精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市齐市地区普通高中联考2025-2026学年高三上学期10月期中化学试题

2025～2026齐市普高联谊校高三期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册，必修第二册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 As 75 Ho 165 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列物质的主要成分属于合金的是 A. 玉石 B. 后母戊鼎 C. 普通玻璃 D. 陶罐 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠与硫黄：加水 B. 碳酸钠与碳酸氢钠：加热 C. 盐酸与久置氯水：滴加硝酸银溶液 D. 硫酸钠与硫酸钾：焰色试验 3. 用表面有油污的铁屑等原料可以制备，实验中的部分装置和操作如下图所示，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲去除铁屑表面的油污 B. 用装置乙溶解铁屑制备 C. 用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 4. 下列说法错误的是 A. 具有强氧化性，可用作消毒剂 B. 铁粉具有还原性，可作食品包装盒中的除氧剂 C. HgS极难溶，可用除去废水中的 D. 具有氧化性，氧化制备 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 碘晶体分散到酒精中形成碘—酒精胶体 B. NaOH不可能由化合反应制得 C. 化学式为Ca9NaMg(PO4)7的物质属于纯净物 D. 四种基本反应类型中只有复分解反应无电子转移 7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 碳酸氢钠可与盐酸反应，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 B. 纯碱溶液呈碱性，故可用热的纯碱溶液洗涤油污 C. 具有强氧化性，故可用作消毒剂 D. HClO具有不稳定性，故可用于棉、麻漂白 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 足量NaOH溶液脱除烟气中的： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 溶液与过量NaOH溶液共热： D. 制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）： 9. 下列化学实验事实及其解释正确的是 A. 用铁制容器可以运输浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 B. 通过反应，可以说明碳的还原性大于硅的还原性 C. 氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料 D. 侯氏制碱法中先通入氨气然后再通入二氧化碳应用了物质溶解度的差异 10. 已知A2O可与B2-在一定条件下反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之比为1：3，则n值为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 11. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。Y、Z同主族，Y的原子序数等于R与X的原子序数之和，M溶液和N溶液混合后产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A. 简单离子的半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. X与Z的最高价氧化物对应的水化物均是强酸 D. X的和Z的简单气态氢化物之间反应不可能生成两种盐 12. 已知反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 既是氧化产物也是还原产物 B. 属于共价化合物 C. 溶液中数目为 D. 反应中，每转移0.1mol电子，则消耗6.5gZn 13. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a与、与e均能反应得到b B. c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是c不属于危险化学品 C. b的水溶液中加入，可以增加d的含量 D. f的酸性强于硫酸 14. “类推法”是研究物质性质常用的方法。下列类推正确的是 A. 少量水加入固体中放热，故少量水加入固体中，也放热 B. 与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和 C. Mg可由电解熔融制取，则Al也可由电解熔融制取 D. Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S能直接化合生成CuS 15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO B 向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡，静置 上层无色，下层紫色 符合“相似相溶”规律 C 将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液 溶液的紫色褪去 H2O2具有漂白性 D 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无明显变化 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 砷（）、溴（）是重要的非金属元素。回答下列问题： （1）非金属性：As______（填“＞”或“＜”）Br；核素的中子数为______。 （2）砷及其化合物几乎都有毒，通常＋3价砷化合物毒性强于＋5价砷化合物。利用单质铁可处理水体砷污染，其原理为单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁［和FeOOH］，吸附沉降砷的化合物。在其他条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。 ①海产品中含有微量＋5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是______。 ②水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是______。 ③某水样中含砷总浓度为，若控制水样的，出水后的砷浓度为______。 （3）海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示： ①步骤ⅲ反应的化学方程式是______。 ②从理论上考虑，下列物质不能充分吸收的是______（填字母）。 A.NaOH B. C. D. ③步骤ⅴ蒸馏过程中，温度应控制在。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则______。 17. NaClO是一种强氧化剂，能够起到漂白、消毒、杀菌的作用。回答下列问题： （1）溶于冷且稀的NaOH溶液中生成、及。然而溶于热且浓的NaOH溶液时生成、及。上述生成的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。 （2）向NaClO溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为______。 （3）某“84”消毒液中NaClO的质量分数为，已知其密度为，则该“84”消毒液的物质的量浓度为______（保留三位有效数字）。欲用NaClO固体配制480mL上述物质的量浓度的消毒液，下列说法正确的是______（填字母）。 A.如图所示的仪器中，有两种不需要 B.需要称量NaClO固体的质量为142.7 g C.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液 D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯会导致结果偏低 （4）实验室测定NaClO溶液的pH的方法是______。 （5）若以单位质量的物质所得到的电子作为衡量该物质的氧化效率，则氧化效率：NaClO______（填“＞”或“＜”）。 （6）碱性条件下，NaClO能氧化制备，工艺流程如图所示： ①“氧化”时反应的化学方程式为______。 ②由溶液与饱和KOH溶液反应生成，说明相同条件下，溶解度：______（填“＞”或“＜”）。 18. 氮及其化合物与生活、生产和环境密切相关。回答下列问题： （1）某工业废气所含氮氧化物（）的氮氧质量比约为7:4，该可表示为______（填化学式）。 （2）计算机模拟处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如图1所示。 ①反应Ⅰ离子方程式为______。 ②反应中消耗1mol，最终可处理含______的废气。 （3）硝酸钬可用作科研试剂等。4.41g 受热分解过程的热重曲线（晶体质量随温度变化的曲线）如图2所示。已知中。 ①中值为______。 ②M点物质的化学式为______。 ③P点对应剩余固体质量______g。 （4）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图3所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。 19. （溶液呈紫红色，氧化性大于）、、、等物质均具有强氧化性。回答下列问题： （1）属于______（填“盐”或“氧化物”），向溶液中通入足量，发生歧化反应生成（还原产物为），该反应的化学方程式为______。 （2）向盛有溶液的试管中加入过量的溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠粉末，溶液又变为紫红色。 ①黑色沉淀可能为______（填化学式）。 ②根据上述信息，判断可以氧化浓盐酸生成，其依据是______。 （3）利用下图所示流程先制备进而制备亚氯酸钠，反应①、反应②的离子方程式分别为______、______。 （4）水中的铬元素对水质及环境均有严重危害，必须进行无害化处理。某污水处理厂将含的污水转化为磁性铁铬氧体的操作为：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分）并加入NaOH，即可将铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：______。 ②若处理含的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026齐市普高联谊校高三期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册，必修第二册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 As 75 Ho 165 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列物质的主要成分属于合金的是 A. 玉石 B. 后母戊鼎 C. 普通玻璃 D. 陶罐 【答案】B 【解析】 【详解】A．玉石的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．后母戊鼎，是铜合金，属于合金材料，B符合题意； C．普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．陶罐的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠与硫黄：加水 B. 碳酸钠与碳酸氢钠：加热 C. 盐酸与久置氯水：滴加硝酸银溶液 D. 硫酸钠与硫酸钾：焰色试验 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应产生氧气，硫黄不反应，加水可鉴别，A不符合题意； B．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠分解产生气体，加热可鉴别，B不符合题意； C．盐酸和久置氯水均含Cl⁻，与硝酸银均生成AgCl沉淀，无法鉴别，C符合题意； D．硫酸钠焰色为黄色，硫酸钾焰色为紫色（透过钴玻璃），焰色试验可鉴别，D不符合题意； 故选C。 3. 用表面有油污的铁屑等原料可以制备，实验中的部分装置和操作如下图所示，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲去除铁屑表面的油污 B. 用装置乙溶解铁屑制备 C. 用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．热的纯碱溶液碱性较强可使油脂水解生成溶水物质，从而去除油污，故A正确； B．常温下铁屑与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可用此方法制取，故B正确； C．高锰酸钾具有强氧化性，可用其吸收铁屑溶解过程产生的还原性气体，故C正确； D．应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得，故D错误； 故选：D。 4. 下列说法错误的是 A. 具有强氧化性，可用作消毒剂 B. 铁粉具有还原性，可作食品包装盒中的除氧剂 C. HgS极难溶，可用除去废水中的 D. 具有氧化性，氧化制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，常用作消毒剂，A正确； B．铁粉具有还原性，易与空气中的氧气反应而起到防止食品氧化变质的作用，常用作食品包装盒中的除氧剂，B正确； C．溶液中汞离子能与硫离子反应生成硫化汞沉淀，所以常用硫化钠去除废水中的汞离子，C正确； D．二氧化锰是过氧化氢溶液分解生成氧气和水的催化剂，不是反应的氧化剂， D错误； 故选D。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在氧气中加热生成，第一步不能实现，A错误； B．与盐酸反应生成，过量与反应生成，两步均能实现，B正确； C．铁高温下与水蒸气生成和氢气，第一步不能实现，C错误； D．溶液直接通无法生成，第一步不能实现，D错误； 故答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 碘晶体分散到酒精中形成碘—酒精胶体 B. NaOH不可能由化合反应制得 C. 化学式为Ca9NaMg(PO4)7的物质属于纯净物 D. 四种基本反应类型中只有复分解反应无电子转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘溶于酒精形成溶液，A错误； B．NaOH可由氧化钠和水反应生成，可由化合反应生成，B错误； C．该物质为确定化学式的物质为纯净物，C正确； D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠为化合反应，不是氧化还原反应，碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，不是氧化还原反应，也无电子转移，D错误； 故选C。 7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 碳酸氢钠可与盐酸反应，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 B. 纯碱溶液呈碱性，故可用热的纯碱溶液洗涤油污 C. 具有强氧化性，故可用作消毒剂 D. HClO具有不稳定性，故可用于棉、麻漂白 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠可与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，因此能中和胃酸（主要成分为HCl），用于治疗胃酸过多症，A正确； B．纯碱溶液呈碱性，促进油污水解，加热会使纯碱溶液的碱性增强，可以增强洗涤油污的效果，B正确； C．ClO2具有强氧化性，能破坏微生物的蛋白质和核酸，能杀菌消毒，故可用作消毒剂，C正确； D．HClO漂白性源于强氧化性，而非不稳定性，D错误； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 足量NaOH溶液脱除烟气中的： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 溶液与过量NaOH溶液共热： D. 制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）： 【答案】D 【解析】 【详解】A．足量氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．明矾溶液与过量氨水反应生成硫酸钾、硫酸铵、氢氧化铝沉淀和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液共热反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．氯气制备84消毒液的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 9. 下列化学实验事实及其解释正确的是 A. 用铁制容器可以运输浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 B. 通过反应，可以说明碳的还原性大于硅的还原性 C. 氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料 D. 侯氏制碱法中先通入氨气然后再通入二氧化碳应用了物质溶解度的差异 【答案】D 【解析】 【详解】A．钝化是铁与浓硫酸发生反应生成氧化膜，而非不反应，A选项错误； B．该反应中是依据化学平衡原理，利用CO的挥发性，不断将CO从平衡体系中分离出来，使平衡不断正向移动，该反应不能说明碳的还原性比硅强，B选项错误； C．氧化铁作为红色染料基于其颜色，而非与酸反应的性质，C选项错误； D．先通NH3利用其高溶解度形成碱性环境，促进后续反应，体现溶解度差异，D选项正确； 故答案选D。 10. 已知A2O可与B2-在一定条件下反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之比为1：3，则n值为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】D 【解析】 【详解】反应中A氧化化合价降低到+3价，B元素化合价升高到0价，设中A的化合价为x,则2x+2=2n，x=n-1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有(n-1-3)×1×2=(2-0)×3，解得n=7，故选：D。 11. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。Y、Z同主族，Y的原子序数等于R与X的原子序数之和，M溶液和N溶液混合后产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A. 简单离子的半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. X与Z的最高价氧化物对应的水化物均是强酸 D. X的和Z的简单气态氢化物之间反应不可能生成两种盐 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。Y、Z同主族，Y的原子序数等于R与X的原子序数之和，M溶液和N溶液混合后产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是二氧化硫，Y、Z分别是氧和硫元素，R、X分别是氢和氮元素， M是，N是。 【详解】A．元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。简单离子的半径：，即，A项正确； B．简单气态氢化物的热稳定性：，即，B项正确； C．X的和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为、，都是强酸，C项正确； D．与可生成和两种盐，D项错误； 故选D。 12. 已知反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 既是氧化产物也是还原产物 B. 属于共价化合物 C. 溶液中数目为 D. 反应中，每转移0.1mol电子，则消耗6.5gZn 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应过程中，的N元素由+5下降到0价，中N元素由-3价上升到0价，N2既是氧化产物也是还原产物，A正确； B．NH4NO3由和通过离子键结合，属于离子化合物，而非共价化合物，B错误； C．未提供溶液体积，无法确定的具体数目，C错误； D．该反应过程中，Zn元素由0价上升到+2价，的N元素由+5下降到0价，中N元素由-3价上升到0价，每消耗1mol Zn转移5mol电子，则每转移0.1mol电子，消耗0.02molZn，质量为0.02mol×65g/mol=1.3g，D错误； 故选A。 13. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a与、与e均能反应得到b B. c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是c不属于危险化学品 C. b的水溶液中加入，可以增加d的含量 D. f的酸性强于硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合价可知a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为HClO4； 【详解】A．a为HCl与为HClO可发生归中反应生成氯气，HCl与e为氯酸盐也能发生归中反应得到b，A正确； B．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是b可与水中的有机物生成致癌物，B错误； C．b的水溶液中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入后，HCl浓度降低，平衡正向移动，可以增加d的含量，C正确； D．f为HClO4其酸性强于硫酸，D正确； 故选B。 14. “类推法”是研究物质性质常用的方法。下列类推正确的是 A. 少量水加入固体中放热，故少量水加入固体中，也放热 B. 与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和 C. Mg可由电解熔融制取，则Al也可由电解熔融制取 D. Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S能直接化合生成CuS 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠（）遇水放热是因为其水合过程释放热量，而碳酸氢钠（）溶解时吸热或无明显放热，A错误； B．与盐酸反应生成NaCl和，与盐酸反应同理生成和，反应式合理，B正确； C．Mg通过电解熔融制取，但熔融态导电性差，工业上电解制，C错误； D．Fe与S直接化合生成，但与直接化合生成而非，D错误； 故选B。 15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO B 向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡，静置 上层无色，下层紫色 符合“相似相溶”规律 C 将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液 溶液的紫色褪去 H2O2具有漂白性 D 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无明显变化 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙，不能比较亚硫酸和次氯酸的酸性，故A错误； B．碘和四氯化碳均为非极性分子，相互溶解，向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡，静置，上层无色，下层紫色，符合“相似相溶”规律，故B正确； C．将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，双氧水被氧化，高锰酸钾被还原，H2O2具有还原性，故C错误； D．向某溶液中滴加浓NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热，试纸颜色无明显变化，才能说明原溶液中无，故D错误； 故选B。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 砷（）、溴（）是重要的非金属元素。回答下列问题： （1）非金属性：As______（填“＞”或“＜”）Br；核素的中子数为______。 （2）砷及其化合物几乎都有毒，通常＋3价砷化合物毒性强于＋5价砷化合物。利用单质铁可处理水体砷污染，其原理为单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁［和FeOOH］，吸附沉降砷的化合物。在其他条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。 ①海产品中含有微量＋5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是______。 ②水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是______。 ③某水样中含砷总浓度为，若控制水样的，出水后的砷浓度为______。 （3）海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示： ①步骤ⅲ反应的化学方程式是______。 ②从理论上考虑，下列物质不能充分吸收的是______（填字母）。 A.NaOH B. C. D. ③步骤ⅴ蒸馏过程中，温度应控制在。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则______。 【答案】（1） ①. < ②. 46 （2） ①. 水果中富含维生素C等还原性物质，会把+5价砷还原成毒性更强的+3价砷 ②. 酸性较强时，不易生成水合氧化铁，从而导致砷化合物的吸附效率降低 ③. （3） ①. ②. D ③. 溴不能完全蒸出，产率太低 【解析】 【小问1详解】 由于As在元素周期表中与Br处于同一周期，并且As在Br的左侧，根据元素周期律可知，非金属性：As＜Br，由核素的符号可知，其质量数为81，原子序数为35，故中子数为； 【小问2详解】 水果中富含维生素C等还原性物质，能被+5价砷氧化，同时+5价砷被还原成剧毒的+3价砷；单质铁需要通过氧化腐蚀生成水合氧化铁才能起到吸附沉降砷化合物的作用，但在酸性条件下，铁容易反应生成游离的铁离子，不利于水合氧化铁的形成，导致除砷效率降低；由图可知，在pH=6时，As去除率为80%，因此此时出水后的As浓度为，计算可得其浓度为； 【小问3详解】 由图可知，步骤ⅲ中使用了对含溴空气中的溴进行了吸收，由于具有还原性，溴具有氧化性，可以推导出其反应方程式为；从理论上考虑，NaOH可与溴反应生成NaBr和，有利于的溶解，中的二价铁离子和中的亚硫酸根离子都具有还原性，可与溴反应，也有利于其溶解，而水只会与溴发生可逆的反应：，且反应限度有限，故理论上不能充分吸收，选D；在蒸馏过程中，需要达到足够的温度才能使溴有效地分离，若温度过低，溴无法被完全蒸发，会导致产率过低。 17. NaClO是一种强氧化剂，能够起到漂白、消毒、杀菌的作用。回答下列问题： （1）溶于冷且稀的NaOH溶液中生成、及。然而溶于热且浓的NaOH溶液时生成、及。上述生成的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。 （2）向NaClO溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为______。 （3）某“84”消毒液中NaClO的质量分数为，已知其密度为，则该“84”消毒液的物质的量浓度为______（保留三位有效数字）。欲用NaClO固体配制480mL上述物质的量浓度的消毒液，下列说法正确的是______（填字母）。 A.如图所示的仪器中，有两种不需要 B.需要称量NaClO固体的质量为142.7 g C.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液 D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯会导致结果偏低 （4）实验室测定NaClO溶液的pH的方法是______。 （5）若以单位质量的物质所得到的电子作为衡量该物质的氧化效率，则氧化效率：NaClO______（填“＞”或“＜”）。 （6）碱性条件下，NaClO能氧化制备，工艺流程如图所示： ①“氧化”时反应的化学方程式为______。 ②由溶液与饱和KOH溶液反应生成，说明相同条件下，溶解度：______（填“＞”或“＜”）。 【答案】（1）1:5 （2） （3） ①. 3.99 ②. AD （4）使用pH计测量 （5）< （6） ①. ②. > 【解析】 【小问1详解】 溶于热且浓的NaOH溶液时生成、及，其反应的化学方程式为，氧化产物为，还原产物为，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5。 【小问2详解】 NaClO具有强氧化性，可以氧化SO2为，本身被还原为Cl-，则向NaClO溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由公式，可得出该“84”消毒液的物质的量浓度为； A．欲用NaClO固体配制480mL上述物质的量浓度的消毒液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、500 mL容量瓶，胶头滴管，下图中不需要的仪器有圆底烧瓶、分液漏斗，A正确； B．欲用NaClO固体配制480mL上述物质的量浓度的消毒液，选用的容量瓶为500 mL，则n(NaClO)=3.99 mol/L×0.5 L=1.995 mol，m(NaClO)=1.995 mol×74.5 g/mol148.6 g，B错误； C．容量瓶洗净后无需烘干，C错误； D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯会导致溶质损失，结果偏低，D正确； 故答案选AD。 【小问4详解】 NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，所以可以用pH计测量其pH。 【小问5详解】 1 molNaClO可以得到2 mol电子，NaClO的氧化效率为，1 molCl2可以得到2 mol电子，Cl2的氧化效率为，所以NaClO的氧化效率小于Cl2的氧化效率。 【小问6详解】 根据图中所示，可以知道“氧化”时的反应物有、、，生成物有，根据原子守恒，得失电子守恒得出该反应的化学方程式为。 反应物是溶液与饱和KOH溶液，说明是可溶的，生成物是，若的溶解度小于，则会以沉淀的形式析出，从而推动反应的进行，因此的溶解度大于的溶解度。 18. 氮及其化合物与生活、生产和环境密切相关。回答下列问题： （1）某工业废气所含氮氧化物（）的氮氧质量比约为7:4，该可表示为______（填化学式）。 （2）计算机模拟处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如图1所示。 ①反应Ⅰ离子方程式为______。 ②反应中消耗1mol，最终可处理含______的废气。 （3）硝酸钬可用作科研试剂等。4.41g 受热分解过程的热重曲线（晶体质量随温度变化的曲线）如图2所示。已知中。 ①中值为______。 ②M点物质的化学式为______。 ③P点对应剩余固体质量______g。 （4）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图3所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 92 （3） ①. 5 ②. ③. 1.89 （4） ①. ②. 溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化一氧化氮的能力越强，一氧化氮转化率越高 【解析】 【小问1详解】 设氮氧化物的化学式为，其中氮元素与氧元素的质量比为7:4。氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16，则有，解得，所以该氮氧化物的化学式为。 【小问2详解】 ①根据图像可知，反应物是和，产物是，方程式为：。 ②根据图像可知，，失去2个电子，故消耗1 mol，失去电子；，得到一个电子，根据电子转移守恒可知，二氧化氮需要反应，其质量为：。 【小问3详解】 ①已知中，所以，故。 ②M点质量减少，为水的质量，其物质的量为：，的物质的量为，所以失去了2个结晶水，故其化学式为：。 ③点对应的物质是，根据元素守恒，则为，质量为：。 【小问4详解】 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO发生氧化还原反应，生成氯离子、硝酸根离子和氢离子，根据原子和电荷守恒，反应的离子方程式为：。 ②溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化一氧化氮的能力越强，一氧化氮转化率越高。 19. （溶液呈紫红色，氧化性大于）、、、等物质均具有强氧化性。回答下列问题： （1）属于______（填“盐”或“氧化物”），向溶液中通入足量，发生歧化反应生成（还原产物为），该反应的化学方程式为______。 （2）向盛有溶液的试管中加入过量的溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠粉末，溶液又变为紫红色。 ①黑色沉淀可能为______（填化学式）。 ②根据上述信息，判断可以氧化浓盐酸生成，其依据是______。 （3）利用下图所示流程先制备进而制备亚氯酸钠，反应①、反应②的离子方程式分别为______、______。 （4）水中的铬元素对水质及环境均有严重危害，必须进行无害化处理。某污水处理厂将含的污水转化为磁性铁铬氧体的操作为：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分）并加入NaOH，即可将铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：______。 ②若处理含的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为______。 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2） ①. ②. ​ 的氧化性强于,因为能将氧化为紫红色的，而可以氧化浓盐酸生成，所以氧化性更强的也一定能氧化浓盐酸生成 。 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，属于盐；向溶液中通入足量，发生歧化反应生成（还原产物为），需注意在这里只是提供酸性环境，并不参与氧化还原反应，且由于过量，产物为碳酸氢盐，故其化学反应方程式为：； 【小问2详解】 向盛有溶液的试管中加入过量的溶液，其中为氧化剂，为还原剂，故产生黑色沉淀为；有题目可知，的氧化性强于，因为能将氧化为紫红色的，而可以氧化浓盐酸生成，所以氧化性更强的也一定能氧化浓盐酸生成； 【小问3详解】 由流程图可知，在第一步反应中，反应物为：、，产物为：、，注意配平，故其离子反应方程式为：；在第二步反应中，反应物为：、，产物为：，但这时只有中氯元素化合价下降，故这里还需要有元素化合价上升，综合考虑是，注意配平，故其离子反应方程式为：； 【小问4详解】 在酸性条件下被还原为，即，，故其离子方程式为：；由题目可知， 的污水时恰好消耗，即，故其化学式可表示为：。其中铁铬氧体中，即铁中，，。根据化合价代数和为零可得：，故，即其化学式为：，整体化简即可得到其化学式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $