上海市华师大一附中、晋元高级中学联考2026届高三上学期期中化学试题

化学试卷 (满分100分，考试时间60分钟) 考生注意： 1.考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或 写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2 个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cr-52Cu-64Zn-65 一、过氧化脲 过氧化脲CONH2)2·H2O2,又称过氧化氢尿素，是过氧 H H 化氢和尿素的加合物（结构如图所示)，常温下为白色晶体， 易溶于水，在水溶液中会解离为过氧化氢与尿素，是一种新 型绿色固体消毒杀菌剂。 1.组成过氧化脲各元素中，第一电离能最大的是 A.氢元素 B.碳元素 C.氮元素 D.氧元素 2.下列微粒间作用力，在过氧化脲晶体中存在的有 (不定项) A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.范德华力 3.1mol过氧化脲中含有o键的数目是 个。 4.关于过氧化脲的说法正确的是 A.属于分子晶体 B.属于强电解质 C.所有原子处于同一平面 D.所有共价键均为极性键 为探究过氧化脲性质，配制一定物质的量浓度的过氧化脲溶液。量取两份溶 液，分别进行如下操作： 实验 操作 现象 ① 用稀H2SO4酸化后滴加KMnO4溶液 紫红色消失 ② 用稀HSO4酸化后加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置 5.实验②的现象是 6.实验①和②依次体现了过氧化脲的性质是 7.下图是配制一定物质的量浓度的过氧化脲溶液部分过程。 首-首 ·操作b 操作a (1)“操作a”需重复2~3次，目的是 (2)“操作b”的具体操作是 实验室中用尿素与过氧化氢制取过氧化脲，反应原理为： CONH2)2+H2O2一CONH2)2·H2O2 取25mL30%H02溶液(p=1.11gcm3),加入40mL蒸馏水和12.0g尿素， 搅拌溶解，充分反应后冷却结晶、过滤、洗涤、千燥，得白色针状晶体9.4g。 8.计算本次实验过氧化脲的产率。（写出计算过程） 二、由丙烷制丙烯 丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷为原料进行制备。 方法I:直接脱氢工艺 C3Hs(g)、=C3H6(g)+H2(g)△H 已知有关物质的燃烧热数据如下： 物质 C3Hs(g) C3H6(g) H(g） 燃烧热△/kJmol -2219.9 -2058.0 -285.8 9.△H1= kJmo。 n(H2O) 10.600C、0.4MPa下，向装有催化剂的恒压密闭容器中以CH=1投料，发 生直接脱氢反应，丙烷的平衡转化率aα=45%。 (1)判断体系达到平衡状态的标志是 。 (不定项) A.单位时间内，C3H的消耗速率等于H2的生成速率 B.体系中气体的密度不再改变 C.单位体积内气体的分子数不再改变 D.n(C3H6)与n(H2)之和保持不变 (2)已知600℃、0.4MPa时气体总浓度为12.25moL1,达到平衡时容器体积 为1.0L。则C3H6的平衡浓度c(C3H6)= molL1。 (3)达到平衡后t1时刻向体系中充入HO(g),2时达到新平衡，此过程中丙烷 的转化率(a)随时间(t)变化的曲线为 %↑ %↑ %年 %1 1 2时问 2时间 专时间 B D 2 方法ⅡⅢ：氧化脱氢工艺 2C3Hs(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)AH2=-236 kJmol- 11.下图能正确表示丙烷氧化脱氢反应△H-T△S与温度T关系图像的是 AH-TAS AH-TAS AIL-TAS AH-TAS 12.丙烷氧化脱氢反应历程分为如下四步（其中“.”表示基团含有的单电子）： i.C3Hg+O2→·C3H7+HO2·(慢) ii.·C3H+HO2·→C3H6+H2O2(快) ii.H202→2H0:(快) iⅳ.…（快） (1)步骤v的反应式为 (2)决定丙烷氧化脱氢反应整体反应速率大小的步骤是 A.步骤i B.步骤ⅱ C.步骤ii D.步骤iv C3Hs氧化脱氢除生成C3H6外，还会生成CO、CO2等物质。在某催化剂作 用下，相同反应时间内C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。 40 CHg的转化率 (575,33) 9 30 ▲CH6的产率 荷 20 (575,17) (550,13) 10(535,6) (550,8) 0L⑤35,4) 530 540550560 570580 反应温度C 13.图中C3Hs的转化率随温度升高而上升的原因可能是 。 （不定项) A.温度升高，平衡正向移动 B.温度升高，有效碰撞频率增大 C.温度升高，催化剂活性增大 D. 温度升高，正向自发程度增大 14.575℃时，C3H6的选择性为 (保留3位有效数字)。 (C3H6的选择性= 用于生成C,H,消耗的CH×10%) 全部消耗的C,H 15.结合图中信息与相关知识，提出两条能提高C3H8氧化脱氢反应中C3H6选择 性的措施： 3 三、金属陶瓷材料氨化铬 氮化铬(CN)是一种良好的金属陶瓷材料。实验室可用如下装置进行模拟 制备（省略夹持装置），固体X可选择不同含铬物质。 固体X 千燥的氨气 接尾气处理 16.实验室常用消石灰和NH4C1固体混合加热制取氨气。 (1)写出该反应的化学方程式： (2)要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是 固体X可用无水氯化铬(CrCl3)固体，主要反应为NH3+CrCl3△CrN+3HCl。 17.无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体CC36H2O。直接加热脱水往 往得到Cr2O3。以CrCl36H2O制备无水CrCl3的方法是 18.实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明。 固体X也可用C2O3固体。通入NH3时先将氧化物还原为金属单质，然后金 属单质与另一产物化合得到CN,这些过程几乎同时进行。 19.写出NH3与Cr2O3发生第一步氧化还原反应的化学方程式： 20.不同温度下反应相同时间所得的固体的 CrN 900℃ △CrO X射线衍射图谱如右所示（与标准谱图对 照后可确定每个衍射峰对应的晶体)。据 800C 此可确定用该法合成CN适宜的反应温 700C 度为 : AA 600C A.600℃ B.700℃ C.800℃ D.900℃ 20 21.CN产品中含少量Cr2N杂质，取14.380g样品在氧气流中充分煅烧，残留 固体16.720g,其成分全为Cr2O3。样品中CN与Cr2N的物质的量之比为 氮化铬晶胞为立方体，棱长为anm,结构如图所示。 22.与氮化铬晶胞结构相似的是 A.氯化铯晶体 B.氯化钠晶体 C.碳化硅晶体 D.氯化氢晶体 23.CN晶胞中，与一个Cr原子最近且距离相同的Cr原子有 个。 A.4 B.6 C.8 D.12 24.CrN晶胞的密度为 gcm3(用含a、Na的代数式表示，1nm=107cm)。 4 四、罗哌卡因的合成 罗哌卡因是临床上常用的长效麻醉药，其两种合成路线如下所示（罗哌卡因 分子中两种N原子用a、b标记)： CsHuN CaH-Br CHN C,NO,是CaH,CO X C4H4N,0lO2、E Y B PhCH -HBr A 0 ② 罗哌卡因 已知：R--I+R-N,R-&NIR 25.罗哌卡因分子中含有不对称碳原子的数目是 A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 26.反应①所需的无机试剂与条件可能是 A.新制氢氧化铜、煮沸 B.浓硝酸、浓硫酸、加热 C.酸性高锰酸钾溶液、加热 D.氧气、点燃 27.反应②的反应类型是 28.有机化合物C的结构简式为 29.有机化合物Y的系统名称是 30.已知N原子电子云密度越大，碱性越强。判断罗哌卡因中碱性较强的N原 子是哪一个(a或b)并说明理由。 31.结合路线信息，用H2PtO2催化加氢时，下列有机物中最难反应的是 32.写出满足下列条件的X的一种同分异构体的结构简式。 i.不含环状结构 ii.含有氰基(-C=N) i.分子中氢原子化学环境有2种，个数比为9：2 33.结合相关信息，设计以2丁烯与丁胺（人N山，）为有机原料合成 一的合成路线（其他无机试剂和有机溶剂任选）。 5 五、电化学原理探究 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 甲同学设计如下双液电池装置。 G 盐桥 锌、 石墨 NaCl溶液CuCl2溶液 34.反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差3.87g,导线中通过 mol电子。 35.其他条件不变，将CuC12溶液换为NH4CI溶液，工作一段时间后，能闻到少 量刺激性气味。结合相关化学方程式与电极反应式解释刺激性气味产生的原因。 36.双液电池可用电池表达式来简要表示，如上图装置可以表示为： Zn(s)NaCl(aq)CuCl2(aq)C(s) 其中“”用来分隔每侧半池中的电极与电解质溶液，“”表示盐桥。 用电池表达式表示能实现2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应的双液电池： 乙同学探究钢铁的吸氧腐蚀原理，设计如图所示装置。 37.正极的电极反应式为 石墨 38.关于该装置说法正确的是 。(不定项) A.若将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成 B.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈 C.断开连接石墨和铁的导线，铁便不会生锈 自来水 D.为提高探究实验效率，可用稀盐酸代替自来水 丙同学对铝片电解氧化进行探究。取预处理过的铝片和铅作电极，控制电流 恒定为0.06A,用直流电源在5~6ol·L1的硫酸中进行电解，铝片表面逐渐 形成一定厚度的氧化膜。 39.铝片预处理包括去除表面油污与原有的氧化膜，可选用的试剂是 A.稀HCIB.浓HNO3 C.Na2CO3溶液 D.NaOH溶液 40.关于铝电解氧化说法正确的是 。(不定项) A.铝片作阳极，与电源正极相连 B.铅电极的反应式为：Pb-2e+SO42=PbSO4 C.铝电极的反应式为：4A1-12e+3O2一2Al203 D.随着电解反应进行，溶液中H浓度保持不变 6 丁同学在查阅文献过程中，发现某篇论文中附有如下电化学装置。 (负载 钠离子交换膜 OH H +H20 H →H2 吸附电极M Nat ClO Nat ClO 吸附电极N NaOH+NaClO HCIO+NaCIO 41.关于该装置说法错误的是 A.电流方向是从吸附电极N通过导线到吸附电极M B.钠离子交换膜可以阻止两侧溶液发生中和反应 C.该装置工作时，化学能转化为电能 D.该装置工作时，Na由右池通过交换膜进入左池 42.该电化学装置工作时的总反应为 > 化学 答案 一、过氧化脲共20分 1.C(2分) 2.CD(2分) 3.10Na(2分) 4.A(2分) 5.液体分层，下层呈紫红色（2分) 6.还原性、氧化性(2分，次序颠倒扣1分) 7.(1)将溶质（过氧化脲）全部转移到容量瓶中(2分) (2)盖紧瓶塞后，一手按住瓶塞，另一手托住瓶底，倒置并反复倒转10~15次 (2分) 8.(4分) n(H202)=25mL×1.11g·cm-3×30%/34g·mol1=0.245mol…1分 n(尿素)=12.0g/60g·mo1=0.20mo…1分 n(H2O2)>n(尿素)，故H202过量，产率应按尿素计算， 理论上可得过氧化脲0.20m0…1分 过氧化脲产率为9.4g/(0.20mol×94g·mo1)=50%…1分 二、由丙烷制丙烯共21分 9.123.9(2分) 10.(1)BD(2分) (2)2.25(3分) (3)B(2分) 11.D(2分) 12.(1)2H0·→1/202+H20(2分，写成4H0·→O2+2H20不扣分) (2)A(2分) 13.BC(2分) 14.51.5%(2分) 15.选择相对较低的温度、更换高选择性的催化剂、控制O2的投入量（2分，合 理即可) 三、金属陶瓷材料氮化铬共20分 16.(1)2NH4C1+Ca(OH2△CaCl2+2NH3↑+2H20(2分) (2)碱石灰（或固体NaOH)(1分） 17.在干燥的HC1气流中加热(2分) 18.NH3与产物HCI化合形成NH4CI会堵塞导管(2分) 19.2NH3+Cr2O3△2Cr+N2+3H20(2分) 20.C(2分) 21.20:1(2分) 22.B(2分) 23.D(2分) 24.2.64×10231a3NA(3分) 四、罗哌卡因的合成共20分 25.B(2分) 26.C(2分) 27.取代反应(2分) coci 28. (2分) 29.1-溴丙烷(2分) 30.α处N原子附近有电负性大于N的O元素，具有较强的吸引电子能力，使 该处N原子电子云密度减小。故b处N原子电子云密度相对更大，碱性更强(2 分) 31.A(2分) CH: CH: H:C-C-C=C-CH2-C=N H:C-C-CH2-C=C-C=N 32. 或 C13 (2分) 33.(4分) △ Br 五、电化学原理探究共19分 34.0.06(2分) 35.NH4CI溶液中存在NH4+H2O。→NH3·H2O+H,原电池工作时，石墨 电极上发生2H+2e=H2,消耗H,促进NH4水解平衡正向移动，NH3·H2O 浓度上升，达到一定浓度后分解产生NH3逸出(3分，电极反应式1分，水解平 衡移动2分) 36.Cu(s)CuSO4(aq)川FeCl(aq)C(s)(2分，正负半池交换不扣分，氯化铁可换 成硫酸铁，但不能为硝酸铁；硫酸铜可换成其他电解质溶液，但不能与Cu或Cu+ 发生其他反应) 37.O2+2H20+4e=40H(2分) 38.AB(2分) 39.D(2分) 40.A(2分) 41.D(2分) 42.H++OH=H20（2分)