1.1化学反应的热效应 同步练 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 同步练 一、单选题 1．在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是 A．量筒 B．温度计 C．锥形瓶 D．玻璃搅拌器 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 ①；  ； ②；  ； ③；  ； ④；  ； A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 3．下列有关反应热的描述中正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)    ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)    ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B．H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-571.6kJ•mol-1 C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ•mol-1，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量为57.3kJ D．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)    ΔH=-216kJ•mol-1，则反应物的总能量小于生成物的总能量 4．已知：  ，  。某和CO的混合气体完全燃烧时放出85.45热量，同时生成4.4g，则原混合气体中和CO的物质的量之比为 A． B． C． D． 5．是离子晶体，根据下面循环可判断离子键强弱。 下列说法错误的是 A．Li元素的第一电离能为 B．中氧氧键键能为 C．得电子变成需吸收能量 D．4Li（晶体）（晶体） 6．利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示，下列说法错误的是 A．为无色气体，不能用排空气法收集 B．含有非极性共价键 C．过程②吸收能量，过程③释放能量 D．分解生成转移电子数为 7．下列说法正确的是 A．中和热测定时，应向内筒中少量多次缓慢加入溶液 B．常温下，用试纸测定溶液的值为13 C．、时，和的燃烧热不相等 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 8．下列说法正确的是 A．吸热反应一定需要加热才能发生 B．同温同压下，在光照和点燃条件下的的数值不相同 C．通过放射线辐照、电弧、超声波等方式向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率 D．缩小体积，导致体系中活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快 9．一定条件下，金刚石可转化为石墨，其能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的反应热 B．该反应为吸热反应 C．金刚石的硬度和稳定性都强于石墨 D．金刚石和石墨互为同位素 10．氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。 已知：i．碳的燃烧热为 ii． iii． 则 A． B． C． D． 11．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 B．H2燃烧过程中热能转化为化学能 C．火星陨石中的20Ne质量数为20 D．煤油是可再生能源 12．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C．反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．A+B→C的反应一定要加热 B．物质A、B、X、C中X最稳定 C．A和B的总能量大于C的总能量 D．①②两步反应均为放热反应 13．工业生产硫酸过程中，在接触室中被催化氧化为，已知该反应为放热反应。现将2mol和1mol充入一密闭容器充分反应后，放出热量a kJ，此时测得的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   14．常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．受热分解是放热反应 C．将溶于水会使溶液温度升高 D． 15．化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用CxHy表示。下列说法不正确的是 A．相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧比在空气中直接燃烧放出的热量更多 B．M和N分别是CuO和Cu2O C．与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的纯度更高，利于富集 D．若②中燃料为气体，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约1:10(相同条件下) 二、非选择题 16．50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 。 (3)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填序号)。 ①沿玻璃棒缓慢倒入　②分三次少量倒入  ③一次迅速倒入 (4)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验 (填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热(以生成1molH2O为标准)与原实验 ，简述理由： 。 17．学完化学反应的热效应后，某实验小组对化学反应中的能量变化产生了兴趣。该小组用0.55溶液和0.50盐酸进行中和反应反应热的测定。利用如图装置测定中和反应反应热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50mL0.55溶液，用温度计测量并记录溶液的温度。 ③打开杯盖，将量筒中的溶液倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。 ④重复上述步骤①~③两次。 回答下列问题： (1)倒入溶液和盐酸的正确操作是_______(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入 D．一边搅拌一边一次性滴入 (2)实验中使用玻璃搅拌器的操作方法是 。 (3)近似认为0.55溶液和0.50盐酸的密度都是1，中和后溶液的比热容为4.18，三次实验后，测得温度平均升高3.3℃。利用上述数据计算该反应放出的热量Q= kJ(保留两位小数)，写出表示生成中和热的热化学方程式： 。 (4)测量过程中，将50mL0.55氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55氨水，其他过程无误，测得中和反应反应热的绝对值 (填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；量取盐酸时仰视读数，测得中和反应反应热的绝对值 ；内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，测得中和反应反应热的绝对值 。 18．常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。节能减排、绿色发展是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。 (1)LiBH4是常用的储氢材料。2LiBH4/MgH2体系放氢的相对能量示意图如图，则Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)　ΔH= 。 (2)已知CO2经催化加氢可合成低碳有机物。 ①在500 ℃、a MPa下，2 mol H2和1 mol CO2在某密闭容器中反应生成水和气态二甲醚(CH3OCH3)，达到平衡时CO2的转化率为60%，此过程中放出0.3Q kJ的热量。此反应的热化学方程式为 。 ②CO2在镍的催化作用下与氢气反应会生成甲烷，甲酸(HCOOH)是CO2转化为CH4的中间体。 当镍粉用量增加10倍后，反应过程中甲酸的含量迅速减少，图中两步反应中反应速率增加较大的一步是 (填“ⅰ”或“ⅱ”)。加入催化剂后，该反应的ΔH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示。 已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH1=-41 kJ·mol-1 CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)　ΔH2=+174.1 kJ·mol-1 写出反应Ⅰ的热化学方程式： 。 (4)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为 ；已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。 (5)用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气可以减少空气污染，转化关系如图所示，则ΔH4= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A A B D D C A A 题号 11 12 13 14 15 答案 C C A C A 16．(1)环形玻璃搅拌棒 (2)提高装置的保温效果或尽量减少热量损失 (3)③ (4)偏小 (5) 不相等 相等 二者均为强酸和强碱的稀溶液，且生成物均为可溶性盐和水 17．(1)C (2)上下搅拌 (3) (4) 偏小 偏大 偏小 18．(1)-76 kJ·mol-1 (2) 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1 ⅱ 不变 (3)CH3CH2OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)　ΔH=+256.1 kJ·mol-1 (4) B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-2165 kJ·mol-1 1016.5 (5)ΔH1+ΔH2-ΔH3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $