精品解析：吉林省长春市第一零四中学校2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

吉林省长春市第一零四中学校2025-2026学年九年级上学期期中考试 化学试卷 2025.11.4 可能用到的相对原子质量H-1，O-16，C-12，N-14，K-39，I-127 一、选择题：每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 景泰蓝是中国传统手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤涉及化学变化的是 A. 裁剪铜片制成胎体 B. 压扁铜丝掰成图案 C. 填充色料高温焙烧 D. 刮平表面磨亮铜线 【答案】C 【解析】 【详解】A、将铜片制成胎体过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、将铜丝掰成图案过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、高温焙烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、磨亮铜线过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 生物细胞的呼吸过程发生缓慢氧化，此过程消耗空气中的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】生物细胞的呼吸是缓慢氧化过程，需要消耗空气中的氧气，将有机物分解为二氧化碳和水，同时释放能量。氮气、稀有气体在呼吸过程中不参与反应，二氧化碳是呼吸的产物，因此消耗的气体是氧气。 故选A。 3. 下列物质中，由原子直接构成的是 A. 水 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 水银 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、水由水分子构成，不符合题意； B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，符合题意。 故选D。 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 给液体加热 B. 熄灭酒精灯 C. 闻气体气味 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管里液体加热时，应用外焰加热，且试管里液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意； B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中操作正确，符合题意； C、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 5. 自然界的河水等需经净化处理后方能饮用，常用的净水方法有：①吸附；②消毒；③沉降；④过滤，合理的处理顺序是 A. ①②③④ B. ①③④② C. ③④①② D. ④③②① 【答案】C 【解析】 【详解】净水程度由低到高的顺序为：首先通过沉降（③）使水中较大的固体颗粒沉淀；然后进行过滤（④）除去不溶性杂质；接着通过吸附（①）除去色素和异味；最后进行消毒（②）杀菌，得到可饮用的水。因此合理的处理顺序是③④①②。 故选C。 6. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子 B. 转化观：水和氢气在一定条件下可互相转化 C. 守恒观：化学反应前后元素种类不变 D. 科学态度：更多地利用太阳能等清洁能源有利于减少二氧化碳的排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、普通氢原子中不含有中子，错误； B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，在一定条件下可相互转化，正确； C、化学反应前后，元素种类不变，正确； D、更多地利用太阳能等清洁能源有，能减少化石燃料的燃烧，利于减少二氧化碳的排放，正确。 故选A 7. 电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. a管的气体可以使带火星的木条复燃 B. b管的气体燃烧产生淡蓝色火焰 C. 保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 D. 在水中加入少量硫酸钠以增强导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，a管与电源负极相连，则收集的气体为氢气，氢气具有可燃性，而不是助燃性，不能使带火星的木条复燃，该选项说法不正确； B、b管与电源正极相连，则收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，而不是可燃性，该选项说法不正确； C、水是由水分子构成，则保持水化学性质的最小粒子为水分子，该选项说法不正确； D、在水中加入硫酸钠，能增加水中自由移动的离子，从而增强水的导电性，该选项说法正确。 故选D。 8. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 由于分子的种类不同，所以CO和CO2的性质一定不同 B. 石蜡、酒精、硫等物质燃烧均有火焰，故可燃物燃烧都有火焰 C. 质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，构成CO和CO2的分子种类不同，化学性质一定不同，但物理性质可能相同，例如常温下都是无色气体，A 错误。 B、并非所有可燃物燃烧都有火焰，如铁丝燃烧无火焰，B 错误。 C、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne质子数均为10，但不是同种元素，C 错误。 D、单质的定义是由一种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质，D 正确。 故选D。 9. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，则下列说法正确的是 A. A点表示物质的名称是二氧化硫 B. B点表示的物质有可燃性 C. C点表示的物质是无色无臭气体 D. D点表示的物质的化学式可能为H2SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、A点硫元素化合价为＋6价，物质类别为氧化物，硫元素显＋6价的氧化物是三氧化硫，所以A点表示的物质是三氧化硫，不是二氧化硫，该选项不符合题意。 B、B点硫元素化合价为0价，物质类别为单质，即硫单质，硫单质可以在空气中燃烧，属于可燃物，具有可燃性，该选项符合题意。 C、C点硫元素化合价为＋4价，物质类别为氧化物，硫元素显＋4价的氧化物是二氧化硫，二氧化硫是具有刺激性气味的气体，该选项不符合题意。 D、中硫元素的化合价为+4价，D点对应的硫元素化合价为+6价，该选项不符合题意。 故选B。 10. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意； B、由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题意； C、由图可知，0~3h内，40℃的H2O2产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C不符合题意； D、实验③（60℃）在2h后H2O2产量不再增加，可能是H2O2开始分解，也可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故D符合题意。 故选D。 二、非选择题：本题共7小题，共40分。11(4)3分，14(3)②3分；17(2)①2分，符号表达式每个2分，其它每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空 ①两个氮原子__________； ②写出二氧化碳的化学式并标出碳元素的化合价___________； （2）从元素分类的角度，6号元素属于___________元素； （3）12号元素的相对原子质量为___________； （4）汽车尾气排放的二氧化氮气体会污染空气，其化学式为。依据二氧化氮的化学式，写出获取的三条信息___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）非金属 （3）24.31 （4）宏观上，二氧化氮由氮元素和氧元素组成；微观上，1个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成；二氧化氮属于氧化物。 【解析】 【小问1详解】 ①原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为。 ②二氧化碳中氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设碳元素的化合价为x，则。化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化碳中碳元素的化合价表示为。 【小问2详解】 6号元素是碳元素，碳字带有石字旁，属于非金属元素。 【小问3详解】 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，12号元素是镁元素，镁元素的相对原子质量是24.31。 【小问4详解】 从化学式可获取的信息有：宏观上，二氧化氮由氮元素和氧元素组成；微观上，1个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成；二氧化氮属于氧化物。（合理即可） 12. “加碘食盐”可以补充人体所需的碘元素。如下图是某加碘食盐的标签，回答下列问题。 （1）从物质分类角度，该碘盐属于___________。 （2）碘酸钾()的相对分子质量是___________。 （3）小亮同学如果每天食用这种食盐5 g，则每天可从中获得碘元素___________mg。 （4）注意事项中强调“勿长时间加热”，推测碘酸钾的化学性质之一可能是___________。 【答案】（1）混合物 （2）214 （3）0.1 （4）受热易分解 【解析】 【小问1详解】 由标签的成分可知，碘盐中有氯化钠、碘酸钾2种物质，故从物质分类角度，该碘盐属于混合物。 【小问2详解】 相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量总和，故碘酸钾的相对分子质量为：。 【小问3详解】 该碘盐的含碘量为20mg/kg，因此每天食用这种食盐5g，，则每天可从中获得碘元素。 【小问4详解】 因“勿长时间加热” ，可推测碘酸钾在高温下易发生分解，故其化学性质之一是受热易分解。 13. 中国科学技术大学教授曾杰团队构筑出负载在金属有机框架MIL-101上的铂单原子催化剂，将二氧化碳加氢反应高效转化为甲醇。其微观图示如下。 （1）两种反应物中，属于氧化物的是___________（填“甲”、“乙”）； （2）甲醇中氢元素和氧元素的质量比为___________； （3）该化学反应前后不变的粒子是___________。(填粒子符号) 【答案】（1）甲 （2）1:4 （3）、、 【解析】 【小问1详解】 氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，故反应物中甲（二氧化碳）属于氧化物，乙（氢气）中没有氧元素，不属于氧化物。 【小问2详解】 甲醇中氢元素和氧元素的质量比为。 【小问3详解】 化学反应前后，原子的种类不变，原子是化学变化中的最小粒子，故该化学反应前后不变的粒子是、、。 14. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题： （1）写出仪器b的名称：___________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气所需的发生装置___________ (填字母)；写出发生反应的符号表达式：___________。 （3）小组同学用F装置收集氧气，气体应该从___________ (填“c”或“d”)端通入集气瓶，小组同学用该装置收集氧气时验满的操作、现象及结论___________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. （3） ①. d ②. 将带火星的木条放在c口，木条复燃，则说明已收集满 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器b为酒精灯。 【小问2详解】 过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选A； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体应从d端通入； 氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在c口，木条复燃，则说明已收集满。 15. 用如图装置进行实验。 （1）实验1：一段时间后电子秤示数变小，从微观角度解释原因是___________。 （2）上述实验中电子秤的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是___________ (填实验序号)。质量守恒的原因是化学反应前后原子的___________没有改变。 （3）实验3：用激光引燃铁粉，反应停止后冷却至室温，若拧松锥形瓶上的胶寒，电子秤示数___________ (填“变小”“变大”或“不变”)；实验时若取用铁粉的量不足，对实验的结果___________ (选填“有”或“没有”)影响。 【答案】（1）酒精分子运动到空气中 （2） ①. 2、3 ②. 种类、质量和数量 （3） ①. 变大 ②. 没有 【解析】 【小问1详解】 酒精具有挥发性，敞口放置时，酒精分子在不断运动，部分酒精分子逸散到空气中，导致烧杯中物质总质量减小，从而使电子秤示数变小。 【小问2详解】 实验1中酒精挥发没有生成新物质，不属于化学变化，不能用质量守恒定律解释；实验2中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释；实验3中铁粉燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释。质量守恒是因为化学反应前后原子的种类、质量、数目没有改变。 【小问3详解】 铁粉燃烧消耗氧气，反应结束后装置内压强减小，拧松胶塞后外界空气进入，装置总质量变大，电子秤示数变大；该实验验证质量守恒定律，只要反应发生即可，铁粉量不足不能将氧气完全消耗，但装置内物质总质量不变，对实验结果没有影响。 16. 阅读下面的科普短文并回答问题。 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是左右的温度，是相对于至之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量、由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性，同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，与有效地降低了运营成本。 根据材料回答下列问题。 （1）高温超导的“高温”，所指的温度是___________。 （2）液氮来源丰富的原因是___________。 （3）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是___________。 （4）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在点燃条件下氮气能与镁发生反应生成氮化镁，用符号表达式可表示为___________，基本反应类型是___________。 【答案】（1）左右的温度 （2）可通过空气为原料获得 （3）不需要燃油，运行时无尾气排放 （4） ①. ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 根据短文可知，高温超导的“高温”是左右的温度。 【小问2详解】 空气中氮气的体积分数为78%，液氮来源丰富的原因是可通过空气为原料获得。 【小问3详解】 根据短文可知，高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，运行时无尾气排放，因而具有环保特性。 【小问4详解】 镁和氮气在点燃条件下生成氮化镁，反应的符号表达式为：； 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 17. 化学兴趣小组探究影响过氧化氢分解速率的因素。 （1）取足量且等质量的过氧化氢溶液完成如表实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量／g 温度／℃ 10秒共收集到氧气的体积 a 3% 0 10 几乎无 b 5% 0 20 几乎无 c 5% 0.5 20 14 d 10% 0.5 20 80 ①探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是___________； ②对比实验c和实验d，可得出的结论是___________： ③上述实验___________(填“能”或“不能”)探究出温度对过氧化氢分解速率的影响。 （2）某研究人员选用海藻酸钠(性质稳定)作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。 【实验过程】如图所示，取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为的溶液，溶液全部注入瞬间立即采集200 s内压强数据，最后软件绘制实验图形(肝脏研磨液富含过氧化氢酶，温度升高会导致酶的活性降低)。 【实验分析】 ①a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是___________； ②分析图像可以看出，该反应可能是___________(填“放热”或“吸热”)反应；实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是___________。 【答案】（1） ①. bc ②. 在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 ③. 不能 （2） ①. 过氧化氢分解产生氧气，使海藻酸钠微球受到的浮力增大 ②. 放热 ③. 温度升高，过氧化氢酶的活性降低 【解析】 【小问1详解】 ①要探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，需控制其他变量（过氧化氢溶液浓度、温度等）相同，只有催化剂有无这一变量不同。实验b（无催化剂）和实验c（有二氧化锰催化剂）符合要求，故填：b、c。 ②实验c和实验d中，二氧化锰粉末质量、温度相同，过氧化氢溶液浓度不同，实验d中过氧化氢溶液浓度更高，10秒收集到的氧气体积更多，可得出结论：在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快。 ③探究温度对过氧化氢分解速率的影响，需控制其他变量（过氧化氢溶液浓度、催化剂等）相同，只有温度不同。上述实验中没有这样的对照实验，故填：不能。 【小问2详解】 ①过氧化氢分解产生氧气，使锥形瓶内产生大量气泡，海藻酸钠微球受到的浮力增大，因此浮了起来。故填：过氧化氢分解产生氧气，使海藻酸钠微球受到的浮力增大。 ②结合题干信息‘温度升高会导致酶的活性降低’及图像中a曲线反应速率后期迅速下降的趋势，可推断反应放热导致温度升高，使酶的活性降低，因此该反应为放热反应”。 a瓶中催化剂是肝脏研磨液（含过氧化氢酶），温度升高会导致酶的活性降低，所以催化剂性能随反应进行越来越弱。 故填：放热；温度升高，过氧化氢酶的活性降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省长春市第一零四中学校2025-2026学年九年级上学期期中考试 化学试卷 2025.11.4 可能用到的相对原子质量H-1，O-16，C-12，N-14，K-39，I-127 一、选择题：每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 景泰蓝是中国传统手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤涉及化学变化的是 A. 裁剪铜片制成胎体 B. 压扁铜丝掰成图案 C. 填充色料高温焙烧 D. 刮平表面磨亮铜线 2. 生物细胞的呼吸过程发生缓慢氧化，此过程消耗空气中的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 下列物质中，由原子直接构成的是 A. 水 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 水银 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 给液体加热 B. 熄灭酒精灯 C. 闻气体气味 D. 滴加液体 5. 自然界的河水等需经净化处理后方能饮用，常用的净水方法有：①吸附；②消毒；③沉降；④过滤，合理的处理顺序是 A. ①②③④ B. ①③④② C. ③④①② D. ④③②① 6. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子 B. 转化观：水和氢气在一定条件下可互相转化 C. 守恒观：化学反应前后元素种类不变 D. 科学态度：更多地利用太阳能等清洁能源有利于减少二氧化碳的排放 7. 电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. a管的气体可以使带火星的木条复燃 B. b管的气体燃烧产生淡蓝色火焰 C. 保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 D. 在水中加入少量硫酸钠以增强导电性 8. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 由于分子的种类不同，所以CO和CO2的性质一定不同 B. 石蜡、酒精、硫等物质燃烧均有火焰，故可燃物燃烧都有火焰 C. 质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 9. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，则下列说法正确的是 A. A点表示物质的名称是二氧化硫 B. B点表示的物质有可燃性 C. C点表示的物质是无色无臭气体 D. D点表示的物质的化学式可能为H2SO3 10. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 二、非选择题：本题共7小题，共40分。11(4)3分，14(3)②3分；17(2)①2分，符号表达式每个2分，其它每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空 ①两个氮原子__________； ②写出二氧化碳的化学式并标出碳元素的化合价___________； （2）从元素分类的角度，6号元素属于___________元素； （3）12号元素的相对原子质量为___________； （4）汽车尾气排放的二氧化氮气体会污染空气，其化学式为。依据二氧化氮的化学式，写出获取的三条信息___________。 12. “加碘食盐”可以补充人体所需的碘元素。如下图是某加碘食盐的标签，回答下列问题。 （1）从物质分类角度，该碘盐属于___________。 （2）碘酸钾()的相对分子质量是___________。 （3）小亮同学如果每天食用这种食盐5 g，则每天可从中获得碘元素___________mg。 （4）注意事项中强调“勿长时间加热”，推测碘酸钾的化学性质之一可能是___________。 13. 中国科学技术大学教授曾杰团队构筑出负载在金属有机框架MIL-101上的铂单原子催化剂，将二氧化碳加氢反应高效转化为甲醇。其微观图示如下。 （1）两种反应物中，属于氧化物的是___________（填“甲”、“乙”）； （2）甲醇中氢元素和氧元素的质量比为___________； （3）该化学反应前后不变的粒子是___________。(填粒子符号) 14. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题： （1）写出仪器b的名称：___________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气所需的发生装置___________ (填字母)；写出发生反应的符号表达式：___________。 （3）小组同学用F装置收集氧气，气体应该从___________ (填“c”或“d”)端通入集气瓶，小组同学用该装置收集氧气时验满的操作、现象及结论___________。 15. 用如图装置进行实验。 （1）实验1：一段时间后电子秤示数变小，从微观角度解释原因是___________。 （2）上述实验中电子秤的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是___________ (填实验序号)。质量守恒的原因是化学反应前后原子的___________没有改变。 （3）实验3：用激光引燃铁粉，反应停止后冷却至室温，若拧松锥形瓶上的胶寒，电子秤示数___________ (填“变小”“变大”或“不变”)；实验时若取用铁粉的量不足，对实验的结果___________ (选填“有”或“没有”)影响。 16. 阅读下面的科普短文并回答问题。 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是左右的温度，是相对于至之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量、由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性，同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，与有效地降低了运营成本。 根据材料回答下列问题。 （1）高温超导的“高温”，所指的温度是___________。 （2）液氮来源丰富的原因是___________。 （3）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是___________。 （4）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在点燃条件下氮气能与镁发生反应生成氮化镁，用符号表达式可表示为___________，基本反应类型是___________。 17. 化学兴趣小组探究影响过氧化氢分解速率的因素。 （1）取足量且等质量的过氧化氢溶液完成如表实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量／g 温度／℃ 10秒共收集到氧气的体积 a 3% 0 10 几乎无 b 5% 0 20 几乎无 c 5% 0.5 20 14 d 10% 0.5 20 80 ①探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是___________； ②对比实验c和实验d，可得出的结论是___________： ③上述实验___________(填“能”或“不能”)探究出温度对过氧化氢分解速率的影响。 （2）某研究人员选用海藻酸钠(性质稳定)作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。 【实验过程】如图所示，取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为的溶液，溶液全部注入瞬间立即采集200 s内压强数据，最后软件绘制实验图形(肝脏研磨液富含过氧化氢酶，温度升高会导致酶的活性降低)。 【实验分析】 ①a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是___________； ②分析图像可以看出，该反应可能是___________(填“放热”或“吸热”)反应；实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $