第1单元 第5讲 氧化还原反应的配平与计算(课件PPT)-【高考快车道】2026年高考化学大一轮专题复习总复习

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应的配平与计算”核心考点，覆盖方程式书写、配平及电子守恒计算等高考要求。通过梳理正向逆向缺项配平方法、电子守恒法应用等，对接高考评价体系，分析近五年真题中配平题占60%、计算类占40%的考点权重，归纳离子方程式配平、多步反应计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+技巧建模+素养提升”，如2024黑吉辽卷工业流程题中氧化还原反应分析，运用“三步法”突破缺项配平，培养科学思维与证据推理能力。设“易错警示”专栏纠正配平中电荷守恒遗漏等问题，通过每周真题精练帮助学生掌握电子守恒计算技巧，教师可依托此课件构建系统复习路径，实现高效备考。

- - 第5讲 氧化还原反应的配平与计算 1 1.掌握常见氧化还原反应的书写、配平和相关计算。 2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 复习目标 2 01 考点一 氧化还原反应方程式的配平 02 考点二 电子守恒法计算及应用 03 经典真题·明考向 04 作业手册 答案速查【听】 答案速查【作】 3 考点一 氧化还原反应方程式的配平 4 氧化还原反应方程式的配平 （1）配平原则 夯实必备知识 5 （2）配平氧化还原反应方程式的“五个步骤” 夯实必备知识 6 【对点自测】 1.正向配平。 （1）_______________ （2）______（稀）_________ （3）__________________ （4）____________________ 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 夯实必备知识 7 2.逆向配平。 （1）______ _________ （2）_________ ______ 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 3.缺项配平。 （1）___________________ ___ （2）____________________ 3 2 3 2 5 2 5 2 5 8 夯实必备知识 8 （3）某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝 的反应体系中的物质有 、C、、 。 请将 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ______+____+_______ _____ [解析] 根据氮元素、碳元素的化合价变化， 是氧化剂，C是还原 剂，为还原产物， 为氧化产物。 2 夯实必备知识 题组 氧化还原反应方程式的配平 1.[2024·广东佛山顺德区质检] 为减少对环境的污染，工业上常用电解 法对煤进行脱硫处理。原理：利用电极反应先将变为 ， 再与煤中的含硫物质（主要为 ）发生反应： （未配平）。下列说 法不正确的是( ) A. 中存在离子键 B.氧化性： C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D.生成，转移电子的物质的量为 √ 提升关键能力 10 [解析] 与煤中 发生反应： 。 为离子化合物，存在离子键，A正确； 与 的反应中，，为氧化产物，则氧化性： ，B正确； 与的反应中，， 作氧化剂，根据分析可 知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，C正确； 根据分析，每生成转移电子，则生成 ， 转移电子的物质的量为 ，D错误。 提升关键能力 11 2.[2024·山东齐鲁名校联盟联考] 是一种食品添加剂，但它能致 癌。酸性溶液与 反应的离子方程式为 ____（未配平）。下列叙述正确 的是( ) A.的还原性强于 B.反应生成需消耗 C.反应过程中溶液的酸性增强 D.横线上的微粒是 √ 提升关键能力 12 [解析] 该反应中，元素由价降低为价，元素由 价升高为 价，配平可得 。 为还原剂，为还原产物，则的还原性弱于 ，A错误； 由电子守恒可知，生成需消耗 ，B正确； 反应过程中消耗，酸性减弱，C错误； 横线上的微粒是 ，D错误。 提升关键能力 13 3.（1）完成氧化 的离子方程式： _________ __________ ___ _____。 1 6 6 1 6 3 （2）完成氧化 的离子方程式： __________ ___________ ___ _____。 2 5 16 2 10 8 提升关键能力 14 【方法技巧】 “三步法”配平缺项氧化还原反应方程式 提升关键能力 15 考点二 电子守恒法计算及应用 16 1.电子得失守恒法的基本依据 ________得到电子总数________失去电子总数。即（氧化剂） ______原子个数×化合价变化值（高价-低价）（______剂） 变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）。 氧化剂 还原剂 变价 还原 夯实必备知识 17 2.氧化还原反应的计算步骤 （1）一般步骤 还原产物 氧化产物 化合价 化合价 夯实必备知识 18 （2）多步连续进行的氧化还原反应的有关计算 有的试题反应过程多,涉及的氧化还原反应也多,数量关系较为复杂,若 用常规方法求解比较困难,若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系, 则解题就变得很简单。解这类试题时,注意不要遗漏某个氧化还原反应, 要理清具体的反应过程,分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素 原子得电子数目和失电子数目。 夯实必备知识 【对点自测】 判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”） （1）在反应中，每生成 ，转 移的电子数为（设 为阿伏伽德罗常数的值）( ) × （2） 晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属 铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ( ) √ （3）反应 ， 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ( ) √ 夯实必备知识 20 （4）反应 ，氧化剂和 还原剂的物质的量之比为 ( ) × （5）若溶液中的和反应的产物之一为 ，则每生成 ，可消耗 ( ) √ 夯实必备知识 21 题组一 应用电子守恒确定物质化合价或化学式 1.现有浓度为的溶液恰好与 浓度为 的溶液完全反应。已知可被 氧 化为，则元素 在还原产物中的化合价为( ) A. B. C. D. √ 提升关键能力 22 [解析] 题目中指出被还原的元素是，则得电子的物质是 ， 失电子的物质是，其中元素的化合价从， 元素的 化合价将从 。 根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有 ，解得 。 提升关键能力 23 2.多硫化钠在结构上与、、 等有相似之 处。在碱性溶液中可被氧化为，而 被还原为 ，反应中与的物质的量之比为，则 的值是 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5 √ 提升关键能力 24 [解析] 在碱性溶液中可被氧化为， 元素化合价由 价升高为价，而被还原为，元素化合价由 价降 低为价，反应中与的物质的量之比为 ，根据电子 转移守恒，列方程：，解得 ， 故合理选项是D。 提升关键能力 25 题组二 应用电子守恒进行多步反应计算 3.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、 的 混合气体，将这些气体与 （标准状况）混合后通入水中，所 有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 溶液至恰好完全沉淀，则消耗 溶液的体积 是( ) A. B. C. D. √ 提升关键能力 26 [解析] 由题意可知，，则失去的电子数与 得到的电子数相等，即 。 根据质量守恒及和 的反应可得： ，则 。 提升关键能力 27 4.工业上采用碘酸钾滴定法测定中 元素的含量，其方法如下： 将样品灰化后用 熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将 （Ⅳ）转化为，加入指示剂，用 标准溶液进行滴定，滴定 反应的离子方程式如下（均未配平）： 提升关键能力 28 （1）该滴定反应达到滴定终点的现象为_________________________ ___________________________________________。 当加入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 [解析] 将反应完全后，开始将氧化为 ，故滴定终点的现 象为当加入最后半滴 标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分 钟内不褪色。 提升关键能力 29 （2）称取 样品，用上述方法滴定，若滴定终点时消耗 标准溶液，则测得 样品纯度为_____ 。 [解析] 配平反应ⅰ为 ，可得 关系式，，则 样品纯度为 。 提升关键能力 30 经典真题·明考向 31 1.[2024· 黑吉辽卷] 某工厂利用铜 屑脱除锌浸出液中的并制备 ， 流程如下。“脱氯”步骤仅 元素化 合价发生改变。下列说法正确的是 ( ) 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） 离子 浓度/ 145 0.03 1 32 A.“浸铜”时应加入足量 ，确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应： C.“脱氯”反应： D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到 √ 33 [解析] 铜屑中加入和得到 ，反应的离子方程式为 ，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱 氯”步骤中仅元素化合价发生改变，得到 固体，可知“脱氯”步骤 发生反应的离子方程式为 ，过滤得到脱氯 液。 34 由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全， 在“脱氯”步骤还需要充 当还原剂，故A错误； “浸铜”时，铜屑中加入和 得到，反应的离子方程式为 ，故B错误； 35 “脱氯”步骤中仅元素化合价发生改变，得到固体，即 的化合 价升高， 的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为 ，故C正确； 脱氯液中主要含 ，经净化后电解，应在阴极得到电子变为 ，故D错误。 2.[2024·北京卷] 不同条件下，当与 按照反应①②的化学计量 比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始酸碱 性 还原产物 氧化产物 物质的量/ 物质的量/ ① 酸性 0.001 ② 中性 0.001 已知： 的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是( ) 37 A.反应①， B.对比反应①和②， C.对比反应①和②， 的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系 变化：①增大，②不变 √ 反应 序号 起始酸碱 性 还原产物 氧化产物 物质的量/ 物质的量/ ① 酸性 0.001 ② 中性 0.001 38 [解析] 根据得失电子守恒，反应①的离子方程式是 ，氧化还原关系是 ，所以 ，A错误； 根据A项分析和表格数据，可以求得 ，所以反应②的 ，则反应②对应的氧化还原关系是 ， ，反应②的离子方程式是 ，B正确； 反应 序号 起始 酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/ 物质的量/ ① 酸性 0.001 ② 中性 0.001 39 对比反应①和②，的用量以及溶液酸性不同，不能判断 的还 原性随酸性减弱的变化规律，C错误； 根据反应①和②的离子方程式，反应①消耗，产生水，增大， 反应②产生，消耗水， 增大，D错误。 反应 序号 起始酸碱 性 还原产物 氧化产物 物质的量/ 物质的量/ ① 酸性 0.001 ② 中性 0.001 40 3.[2023·湖北卷节选] 铜与过量 反应的探究如下： （1）用足量处理实验②新制的溶液得到沉淀，元素分析表明 为铜的氧化物，提纯干燥后的在惰性氛围下加热， 完全分解为黑色氧化物，。 的化学式为______。 41 [解析] 最后得到的黑色氧化物为 ，铜元素的质量 ，因为，则 中氧元素的质量 ，则 中铜原子和氧原子的物质的量之比为 ，所以为 。 42 （2）取含粗品（杂质不参加反应）与过量的酸性 完全反 应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用 标准溶液滴定，滴定终点时消耗 标 准溶液。（已知： ， ）标志滴定终点的现象是______________ _____________________________， 粗品中 的相对含量为_____。 溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原来的颜色 43 [解析] 滴定终点时，单质碘消耗完， 则标志滴定终点的现象是溶液蓝色消 失，且半分钟内不恢复原来的颜色； 在中铜元素为 价，氧元素为价，根据 ， ， 可以得到关系式： ，则 ，粗品中 的 相对含量为 。 44 1.砒霜 有毒，由于古代技术落后，制成的砒霜中含有大量硫化 物。“银针验毒”的原理是 ，从而使银 针表面变黑。设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( ) A.的化学式为 B.纯净的砒霜也能使银针表面变黑 C.反应中 是还原剂 D.每生成，反应转移电子数为 √ 备用习题 45 [解析] 根据元素守恒可知，的化学式为 ，故A正确； 硫化银为黑色固体，纯净的砒霜 不含有硫元素，不能使银针 表面变黑，故B错误； 反应时，元素化合价升高，所以 是还原剂，故C正确； 根据元素的化合价变化可知，每生成 ，转移电子数为 ，故D正确。 备用习题 46 2.足量的铜溶于一定量浓硝酸，产生、、 的混合气体。这 些气体若与 （标准状况）混合后通入水中，气体恰好能被水 完全吸收。若向原所得溶液中加入 溶液，则 继续溶解一定量的 。下列说法正确的是( ) A.最后溶液是、 混合液 B.最多继续溶解铜的质量是 C.放电或高温下与 反应是现代工业制硝酸的基础 D.铜与浓硝酸的反应仅体现了硝酸的强氧化性 √ 备用习题 47 [解析] 足量的铜溶于一定量浓硝酸，产生、、 的混合气 体。 这些气体若与 （标准状况）混合后通入水中，气体恰好能被 水完全吸收，则发生的总反应为 ， ，则 ， 。 备用习题 48 向原所得溶液中加入 溶液，发生反应 ，， ，则完全反应，最后溶液是、 混合 溶液，A不正确； ，最多继续溶解铜的物质的量为，质量是 ，B正确； 现代工业制硝酸的基础是氨的催化氧化反应： ，C不正确； 备用习题 铜与浓硝酸的反应为 ， 硝酸体现强氧化性和酸性，D不正确。 备用习题 3.氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 回答下列问题： （1）为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的和 反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反 应）。上述制备 的化学方程式为__________________________。 [解析] 根据题意，与的反应中，中 元素的化合价既升高 又降低，所以反应的化学方程式为 。 备用习题 51 （2） 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌 剂。一种有效成分为、、 的二氧化氯泡腾片， 能快速溶于水，溢出大量气泡，得到 溶液。上述过程中，生成 的反应属于歧化反应，每生成消耗 的量为_____ ；产生“气泡”的化学方程式为_______________________________ ______________。 1.25 [解析] 根据题意， 溶于水发生的歧化反应为 ，根据该反应方程式，生成 需要消耗 。 备用习题 52 （3）84消毒液的有效成分为 ，不可与酸性清洁剂混用的原因是 ______________________________（用离子方程式表示）。工业上将 氯气通入的溶液中来制备溶液，若溶液中 的质量分数为，则生产该溶液需消耗氯气的质量为_____ （保留整数）。 203 [解析] 氯气与烧碱溶液反应制备时，设的 溶液的质量 为，反应消耗,则根据质量守恒，有 ， ，由此得出， ，即消耗 的质量为 。 备用习题 53 4.是重要化工原料，由软锰矿制备 的一种工艺流程如下： 软锰矿溶出液 纯化液 ［资料］软锰矿的主要成分为，主要杂质有和 。 （1）电解。纯化液经电解得。生成 的电极反应式是 __________________________________。 [解析] 电解时，溶液呈酸性， 失电子，与水反应生成二氧化锰 和，则电极反应式为 。 备用习题 54 （2）产品纯度测定。向产品中依次加入足量 和足量稀 ，加热至充分反应。再用 溶液滴定剩余 至终点，消耗溶液的体积为已知：及 均被还原为，的摩尔质量为； 的摩 尔质量为 。产品纯度为_ _____________________ （用质量分数表示）。 备用习题 55 [解析] 根据题意可知，部分草酸钠与二氧化锰发生氧化还原反应，剩 余部分再与高锰酸钾反应。 草酸钠与高锰酸钾反应的化学方程式为 ，则与二氧化锰反应的 的物质的量为 ； 备用习题 56 与草酸钠反应的化学方程式为 ，则 ，产品纯度为 。 备用习题 Exercise 作业手册 58 考点一 氧化还原反应配平及分析 1.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与 反应,化学方程式如下: （未配平）。 下列说法正确的是 ( ) A.是氧化剂, 是还原产物 B.的还原性强于 C.该反应中, 体现酸性和氧化性 D.该化学方程式配平后, 的化学计量数为10 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 59 [解析] 该反应中,元素由价降低到价,元素由价升高到 价,则是氧化剂,是氧化产物,A错误; 是还原剂, 是还原产物,则还原性:,B正确; 中三种元素均未变价,则该反应中 只体现酸性,C错误; 利用得失电子守恒和原子守恒,配平后该化学方程式为 ,D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 60 2.[2025·山东德州模拟] 甲醇可以将 转化为无害的物质排放，甲醇 转化为 。下列说法正确的是( ) A.若转移电子则生成标准状况下 B.对应的产物为 C.甲醇可以用臭氧代替 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为 √ [解析] 根据描述，该反应为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 61 反应中转移电子，生成，若转移 电子则生成标 准状况下，A正确； 发生还原反应，生成无害的氮气，B错误； 甲醇在反应中作还原剂，而臭氧表现的是氧化性，故不可以用臭氧代 替，C错误； 还原产物是氮气，氧化产物是二氧化碳，还原产物与氧化产物的物质 的量之比为 ，D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 62 3.把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原型离子 方程式（未配平）。 对于该氧化还原型离子方程式，下列说法不正确的是( ) A. 作氧化剂，具有氧化性 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C.若有 参加反应，则转移 电子 D.氧化性： √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 63 [解析] 已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失 电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得 电子化合价降低，所以是反应物， 是生成物，根据原子守恒知， 水是反应物，该反应的离子方程式为 ，据此进行解答。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 64 在反应中得电子，作氧化剂，故A正确； 氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B正确； 若有 参加反应，则转移的电子为 ， 故C正确； 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂为，氧 化产物为 ，所以氧化性： ，故D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 65 4.[2025·河北衡水调研] 多硫化钠 液流电池因使用领域广、循 环使用寿命长而被广泛研究。实验室常用次氯酸钠处理多硫化钠废液， 反应的化学方程式为 （未配平），下列说法错误的是( ) A.为 ，是还原产物 B.配平后，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C.生成时，反应转移 电子 D.多硫化钠含有类似的 ，故多硫化钠有一定的氧 化性 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 66 [解析] 中 元素化合价上 升，为还原剂，则为氧化剂，元素化合价由 价下降到 价，则为，是还原产物，A正确； 由A可知为 ，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为 ，是还原剂， 为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，B正确； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 67 由 可知，生成时，消耗， 元素化合价由价下降到价，反应转移 电子，C错误； 多硫化钠含有类似的，含有 的物质 （如 ）具有氧化性，则多硫化钠有一定的氧化性，D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5.[2024·湘豫名校联考] 测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下： 溶液处理： （未配平，下同）； ②酸化处理： 。 下列说法错误的是( ) A.反应①中为 ，配平后化学计量数为8 B.反应①中氧化性： C.反应②中，可用盐酸进行酸化 D.反应②消耗时，转移 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 69 [解析] 据氧化还原反应中得失电子守恒和电荷守恒，将反应①配平为 ，A正确； 反应①中为氧化剂，是氧化产物，则氧化性： ， B正确； 由于在酸性条件下可与、 发生氧化还原反应，因此反 应②中，不能用盐酸进行酸化，C错误； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 70 根据氧化还原反应配平反应②为 ，消耗， 其物质的量为 ，反应中转移电子的物质的量为 ，D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 71 6.“暴力制氧”能够实现在溶液中快速制取氧气，涉及的反应有 （未配平），由于反应 生成了 ，会催化过氧化氢分解并大量放热，从而加快制氧速率， 下列说法正确的是( ) A.未配平反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B.反应过程中溶液紫色褪去，是因为 起到了漂白作用 C.反应过程中，每生成氧气转移 电子 D.由于反应体系放出大量热，反应剧烈并会形成大量酸雾 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 72 [解析] 方程式配平为 ，氧化产物和还 原产物的物质的量之比为，A错误； 中的化合价由 价升高到0价，起到了还原作用，B错误； “暴力制氧”的两个反应都是 中由价升高为0价生成氧气，生 成转移 电子，C正确； 由于反应放出大量热，反应可能会比较剧烈，形成雾气，但无明显的 挥发性酸生成，不会形成酸雾，D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 73 考点二 电子守恒法计算及应用 7.已知酸性溶液能被溶液还原成 而使溶液褪色。 欲使酸性 溶液恰好褪色，需消 耗溶液，则该 溶液的物质的量浓度 （单位： ）为( ) A. B. C. D. √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 74 [解析] 酸性溶液能被溶液还原成 而使溶液褪色， 发生的反应为 ，则 有关系式：，使 酸性 溶液恰好褪色，需消耗溶液，则该 溶 液的物质的量浓度为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 75 8.一定量的某磁黄铁矿（主要成分：，为价）与 盐酸 恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成 硫单质、 和一定量气体，且溶液中无 。则下列说法正确的 是( ) A.该盐酸的物质的量浓度为 B.该磁中，与的物质的量之比为 C.生成的气体在标准状况下的体积为 D.该磁黄铁矿中的 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 76 [解析] 盐酸恰好反应生成的的物质的量为，根据 原子 守恒可得， ，A错误； ，根据转移电子守恒得 ，则 ，则有 ，B错误； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 77 根据、 原子守恒可知, ， 标准状况下，，C正确； 中， ，则有 ，则 ，D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9.[2024·辽宁鞍山质检] 高铁酸钾 是一种集氧化、吸附、絮凝 于一体的新型多功能水处理剂，工业上采用向溶液中通入 ，然 后加入 溶液的方法制备，发生反应： （未配平）； 。 下列说法正确的是( ) 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 79 A.通入溶液，反应后溶液中 ，则参加 反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B.若的溶液完全反应，能吸收标准状况下 C.具有强氧化性，在碱性条件下的氧化能力比 强 D.按过程①②反应得到，理论上消耗为 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 80 [解析] 通入溶液，若反应后溶液中 ， 设、 ，根据得失电子守恒，得 ，则作氧化剂的为 ，作还原剂的为 ，故氧化剂、还原剂的物质的量之比 为，A错误； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 81 氯气和溶液反应生成 、、时，、原子个数之比 为 ，， ， 则有 ，标准状况下， ，B正确； 反应②中， 元素由价变为价，元素由价变为价，则 是氧化剂、是氧化产物，故氧化性： ， C错误； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 82 ，根据反应②知， ，若反应①中， 则消耗的 ，D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.[2024·湖南益阳四校联考] 三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是 一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应： ，下列有关该反应的说 法不正确的是( ) A.当被氧化时，生成 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C.当转移电子时，生成的还原产物为 D.当生成时，被还原的为 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 84 [解析] 该反应的中有 发生氧化反应，生成， 则被氧化时，生成 ，A错误； 中作为氧化剂的有，作为还原剂的 有， 为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B正确； 为氧化剂，得到电子生成 还原产物，C正确； 生成时，有被还原，得到 电子，而生成 失去电子，被还原的为 ，则生成 时，被还原的 为 ，D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 85 考点三 氧化还原反应综合考查 11.[2025·湖南长沙一中检测] 常温下，将和 的混合气体通入与 的混合溶液 中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的 是( ) A.反应 Ⅰ 的离子方程式为 B.反应 Ⅰ 中 为氧化剂，发生还原反应 C.反应 Ⅱ 为 D.若有发生反应，理论上可获得标准状况下的 的体积为 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 86 [解析] 由图可知，和反应生成和 ，则反应Ⅰ的离子方程 式为 ，A正确； 根据反应Ⅰ的离子方程式，可知反应Ⅰ中 为氧化剂，发生还原反应， B正确； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 87 由图可知，反应Ⅱ为与、反应生成、和 ，则反应 Ⅱ的离子方程式为 ，C错误； 转化过程中的总反应为，有 发生 反应，理论上可得为，标准状况下体积为 ，D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 88 12.[2024·湖南长沙长郡中学模拟] 发蓝工艺是一种材料保护技术,钢铁 零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应,生成有一定厚度、均 匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历 如图所示转化进行发蓝处理,已知的还原产物为 。下列说法 正确的是( ) 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 89 A.钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是 B.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C.反应②的离子方程式为 D.反应③属于氧化还原反应 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 90 [解析] 根据物质转化图及题给信息可知,发蓝处理过程可用下列化学方 程式表示,反应①为 ， 反应②为 ， 反应③为 。 根据分析,钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是 ,故A正确; 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 91 反应①的化学方程式为 ,在反应中,为 氧化剂, 为还原剂,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为,故B错误; 的还原产物为 ,溶液显碱性,反应②的离子方程式为 ,故C错误; 反应③为 ,该反应中 各元素化合价未发生变化,不属于氧化还原反应,故D错误。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题： （1）常温下，在约为9时，用澄清石灰水可将水体中的 转化 为 沉淀除去，该反应的离子方程式为 _____________________________________________________。 [解析] 与反应产生 沉淀和水，根据电 荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 93 （2）除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为 。 ①有人提出用作催化剂，常温下，在为 时，可直接 用将还原为 ，该反应的离子方程式为 _________________________________；研究发现用和 的混合气 体代替，的去除效果比只用 时更好，其原因是____________ _____________________________________________。 溶于水后呈酸性，可以提供，有利于维持在 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 94 [解析] 用作催化剂，常温下，在为 的酸性条件下， 具有还原性的可以将还原为 ，反应的离子方程式为 ； 若中混有， 溶于水反应产生的发生电离产生，有 利于维持在，便于 还原 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 95 ②在约为5时，用纳米粉可将还原为，粉被氧化为 ， 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。 [解析] 在约为5时，用纳米粉可将还原为， 粉被氧化为 ，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可得该反应的离子 方程式为 ，可知在该反 应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 96 快速核答案 第5讲 氧化还原反应的配平与计算 考点一 氧化还原反应方程式的配平 夯实必备知识 【对点自测】 1.（1）4 1 1 1 2 （2）3 8 3 2 4 （3）5 1 3 3 3 3 （4）2 16 10 2 5 8 2.（1）3 6 2 1 3 （2）2 9 3 3 5 97 3.（1）3 2 <m></m> 3 2 5 （2）2 5 <m></m> 2 5 8 （3）<m></m> </m> <m></m> 2 <</m> 提升关键能力 题组 氧化还原反应方程式的配平 1.D 2.B 3.（1）1 6 6 <m>1 6 3 <m></m> （2）2 5 16 <m></m> 2 10 8 <m></m> 考点二 电子守恒法计算及应用 夯实必备知识 1.氧化剂 还原剂 变价 还原 2.还原产物 氧化产物 化合价 化合价 【对点自测】 （1）× （2）√ （3）√ （4）× （5）√ 提升关键能力 题组一 应用电子守恒确定物质化合价或化学式 1.B 2.D 题组二 应用电子守恒进行多步反应计算 3.A 4.（1）当加入最后半滴<m></m>标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半 分钟内不褪色 （2）<m></m> 经典真题·明考向 1.C 2.B 3.（1）<m></m> （2）溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原来的颜色 <</m> 教师备用习题 1.B 2.B 3.（1）<m></m> （2）1.25 <m></m> （3）<m></m> 203 4.（1）<m></m> （2）<m></m> 作业手册 考点一 氧化还原反应配平及分析 1.B 2.A 3.D 4.C 5.C 6.C 考点二 电子守恒法计算及应用 7.A 8.C 9.B 10.A 考点三 氧化还原反应综合考查 11.C 12.A 13.（1）<m></m> （2）①<m></m> <m></m>溶于水后呈酸性， 可以提供<m></m>，有利于<m></m>维持<m></m> ②<m></m> $