精品解析：广东省大湾区2026届高三上学期期中联考化学试题

2026届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试 化学 本卷共8页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1—10题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 古代工艺彰显化学智慧。下列文物材料主要成分属于天然有机高分子的是 A．后母戊鼎 B．东汉说唱陶俑 C．唐兽首玛瑙杯 D．明代黄花梨交椅 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．后母戊鼎为青铜器，主要成分为铜合金，属于金属材料，是无机物，A错误； B．东汉说唱陶俑为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误； C．唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属矿物，C错误； D．明代黄花梨交椅的材料为木材，木材主要成分为纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，D正确； 故选D。 2. 化学驱蚊是防控基孔肯雅热的有效措施。避蚊胺是一种常用的驱蚊剂，其结构简式如图。下列关于避蚊胺的说法正确的是 A. 不含非极性共价键 B. 所有原子可能在同一平面 C. 分子中碳原子杂化方式均为杂化 D. 可发生加成反应、水解反应和氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．非极性共价键为同种原子间的共价键，该分子中存在C-C键（如乙基中的C-C键、苯环中的C-C键），含有非极性共价键，A错误； B．分子中含多个sp3杂化碳原子（如甲基的C、乙基的C），这些C形成四面体结构，导致所有原子不可能共面，B错误； C．苯环及羰基的C为sp2杂化，甲基、乙基的C为sp3杂化，碳原子杂化方式不均为sp3，C错误； D．苯环可发生加成反应，酰胺基（-CONR2）可发生水解反应，甲基等基团可发生氧化反应（如燃烧、被强氧化剂氧化），D正确； 故选D。 3. 科技创新服务生产生活。下列说法正确的是 A. 新型催化剂加速绿氢制备，其中的化合价为 B. 智能仿生手实现精细动作，工作时蓄电池将化学能转化为电能 C. 大豆蛋白人工肉推广上市，主要营养成分与天然肉类相似，富含糖类 D. 我国首次火星探测发现水冰(含少量干冰杂质)，0.5mol该物质质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CoAl2O4中O为-2价，Al为+3价，设Co的化合价为x，由化合价代数和为零可得：x + 2×3 + 4×(-2) = 0，解得x=+2，而非+3，A错误； B．蓄电池工作时（放电）将化学能转化为电能，B正确； C．大豆蛋白人工肉主要成分为蛋白质，与天然肉类相似，而非富含糖类，C错误； D．0.5mol纯H2O质量为0.5mol×18g/mol=9g，但含少量CO2（摩尔质量44g/mol）会使总质量略大于9g，D错误； 故选B。 4. 时代主旋律“共同奋斗创造美好生活”，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医生用双氧水消毒患者伤口 双氧水具有强氧化性 B 工人用明矾处理浑浊的井水 胶体可以吸附水中悬浮颗粒 C 工匠用氢氟酸雕刻玻璃工艺品 D 消防员用泡沫灭火器灭火 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．医生用双氧水消毒患者伤口，是因为双氧水具有强氧化性，能杀菌消毒，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意； B．工人用明矾处理浑浊的井水，是因为水解生成的Al(OH)3胶体可以吸附水中悬浮颗粒，使其聚集成较大颗粒而沉降，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意； C．工匠用氢氟酸雕刻玻璃工艺品，是因为氢氟酸能与SiO2发生反应：，劳动项目与所述化学知识有关联，C不符合题意； D．泡沫灭火器的原理是发生双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：，即劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意； 故选D。 5. 碳纤维是一种高强度纤维，可以制造先进的复合材料。下列说法正确的是 A. 运—20的机身材料含航空碳纤维，碳纤维的成分属于纤维素 B. 运载火箭使用碳纤维可增强铝层压板强度，铝合金是纯净物 C. 由聚丙烯腈、沥青等可制备碳纤维，制造过程涉及化学变化 D. 碳纤维微观结构类似石墨，碳纤维层间主要作用力为化学键 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维的主要成分是碳，而纤维素是多糖类有机物，故A错误； B．铝合金是铝与其他元素形成的合金，属于混合物，故B错误； C．聚丙烯腈或沥青需经过高温碳化等化学处理才能转化为碳纤维，此过程涉及化学键断裂与重组，属于化学变化，故C正确； D．石墨层间的作用力为范德华力，而非化学键；碳纤维结构类似石墨，层间作用力为范德华力，故D错误； 选C。 6. 验证葡萄糖能发生银镜反应，并处理反应前后的试管。下列操作不能达到实验目的的是 A．除试管油污 B．制备银氨溶液 C．进行银镜反应 D．清洗银镜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．因水解显碱性，加热促进水解，碱性增强，可使油脂水解生成可溶性物质，A正确； B．制备银氨溶液需在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解，B正确； C．银镜反应需水浴加热以控制温度，直接用酒精灯加热会导致温度过高，银单质析出过快形成黑色沉淀而非光亮银镜，C错误； D．银镜可与稀HNO3反应生成可溶性AgNO3，反应方程式为，D正确； 故选C。 7. 据图，能满足下列物质间转化关系，且推理一定成立的是 A. a可为，d可用于制备 B. a可为可用作潜水艇的供氧剂 C. 可为可以与水反应生成和 D. 可为，同温下盐的溶解度： 【答案】A 【解析】 【详解】A．若a为S单质，与O2反应生成b为SO2；b氧化为c为SO3；c与水反应生成d为H2SO4，H2SO4可与亚硫酸盐(如Na2SO3)反应制备SO2，故A正确； B．若a为Na单质，常温下与O2反应生成b为Na2O，Na2O中Na为+1价，+1价为钠的最高价，故B错误； C．若a为N2单质， c为N的氧化物，若c与水反应生成和，根据化合价升降规律，d中N元素化合价应比c的高，故C错误； D．同温下Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故D错误； 选A。 8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 少量Na单质保存在煤油中 的焰色为黄色 B 保存在棕色试剂瓶中 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，有刺激性气体产生 浓硫酸具有强氧化性 D 与共热，生成气体能使石蕊变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠保存在煤油中是因为其化学性质活泼，与焰色反应无关，两者无因果关系，A不符合题意； B．见光会分解，需避光保存，与Ag+和Cl-的反应无关，因果关系不成立，B不符合题意； C．浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，强氧化性使其与碳反应生成SO2等刺激性气体：，陈述I和II均正确且存在因果关系，C符合题意； D．陈述I与陈述Ⅱ（氯化铵受热分解为氨气和氯化氢）均正确，但两者没有因果关系。与共热生成，反应方程式，并不氯化铵分解产生氨气，D不符合题意； 故选C。 9. 元素为短周期主族元素，基态原子第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 单质c、g可以发生化合反应 D. 最简单氢化物的稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，图中由原子序数可知，ae、bf、cg、dh同族，故左则为第二周期，右侧为第三周期，同族元素从上到下电离能减弱，同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，据此分析； 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，则电负性，A正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。原子半径：，B错误； C．假设c为B、g为Al，B与Al可发生化合反应生成铝硼化合物，假设c为O、g为S，O与S可发生化合反应生成二氧化硫，C正确； D．最简单氢化物的稳定性取决于非金属性，同主族元素由上到下非金属减弱，非金属性d强于h，氢化物稳定性，D正确； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的质子数，比的少 B. 在的溶液中，的数目为 C. 标准状况下，含有的极性共价键的数目为 D. 常温下，与足量浓硝酸反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O和D2O的质子数均为10，因此1 mol两者的质子数均为，A错误； B．K2CO3完全电离为，K+的物质的量为，数目为，B正确； C．CH2Cl2在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．常温下，27g遇浓硝酸发生钝化，反应逐渐停止、铝不会溶解，实际生成分子数远少于，D错误； 故选B。 11. 对氯气的制取与性质进行一体化实验探究，装置如图。以下说法正确的是 A. 该实验能证明氧化性： B. 装置中发生的氧化还原反应最多有4个 C. 为干燥有色布条，用于检验是否具有漂白性 D. 处溶液会变为血红色，发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．要证明氧化性，需Cl2氧化Br-生成Br2，Br2再氧化I-生成I2。装置中c为KI溶液、d为KBr溶液，制备的氯气若先通入KI溶液，Cl2直接氧化I-，无法证明Br2>I2，故不能证明，A错误； B．装置中发生的氧化还原反应包括：①MnO2与浓盐酸制Cl2；②Cl2与H2O反应生成HCl和HClO；③Cl2氧化Br-；④Cl2氧化I-；⑤Cl2氧化Fe2+；⑥Cl2与NaOH反应生成NaClO和NaCl，至少有6个氧化还原反应，超过4个，B错误； C．b为干燥有色布条，先用干燥剂（无水CaCl2）干燥Cl2后再通入干燥有色布条，若有色布条不褪色，说明不具有漂白性，C正确； D．Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+和KSCN溶液反应生络合物（可逆反应）而使溶液变红色，发生反应：，D错误； 故选C。 12. 常温下，向浊液中滴加足量浓氨水，可得到含、和的溶液。下列叙述正确的是 A. 向溶液中滴加氨水，浓度一定增大 B. 加氨水，完全溶解前，的值变小 C. 的电离方程式为： D. 溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．继续滴加氨水时，可以进一步与氨气结合生成更稳定的，因此其浓度不一定增大，反而可能减少，A错误； B．溶度积仅与温度有关，在未完全溶解前，不会变小，B错误； C．电离生成和氯离子，电离方程式为：，C错误； D．根据物料守恒关系，等于所有含银微粒的总浓度，则，D正确； 答案选D。 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 能与形成配位键 易溶于溶液中 B 乳酸含有羟基和羧基 能发生缩聚反应 C HF分子间存在氢键 热稳定性： D 苯分子中含有大π键 苯不能使酸性溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．提供空轨道，提供孤电子对形成配位键生成，因此在KI溶液中溶解度增大，结构可推测性质，A正确； B．乳酸()含羟基和羧基，可通过酯化缩聚形成聚酯，B正确； C．非金属性的强弱比较气态氢化物的热稳定性，元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl，故HF的热稳定性大于HCl的热稳定性，与分子间氢键（氢键影响物理性质如沸点）无直接关联，C错误； D．苯的大π键使其结构稳定，难以被酸性氧化，结构可解释性质，D正确； 故选C。 14. 一种锌基液流电池如图，在充放电循环过程中，可以实现化学能和电能的转化。下列说法错误的是 A. 放电时b极作正极 B. 放电时阴离子由右室移向左室 C. 充电时总反应为： D. 充电时每转移电子，阴极区溶液质量减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时为原电池，a极Zn转化为Zn2+（失电子，氧化反应）为负极，b极Fe3+转化为Fe2+（得电子，还原反应）为正极，A正确； B．放电时阴离子向负极（左室）移动，右室（正极区）阴离子通过阴离子交换膜移向左室（负极区），B正确； C．放电总反应为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+（负极Zn-2e-=Zn2+，正极2Fe3++2e-=2Fe2+），充电为放电逆过程，总反应为Zn2++2Fe2+=Zn+2Fe3+，C正确； D．充电时阴极为a极，反应为Zn2++2e-=Zn，转移2mol电子生成1mol Zn（65g，沉积于电极），同时阴离子（如Cl⁻）从阴极区（左室）移向阳极区（右室），溶液质量减少量为Zn2+质量与移出阴离子质量之和，大于65g，D错误； 故选D。 15. 按如图装置进行实验。下列叙述错误的是 A. ①中有黄色沉淀生成，硫酸只体现了酸性 B. ②中的长颈漏斗可以起到平衡气压的作用 C. ③中溶液蓝色褪去，证明具有漂白性 D. 若将②中溶质换为，则②中会生成 【答案】C 【解析】 【分析】①中稀硫酸与硫代硫酸钠反应生成二氧化硫、硫、硫酸钠和水；②中长颈漏斗可平衡装置气压，防止①中反应产生气体导致气压过大；③中碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，蓝色溶液会褪色。 【详解】A．①中Na2S2O3与稀硫酸反应：，生成黄色S沉淀，硫酸提供生成Na2SO4，只体现酸性，A正确； B．②中长颈漏斗可平衡装置气压，防止①中反应产生气体导致气压过大，B正确； C．③中碘的淀粉溶液蓝色褪去，因SO2与I2发生氧化还原反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，SO2体现还原性，而非漂白性，C错误； D．若②中溶质换为NaHS，发生归中反应：，生成S沉淀，D正确； 故选C。 16. 某研究构建了一种高性能可充电的金属(M)—空气电池如图a。电极I负载催化剂，其发生反应的催化机理如图b。已知其中获得第一个电子的过程最慢，电极材料每转移电子，对应的理论容量为。则下列说法错误的是 A. 放电时，图b中i到ii过程的活化能一定最低 B. 放电时，电极上的反应为： C. 放电时，图b中ii到iii过程涉及极性键的断裂和形成 D. 充电时，每产生标准状况下，能提供的理论容量为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该金属(M)—空气电池中O2在电极上得到电子发生反应生成OH-，电极为正极，电极方程式为：；电极II为负极，以此解答。 【详解】A．已知获得第一个电子的过程最慢，该过程为决速步，决速步的活化能最高（活化能越高反应越慢）。图b中i到ii应为获得第一个电子的过程，其活化能应最高，而非最低，A错误； B．由分析可知，放电时电极I为正极，O2在正极发生还原反应，碱性条件下生成OH-，电极方程式为：，B正确； C．由图可知，放电时ii到iii过程涉及H₂O中的极性键（O-H）断裂，同时形成新的O-H极性键，涉及极性键的断裂和形成，C正确； D．由分析可知，放电时电极I为正极，则充电时电极I为阳极，反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O。11.2 L O2（标准状况）为0.5 mol，转移电子为0.5mol×4=2 mol，理论容量为2×26.8 A·h =53.6 A·h，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(共4个大题，共56分) 17. 铜及其化合物应用广泛，某兴趣小组制备含铜化合物并探究其性质。 （1）制备晶体。 我国汉代已将用于制药等生活实践。实验室欲制备少量晶体，装置如图，在锥形瓶中加入洗净的铜屑和稀，水浴加热，通入并搅拌，充分反应。将最终所得溶液经分离提纯得。 ①制备过程中化合价发生变化的物质有______(填化学式)。 ②由溶液获得晶体的主要步骤为______、______、______和干燥。 （2）利用制备铜氨配合物晶体并对晶体的成分进行探究。 ①配制溶液：现需配制溶液，需要用托盘天平称量晶体______g，配制溶液需要的操作及顺序，洗涤之后的顺序为______及装瓶(填下图操作编号)。 ②晶体制备：取溶液于烧杯，逐滴加入浓氨水，直至生成的沉淀恰好溶解，溶液呈深蓝色，测得溶液的为13.向该溶液中滴加无水乙醇，至产生大量的深蓝色晶体。 ③提出假设：晶体可能是中的一种或两种 ④查阅资料：在碱性溶液中可稳定存在，在酸性溶液中会分解。 ⑤实验验证：兴趣小组设计如下方案，进行实验。 实验步骤 检测结果 i将②中的产物进行固液分离 / ii取i中的晶体于烧杯中加水溶解配制成饱和溶液，测其溶液pH；向溶液中滴加______。 溶液pH为12；有______(现象)。 iii取i中的滤液少量于试管中，测其溶液pH；用盐酸酸化后滴加溶液。 溶液pH为10，有白色沉淀生成； iv另取i中的剩余滤液滴加浓NaOH溶液并加热，有气体放出用湿润的红色石蕊试纸检验。 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ⑥实验结论：实验⑤的步骤及结果说明深蓝色晶体是和的混合物。试解释深蓝色晶体中含有的判断依据______。 【答案】（1） ①. 、 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 ④. 过滤洗涤 （2） ①. 5.0 ②. CEBD ③. 盐酸酸化后再加溶液 ④. 白色沉淀生成 ⑤. 实验iii测得的滤液碱性明显比未加乙醇结晶前的深蓝色溶液碱性弱，这说明原深蓝色溶液中的并不完全存在于结晶后的滤液中，蓝色晶体中也含有OH-，这说明深蓝色晶体中含有碱性化合物[Cu(NH3)4](OH)2⋅nH2O(或实验ii中深蓝色晶体溶于水后的溶液显示出比实验iii滤液还强的碱性，这说明深蓝色晶体中含有碱性化合物[Cu(NH3)4](OH)2⋅nH2O) 【解析】 【小问1详解】 铜屑和稀H2SO4，水浴加热，通入O2充分反应，生成CuSO4和H2O，反应方程式为2Cu+2H2SO4+O2CuSO4+2H2O，结合方程式可知，化合价变化的是O2、Cu；硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到CuSO4⋅5H2O晶体。 【小问2详解】 配制60mL0.2000mol/LCuSO4溶液，需要选用100mL容量瓶，CuSO4⋅5H2O的摩尔质量是250g/mol，则需要称量的质量为0.1L×0.2000mol/L×250g/mol=5g；配制溶液的顺序称量、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀，则洗涤之后的顺序为CEBD；检验SO，加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液，有白色沉淀，则含有SO，证明晶体中含有［Cu(NH3)4]SO4⋅H2O；实验iii测得的滤液碱性明显比未加乙醇结晶前的深蓝色溶液碱性弱，这说明原深蓝色溶液中的OH−并不完全存在于结晶后的滤液中，蓝色晶体中也含有OH−，故含有[Cu(NH3)4](OH)2⋅nH2O；或实验ii中深蓝色晶体溶于水后的溶液显示出比实验iii滤液还强的碱性，这说明深蓝色晶体中含有碱性化合物[Cu(NH3)4](OH)2⋅nH2O。 18. 铅渣是铅火法冶炼的废渣，含有Cu、Fe、Pb、Zn、Sb等金属的化合物，其中一种回收再利用、、、的生产工艺如下。根据流程回答下列问题。 已知： （1）褐煤主要成分是碳单质，“还原焙烧”时，被还原成、单质，同时产生一种还原性气体，写出其反应化学方程式______。 （2）“沉锌”时加入促进生成的原理为______(用离子方程式表示)。 （3）“氧化酸浸”提取铜和锑时，需控制硫酸用量不宜过高，从工艺成本或环保角度分析原因______(答一点即可)；“氧化酸浸”时，往浸出液中加入酒石酸，能与形成稳定的可溶性配合物如图，从而提高浸出率，下列说法正确的是______。 A．配合物中4个配位键的稳定性相同 B．酒石酸与形成配合物能抑制的水解 C．与酒石酸形成配合物的原因是有孤电子对 D．该配合物可溶于水的主要原因是能与水形成分子间氢键 （4）常温下，“调”时采用氨水，当其他条件不变时，值对浸出液中铜和锑的沉淀率的影响如图所示，为减小浸出铜的损失，同时有效的分离锑，理论上选择合理范围是______，若最佳，此时溶液中______mol/L(用含的代数式表示)。 （5）是铅渣回收的重要产物，其晶胞结构如图，则的配位数为______，已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，其中阴阳离子最近间距为______(列出计算式)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 过量硫酸会增加后续中和试剂的消耗，提高成本；或过量硫酸导致废液酸性过强，增加处理难度 ②. BD （4） ①. 2.5—3 ②. （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】分析流程可知，铅渣加入单质C（褐煤）高温还原，Zn与Pb元素转化为烟尘，加入硫酸后，转化为硫酸锌与硫酸铅，由于硫酸铅属于沉淀，过滤分离存在于滤渣中，获得含Zn2+滤液，加入NaOH和碳酸氢铵转化，获得，焙烧得到ZnO，焙砂经过磁选，具有磁性的铁被分离，尾矿中的铜锑经过氧化氢氧化，加入硫酸溶解，调节pH得到Sb(OH)3和含有Cu2+的滤液，滤液中加入S2-可以得到CuS沉淀，以此解答。 【小问1详解】 褐煤主要成分是碳单质，“还原焙烧”时，被还原成、单质，同时产生一种还原性气体为CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问2详解】 含有Zn2+的滤液中加入NaOH和碳酸氢铵转化，获得，该过程中和OH-反应生成，离子方程式为：。 【小问3详解】 “氧化酸浸”提取铜和锑时，需控制硫酸用量不宜过高，从工艺成本或环保角度分析原因为：过量硫酸会增加后续中和试剂的消耗，提高成本；或过量硫酸导致废液酸性过强，增加处理难度。 A．虽然4个配位键中的配位原子均为O原子，但左侧O原子由于碳氧双键的吸电子效应导致其电负性减弱，对孤电子对的吸引减弱，更加容易给出电子形成配位键，更加稳定，则配合物中4个配位键的稳定性不都相同，A错误； B．酒石酸与 Cu2+形成配合物形成了稳定的结构，减少了 Cu2+与水分子发生水解反应的机会，能抑制Cu2+的水解，B正确； C．Cu2+与酒石酸形成配合物的原因是 Cu2+作为中心原子，具有空轨道，可以接受来自配体的电子对，从而形成稳定的配合物，C错误； D．该配合物中含有羟基，能够与水分子形成氢键，增加了配合物在水中的溶解性，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 “调”时要求Cu沉淀率小，而Sb的沉淀率大，由图可知，理论上选择pH合理范围是2.5-3，若最佳pH=a，溶液中c(OH-)=，此时溶液中。 【小问5详解】 由晶胞结构可知，距离O2-最近且相等的Zn2+的个数为4，则的配位数为4，该晶胞中的个数为4，Zn2+的个数为=4，则该晶胞的质量为，已知该晶胞的密度为，晶胞的体积为，阴阳离子最近间距为晶胞体对角线的，则阴阳离子最近间距为。 19. 铜催化剂是有机合成领域中一种十分重要的催化剂。可实现高效、高选择性的化学转化。 （1）氯化亚铜(CuCl)是常用的铜催化剂，其难溶于水。 ①基态的价层电子排布式为______。 ②可由和溶液常温下反应制备，写出此反应的离子反应方程式______。 ③2022年诺贝尔化学奖得主的成果之一为“点击化学”，亚铜催化的叠氮—炔环加成(例如反应a)是经典的点击化学反应。 反应a： 已知：有机物1、2、3的燃烧热的焓变分别为，则反应a的______。 ④将负载到固相载体上，可发生反应，实现工业废气中的吸附分离。 反应b： 已知正反应为放热反应，下列说法正确的是______。 A．升高温度，的平衡吸附率减小 B．继续增加吸附剂CuCl的量，正反应速率增大 C．温度不变，增大压强，达到平衡时体系中浓度减小 D．温度不变，减小压强，会释放出已吸附的CO （2）铜催化剂可催化活性/可控聚合反应，其催化卤代烃(R-Cl)引发苯乙烯(St)的加成聚合反应部分机理示意图如图。 ①该反应的催化剂为______(填写示意图中的物质，下同)。 ②写出此过程的总反应方程式______。 （3）为了提高在有机体系中的催化活性，铜作为催化剂时通常会加入有机配体形成配合物。在某非水溶液中，配体与发生反应，某研究小组通过分光光度法测定的配位数及该反应的平衡常数。 i)在处有特征吸收峰，在此波长处的吸光度与的浓度关系为：。 ii)混匀溶液与溶液，在容量瓶中定容，两者起始的物质的量浓度分别为与，保持与之和为，测得体系的随的变化如图。 ①所有配位化合物中均存在如反应c的平衡过程，并将其平衡常数称为配合物的稳定常数，稳定常数______(填“越大”或“越小”)，配合物越稳定。 ②在该体系中，求解______；的稳定常数为______。(写出推导过程，结果列计算式即可) 【答案】（1） ①. ②. 2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++3H+ ③. ④. AD （2） ①. ②. R-Cl+nSt R-(St)n-Cl （3） ①. 越大 ②. 1 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①已知Cu是29号元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，故基态Cu+的价层电子排布式为3d10，故答案为：3d10； ②CuCl可由CuCl2和NaHSO3溶液常温下反应制备即反应中Cu的化合价由+2价降低到+1价，S的化合价由+4价升高到+6价，根据氧化还原反应配平可得，此反应的离子反应方程式为：2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++3H+，故答案为：2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++3H+； ③根据已知信息：有机物1、2、3的燃烧热的焓变分别为，则表示有机物1、2、3的燃烧热的热化学方程式分别为①、②、③，则①+②-③可得反应a：，结合盖斯定律可知，该反应的反应热，故答案为：； ④ A．由题干信息可知，该反应正反应为放热反应，则升高温度，化学平衡逆向移动，故CO的平衡吸附率减小，A正确； B．由于CuCl是固体，继续增加吸附剂CuCl的量，其浓度不变，即正反应速率不变，B错误； C．由题干反应可知该反应正反应是一个气体体积减小的方向，则温度不变，增大压强，平衡正向移动，但由于K=保持不变，即达到平衡时体系中CO浓度不变，C错误； D．由题干反应可知该反应正反应是一个气体体积减小的方向，温度不变，减小压强，平衡逆向移动，即会释放出已吸附的CO，D正确； 故答案为：AD； 【小问2详解】 ①由题干反应历程图可知，CuI先与R-Cl反应生成R·和CuⅡ和Cl-，R·和nSt转化为R-(St)n，最后R-(St)n和CuⅡ和Cl-转化为R-(St)n-Cl和CuI，故该反应的催化剂为CuI，故答案为：CuI； ②由题干反应历程图可知，该总反应反应物为R-Cl和St，生成物为：R-(St)n-Cl，故此过程的总反应方程式为：R-Cl+nSt R-(St)n-Cl，故答案为：R-Cl+nSt R-(St)n-Cl； 【小问3详解】 ①由题干已知反应，所有配位化合物中均存在如反应c的平衡过程，并将其平衡常数称为配合物的稳定常数，则稳定常数越大，反应正向进行程度越大，[CuLx]2+浓度越大，说明配合物越稳定，反之则反，故稳定常数越大，配合物越稳定，故答案为：越大； ②平衡图像信息可知，当c0(L)=5×10-5时，吸光度A最大，此时c0(Cu2+)=1×10-4-5×10-5=5×10-5，故此体系x=1，则[CuL]2+的温度常数表达式为：K=，取图中点(0.5，0.6)，c0(L)=c0(Cu2+)=5×10-5，吸光度为0.6，因此c{[CuL]2+}=，此时c(L)=c(Cu2+)，根据Cu守恒，c(L)=c(Cu2+)= c0(Cu2+)- c{[CuL]2+}=5×10-5-，则K==，故答案为：1；。 20. 我国科学家最近在有机光催化剂/廉价金属协同催化的不对称多组分合成中取得进展。其中一个反应如下(反应条件略：Bn—代表苯甲基，Ph代表苯基)。 （1）化合物2a的分子式为______。 （2）化合物4a中含氧官能团名称______。 （3）关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有______。 A. 有键的断裂和键的形成 B. 存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子的形成 C. 是苯乙烯的同系物，能发生加聚反应生成高分子化合物 D. 已知的环上存在类似苯环的大键，则单个硫原子孤对电子数为1对 （4）化合物与发生催化氧化后生成化合物，分子式为。______(填“能”、“不能”或“不一定能”)用红外光谱仪检测该反应。在I的同分异构体中，属于芳香酸且核磁共振氢谱有4组峰的结构共______种。 （5）根据上述信息，分四步合成化合物II。 ①第一步，芳香烃的一溴取代，其反应的化学方程式为______。(注明反应条件，下同) ②第二步，进行______(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为______。 ③第三步，催化氧化。 ④第四步，合成II：③中得到的芳香化合物与1a、______(填结构简式)反应。 （6）参考上述三组分反应，利用含三元环的共轭二烯烃与、直接合成开环产物III。写出5a的结构简式______。 【答案】（1） （2）羟基 （3）ABD （4） ①. 能 ②. 2 （5） ①. ②. 取代反应(水解反应) ③. ④. （6） 【解析】 【分析】根据题干信息，1a和2a先发生碳碳双键的加成反应，生成，再和3a发生加成反应得到主产物，据此分析； 【小问1详解】 根据化合物2a的结构可知，分子式为； 【小问2详解】 根据化合物4a的结构可知，含氧官能团名称为羟基； 【小问3详解】 A．过程中有加成反应，C=C双键，C=O双键的断裂，同时有C-C键，C-H键的形成，故有有键的断裂和键的形成，A正确； B．过程中有加成反应，C=C双键，C=O双键的断裂，同时有C-C键，C-H键的形成，存在碳原子杂化方式的改变（sp2→sp3），有手性碳原子的形成，B正确； C．含有两个碳碳双键，苯乙烯含一个碳碳双键，官能团数目不同，不互为同系物，但能发生加聚反应生成高分子化合物，C错误； D．已知的环上存在类似苯环的大键，则单个硫原子的杂化方式为sp2，形成了两条键，故孤对电子数为1对，D正确； 故选ABD。 【小问4详解】 化合物3a被催化氧化生成，醛基转化为羧基，红外光谱仪检测能用来检测官能团；属于芳香酸，说明含有羧基，且核磁共振氢谱有4组峰，说明结构对称，结构为，共2种； 【小问5详解】 根据题干信息，化合物II由、、发生反应生成，苯甲醛由苯甲醇催化氧化生成，苯甲醇由甲苯卤化后水解生成，则芳香烃为甲苯；①甲苯的取代反应化学方程式：；②卤代烃水解反应生成苯甲醇，反应化学方程式：；④根据题干信息，化合物II由、、发生反应生成化合物II； 【小问6详解】 化合物III结构分析，，含三元环的共轭二烯烃发生反应生成，需要形成共轭二烯，红圈处为三元环，故5a的结构简式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试 化学 本卷共8页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1—10题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 古代工艺彰显化学智慧。下列文物材料主要成分属于天然有机高分子的是 A．后母戊鼎 B．东汉说唱陶俑 C．唐兽首玛瑙杯 D．明代黄花梨交椅 A. A B. B C. C D. D 2. 化学驱蚊是防控基孔肯雅热的有效措施。避蚊胺是一种常用的驱蚊剂，其结构简式如图。下列关于避蚊胺的说法正确的是 A. 不含非极性共价键 B. 所有原子可能在同一平面 C. 分子中碳原子杂化方式均为杂化 D. 可发生加成反应、水解反应和氧化反应 3. 科技创新服务生产生活。下列说法正确的是 A. 新型催化剂加速绿氢制备，其中的化合价为 B. 智能仿生手实现精细动作，工作时蓄电池将化学能转化为电能 C. 大豆蛋白人工肉推广上市，主要营养成分与天然肉类相似，富含糖类 D. 我国首次火星探测发现水冰(含少量干冰杂质)，0.5mol该物质质量为 4. 时代主旋律“共同奋斗创造美好生活”，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医生用双氧水消毒患者伤口 双氧水具有强氧化性 B 工人用明矾处理浑浊的井水 胶体可以吸附水中悬浮颗粒 C 工匠用氢氟酸雕刻玻璃工艺品 D 消防员用泡沫灭火器灭火 A. A B. B C. C D. D 5. 碳纤维是一种高强度纤维，可以制造先进的复合材料。下列说法正确的是 A. 运—20的机身材料含航空碳纤维，碳纤维的成分属于纤维素 B. 运载火箭使用碳纤维可增强铝层压板强度，铝合金是纯净物 C. 由聚丙烯腈、沥青等可制备碳纤维，制造过程涉及化学变化 D. 碳纤维微观结构类似石墨，碳纤维层间主要作用力为化学键 6. 验证葡萄糖能发生银镜反应，并处理反应前后的试管。下列操作不能达到实验目的的是 A．除试管油污 B．制备银氨溶液 C．进行银镜反应 D．清洗银镜 A. A B. B C. C D. D 7. 据图，能满足下列物质间转化关系，且推理一定成立的是 A. a可为，d可用于制备 B. a可为可用作潜水艇的供氧剂 C. 可为可以与水反应生成和 D. 可为，同温下盐的溶解度： 8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 少量Na单质保存在煤油中 的焰色为黄色 B 保存在棕色试剂瓶中 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，有刺激性气体产生 浓硫酸具有强氧化性 D 与共热，生成气体能使石蕊变蓝 A. A B. B C. C D. D 9. 元素为短周期主族元素，基态原子第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 单质c、g可以发生化合反应 D. 最简单氢化物的稳定性： 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的质子数，比的少 B. 在的溶液中，的数目为 C. 标准状况下，含有的极性共价键的数目为 D. 常温下，与足量浓硝酸反应，生成的数目为 11. 对氯气的制取与性质进行一体化实验探究，装置如图。以下说法正确的是 A. 该实验能证明氧化性： B. 装置中发生的氧化还原反应最多有4个 C. 为干燥有色布条，用于检验是否具有漂白性 D. 处溶液会变为血红色，发生反应： 12. 常温下，向浊液中滴加足量浓氨水，可得到含、和的溶液。下列叙述正确的是 A. 向溶液中滴加氨水，浓度一定增大 B. 加氨水，完全溶解前，的值变小 C. 的电离方程式为： D. 溶液中存在 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 能与形成配位键 易溶于溶液中 B 乳酸含有羟基和羧基 能发生缩聚反应 C HF分子间存在氢键 热稳定性： D 苯分子中含有大π键 苯不能使酸性溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 14. 一种锌基液流电池如图，在充放电循环过程中，可以实现化学能和电能的转化。下列说法错误的是 A. 放电时b极作正极 B. 放电时阴离子由右室移向左室 C. 充电时总反应为： D. 充电时每转移电子，阴极区溶液质量减少 15. 按如图装置进行实验。下列叙述错误的是 A. ①中有黄色沉淀生成，硫酸只体现了酸性 B. ②中长颈漏斗可以起到平衡气压的作用 C. ③中溶液蓝色褪去，证明具有漂白性 D. 若将②中溶质换，则②中会生成 16. 某研究构建了一种高性能可充电的金属(M)—空气电池如图a。电极I负载催化剂，其发生反应的催化机理如图b。已知其中获得第一个电子的过程最慢，电极材料每转移电子，对应的理论容量为。则下列说法错误的是 A. 放电时，图b中i到ii过程的活化能一定最低 B. 放电时，电极上的反应为： C. 放电时，图b中ii到iii过程涉及极性键的断裂和形成 D. 充电时，每产生标准状况下，能提供的理论容量为 第Ⅱ卷(共4个大题，共56分) 17. 铜及其化合物应用广泛，某兴趣小组制备含铜化合物并探究其性质。 （1）制备晶体。 我国汉代已将用于制药等生活实践。实验室欲制备少量晶体，装置如图，在锥形瓶中加入洗净铜屑和稀，水浴加热，通入并搅拌，充分反应。将最终所得溶液经分离提纯得。 ①制备过程中化合价发生变化的物质有______(填化学式)。 ②由溶液获得晶体的主要步骤为______、______、______和干燥。 （2）利用制备铜氨配合物晶体并对晶体的成分进行探究。 ①配制溶液：现需配制溶液，需要用托盘天平称量晶体______g，配制溶液需要的操作及顺序，洗涤之后的顺序为______及装瓶(填下图操作编号)。 ②晶体制备：取溶液于烧杯，逐滴加入浓氨水，直至生成的沉淀恰好溶解，溶液呈深蓝色，测得溶液的为13.向该溶液中滴加无水乙醇，至产生大量的深蓝色晶体。 ③提出假设：晶体可能是中的一种或两种 ④查阅资料：在碱性溶液中可稳定存在，在酸性溶液中会分解。 ⑤实验验证：兴趣小组设计如下方案，进行实验。 实验步骤 检测结果 i将②中的产物进行固液分离 / ii取i中的晶体于烧杯中加水溶解配制成饱和溶液，测其溶液pH；向溶液中滴加______。 溶液pH为12；有______(现象)。 iii取i中的滤液少量于试管中，测其溶液pH；用盐酸酸化后滴加溶液。 溶液pH为10，有白色沉淀生成； iv另取i中的剩余滤液滴加浓NaOH溶液并加热，有气体放出用湿润的红色石蕊试纸检验。 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ⑥实验结论：实验⑤的步骤及结果说明深蓝色晶体是和的混合物。试解释深蓝色晶体中含有的判断依据______。 18. 铅渣是铅火法冶炼的废渣，含有Cu、Fe、Pb、Zn、Sb等金属的化合物，其中一种回收再利用、、、的生产工艺如下。根据流程回答下列问题。 已知： （1）褐煤主要成分是碳单质，“还原焙烧”时，被还原成、单质，同时产生一种还原性气体，写出其反应化学方程式______。 （2）“沉锌”时加入促进生成的原理为______(用离子方程式表示)。 （3）“氧化酸浸”提取铜和锑时，需控制硫酸用量不宜过高，从工艺成本或环保角度分析原因______(答一点即可)；“氧化酸浸”时，往浸出液中加入酒石酸，能与形成稳定的可溶性配合物如图，从而提高浸出率，下列说法正确的是______。 A．配合物中4个配位键的稳定性相同 B．酒石酸与形成配合物能抑制的水解 C．与酒石酸形成配合物的原因是有孤电子对 D．该配合物可溶于水的主要原因是能与水形成分子间氢键 （4）常温下，“调”时采用氨水，当其他条件不变时，值对浸出液中铜和锑的沉淀率的影响如图所示，为减小浸出铜的损失，同时有效的分离锑，理论上选择合理范围是______，若最佳，此时溶液中______mol/L(用含的代数式表示)。 （5）是铅渣回收的重要产物，其晶胞结构如图，则的配位数为______，已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，其中阴阳离子最近间距为______(列出计算式)。 19. 铜催化剂是有机合成领域中一种十分重要的催化剂。可实现高效、高选择性的化学转化。 （1）氯化亚铜(CuCl)是常用的铜催化剂，其难溶于水。 ①基态的价层电子排布式为______。 ②可由和溶液常温下反应制备，写出此反应的离子反应方程式______。 ③2022年诺贝尔化学奖得主的成果之一为“点击化学”，亚铜催化的叠氮—炔环加成(例如反应a)是经典的点击化学反应。 反应a： 已知：有机物1、2、3的燃烧热的焓变分别为，则反应a的______。 ④将负载到固相载体上，可发生反应，实现工业废气中的吸附分离。 反应b： 已知正反应为放热反应，下列说法正确的是______。 A．升高温度，的平衡吸附率减小 B．继续增加吸附剂CuCl量，正反应速率增大 C．温度不变，增大压强，达到平衡时体系中浓度减小 D．温度不变，减小压强，会释放出已吸附CO （2）铜催化剂可催化活性/可控聚合反应，其催化卤代烃(R-Cl)引发苯乙烯(St)的加成聚合反应部分机理示意图如图。 ①该反应的催化剂为______(填写示意图中的物质，下同)。 ②写出此过程的总反应方程式______。 （3）为了提高在有机体系中的催化活性，铜作为催化剂时通常会加入有机配体形成配合物。在某非水溶液中，配体与发生反应，某研究小组通过分光光度法测定的配位数及该反应的平衡常数。 i)在处有特征吸收峰，在此波长处的吸光度与的浓度关系为：。 ii)混匀溶液与溶液，在容量瓶中定容，两者起始的物质的量浓度分别为与，保持与之和为，测得体系的随的变化如图。 ①所有配位化合物中均存在如反应c的平衡过程，并将其平衡常数称为配合物的稳定常数，稳定常数______(填“越大”或“越小”)，配合物越稳定。 ②在该体系中，求解______；的稳定常数为______。(写出推导过程，结果列计算式即可) 20. 我国科学家最近在有机光催化剂/廉价金属协同催化的不对称多组分合成中取得进展。其中一个反应如下(反应条件略：Bn—代表苯甲基，Ph代表苯基)。 （1）化合物2a的分子式为______。 （2）化合物4a中含氧官能团名称为______。 （3）关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有______。 A. 有键的断裂和键的形成 B. 存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子的形成 C. 是苯乙烯的同系物，能发生加聚反应生成高分子化合物 D. 已知的环上存在类似苯环的大键，则单个硫原子孤对电子数为1对 （4）化合物与发生催化氧化后生成化合物，分子式为。______(填“能”、“不能”或“不一定能”)用红外光谱仪检测该反应。在I的同分异构体中，属于芳香酸且核磁共振氢谱有4组峰的结构共______种。 （5）根据上述信息，分四步合成化合物II。 ①第一步，芳香烃的一溴取代，其反应的化学方程式为______。(注明反应条件，下同) ②第二步，进行______(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为______。 ③第三步，催化氧化。 ④第四步，合成II：③中得到的芳香化合物与1a、______(填结构简式)反应。 （6）参考上述三组分反应，利用含三元环的共轭二烯烃与、直接合成开环产物III。写出5a的结构简式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $