江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03（春季高考适用）

11 江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共28个小题，每小题3分，共84分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 27.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共2个小题，共16分。 29．（6分） （1）_____________   (2) _________________________________________________________ （3）_____________ （3）__________________________ （4）_______________________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 30．（10分） (1) ____________________________________________________________________________________ (2) ____________________________________________________________________________________ (3) ____________________________________________________________________________________ (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03 （考试时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】天然气主要成分是甲烷，化学式是CH4，故合理选项是B。 2．锝可作为超导材料和抗腐剂，用于航天航海和科学研究，制作稳定的标准源等。下列关于原子的说法不正确的是 A．质子数是43 B．质量数是99 C．电子数是99 D．中子数是56 【答案】C 【解析】中左下角数字为质子数，即质子数为43，故A正确；中左上角数字为质量数，即质量数为99，故B正确；中左下角数字为质子数，即质子数为43，电子数等于质子数，即为43，故C错误；中质量数为99，质子数为43，中子数=质量数-质子数=99-43=56，故D正确。 3．2024年化学诺贝尔奖授予在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域做出贡献的科学家。蛋白质属于 A．有机物 B．无机物 C．碳酸盐 D．氧化物 【答案】A 【解析】蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的高分子化合物。氨基酸中含有碳元素(如氨基和羧基)，因此蛋白质属于含碳的复杂化合物。根据化学分类标准，绝大多数含碳化合物(除CO、、碳酸盐等简单物质外)均属于有机物，故本题选A。 4．工业上粗硅的生产原理为，该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】置换反应的特点是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 反应中，单质碳与化合物二氧化硅反应，生成单质硅和化合物一氧化碳，符合置换反应的定义，B项符合题意。 5．下列有关金属钠的说法正确的是 A．密度比水大 B．常温下保存在煤油中 C．能与水反应放出氧气 D．切块后，剩余的钠不能放回原瓶 【答案】B 【解析】钠与水反应浮在水面上，则密度比水小，故A错误；钠易和氧气、水反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中，故B正确；钠在常温即与水剧烈反应生成氢气，不是氧气，故C错误；钠易和氧气、水反应，实验剩余的金属钠要放回原瓶，故D错误。 6．尿素［］是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性：N>O C．沸点： D．酸性： 【答案】C 【解析】氮和氧同处第二周期，氮的原子序数小于氧。根据同周期主族元素原子半径递减规律可知，原子半径应为 ，故A错误；非金属性在同周期中从左到右逐渐增强，即氧的非金属性强于氮的，故B错误；均是由分子构成的物质，水分子间存在氢键，而甲烷仅靠范德华力作用，故水的沸点显著高于甲烷的，故C正确；同周期中从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，硝酸是强酸，碳酸是弱酸，酸性强弱关系应为 ，故D错误。 7．下列物质属于非电解质的是 A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 【答案】A 【解析】CH4在水溶液和液体时均不能导电，属于非电解质，A符合题意；KI属于盐类，其水溶液和熔融下均能导电，属于电解质，B不合题意；NaOH属于碱，其水溶液和熔融下均能导电，属于电解质，C不合题意；CH3COOH属于酸，其水溶液能导电，属于电解质，D不合题意；故答案为：A。 8．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．醋酸— B．烧碱— C．生石灰— D．小苏打— 【答案】D 【解析】醋酸的结构简式为CH3COOH，A错误；烧碱对应的化学式为NaOH，碳酸钠为纯碱、苏打，B错误；生石灰为氧化钙CaO，熟石灰为氢氧化钙，C错误；小苏打是NaHCO3的俗名，D正确。 9．下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 A．NO2 B．NH3 C．NO D．H2 【答案】A 【解析】二氧化氮密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故A符合题意；氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，故B不符合题意；NO在空气中很容易被氧气氧化，不能用排空气法收集，故C不符合题意；氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，故D不符合题意；故选A。 10．在0.1溶液中，能大量存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】钙离子与碳酸根离子产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；氢离子与碳酸根离子产生二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合题意；氯离子可与钠离子和碳酸根离子不反应，可大量共存，故C符合题意；银离子与碳酸根离子产生沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；故选C。 11．将铁溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是 A．稀硫酸 B．氯水 C．硫酸锌溶液 D．氯化铜溶液 【答案】B 【解析】铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，加稀硫酸，不发生反应，故A不选；加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故B选；加硫酸锌溶液，不发生反应，故C不选；加氯化铜，不发生反应，故D不选。 阅读下列材料，回答12～15题。 氮及其化合物具有重要的应用。氮的氧化物有NO、NO2，与NaOH溶液反应可以生成NaNO2。氮的氢化物有NH3、N2H4等。工业合成氨中，N2(g)与H2(g)反应生成1mol NH3(g)时放出46.2 kJ的热。NH3是重要的化工原料，可用于生产NH4Cl、NH4HCO3等氮肥，还可通过催化氧化转变为NO、NO2等氮氧化物，进而制备HNO3。 12．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．上图可以表示该反应的能量变化 B．断开N2中的化学键释放能量 C．该反应可用于人工固氮 D．1 molN2与足量H2充分反应，可以放出46.2 kJ的热 【答案】C 【解析】图示为吸热反应，而合成氨为放热反应，故A错误；断开N2中的化学键要吸收能量，故B错误；该反应是将游离态的氮转化为化合态的氮，可用于人工固氮，故C正确；已知N2(g)与H2(g)反应生成1mol NH3(g)时放出46.2 kJ的热，但N2与H2的反应是可逆反应，1molN2无法确定有多少参与反应，放出的热一定少于46.2 kJ，故D错误。 13．工业制硝酸的第一步反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。下列说法正确的是 A．O2得电子被氧化 B．H2O是氧化产物 C．改变温度对反应速率没有影响 D．增大压强能加快反应速率 【答案】D 【解析】O2得电子，化合价降低，被还原，故A错误；氧元素化合价降低生成H2O，所以H2O是还原产物，故B错误；改变温度对反应速率有影响，升温加快速率，降温减慢速率，故C错误；对于有气体参与的化学反应，增大压强能加快反应速率，故D正确。 14．工业上利用流程NH3→NO→NO2→HNO3，可实现硝酸的生产。下列说法错误的是 A．NH3中氮元素的化合价为-3价 B．铁与稀HNO3剧烈反应放出氢气 C．NO遇空气可能转化为NO2 D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 【答案】B 【解析】NH3中H为+1价，氮元素的化合价为-3价，故A正确；硝酸具有强氧化性，铁与稀HNO3剧烈反应不能放出氢气，生成NO，故B错误；NO与氧气反应生成NO2，故遇空气可能转化为NO2，故C正确；硝酸生产中的尾气为氮氧化合物，可与NaOH溶液反应，所以能用NaOH溶液处理硝酸生产中的尾气，故D正确。 15．反应3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl 可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A．N2的结构式为N≡N B．NH3的电子式为 C．Cl原子的结构示意图为 D．NH4Cl的电离方程式为NH4Cl=N3-＋4H+＋Cl- 【答案】A 【解析】N2中含有氮氮三键，N2的结构式为N≡N，故A正确；NH3的电子式为：，故B错误；Cl为17号元素，其原子结构示意图为，故C错误；NH4Cl的电离方程式为：NH4Cl=＋Cl-，故D错误。 16．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．医用酒精 B．糖水 C．蛋白质溶胶 D．食盐水 【答案】C 【解析】糖水、医用酒精和食盐水都是水溶液，当光束通过时无此现象；蛋白质溶胶是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象。答案选C。 阅读下列材料，回答17～20题。 乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的化工原料，在生产生活中有着广泛的应用。中国传统的酿酒工艺是利用淀粉[(C6H10O5)n]的发酵，工业上制备乙醇采用乙烯(CH2=CH2)的水化法。目前我国科学家实现了用CO2一步合成乙醇的技术。乙醇催化氧化可生成乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)，乙醇与乙酸可合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)。 17．下列关于淀粉[(C6H10O5)n]的说法中，不正确的是 A．属于糖类 B．能发生水解反应 C．是纯净物 D．能为生命活动提供能量 【答案】C 【解析】淀粉[(C6H10O5)n]是多糖，属于糖类，故A正确；淀粉[(C6H10O5)n]是多糖，能发生水解反应，生成葡萄糖，故B正确；淀粉[(C6H10O5)n]是多糖，是高分子化合物，属于混合物，故C错误；淀粉[(C6H10O5)n]水解最终变为葡萄糖，葡萄糖氧化能产生能量，能为生命活动提供能量，故D正确。 18．下列有关有机物的叙述正确的是 A．乙酸和乙醇分子中均含有碳氧双键(C=O) B．乙醇、乙酸均能与NaHCO3溶液反应 C．乙酸乙酯可以与NaOH溶液反应，说明乙酸乙酯显酸性 D．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】乙醇分子中不含有碳氧双键(C=O)，故A错误；乙醇不能与NaHCO3溶液反应，故B错误；乙酸乙酯可以与NaOH溶液反应是水解反应，不能说明乙酸乙酯显酸性，故C错误；细菌含蛋白质，75%酒精能使蛋白质变性，故可用于杀菌消毒，故D正确。 19．下列关于乙醇性质的说法中，不正确的是 A．能与水以任意比互溶 B．常温常压下为无色无味的液体 C．能发生氧化反应 D．能与金属钠发生反应 【答案】B 【解析】乙醇能与水分子形成氢键，可以与水以任意比互溶，故A正确；乙醇常温常压下为无色，特殊香味的液体，故B错误；乙醇能燃烧，能发生催化氧化反应生成乙醛，故能发生氧化反应，故C正确；乙醇含有羟基，能与金属钠发生反应生成乙醇钠和氢气，故D正确。 20．下列有机反应属于加成反应的是 A．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH B．2CH3COOH＋2Na2CH3COONa＋H2↑ C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O D．CH3CH2CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3＋H2O 【答案】A 【解析】CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH乙烯中双键断裂，是加成反应，故A选；2CH3COOH＋2Na2CH3COONa＋H2↑是置换反应，故B不选；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是乙醇的催化氧化反应，故C不选；CH3CH2CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3＋H2O是乙酸和1-丙醇的酯化(取代)反应，故D不选。 21．下列关于Cl2的制备原理、装置及操作均正确的是 A．装置甲：制备Cl2 B．装置乙：除去Cl2中的HCl C．装置丙：收集Cl2 D．装置丁：尾气吸收 【答案】D 【解析】实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，，该装置未加热，无法制备氯气，A不符合题意；氯气在饱和食盐水溶解度极小，而氯化氢在水中溶解度很大，可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，氢氧化钠溶液既和氯化氢反应，又和氯气反应，B不符合题意；氯气密度大于空气密度，应该有向上排空气法，C不符合题意；氯气有毒，必须要吸收尾气，且氢氧化钠溶液会和氯气反应，D符合题意；故选D。 22．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A．石墨烯 B．不锈钢 C．石英光导纤维 D．聚酯纤维 【答案】D 【解析】石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A不符合题意；不锈钢是Fe、Cr、Ni等的合金，属于金属材料，B不符合题意；石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C不符合题意；聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于有机物，D符合题意；故选D。 23．下列关于浓硫酸，浓硝酸的叙述正确的是 A．加热条件下，均能与碳反应 B．长期露置在空气中，浓度均会升高 C．常温下均不能用铁质容器贮存 D．常温下均能与铜片迅速反应 【答案】A 【解析】加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与碳反应，化学方程式分别为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C＋4HNO3(浓)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，A正确；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而浓度降低；浓硝酸具有挥发性，溶质挥发导致浓度降低，B错误；常温下铁遇到浓硫酸和浓硝酸发生钝化，可用铁质容器盛放浓硫酸和浓硝酸，C错误；铜与浓硫酸加热时才能反应，常温下不反应，D错误；故答案选A。 24．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与稀盐酸反应： B．与溶液反应： C．与反应： D．稀硫酸与溶液反应： 【答案】C 【解析】为弱酸酸式根离子，不能拆开，则离子方程式为：，A错误；与溶液反应生成、和，则离子方程式为：，B错误；与反应，则离子方程式为：，C正确；稀硫酸与溶液反应除生成沉淀外，还生成难电离的，则离子方程式为：：，D错误；故答案为：C。 25．用化学知识解决生活中的问题，下列做法不合理的是 A．活性炭可作室内空气的除味剂 B．高温蒸煮碗筷可杀菌消毒 C．用灼烧的方法区别蚕丝与羊毛 D．用食醋除去水壶内壁上的水垢 【答案】C 【解析】活性炭具有吸附性，可作室内空气的除味剂，故A正确；    高温能使蛋白质变性，高温蒸煮碗筷可杀菌消毒，故B正确；蚕丝与羊毛的成分都是蛋白质，灼烧都有烧羽毛的气味，故C错误； 醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，用食醋除去水壶内壁上的水垢，故D正确；选C。 26．化学实验室中，下列药品保存或事故处理应对不正确的是 A．不慎洒出的酒精在桌面燃烧时，应立即用湿抹布扑灭 B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 C．有大量的氨气泄漏时，用喷雾状水对泄漏区域进行处理 D．将未使用完的金属钠放入原瓶中保存 【答案】B 【解析】酒精燃烧时用湿抹布覆盖可隔绝氧气，同时湿抹布可以降低温度至着火点以下，酒精燃烧时，可以用湿抹布扑灭，A正确；浓硫酸沾皮肤后直接使用强碱会加剧皮肤的腐蚀，应该是立即用大量水冲洗，再涂弱碱性溶液，B错误；氨气易溶于水，喷雾状水可有效吸收泄漏的氨气，降低危害，C正确；钠能与氧气、水反应，未用完的金属钠需放回原瓶（煤油中保存），避免引发危险，D正确；故选B。 27．锌——空气电池可用作电动车的动力电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该装置将电能转变为化学能 B．石墨为正极，发生还原反应 C．电流经外电路由Zn流向石墨 D．氧气在石墨电极上发生氧化反应 【答案】B 【解析】该装置是原电池，将化学能转变为电能，A错误；石墨为正极，氧气得到电子，发生还原反应，B正确；电流经外电路由正极；流向负极，即由石墨流向Zn，C错误；氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应，D错误；答案选B。 28．下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸，观察沉淀的生成 检验是否含有 B 向某未知溶液中加入固体，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验是否含有 C 加热分别用和漂白后的品红溶液 探究和漂白原理的不同 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性 【答案】C 【解析】向某未知溶液中加入溶液，再加入稀硝酸，产生的沉淀可能为，也可能为，因此无法检验是否含有，A错误；向某未知溶液中加入固体，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则表明生成，即含有，B错误；的漂白产物不稳定，受热后会分解重新生成品红，HClO的漂白不可逆，因此加热分别用和HClO漂白后的品红溶液，可以探究和HClO漂白原理的不同，C正确；加热盛有浓硫酸和铜的试管，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、和水，因此可用于探究浓硫酸的强氧化性和酸性，D错误；答案选C。 二、非选择题：共两题，共16分。 29．（6分））某实验小组利用浓硫酸制取SO2并探究其性质，装置如图所示。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验产生的SO2尾气可通入过量NaOH溶液中进行吸收，该反应的化学方程式为 。 (3)为探究SO2的漂白性，需将SO2通入___________溶液中(填序号)，观察是否褪色。 A．酸性KMnO4 B．品红 C．含酚酞的NaOH D．溴水 【答案】(1)圆底烧瓶（2分） (2)SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O（2分） (3)B（2分） 【解析】铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：；（1）根据图示可知，仪器a的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； （2）是酸性气体，能污染环境，可用NaOH溶液进行吸收，反应方程式为：；故答案为：； （3）具有漂白性，能使品红溶液褪色，故选B。使酸性溶液褪色是发生了氧化还原反应，体现了的还原性；使含酚酞的溶液褪色，是因为是酸性氧化物；使溴水褪色是发生了氧化还原反应生成了和，体现了的还原性。故答案为：B。 30．（10分）过碳酸钠是一种新型漂白剂和供氧剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，可由Na2CO3溶液与H2O2溶液反应制得。 I．Na2CO3的制备：向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2.发生反应NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。过滤得到NaHCO3固体，洗涤，烘干，加热灼烧，制备Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 (1)先通入NH3，后通入CO2，原因是 。 (2)证明NaHCO3固体已经洗涤干净的实验操作为 。 II．测定制得的样品中过碳酸钠(aNa2CO3·bH2O2)的化学式： (3)过碳酸钠保存时需要温度控制在40°C以下，原因是 。 (4)取6.28 mg过碳酸钠样品焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。通过实验数据确定过碳酸钠的化学式 。(写出计算过程)。 【答案】(1)氨气的溶解度大于二氧化碳。先通氨气使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收（2分） (2)取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液。若无现象，则说明已经洗干净（2分） (3)防止温度过高双氧水分解，使过碳酸钠变质（2分） (4)2Na2CO3·3H2O2（4分） 【解析】（1）侯氏制碱原理是先向饱和氯化钠中先通入氨气，(因为氨气易溶于水生成氨水，此时再通入二氧化碳，二氧化碳可被氨水吸收)再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；（2）证明NaHCO3固体已经洗涤干净的原理是检验最后一次洗涤液中是否有氯离子，实验操作为取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无现象，则说明已经洗干净；（3）过氧化氢受热易分解，所以反应器中温度控制在40°C以下，温度过高会造成过碳酸钠变质；（4）由图像可知，固体质量减少的原因是过氧化氢分解，即m(H2O2)=(6.28-4.24)mg=2.04mg，n(H2O2)==；剩余的固体为碳酸钠，m(Na2CO3) =4.24mg，n(Na2CO3)==，a：b= n(Na2CO3)：n(H2O2)= ：=2：3，化学式为2Na2CO3·3H2O2。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03 （考试时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A． B． C． D． 2．锝可作为超导材料和抗腐剂，用于航天航海和科学研究，制作稳定的标准源等。下列关于原子的说法不正确的是 A．质子数是43 B．质量数是99 C．电子数是99 D．中子数是56 3．2024年化学诺贝尔奖授予在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域做出贡献的科学家。蛋白质属于 A．有机物 B．无机物 C．碳酸盐 D．氧化物 4．工业上粗硅的生产原理为，该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 5．下列有关金属钠的说法正确的是 A．密度比水大 B．常温下保存在煤油中 C．能与水反应放出氧气 D．切块后，剩余的钠不能放回原瓶 6．尿素［］是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性：N>O C．沸点： D．酸性： 7．下列物质属于非电解质的是 A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 8．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．醋酸— B．烧碱— C．生石灰— D．小苏打— 9．下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 A．NO2 B．NH3 C．NO D．H2 10．在0.1溶液中，能大量存在的离子是 A． B． C． D． 11．将铁溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是 A．稀硫酸 B．氯水 C．硫酸锌溶液 D．氯化铜溶液 阅读下列材料，回答12～15题。 氮及其化合物具有重要的应用。氮的氧化物有NO、NO2，与NaOH溶液反应可以生成NaNO2。氮的氢化物有NH3、N2H4等。工业合成氨中，N2(g)与H2(g)反应生成1mol NH3(g)时放出46.2 kJ的热。NH3是重要的化工原料，可用于生产NH4Cl、NH4HCO3等氮肥，还可通过催化氧化转变为NO、NO2等氮氧化物，进而制备HNO3。 12．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．上图可以表示该反应的能量变化 B．断开N2中的化学键释放能量 C．该反应可用于人工固氮 D．1 molN2与足量H2充分反应，可以放出46.2 kJ的热 13．工业制硝酸的第一步反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。下列说法正确的是 A．O2得电子被氧化 B．H2O是氧化产物 C．改变温度对反应速率没有影响 D．增大压强能加快反应速率 14．工业上利用流程NH3→NO→NO2→HNO3，可实现硝酸的生产。下列说法错误的是 A．NH3中氮元素的化合价为-3价 B．铁与稀HNO3剧烈反应放出氢气 C．NO遇空气可能转化为NO2 D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 15．反应3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl 可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A．N2的结构式为N≡N B．NH3的电子式为 C．Cl原子的结构示意图为 D．NH4Cl的电离方程式为NH4Cl=N3-＋4H+＋Cl- 16．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．医用酒精 B．糖水 C．蛋白质溶胶 D．食盐水 阅读下列材料，回答17～20题。 乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的化工原料，在生产生活中有着广泛的应用。中国传统的酿酒工艺是利用淀粉[(C6H10O5)n]的发酵，工业上制备乙醇采用乙烯(CH2=CH2)的水化法。目前我国科学家实现了用CO2一步合成乙醇的技术。乙醇催化氧化可生成乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)，乙醇与乙酸可合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)。 17．下列关于淀粉[(C6H10O5)n]的说法中，不正确的是 A．属于糖类 B．能发生水解反应 C．是纯净物 D．能为生命活动提供能量 18．下列有关有机物的叙述正确的是 A．乙酸和乙醇分子中均含有碳氧双键(C=O) B．乙醇、乙酸均能与NaHCO3溶液反应 C．乙酸乙酯可以与NaOH溶液反应，说明乙酸乙酯显酸性 D．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 19．下列关于乙醇性质的说法中，不正确的是 A．能与水以任意比互溶 B．常温常压下为无色无味的液体 C．能发生氧化反应 D．能与金属钠发生反应 20．下列有机反应属于加成反应的是 A．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH B．2CH3COOH＋2Na2CH3COONa＋H2↑ C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O D．CH3CH2CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3＋H2O 21．下列关于Cl2的制备原理、装置及操作均正确的是 A．装置甲：制备Cl2 B．装置乙：除去Cl2中的HCl C．装置丙：收集Cl2 D．装置丁：尾气吸收 22．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A．石墨烯 B．不锈钢 C．石英光导纤维 D．聚酯纤维 23．下列关于浓硫酸，浓硝酸的叙述正确的是 A．加热条件下，均能与碳反应 B．长期露置在空气中，浓度均会升高 C．常温下均不能用铁质容器贮存 D．常温下均能与铜片迅速反应 24．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与稀盐酸反应： B．与溶液反应： C．与反应： D．稀硫酸与溶液反应： 25．用化学知识解决生活中的问题，下列做法不合理的是 A．活性炭可作室内空气的除味剂 B．高温蒸煮碗筷可杀菌消毒 C．用灼烧的方法区别蚕丝与羊毛 D．用食醋除去水壶内壁上的水垢 26．化学实验室中，下列药品保存或事故处理应对不正确的是 A．不慎洒出的酒精在桌面燃烧时，应立即用湿抹布扑灭 B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 C．有大量的氨气泄漏时，用喷雾状水对泄漏区域进行处理 D．将未使用完的金属钠放入原瓶中保存 27．锌——空气电池可用作电动车的动力电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该装置将电能转变为化学能 B．石墨为正极，发生还原反应 C．电流经外电路由Zn流向石墨 D．氧气在石墨电极上发生氧化反应 28．下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸，观察沉淀的生成 检验是否含有 B 向某未知溶液中加入固体，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验是否含有 C 加热分别用和漂白后的品红溶液 探究和漂白原理的不同 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性 二、非选择题：共两题，共16分。 29．（6分））某实验小组利用浓硫酸制取SO2并探究其性质，装置如图所示。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验产生的SO2尾气可通入过量NaOH溶液中进行吸收，该反应的化学方程式为 。 (3)为探究SO2的漂白性，需将SO2通入___________溶液中(填序号)，观察是否褪色。 A．酸性KMnO4 B．品红 C．含酚酞的NaOH D．溴水 30．（10分）过碳酸钠是一种新型漂白剂和供氧剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，可由Na2CO3溶液与H2O2溶液反应制得。 I．Na2CO3的制备：向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2.发生反应NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。过滤得到NaHCO3固体，洗涤，烘干，加热灼烧，制备Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 (1)先通入NH3，后通入CO2，原因是 。 (2)证明NaHCO3固体已经洗涤干净的实验操作为 。 II．测定制得的样品中过碳酸钠(aNa2CO3·bH2O2)的化学式： (3)过碳酸钠保存时需要温度控制在40°C以下，原因是 。 (4)取6.28 mg过碳酸钠样品焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。通过实验数据确定过碳酸钠的化学式 。(写出计算过程)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03·参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A B B C A D A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C D B A C C D B A 21 22 23 24 25 26 27 28 D D A C C B B C 29．（6分） (1)圆底烧瓶（2分） (2)SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O（2分） (3)B（2分） 30．（10分） (1)氨气的溶解度大于二氧化碳。先通氨气使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收（2分） (2)取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液。若无现象，则说明已经洗干净（2分） (3)防止温度过高双氧水分解，使过碳酸钠变质（2分） (4)2Na2CO3·3H2O2（4分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $