1.1化学反应的热效应 同步练-2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 同步练 一、单选题 1．发射卫星时可用肼()作燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和反应的中和热，则和反应的中和热 B．甲烷的标准燃烧热，则 C．反应热与反应中是否使用催化剂无关 D．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 3．下列说法中正确的是 A．若，则置于密闭容器中充分反应放出的热量为56.9kJ B．表示中和热的热化学方程式： C．在稀溶液中，强酸与强碱中和的反应热为，若将含有的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．的燃烧热是，则 4．298 K、101 kPa时，1mol氨完全分解为氮气和氢气，吸收46.24 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 5．下列关于能量变化的说法正确的是 A．在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应 B．古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明等量的水和冰相比，冰的能量更高 C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 D．P4(s，白磷)= 4P(s，红磷)  ΔH＜0，则红磷比白磷稳定 6．下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气在空气中和在纯氧中分别完全燃烧，反应放出的热量不一样 B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在水溶液中：  ΔH=−57.3 kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀氢氧化钠溶液混合，则反应的焓变ΔH1 >ΔH D．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：  ΔH = -38.6 kJ/mol 7．NASA宣布将发起“CO2转化挑战赛”，这项研究有助于解决在火星上的生存问题。下列说法不正确的是 A．ΔH1=﹣(ΔH2+ΔH3+ΔH4) B．用工业催化剂代替微生物发酵，ΔH5不变 C．葡萄糖的燃烧热为﹣ΔH1 D．“人造转化器”所起的作用就是催化剂 8．将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ① ② 下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．按照反应①制取氢气，吸收能量 C．根据①和②推知： D． 9．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图1：检验钾元素 B．图2：验证NH₃的溶解性 C．图3：中和反应反应热的测定 D．图4：检验装置气密性 10．利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是 A．状态Ⅰ→状态Ⅱ光能转化为化学能 B．状态Ⅱ的总能量小于状态Ⅲ的总能量 C．该过程涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D．状态Ⅲ→状态Ⅳ可用方程式表示为 11．下列说法正确的是 A．已知，则 B．，则的燃烧热 C．，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量 D．，则该条件下，与足量充分反应，放出热量 12．周期表第ⅤA族元素及其化合物用途广泛。在强碱性条件下能被NaClO氧化生成肼()，常温下呈液态，是常用的火箭燃料。的燃烧热为624kJ/mol，可被NaClO氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。与高温条件下可制备半导体材料砷化镓，的沸点为55℃。下列化学反应或说法不正确的是 A．制备时，应将缓缓通入NaClO溶液中 B．与反应方程式为 C．向溶液中通入HCl可以制得 D．燃烧的热化学方程式为： 13．下列过程中能量主要转化形式为热能转化为化学能的是 A．酸碱中和 B．石灰石分解 C．丁烷燃烧 D．铝热反应 14．已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、、，则工业冶炼晶体硅的反应为  。则下列判断错误的是 A．   B． C．   D． 15．TiCl4是制备金属钛(Ti)的中间产物，金红石(TiO2)直接氯化制备TiCl4的反应为  。下列说法错误的是 A．升高温度有利于TiCl4的制备 B．上述反应平衡常数的表达式为 C．上述反应中制备1 mol TiCl4，吸收的热量为172 kJ D．反应中加入适量碳会增大TiCl4的平衡产率 二、非选择题 16．用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题： (1)从实验装置上看，还缺少 。装置中隔热层的作用是 。 (2)取稀盐酸与溶液在简易量热计中进行中和反应，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，通过计算可得生成时放出的热量为 。（保留小数点后一位） (3)上述实验数值结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是 （填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定溶液起始温度后直接测定稀盐酸的温度 c．一次性把溶液倒入盛有盐酸的简易量热计中 (4)若将各含溶质的稀溶液、稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为、、，则、、的关系为 。 (5)实验中若改用溶液和溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 17．S、、等含硫物质均是重要的化学原料。回答下列问题： (1)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 ①根据系统(Ⅰ)每消耗36g吸收热量为 kJ；当反应中有1mol电子转移时，吸收热量为 kJ。 ②根据系统(Ⅱ)可知的 。 (2)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式如下： 。 已知：碳的燃烧热 则x为 (用含a、b、c的代数式表示)。 (3)实验室用4mol与2mol在一定条件下进行下列反应：，当放出235.968kJ热量时，的转化率为 。 (4)如图是硫酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化，和反应生成与的热化学方程式为 。 18．是地球大气的主要组成成分，氮及其化合物对人类的生产和生活影响较大。回答下列问题： (1)电闪雷鸣是自然界中的一种常见现象，“电闪”过程中生成了大量的NO，该反应的化学方程式是 。 (2)下图是、合成的有关化学键断键和成键时的能量变化。已知：，则图中 。 (3)随着航空航天事业的蓬勃发展，肼逐渐走进人们的视野，成为名副其实的“明星物质”。肼具有不稳定性和可燃性。 ①一定温度下，在表面的分解过程如图所示： 该温度下存在下列反应： 反应i： 反应ii．． 过程a为 (填“放热”或“吸热”)反应；该温度下，分解生成和的热化学方程式为 ；下列能表示过程b的能量变化的图像是 (填标号)。 ②常用作火箭燃料，氧化剂为，用代替作氧化剂可放出更多的能量，火箭推力更大。已知断裂气态分子中下列化学键吸收的能量及相关热化学方程式如下： 化学键 O—H 能量 498 464 436 反应iii： 反应iv： 反应v： 反应iii的 ；气态肼与氟气反应生成HF气体、氮气的热化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B D A D C D B 题号 11 12 13 14 15 答案 A A B C B 16．(1) 玻璃搅拌器 防止热量损失 (2) (3) (4)Q2>Q1>Q3或Q2=2Q1>Q3 (5) 相等 偏小 17．(1) 572 143 -20 (2)3a＋b－c (3)60% (4) 18．(1) (2)654 (3) 放热 A -486 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $