精品解析：河北省盐山中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 La-139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技创新是中国现代化建设必由之路。下列有关说法正确的是 A. 天问一号探测器使用的新型材料SiC属于有机高分子材料 B. 翼龙-X无人机的涂层含石墨烯，石墨烯和C60互为同位素 C. 国产高铁车厢的复合材料中含有铝合金，其硬度和熔点均比铝大 D. 新型运载火箭所用推进剂——液氧和甲烷均属于非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）是无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．石墨烯和C60是碳的同素异形体，而非同位素（同位素为原子间关系），B错误； C．铝合金的硬度比纯铝高，但熔点通常比纯铝低，C错误； D．液氧（O2）和甲烷（CH4：正四面体结构），分子结构对称，均为非极性分子，D正确； 故选D。 2. “合理饮食，吃出健康”。下列有关说法正确的是 A. 豆腐中的蛋白质在人体内能够降解为氨基酸 B. 顺德双皮奶中含有的脂肪，是一种天然高分子 C. 竹升面的主要成分是淀粉，淀粉和纤维素属于同分异构体 D. 盐焗鸡制作时，将鸡放入食盐堆中使蛋白质变性 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆腐中的蛋白质在人体内通过酶的作用水解为氨基酸，A正确； B．脂肪的分子量较小，不属于高分子（相对分子质量通常需≥104），B错误； C．淀粉和纤维素虽分子式均为(C6H10O5)n，但结构不同且n值不同，不互为同分异构体，C错误； D．食盐高浓度导致蛋白质盐析（物理变化），而非变性（需强酸、强碱或高温等），D错误； 故选A。 3. 金属腐蚀对生产和生活影响很大。下列有关金属防护的说法正确的是 A. 铁上镀铜比镀锌更能延长铁的使用寿命 B. 将新制的金属元件涂抹油并密封保存，可减缓腐蚀 C. 为了保护桥梁钢构，可将其与电源的正极相连 D. 日常生活中，最常见的钢铁腐蚀为化学腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁上镀铜时，若镀层破损，铁作为活泼金属会先被腐蚀，而镀锌则锌作为更活泼金属优先被氧化，保护铁，因此镀锌更能延长铁的使用寿命，A错误； B．涂抹油可隔绝金属与氧气、水接触，属于覆盖保护层的方法，能有效减缓腐蚀，B正确； C．连接电源正极会使钢构成为阳极，加速腐蚀，正确方法应连接电源负极（外加电流的阴极保护法），C错误； D．日常生活中，钢铁腐蚀主要为电化学腐蚀，而非化学腐蚀，D错误； 故答案选B。 4. 劳动创造美好生活。下列有关劳动项目及对应原理均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 工人师傅用金刚石制刀具切割大理石 金刚石是共价晶体，硬度大 B 保洁人员用硫酸铜对泳池消毒 硫酸铜属于强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铜胶体 C 工人用氯化铁溶液刻蚀覆铜板 铁的金属性比铜强 D 农民将硝酸铵和草木灰混合施肥 二者主要成分都是盐，不会造成肥效损失 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是共价晶体，硬度极大，可用于切割大理石，原理正确且有关联，A符合题意； B．硫酸铜用于泳池消毒主要依靠为重金属离子会使蛋白质失活而起到杀菌作用，而非水解生成氢氧化铜胶体，B不符合题意； C．氯化铁溶液刻蚀覆铜板的原理是的强氧化性（），而非铁的金属性比铜强，C不符合题意； D．硝酸铵与草木灰（含，水解呈碱性）混合会因铵根离子和碳酸根离子水解互相促进，反应释放，导致氮肥肥效损失，D不符合题意； 故答案选A。 5. 某化学兴趣小组设计利用水杨酸和乙酸酐制备乙酰水杨酸(常温下，是一种白色晶体，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大)。实验中乙酰水杨酸粗品提纯过程如下： 上述操作m的名称为 A. 过滤 B. 蒸发结晶 C. 萃取分液 D. 蒸馏 【答案】A 【解析】 【分析】粗品加入饱和碳酸氢钠溶液中溶解，抽滤，向滤液中加入盐酸，乙酰水杨酸钠盐与盐酸反应生成微溶于水的乙酰水杨酸固体，冷却析出晶体，需将固体与溶液分离，操作m为过滤，据此分析； 【详解】A．根据分析，操作m为过滤，A正确； B．蒸发结晶适用于从溶液中获取可溶性固体，而乙酰水杨酸微溶于水，加入盐酸后直接析出固体，无需蒸发，B错误； C．萃取分液用于分离在不同溶剂中溶解度差异大的液体溶质，此处为固体与溶液分离，C错误； D．蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，与本题固体分离无关，D错误； 故选A。 6. 近日，天文学家研究发现，行星大气中二氧化硫的大量存在或许能成为判断该行星不宜居住的一个标志。某兴趣小组设计制备并验证二氧化硫有关性质的装置(夹持装置和加热装置已省略)如图所示。其中不能达到实验目的的是 A．制备二氧化硫 B．从b口进气干燥二氧化硫 C．注射器注入酸性高锰酸钾溶液验证二氧化硫的漂白性 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与70%硫酸反应（），该装置为固液不加热型，分液漏斗加入70%硫酸，锥形瓶中盛放亚硫酸钠，能顺利制备SO2，A能达到实验目的； B．干燥二氧化硫用浓硫酸，洗气瓶应“长进短出”，装置中b为长导管（伸入浓硫酸液面下），a为短导管，则从b口进气可使SO2与浓硫酸充分接触，达到干燥目的，B能达到实验目的； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2与之反应（），溶液褪色体现的是SO2的还原性，而非漂白性（漂白性针对品红等有机色素），无法验证漂白性，C不能达到实验目的； D．SO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应（），倒扣漏斗可防止倒吸，能有效处理尾气，D能达到实验目的； 故答案选C。 7. 有机物R是一种治疗胃病新药的有效成分，其结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是 A. 分子中含有5种官能团 B. 分子中的所有原子可能共平面 C. 1 molR最多与11 molH2加成 D. 分子中碳原子有2种杂化方式 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据R物质分子的结构简式，可知其分子中含酯基、酰胺基、碳氯键、碳碳双键，共4种官能团，A错误； B．该物质分子中存在的两个乙基的饱和碳原子都是采用sp3杂化，其空间结构为四面体结构，因此物质分子中不可能是所有原子共平面，B错误； C．可与H2加成的基团为2个苯环和1个碳碳双键，故1molR与足量H2发生加成反应消耗H2的物质的量为：3mol×2+1mol=7mol，C错误； D．在R分子中饱和C原子采用sp3杂化；苯环中的碳原子和碳碳双键及碳氧双键中C原子的杂化方式为sp2杂化，故R分子中碳原子有sp3、sp2杂化2种杂化方式，D正确； 故选D。 8. 部分含Fe元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述正确的是 A. 青花瓷呈青色是因为含有b B. d、e在一定条件下均可通过化合反应得到 C. 常温下，a和浓硝酸、浓硫酸均不反应 D. 一定条件下，f、g、h可能均具有氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】由图易知，a为Fe单质，c为FeO，b为Fe2O3，e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，h为亚铁盐，g为铁盐，f为高铁酸盐，据此作答。 【详解】A．青花瓷呈青色与钴元素有关，b为+3价铁的氧化物Fe2O3（红棕色），并非青色成因，A错误； B．d为Fe(OH)3，可通过4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（化合反应）得到；e为Fe(OH)2，FeO与水不反应，无法通过化合反应生成，B错误； C．a为Fe单质，常温下Fe与浓硝酸、浓硫酸发生钝化（化学变化），并非不反应，C错误； D．f为高铁酸盐（如K2FeO4，Fe为+6价具有强氧化性），g为Fe3+盐（Fe3+具氧化性），h为Fe2+盐（Fe2+可被还原，体现其具有氧化性），三者均可能具有氧化性，D正确； 故答案选D。 9. 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L中含有σ键的数目为 B. 1 mol 溶于沸水，可得胶粒的数目为 C. 1 L1 mol/L 溶液中含有Cl-数目为 D. 1 mol HCl溶于水，溶液中水电离的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不呈气态，22.4 L 的物质的量远大于1 mol，且每个分子含2个σ键，因此含有σ键的数目要大于，A错误； B．胶体粒子由多个分子聚集而成，1 mol 生成的胶粒数目小于，B错误； C．是强电解质完全解离，1 L 1 mol/L 溶液中数目为，C正确； D．HCl完全电离，抑制水的电离，水电离的数目极低，D错误； 故答案选C。 10. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 相同条件下，：三氯乙酸＜三氟乙酸 氟的电负性大于氯 B 沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子间氢键 C I2溶解性：水＞四氯化碳 I2是非极性分子 D 酸性：硫酸＞盐酸 将浓盐酸滴入浓硫酸中，制备HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．三氟乙酸的氟原子电负性大于氯，吸电子效应更强，使羧酸更易解离，故其Ka更大，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，故A正确。 B．邻羟基苯甲酸因羟基与羧酸基邻近，易形成分子内氢键，减少分子间氢键，导致沸点低于对羟基苯甲酸，陈述Ⅰ错误，故B错误。 C．I2是非极性分子，更易溶于非极性的CCl4，而非水，陈述Ⅰ错误，故C错误。 D．浓硫酸用于制备HCl气体是因浓硫酸的高沸点（难挥发性），而非硫酸酸性强于盐酸，故D错误。 答案选A。 11. 前20号主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分属于四个周期，四种元素组成化合物可用于制备大功率固体激光器。基态X原子s、p能级容纳的电子数相同，Y是第一电离能比同周期相邻元素大的非金属元素。下列叙述不正确的是 A. 简单离子半径：Y＞Z B. 电负性：X＞Y＞Z C. Z与其他三种元素均能形成离子键 D. 沸点：ZW＞YW3＞W2X 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，则W位于第一周期，即W为H；X位于第二周期，且基态X原子s、p能级容纳的电子数相同，则核外电子排布为1s22s22p4，故X为O；Y位于第三周期，且Y是第一电离能比同周期相邻元素大的非金属元素，则Y为P；四种元素组成化合物，且Z位于第四周期，则Z为K，据此作答。 【详解】A．与核外电子排布相同，但核电荷数更大，因此简单离子半径：＞，A正确； B．非金属性越强，电负性越大，则电负性：O＞P＞K，B正确； C．K可与H形成KH，可与O形成K2O、K2O2等，可与P形成K3P，均为离子化合物，则K与其他三种元素均能形成离子键，C正确； D．KH为离子晶体，沸点最高，PH3与H2O均为分子晶体，沸点较低，但H2O能形成分子间氢键，沸点更高，因此沸点：KH＞H2O＞PH3，D错误； 故答案选D。 12. 某学习小组设计利用注射器(装置如图所示，部分加热和夹持装置已省略)验证氨气的某些性质，实验时先注入少量浓氨水，后注入浓盐酸。下列说法不正确的是 A. 注入少量浓氨水，广口瓶内压强增大 B. 红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是一种弱碱 C. 注入浓盐酸，容器内压强可能先变小后变大 D. 注入浓盐酸后，湿润的淀粉-碘化钾试纸有可能变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A．注入少量浓氨水后，浓氨水在氧化钙作用下（CaO与水反应放热，促进NH3逸出）快速产生氨气，广口瓶内气体增多，压强增大，A正确； B．红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH⁻显碱性，使试纸变蓝。氨气是碱性气体，其水溶液（NH3·H2O）才是弱碱，氨气本身并非碱，B错误； C．注入浓盐酸后，HCl先与瓶内氨气反应：NH3 + HCl = NH4Cl，气体减少导致压强变小；若HCl过量，浓盐酸继续挥发或与漂粉精[Ca(ClO)2]反应生成Cl2，气体增多使压强又增大，故压强可能先变小后变大，C正确； D．漂粉精中Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成Cl2：，Cl2可氧化I-为I2，I2遇淀粉变蓝，故湿润的淀粉-碘化钾试纸可能变蓝，D正确； 故选B。 13. 科学家研究发现，在四氧化三铁催化下，CO和水蒸气制氢气，可分为两步进行： ①CO还原四氧化三铁生成铁； ②高温下，铁和水蒸气反应生成氢气。 实验测得两步反应均伴随热量放出。实验过程中未检测到铁粉。下列图像能正确体现上述能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】实验测得两步反应均伴随热量放出，即均为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；实验过程中未检测到铁粉，则高温下铁和水蒸气生成氢气的反应（第二步）为快反应，即第一步为慢反应，活化能更高，据此作答。 【详解】A．图示中第二步反应为放热反应，但第一步反应为吸热反应，且第二步反应活化能更高，A不符合题意； B．图示中第一步反应和第二步反应均为放热反应，但第二步反应活化能更高，B不符合题意； C．图示中第二步反应为放热反应，且第一步反应活化能更高，但第一步反应为吸热反应， C不符合题意； D．图示中第一步反应和第二步反应均为放热反应，且第一步反应活化能更高，D符合题意； 故答案选D。 14. 科学家设计利用电催化法处理含SO2、CO2废气和含的废水，同时制得化工产品，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 左侧电极连接外接电源的正极 B. 随着反应进行，左侧溶液pH逐渐减小 C. 标准状况下，消耗，电路中通过6 mol电子 D. 相同条件下，处理的体积比为8∶1 【答案】C 【解析】 【分析】左侧电极上被氧化为（S元素化合价从+4升高到+6），发生氧化反应，为阳极，阳极连接外接电源正极，电极反应式为：；右侧阴极反应中，中N元素从+5价降低到中的-3价，发生还原反应，为阴极，阴极连接电源负极，电极反应式为：。 【详解】A．左侧电极上被氧化为（S元素化合价从+4升高到+6），发生氧化反应，为阳极，阳极连接外接电源正极，A正确； B．左侧阳极反应为，生成使溶液中浓度增大，pH逐渐减小，B正确； C．由分析可知，标准状况下物质的量为1 mol ，根据阴极电极反应式为：，与电子的关系式为 ，因此消耗1mol，电路中通过16 mol电子，C错误； D．由电极反应式可知，与电子的关系式为，与电子的关系式为，因此在转移电子相同的情况下，处理的体积比为8∶1，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚铁盐和铁盐在生产、生活中应用广泛。某化学兴趣小组查阅资料，了解到实验室可用酸性高锰酸钾溶液检测铁盐溶液中可能存在的Fe2+。回答下列问题： （1）实验室配制450 mL0.2 mol/LFeCl2溶液。 ①需用托盘天平称量FeCl2固体___________g。 ②配制时一定不需要的仪器是___________(填字母)。 ③配制完成后，需加入少量铁粉，目的是___________(用离子方程式表示)。 （2）小组同学认为，酸性KMnO4溶液与FeCl2溶液反应时，氯离子也可能造成高锰酸钾溶液褪色，设计以下四组实验进行探究(在试管口放置湿润的淀粉碘化钾试纸检测可能生成的氯气)。 实验标号 1 2 3 4 1.0 mol/L的KCl溶液/mL 5.0 10.0 5.0 5.0 1.0 mol/L的KMnO4溶液/mL 5.0 5.0 5.0 5.0 1.0 mol/L的H2SO4溶液/mL 0.0 0.0 V1 V2 蒸馏水/mL 10.0 5.0 8.0 2.0 实验现象 无明显现象 无明显现象 无明显现象 溶液颜色浅，试纸变蓝 ①由实验1、2可得的结论是___________。 ②V1___________(填“＞”、“＜”或“＝”)V2，判断依据是___________。 ③小组同学认为，Cl-浓度也可能对反应产生影响，设计实验5：___________(利用上述实验药品，填实验操作和现象)，证实Cl-浓度高更易被氧化。 ④实验结论：若利用KMnO4溶液测定工业上某些水样中Fe2+(存在Cl-)含量时，需注意控制___________(填实验条件)。 【答案】（1） ①. 12.7 ②. C ③. Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2） ①. 中性条件下，氯离子不能使高锰酸钾溶液褪色 ②. < ③. 各组实验溶液体积应相同，V1=2.0mL、V2=8.0mL ④. 加入7.0mL 1.0 mol/L的KCl溶液、5.0mL 1.0 mol/L的KMnO4溶液、8.0mL 1.0 mol/L的H2SO4溶液，溶液颜色变浅和试纸变蓝速率更快 ⑤. H+浓度在0.2mol/L以下 【解析】 【分析】本题综合考查了一定物质的量浓度溶液的配制和控制变量法的实验探究，需熟练掌握溶液配制的步骤、仪器及实验探究中变量控制的逻辑。第1题中配制溶液中需使用500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，并称取12.7g FeCl2。第2题中的实验目的是探究Cl−是否会使酸性KMnO4​褪色，需控制KMnO4​浓度、H+浓度、Cl−浓度保持不变。 【小问1详解】 ①配制450mL需使用500mL容量瓶，需用托盘天平称量FeCl2固体的质量为； ②配制溶液时需要的仪器是烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要使用酸式滴定管，故答案为C； ③Fe2+易被氧化，配制完成后，需加入少量铁粉防止其氧化，相关离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。 【小问2详解】 ①实验1、2中均未加入硫酸，两者均无明显现象，则可说明中性条件下，氯离子不能使高锰酸钾溶液褪色； ②各组实验溶液体积应相同，则V1=2.0mL、V2=8.0mL，V1<V2； ③实验4中溶液褪色，为研究Cl-浓度对反应的影响，需控制加入硫酸和高锰酸钾体积一致，改变氯离子浓度，且保持实验总液体体积相同，则实验5为：加入7.0mL 1.0 mol/L的KCl溶液、5.0mL 1.0 mol/L的KMnO4溶液、8.0mL 1.0 mol/L的H2SO4溶液，溶液颜色变浅和试纸变蓝速率更快。 ④若利用KMnO4溶液测定工业上某些水样中Fe2+(存在Cl-)含量时，需注意防止Cl-氧化的影响，即控制溶液的pH，保持H+浓度在以下。 16. 氧化镧()主要用于制造精密光学玻璃、光导纤维等。从某种镧矿石(含铁、铝等元素杂质)中制备的工艺流程如下： 已知：①月桂酸是一种难溶于水的有机酸，转化过程中，镧元素保持＋3价不变。 ②常温下，沉淀完全时，离子浓度，有关金属离子沉淀的pH如下表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 7.0 1.5 3.6 6.2 沉淀完全时的pH / 8.9 3.2 4.7 9.0 回答下列问题： （1）矿石先粉碎，目的是加快反应速率和提高浸取率，为了达到目的，还可以采取的措施有___________(任写一种措施)。“滤液2”可返回“___________”工序循环使用。 （2）“氧化、调pH”时pH的范围是___________。若用碳酸氢钠调pH，发生反应的离子方程式为___________；常温下，约为___________。 （3）加入草酸，沉淀完全后，溶液中不低于___________mol/L｛该温度下，｝。 （4）氧化镧的一种立方晶胞结构如图所示(晶胞参数为)，其中镧在晶胞中的位置是___________，若晶胞中A点的分数坐标为(0，0，0)，B点的分数坐标为___________；该晶体的密度为___________g/cm3(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 提高浸取温度或增大酸化硫酸镁溶液浓度 ②. 酸溶 （2） ①. ②. ③. （3） （4） ①. 体心和顶点 ②. ③. 【解析】 【分析】矿石粉碎增大接触面积为了进一步提升浸取效果，加入酸化硫酸镁溶液浸取以溶解矿石中的镧及杂质离子（Fe、Al等），过滤除去不溶性残渣；通过氧化，将溶液中的氧化为便于后续通过调pH除去，根据金属离子沉淀的pH范围，使Fe和Al完全沉淀，滤液中加入月桂酸钠，月桂酸是难溶于水的有机酸，与结合生成难溶的月桂酸镧沉淀，从而实现镧的初步分离，过滤后得到月桂酸镧沉淀；向月桂酸镧沉淀中加入稀盐酸，溶液中含有离子，加入草酸溶液，生成沉淀，沉淀在空气中焙烧，草酸镧被氧化分解，最终生成，据此分析： 【小问1详解】 提高浸取率的措施还有适当提高浸取温度、增大浸取液浓度等；根据上述分析，向月桂酸镧沉淀中加入稀盐酸，溶液中含有离子，加入草酸溶液，生成沉淀滤液2含盐酸，可返回“酸溶”工序循环使用； 【小问2详解】 “氧化、调pH”需使和完全沉淀，而不沉淀，故pH应在4.7-6.2反应；若用碳酸氢钠调pH，发生双水解反应，；当沉淀完全时，，，，； 【小问3详解】 ，沉淀完全时 ，带入 ； 【小问4详解】 由晶胞结构可知镧位于体心和顶点；B点分数坐标为；晶胞中La原子数为，O原子数为4，晶胞质量为，晶胞参数为，换算为cm是，故体积V=，密度 g/cm3。 17. 硫及其化合物是重要的资源。回答下列问题： （1）工业上，可利用硫-碘循环促进水蒸气分解制氢。主要发生如下反应： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：。 ①基态碘原子的价层电子排布式为___________。 ②写出水蒸气分解的热化学方程式：___________。 ③关于上述转化循环的说法正确的是___________(填字母)。 A．HI可降低反应的活化能，加快反应速率 B．反应Ⅰ自发进行的条件是低温 C．反应过程中要及时补充硫酸 D．上述三步反应均伴随电子转移 （2）工业上可用氢气处理二氧化硫得到硫单质：。一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中充入1 molSO2、2 molH2发生上述反应，5 s后反应达到平衡状态，测得生成19.2 g硫单质。 ①0～5s内， ___________。 ②该温度下，反应的平衡常数K=___________。 ③下列有关上述反应的说法正确的是___________(填字母)。 A．体系内气体压强不再变化，反应达到平衡状态 B．两种反应物的转化率相等，不能作为反应达到平衡状态的判断依据 C．压缩体积和升高温度，有利于提高硫单质的产率 D．及时移除水蒸气，可使化学平衡常数增大 （3）常温下，工业上常用氨水吸收SO2.若某氨水的浓度为0.5 mol/L，则溶液中___________；将SO2通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中___________；0.1 mol/L的亚硫酸氢铵溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。(已知：常温下，的的电离平衡常数)。 【答案】（1） ①. 5s²5p⁵ ②. ③. BD （2） ①. 0.06 ②. 11.25 ③. AB （3） ①. ②. 0.6 ③. < 【解析】 【小问1详解】 ①碘的原子序数为53，位于元素周期表第五周期VIIA族，价电子是指原子最外层能参与成键的电子，对于主族元素就是最外层电子，根据电子排布规则，碘的价电子排布应为5s²5p⁵； ②水蒸气分解的化学方程式为，，故，故，水蒸气分解的热化学方程式为； ③A．HI是反应的中间产物，不是催化剂，所以不可降低反应的活化能，不能加快反应速率，A错误； B．反应Ⅰ，，才能自发进行，故反应Ⅰ自发进行的条件是低温，B正确； C．总反应来看反应不消耗硫酸，所以反应过程中不需要补充硫酸，C错误； D．上述三步反应均存在化合价变化，都是氧化还原反应，所以均伴随电子转移，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 生成19.2 g硫单质，生成硫单质的物质的量为，可得三段式： ①； ②该温度下，反应的平衡常数； ③A．非等体积反应，体系内气体压强不再变化，说明反应达到平衡状态，A正确； B．两种反应物的投料比等于反应系数关系，所以两者的转化率一定相等，不能作为反应达到平衡状态的判断依据，B正确； C．压缩体积，平衡正向移动，有利于提高硫单质产率，反应放热，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高硫单质的产率，C错误； D．及时移除水蒸气，可使平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 的，，氨水的浓度为0.5 mol/L，电离较为微弱，故,,，；，当溶液恰好呈中性时，，；的，故，，则，故体系内亚硫酸氢根离子的电离程度最大，所以溶液呈酸性，pH<7。 18. 有机物E是一种重要的有机合成中间体，工业上一种E的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；B的分子式为___________。 （2）C中官能团的名称为___________；C的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够与碳酸氢钠溶液反应，其结构简式为___________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法错误的是___________(填字母)。 a．D→E的转化中，有键的断裂与形成 b．E分子中存在手性碳原子 c．B在水中溶解性比C小 d．B、D分子中碳原子杂化类型完全相同 （4）化合物E含有多种官能团，可发生多种反应类型。 ①若E发生消去反应，则生成有机物的结构简式为___________。 ②E与甲醇、浓硫酸、加热条件下能发生___________(填反应类型)，生成有机物的结构简式为___________。 （5）根据上述流程，结合所学知识，设计以(CH3CH2CO)2O和邻溴苯酚为主要原料制备的合成路线：___________(其他有机溶剂和无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 苯酚 ②. （2） ①. 羟基、酮羰基 ②. （3）ad （4） ①. ②. 取代反应（或酯化反应） ③. （5） 【解析】 【分析】有机物A（）与发生取代反应生成B（），则A的结构简式为，B在的作用下生成C（），C与在作用下生成D（），D与氢气在催化剂的作用下发生还原反应生成E（），据此回答问题。 【小问1详解】 由分析知，A的结构简式为，化学名称为苯酚；B的结构简式为，分子式为，故答案为苯酚；。 【小问2详解】 C的结构简式为，含有的官能团为羟基、酮羰基；C的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，说明结构对称，能够与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基，故其结构简式为，故答案为羟基、酮羰基；。 【小问3详解】 a．由分析知，D→E的反应与氢气的加成反应，只有键的断裂，无键的形成，a错误； b．E的结构简式为，连有羧基的碳原子为手性碳原子，故b正确； c．B中含有酯基，C中含有羟基，能与水形成氢键，故B在水中溶解性比C小，故c正确； d．B分子中碳原子为杂化，D分子中碳原子为，两者杂化类型不相同，d错误； 故答案选ad。 【小问4详解】 ①E的结构简式为，发生消去反应时生成有机物的结构简式为，故答案为 ②E分子中的羧基与甲醇、浓硫酸、加热条件下能发生取代反应（或酯化反应），生成有机物的结构简式为，故答案为取代反应（或酯化反应）；。 【小问5详解】 根据上述流程可知，与(CH3CH2CO)2O发生取代反应生成，在的作用下生成，在氢气催化剂的作用下发生还原反应生成，故合成路线为，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 La-139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技创新是中国现代化建设必由之路。下列有关说法正确的是 A. 天问一号探测器使用的新型材料SiC属于有机高分子材料 B. 翼龙-X无人机的涂层含石墨烯，石墨烯和C60互为同位素 C. 国产高铁车厢的复合材料中含有铝合金，其硬度和熔点均比铝大 D. 新型运载火箭所用推进剂——液氧和甲烷均属于非极性分子 2. “合理饮食，吃出健康”。下列有关说法正确的是 A. 豆腐中的蛋白质在人体内能够降解为氨基酸 B. 顺德双皮奶中含有的脂肪，是一种天然高分子 C. 竹升面的主要成分是淀粉，淀粉和纤维素属于同分异构体 D. 盐焗鸡制作时，将鸡放入食盐堆中使蛋白质变性 3. 金属腐蚀对生产和生活影响很大。下列有关金属防护的说法正确的是 A. 铁上镀铜比镀锌更能延长铁的使用寿命 B. 将新制的金属元件涂抹油并密封保存，可减缓腐蚀 C. 为了保护桥梁钢构，可将其与电源的正极相连 D. 日常生活中，最常见的钢铁腐蚀为化学腐蚀 4. 劳动创造美好生活。下列有关劳动项目及对应原理均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 工人师傅用金刚石制刀具切割大理石 金刚石是共价晶体，硬度大 B 保洁人员用硫酸铜对泳池消毒 硫酸铜属于强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铜胶体 C 工人用氯化铁溶液刻蚀覆铜板 铁的金属性比铜强 D 农民将硝酸铵和草木灰混合施肥 二者主要成分都是盐，不会造成肥效损失 A. A B. B C. C D. D 5. 某化学兴趣小组设计利用水杨酸和乙酸酐制备乙酰水杨酸(常温下，是一种白色晶体，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大)。实验中乙酰水杨酸粗品提纯过程如下： 上述操作m的名称为 A. 过滤 B. 蒸发结晶 C. 萃取分液 D. 蒸馏 6. 近日，天文学家研究发现，行星大气中二氧化硫的大量存在或许能成为判断该行星不宜居住的一个标志。某兴趣小组设计制备并验证二氧化硫有关性质的装置(夹持装置和加热装置已省略)如图所示。其中不能达到实验目的的是 A．制备二氧化硫 B．从b口进气干燥二氧化硫 C．注射器注入酸性高锰酸钾溶液验证二氧化硫的漂白性 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 7. 有机物R是一种治疗胃病新药的有效成分，其结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是 A. 分子中含有5种官能团 B. 分子中的所有原子可能共平面 C. 1 molR最多与11 molH2加成 D. 分子中碳原子有2种杂化方式 8. 部分含Fe元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述正确的是 A. 青花瓷呈青色是因为含有b B. d、e在一定条件下均可通过化合反应得到 C. 常温下，a和浓硝酸、浓硫酸均不反应 D. 一定条件下，f、g、h可能均具有氧化性 9. 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L中含有σ键的数目为 B. 1 mol 溶于沸水，可得胶粒的数目为 C. 1 L1 mol/L 溶液中含有Cl-数目为 D. 1 mol HCl溶于水，溶液中水电离的数目为 10. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 相同条件下，：三氯乙酸＜三氟乙酸 氟的电负性大于氯 B 沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子间氢键 C I2溶解性：水＞四氯化碳 I2是非极性分子 D 酸性：硫酸＞盐酸 将浓盐酸滴入浓硫酸中，制备HCl A. A B. B C. C D. D 11. 前20号主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分属于四个周期，四种元素组成化合物可用于制备大功率固体激光器。基态X原子s、p能级容纳的电子数相同，Y是第一电离能比同周期相邻元素大的非金属元素。下列叙述不正确的是 A. 简单离子半径：Y＞Z B. 电负性：X＞Y＞Z C. Z与其他三种元素均能形成离子键 D. 沸点：ZW＞YW3＞W2X 12. 某学习小组设计利用注射器(装置如图所示，部分加热和夹持装置已省略)验证氨气的某些性质，实验时先注入少量浓氨水，后注入浓盐酸。下列说法不正确的是 A. 注入少量浓氨水，广口瓶内压强增大 B. 红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是一种弱碱 C. 注入浓盐酸，容器内压强可能先变小后变大 D. 注入浓盐酸后，湿润的淀粉-碘化钾试纸有可能变蓝 13. 科学家研究发现，在四氧化三铁催化下，CO和水蒸气制氢气，可分为两步进行： ①CO还原四氧化三铁生成铁； ②高温下，铁和水蒸气反应生成氢气。 实验测得两步反应均伴随热量放出。实验过程中未检测到铁粉。下列图像能正确体现上述能量变化的是 A. B. C. D. 14. 科学家设计利用电催化法处理含SO2、CO2废气和含的废水，同时制得化工产品，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 左侧电极连接外接电源的正极 B. 随着反应进行，左侧溶液pH逐渐减小 C. 标准状况下，消耗，电路中通过6 mol电子 D. 相同条件下，处理的体积比为8∶1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚铁盐和铁盐在生产、生活中应用广泛。某化学兴趣小组查阅资料，了解到实验室可用酸性高锰酸钾溶液检测铁盐溶液中可能存在的Fe2+。回答下列问题： （1）实验室配制450 mL0.2 mol/LFeCl2溶液。 ①需用托盘天平称量FeCl2固体___________g。 ②配制时一定不需要的仪器是___________(填字母)。 ③配制完成后，需加入少量铁粉，目的是___________(用离子方程式表示)。 （2）小组同学认为，酸性KMnO4溶液与FeCl2溶液反应时，氯离子也可能造成高锰酸钾溶液褪色，设计以下四组实验进行探究(在试管口放置湿润的淀粉碘化钾试纸检测可能生成的氯气)。 实验标号 1 2 3 4 1.0 mol/L的KCl溶液/mL 5.0 10.0 5.0 5.0 1.0 mol/L的KMnO4溶液/mL 5.0 5.0 5.0 5.0 1.0 mol/L的H2SO4溶液/mL 0.0 0.0 V1 V2 蒸馏水/mL 10.0 5.0 8.0 2.0 实验现象 无明显现象 无明显现象 无明显现象 溶液颜色浅，试纸变蓝 ①由实验1、2可得的结论是___________。 ②V1___________(填“＞”、“＜”或“＝”)V2，判断依据是___________。 ③小组同学认为，Cl-浓度也可能对反应产生影响，设计实验5：___________(利用上述实验药品，填实验操作和现象)，证实Cl-浓度高更易被氧化。 ④实验结论：若利用KMnO4溶液测定工业上某些水样中Fe2+(存在Cl-)含量时，需注意控制___________(填实验条件)。 16. 氧化镧()主要用于制造精密光学玻璃、光导纤维等。从某种镧矿石(含铁、铝等元素杂质)中制备的工艺流程如下： 已知：①月桂酸是一种难溶于水的有机酸，转化过程中，镧元素保持＋3价不变。 ②常温下，沉淀完全时，离子浓度，有关金属离子沉淀的pH如下表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 7.0 1.5 3.6 6.2 沉淀完全时的pH / 8.9 3.2 4.7 9.0 回答下列问题： （1）矿石先粉碎，目的是加快反应速率和提高浸取率，为了达到目的，还可以采取的措施有___________(任写一种措施)。“滤液2”可返回“___________”工序循环使用。 （2）“氧化、调pH”时pH的范围是___________。若用碳酸氢钠调pH，发生反应的离子方程式为___________；常温下，约为___________。 （3）加入草酸，沉淀完全后，溶液中不低于___________mol/L｛该温度下，｝。 （4）氧化镧的一种立方晶胞结构如图所示(晶胞参数为)，其中镧在晶胞中的位置是___________，若晶胞中A点的分数坐标为(0，0，0)，B点的分数坐标为___________；该晶体的密度为___________g/cm3(用含a、的代数式表示)。 17. 硫及其化合物是重要的资源。回答下列问题： （1）工业上，可利用硫-碘循环促进水蒸气分解制氢。主要发生如下反应： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：。 ①基态碘原子的价层电子排布式为___________。 ②写出水蒸气分解的热化学方程式：___________。 ③关于上述转化循环的说法正确的是___________(填字母)。 A．HI可降低反应的活化能，加快反应速率 B．反应Ⅰ自发进行的条件是低温 C．反应过程中要及时补充硫酸 D．上述三步反应均伴随电子转移 （2）工业上可用氢气处理二氧化硫得到硫单质：。一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中充入1 molSO2、2 molH2发生上述反应，5 s后反应达到平衡状态，测得生成19.2 g硫单质。 ①0～5s内， ___________。 ②该温度下，反应的平衡常数K=___________。 ③下列有关上述反应的说法正确的是___________(填字母)。 A．体系内气体压强不再变化，反应达到平衡状态 B．两种反应物的转化率相等，不能作为反应达到平衡状态的判断依据 C．压缩体积和升高温度，有利于提高硫单质的产率 D．及时移除水蒸气，可使化学平衡常数增大 （3）常温下，工业上常用氨水吸收SO2.若某氨水的浓度为0.5 mol/L，则溶液中___________；将SO2通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中___________；0.1 mol/L的亚硫酸氢铵溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。(已知：常温下，的的电离平衡常数)。 18. 有机物E是一种重要的有机合成中间体，工业上一种E的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；B的分子式为___________。 （2）C中官能团的名称为___________；C的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够与碳酸氢钠溶液反应，其结构简式为___________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法错误的是___________(填字母)。 a．D→E的转化中，有键的断裂与形成 b．E分子中存在手性碳原子 c．B在水中溶解性比C小 d．B、D分子中碳原子杂化类型完全相同 （4）化合物E含有多种官能团，可发生多种反应类型。 ①若E发生消去反应，则生成有机物的结构简式为___________。 ②E与甲醇、浓硫酸、加热条件下能发生___________(填反应类型)，生成有机物的结构简式为___________。 （5）根据上述流程，结合所学知识，设计以(CH3CH2CO)2O和邻溴苯酚为主要原料制备的合成路线：___________(其他有机溶剂和无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $