吉林省延边第二中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

延边第二中学2025~2026学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷 考试说明：本试卷分第I卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分）二部分，试卷共8页。共二大题，24 小题。满分100分，考试时长75分钟。 相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23Mg:24A1:27S:32K:39Fe:56Cu:64Zn:65 第I卷选择题(60分) 一、选择题（单逃题每小题3分共60分） 1.我国今年举行纪念抗战胜利80周年九三阅兵仪式上展示了多种新型火箭，下列不能作为火 箭推进剂的是() A,液氧一液氢 B.液氮-液氢C.液氧-一煤油 D.液态NO,-肼NH 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ A.灼热的碳与CO2反应 B.甲烷在氧气中的燃烧反应 C.Ba(OH),8H2O与NH,C1反应 D,碳酸氢钠与稀盐酸反应 3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是( A.已知正丁烷的燃烧热为2878kJmo，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 2CH,CH2CH2CH(g)+1302(g)=8C02(g)+10H20() △H=-2878 kJ.mol B.已知在一定条件下，2mo1S02与1mo1O2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热 化学方程式为2S02(g)+02(g、=2S0,(g) △H=-98kJ,mol C.已知稀盐酸与稀a0H溶液反应生成1mol水时，放出的热量为57.3kJ,则表示稀疏酸 与稀NaO咀溶液反应的热化学方程式为 H,SO.(aq)+NaOH(aq)-Na,SO,(ag)+H,O(I) △H=-57.3kJ1nor1 D.已知C(石墨，s)=C(金石，s)△H=+1.9kJ·o,则金刚石比石器稳定 催化剂 4.工业制备硫酸的一步重要反应是2S02+O2三2SO3,其反应过程的能量变化如图。下列 400-500'C 说法中正确的是() A.当正反应速率与逆反应速率均为零时，达平衡状态 能址个 B.控制反应在400~500'℃进行，可实现$0，完全转化 2S0+02 C,使用催化剂可增大化学反应速率，提高生产效率 2S0 D.断开2 molSO2和1mo102中的化学键放出的能量小于 反应过程 高二化学期中试卷第1页（共8页) 形成21 nolSO,中的化学键所吸收的能量 5.下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是() A.用热水蒸气对TiCL,稀释制备白色颜料TiO, B.实验室用FeCL3·6H,0和S0C1共热制备无水氯化铁 C.草木灰与铵态氨肥不能混用 D.在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 6.中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪触便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有 关说法正确的是() A.雪融成水的△H<0 B.雪融成水的△S<0 C.水成冰的△H>0 D.水成冰的△S<0 7.在潮湿的空气中，钢铁制品表面会形成一薄层水膜，空气巾的CO2、S0,、H,S等物质溶解 在其中形成电解质溶液。下列说法正确的是() A.酸性：II,CO>HzSO3>HS B.HS在水溶液中的电离方程式为H,S+H,O≥H,O+HS C.常温下，0.1molL的Nas0,溶液中，c(SO)=0.Imol.L D.常温下，0.01mo1C02与足量的水反应，可得到0.01mo1H2CO 8.下列有关水溶液中离子平衡说法正确的是（) A,向冰醋酸中加水，溶液导电能力先逐渐增强，然后再逐渐减弱 B.某溶液中水电离的c(H)=1,0×10mol·L,则溶液一定是中性 C.NH,HCO,溶液中存在如下守恒关系：c(H)+c(H2CO)=c(CO})+c(NH,H,O) D.利用NaSO,溶液能将BaCO,沉淀转化为BaSO1,说明K,(BaCO,)>Km(BaSO4) 9.工业上处理废水时，Na,S和FS均可用于除去废水中的Hg2+，下列说法错误的是( A.氧化性：Fe2+>Hg2+ B.Na,S溶液中，c(OH)>c(H) C.NaS在水中的电离方程式为NaS÷2Na+S2 高二化学期中试卷第2页（共8页） D.FeS在水中存在沉淀溶解平衡：FeS(s)、≥Fe2+(aq)+S2(aq) 10.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的有几个() ①稀HNO,溶液中存在HNO2分子 ②相同条件下，用等浓度的HC1和HNO2溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④滴入石蕊溶液，HNO,溶液显浅红色 A.1 B.2 C.3 D.4 11,常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A.ck()=1×10mol.L的溶液：Mg2+、Na、C、S0 B. Kw、=×103mol-L的溶液：NH Ca"CI,NO, c(H") C.澄清透明的溶液：K、NH、MnO4HCO D.使甲基橙变红的溶液：Na、Fe2、NO、SiO 12.以下实验能证明盐的水解过程是吸热的是() A.向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小 B.向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深 C.将硝酸铵晶体溶于水，水温下降 D.向盐酸中加入氢，氧化钠溶液，混合液温度上升 13.某学习小组用“直接碘量法”对某工废气中的$O2浓度进行测定（已知废气中其他成分不 参与反应)。 (1)将VL某工厂废气缓慢通入盛有a mLc mol.L的NaOH溶液（足量）的碘量瓶（带口塞的 锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化（此时硫元素主要以HSO;的形式存在）， 及少量淀粉溶液，使用超声震荡。 (2)待碘量瓶温度稳定后，用bmol.L1碘的标准溶液滴定。 (3)进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。 下列有关说法错误的是（) A.使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 高二化学期中试卷第3页（共8页） B.超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于$O,的测定 C.滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D.滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式：I,+3OH+HSO,=SO子+2I+2H,0 14,一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量X,发生反应：2X(g)=2Y(g)+Z(s), 下列叙述中能说明该反应一定达到平衡状态的是 ①Z的物质的量浓度不再改变②v(X)=v(Y):③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④容器内压强不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥混合气体的密度不再改变 A.②⑤⑥ B.②③⑥ C.②③④ D.①⑤⑥ 15.下列说法不正确的是() A.容量瓶和分液漏斗在使用前，都需要检漏 B,酸碱中和滴定时，滴定管需要用待装液润洗 C.化学方程式中化学计量数等倍扩人或缩小，化学平衡常数不会发生改变 D.做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴《》 的目的是为了保护跟睛，防止：浓疏酸的腐蚀 16.高温热分解法：2HS(g)≥S(g)+2H2(g) △H〉0，恒温恒容密闭容器中充入一定量 的S发生该反应，下列说法正确的是( A.该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B.S(g)与H的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C.平衡时充入HS,平衡向正方向移动，HS转化率增大 S)c2H)不变 D。平衡时充入HS,再达平衡时，，S7 17.某研究性学习小组设计如下实验，研究温度对平衡 2NO2(g)=N2O,(g) △H=56.9kJ/mol的影响；已知 三个大小相同烧瓶中装有等量NO2,三个装置烧杯装等量的 水，①、③分别加入生石灰、硝酸铵晶体。下列说法正确的①入生石灰 ②充流水③加入硝战按品体 是( A.装置①烧瓶中气体颜色变浅 B.装置③中硝酸铵在水中的溶解为放热过程 C.装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 D.装置③中平衡逆向移动 18.血浆中H,CO,/HCO,使pH保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，L,CO的 高二化学期中试卷第4页（共8页） 电离常数：pK1=6.37,pK2=10.25(pK=-lgK)。下列叙述错误的是( A.血浆巾 H,C0}越大，pH越商 c(HCO) B.如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向HCO,方向移动，保持pH基本不变 C.当c(H,CO)=cHCO,)时，血浆pH为6.37 D,当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用NaHCO,溶液解青 19.H0,被称为“绿色氧化剂”。一种用H制备H,0,的原理如 HO2 图所示。下列说法错误的是() x[PdC1,JH A.HC1和C1是中间产物 B.反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成 2HCI 2HCH+2CI C,整个过程总反应的原子利用率是100% [PdCI,O,] Pd D.使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反 应热 (02t2C 20.氯化银(AgC1,白色)、铬酸银(Ag2CO4,砖红色)都是 滩溶电解质。T℃下，将0.1 mol.LAgNO,溶液分别逐滴滴入 品 体积均为10m、浓度均为0.lmol.L'的aC1溶液和Na2CrO, (104.9) (20,4) 溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为C1或CrO,） 1 下列叙述正确的是() 051015202530 (AgNO3溶液)mL A.T℃下，Kp(AgC1)=4x102o B.曲线Ⅱ表示-lgc(CrO)与V(AgNO,溶液)的变化关系 C.向a点对应的体系中l入少量NC1固体，白色固体逐渐变为砖红色 D,浓度均为0.01mol·L的C1和CrO?,可通过分步沉淀进行分离 第Ⅱ卷非选择题（共40分） 二、填空题(4小题，共40分) 21,(每空2分，共10分)GN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用 炼锌矿渣{主要含铁酸镓[Ga2(FeO,)2]、铁酸锌(ZnFe,O),还含少量Fe及一些难溶于酸的 高二化学期中试卷第5页（共8页） 物质}获得金属盐，并进·步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GN),部分工艺流程如 图。 稀硫酸 H202 盐酸铁粉 苯取剂 7滤饼 转化2 萃取 →水层 (FeC2溶液) 浸出渣 滤液1 Ga(CH) 粗稼 GaNMOCVD 合战 电解反萃取 NHs CH.Br NaOH溶液 已知：①Fe,O子在酸性条件下不稳定，易转化为Fe+。 ②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于 1×10-molL时可视为沉淀完全。 氢，氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH), Zn(OH) Ga(OH)为 4.9×1017 2.8×10-39 1.8×1014 8.0×10-32 ③lg2≈0.3，lg5≈0.7。 回答下列问题： (1)为提高浸出率，可采取的措施为 (填标号)。 a. 将矿渣粉碎 b.降低温度 C.把稀硫酸换成浓疏 酸 d.延长浸出时间 (2)7Fe,04与稀硫酸反应的化学方程式为 (3)“调pH”时需调节溶液pH的最小值为 (4)检验“滤液1”中是否含有Fe+的试剂为 (填名称)。 (5)采用M0CVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GN时，反应会产生一种标准状况下密 度约为0.71g·L的可燃性气体，写出该反应的化学方程式： (不写条件)。 22.(每空2分，共10分)请按要求回答下列问题： (1)联氨（又称肼，NH,无色液体）也是氮的一种重要的化合物，是二元弱碱，在水中的电离方 程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为 研究氮氧化物(NO,)的无害化处理 I.C0还原NO的反应原理如下： 己知：①NO2(g)+C0(g)s⊙C02(g)+N0(g) △H,=235kJ·mo11 ②N2(g)+0,(g)÷2N0(g) △H2=+179kJ·mo1 高二化学期中试卷第6页（共8页） ③2N0(g)+0,(g)=2N02(g) Δ=-112kJ·mo1 (2)N0,与C0反应生成无污染气体的热化学方程式为 II.用H,还原N0的反应为2H(g)+2N0(g)÷N(g)+2H,0(g)△H=-752J·mo1。为研究H2和N0 的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不 100 同温度下，向三个体积均为al.的刚性密闭容器中 0 加入一定量H和N0发生反应，结果如图： sio 80 0 (3)反应温度T、Tg、T,从低到高的关系 60 为 50 (4)T,温度下，充入H2、N0分别为2mo1、2mo1, 40 容器内的压强为wPa,反应进行到10min时达平衡， ·ON 30 2 该反应的平衡常数K, Pa(结果需 10 化简。以分压表示的平衡常数为K。,某气体分压 总压×某气体物质的量分数)： (H2:(NO) I,可以在强碱性条件下用C12对含有N0的烟气进行脱氮处理，NO被C12氧化为N0;。 (5)N0在强碱性条件下被C1,氧化的离子方程式为 23.（每空2分，共10分)以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②Na,CO;③Na0H: ④盐酸；⑤HC,0,;⑥熔融NaHS0:⑦石墨；⑧酒精；⑨NH;⑩奶CO,。按要求回答下列问题： (1)属于强电解质的有 (用序号填空)。 (2)25℃时，将amol/LCl,CO0H(aq)与bmo1/1Na0肝(ag)等体积混合，反应后溶液恰好显中性， 用含a、b的代数式表示CH,C0OH的电离平衡常数 (3)高铁酸钾(KFeO)具有极强的氧化性，是种优良的水处理剂，将适量KF0,配制成 c(F0)=1.0mmo1/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测 定c(FeO)的变化，结果如图l所示[FeO子与水反应的主反应是 4FeO+10H,0三4Fe(OH),↓+8OII+3O2↑]。常温下FeO的水溶液中含铁微粒FeO、 HFeO:、H,FeO,、H,FeO的物质的量分数6(X)随pH的变化如图2所示。 1.0m FeO2 0.9 1.0rH,FeO; HFeO H.FcO 0.8 20℃ 0.8 0.7 蒸 30P℃ 0.6 0.6 40℃ 欧 0.4 0.5 60℃ 0.2 0.4 06 40 80 120160200240 314 6 10 pH I /min 图2 高二化学期中试卷第7页（共8页） ①Fe0与水反应的主反应4FeO+10H,0≠4Fe(OH),↓+8OH+30,↑的△H 0(填 “大于”或“小于”)。 ②图2中a点的pH= ③在0.1mol/L的KHPe0,水溶液中H,FeO,、HFeO,、FeO三种微粒浓度由大到小顺序 是 24.(每空2分，共10分)结合题千信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 I.室温下，用50mL0.50mol,L1盐酸与50mL0.55mol.L NaOH溶液在如 图所示装置中进行中和反应。 温度计 (1)右图缺少的实验仪器名称为 内筒 杯盖 (2)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL.,实验 隔热层 数据如表所示： 外壳 实验 起始温度t,/℃ 序号 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH浴液 平均值 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 28.1 25.1 30.5 3 25.1 25.1 25.1 28.6 己知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g·cm-3,中和后混合液的比热容c=4.18kJK.kg1), 则该反应的中和热△H= kJ.mol(保留到小数点后1位)。 上述结果与57.3kJ·mo1有偏差，产生此偏差的原因可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取aOH溶液的体积时仰视读数 c.用量筒量取盐酸的体积时仰视 d.用温度计测定Na0H溶液起始温度后直接测定疏酸的温度 IⅡ.(3)C0,与H在Cu/Zn0催化下发生反应可合成清洁能源甲醇： CO2(g)+3H(g)→CH,OH(g)+H,0(g),该反应实际上分两步进行。 第一步：Cu/Zn0*+HL2=Cu/7n*+H20 第二步： (写出化学方程式)。 断开（或形成）1mol化学键的能量变化数据如表所示，利用表中的数据可知，该反应每生成1mol 甲醇，需要放出 kJ的热量。 化学键 H-H C-0 C=0 0-H C-H △E/(kJ/mo1) 436 326 803 463 414 高二化学期中试卷第8页（共8页）