1.1化学反应的热效应 同步练 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 同步练 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．铁粉可用作袋装食品的脱氧剂 B．点燃爆竹后，硫直接生成硫酸 C．氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能 D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素 2．根据热化学方程式：C(s)＋O2(g) = CO2(g)  H= -393.5kJ·mol-1，下列说法不正确的是 A．CO的燃烧热的H小于C的燃烧热的H B．1molCO2(g)的能量总和小于1molC(s)和1molO2(g)的能量总和 C．C(g)＋O2(g) = CO2(g)  H1= -Q1kJ·mol-1；Q1的值大于393.5kJ·mol-1 D．足量的碳粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化碳气体时放出的热量小于393.5kJ 3．下列有关说法正确的是 A．使用催化剂，只能加快化学反应的速率，不改变反应的焓变 B．与混合充分反应后，放出热量akJ，则： C．(1)，则 D．的燃烧热为，则 4．人类活动排放的主要来自各种燃烧过程，其中工业窑炉和汽车排放的最多。汽车尾气管的三元催化器可将汽车尾气排出的、等有害气体转变为无害的二氧化碳和氮气，各物质中化学键的键能如表： 化学键 键能/ 1071.1 632 946 803 则反应的为 A． B． C． D． 5．化学反应常常伴随着能量的释放或吸收。下列说法正确的是 A．催化剂可降低反应的，加快反应速率 B．硝酸铵固体的溶解和碳酸氢钠与盐酸的反应都是吸热反应 C．，，则 D．，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变 6．下列说法正确的是 A．1g H2和4g O2反应生成液态水时放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol-1 B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4溶液和KOH溶液反应的中和热ΔH=2×(-57.3kJ·mol-1) D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 7．下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）溶液中分几次加入碱（酸）溶液 C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．某同学通过实验测得盐酸和溶液反应生成放出的热量为，造成这结果的原因可能是保温措施没有做好 8．25℃，101kPa下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1的相关叙述错误的是 A．H2(g)的标准燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol-1 B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH=+483.6kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  ΔH<-483.6kJ·mol-1 D．2molH2(g)和1molO2(g)的总键能之和小于2molH2O(g)的键能之和 9．在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是 A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 B．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变 C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0 10．环己烷(分子式为)有多种不同构象，比较典型的有椅式、半椅式、船式、扭船式等，其相对能量如图所示(图中各物质均为液态)。下列说法错误的是 A．相同条件下，半椅式最不稳定 B．(半椅式，1)(船式，1)   C．扭船式转化为船式时，正反应的活化能比逆反应的大 D．等物质的量的四种构象的环己烷在氧气中完全燃烧，椅式放出的热量最多 11．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 B．的燃烧热为，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的 C．放热反应比吸热反应容易发生 D．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 12．下列说法正确的是 A．吸热反应可看成热能转化为化学能被生成物所“储存” B．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 C．能量变化必然伴随发生化学反应 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少无关 13．“嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了环保无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A．石油 B．液氧 C．液氢 D．天然气 14．已知热化学方程式：  。下列判断正确的是 A．反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B．   C．1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的△H相同 15．生产水煤气的反应的能量变化如下图，下列说法正确的是 A．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B．   C．容器内充入、后充分反应，放出的热量 D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率 二、非选择题 16．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与 溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器的作用是 。 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成 时所测得中和反应的 将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是 。 (3)实验中改用 盐酸和 溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据 (填“相等”或“不相等”)。 (4)若 盐酸和 溶液的密度都是 ，反应后生成的溶液比热容，用 盐酸和 溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为 则试验的温度差平均值为 ，得中和热 (结果保留小数点后1位)与默认中和热 比较 。(填“偏大”“偏小”或“一样”) (5)下列说法正确的是 (填字母)。 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成 时所测得的中和反应的反应热 无影响 17．甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   反应Ⅳ：   回答下列问题： (1)已知反应Ⅰ的平衡常数表达式，该反应的热化学方程式为 。 (2)某刚性绝热容器中，只发生反应Ⅱ，下列选项中能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a．容器内压强保持不变  b．混合气体的密度保持不变 c．单位时间内的转化率保持不变  d．每断裂1mol键的同时生成1mol键 (3)在恒压、的条件下，平衡转化率和平衡时CO的选择性（CO的选择性）随温度的变化如图所示：T℃时，起始投入2mol 、4mol ，达到平衡时理论上生成的物质的量 。合成甲醇时较适宜的温度为260℃，其原因是 。 (4)电喷雾电离等方法得到的（、、等）与反应可得。与与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应，结果如图所示，图中310K的曲线是 （填“a”或“b”）。 (5)某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示： 该电极正极电极反应式为 。 18．铜和在工农业生产中用途广泛，以下是用黄铜矿（主要成分为，其中Cu为价Fe为价）制取铜和的工艺流程图，并对流程中产生的废液和废气进行处理。 (1)高温焙烧时发生的反应是，参加反应时，反应中转移的电子为 mol。 (2)某同学想用酸性溶液检验溶液B中是否还有，你认为是否合适？ （填“是”或“否”），请简述理由 。 (3)流程中产生的尾气可通过以下方式变废为宝。请回答下列问题： I．已知下列反应的热化学方程式： ①   ②   ③   计算热分解反应④的 。 Ⅱ．将含尾气的空气按一定流速通入酸性溶液中，可实现含尾气的空气脱硫。在溶液吸收的过程中，溶液中的及被吸收的随时间t的变化如图所示。时刻后，溶液中保持微量减少至基本不变，其原因是 。 (4)滤液C中含大量。某工厂处理氨氮废水的流程如下： ①Ⅱ中加入适量NaClO反应，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质，过程Ⅱ发生3个反应： i． ii．（中Cl元素为价） iii．…… 已知：水体中以价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。下图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。 b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示） ；HClO继续参与反应iii，其化学方程式为 。 ②Ⅲ中用溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余的含量小于。若含余氯废水中NaClO的含量是，则处理10L含余氯废水，至多添加溶液 g（溶液体积变化忽略不计）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B D B D A A D 题号 11 12 13 14 15 答案 B A C D A 16．(1)搅拌，使强酸和强碱充分反应 (2) 偏大 不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热 将偏大 (3)相等 (4) 3.3℃ 偏大 (5)c 17．(1) (2)ac (3) 0.6mol 温度过低则反应速率较慢，温度高于260℃转化率变化不大，而CO选择性过大导致甲醇选择性减小，故合成甲醇时较适宜的温度为260℃ (4)a (5) 18．(1)6 (2) 否 溶液中存在大量，酸性可将溶液B中的氧化而褪色，干扰了的检验 (3) 时刻后，溶液中的被空气氧化为，生成的与发生氧化还原反应，这两个反应的速率近似相等。因而溶液中的的量基本不变 (4) 1.76 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $