第8单元 发展素养（十三） 平衡思想——化学平衡常数K、Kp的计算(课件PPT)-【高考快车道】2026年高考化学大一轮专题复习总复习

该高中化学高考复习课件聚焦化学平衡常数K、Kp计算核心考点，对接高考评价体系，梳理近五年全国卷及地方卷真题，明确浓度平衡常数表达式书写、压强平衡常数分压计算等高频考点（占化学反应原理模块约25%），归纳三段式应用、多反应体系关联计算等常考题型，备考针对性强。 课件亮点在于高考真题深度解析与科学思维培养，如2024全国甲卷例1通过“三段式法”拆解多反应体系K计算，强化证据推理与模型认知能力，作业手册设分压计算易错点专项训练，帮助学生掌握平衡常数计算模板，教师可依托课件实施精准复习，提升学生高考冲刺得分率。

- - 发展素养（十三） 平衡思想——化学平 衡常数K、Kp的计算 1 01 探究点1 浓度平衡常数的计算 02 探究点2 压强平衡常数的计算 03 作业手册 答案速查【听】 答案速查【作】 2 探究点1 浓度平衡常数的计算 1.浓度平衡常数的定义及表达式 （1）浓度平衡常数:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生 成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,称为化学平衡 常数（简称平衡常数）,用符号<m></m>表示。 （2）对于反应:<m></m>,平衡常数的表达式为 <m></m>。 3 2.浓度平衡常数的计算步骤和方法 对以下反应:<m></m>,设A、B起始物质的量分 别为<m></m>、<m></m>,达到平衡后,A的消耗量为<m></m>,容器容积为<m></m>。 <m></m> 则<m></m>。 4 例1 [2024·全国甲卷节选] 已知热化学方 程式： ， 与反应生成，部分 会进一步溴化。将 和 通入密闭容器，平衡时， 、 与温度的关系如图所示（假设反应后的含碳物质只 有、和 ）。 5 （1）图中的曲线是__（填“”或“ ”）。 [解析] 根据已知方程式，升高温度，反应向吸热反应方向移动，升高 温度，平衡逆向移动，的含量增多， 的含量减少，故 表示的曲线为 。 6 （2）时，的转化率_____，____ 。 7.8 [解析] 反应达平衡时，剩余的的物质的量为 ， 其转化率 ； 若只发生一步反应，则生成， 但此时剩余的物质的量为 ，说 明还有发生反应生成， 则此时生成 的物质的量 。 7 （3）时，反应 的平 衡常数 ______。 10.92 [解析] 平衡时，反应中各组分的物质的量分别为 、、 、 ，故该反应的平衡常数 。 8 变式题 [2024·安徽卷节选] 一定温度和压强下， 反应ⅰ 反应ⅱ远大于 是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数 仅发生反应时，的平衡转化率为，计算 _ __。 [解析] 仅发生反应，设初始时的物质的量为 ，平衡时 转化率为，则消耗，生成 和 ，（总） ， 。 9 探究点2 压强平衡常数的计算 1.<m></m>含义 在化学平衡体系中,用各气体物质的分压替代浓度,计算的平衡常数叫 压强平衡常数,其单位与表达式有关。 10 2.计算方法与步骤 11 例2 [2024·全国新课标卷节选] 在总压 分别为0.10、0.50、1.0、 下， 和反应达平衡时， 体积分数 与温度的关系如图所示。 12 （1）反应的 ______（填“大于”或“小 于”）0。从热力学角度考虑，______________________有利于 的生成（写出两点）。 小于 提高分压和降低温度 [解析] 由图可知，相同压强下，随着温度 升高，平衡时 的体积分数减小，说 明温度升高平衡逆向移动，因此该反应的 。该反应的正反应是气体总分子数 减小的放热反应，因此降低温度和增大压 强均有利于 的生成。 13 （2）、时的平衡转化率___，该温度下平衡常数 ________ 。 [解析] 由上述分析知，温度相同时，增大压强平衡正向移动，对应的 平衡体系中的体积分数增大，则压 强： ，即对应的压强 是，由图可知，、 条件下 达到平衡时，和的体积分数分 别为0.1、，设初始投入的为 ， 14 反应生成的为 ，可得三段式： 反应后气体总物质的量为 ， 恒温恒压条件下，气体的体积分数即为 其物质的量分数，因此有， 解得 ，因此达到平衡时 ，的平衡转化率 ； 气体的分压 总压强×该气体的物质的量分数，则该温度下的压强平衡 常数 。 变式题 [2024·湖北卷节选] 用 和焦炭为 原料，经反应 Ⅰ 、 Ⅱ 得到 ，再制备乙炔 是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应 Ⅰ 反应 Ⅱ 已知、是 的化学 计量系数。反应 Ⅰ 、 Ⅱ 的 与温度的关系曲线见图。 17 （1）反应在的 _____ 。 [解析] 反应Ⅰ反应Ⅱ得 ，所以 其平衡常数ⅠⅡ，由图 可知，时Ⅰ ，Ⅱ， 即 ，所以 ，则 。 18 （2）保持 不变，假定恒容容器中只发生反应 Ⅰ，达到平衡时 _____，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后 _____ 。 [解析] 由图可知，时反应Ⅰ的Ⅰ， 即 Ⅰ，所以。 若将容器体积压缩到原来的 ，由于温度不变、 平衡常数不变，重新建立平衡后, 应不变， 即 。 19 Exercise 作业手册 20 探究点一 浓度平衡常数的计算 1.在时，密闭容器中、、 三种气体的起始浓度和平衡浓度如 下表，下列说法错误的是( ) 物质 起始浓度/ 0.1 0.2 0 平衡浓度/ 0.05 0.05 0.1 A.反应达到平衡时，的转化率为 B.反应可表示为 ，平衡常数为1600 C.其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大 D.改变温度可以改变该反应的平衡常数 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 21 [解析] 达到平衡时消耗 的物质的量浓度为 ，因此的转化率为 ，A项 正确； 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，、、 三种组分的化 学计量数之比为 ，因此反应方程 式为，平衡常数 ，B项正确； 化学平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，C项错误、D项正 确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 22 2.已知温度下在容积为 的密闭容器中发生可逆反应 ，起始时充入与 ， 时反应达到平衡状态，测得平均速率 。下列有关说法正确的是( ) A. 温度下该反应的平衡常数为2.56 B.平衡时再充入一定量的，平衡正向移动， 的转化率增大 C.若，时，则该反应的 D.若其他条件不变，温度下，，则的平衡转化率约为 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 23 [解析] 根据的平均速率知，平衡时，、 的浓度 均减少，平衡时 ， ，平衡常数 ，A错误； 平衡时再充入一定量的，平衡正向移动，但的转化率减小， 的转 化率增大，B错误； 升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应， ，C错误； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 24 温度下，，设消耗 的物质的量浓度为 ，列出三 段式： 平衡常数，解得，则 的平衡转化率为 ，D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.[2024·江苏南京宁海中学模拟] 发明的直接氧化法制 的 化学方程式为 。恒容密闭容器 中，进料浓度比分别等于、、时 平衡转化 率随温度变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( ) 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 26 A.曲线 Ⅰ 对应的起始浓度比为 B.图中A、B、C三点对应的平衡常数 大小关系为 C.时，若进料 、 ，可得平衡常数 D.时，若进料 、、 、，则反应达平衡前 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [解析] 起始充入量越多，自身转化 率越低，所以提高充入比， 的平衡 转化率降低，曲线Ⅰ对应的起始浓度比 为 ，故A正确； A和B点温度相同，则 ， 根据图像，随着温度升高， 平衡转化率降低，说明温度升高不利于 反应正向进行，正反应放热，温度越高平衡常数越小，则 ， 所以平衡常数大小关系为，故B正确； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 28 时，进料、 ，进料比为 ， 对应曲线B，平衡时转化率为， 根据方程式，平衡时 ， ， ， ，则反应的平衡常数为 ，故C错误； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 29 时，若进料、 、 、 ，则 ，可见反应 逆向进行，则 ，故D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4.[2024·北京丰台区统考] 下列三个化学反应的平衡常数与温度的关系 分别如下表所示。下列说法正确的是( ) 化学反应 平衡常数 温度 1.47 2.15 2.38 1.67 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 31 A.时，反应①起始，平衡时 约为 B.反应②是吸热反应， C.反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动 D.相同温度下， √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 32 [解析] 时，反应①起始 ，列出“三段式”： ，解得 ，则平衡时 ，A错误； 升高温度，反应②化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动， 则②的正反应是放热反应， ，B错误； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 33 反应③是前后气体分子数不变的反应，缩小容积，增大压强，平衡不 移动，C错误； 根据盖斯定律，由 可得反应③，相同温度下，结合平衡常数之 间的关系可得， ，D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.[2024·辽宁沈阳三模] 向容积为的绝热恒容容器中，加入 和，发生反应 ，反应体系的压强随时 间变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( ) A. B.气体密度不变说明反应达平衡状态 C.反应速率：逆 逆 D.点平衡常数： √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 35 [解析] 由图像可知，恒容绝热容器中，反应正向进行，气体分子数减 小，但 点前压强增大，说明温度升高，故正反应为放热反应，则有 ，A错误； 反应过程中气体质量不变，容器容积不变， 故密度恒定不变，气体密度不变不能说明 反应达平衡状态，B错误； 随反应进行，温度升高，生成物浓度增大， 故反应速率逆 逆，C错误； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 36 由图可知，点已达到平衡，设平衡时的物质的量为 ，列出 “三段式”： 根据，，因， 则 ，解得，根据 ，D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6.[2022·河北卷节选] 工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气,体系中发生如下 反应。 Ⅰ. Ⅱ. 恒温恒压条件下,和反应达平衡时, 的转化率 为 ,的物质的量为,则反应 Ⅰ 的平衡常数 _ _________［写 出含有 、 的计算式; 对于反应， ， 为物质的量分数］。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 38 其他条件不变，起始量增加到达平衡时， ， 平衡体系中 的物质的量分数为_____（结果保留两位 有效数字）。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [解析] 当加入、 ，列式计算： 平衡时 ，则反应Ⅰ的 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 40 当加入、 ，列式计算： 平衡时， 的物质的量分数为 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7.[2023·湖南卷节选] 在某温度、下，向反应器中充入 气 态乙苯发生反应 ，其平 衡转化率为，欲将平衡转化率提高至 ，需要向反应器中充入 ___ 水蒸气作为稀释气（计算时忽略副反应）。 5 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 42 [解析] 在某温度、下，向反应器中充入 气态乙苯发生反 应，乙苯的平衡转化率为 ，可列三段式： 平衡时混合气体总物质的量为，此时容器的容积为 ；当乙 苯的平衡转化率为，设充入物质的量为 ，可列三段 式： 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 43 此时乙苯、苯乙烯、物质的量之和为 ，混合气的总物质的 量为 ，恒温、恒压下，气体体积之比等于物质的量之比， 此时容器的容积为 ；两次平衡温度相同，则平衡常数相等， 即，解得 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 探究点二 压强平衡常数的计算 8.[2024·河北保定一模] 碘甲烷 可裂解制取低碳烯烃。碘甲烷裂 解时可发生如下反应： 反应 反应 反应 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 45 向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内 ，平衡时 、和 占容器内所有气体的物质的量分数与温度的关系 如图所示。已知容器中某气体的分压 （物质的量分数） ， 用气体物质的分压替换浓度计算得到的 平衡常数称为压强平衡常数 。下列 说法正确的是( ) 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A.图中物质表示的是 B. 时，反应2的压强平衡常数 C. 时，从反应开始至恰好平衡，反应 2的速率大于反应3的速率 D.时，其他条件不变，将容器内 增 大为， 的体积分数将减小 √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 47 [解析] 根据反应1、2、3的焓变利用平衡移动原理可知，升温平衡向 吸热方向移动，则反应1正向移动，反应2、3逆向移动， 含量会 随着温度升高而不断增大，即可判断为，为 ，A错误； 时，的物质的量分数为，则 ， 的物质的量分数为，所以 ，根据压强平衡 常数公式计算可以得到反应2的 ，B错误； 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 48 反应2和反应3的反应物相同，达到平衡时反应2和反应3所用的 时间相同，反应2的产物的含量低于反应3的产物 的含量， ， ， 反应2的速率明显小于反应3的速率，C错误； 增大压强，反应1平衡逆向移动，反应2 和反应3平衡均正向移动， 的含量 会减少，体积分数会减小，D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.[2025·河北衡水中学调研] 利用传感技术可探究压强对化学平衡 的影响。往注射器中充入适量 气体保持活塞 位置不变达到平衡（图甲）；恒定温度下，分别在、 时快速移动 注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变 化如图乙。下列说法错误的是( ) 甲 乙 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 50 A.B、两点对应的反应速率： B.B点对应的分压平衡常数为 C.C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点深 D.、、三点中， 点的气体平均相对分子质量最大 √ 甲 乙 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 51 [解析] 向生成 的方向进行，直至平衡，B点时拉动注射器活 塞，压强瞬时减小，平衡向生成 的方向移动，压强逐渐增大直至 平衡，点时推动注射器活塞，压强瞬时增大，平衡向生成 的方 向移动，压强逐渐减小直至平衡。压强越大、反应速率越快，则B、 两点对应的正反应速率： ，A正确； 甲 乙 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 52 根据物质的量之比等于压强之比，列出“三段式”： 则，解得,二氧化氮的分压为 ，四氧化二氮的分压为， ，B正确； 甲 乙 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 时快速拉动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减小， C点到D点平衡逆向移动，但平衡移动的影响小于浓度减小的影响， 所以针筒内气体颜色D点比B点浅，C错误； 时快速推动注射器活塞，针筒内气体体积减小， 压强迅速增大，保持活塞位置不变后，平衡向着 正向移动，混合气体的物质的量减小，故、、 三点中，点的气体的物质的量最小，根据 可知， 点的气体平均相对分子质量最大，D正确。 甲 乙 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.丙烯是石化工业的基础原料，也是重要的有机化工原料。近年来， 丙烷脱氢制丙烯工艺备受关注。丙烷脱氢过程的主反应为 ，在温度为，起始压强为 时，在刚性密 闭容器中加入一定量的丙烷，经过一段时间后，测得该反应丙烷平衡 转化率为，则该反应的 _____（用平衡分压代替平衡浓度）。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 55 [解析] 设起始投入的物质的量为 ，列三段式有 设平衡时压强为，由得， ，则 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 56 11.[2023·辽宁卷节选] 接触法制硫酸的关键反应为 的催化氧化： 。 设的平衡分压为，的平衡转化率为，用含和 的代数式表 示上述催化氧化反应的 _ ________（用平衡分压代替平衡浓度计 算）。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 57 [解析] 利用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数，已知 的平衡分压 为，反应的平衡常数 ； 设初始物质的量为，则平衡时 ， ， 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 58 12.一定条件下，发生反应 ， 丙烷平衡转化率与平衡常数 的关系 可表示为，式中 为系统总压。 Ⅱ 0.018 分别为和 时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图 所示，其中表示 下的关系曲线是___（填“ Ⅰ ”或“ Ⅱ ”）。 时，______ （保留2位有效数字）。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 59 [解析] 由关系式可知，温度相同时， 越大， 越小，下的关系曲线是Ⅱ； 时， 时，丙烷平衡转化率 ，假设丙烷起始时物质的量为 ，可得三段式： 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 60 平衡时，总物质的量为 ， 。 也可通过关系式 直接计算。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.[2024·河北保定十校三模] 随着煤和石油等不可再生能源的日益枯 竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源 的天然气受到了广泛的关注。甲烷干重整反应 可以将两种温室 气体和直接转化为合成气（主要成分为和 ），兼具环 境效益和经济效益。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 62 （1）已知：、和的燃烧热 分别为 、和 。写出甲烷干重整 反应的热化学方程式：________________________________________ _____________。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 63 [解析] 根据题干信息，甲烷干重整反应 可以将两种温室气体 和直接转化为合成气主要成分为 和 ，由、和 的燃烧 热分别为、和 ， 写出热化学方程式 ， ， 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 64 ，根据盖斯定律， 得到 ，故该 反应的 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 （2）甲烷干重整过程中可能存在反应： （主反应） 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 66 各反应的（ 为各反应的平衡常数）与温度的关系如图所示。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 67 由图可知，为提高主反应的转化率应__________（填“升高温度”或“降 低温度”），简述判断的理由： _________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ _______________ 。 升高温度 温度升高，、 反应的平衡常数 减小，平衡逆向移动，、、反应的平衡常数增大，但 反应 的与温度关系曲线的斜率大于和 的，所以升高温度有利于提 高主反应的转化率 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 68 [解析] 从图中看出，随温度升高，主反应及、反应的 都增 大，平衡常数增大，平衡都正向移动，、反应的 都减小，平 衡常数减小，平衡逆向移动，但温度升高主反应的 与温度关系 曲线的斜率大，即正向反应程度大，转化率高，故升高温度，有利于 提高主反应的转化率。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 69 （3）在 、进料配比 、温度为 的条件下，甲烷干重整 过程中甲烷的转化率、 的转化率和 积碳率随着温度变化的规律如图所示。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 70 ①甲烷干重整的最佳温度为____________________________________ 。 900（答到中任意温度均可） [解析] 从图中可看出，随温度升高，甲烷干重整过程中甲烷的转化率 增大、的转化率增大、积碳率减小，温度升高到后 的转 化率与的转化率几乎相等，且接近， 后积碳率很低，说明几乎只发生甲烷干 重整主反应 ，故甲烷干重整的最佳温度为 （或 任意温度均可）。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 71 ②在最佳温度下，向某的恒容密闭容器中加入 和 ，初始压强为，设只发生、 两个反应。达平衡后，测 得容器中的浓度为，的转化率为，则此时 反 应的压强平衡常数 ______（保留两位有效数字，压强平衡常数用 各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压 物质的量 分数×平衡总压强）。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 72 [解析] 设反应中的物质的量变化量为，反应中 的物 质的量变化量为，由已知条件可知，平衡时 的转化率为 ， 的浓度为 ， 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 73 则，解得，，平衡时， 物质的量 为，物质的量为，物质的量为， 物质的 量为，物质的量为，气体总物质的量为 ，平 衡时气体总压强为， 反应的 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.[2024·河北邢台二模] 工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和” 的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要发生以下反应： ； ； ⅲ. 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 75 （1）一定温度下，向恒容密闭容器中通入物质的量之比为的 与 ，发生以上3个反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。 A. B.平衡常数不再发生变化 C.气体密度不再改变 D.测得 的浓度保持不变 √ √ 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 76 [解析] 只有反应ⅰ、ⅱ涉及的消耗和 的生成，且化学计量数均 为1， 说明正逆反应速率相等，反应达到平衡， A正确； 一定温度下，平衡常数是定值，平衡常数不再发生变化，不能说明反 应达到平衡，B错误； 该反应过程中气体总质量和总体积是定值，混合气体的密度是定值， 当气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡，C错误； 测得 的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡， D正确。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 77 （2）若起始压强为，反应经 后达到平衡，此时体系压 强为， 的分压： ，则内反应的平均速率 ___ ，的选择性为_____选择性,反应 的平衡常数____________________ （保留两位有效数 字）。 62.5 或 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 78 [解析] 假设、初始物质的量分别为、 ， 达平衡时， ， ， ， 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 79 ，； ，若起始压强为，反应经 后达到 平衡，此时体系压强为，则①， 即， 的分压： ， ， 则 ， ， 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ， ， ， ，则 内反应的平均速率 。 的选择性为 ，反应ⅰ的平衡常数 。 作业手册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 快速核答案 发展素养（十三） 平衡思想——化学平衡常数K、Kp的计算 探究点1 浓度平衡常数的计算 例1.（1）<m></m> （2）<m></m> 7.8 （3）10.92 变式题.<m></m> 82 探究点2 压强平衡常数的计算 例2.（1）小于 提高<m></m>分压和降低温度 （2）<m></m> <m></m> 变式题.（1）<m></m> （2）<m></m> <m></m> 作业手册 探究点一 浓度平衡常数的计算 1.C 2.D 3.C 4.D 5.D 6.<m></m> <m></m> 7.5 探究点二 压强平衡常数的计算 8.D 9.C 10.<m></m> 11.<m></m> 12.Ⅱ 0.018 13.（1）<m></m> <m></m> （2）升高温度 温度升高，<m></m>、<m></m>反应的平衡常数减小，平衡逆向 移动，<m></m>、<m>、</m><m></m>反应的平衡常数增大，但<m></m>反应的<m></m>与温度关系 曲线的斜率大于<m></m>和<m></m>的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率 （3）①900（答到<m></m>中任意温度均可） ②<m></m> 14.（1）AD （2）<m></m> 62.5 <m></m>或<m></m> $