。 装置 结论 △ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应 NaHCO3反应更剧烈，产生的气体多。 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ 实验·探究 Na2CO3 NaHCO3 现象 化学方程式 结论 稳定，加热不分解 Na2CO3>NaHCO3 Na2CO3>NaHCO3 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 Na2CO3 NaHCO3 / NaOH △ / HCl H2O + CO2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 Na2CO3 + HCl =