第七单元 认识酸和碱（21大题型专项训练）化学新教材鲁教版九年级下册

第七单元 认识酸和碱 A 题型聚焦·专项突破 考点一 常见的酸 题型1 酸概念及组成 题型2 浓硫酸的稀释 题型3 浓硫酸的性质（重点） 题型4 盐酸的性质（重点） 题型5 浓酸敞口放置的变化和现象 考点二 酸的通性 题型1 酸的通性选择题 题型2 酸的通性填空与简答（重点） 题型3 酸的通性实验题（重点） 题型4 酸性的科学探究（难点） 考点三 常见的碱 题型1 常见碱的俗称、概念、组成 题型2 常见碱的物理性质及用途 考点四 碱的通性 题型1 碱的化学性质 题型2 氢氧化钠及其变质的实验探究 考点五 中和反应 题型1 中和反应的实验探究 题型2 中和反应的概念和实质 题型3 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断（难点） 题型4 中和反应的应用 考点六 溶液的酸碱性 题型1 酸碱指示剂的自制 题型2 酸碱指示剂的使用 题型3 pH的概念和测量及溶液酸碱性强弱与pH的关系 题型4 物质的酸碱性对生命活动的意义 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 常见的酸 ◆题型1 酸概念及组成 1．下列化合物属于酸的是 A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．Na2CO3 【答案】C 【解析】A、NaCl是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； B、NaOH是在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； C、是在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，符合题意； D、是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选：C。 2．图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 A、解离出氢氧根和钡离子，属于碱，不是酸。 B、解离出和，无法确定阳离子是否全为氢离子，可能是盐，不是酸。 C、解离出的阳离子只有氢离子，一定是酸。 D、解离出的阳离子有氢离子和钾离子，阳离子不全是氢离子，不是酸。 故填：C。 ◆题型2 浓硫酸的稀释 1．小明欲用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸。下列有关实验操作正确的是 A．取用浓硫酸 B．量取浓硫酸 C．稀释浓硫酸 D．装瓶 【答案】C 【解析】A、倾倒液体时，标签要向着手心，操作错误； B、量取液体时，视线应与凹液面的最低处保持水平，操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，操作正确； D、装瓶时应用玻璃棒引流或两容器口紧贴，且瓶塞要倒放，操作错误； 故选：C。 2．如图是两种稀释浓硫酸的操作： 回答下列问题： （1）两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是 （填序号）。 （2）A图中玻璃棒的作用是 ；B中玻璃导管的作用是 。 （3）B图中锥形瓶内产生的现象是 ；产生这一现象的原因是 。 【答案】（1）A （2）搅拌散热 平衡锥形瓶内的压强 （3）水滴在浓硫酸中酸液飞溅 浓硫酸溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾 【解析】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，B中方法会造成酸液飞溅，不安全，故选A； （2）图中玻璃棒的作用是搅拌，促使热量飞快散失，防止酸液飞溅；由于浓硫酸溶解时放出了大量的热，瓶中空气受热膨胀，气压增大，使水难以滴下，玻璃导管可使空气排出，平衡锥形瓶内外气压； （3）浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅。 ◆题型3 浓硫酸的性质 1．下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是 A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 【答案】D 【解析】A. 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度，此选项正确； B. 浓硫酸与水混合时放出大量的热，所以溶液温度迅速升高，此选项正确； C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用，此选项正确； D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤有新物质生成，发生的是化学变化，此选项错误。 故选D。 2．借助思维导图梳理知识，形成知识的结构化理解，是一种高效学习的方法。同学们用这种方法对硫酸的有关内容进行了梳理，请你完成以下内容的填写。    （1）稀硫酸中含有的阳离子是 。 （2）使用浓硫酸时应十分小心，因为它具有 。 （3）在实验室，向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为 。 （4）稀硫酸的用途是 （写一条）。 （5）稀释浓硫酸时，正确的操作是 。 【答案】（1）氢离子/ （2）腐蚀性 （3） （4）金属除锈（合理即可） （5）将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 【解析】（1）稀硫酸在水中会电离出氢离子(H+)和硫酸根离子()，所以稀硫酸中含有的阳离子是氢离子（或H+）； （2）浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性，使用浓硫酸时应十分小心，因为它具有腐蚀性； （3）稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，化学方程式为； （4）稀硫酸可用于金属除锈（稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应）等； （5）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里，因为浓硫酸的密度比水大，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出的大量热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。所以正确的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 ◆题型4 盐酸的性质 1．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。对白雾展开探究，以下分析正确的是 A．实验①的表面皿上的紫色变成蓝色，证明白雾有酸的通性 B．实验②的表面皿上没有明显变化 C．实验③中浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．实验④可从反应物消失的角度验证白雾与氢氧化钠溶液能发生反应 【答案】D 【解析】A、实验①中浓盐酸挥发，使表面皿上的紫色变成红色，故选项说法错误； B、②中生成了氯化银沉淀，溶液变浑浊，故选项说法错误； C、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，③换为浓硫酸，在pH试纸上不能观察到相同的现象，故选项说法错误； D、④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，故选项说法正确。 故选D。 2．如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。 盐酸(分析纯) 化学式：HCl 质量分数：36% 密度：1.18 g/mL 体积：500 mL （1）欲配制148 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需这种浓盐酸 g。 （2）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的 性，所以浓盐酸必须密封保存。 【答案】（1）20.6 （2）挥发 【解析】（1）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可知：148g×5%=x×36%，x20.6g； （2）浓盐酸具有挥发性，因此将浓盐酸敞口放置，挥发出氯化氢气体，其质量分数会减小，所以浓盐酸必须密封保存。 ◆题型5 浓酸敞口放置的变化和现象 1．实验室许多药品需密封保存。若不密封保存，下列药品在空气中质量将减少的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐 D．铁丝 【答案】A 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，否则质量会减少，故选项正确； B、 浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，若不密封保存，质量会增加，故选项错误； C、食盐在空气中质量几乎不会变化，故选项错误； D. 铁的化学性质比较活泼，在空气中能与氧气和水反应而生锈，从而导致固体质量增加，故选项错误。 故选：A。 2．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 A．两者质量都变大 B．两者溶液浓度都变小 C．两者质量都变小 D．浓盐酸溶液浓度变小，浓硫酸溶液浓度变大 【答案】B 【解析】A、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致质量减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致质量增加，不符合题意； B、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小，符合题意； C、由A的分析可知，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸质量减小，浓硫酸质量增大，不符合题意； D、由B的分析可知，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸和浓硫酸浓度均变小，不符合题意。 故选B。 考点二 酸的通性 ◆题型1 酸的通性选择题 1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是 A．酸中都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用 C．酸溶液中都含有H+ D．酸是由多种元素组成的 【答案】C 【解析】A.酸确实含有不同的酸根（如Cl⁻、等），但酸根不同会导致性质差异（如浓硫酸的强氧化性），酸的通性并非由酸根决定，故不符合题意； B.与指示剂反应（如石蕊变红）是酸的通性之一，但这是现象而非本质原因，题目要求本质原因，故不符合题意； C.酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H⁺，这些H⁺直接参与酸的通性反应（如与金属、碱反应），H⁺的存在是酸性质相似的根本原因，故符合题意； D.酸的定义是电离时阳离子全部为H⁺的化合物，与元素种类无关（如HCl仅含两种元素），此选项描述组成而非性质共性的本质，故不符合题意，故选C。 2．下列关于盐酸的性质中，不属于酸的共同性质 A．能使紫色石蕊变红色 B．能与氧化铁反应生成水 C．能与硝酸银反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 【答案】C 【解析】酸在水溶液中都能解离出氢离子（H+），所以酸有一些共同的性质。 A、酸溶液能使紫色石蕊变红色，这是酸的共同性质，不符合题意。 B、酸能与金属氧化物（如氧化铁）反应生成盐和水，这是酸的共同性质，不符合题意。 C、盐酸能与硝酸银反应生成白色沉淀，是因为盐酸中含有氯离子（Cl-），该反应的实质是氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，而其他酸（如硫酸、硝酸等）不含氯离子，不一定能与硝酸银反应生成白色沉淀，所以这不属于酸的共同性质，符合题意。 D、酸能与活泼金属（如锌）反应生成氢气，这是酸的共同性质，不符合题意。 故选C。 ◆题型2 酸的通性填空与简答（重点） 1．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对硫酸的相关性质用途，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸的 性。 （2）若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸，应 。 （3）稀硫酸与铁反应的反应的化学方程式为 。 （4）稀硫酸除铁锈时的现象 。 （5）除表中所述，硫酸还具有的化学性质 。 【答案】（1）吸水 （2）立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗 （3） （4）红色固体消失，溶液由无色变为黄色 （5）使石蕊变红（合理即可） 【解析】（1）硫酸具有吸水性，所以可用于实验室干燥某些气体，故填：吸水。 （2）若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸，应立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，故填：立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗。 （3）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：。 （4）稀硫酸用于金属除锈时，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，现象红色固体消失，溶液由无色变为黄色，故填：红色固体消失，溶液由无色变为黄色。 （5）除表中所述，硫酸还可以使指示剂变色，使紫色石蕊溶液变红，故填：使石蕊变红。 2．从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： （1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。 （2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 （3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。 【答案】（1）污染空气(合理即可) （2）腐蚀 （3） （4） 【解析】（1）浓盐酸有挥发性，储存不当，氯化氢挥发到空气中污染空气(合理即可)。 （2）盐酸具有较强腐蚀性，则使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服。 （3）实验室里，用石灰石（主要含碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 ◆题型3 酸的通性实验题 1．某化学学习小组欲稀释浓盐酸，并完成相关实验。 （1）将80g30%的浓盐酸，加水稀释到15%，加水质量为 g。 （2）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到的现象是瓶口有 。 （3）量取浓盐酸时俯视读数，会导致配制的稀盐酸溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （4）将配制好的稀盐酸分别加入盛有如下药品的烧杯中。 上述实验中，有气体生成的实验有 （填序号）。写出D中反应的化学方程式： 。E中溶液由红色变为无色时，溶液中溶质可能有 种情况。 【答案】（1）80 （2）白雾 （3）偏小 （4）BC 2 【解析】（1）将80g30%的浓盐酸，加水稀释到15%，加水质量为:； （2）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以看到瓶口有白雾出现； （3）量取浓盐酸时俯视读数，读数偏大，量取的浓盐酸偏少，溶质偏少，所以配制的稀盐酸溶质质量分数偏小； （4）活泼金属与酸反应生成氢气，碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，由气体生成；所以有气体生成的实验有BC； D中是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：； E中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸、氯化钠都不能使酚酞变色，所以溶液由红色变为无色时，溶液中溶质可能有：氯化钠或氯化钠、盐酸两种情况。 ◆题型4 酸性的科学探究 1．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下任务式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某酸溶液试剂瓶上的标签部分内容如图1所示，由于标签被腐蚀，无法看清试剂名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （写溶质化学式）。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到固体溶解，溶液变为蓝色：实验③中无明显现象。 （2）写出实验①中发生反应的化学方程式： 。 为证明实验③中稀硫酸与溶液发生了反应，同学们分两组分别设计方案进行探究（已知：钡离子与硫酸根离子反应会生成白色沉淀）。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 （3）第一组用传感器测定的和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的 （填“X”“Y”或“Z”）数值相等。 （4）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 ，得出稀硫酸与溶液发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为溶液与稀硫酸反应生成了。你认为小亮的结论 （填“合理”或“不合理”）。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 （5）下列说法不正确的是______（填字母）。 A．浓硫酸敞口放置质量增大 B．可用锌粒鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．人的胃液中含有盐酸 D．向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 【答案】（1） （2） （3）Y （4）仍为无色 不合理 （5）B 【解析】（1）盐酸具有挥发性，能闻到有刺激性气味；硫酸不具有挥发性，不能闻到气味，故该酸为盐酸，故答案为。 （2）实验①中，滴入的稀与固体发生反应生成和，据此写出反应的化学方程式。 （3）中和反应是放热反应，因此溶液温度最高时表示硫酸和恰好完全反应，此时溶液呈中性，，即图4中的M与图3中的Y数值相等。故答案为Y。 （4）由结论硫酸和溶液发生了反应，可知被消耗，故向丙试管中加入无色酚酞后，溶液仍为无色。小亮向丁中滴加溶液时产生白色沉淀：由于稀硫酸、硫酸钠溶液中均含有，因此无论硫酸与溶液是否发生反应，在丁中滴加溶液时均会生成白色沉淀，因此无法利用该现象判断硫酸和发生了化学反应，即小亮的结论不合理。故答案为：不变色；不合理。 （5）A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收水分而使溶液质量增大，该说法正确不符合题意； B、锌粒与稀硫酸或稀盐酸均可发生反应生成氢气，不能用锌粒鉴别稀硫酸和稀盐酸，该说法不正确符合题意； C、人的胃液中含有盐酸，该说法正确不符合题意； D、浓硫酸具有脱水性，可将纸张等物质中的氢、氧元素按水的比例脱去而使纸张等发生炭化，即向白纸上滴加浓硫酸时，白纸会变黑，该说法正确不符合题意。 故选B。 2．酸是初中化学重要的一类物质，化学兴趣小组以“探究酸的性质”为主题开展如下探究性学习，请你一同参与。 【活动一】了解酸的物理性质 （1）打开浓盐酸瓶盖会出现 现象。 （2）浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会 (填“变大”、不变”或“变小”。 【活动二】探究酸与金属反应 向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别取大小相同、质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，加入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，并与电脑连接(如图1)，采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。 （3）曲线A对应的金属是 (填化学式)，曲线B对应反应的化学方程式为 。 （4）在老师的指导下，同学们得知曲线D是铝的反应曲线，刚开始压强变化较小的原因可能是 。 【活动三】探究酸与碱反应 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，同学们观察向含有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的反应过程(如图3)。 （5）滴加稀盐酸至过量的过程中，能观察到的现象是 。 （6）该反应中，离子数目不变的是 (填离子符号)。 （7）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余的方法是 (简要写出实验操作及现象)。 【答案】（1）白雾 （2）变小 （3）Cu （4）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，其先与稀盐酸反应，没有气体产生 （5）溶液由红色变为无色 （6） （7）取样，加入少量锌粉，有气泡产生 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸瓶盖会出现白雾现象； （2）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，则浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会减小； （3）由图2可知，曲线A压强不变，说明曲线A对应金属不与稀盐酸反应，是金属活动性比氢弱的铜，其化学式为Cu； 由图2可知，曲线B压强上升最快，说明曲线B对应金属是金属活动性最强的镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为； （4）曲线D是铝的反应曲线，刚开始压强变化较小的原因可能是：铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，其先与稀盐酸反应，没有气体产生； （5）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此滴加稀盐酸至过量的过程中，能观察到的现象是溶液由红色变为无色； （6）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，则该反应中，离子数目不变的是； （7）稀盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，则验证反应后溶液中稀盐酸有剩余的方法可以是：取样，加入少量锌粉，有气泡产生，说明反应后溶液中稀盐酸有剩余。 考点三 常见的碱 ◆题型1 常见碱的俗称、概念、组成 1．物质的分类可以使学习化学更高效，下列物质中属于碱类的是 A．NaOH B．NaCl C．Na2O D．Na2CO3 【答案】A 【解析】A、NaOH是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，符合题意； B、NaCl是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； C、是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意； D、是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选：A。 2．下列物质的名称(或俗称)与化学式能表示同一物质的是 A．火碱    NaOH B．生石灰     Ca(OH)2 C．熟石灰    CaO D．干冰    H2O 【答案】A 【解析】A、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为 NaOH。A正确。 B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为 CaO。B错误。 C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为 Ca(OH)2。C错误。 D、干冰是固体二氧化碳的俗称，化学式为 CO2。D错误。 故选 A。 ◆题型2 常见碱的物理性质及用途 1．下列关于氢氧化钠的描述错误的是 A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．固体在空气中易吸收水蒸气而潮解 D．易溶于水，溶解时放出热量 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠是强碱，对皮肤有强烈的腐蚀作用，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意； C、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分而潮解，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不符合题意。 故选B。 2．物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 C．盐酸具有酸性，可用于钢铁除锈 D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 【答案】B 【解析】A、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； B、氢氧化钠能与油脂反应，故氢氧化钠可用于除油污，符合题意； C、盐酸具有酸性，能与金属氧化物反应，可用于钢铁除锈，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，在实验室中可用作某些气体的干燥剂，不符合题意。 故选B。 3．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 A．石灰浆属于溶液 B．石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸 C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D．一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2 【答案】C 【解析】A、石灰浆属于氢氧化钙悬浊液，A选项错误； B、石灰浆主要成分是氢氧化钙，具有强碱性，有腐蚀性，不可随意用手触摸，B选项错误； C、石灰浆的强碱性能破坏虫卵生存环境，同时形成物理屏障阻止害虫生卵，C选项正确； D、氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是碳酸钙，D选项错误。 故选C。 考点四 碱的通性 ◆题型1 碱的化学性质 1．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B．能与稀盐酸反应 C．能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．能与CO2反应生成水 【答案】A 【解析】A、该反应的实质是Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，与OH-无关，不属于碱的通性。 B、碱（OH-）与稀盐酸反应的实质是OH-与H+结合生成H2O，属于碱的通性。 C、碱溶液中OH-能使紫色石蕊溶液变蓝，属于碱的通性。 D、碱溶液能与CO2反应，属于碱的通性。 故选A。 2．兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 （3）实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 （4）实验四中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 （5）实验五中实质参加反应的微观粒子是 (填写化学符号)。 【答案】（1）OH- （2）排除水的干扰 （合理即可） （3） （4）有白色沉淀产生 （5）Cu2+、OH- 【解析】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，而碱性溶液中都有OH-，则能使酚酞试液变色的离子是OH-。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应过程中气体减少，压强减小，则软塑料瓶会变瘪，但二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则二氧化碳和水也会产生相同的现象，故设计图②的实验目的是对比实验，排除水的干扰； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。 （4）石灰水中的溶质为氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生； 反应的化学方程式为。 （5）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则该反应的微观实质为氢氧根和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，即实际参加反应的微观粒子是Cu2+、OH-。 3．从类别的角度认识具体物质的性质，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。下面是小花同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠和氢氧化钙的相关问题，以结构图的形式进行的一部分归纳与梳理。请联系实际、解决问题。 （1）二者属于化合物类别中的 。 （2）举一例说明二者具有相似的化学性质 。 （3）鉴别两物质的溶液用到的试剂是 氢氧化钙的一种用途是 。 （4）二者之间发生转化的化学方程式是 。 【答案】（1）碱 （2）都能使无色酚酞溶液变红(或都能与硫酸铜溶液反应产生沉淀等) （3）二氧化碳(或碳酸钠溶液) 中和酸性土壤(或建筑材料、配制波尔多液、配制刷树的石灰浆等) （4） 【解析】（1）氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，二者的阴离子都是氢氧根离子，符合碱的定义，所以二者属于化合物类别中的碱。故填：碱。 （2）二者都属于碱，所以二者具有相似的化学性质，比如，都能使无色酚酞溶液变红(或都能与硫酸铜溶液反应产生沉淀等)。故填：都能使无色酚酞溶液变红(或都能与硫酸铜溶液反应产生沉淀等)。 （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠反应无明显现象；碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠不反应。所以鉴别两物质的溶液用到的试剂是二氧化碳(或碳酸钠溶液)；氢氧化钙的用途有中和酸性土壤(或建筑材料、配制波尔多液、配制刷树的石灰浆等)。故填：二氧化碳(或碳酸钠溶液)；中和酸性土壤(或建筑材料、配制波尔多液、配制刷树的石灰浆等)。 （4）氢氧化钙可以转化为氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 故填：。 ◆题型2 氢氧化钠及其变质的实验探究（重点） 1．氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠溶液变质为碳酸钠后离子数量减少 B．证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 C．证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D．证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，从离子角度看，钠离子个数不变，2个反应后生成1个，故离子数量减少，说法正确，不符合题意； B、加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠；加入适量氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，证明氢氧化钠是否有变质为碳酸钠，说法正确，不符合题意； C、证明氢氧化钠只有部分变质，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，因此需先检验并除去碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取样于试管中，先加入过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液，观察到产生白色沉淀、溶液变红，说明存在碳酸钠和氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质，说法正确，不符合题意； D、氢氧化钠全部变质为碳酸钠时，加入盐酸会产生气泡；但如果氢氧化钠部分变质，溶液中既含有氢氧化钠又含有碳酸钠，加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，当氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应产生气泡，所以仅通过加入适量盐酸溶液，不能确定氢氧化钠是全部变质还是部分变质，说法错误，符合题意。 故选：D。 2．实验室有一瓶久置的NaOH溶液，在实验课上老师让同学们一起探究这瓶NaOH溶液是否变质。 【提出猜想】甲同学：溶液没有变质。乙同学：溶液部分变质。丙同学：溶液全部变质。 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性 【实验探究】 （1）氢氧化钠溶液变质的原因 。(用化学方程式表示) 甲同学取少量样品于试管中，然后滴加酚酞试液，酚酞试液变红，他认为自己的猜想正确。 （2）乙同学取少量样品于试管中，然后滴加Ca(OH)2溶液，发现有白色沉淀，反应的化学方程式为 ，然后再滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他也认为自己的猜想正确。 【方案分析】 （3）甲同学得出的结论 (填“合理”或“不合理”)，丙同学对乙同学得出的结论提出质疑，理由是 。 【实验拓展】 NaOH溶液应密封保存。 （4）氢氧化钠常用作干燥剂， (填“能”或“不能”)用于干燥氯化氢气体。 【答案】（1） （2） （3）不合理 滴加Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化钠，无法确定氢氧化钠的存在 （4）不能 【解析】（1）氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为。 （2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 （3）由于氢氧化钠和生成的碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，故甲同学得出的结论不合理；而乙同学加入Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化钠，无法确定原溶液中氢氧化钠的存在，故丙同学对乙同学得出的结论提出质疑。 （4）氢氧化钠能与氯化氢反应。氢氧化钠不能用于干燥氯化氢气体。 考点五 中和反应 ◆题型1 中和反应的实验探究 1．数字化实验仪器有助于深入研究化学反应。以下是某兴趣小组同学利用数字化仪器进行的两组实验探究。 （1）中和反应的实验探究 室温时，小组同学利用稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液探究中和反应，测得溶液和温度的变化如图1所示。 ①图中c点溶质是 （写化学式），a点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“>”“<”或“=”）。 ②温度图像说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 （2）氢氧化钠与二氧化碳反应的实验探究 小组同学用如图2装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图3所示。 ①实验过程中可证明与反应的实验现象是 。 ②bc段压强不变的原因： 。 ③e点压强小于a点的原因： 。 【答案】（1）NaCl、NaOH ＜ 放热 （2）加入足量稀盐酸后，溶液中产生气泡 此时二氧化碳与氢氧化钠已经完全反应，且加入稀盐酸后，稀盐酸先与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水 部分二氧化碳溶于水 【解析】（1）①c点时pH＞7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，故c点溶质是：NaOH、NaCl； a点时pH＜7，此时稀盐酸还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，故a点溶质是：NaCl、HCl，氯化钠中钠离子与氯离子的个数比为：1:1，盐酸中还含有氯离子，故a点所示的溶液中个数与个数关系是：＜； ②由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应； （2）①由图可知，一开始压强下降，说明先推入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，故压强下降，然后推入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液中有气泡产生，说明反应生成了碳酸钠，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故填：加入足量稀盐酸后，溶液中产生气泡； ②bc段压强不变，是因为此时二氧化碳与氢氧化钠已经完全反应，且加入稀盐酸后，稀盐酸先与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该阶段无气体参与或生成； ③二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故e点压强小于a点，是因为部分二氧化碳溶于水，导致最后压强低于原来的压强。 2．中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。 【提示：银离子和氯离子结合生成难溶于水的氯化银。】 【任务一】 （1）宏微结合初识中和反应 ①如图1，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸观察到 现象。证明反应发生，该反应化学方程式为 ，该反应的基本类型为 。 ②向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示(其中“”、“”、“”、“”表示不同离子)。由图2分析： 表示 (用化学符号表示)；该反应的微观实质是 。 【任务二】 （2）转换思维再探中和反应 ①用pH传感器按图3再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示，则c点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。 ②为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是 (填字母序号)。 A．碳酸钙固体      B．紫色石蕊试液 C．硝酸银溶液      D．氧化铜粉末 【任务三】 （3）探究中和反应能量变化 将图3装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图5所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。 ②当加入盐酸 mL时，盐酸与氧氧化钠恰好完全反应。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 复分解反应 Cl- 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子/ （2）HCl、NaCl ABD （3）放热 10 【解析】（1）①氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，则若现象为溶液由红色变为无色，则说明反应发生；反应的化学方程式为；该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应。 ②氢氧化钠和盐酸反应的实质为氢离子和氢氧根反应生成水，反应前后钠离子和氯离子不变，且该反应为向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，则说明表示氯离子，符号为Cl-。 （2）①c点时溶液pH<7，显酸性，则此时溶液中的溶质为NaCl和HCl。 ②b点时溶液pH=7，显中性，此时溶液中的溶质为NaCl。 A、碳酸钙不能与氯化钠反应，能与盐酸反应，则能鉴别，符合题意； B、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇中性溶液不变色，则能鉴别，符合题意； C、硝酸银与氯化氢、氯化钠均反应生成氯化银沉淀，不能鉴别，不符合题意； D、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，不能与氯化钠反应，能鉴别，符合题意。 故选ABD。 （3）①由图可知，反应过程中溶液温度升高，则为放热反应。 ②由图可知，加入盐酸为10mL时，溶液温度最高，则说明此时盐酸与氧氧化钠恰好完全反应。 ◆题型2 中和反应的概念和实质 1．下列反应属于中和反应的是 A．2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C．KOH+HCl=HCl+H2O D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】A、为氧化物，不是酸，根据中和反应的定义，该反应不属于中和反应，该选项不符合题意； B、为氧化物，根据中和反应的定义，该反应不属于中和反应，该选项不符合题意； C、（碱）与（酸）反应生成（盐）和（水），符合中和反应定义，该选项符合题意。 D、为盐，不是碱，根据中和反应的定义，该反应不属于中和反应，该选项不符合题意； 故选C。 2．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是 A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 【答案】B 【解析】A、由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后，离子总数减少，不符合题意； B、在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，故反应前后钠离子和氯离子的总数不变，符合题意； C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子，水分子，不符合题意； D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。 故选B。 ◆题型3 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断 1．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】C 【解析】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 2．为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： （1）根据图1变化曲线，该实验是将 （“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”，下同）滴加到 中；当两者恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于” “小于”或“等于”）。 （2）请写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式 。 （3）根据图2的变化分析，可以看出中和反应是一个 反应（填“放热”或“吸热”）。 （4）图1中，C点溶液中含有的溶质是 （填化学式）。 （5）验证图1，C点处溶液的酸碱性，可以选择的物质有______。 A．酚试液 B．铁 C．碳酸钙 【答案】（1）稀盐酸 氢氧化钠溶液 等于 （2） （3）放热 （4）NaCl、HCl （5）BC 【解析】（1）图1中，反应开始时pH＞7，溶液呈碱性，随着反应进行，pH逐渐减小，所以该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。​ 当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7。 故填：稀盐酸；氢氧化钠溶液；等于。 （2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为：。 故填： （3）图2中，反应过程中温度升高，说明中和反应是一个放热反应。 故填：放热。 （4）图1中，C点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应后生成的NaCl和过量HCl。 故填：NaCl、HCl。 （5）A、图1中C点溶液显酸性，酚酞试液在酸性溶液和中性溶液中均不变色，无法验证C点溶液的酸性，故不符合题意。 ​B、图1中C点溶液显酸性，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，可验证溶液呈酸性，故符合题意。 ​C、图1中C点溶液显酸性，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，可验证溶液呈酸性，故符合题意。 故选：BC。 ◆题型4 中和反应的应用 1．中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是 A．氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理 B．服用含的药物治疗胃酸过多 C．服用小苏打片（主要成分为）治疗胃酸过多 D．用熟石灰改良酸性土壤 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理，是因为硼酸能与氢氧化钠反应，硼酸属于酸，氢氧化钠属于碱，该反应属于中和反应，不符合题意； B、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于碱，盐酸属于酸，该反应属于中和反应，不符合题意； C、服用小苏打片治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠属于盐，盐酸属于酸，该反应不属于中和反应，符合题意； D、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰能与土壤中的酸反应，该反应是酸与碱的反应，属于中和反应，不符合题意。 故选C。 2．被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”(一种酸)。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹 物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水 pH 2～3 4～5 7 9～10 A．食醋 B．西红柿汁 C．食盐水 D．肥皂水 【答案】D 【解析】蚊虫叮咬后释放的蚁酸属于酸性物质。根据酸碱中和原理，应选用碱性物质进行中和。分析各选项的pH值： A. 食醋（pH 2～3）：强酸性，无法中和蚁酸，反而可能加剧刺激。错误； B. 西红柿汁（pH 4～5）：虽酸性较弱，但仍为酸性，无法有效中和。错误； C. 食盐水（pH 7）：中性物质，无中和作用。错误； D. 肥皂水（pH 9～10）：弱碱性，能与蚁酸发生中和反应，减轻痛痒。正确； 故选D。 考点六 溶液的酸碱性 ◆题型1 酸碱指示剂的自制 1．从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用酒精溶液(体积比1：1)浸泡， (填"过滤”或“蒸发”)，取液备用； ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 紫甘蓝的汁液 (填“可以”或“不可以”)做酸碱指示剂； ④请你用紫甘蓝提取液鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程 ；结论 。 【答案】 过滤 可以 各取少量待测液于试管中，分别向其中滴加几滴紫甘蓝提取液 溶液显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液 【解析】②取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎后用酒精溶液浸泡，要得到紫甘蓝提取液需通过过滤将固体和液体分离； ③由表中内容可知，紫甘蓝的汁液在酸性、中性、碱性溶液中显示不同的颜色，故可以做酸碱指示剂； ④由表中内容可知，紫甘蓝的汁液在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈绿色，可据此设计实验； 各取少量待测液于试管中，分别向其中滴加几滴紫甘蓝提取液溶液显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液。 2．某化学兴趣小组开展了“自制紫甘蓝制作酸碱指示剂”的项目化学习。将紫甘蓝洗净、晾干，剪碎后置于研钵中捣碎、热水浸泡、取汁、装瓶备用。 （1）步骤③取汁液，相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是___________(填字母)。 A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯 将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、肥皂水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 肥皂水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （2）在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是 。 （3）请用紫甘蓝提取液，鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作、现象及结论 。 【答案】（1）B （2）作为对照实验，确定紫甘蓝提取液在中性条件下的颜色，以便与酸性或碱性条件下的颜色变化进行对比（合理即可） （3）分别取少量失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液于两个试管中，向每个试管中滴加几滴紫甘蓝提取液；若溶液变为红色，则该溶液为稀盐酸；若溶液变为绿色，则该溶液为氢氧化钠溶液（合理即可） 【解析】（1）步骤③相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是滤纸；故选B； （2）在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是作为对照实验。通过观察紫甘蓝提取液在蒸馏水中的颜色变化，可以确定提取液在无酸碱影响下的原始颜色，从而更好地对比和判断其在酸性或碱性溶液中的颜色变化； （3）稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝提取液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝提取液变绿色。因此鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液可设计如下实验：取两种无色溶液少量于两支试管中，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，能使其变红色的则是稀盐酸，若能使其变绿色的则是氢氧化钠溶液。 ◆题型2 酸碱指示剂的使用 1．下图是常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、该图示是硫酸铜解离出的铜离子和硫酸根离子，溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项不符合题意。 B、该图示是氢氧化钠解离出的钠离子和氢氧根离子，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故选项符合题意。 C、该图示是盐酸解离出的氢离子和氯离子，溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项不符合题意。 D、该图示是氯化钾解离出的钾离子和氯离子，溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项不符合题意。 故选B。 2．在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变为红色、不变色、变为蓝色的是（　　） 物质 牙膏 橘汁 血浆 食盐水 肥皂水 柠檬汁 草木灰的滤液 厕所清洁剂 pH 8.2 3.5 7.4 7 9.2 2.5 10.6 1.7 A．牙膏、蒸馏水、肥皂水 B．橘汁、食盐水、草木灰的滤液 C．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 D．草木灰的滤液、蒸馏水、柠檬汁 【答案】B 【解析】A、牙膏的pH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故此项错误。 B、橘汁pH小于7，显酸性，能使石蕊试液变红色；食盐水pH=7，呈中性，不能使石蕊试液变色，；草木灰的滤液pH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故此项正确。 C、厕所清洁剂pH小于7，显酸性，能使石蕊试液变红色，故此项错误。 D、草木灰的滤液pH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故此项错误。 故选：B。 ◆题型3 pH的概念和测量及溶液酸碱性强弱与pH的关系 1．下表为小明同学收集的家庭中一些常见物质的：上述物质中，最容易直接腐蚀铁质下水道的是   物质 ①洁厕灵 ②食盐水 ③牙膏 ④肥皂水 ⑤食醋 ⑥厨房清洁剂 A．①⑤ B．③④ C．⑤⑥ D．①② 【答案】A 【解析】A. ①洁厕灵（pH=2）和⑤食醋（pH=3）均为酸性物质。洁厕剂酸性最强，食醋次之，均会与铁反应导致腐蚀。符合题意。 B. ③牙膏（pH=8）和④肥皂水（pH=10）为弱碱性物质，腐蚀性较弱。不符合题意。 C. ⑤食醋（pH=3）为酸性，⑥厨房清洁剂（pH=12）为强碱性。虽然强碱可能腐蚀金属，但初中阶段通常强调酸性腐蚀更直接。不符合题意。 D.①洁厕剂（pH=2）酸性强，但②食盐水（pH=7）为中性，不会腐蚀铁。不符合题意。 故选A。 2．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，某同学对pH的含义有如下认识，其中正确的是 A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关 B．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 C．pH与溶液中所含H+的数量成正比 D．pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系 【答案】A 【解析】A、pH的大小取决于一定量溶液中H+或OH-数量的多少，H+数量越多，pH越小；OH-数量越多，pH越大，所以pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关，该选项正确，故符合题意。 ​B、pH表示的是溶液的酸碱性强弱程度，不是溶液中所含酸或碱的质量分数，该选项错误，故不符合题意。 ​C、一定量溶液中，H+数量越多，pH越小，pH与溶液中H+数量成反比，不是成正比，该选项错误，故不符合题意。 D、一定量溶液中，H+数量越多，pH越小，OH-数量越多，pH越大，pH与溶液中H+和OH-的浓度密切相关，该选项错误，故不符合题意。 故选：A。 ◆题型4 物质的酸碱性对生命活动的意义 1．经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0 A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米 【答案】B 【解析】A、pH为5.0~5.5，显酸性，故A不符合题意； B、pH为7.0~8.0，中性到微碱性，故B符合题意； C、pH为4.8~5.5，显酸性，故C不符合题意； D、pH为6.0~7.0，微酸性到中性，故D不符合题意。 故选B。 2．学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是 A．将土壤加入水中能形成土壤溶液 B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH C．我国土壤的分布趋势为“南碱北酸” D．酸性土壤可用熟石灰改良 【答案】D 【解析】A、将土壤加入水中，土壤中的可溶性物质会溶解形成溶液，但土壤中同时含有大量不溶性颗粒（如砂砾、黏土），直接混合会形成悬浊液而非均一的溶液。需过滤后才能得到土壤浸出液（溶液）。错误； B、酸碱指示剂（如石蕊、酚酞）只能判断溶液的酸碱性（如酸性、中性或碱性），无法测定具体pH值。测定pH需使用pH试纸或pH计。错误； C、我国土壤分布趋势为“南酸北碱”。南方雨水多，酸性物质积累，土壤偏酸性；北方雨水少，碱性物质不易流失，土壤偏碱性。错误； D、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生反应，降低土壤酸性。正确； 故选D。 B 综合攻坚·知能拔高 1．下列各图是与实验有关的图标，其中稀释浓硫酸实验不需要的图标是 A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．洗手 【答案】C 【解析】A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，因此需要护目镜标志，不符合题意； B、浓硫酸稀释过程中会放出大量热，可能会导致热烫危险，因此需要热烫标志，不符合题意； C、稀释浓硫酸过程中，没有产生有害气体等需要专门排放处理的情况，因此不需要排风标志，符合题意； D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，因此需要洗手标志，不符合题意。 故选C。 2．几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤为弱碱性，该地最适宜种植的经济作物是 经济作物 A．杨梅 B．茶树 C．甜瓜 D．萝卜 pH 4.0~5.0 5.0~6.0 6.0~7.0 7.0~7.5 【答案】D 【解析】A、杨梅适宜生长pH范围4.0~5.0为酸性，而弱碱性土壤pH>7.0，远高于此范围，不匹配，不符合题意； B、茶树适宜生长pH范围5.0~6.0为酸性，弱碱性土壤pH>7.0，超出茶树适宜范围，不匹配，不符合题意； C、甜瓜适宜生长pH范围6.0~7.0，上限为中性（pH=7.0），弱碱性土壤pH>7.0，超出甜瓜最适范围，不匹配，不符合题意； D、萝卜适宜生长pH范围7.0~7.5，覆盖中性至弱碱性（pH>7.0），与弱碱性土壤完全匹配，符合题意。 故选D。 3．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 A．①⑤ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 【答案】C 【解析】放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身质量变大但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④食盐的质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，自身质量变大。存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是③⑤。 故选C。 4．下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 B．浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性 C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥气体 D．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 【答案】B 【解析】A、浓盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，易挥发，但浓硫酸不易挥发，说法错误； B、浓盐酸和浓硫酸都是强酸，能与皮肤、金属等发生反应，造成腐蚀，故浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性，说法正确； C、浓硫酸有强吸水性，常用于干燥中性或酸性气体，但浓盐酸无吸水性，反而易挥发，会释放氯化氢气体，使待干燥气体中引入新杂质，说法错误； D、白雾是挥发性酸与空气中水蒸气结合形成的小液滴，浓盐酸易挥发，打开瓶塞时，氯化氢气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，但浓硫酸不易挥发，打开瓶塞后无明显现象，不会产生白雾，说法错误。 故选B。 5．鉴别盐酸和硫酸，需要加入的试剂为 A．碳酸钠固体 B．氯化钡溶液 C．石蕊试剂 D．酚酞试剂 【答案】B 【解析】A. 碳酸钠为粉末状固体，盐酸与硫酸都能与碳酸钠粉末反应产生二氧化碳气体，现象相似，不易区分，选项错误； B.盐酸不与氯化钡反应，硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀和盐酸，现象不同，可以区分，选项正确； C. 盐酸和硫酸都显酸性，均使石蕊变红，现象相同，无法区分，选项错误； D. 盐酸和硫酸都显酸性，都不能使酚酞变色，现象相同，无法区分，选项错误； 故选B。 6．食醋中含有醋酸，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与醋酸反应的是 A．Mg B． C． D．石蕊试液 【答案】C 【解析】A、在金属活动性顺序中，镁位于氢元素前面，能和醋酸反应，该选项不符合题意； B、氧化铁属于金属氧化物，能和盐酸反应生成醋酸铁和水，该选项不符合题意； C、二氧化碳不能和醋酸反应，该选项符合题意； D、醋酸能使石蕊溶液变红色，该选项不符合题意。 故选C。 7．酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于稀硫酸性质的描述不属于酸的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变红色 B．能与锌反应生成氢气 C．能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳 D．能与氯化钡溶液反应生成沉淀 【答案】D 【解析】A、酸能使紫色石蕊溶液变红色，属于酸的共同性质，故A正确； B、稀硫酸能与锌反应生成氢气，属于酸的共同性质，故B正确； C、稀硫酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，属于酸的共同性质，故C正确； D、酸中只有硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸和硝酸均不能与氯化钡反应，故D不正确。 故选D。 8．小西同学在归纳整理物质间关系时，用初中化学常见的物质拼出雨伞形状图案。已知③是碱。图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是 A．①一定属于金属 B．②的溶液一定为蓝色 C．③可用作食品干燥剂 D．③→CaCO3的转化可以通过与BaCO3的反应来实现 【答案】B 【解析】A.推测①为H2或FeCl2，A不正确； B.②为可溶性铜盐，溶液一定为蓝色，B正确； C.③是Ca(OH)2，Ca(OH)2吸水性较弱且有腐蚀性，不可用作食品干燥剂，C不正确； D.③是Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水，BaCO3难溶于水，两者不发生反应，D不正确。 9．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是 ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都和硫酸铜溶液发生反应；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊 A．② B．⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 【答案】D 【解析】①氢氧化钠和氢氧化钙都是白色固体，描述正确。 ②氢氧化钠易溶于水放出大量热，氢氧化钙微溶于水，溶解时无明显热量变化，描述错误。 ③氢氧化钠和氢氧化钙溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，描述正确。 ④氢氧化钠和氢氧化钙都能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，即、，描述正确。 ⑤氢氧化钙溶液通入CO2生成白色沉淀，即，氢氧化钠溶液通入二氧化碳无明显现象，即，描述错误。 ⑥氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应变浑浊，即，氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，描述错误。 综上，②⑤⑥描述错误，答案选D。 10．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 【答案】B 【解析】A、实验1中，暴露5分钟的NaOH表面潮湿，说明NaOH易潮解，需密封保存，该说法正确。 B、A瓶中是饱和NaOH溶液，C瓶中是水，A瓶变瘪程度比C瓶大，只能说明NaOH溶液吸收CO2的能力比水强，但不能直接证明CO2与水发生化学反应，该说法不正确。 C、A瓶中NaOH溶液吸收CO2最多，B瓶中石灰水吸收CO2次之，C瓶中水吸收CO2最少，因此软塑料瓶变瘪程度为A＞B＞C，该说法正确。 D、A瓶变瘪程度比B瓶大，说明饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，该说法正确。 故选B。 11．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙用途的说法，错误的是 A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体 B．氢氧化钙可用于改良酸性土壤 C．氢氧化钠可用于造纸工业 D．氢氧化钙可用于制波尔多液 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用于干燥二氧化碳气体，符合题意； B、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； C、氢氧化钠可用于造纸工业，因为氢氧化钠能溶解木质素和杂质，帮助分离植物纤维（如木材或草），制成纸浆，不符合题意； D、波尔多液是一种农业杀菌剂，由硫酸铜和氢氧化钙（石灰乳）混合制成，不符合题意。 故选A。 12．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是 A．生石灰——防止与和反应 B．澄清的石灰水——防止与反应 C．浓硫酸——防止吸水 D．浓盐酸——防止挥发 【答案】A 【解析】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故生石灰需要密封保存，常温下生石灰与氧气不反应，符合题意； B、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故澄清的石灰水需要密封保存，是防止其与二氧化碳反应，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，故需要密封保存，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故需要密封保存，不符合题意。 故选A。 13．某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，下列说法不正确的是 A．依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中 B．向图B中b点溶液中加入紫色石蕊试液，会变红 C．向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 D．图C中方框内乙粒子的符号是 【答案】B 【解析】A、硫酸与氢氧化钠发生的反应是，图B中溶液初始pH大于7，呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小，说明是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，该说法正确。 B、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。图B中b点溶液pH大于7，呈碱性，向其中加入紫色石蕊试液，会变蓝，而非变红，该说法错误。 C、pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，所得溶液是硫酸钠溶液，滴加氯化钡时，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为，该说法正确。 D、硫酸与氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，则图C中方框内的物质是硫酸钠（Na2SO4），Na2SO4溶液中Na+与个数比为2∶1，的所以图 C 中方框内乙粒子的符号是，该说法正确。 故选B。 14．硫酸、盐酸都是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有 性。浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐 (填变大，变小或不变)，这是因为浓盐酸具有 性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。 ①铁粉反应： 。 ②与碳酸钠反应： 。 ③与氧化铁反应： 。 【答案】（1）吸水 变小 挥发 （2）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，长期敞口放置在空气中溶液中溶质减少，溶质质量分数会逐渐变小； （2）①稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑； ②稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑； ③稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2O。 15．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH四条化学性质。 （1）为了验证反应②，小明同学向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是 （填微粒符号）。 （2）为了验证反应③能够发生，可以选用的试剂是______。 A．FeCl3 B．H2O C．CO2 D．CuSO4 （3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存。请你写出NaOH溶液变质的化学方程式： 。 （4）第（3）问中的化学反应是体现了图中NaOH的性质 （填“①”“②”“③”或“④”）。 （5）若盐为CuSO4溶液，写出反应③时可观察到的现象是 ，反应方程式为： 。 【答案】（1）OH- （2）AD （3） （4）④ （5）产生蓝色沉淀 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是OH-； （2）碱与盐的反应属于复分解反应，复分解反应指的是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，同时复分解反应要满足反应的条件：生成物有水或者气体或者沉淀； A、氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，故可以用来验证反应③； B、水不属于盐，不符合题意； C、二氧化碳不属于盐，不符合题意； D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故可以用来验证反应③。 故选AD； （3）氢氧化钠在空气中变质的原因是能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为: ； （4）二氧化碳属于于非金属氧化物，故氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水体现了图中NaOH的性质④； （5）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应方程式为：。 16．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下任务式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某酸溶液试剂瓶上的标签部分内容如图1所示，由于标签被腐蚀，无法看清试剂名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （写溶质化学式）。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到固体溶解，溶液变为蓝色：实验③中无明显现象。 （2）写出实验①中发生反应的化学方程式： 。 为证明实验③中稀硫酸与溶液发生了反应，同学们分两组分别设计方案进行探究（已知：钡离子与硫酸根离子反应会生成白色沉淀）。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 （3）第一组用传感器测定的和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的 （填“X”“Y”或“Z”）数值相等。 （4）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 ，得出稀硫酸与溶液发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为溶液与稀硫酸反应生成了。你认为小亮的结论 （填“合理”或“不合理”）。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 （5）下列说法不正确的是______（填字母）。 A．浓硫酸敞口放置质量增大 B．可用锌粒鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．人的胃液中含有盐酸 D．向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 【答案】（1） （2） （3）Y （4）仍为无色 不合理 （5）B 【解析】（1）盐酸具有挥发性，能闻到有刺激性气味；硫酸不具有挥发性，不能闻到气味，故该酸为盐酸，故答案为。 （2）实验①中，滴入的稀与固体发生反应生成和，据此写出反应的化学方程式。 （3）中和反应是放热反应，因此溶液温度最高时表示硫酸和恰好完全反应，此时溶液呈中性，，即图4中的M与图3中的Y数值相等。故答案为Y。 （4）由结论硫酸和溶液发生了反应，可知被消耗，故向丙试管中加入无色酚酞后，溶液仍为无色。小亮向丁中滴加溶液时产生白色沉淀：由于稀硫酸、硫酸钠溶液中均含有，因此无论硫酸与溶液是否发生反应，在丁中滴加溶液时均会生成白色沉淀，因此无法利用该现象判断硫酸和发生了化学反应，即小亮的结论不合理。故答案为：不变色；不合理。 （5）A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收水分而使溶液质量增大，该说法正确不符合题意； B、锌粒与稀硫酸或稀盐酸均可发生反应生成氢气，不能用锌粒鉴别稀硫酸和稀盐酸，该说法不正确符合题意； C、人的胃液中含有盐酸，该说法正确不符合题意； D、浓硫酸具有脱水性，可将纸张等物质中的氢、氧元素按水的比例脱去而使纸张等发生炭化，即向白纸上滴加浓硫酸时，白纸会变黑，该说法正确不符合题意。 故选B。 17.中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。(资料卡片∶Ag⁺和Cl⁻结合生成难溶于水的AgCl。) 【任务一】宏观结合初识中和反应 （1）如图1，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸观察到 的现象，证明反应发生，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 （2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。由图2分析∶该反应的微观实质是 。 【任务二】转换思维再探中和反应 （3）用pH传感器按图3连接再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液的pH变化曲线如图4所示，则c点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。 （4）为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_______(填字母)。 A．碳酸钙固体 B．铜片 C．硝酸银溶液 D．氧化铜粉末 【任务三】探究中和反应能量变化 将图3装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图5所示。 （5）但小兰在进行酸碱中和反应后，将温度计伸入烧瓶中读数，却发现温度不变，可能的原因是 。 【拓展任务】 （6）小美向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质。请写出上述实验中产生气泡的反应∶ (用化学方程式表示)。 【反思交流】 （7）为了避免氢氧化钠变质，应 存放。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 复分解反应 （2） （3）、 （4）AD （5）操作太慢，反应结束后热量已散失 （6） （7）密封 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； 氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （2）氢氧化钠和盐酸反应的实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故填：； （3）c点时溶液pH<7，显酸性，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质为和，故填：、； （4）c点时溶液pH<7，显酸性，则此时溶液中的溶质为和；b点时溶液pH=7，显中性，此时溶液中的溶质为。 A、碳酸钙能与盐酸反应，有气泡产生，不与氯化钠反应，现象不同，则能鉴别，A选项符合题意； B、铜与盐酸、氯化钠均不反应，不能鉴别，B选项不符合题意； C、硝酸银与氯化氢、氯化钠均能反应生成氯化银沉淀，现象相同，不能鉴别，C选项不符合题意； D、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，氧化铜与氯化钠不反应，无明显现象，现象不同，能鉴别，D选项符合题意。 故选：AD； （5）小兰在进行酸碱中和反应后，将温度计伸入烧瓶中读数，却发现温度不变，可能的原因是操作太慢，反应结束后热量已散失或试剂已变质或实验装置散热等，故填：操作太慢，反应结束后热量已散失； （6）氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故填：； （7）氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为了避免氢氧化钠变质，应密封存放，故填：密封。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第七单元 认识酸和碱 A 题型聚焦·专项突破 考点一 常见的酸 题型1 酸概念及组成 题型2 浓硫酸的稀释 题型3 浓硫酸的性质（重点） 题型4 盐酸的性质（重点） 题型5 浓酸敞口放置的变化和现象 考点二 酸的通性 题型1 酸的通性选择题 题型2 酸的通性填空与简答（重点） 题型3 酸的通性实验题（重点） 题型4 酸性的科学探究（难点） 考点三 常见的碱 题型1 常见碱的俗称、概念、组成 题型2 常见碱的物理性质及用途 考点四 碱的通性 题型1 碱的化学性质 题型2 氢氧化钠及其变质的实验探究 考点五 中和反应 题型1 中和反应的实验探究 题型2 中和反应的概念和实质 题型3 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断（难点） 题型4 中和反应的应用 考点六 溶液的酸碱性 题型1 酸碱指示剂的自制 题型2 酸碱指示剂的使用 题型3 pH的概念和测量及溶液酸碱性强弱与pH的关系 题型4 物质的酸碱性对生命活动的意义 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 常见的酸 ◆题型1 酸概念及组成 1．下列化合物属于酸的是 A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．Na2CO3 2．图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A． B． C． D． ◆题型2 浓硫酸的稀释 1．小明欲用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸。下列有关实验操作正确的是 A．取用浓硫酸 B．量取浓硫酸 C．稀释浓硫酸 D．装瓶 2．如图是两种稀释浓硫酸的操作： 回答下列问题： （1）两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是 （填序号）。 （2）A图中玻璃棒的作用是 ；B中玻璃导管的作用是 。 （3）B图中锥形瓶内产生的现象是 ；产生这一现象的原因是 。 ◆题型3 浓硫酸的性质 1．下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是 A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 2．借助思维导图梳理知识，形成知识的结构化理解，是一种高效学习的方法。同学们用这种方法对硫酸的有关内容进行了梳理，请你完成以下内容的填写。    （1）稀硫酸中含有的阳离子是 。 （2）使用浓硫酸时应十分小心，因为它具有 。 （3）在实验室，向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为 。 （4）稀硫酸的用途是 （写一条）。 （5）稀释浓硫酸时，正确的操作是 。 ◆题型4 盐酸的性质 1．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。对白雾展开探究，以下分析正确的是 A．实验①的表面皿上的紫色变成蓝色，证明白雾有酸的通性 B．实验②的表面皿上没有明显变化 C．实验③中浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．实验④可从反应物消失的角度验证白雾与氢氧化钠溶液能发生反应 2．如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。 盐酸(分析纯) 化学式：HCl 质量分数：36% 密度：1.18 g/mL 体积：500 mL （1）欲配制148 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需这种浓盐酸 g。 （2）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的 性，所以浓盐酸必须密封保存。 ◆题型5 浓酸敞口放置的变化和现象 1．实验室许多药品需密封保存。若不密封保存，下列药品在空气中质量将减少的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐 D．铁丝 2．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 A．两者质量都变大 B．两者溶液浓度都变小 C．两者质量都变小 D．浓盐酸溶液浓度变小，浓硫酸溶液浓度变大 考点二 酸的通性 ◆题型1 酸的通性选择题 1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是 A．酸中都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用 C．酸溶液中都含有H+ D．酸是由多种元素组成的 2．下列关于盐酸的性质中，不属于酸的共同性质 A．能使紫色石蕊变红色 B．能与氧化铁反应生成水 C．能与硝酸银反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 ◆题型2 酸的通性填空与简答（重点） 1．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对硫酸的相关性质用途，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸的 性。 （2）若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸，应 。 （3）稀硫酸与铁反应的反应的化学方程式为 。 （4）稀硫酸除铁锈时的现象 。 （5）除表中所述，硫酸还具有的化学性质 。 2．从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： （1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。 （2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 （3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。 ◆题型3 酸的通性实验题 1．某化学学习小组欲稀释浓盐酸，并完成相关实验。 （1）将80g30%的浓盐酸，加水稀释到15%，加水质量为 g。 （2）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到的现象是瓶口有 。 （3）量取浓盐酸时俯视读数，会导致配制的稀盐酸溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （4）将配制好的稀盐酸分别加入盛有如下药品的烧杯中。 上述实验中，有气体生成的实验有 （填序号）。写出D中反应的化学方程式： 。E中溶液由红色变为无色时，溶液中溶质可能有 种情况。 ◆题型4 酸性的科学探究 1．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下任务式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某酸溶液试剂瓶上的标签部分内容如图1所示，由于标签被腐蚀，无法看清试剂名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （写溶质化学式）。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到固体溶解，溶液变为蓝色：实验③中无明显现象。 （2）写出实验①中发生反应的化学方程式： 。 为证明实验③中稀硫酸与溶液发生了反应，同学们分两组分别设计方案进行探究（已知：钡离子与硫酸根离子反应会生成白色沉淀）。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 （3）第一组用传感器测定的和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的 （填“X”“Y”或“Z”）数值相等。 （4）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 ，得出稀硫酸与溶液发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为溶液与稀硫酸反应生成了。你认为小亮的结论 （填“合理”或“不合理”）。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 （5）下列说法不正确的是______（填字母）。 A．浓硫酸敞口放置质量增大 B．可用锌粒鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．人的胃液中含有盐酸 D．向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 2．酸是初中化学重要的一类物质，化学兴趣小组以“探究酸的性质”为主题开展如下探究性学习，请你一同参与。 【活动一】了解酸的物理性质 （1）打开浓盐酸瓶盖会出现 现象。 （2）浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会 (填“变大”、不变”或“变小”。 【活动二】探究酸与金属反应 向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别取大小相同、质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，加入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，并与电脑连接(如图1)，采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。 （3）曲线A对应的金属是 (填化学式)，曲线B对应反应的化学方程式为 。 （4）在老师的指导下，同学们得知曲线D是铝的反应曲线，刚开始压强变化较小的原因可能是 。 【活动三】探究酸与碱反应 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，同学们观察向含有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的反应过程(如图3)。 （5）滴加稀盐酸至过量的过程中，能观察到的现象是 。 （6）该反应中，离子数目不变的是 (填离子符号)。 （7）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余的方法是 (简要写出实验操作及现象)。 考点三 常见的碱 ◆题型1 常见碱的俗称、概念、组成 1．物质的分类可以使学习化学更高效，下列物质中属于碱类的是 A．NaOH B．NaCl C．Na2O D．Na2CO3 2．下列物质的名称(或俗称)与化学式能表示同一物质的是 A．火碱    NaOH B．生石灰     Ca(OH)2 C．熟石灰    CaO D．干冰    H2O ◆题型2 常见碱的物理性质及用途 1．下列关于氢氧化钠的描述错误的是 A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．固体在空气中易吸收水蒸气而潮解 D．易溶于水，溶解时放出热量 2．物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 C．盐酸具有酸性，可用于钢铁除锈 D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 3．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 A．石灰浆属于溶液 B．石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸 C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D．一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2 考点四 碱的通性 ◆题型1 碱的化学性质 1．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B．能与稀盐酸反应 C．能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．能与CO2反应生成水 2．兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 （3）实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 （4）实验四中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 （5）实验五中实质参加反应的微观粒子是 (填写化学符号)。 3．从类别的角度认识具体物质的性质，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。下面是小花同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠和氢氧化钙的相关问题，以结构图的形式进行的一部分归纳与梳理。请联系实际、解决问题。 （1）二者属于化合物类别中的 。 （2）举一例说明二者具有相似的化学性质 。 （3）鉴别两物质的溶液用到的试剂是 氢氧化钙的一种用途是 。 （4）二者之间发生转化的化学方程式是 。 ◆题型2 氢氧化钠及其变质的实验探究（重点） 1．氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠溶液变质为碳酸钠后离子数量减少 B．证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 C．证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D．证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 2．实验室有一瓶久置的NaOH溶液，在实验课上老师让同学们一起探究这瓶NaOH溶液是否变质。 【提出猜想】甲同学：溶液没有变质。乙同学：溶液部分变质。丙同学：溶液全部变质。 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性 【实验探究】 （1）氢氧化钠溶液变质的原因 。(用化学方程式表示) 甲同学取少量样品于试管中，然后滴加酚酞试液，酚酞试液变红，他认为自己的猜想正确。 （2）乙同学取少量样品于试管中，然后滴加Ca(OH)2溶液，发现有白色沉淀，反应的化学方程式为 ，然后再滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他也认为自己的猜想正确。 【方案分析】 （3）甲同学得出的结论 (填“合理”或“不合理”)，丙同学对乙同学得出的结论提出质疑，理由是 。 【实验拓展】 NaOH溶液应密封保存。 （4）氢氧化钠常用作干燥剂， (填“能”或“不能”)用于干燥氯化氢气体。 考点五 中和反应 ◆题型1 中和反应的实验探究 1．数字化实验仪器有助于深入研究化学反应。以下是某兴趣小组同学利用数字化仪器进行的两组实验探究。 （1）中和反应的实验探究 室温时，小组同学利用稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液探究中和反应，测得溶液和温度的变化如图1所示。 ①图中c点溶质是 （写化学式），a点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“>”“<”或“=”）。 ②温度图像说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 （2）氢氧化钠与二氧化碳反应的实验探究 小组同学用如图2装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图3所示。 ①实验过程中可证明与反应的实验现象是 。 ②bc段压强不变的原因： 。 ③e点压强小于a点的原因： 。 2．中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。 【提示：银离子和氯离子结合生成难溶于水的氯化银。】 【任务一】 （1）宏微结合初识中和反应 ①如图1，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸观察到 现象。证明反应发生，该反应化学方程式为 ，该反应的基本类型为 。 ②向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示(其中“”、“”、“”、“”表示不同离子)。由图2分析： 表示 (用化学符号表示)；该反应的微观实质是 。 【任务二】 （2）转换思维再探中和反应 ①用pH传感器按图3再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示，则c点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。 ②为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是 (填字母序号)。 A．碳酸钙固体      B．紫色石蕊试液 C．硝酸银溶液      D．氧化铜粉末 【任务三】 （3）探究中和反应能量变化 将图3装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图5所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。 ②当加入盐酸 mL时，盐酸与氧氧化钠恰好完全反应。 ◆题型2 中和反应的概念和实质 1．下列反应属于中和反应的是 A．2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C．KOH+HCl=HCl+H2O D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 2．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是 A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 ◆题型3 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断 1．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 2．为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： （1）根据图1变化曲线，该实验是将 （“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”，下同）滴加到 中；当两者恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于” “小于”或“等于”）。 （2）请写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式 。 （3）根据图2的变化分析，可以看出中和反应是一个 反应（填“放热”或“吸热”）。 （4）图1中，C点溶液中含有的溶质是 （填化学式）。 （5）验证图1，C点处溶液的酸碱性，可以选择的物质有______。 A．酚试液 B．铁 C．碳酸钙 ◆题型4 中和反应的应用 1．中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是 A．氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理 B．服用含的药物治疗胃酸过多 C．服用小苏打片（主要成分为）治疗胃酸过多 D．用熟石灰改良酸性土壤 2．被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”(一种酸)。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹 物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水 pH 2～3 4～5 7 9～10 A．食醋 B．西红柿汁 C．食盐水 D．肥皂水 考点六 溶液的酸碱性 ◆题型1 酸碱指示剂的自制 1．从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用酒精溶液(体积比1：1)浸泡， (填"过滤”或“蒸发”)，取液备用； ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 紫甘蓝的汁液 (填“可以”或“不可以”)做酸碱指示剂； ④请你用紫甘蓝提取液鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程 ；结论 。 2．某化学兴趣小组开展了“自制紫甘蓝制作酸碱指示剂”的项目化学习。将紫甘蓝洗净、晾干，剪碎后置于研钵中捣碎、热水浸泡、取汁、装瓶备用。 （1）步骤③取汁液，相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是___________(填字母)。 A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯 将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、肥皂水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 肥皂水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （2）在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是 。 （3）请用紫甘蓝提取液，鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作、现象及结论 。 ◆题型2 酸碱指示剂的使用 1．下图是常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是 A． B． C． D． 2．在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变为红色、不变色、变为蓝色的是（　　） 物质 牙膏 橘汁 血浆 食盐水 肥皂水 柠檬汁 草木灰的滤液 厕所清洁剂 pH 8.2 3.5 7.4 7 9.2 2.5 10.6 1.7 A．牙膏、蒸馏水、肥皂水 B．橘汁、食盐水、草木灰的滤液 C．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 D．草木灰的滤液、蒸馏水、柠檬汁 ◆题型3 pH的概念和测量及溶液酸碱性强弱与pH的关系 1．下表为小明同学收集的家庭中一些常见物质的：上述物质中，最容易直接腐蚀铁质下水道的是   物质 ①洁厕灵 ②食盐水 ③牙膏 ④肥皂水 ⑤食醋 ⑥厨房清洁剂 A．①⑤ B．③④ C．⑤⑥ D．①② 2．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，某同学对pH的含义有如下认识，其中正确的是 A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关 B．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 C．pH与溶液中所含H+的数量成正比 D．pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系 ◆题型4 物质的酸碱性对生命活动的意义 1．经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0 A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米 2．学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是 A．将土壤加入水中能形成土壤溶液 B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH C．我国土壤的分布趋势为“南碱北酸” D．酸性土壤可用熟石灰改良 B 综合攻坚·知能拔高 1．下列各图是与实验有关的图标，其中稀释浓硫酸实验不需要的图标是 A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．洗手 2．几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤为弱碱性，该地最适宜种植的经济作物是 经济作物 A．杨梅 B．茶树 C．甜瓜 D．萝卜 pH 4.0~5.0 5.0~6.0 6.0~7.0 7.0~7.5 3．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 A．①⑤ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 4．下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 B．浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性 C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥气体 D．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 5．鉴别盐酸和硫酸，需要加入的试剂为 A．碳酸钠固体 B．氯化钡溶液 C．石蕊试剂 D．酚酞试剂 6．食醋中含有醋酸，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与醋酸反应的是 A．Mg B． C． D．石蕊试液 7．酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于稀硫酸性质的描述不属于酸的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变红色 B．能与锌反应生成氢气 C．能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳 D．能与氯化钡溶液反应生成沉淀 8．小西同学在归纳整理物质间关系时，用初中化学常见的物质拼出雨伞形状图案。已知③是碱。图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是 A．①一定属于金属 B．②的溶液一定为蓝色 C．③可用作食品干燥剂 D．③→CaCO3的转化可以通过与BaCO3的反应来实现 9．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是 ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都和硫酸铜溶液发生反应；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊 A．② B．⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 10．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 11．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙用途的说法，错误的是 A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体 B．氢氧化钙可用于改良酸性土壤 C．氢氧化钠可用于造纸工业 D．氢氧化钙可用于制波尔多液 12．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是 A．生石灰——防止与和反应 B．澄清的石灰水——防止与反应 C．浓硫酸——防止吸水 D．浓盐酸——防止挥发 13．某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，下列说法不正确的是 A．依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中 B．向图B中b点溶液中加入紫色石蕊试液，会变红 C．向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 D．图C中方框内乙粒子的符号是 14．硫酸、盐酸都是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有 性。浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐 (填变大，变小或不变)，这是因为浓盐酸具有 性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。 ①铁粉反应： 。 ②与碳酸钠反应： 。 ③与氧化铁反应： 。 15．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH四条化学性质。 （1）为了验证反应②，小明同学向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是 （填微粒符号）。 （2）为了验证反应③能够发生，可以选用的试剂是______。 A．FeCl3 B．H2O C．CO2 D．CuSO4 （3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存。请你写出NaOH溶液变质的化学方程式： 。 （4）第（3）问中的化学反应是体现了图中NaOH的性质 （填“①”“②”“③”或“④”）。 （5）若盐为CuSO4溶液，写出反应③时可观察到的现象是 ，反应方程式为： 。 16．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下任务式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某酸溶液试剂瓶上的标签部分内容如图1所示，由于标签被腐蚀，无法看清试剂名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （写溶质化学式）。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到固体溶解，溶液变为蓝色：实验③中无明显现象。 （2）写出实验①中发生反应的化学方程式： 。 为证明实验③中稀硫酸与溶液发生了反应，同学们分两组分别设计方案进行探究（已知：钡离子与硫酸根离子反应会生成白色沉淀）。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 （3）第一组用传感器测定的和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的 （填“X”“Y”或“Z”）数值相等。 （4）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 ，得出稀硫酸与溶液发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为溶液与稀硫酸反应生成了。你认为小亮的结论 （填“合理”或“不合理”）。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 （5）下列说法不正确的是______（填字母）。 A．浓硫酸敞口放置质量增大 B．可用锌粒鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．人的胃液中含有盐酸 D．向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 17.中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。(资料卡片∶Ag⁺和Cl⁻结合生成难溶于水的AgCl。) 【任务一】宏观结合初识中和反应 （1）如图1，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸观察到 的现象，证明反应发生，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 （2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。由图2分析∶该反应的微观实质是 。 【任务二】转换思维再探中和反应 （3）用pH传感器按图3连接再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液的pH变化曲线如图4所示，则c点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。 （4）为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_______(填字母)。 A．碳酸钙固体 B．铜片 C．硝酸银溶液 D．氧化铜粉末 【任务三】探究中和反应能量变化 将图3装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图5所示。 （5）但小兰在进行酸碱中和反应后，将温度计伸入烧瓶中读数，却发现温度不变，可能的原因是 。 【拓展任务】 （6）小美向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质。请写出上述实验中产生气泡的反应∶ (用化学方程式表示)。 【反思交流】 （7）为了避免氢氧化钠变质，应 存放。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $