第10单元 方法导引——认识物质性质的一般思路和方法&实验活动8 常见酸碱的化学性质-【学海风暴】2025-2026学年九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）安徽专版

方法导引一认识物质性质的一般思路和方法 方法模型建构 认识物质性质的一般思路和方法 探究物质的存在、组 从物质分类角度预 实验验证物质的性质 成、变化及用途等 测物质的性质 与指示剂作用 (石蕊遇碱变蓝 与指示剂作用（石蕊 酸的通性综合归纳，从物质的共性与差碱的通性 酚酞遇碱变红) 遇酸变红) 异性认识一类物质的性质 与某些非金属氧 与活泼金属、某些金 盐（由金属离子或 化物、酸反应 属氧化物、碱反应 铵根离子和酸根离 子构成的化合物) ①与金属发生置换反应：②与酸、碱或盐发生复 分解反应（条件：有沉淀或有气体或有水生成） 方法模型运用 2.化学观念小组同学对碳酸钠知识以结构图的 1.以典型物质为核心，进行问题的设置与整 形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： 合，是我们全面认识物质性质及应用的有效 碳酸钠的俗称(1) 生活中碱面的主要成 分是碳酸钠 途径，在小组合作学习过程中，同学们以结 碳 碳酸钠的构成(2) 工业上常用于纺织、生 构图的形式对硫酸铜的有关知识进行了如 钠 产洗涤剂和(4) 探究氢氧化钠溶液和 下梳理。 向碳酸钠溶液中滴 加稀盐酸(3) 二氧化碳是否能反应 不能使用酚酞(5) 组成：由铜、硫、氧 变化：古书中记载 三种元素组成 “…烹胆矾则成 (1)碳酸钠的俗称是 结构：由离子构成 铜。熬胆矾铁釜， ( 久之亦化为铜”(3) 硫酸铜 用途： 检验：取适量氢氧 生活中：可用于泳池 (2)构成碳酸钠的微粒是 化钠溶液于试管 杀菌消毒； 中，滴加硫酸铜溶 工业上：重要的化工 (填粒子符号)。 液，现象为(2) 原料： 农业上：可用于(4) (3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，发生反应 (1)硫酸铜由 的化学方程式为 构成。 (2)检验时产生的现象为 (4)碳酸钠在工业上常用于纺织、生产洗涤 剂和 (3)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因是 (用化 (5)探究氢氧化钠溶液和二氧化碳是否发生 学方程式表示)。 反应，不能使用酚酞的原因是 (4)农业上，硫酸铜可用于 66 九年级化学RJAH版 实验活动8常见酸、碱的化学性质 重点实验梳理 ;然后加入足量的稀 实验目的 盐酸，观察到 ,反应的化学方程式为 1.加深对酸和碱的主要化学性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 (2)向一支试管中加人约1mL的氢氧化钠 实验用品 溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，边 试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁 加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。 圈)、点滴板、坩埚钳、胶头滴管、火柴、玻璃棒、 取该无色溶液约1mL放在蒸发皿中加热，使液 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶 体蒸干，观察到 液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚 (3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙 酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入 实验步骤 1L水，振荡，再各滴入1~2滴酚酞溶液，观 1.酸、碱与指示剂的作用 察到 石蕊 酚酞 溶液 溶液 说明氢氧化钙 溶于水，其水溶液显 稀硫酸 稀硫酸 ○☑ 氢氧化 性。向其中一支试管中加入约 氢氧化 入稀盐酸 钠溶液 勾支☑ 钠溶液OQ ○○稀盐酸 1mL稀盐酸，振荡，观察到该试管中 氢氧化 父氢氧化 钙溶液 钙溶液 ,反应的化学方程式 现象 为 操作 氢氧化 氢氧化 实验探究集训 稀盐酸 稀硫酸 钠溶液 钙溶液 实验1 酸的化学性质 分别加入1~2 红色 红色 蓝色 蓝色 滴石蕊溶液 1.如下图所示，向加有不同试剂的点滴板孔穴 分别加入1~2 中分别滴加稀盐酸，研究物质的性质。 滴酚酞溶液 无色 无色 红色 红色 紫色石蕊溶液 2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应 将一根生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀 盐酸，可以看到 氧化铁铜片锌片 ,反应的化学方程式为 (1)孔穴1中观察到的现象是 段时间后，可以 看到 ,反应的化学方程式为 (2)孔穴2中的溶液变黄，发生反应的化学 方程式为 3.碱的化学性质 (1)在试管中加入1~2mL硫酸铜溶液， (3)从金属活动性的角度解释孔穴3、4中现 然后滴人几滴氢氧化钠溶液，观察到 象不同的原因： 反 应的化学方程式为 下册第十单元 (4)孔穴5中的现象为溶液由红色变为无 (2)用B装置收集CO2,气体应从 色，则A可能是NaOH溶液和 (填“a”或“b”)端通人。 的混合液。 (3)若要C中的两个气球悬浮在空气中，则 2.科学思维归纳是学习化学的重要方法。小 气体甲可能是 (填字母)。 红在学习盐酸的性质时，归纳出盐酸的化学 A.氢气 B.氧气 C.空气 性质如下图所示（连线表示相互反应）。 (4)向D装置的试管中通入CO2,当出现 指示剂 的现象时，表示 石灰水中的溶质恰好完全反应。 盐 单质 盐酸 (5)E装置的集气瓶中充满了CO2,打开分 液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明 金属 氧化物 显胀大。写出发生反应的化学方程式： (1)若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用 岩 。 的单质是 (填化学式)。 要使气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打 (2)性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表 开分液漏斗②，滴入 面生锈的铁钉投入稀盐酸中，观察到的现象 (忽略滴入液体的体积)。 是 4.下列3个实验均可验证酸与碱能发生反应。 加入NaOH 加入过量稀 (3)若验证性质④时生成的盐为MgCl2,则 溶液，再加 硫酸，再加人 发生反应的化学方程式为 入稀盐酸 稀盐酸 少量X (4)选用碳酸钙验证性质⑤，发生反应的化 CuSo Ca(OH) NaOH 溶液 粉末 学方程式为 溶液 实验 实验二 实验三 (1)根据实验一回答下列问题： 实验2 碱的化学性质 ①加人稀盐酸前，一定能观察到的实验现象 3.某同学设计了下列实验装置，用于实验室制 是 取CO2,并对CO2的部分性质进行探究。 ②该实验通过盐酸与 请你按要求回答问题： 反应的现象验证了酸与碱能 ⊕ 发生反应。 (C02 (2)实验二通过对比两支试管中的现象，可以 判断盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除了要 分液A 分液 一漏斗 控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还 漏斗① ② 滴有酚酞 集气瓶 要控制 相同。 的Ca(OH)2 溶液 十气球 (3)实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能 D E 发生反应，则X可能是下列物质中的 (1)用A装置制取CO2时发生反应的化学 方程式为 (填字母)。 A.酚酞溶液B.CuOC.Na2CO3溶液 68 九年级化学RJAH版应，B不符合题意。氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜 三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，A不符合题意。 和水，能观察到黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 KCI含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾 氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，C不符合题意。硫酸 肥，B不符合题意。Ca(PO,)2含有氮、磷、钾三种营 钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，D符合 养元素中的磷元素，属于磷肥，C不符合题意 题意。 NH,N()2含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属 4.A【解析】铁不与氯化锌反应，加入铁粉无法除去氯 于氮肥，D符合题意。 化锌，A不能达到实验目的。氢氧化钙与碳酸钠反应 3.C【解析】硫酸铵属于氮肥，所含的营养元素是氮元 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤所得滤液为氢氧化 素，A错误。草木灰显碱性，与铵态氮肥混合施用会 钠溶液，B能达到实验目的。碳酸氢钠与氯化氢反应 降低肥效，B错误。为了减少水污染和土壤污染，应按 生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和的 规定合理施用化肥，C正确。过量施用化肥会对土 碳酸氢钠溶液，将混有氯化氢的二氧化碳气体通过饱 壤、水体等造成污染，D错误。 和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中的氯化氢，C能 巴课外拓展提高 达到实验目的。碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水， 4.B 采用加水溶解，过滤、洗涤、干燥的方法可得到碳酸钙 5.B【解析】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、 固体，将滤液蒸发得到氯化钙固体，D能达到实验 P、K三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，A正确。 目的。 波尔多液含硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁 5.A【解析】Ca)固体受热时不发生反应，CaCO3在高 和铜，故波尔多液盛装在铁制容器内，会使药效减弱 温下会分解产生氧化钙和二氧化碳，能除去杂质，A 正确。除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方 或失效，B错误。硝酸钾含N、P、K三种营养元素中的 钾、氮元素，属于复合肥料，C正确。开发高效低残留 法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、也不支持燃烧） 农药，可以减少污染、保护环境，D正确。 大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，B错误 6.(1)B(2)AC(3)HO碱 氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶 解、过滤、蒸发的方法进行除杂，C错误。氯化钠和硝 7.I)B(2)茶树(3)C(4)NH,HCO,△NH+ 酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，氣氯化镁和硝酸银 +H2O十CO2个【解析】(1)熟石灰能与酸发生中和 反应产生氯化银沉淀和硝酸镁，除去杂质的同时，原 反应，能用于改良酸性土壤。(2)该农田的pH约为 物质也被除去，D错误。 5.4,适合种植的农作物是茶树。(3)铵态氨肥与草木 6.B【解析】硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝 灰混用，放出氨气，会降低肥效，A正确。磷酸二氢铵 酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符 (NH,H2PO,)含N、P、K三种营养元素中的氨元素和 合除杂原则，A错误。浓硫酸具有吸水性，且不与氧 磷元素，属于复合肥料，B正确。为增加农作物产量， 气反应，所以除去氧气中混有的水蒸气，可将气体通 大量使用化肥和农药，会污染水源和土壤，应合理使 过足量的浓硫酸，B正确。碳酸钙在高温下分解生成 用，C不正确。(4)碳酸氢铵(NH,HCO.)受热易分解 氧化钙和二氧化碳，没有除去杂质，反而除去了原物 生成氨气、水和二氧化碳，据此书写化学方程式 质，不符合除杂原则，C错误。Cu不与盐酸反应，不能 C核心素养提升 除去HCl,D错误。 8.【实验与探究】白色沉淀碱2HCI+KCO,—2KC1十 7.D H2O十CO2【解释与结论】(1)某些碱(3)钠原子和 第三课时化肥 钾原子的最外层电子数相同【拓展与应用】B【解析】 心课前预习导航 【实验与探究】碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙 知识点茎、叶浓绿黄抗寒抗旱抗倒伏倒 沉淀和氢氧化钾，实验现象为产生白色沉淀。向碳酸钾 伏KN() 溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明碳酸钾溶液显碱 色课内基础闯关 性。碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳， 1.A【解析】KCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中 反应的化学方程式为2HCI+KCO,=2KCI+HO+ 的钾元素，属于钾肥，A符合题意。Na2SO4中不含植 CO,◆。【解释与结论】(1)碳酸钾溶液能使指示剂变 物生长所需的营养元素氮、磷、钾，不属于化肥，B不符 色，能与某些酸、某些碱发生反应。(3)从微观角度分 合题意。NH,HCO,中含有氮、磷、钾三种营养元素 析，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似的原因是二者都 中的氮元素，属于氮肥，C不符合题意。C3(PO4)2中 含有CO、钠原子与钾原子的最外层电子数相同。 含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，D 【拓展与应用】碳酸钾显碱性，不能与铵态氨肥混合施 不符合题意。 用，故李明应建议父母最好选择尿素与草木灰混合施用。 2.D【解析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿；钾肥 能使农作物抗倒伏、抗病虫害；磷肥能增强作物的抗 方法导引一认识物质性质的一般思路和方法 寒、抗旱能力。为了促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓 1.(1)铜离子，硫酸根离子(2)有蓝色沉淀生成(3)Fe 绿，应施加的化学肥料是氮肥。K,SO,含有氮、磷、钾 +CuSO,一FeSO).+Cu(4)配制农药波尔多液 下册参考答案 17 2.(1)纯碱（或苏打）(2)Na、CO(3)Na2CO3+ 跨学科实践活动9探究土壤酸碱性 2HCI2NaCI+H2O+CO2◆(4)制造玻璃（或造 对植物生长的影响 纸，合理即可)(5)二氧化碳与氢氧化钠反应能生成 1.(1)过滤(2)玻璃棒标准比色卡(3)C(4)B 碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均能使酚酞变红 (5)碱性酸性不能苛性钠具有强腐蚀性 实验活动8常见酸、碱的化学性质 2.D Ca(OH) 心重点实验梳理 单元复习方案 2.铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe,O。+6HCI 易错易混训练 2FeCl3+3H2)有气泡产生Fe+2HCI 1.B FeCl2+H2 2.(1)AC(2)金属氧化物(3)Fe+HSO,-FeSO 3.(1)产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变为无色 十H2◆【解析】(1)氢氧化铜和稀硫酸混合，固体溶 2NaOH+CuSO,—NaSO,+Cu(OH)2￥沉淀消 失，溶液变为蓝色2HCI+Cu(OH)2一CuCL2十 解，溶液由无色变为蓝色；氢氧化铜和氢氧化钙溶液 2HO(2)有白色固体出现(3)有少量固体没有溶 混合，无明显现象，故可以用氢氧化铜鉴别。铜和稀 硫酸、氢氧化钙溶液混合都无明显现象。向两者中分 解，溶液变红微碱固体溶解，溶液变为无色 Ca(OH)2+2HCI-CaCl,+2H2O 别通入二氧化碳气体，无明显现象的是稀硫酸，溶液 实验探究集训 变浑浊的是氢氧化钙溶液，故可以用二氧化碳鉴别。 1.(1)紫色石蕊溶液变红(2)FeO十6HCl—2FeCl (2)稀硫酸不能和非金属氧化物反应，能和金属氧化 物反应生成盐和水。(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚 十3HO(3)在金属活动性顺序中，铜位于氢后，不 铁和氢气。 与稀盐酸反应，锌位于氢前，能与稀盐酸反应产生气 泡(4)无色酚酞溶液【解析】孔穴5中的现象为溶 3.(1)帮助判断稀盐酸和氢氧化钠是否发生反应刚好 液由红色变为无色，则A可能是NaOH溶液和无色 变为无色(2)左高右低二氧化碳溶于水(3)溶 酚酞溶液的混合液。因为氢氧化钠溶液显碱性，能使 液变蓝且有红色固体出现 无色酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，氢氧化钠与盐酸 4.D【解析】向盛有氢氧化钡溶液的烧杯中加人稀硫 反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显 酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应 酸性，故溶液由红色变为无色。 的化学方程式为H2SO,+Ba(OH)2一2H2O+ 2.(1)Fe(2)铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色 BaSO,￥。a点时，溶液中只含有未完全反应的氢氧 (3)Mg(OH),+2HCI=MgCl,+2H,O (4)CaCO. 化钡这一种溶质，A正确。b点时，沉淀的质量不再增 +2 HCl-CaCl+HO+CO,个 大，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，B正确。c点 3.(1)CaCO,+2HCI-CaCl,+H,O++CO,(2)a 时，溶液中所含的硫酸过量，溶液的pH<7,C正确。 (3)A(4)溶液红色刚好消失(5)CO2+2NaOH 反应前溶液中含有钡元素，反应时溶液中钡元素的质 —一Na2CO3十H)稀盐酸（或稀硫酸） 量一直在减小，直到为O,D错误。 4.(1)①试管中产生蓝色沉淀②氢氧化铜〔或 5.【知识回顾】(1)由红色变成无色(2)检验实验后的 Cu(OH)2)(2)氢氧化钙粉末的质量(3)AB【解 溶液中是否存在氢氧化钠(3)反应物减少【交流 析】(1)①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色 讨论】(1)实验①和实验②中蓝色硅胶颗粒不变色，实 沉淀。②根据加入稀盐酸以后氢氧化铜沉淀逐渐消 验③中蓝色硅胶颗粒变为红色(2)氢离子和氢氧根 失，溶液变为蓝色，验证酸与碱能发生反应。(2)根据 离子结合生成水分子【解析】【知识回顾】(1)观察到 控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不 溶液刚好由红色变成无色，说明溶液的碱性消失。 同外，其他条件必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体 (3)题述实验从反应物减少的角度证明了反应的进 积相同，还要控制氢氧化钙粉末的质量相同。(3)在 行。【交流讨论】实验①和②中，蓝色硅胶颗粒不变 碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞溶液 色，说明无水乙酸和NaOH固体均不能使蓝色硅胶颗 后溶液为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸 粒变色；实验③中，蓝色硅胶颗粒变为红色，说明无水 与碱确实发生了反应，A符合题意。如果H2SO,和 乙酸和NaOH固体发生反应生成了水。 NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H,SO 6.C【解析】气球鼓起，液体a与固体b不一定发生反 反应生成CuSO,CuSO,会继续和NaOH反应生成 应并产生气体，如NaOH固体溶于水放热使瓶内气体 Cu(OH)2蓝色沉淀；如果H2SO,和NaOH发生了反 膨胀，压强增大，气球鼓起。气球变瘪，则液体a、固体 应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO,,但 b不可能是水和氢氧化钠。澄清石灰水变浑浊可能是 由于NaOH已反应完，则不会有蓝色沉淀产生，B符 因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳。 合题意。由于稀硫酸是过量的，不管H2S)4和 7.B【解析】CuSO4溶液呈蓝色，且与KOH会发生反 NaOH有没有发生反应，加入NaCO溶液都会有气 应，反应的化学方程式为CuSO十2KOH 泡产生，C不符合题意。 Cu(OH),↓+K,SO:,生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能 18 九年级化学RJAH版