精品解析：甘肃省兰州市第五十八中学教育集团建标考试2025-2026学年高三上学期10月期中化学试题

兰州市第五十八中学教育集团建标考试 高三化学试卷 (75分钟100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统文化蕴含许多化学知识。下列说法错误的是 青铜器——后母戊鼎 陶瓷——唐三彩 A．青铜属于合金 B．制陶瓷的主要原料是黏土 玉石——玉玺 丝帛——马王堆帛书 C．玉石的主要成分是 D．丝帛的主要成分是蛋白质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，属于合金，A正确； B．陶瓷的主要原料为黏土，黏土经加工成型、高温烧结制成陶瓷，B正确； C．玉石种类繁多，常见玉石（如和田玉）主要成分为硅酸盐类矿物，Al2O3是刚玉（红宝石、蓝宝石）的主要成分，C错误； D．丝帛由蚕丝织成，蚕丝的主要成分为蛋白质，D正确； 故答案选C。 2. 在化工、医药等领域有着广泛的应用。下列说法错误的是 A. 基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 B. 基态的核外电子排布式为 C. 氧原子的价层电子轨道表示式为 D. 钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态K原子的电子排布式为：，有4个电子层，能层的符号为K、L、M、N，最高能层的符号是N，A正确； B．Mn为25号元素，基态Mn原子的价电子排布式为：，则基态的核外电子排布式为，B错误； C．氧原子核外电子排布式为：，根据洪特规则，其价层电子轨道表示式为：，C正确； D．核外电子吸收能量发生跃迁后再跃迁回原来轨道释放出一定波长的光，为焰色反应，所以钾的焰色为紫色，与钾原子核外电子发生跃迁有关，D正确； 故答案为：B。 3. 中草药活性成分茅苍术醇的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. A分子含有4个手性碳原子 B. 化合物B的核磁共振氢谱中有3个吸收峰 C. A与B合成C的反应为加成反应 D. 1molC分子能与发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的碳原子，分析 A 分子的结构，只有环上与甲基相连的碳原子为手性碳原子，所以只有1个手性碳原子，A错误； B．化合物 B 的结构为CH3C≡CCOOC(CH3)3，其中不同化学环境的氢原子有 2 种（－CH3和－C(CH3)3)中的甲基氢），因此核磁共振氢谱中有 2 个吸收峰，B 错误； C．A 与 B 反应生成 C 的过程中，A 中的碳碳双键与 B 中的碳碳三键各自发生一次加成反应，形成新的环状结构，属于加成反应，C 正确； D．C 分子中含有1个酯基（－COOC(CH3)3），该酯基水解后生成的羧酸能与NaOH反应，且水解产生的(CH3)3 COH不与NaOH反应，因此 1mol C分子能与1mol NaOH发生反应，D 错误； 故答案为：C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 B. 水溶液中含有的氧原子数为 C. 25℃时，向溶液中滴加溶液至，所得溶液中数为 D. 反应中，每有参与反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，浓盐酸的物质的量为，根据反应，理论上两者恰好完全反应生成，但浓盐酸随反应浓度降低会变为稀盐酸，反应停止，实际生成的小于，故A错误； B．溶液中，溶质含氧原子来自，但溶液中还有大量水分子，水中的氧原子未计入，总氧原子数远大于，故B错误； C．在溶液中滴加至pH =7，溶液呈中性，根据电荷守恒:，因为pH=7，所以，则，原溶液中，所以，即数目为，C正确； D．反应中的氧原子部分被还原为，化合价为-2价，1 mol得到2 mol电子，同时，被氧化为，失去2 mol电子，因此1 mol参与反应转移2 mol电子，D错误； 故选C。 5. 下列实验中发生反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入少量溶液： B. 向溶液中通入少量：2+CO2+H2O2+ C. 将通入溶液中： D. 向溶液中滴加溶液至溶液呈中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入少量溶液，先与反应生成沉淀，故反应的离子方程式为：，A错误； B．在有苯酚存在的环境中，不能存在，会被苯酚转化为，故反应的离子方程式为：，B错误； C．在溶液中，的物质的量为，通入恰好只能氧化，不能氧化，故反应的离子方程式为：，C正确； D．根据的组成，中含，则要使溶液呈中性需要，故反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 6. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，其中，b中的现象能证明a中的产物的是 选项 a中的反应 b中的检测试剂及现象 A 浓硝酸分解生成 紫色石蕊试液变红 B C与浓硫酸反应生成 澄清石灰水变浑浊 C 溶液与溶液反应生成 酚酞试液变红 D 在浓硫酸、加热条件下反应生成乙烯 酸性溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮遇水会产生硝酸，硝酸具有挥发性，故b中的紫色石蕊试液会变红可能是二氧化氮溶于水也可能是a中挥发出来的硝酸，A不符合题意； B．C与浓硫酸反应生成的气体有、，且两气体均可使澄清石灰水变浑浊，故b中现象无法证明a中是，B不符合题意； C．与溶液反应只产生氨气，氨气可使酚酞试液变红，C符合题意； D．乙醇与浓硫酸在加热条件下除产生乙烯外还有、，且也可使酸性溶液褪色，故b中现象无法证明a中是乙烯，D不符合题意； 故选C。 7. 我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，该晶体中含有M、X、Y、Z四种元素，这四种元素为不同主族的短周期非金属元素。它们的最外层电子数之和为21，只有M、Y与Z同周期，X、Z分别与Y位于相邻主族且X、Z不同族，Y的原子半径大于Z，Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. M、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B. 最简单氢化物的稳定性：Y>Z C. 最高正价： D. 中各原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】Y是地壳中含量最多的元素，故Y为氧元素；Z与Y同周期且相邻主族，Y的原子半径大于Z，则Z为氟元素；X和Y相邻主族但不同周期，且X和Z不同族，则X为P元素；根据四种元素最外层电子数之和为21，M与Y、Z同周期，可以推知M是第二周期第IIIA族元素B。 【详解】A．B、P的单质在常温下均为固体，A选项错误； B．由于Z（F元素）的非金属性强于Y（O元素）的非金属性，故稳定性HF＞H2O，B选项错误； C．X为P元素，最高正价为+5价，M为硼元素，最高正价为+3价，故最高正价：X>M，C选项正确； D．PF5中P最外层为10电子，不满足8电子结构，D选项错误； 故答案选C。 8. 硫元素的部分价-类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a和c都可以用浓硫酸干燥 B. c因具有漂白性而可使品红溶液褪色，加热后溶液红色恢复 C. b和足量氧气不能通过反应一步生成d D. c使溴水褪色体现c的还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．a为H2S（硫化氢，-2价氢化物），c为SO2（二氧化硫，+4价氧化物）。浓硫酸具有强氧化性，H2S具有还原性，二者会发生氧化还原反应（H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑ + 2H2O），不能用浓硫酸干燥H2S；SO2与浓硫酸不反应可干燥，A错误； B．c为SO2，其漂白性是与品红结合生成不稳定无色物质，加热后无色物质分解，溶液恢复红色，B正确； C．b为S单质，d为SO3（+6价氧化物）。S与O2反应无论O2是否足量，一步只能生成SO2，SO2需催化氧化才能生成SO3，C正确； D．c为SO2，与溴水反应：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr，S元素从+4价升高到+6价，SO2作还原剂，体现还原性，D正确； 故答案选A。 9. 利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q>0)，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 升高温度，平衡常数减小 B. C. 在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等 D. 若，则合成气中 【答案】C 【解析】 【分析】反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故； 【详解】A．由分析可知，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确； B．由分析可知，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故，B正确； C．温度、压强均会改变平衡移动，由图可知，不同温度、压强下进行该反应，α(CO)可能相等，C错误； D．若，则反应中投料比等于反应的系数比，故合成气中，D正确； 故选C。 10. 甲酸(HCOOH)在纳米级催化剂表面分解为活性和，可催化还原，实现水体中的消除，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 分解时，和发生了断裂 B. 可降低体系的，增强的氧化性，促进反应发生 C. 该过程中化合价发生变化的元素只有N、H、Fe D. 在整个过程中，1molHCOOH参加反应可还原0.4mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCOOH分解生成H2和CO2，HCOOH中含C-H键（醛基H）和O-H键（羧基H），H2中的H来自这两种H原子，故分解时C-H和O-H键断裂，A正确； B．H+浓度增大使体系pH降低，在酸性条件下氧化性显著增强，更易被H2还原，促进反应发生，B正确； C．HCOOH中C为+2价，分解生成的CO2中C为+4价，C元素化合价升高；氮元素为+5价，氮气中氮元素化合价为0，N元素化合价降低； HCOOH中氢元素为+1价， H2中氢元素为化合价为0，故氢元素化合价降低；Fe化合价在催化循环中均变化，故化合价变化的元素有C、N、H、Fe，C错误； D．1mol HCOOH分解生成1mol H2，H2还原时，H从0→+1，N从+5→0，由电子守恒：n(H2)×2 = n()×5，即1×2 = n()×5，解得n() = 0.4mol，D正确； 故答案选C。 11. 氧化锌的立方晶胞结构如图所示，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1个该晶胞中含有4个O原子和14个原子 B. 1个该晶胞的质量为 C. 锌原子间的最近距离为 D. 和的配位数均为4 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，1个该晶胞中含有4个O原子和14个原子=4个原子，A错误； B．由晶胞结构可知，1个该晶胞中含有4个O原子和14个原子=4个原子，1个该晶胞的质量为=，B正确； C．由晶胞结构可知，顶点与面心上的两个锌原子距离最近，为面对角线长度的一半，所以锌原子间的最短距离为，C正确； D．由晶胞结构可知，以位于体心的O为研究对象，与O距离最近且相等的Zn有4个，以位于面心的Zn为研究对象，与Zn距离最近且相等的O有4个，和的配位数均为4，D正确； 故选A。 12. 以废弃催化剂(含、、等)为原料制备晶体的流程如下图。 下列说法正确的是 A. 滤液1中的阳离子主要有、、 B. “除铁”步骤中的作用是调节溶液的 C. 操作A需要用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等 D. 将所得在氛围中加热可制备无水 【答案】D 【解析】 【分析】以废弃催化剂(含、、等)为原料制备晶体的流程为：先将废弃催化剂加入盐酸溶解，分离出有机物后得到含金属离子、、的溶液，通入气体进行除铜，同时Fe3+转化为Fe2+，过滤得到含沉淀的滤渣1和含、的滤液1，往滤液1中加入X和进行除铁，X将Fe2+氧化为，最后转化为沉淀过滤除去，得到含的滤液2，往滤液2中加入进行沉镍得到，过滤后再次加入盐酸溶解得到溶液，最后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品晶体，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，滤液1中的阳离子主要有、、，A错误； B．滤液1中含有大量、，加入的作用是将Fe2+氧化为，B错误； C．操作A是从溶液得到产品晶体，具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，整个操作过程中不需要蒸馏烧瓶、冷凝管，C错误； D．直接加热晶体会使在自身分解的结晶水中发生水解而不能得到无水，故需要在氛围中加热来抑制水解来制备无水，D正确； 故答案为：D。 13. 碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低等优点。该电池的总反应为。下列叙述错误的是 A. 放电时，M极的电极反应为 B. 充电时，右侧贮液器中浓度降低 C. 若离子交换膜只允许通过，则参与反应时，有通过离子交换膜 D. 电池工作时，当电路中转移电子，理论上消耗锌 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：碱性锌铁液流电池放电时，右侧N极为负极，Zn发生失电子的氧化反应生成；负极发生电极反应为Zn-2e-+4OH-=；左侧M为正极，正极上发生得电子的还原反应，正极电极反应为+e-=；充电时和放电时刚好相反，电池正极与电源正极相连，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知放电时，M极电极反应式为+e-=，故A正确； B．充电时，右侧电极反应为：+2e-=Zn+4OH-，则浓度降低，故B正确； C．在放电时，M为正极，发生反应为：+e-=；当左侧M电极有1 mol 发生时，转移1mol 电子，就会1 mol即NA个OH-通过离子交换膜移向负极，故C错误； D．根据放电时负极的电极反应可知，电池工作时，当电路中转移0.5 mol电子，理论上消耗锌0.25mol，即0.25mol×65g/mol=16.25g，故D正确； 故选：C。 14. 化学上常用表示溶液中的。25℃时，用的溶液滴定溶液，滴定过程中与所加溶液的体积的关系(忽略溶液体积变化)如图所示。下列说法错误的是 A. X点时溶液中由水电离出来的 B. Y点溶液中存在： C. Z点加入溶液的体积小于 D. W点溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．X点为溶液，溶液中的OH-全部是由H2O电离产生的，此时溶液的=8.5，结合可得=，则由水电离出来的，A正确； B．Y点加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的、NaNO2混合溶液，由电荷守恒和物料守恒可得，B错误； C．Z点=0，氢氧根和氢离子浓度相等，溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性则酸应该过量，酸碱浓度相等，则Z点NaOH溶液小于20mL，溶质为溶液和NaNO2，C正确； D．W点=-8.5，溶液呈碱性，溶质为NaNO2和NaOH，存在电荷守恒：，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室可使用和在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图(、为气流控制开关)。 已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②的沸点为76.8℃。 回答下列问题： （1）实验装置合理的连接顺序为___________________ (填仪器接口字母)。 （2）连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入，打开开关___________(填“”或“”，下同)，闭合开关___________，目的是___________。 （3）打开中管式炉，加热反应管至650°C，同时水浴加热装置A，此时打开开关___________(填“”或“”，下同)，闭合开关___________，目的是___________。 （4）持续加热反应管至反应基本完成，关闭管式炉，停止对装置水浴加热，继续通入一段时间，目的是___________。 （5）装置C的作用是___________。 （6）装置D中反应的离子方程式为___________。 （7）测定样品中的质量分数。取样品，在强碱性条件下，加入过量溶液，使完全转化为，充分反应后，滴入适量的稀硫酸使转化为，加适量的蒸馏水配成溶液。取该溶液，用的标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为。样品中的质量分数为___________(保留4位有效数字)。 【答案】（1）debcfg （2） ①. ②. ③. 排除装置内空气 （3） ①. ②. ③. 通过水浴加热装置被吹出进入装置E中与反应 （4）将有毒的废气吹入D装置被吸收 （5）防倒吸 （6） （7）88.76% 【解析】 【分析】三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气，A装置的作用是用将导入装置参与反应，B装置作用是防止水蒸气进入反应装置，C装置作用是收集气体，D装置是处理尾气，E装置是发生装置。整个反应流程先用干燥的排除装置内空气，然后再通入将气体带入装置，与E中的反应，生成的有毒气体用C装置收集，与D装置中NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止D装置中水蒸气进入反应装置，还有在C和D装置中间加一个干燥装置C，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析，装置的排序是AECBD，首先用干燥的排除装置空气，则反应前C装置内应该充满，要收集的气体为，其密度大于，所以从d进入，因此，实验装置合理的连接顺序为ahidebcfg。 【小问2详解】 开，关，用干燥的排除装置内空气。 【小问3详解】 开，关，通过水浴加热装置被吹出进入装置E中与反应。 【小问4详解】 试验结束继续通入是将有毒的废气吹入D装置被吸收。 【小问5详解】 遇水发生水解产生两种酸性气体，加上装置C可防止其水解产生倒吸。 【小问6详解】 遇水发生水解产生两种酸性气体为HCl和，故有毒气体与D装置中NaOH溶液反应的离子方程式为。 【小问7详解】 和的反应为，根据原子守恒可得关系式为，则样品中 ，则样品中的质量分数为。 16. 金属铼(Re)熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机的核心部件。以含铼废渣(主要含、、、和)为原料制备金属铼的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．本实验条件下，开始形成胶体的为1.5。 Ⅱ．“酸浸”浸液中含有、、；属于强酸；“离子交换”中存在平衡(有机相)(有机相)。 （1）铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“制粉焙烧”常采用高压、通空气逆流操作，其目的是___________。 （3）浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （4）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与交换率、交换量的关系如图1所示，混合液的与提取率的关系如图2所示。 ①由图1和图2推断，“离子交换”选择的适宜条件为___________。 ②图2中，其他条件相同，混合液的时，的提取率降低的主要原因是___________。 （5）“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由：___________。 （6）常温下，如果“一系列操作”过程中含铼溶液的，该溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。已知：常温下。 （7）“热解”步骤反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）5d56s2 （2）增大废料与空气的接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率； （3）SiO2 （4） ①. 料液和D296体积比为12:1，混合液pH为1.5； ②. pH>1.5，水解(或与)生成胶体吸附并聚沉； （5）加盐酸，可增大溶液中的c(Cl-)，使(有机相)(有机相) 平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去； （6）> （7） 【解析】 【分析】含铼废料主要含、、、和，含铼废料在富氧空气中焙烧，硫化物生成二氧化硫，铼被氧化为Re2O7，铁生成氧化物，往烧渣中加入稀硫酸进行酸浸，浸渣是SiO2，浸液含强酸，调节pH值，再加入D296进行离子交换，分液出水相；往有机相中加入试剂X进行反萃取，分液出有机相；将水相中的溶质进行结晶，分离出晶体进行煅烧，得到Re2O7，通入H2进行热还原，得到Re，据此分析； 【小问1详解】 铼是第六周期元素，与锰元素（3d54s2）族序数相同，则基态Re原子的价电子排布式为5d56s2； 【小问2详解】 “焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，铼废渣粉末从中上部加入)，其目的是：增大废料与空气的接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率； 【小问3详解】 SiO2难溶于水，“浸渣”的主要成分为SiO2； 【小问4详解】 ①由图1和图2可知，料液和D296体积比为12:1、混合液pH为1.5时铼交换率最大，所以“离子交换”选择的适宜条件为料液和D296体积比为12:1，混合液pH为1.5； ②由图2知，其他条件相同，混合液的pH>1.5时，的提取率降低的主要原因是pH>1.5，水解(或与)生成胶体吸附并聚沉； 【小问5详解】 “反萃取”时，选用的试剂X为盐酸，对平衡(有机相) (有机相) 有抑制作用，理由为：加盐酸，可增大溶液中的c(Cl-)，使(有机相)(有机相) 平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去； 【小问6详解】 ，故>； 【小问7详解】 “热解”步骤反应和氧气反应生成氮气和Re2O7，化学方程式为：； 17. 我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要，其中二氧化碳转化为甲醇的技术是当前研究的热点之一。 Ⅰ．加氢合成的反应体系中主要包含以下反应： 反应① 反应② 已知： 。 （1）反应①的___________，反应①在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下可自发进行。 （2）在恒容密闭容器中发生反应①，下列条件能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 气体的平均摩尔质量不再变化 B. 气体的密度不再变化 C. 生成的同时生成 D. （3）当原料组成时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中的物质的量分数(Y)及的转化率与反应温度的关系曲线如图所示。 ①分析压强对加氢合成的影响，可知图中___________(填“大于”或“小于”)5，理由是___________。 ②点时，只发生反应①，此时___________，反应①的平衡常数___________。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) Ⅱ．二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图所示。已知：双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，在直流电场的作用下，双极膜间的解离成和，并向两极迁移。 （4）催化电极的电极反应为___________，双极膜内每消耗水，理论上石墨电极上产生___________L(标准状况)。 【答案】（1） ①. -49.4kJ/mol ②. 低温 （2）AC （3） ①. 小于 ②. 反应①是气体分子数减小的反应，而反应②气体分子数不变，增大压强，反应①的平衡向正反应方向移动，有利于合成甲醇，在相同温度下，压强为5MPa时甲醇的含量高，所以x＜5 ③. ④. （4） ①. CO2+6e-+6=CH3OH+6+H2O ②. 16.8 【解析】 【小问1详解】 反应②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ•mol-1，反应③CO(g)+H2(g)CH3OH(g) ΔH3=-45.3kJ•mol-1，根据盖斯定律：反应①=②+③×2，则反应①的焓变ΔH1=41.2kJ•mol-1+(-45.3kJ•mol-1)×2=-49.4kJ/mol，该反应的ΔH＜0、ΔS＜0，则该反应在低温下可自发进行。 【小问2详解】 A．反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)是气体体积变化的反应，正向进行时气体的物质的量减小；则气体的平均摩尔质量不再随时间而变化的状态是平衡状态，故A正确； B．恒容、绝热密闭容器中气体的密度始终不变，则气体的密度不再随时间而变化的状态不一定是平衡状态，故B错误； C．生成的同时生成，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确； D．时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故D错误； 故答案为：AC。 【小问3详解】 ①反应①是气体体积减小的反应，反应②是气体体积不变化的反应，增大压强，反应①的平衡正向移动，CH3OH的含量增大，即压强越大，CH3OH的含量越大，所以图中曲线Y2对应压强小于5MPa，即x＜5，故答案为：小于；反应①是气体分子数减小的反应，而反应②气体分子数不变，增大压强，反应①的平衡向正反应方向移动，有利于合成甲醇，在相同温度下，压强为5MPa时甲醇的含量高，所以x＜5； ②设起始时n(CO2)=1 mol，n(H2)=3 mol，图中Q点时气体总压强为5 MPa，CO2的转化率为50%，反应三段式为 则平衡时p(CO2)=p(CH3OH)=p(H2O)=×5MPa=MPa，p(H2)=3p(CO2)=2.5MPa，则反应①的平衡常数Kp===(MPa)-2。 【小问4详解】 石墨电极上KOH→O2，发生失电子的氧化反应，催化电极上CO2→CH3OH，发生得电子的还原反应，则石墨电极为阳极、催化电极为阴极，阴极反应式为CO2+6e-+6=CH3OH+6+H2O，双极膜间H2O解离成H+和OH-，并向两极迁移，双极膜内消耗54g水的物质的量为=3 mol，电路中转移电子为3 mol，阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，则生成n(O2)=n(e-)=0.75 mol，标准状况下生成O2的体积为0.75 mol×22.4 L/mol=16.8 L。 18. L是制备能阻断血栓形成药物的中间体，它的一种合成路线如图所示。 已知：① ②。 ③连在同一个碳原子上的两个羟基不稳定，易脱水。 （1）的名称是___________，的反应类型是___________，的结构简式为___________。 （2）C→D的目的是___________，L中的含氧官能团名称是___________。 （3）H→I的化学方程式为___________。 （4）J有多种芳香族同分异构体，其中满足下列条件的共有___________种，写出一种核磁共振氢谱峰面积比为的同分异构体的结构简式：___________。 ①遇溶液会发生显色反应 ②能发生银镜反应且分子中只有一个环状结构 （5）设计一条以氯化苄()、为基本原料(无机试剂自选)制备的合成路线___________。 【答案】（1） ①. 硝基苯 ②. 取代反应 ③. （2） ①. 保护氨基 ②. 酯基、羟基 （3）2NaOH++NaBr+H2O （4） ①. 6 ②. （任写一种） （5） 【解析】 【分析】A和浓硝酸发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，根据C中分子式知，B为，C为，C和乙酸发生取代反应生成D为，D发生信息①的反应生成E，根据L的结构简式知，发生对位的取代反应，则E为 ，E发生水解反应生成F为 ，F发生还原反应生成G为，H发生碱性条件下的水解反应生成I为，I酸化得到J为，J和甲醇发生酯化反应生成K为，C和K发生加成、消去反应生成L 【小问1详解】 由分析可知，B为，B的名称是硝基苯，D→E的反应类型是取代反应，G的结构简式为。 【小问2详解】 由分析可知，C→D过程中氨基转化为酰胺基，后续氨基又生成，则C→D的目的是保护氨基，L中的含氧官能团名称是酯基、羟基。 【小问3详解】 由分析可知，H发生碱性条件下的水解反应生成I，化学方程式为：2NaOH++NaBr+H2O。 【小问4详解】 J为，J的芳香族同分异构体满足下列条件：①遇FeCl3溶液会发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应且分子中只有一个环状结构，说明含有一个苯环且含有醛基，苯环上有1个-OH和2个-CHO，有6种位置异构。一种核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2的同分异构体的结构简式： 。 【小问5详解】 以氯化苄()、为基本原料(无机试剂自选)制备，苯胺和苯甲醛发生加成反应、消去反应生成，氯化苄发生水解反应生成苯甲醇，苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，合成路线为：   。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州市第五十八中学教育集团建标考试 高三化学试卷 (75分钟100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统文化蕴含许多化学知识。下列说法错误的是 青铜器——后母戊鼎 陶瓷——唐三彩 A．青铜属于合金 B．制陶瓷的主要原料是黏土 玉石——玉玺 丝帛——马王堆帛书 C．玉石的主要成分是 D．丝帛的主要成分是蛋白质 A. A B. B C. C D. D 2. 在化工、医药等领域有着广泛的应用。下列说法错误的是 A. 基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 B. 基态的核外电子排布式为 C. 氧原子的价层电子轨道表示式为 D. 钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁有关 3. 中草药活性成分茅苍术醇的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. A分子含有4个手性碳原子 B. 化合物B的核磁共振氢谱中有3个吸收峰 C. A与B合成C的反应为加成反应 D. 1molC分子能与发生反应 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 B. 水溶液中含有的氧原子数为 C. 25℃时，向溶液中滴加溶液至，所得溶液中数为 D. 反应中，每有参与反应，转移的电子数为 5. 下列实验中发生反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入少量溶液： B. 向溶液中通入少量：2+CO2+H2O2+ C. 将通入溶液中： D. 向溶液中滴加溶液至溶液呈中性： 6. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，其中，b中的现象能证明a中的产物的是 选项 a中的反应 b中的检测试剂及现象 A 浓硝酸分解生成 紫色石蕊试液变红 B C与浓硫酸反应生成 澄清石灰水变浑浊 C 溶液与溶液反应生成 酚酞试液变红 D 在浓硫酸、加热条件下反应生成乙烯 酸性溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 7. 我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，该晶体中含有M、X、Y、Z四种元素，这四种元素为不同主族的短周期非金属元素。它们的最外层电子数之和为21，只有M、Y与Z同周期，X、Z分别与Y位于相邻主族且X、Z不同族，Y的原子半径大于Z，Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. M、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B. 最简单氢化物的稳定性：Y>Z C. 最高正价： D. 中各原子最外层均满足8电子稳定结构 8. 硫元素的部分价-类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a和c都可以用浓硫酸干燥 B. c因具有漂白性而可使品红溶液褪色，加热后溶液红色恢复 C. b和足量氧气不能通过反应一步生成d D. c使溴水褪色体现c的还原性 9. 利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q>0)，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 升高温度，平衡常数减小 B. C. 在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等 D. 若，则合成气中 10. 甲酸(HCOOH)在纳米级催化剂表面分解为活性和，可催化还原，实现水体中的消除，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 分解时，和发生了断裂 B. 可降低体系的，增强的氧化性，促进反应发生 C. 该过程中化合价发生变化的元素只有N、H、Fe D. 在整个过程中，1molHCOOH参加反应可还原0.4mol 11. 氧化锌的立方晶胞结构如图所示，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1个该晶胞中含有4个O原子和14个原子 B. 1个该晶胞的质量为 C. 锌原子间的最近距离为 D. 和的配位数均为4 12. 以废弃催化剂(含、、等)为原料制备晶体的流程如下图。 下列说法正确的是 A. 滤液1中的阳离子主要有、、 B. “除铁”步骤中的作用是调节溶液的 C. 操作A需要用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等 D. 将所得在氛围中加热可制备无水 13. 碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低等优点。该电池的总反应为。下列叙述错误的是 A. 放电时，M极的电极反应为 B. 充电时，右侧贮液器中浓度降低 C. 若离子交换膜只允许通过，则参与反应时，有通过离子交换膜 D. 电池工作时，当电路中转移电子，理论上消耗锌 14. 化学上常用表示溶液中的。25℃时，用的溶液滴定溶液，滴定过程中与所加溶液的体积的关系(忽略溶液体积变化)如图所示。下列说法错误的是 A. X点时溶液中由水电离出来的 B. Y点溶液中存在： C. Z点加入溶液的体积小于 D. W点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室可使用和在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图(、为气流控制开关)。 已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②的沸点为76.8℃。 回答下列问题： （1）实验装置合理的连接顺序为___________________ (填仪器接口字母)。 （2）连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入，打开开关___________(填“”或“”，下同)，闭合开关___________，目的是___________。 （3）打开中管式炉，加热反应管至650°C，同时水浴加热装置A，此时打开开关___________(填“”或“”，下同)，闭合开关___________，目的是___________。 （4）持续加热反应管至反应基本完成，关闭管式炉，停止对装置水浴加热，继续通入一段时间，目的是___________。 （5）装置C的作用是___________。 （6）装置D中反应的离子方程式为___________。 （7）测定样品中的质量分数。取样品，在强碱性条件下，加入过量溶液，使完全转化为，充分反应后，滴入适量的稀硫酸使转化为，加适量的蒸馏水配成溶液。取该溶液，用的标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为。样品中的质量分数为___________(保留4位有效数字)。 16. 金属铼(Re)熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机的核心部件。以含铼废渣(主要含、、、和)为原料制备金属铼的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．本实验条件下，开始形成胶体的为1.5。 Ⅱ．“酸浸”浸液中含有、、；属于强酸；“离子交换”中存在平衡(有机相)(有机相)。 （1）铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“制粉焙烧”常采用高压、通空气逆流操作，其目的是___________。 （3）浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （4）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与交换率、交换量的关系如图1所示，混合液的与提取率的关系如图2所示。 ①由图1和图2推断，“离子交换”选择的适宜条件为___________。 ②图2中，其他条件相同，混合液的时，的提取率降低的主要原因是___________。 （5）“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由：___________。 （6）常温下，如果“一系列操作”过程中含铼溶液的，该溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。已知：常温下。 （7）“热解”步骤反应的化学方程式为___________。 17. 我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要，其中二氧化碳转化为甲醇的技术是当前研究的热点之一。 Ⅰ．加氢合成的反应体系中主要包含以下反应： 反应① 反应② 已知： 。 （1）反应①的___________，反应①在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下可自发进行。 （2）在恒容密闭容器中发生反应①，下列条件能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 气体的平均摩尔质量不再变化 B. 气体的密度不再变化 C. 生成的同时生成 D. （3）当原料组成时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中的物质的量分数(Y)及的转化率与反应温度的关系曲线如图所示。 ①分析压强对加氢合成的影响，可知图中___________(填“大于”或“小于”)5，理由是___________。 ②点时，只发生反应①，此时___________，反应①的平衡常数___________。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) Ⅱ．二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图所示。已知：双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，在直流电场的作用下，双极膜间的解离成和，并向两极迁移。 （4）催化电极的电极反应为___________，双极膜内每消耗水，理论上石墨电极上产生___________L(标准状况)。 18. L是制备能阻断血栓形成药物的中间体，它的一种合成路线如图所示。 已知：① ②。 ③连在同一个碳原子上的两个羟基不稳定，易脱水。 （1）的名称是___________，的反应类型是___________，的结构简式为___________。 （2）C→D的目的是___________，L中的含氧官能团名称是___________。 （3）H→I的化学方程式为___________。 （4）J有多种芳香族同分异构体，其中满足下列条件的共有___________种，写出一种核磁共振氢谱峰面积比为的同分异构体的结构简式：___________。 ①遇溶液会发生显色反应 ②能发生银镜反应且分子中只有一个环状结构 （5）设计一条以氯化苄()、为基本原料(无机试剂自选)制备的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $