江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02（春季高考适用）

江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02·参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B D C A C A A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A C C B D B C B A 21 22 23 24 25 26 27 28 A D B C B C C D 29．（6分） (1)羧基(或醛基)（2分） (2)吸收（2分） (3) （2分） 30．（10分） (1) ①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分） ②分液漏斗（2分） ③将装置B置于冰水浴中（2分） (2)n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.004 mol 由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O”可知，n(CaO2·8H2O)＝×0.004 mol＝0.002 mol， m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g 则样品中CaO2·8H2O的质量分数为w(CaO2·8H2O)＝×100%＝86.4%（4分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02 （考试时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的 A．耐腐蚀性 B．还原性 C．热传导性 D．延展性 【答案】D 【解析】不锈钢能加工成为柔软的金属丝说明不锈钢具有很好的延展性，故选D。 2．是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾，绿矾属于 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 【答案】C 【解析】是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故答案为；C。 3．工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑， 该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】该反应为一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应；故选B。 4．下列物质中属于共价化合物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】是单质，不属于共价化合物，A不符合题意；中和之间存在离子键，中N原子和H原子之间存在极性共价键，属于离子化合物，B不符合题意；中和之间存在离子键，中O原子和H原子之间存在极性共价键，属于离子化合物，C不符合题意；中只存在O原子和H原子之间的极性共价键，属于共价化合物，D符合题意；答案选D。 5．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．浓硫酸 【答案】C 【解析】金属铜比较稳定，不与稀硫酸反应，故A错误；金属铜比较稳定，不与稀盐酸反应，故B错误；浓硝酸具有强氧化性，能够与较稳定的金属反应生成氮的氧化物，故C正确；金属铜与浓硫酸需要在加热的条件下反应，故D错误。 6．下列说法正确的是 A．金属性：K>Na B．原子半径：r(O)>r(N) C．酸性： D．热稳定性： 【答案】A 【解析】同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，故金属性K>Na，A正确；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径r(O)<r(N)，B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>P，则酸性H3PO4<HNO3，C错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性S<O，则热稳定性H2S<H2O，D错误；故答案选A。 7．下列属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油分馏 D．煤的液化 【答案】C 【解析】煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误； 煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；煤的液化是指煤通过化学变化转化为液态的燃料的过程，属于化学变化，故D错误；故选C。 8．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂 C．铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D．水银：常温下银白色的汞为液态 【答案】A 【解析】NaOH不能燃烧，A错误；食盐是NaCl，无毒，具有咸味，可用作食品调味剂，B正确；铁红是Fe2O3，为红色，是常见的红色颜料，C正确；水银是汞，属于金属，银白色具有金属光泽，在常温下为液体，D正确。 9．下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 A． B． C．NO D． 【答案】A 【解析】的密度比空气大，能用向上排空气法收集，A符合题意；CH4密度比空气小，应采用向下排空气法或排水法收集，B不符合题意；NO 容易与空气中的氧气反应生成有色的，不宜用该方法收集，C不符合题意；的密度远小于空气，且常温下不与空气反应，最适合用向下排空气法或排水法收集，D不符合题意；故选A。 10．下列能在溶液中大量共存的离子是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；与反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；与反应生成Ag2CO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；与、均不反应，能大量共存，D符合题意。 11．下列关于SO2的说法正确的是（   ） A．无色无味 B．难溶于水 C．能使品红溶液褪色 D．密度比空气的小 【答案】C 【解析】SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；SO2易溶于水，B错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；SO2相对分子质量是64，比空气的平均相对分子质量大，因此其密度比相同条件下的空气的密度大，D错误；故答案为C。 阅读下列材料，回答12～14题。 化学促进了我国科技的创新与进步：以氦-3()等离子体作为燃料的“人造太阳”运行时间创造世界记录；全球首枚液氧甲烷运载火箭发射成功；首次将人工合成淀粉；杭州亚运会火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。 12．下列关于氦-3的说法正确的是 A．质量数是3 B．中子数是2 C．核外电子数1 D．质子数是3 【答案】A 【解析】左上角表示质量数，故质量数是3，A正确；中子数= 质量数 - 质子数 = 3 - 2 = 1，B错误；核外电子数 = 质子数 = 2，C错误；质子数 = 2，D错误。 13．下列化学用语表示正确的是 A．甲烷的结构式： B．氧原子的结构示意图： C．二氧化碳的电子式： D．甲醇的分子式： 【答案】C 【解析】甲烷的结构式为：，A错误；氧原子质子数为8，核外电子数也为8，结构示意图：，B错误；二氧化碳中碳原子和氧原子共用两个电子对，电子式为，C正确；甲醇的分子式：，结构简式为：，D错误。 14．对于反应，下列说法正确的是 A．维持反应进行需要提供能量 B．上图可表示该反应的能量变化 C．断开中的化学键需要吸收能量 D．用甲醇作燃料能缓解温室效应 【答案】C 【解析】该反应为放热反应，放出的热量可以维持后续反应的进行，不需要持续提供能量，A错误；该反应为放热反应，能量变化为，B错误；断裂化学键需要吸收能量，则断开 中的化学键需要吸收能量，C正确；甲醇燃烧会产生二氧化碳，加剧温室效应，D错误。 15．下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实验目的的是 A．干燥氯气 B．闻气体气味 C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验 【答案】B 【解析】氯气与碱石灰可以发生化学反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，A错误；闻气味时用手轻轻煽动气体，使气体飘进鼻孔，B正确；乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；NO不溶于水，不能进行喷泉实验，D错误；答案选B。 16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．溶液 C．溶液 D．胶体 【答案】D 【解析】蔗糖是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故A错误；硫酸是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故B错误；氯化钾是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故C错误；氢氧化铁胶体的微粒介于1至100纳米，符合胶体特性，故D正确；故答案选D。 阅读下列材料，回答17～20题。 在高温或放电条件下，和反应生成为无色有毒的气体，常温下可进一步氧化生成。是一种重要的化工原料，通常状况下，是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氮，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为，也可将水体中的转化为。 17．下列气体通入酚酞溶液中，能使酚酞溶液变红的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】使酚酞溶液变红的气体为碱性气体，溶于水后能产生，则下列符合条件的是： A．：难溶于水，不与水反应，不符合条件，A错误；：易溶于水且能与水反应，溶液显碱性，符合条件，B正确；：能与水反应，溶液显酸性，不符合条件，C错误；：难溶于水，不与水反应，不符合条件，D错误。 18．工业上合成氨气的反应为，下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．适当升高反应温度 B．加入合适催化剂 C．及时移除 D．增大 【答案】C 【解析】适当升高反应温度：在化学反应中，温度越高，反应速率越快，则升高反应温度，反应速率增大，A不符合题意；加入合适催化剂：使用催化剂，反应速率增大，B不符合题意；及时移除：减小生成物浓度，反应速率减慢，C符合题意；增大：增大反应物浓度，反应速率增大，D不符合题意。 19．水中的会对人类健康产生危害。在碱性条件下用铝粉可将还原为的离子方程式为，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．是还原产物 C．每生成，转移 D．中氧元素得到电子 【答案】B 【解析】是氧化剂：根据题目氧化还原方程式可知，Al元素化合价升高，被氧化，作还原剂，A错误；是还原产物：根据题目氧化还原方程式可知，中N元素化合价降低被还原生成，则为还原产物，B正确；每生成，转移：根据题目氧化还原方程式可知，每反应失去生成，则每生成即，转移，C错误；中氧元素得到电子：根据题目氧化还原方程式可知，是中N元素得到电子化合价降低被还原生成，D错误。 20．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化镁与稀硫酸反应： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C．铁粉与过量稀硝酸反应： D．氨水与溶液反应： 【答案】A 【解析】氢氧化镁与稀硫酸反应：氢氧化镁难溶保留化学式，硫酸全拆，生成的全拆，则反应的离子方程式为：，A正确；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：除了生成的外，还有难溶的，则反应的离子方程式为：，B错误；铁粉与过量稀硝酸反应：Fe不足，会被全部氧化为，则反应的离子方程式为：，C错误；氨水与溶液反应：氨水为弱碱，不能拆要保留化学式，则反应的离子方程式为：，D错误。 21．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应 B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生 D．具有漂白性 【答案】A 【解析】新制氯水中盐酸能与CaCO3反应，故A错误；新制氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有强氧化性，故B正确；新制氯水中次氯酸不稳定，见光分解生成盐酸和氧气，故C正确；新制氯水中次氯酸有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，故D正确。故选A。 22．下列每组中的两种物质互为同分异构体的是 A．与 B．纤维素与蔗糖 C．金刚石与石墨 D．乙醇与二甲醚 【答案】D 【解析】与是碳元素的不同原子，即二者是质子数相同、中子数不同的核素，二者互为同位素，故A不选；纤维素的分子式为(C6H10O5)n，蔗糖的分子式为C12H22O11，二者的分子式不同，不互为同分异构体，故B不选；金刚石与石墨是碳元素的不同种单质，二者互为同素异形体，故C不选；乙醇与二甲醚的分子式都是C2H6O，二者的结构简式不同，互为同分异构体，故D选；综上所述，答案为D。 23．碳化硅(SiC)晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂。下列说法正确的是 A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为1∶1 B．SiC晶体的熔点较高 C．SiC晶体的硬度较小 D．SiC属于分子晶体 【答案】B 【解析】SiC晶体中硅、碳元素的质量比为28∶12=7∶3，A项错误；SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点较高，B项正确；SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，硬度较大，C项错误；SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，D项错误；答案选B。 24．实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 C．氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场 D．含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道 【答案】C 【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，且浓硫酸与氢氧化钠反应产生大量的热，所以少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，故B错误；氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故C正确；硫酸具有酸性，含硫酸的废液倒入水池中，用水冲入下水道，会污染地下水，应倒入指定的废液缸，故D错误。答案选C。 25．下列说法不正确的是 A．高纯度硅制备主要原料为石英砂、焦炭、HCl、H2 B．合成氨主要原料是铵盐、碱 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 【答案】B 【解析】石英砂和焦炭高温还原生成粗硅、粗硅和氯化氢生成SiHCl3，SiHCl3通入氢气高温得到高纯硅，故高纯度硅制备主要原料为石英砂、焦炭、HCl、H2，A正确；合成氨的反应方程式为：N2+3H22NH3，故主要原料是N2、H2，B错误；生产普通玻璃的主要反应为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，故主要原料为石灰石、纯碱和石英砂，C正确；接触法制硫酸的主要反应有：硫黄或含硫矿石高温煅烧得到SO2，SO2被O2催化氧化为SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收生成发烟硫酸，则硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，D正确；故答案为：B。 26．下列实验方案不能达到预期目的的是 A．用品红溶液鉴别和 B．用焰色反应鉴别和 C．用灼烧的方法区别蚕丝与羊毛 D．用浓硫酸除去中的少量水蒸气 【答案】C 【解析】二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故A不符合题意；Na、K的焰色分别为黄色、紫色，则焰色反应可鉴别和NaCl，故B不符合题意；天然蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味；蚕丝与羊毛的成分都是蛋白质，灼烧都有烧羽毛的气味，不能鉴别，故C符合题意；浓硫酸能够吸收水蒸气，且不与反应，可以用浓硫酸除去中的少量水蒸气，故D不符合题意。答案选C。 27．一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极a是正极 B．电子经导线由电极b流入电极a C．该电池的总反应为 D．该装置可将电能转化为化学能 【答案】C 【解析】氢离子向右侧移动，故左侧电极a是负极，A错误；原电池中，电子从负极经导线流向正极，故电子经导线由电极a流入电极b，B错误；该燃料电池的总反应就是氢气与氧气发生反应生成水，，C正确；氢氧燃料电池将和含有的化学能转化为电能，D错误；故选C。 28．利用废铁屑制取高效净水剂K2FeO4的部分流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液除去油污 B．步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3 C．步骤③中NaClO的作用是做氧化剂 D．步骤④中的反应说明在相同条件下，K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4 【答案】D 【解析】废铁屑加入酸溶解得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3；然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出。纯碱是强碱弱酸盐，CO水解导致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确；NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，步骤②的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，故B正确；步骤③中加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，NaClO的作用是做氧化剂，故C正确；步骤④中反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能转化为溶解度小的物质，反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D错误。 二、非选择题：共两题，共16分。 29．（6分）“2060年实现碳中和”的目标提出之后，的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将分别转化为CO和HCOOH，反应过程示意如图所示。 (1)HCOOH是有机物，分子中所含官能团的名称为 。 (2)将转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，该过程需要 能量(填“吸收”或“放出”)。 (3)一定条件下，可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)羧基(或醛基)（2分） (2)吸收（2分） (3) （2分） 【解析】（1）HCOOH为有机物，其含有的官能团名称为羧基（或醛基）。 （2）将CO2转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，断键需要吸收能量。 （3）一定条件下，CO2与H2O以物质的量1：1发生反应生成HCOOH，则除了有HCOOH生成外还有O2生成，化学方程式为。 30．（10分）过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。 (1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。 用下图制取装置制备过氧化钙晶体： ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②仪器X的名称为 。 ③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是 。 (2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下： 步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。 求产品中CaO2·8H2O的质量分数 。(写出计算过程) 已知：CaO2·8H2O ＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋K2SO4＋I2＋10H2O；I2＋2S2O=2I－＋S4O。 【答案】(1) ①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分） ②分液漏斗（2分） ③将装置B置于冰水浴中（2分） (2)n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.004 mol 由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O”可知，n(CaO2·8H2O)＝×0.004 mol＝0.002 mol， m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g 则样品中CaO2·8H2O的质量分数为w(CaO2·8H2O)＝×100%＝86.4%（4分） 【解析】（1）①根据分析装置A中，氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气； 故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2≜CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； ②X为分液漏斗； 故答案为：分液漏斗； ③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，故需要将装置B置于冰水浴中； 故答案为：将装置B置于冰水浴中； （2）n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.004 mol，由关系式“CaO2·8H2O～I2～”可知，n(CaO2·8H2O)＝12×0.004 mol＝0.002 mol，m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g，则样品中CaO2·8H2O的质量分数为w(CaO2·8H2O)＝×100%＝86.4%； 故答案为：（见解析）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共28个小题，每小题3分，共84分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 27.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共2个小题，共16分。 29．（6分） （1）_____________   （2）_____________ （3）__________________________________ （3）__________________________ （4）_______________________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 30．（10分） (1) ①_______________________________________________________ ②______________________ ③_________________________________ (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02 （考试时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的 A．耐腐蚀性 B．还原性 C．热传导性 D．延展性 2．是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾，绿矾属于 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 3．工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑， 该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 4．下列物质中属于共价化合物的是 A． B． C． D． 5．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．浓硫酸 6．下列说法正确的是 A．金属性：K>Na B．原子半径：r(O)>r(N) C．酸性： D．热稳定性： 7．下列属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油分馏 D．煤的液化 8．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂 C．铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D．水银：常温下银白色的汞为液态 9．下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 A． B． C．NO D． 10．下列能在溶液中大量共存的离子是 A． B． C． D． 11．下列关于SO2的说法正确的是（   ） A．无色无味 B．难溶于水 C．能使品红溶液褪色 D．密度比空气的小 阅读下列材料，回答12～14题。 化学促进了我国科技的创新与进步：以氦-3()等离子体作为燃料的“人造太阳”运行时间创造世界记录；全球首枚液氧甲烷运载火箭发射成功；首次将人工合成淀粉；杭州亚运会火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。 12．下列关于氦-3的说法正确的是 A．质量数是3 B．中子数是2 C．核外电子数1 D．质子数是3 13．下列化学用语表示正确的是 A．甲烷的结构式： B．氧原子的结构示意图： C．二氧化碳的电子式： D．甲醇的分子式： 14．对于反应，下列说法正确的是 A．维持反应进行需要提供能量 B．上图可表示该反应的能量变化 C．断开中的化学键需要吸收能量 D．用甲醇作燃料能缓解温室效应 15．下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实验目的的是 A．干燥氯气 B．闻气体气味 C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验 16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．溶液 C．溶液 D．胶体 阅读下列材料，回答17～20题。 在高温或放电条件下，和反应生成为无色有毒的气体，常温下可进一步氧化生成。是一种重要的化工原料，通常状况下，是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氮，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为，也可将水体中的转化为。 17．下列气体通入酚酞溶液中，能使酚酞溶液变红的是 A． B． C． D． 18．工业上合成氨气的反应为，下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．适当升高反应温度 B．加入合适催化剂 C．及时移除 D．增大 19．水中的会对人类健康产生危害。在碱性条件下用铝粉可将还原为的离子方程式为，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．是还原产物 C．每生成，转移 D．中氧元素得到电子 20．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化镁与稀硫酸反应： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C．铁粉与过量稀硝酸反应： D．氨水与溶液反应： 21．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应 B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生 D．具有漂白性 22．下列每组中的两种物质互为同分异构体的是 A．与 B．纤维素与蔗糖 C．金刚石与石墨 D．乙醇与二甲醚 23．碳化硅(SiC)晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂。下列说法正确的是 A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为1∶1 B．SiC晶体的熔点较高 C．SiC晶体的硬度较小 D．SiC属于分子晶体 24．实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 C．氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场 D．含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道 25．下列说法不正确的是 A．高纯度硅制备主要原料为石英砂、焦炭、HCl、H2 B．合成氨主要原料是铵盐、碱 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 26．下列实验方案不能达到预期目的的是 A．用品红溶液鉴别和 B．用焰色反应鉴别和 C．用灼烧的方法区别蚕丝与羊毛 D．用浓硫酸除去中的少量水蒸气 27．一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极a是正极 B．电子经导线由电极b流入电极a C．该电池的总反应为 D．该装置可将电能转化为化学能 28．利用废铁屑制取高效净水剂K2FeO4的部分流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液除去油污 B．步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3 C．步骤③中NaClO的作用是做氧化剂 D．步骤④中的反应说明在相同条件下，K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4 二、非选择题：共两题，共16分。 29．（6分）“2060年实现碳中和”的目标提出之后，的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将分别转化为CO和HCOOH，反应过程示意如图所示。 (1)HCOOH是有机物，分子中所含官能团的名称为 。 (2)将转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，该过程需要 能量(填“吸收”或“放出”)。 (3)一定条件下，可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为 。 30．（10分）过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。 (1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。 用下图制取装置制备过氧化钙晶体： ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②仪器X的名称为 。 ③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是 。 (2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下： 步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。 求产品中CaO2·8H2O的质量分数 。(写出计算过程) 已知：CaO2·8H2O ＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋K2SO4＋I2＋10H2O；I2＋2S2O=2I－＋S4O。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $