第10单元 课题2 第2课时 常见的碱及其化学性质-【学海风暴】2025-2026学年九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）安徽专版

第二课时常见的碱及其化学性质 课前预习导航 课内基础闯关 知识点①几种常见碱的特性及其用途 知识点1几种常见碱的特性及其用途 1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途 1.下列有关熟石灰的说法，错误的是( 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙CCa(OH)z〕 A.熟石灰的溶液俗称石灰水，显碱性 B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得 俗名 、消石灰 C.熟石灰为白色固体，易溶于水 苛性钠 D.用石灰浆涂抹树木主干下部，既防虫蛀， 色、态、 白色、粉末状 又可以保暖 白色固体、无味 味 固体、无味 2.教材变式题下列有关NaOH的说法，错误 溶解性 溶于水、放热 溶于水 的是 A.NaOH固体溶解时放出热量 吸水性 易吸水而潮解 B.NaOH包装箱上张贴的标志如 ①化工原料，广泛用 ①建筑上用熟石灰与 右图所示 腐蚀性物质 于肥皂、石油、造纸、 沙子混合来砌砖抹 C.NaOH是所有气体的干燥剂 用途 纺织和印染等工业； 墙；②农业上用来 D.NaOH的俗名是苛性钠、火碱或烧碱 ②在生活中可用来 去除油污 配制农药波尔多液 3.下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用烧碱固 体干燥的是 ( 2.氢氧化钠可用作某些气体的 A.CO, B.NH C.HCI D.O2 知识点2 碱的化学性质 3.熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制 4.(2025长沙模拟，有改动)敞口放置在空气中 得，反应的化学方程式为 的下列溶液，其溶液质量因发生化学反应而 ,反应时放出大量的热。 减小的是 () 知识点2 碱的化学性质 A.浓盐酸 B.浓硫酸 实验内容 氢氧化钠(NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2) C.石灰水 D.NaOH溶液 使紫色石蕊溶液变成 5.氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱，请回 与指示剂作用 使无色酚酞溶液变成 答下列问题： (1)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以 2NaOH+CO, Ca(OH)2+COz CO 必须 保存，请你写出NaOH溶 与某些非 Naz CO,+H2O CaCO3￥+H,O 液变质的化学方程式： 金属氧化 物反应 SO,+2NaOH SO,+Ca(OH)2 SO Naz SO,+H2O CaSO,￥+HO (2)NaOH与SO2的反应和NaOH与CO2 的反应类似，请写出NaOH与SO2反应的 下册第十单元 化学方程式： Na2 CO3易溶于水但难溶于酒精。 ②CO2不溶于酒精也不与酒精反应。 (3)用生石灰制取熟石灰的化学方程式为 ③Na2CO3与稀盐酸反应会生成CO2。 【实验探究】 (4)用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬的原 实验一：（相关装置如图1所示，气密性良 理是 好，省略夹持仪器) (用化学方程式表示)。 足量稀盐酸 课外拓展提高 -.--0 6.教材变式题下列是几种常见物质溶于水后 足量的饱 和NaOH 发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊 酒精溶液 澄清」 充满C02石灰水 溶液变蓝的是 ( 图1 (1)关闭止水夹a,注入足量的饱和NaOH OH S0 Na H 酒精溶液，振荡后观察到的现象是 Na Na Na C ,发生反应 B C 0 的化学方程式为 7.某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列 一段时间后，注入足量 探究活动如下列图片所示。回答下列问题。 的稀盐酸，打开止水夹a,观察到的现象是 紫色石无色酚 蕊溶液。酞溶液 NaOH 固体 C02 NaOH NaOH 蒸馏水 表面皿 溶液每 溶液 实验二：分别向锥形瓶中加入等体积的蒸馏 20 mL 20 mL ① ② ③ ④ ⑤ 水和NaOH溶液（如图2），用传感器测得瓶 (1)实验①中，一段时间后观察到氢氧化钠 中气压变化的图像，如图3所示。 固体表面变 输人电脑 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 NaOH 形成图像出 溶液 1150 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 或蒸 100 L加入蒸馏水 馏水 传感器 50 Ⅱ.加入NaOH溶液 色。由此得出：碱溶液能使指示 充满 CO, 0200400600800时间/5 剂变色。 图2 图3 (3)实验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比实 (2)分析上述图像， (填“能”或 验，装 的软矿泉水瓶变 “不能”)证明CO2与NaOH溶液发生了反 瘪更明显，原因是 应。理由是 (用化学方程式表示)。 核心素养捉升 8.科学探究与实践某学习小组尝试从反应物 【总结归纳】以上两个实验中，既从反应物消 消耗和新物质生成两个不同的角度，验证 耗角度，又从新物质生成角度证明NaOH溶 CO2与NaOH溶液发生了反应。 液与CO2发生了反应的是实验 【查阅资料】 (填“一”或“二”)。 ①常温下，NaOH易溶于水也易溶于酒精， 52 九年级化学RJAH版甲、乙、丙三种物质的溶剂质量大小关系为乙<甲< 课外拓展提高 丙，降温至t,℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为 5.(1)BC偏小(2)酸度计 乙<甲<丙。(5)未指明溶液是否饱和，无法判断析 核心素养提升 出晶体的质量，a错误。t2℃时，甲、乙、丙三种物质的 6.蓝紫色【猜想与假设】二氧化硫使紫色石蕊变红 溶解度大小关系为乙>甲=丙，将t2℃时三种物质的 【查阅资料】AB【开展实验】(1)证明水不能使紫色石 饱和溶液升温至t?℃，甲、乙物质的溶解度增大，甲 蕊变色(2)二氧化硫不能使紫色石蕊变红【实验 乙溶液均不析出晶体，应该按照t,℃时的溶解度计算 结论】三 溶质质量分数；丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该 课题2常见的酸和碱 按照t3℃时的溶解度计算溶质质量分数，则所得溶液 第一课时 常见的酸及其化学性质 的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，b错误。在 t一t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在 )课前预习导航 知识点11.HC1白雾盐酸2.干燥剂腐蚀性 t1一t3℃之间的某温度甲、丙的溶解度相同，则可配制 浓硫酸水 出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，c正确。 知识点2红红浅绿色黄色 7.D 课内基础闯关 8.C【解析】溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分 1.D【解析】浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干 数，则该实验所需蔗糖的质量为50g×6%=3g,A正 确。用托盘天平称量固体试剂时，要遵循“左物右码” 燥剂，A正确。浓硫酸具有脱水作用，能把纸张、布 料、木材中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使 的原则，B正确。量水时仰视读数，会使量取水的体积 纸张、布料、木材脱水炭化变黑，B正确。人体胃液中 偏大（溶剂偏多），导致所配溶液的溶质质量分数偏 含有盐酸，C正确。浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓 小，C不正确。该实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃 盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生，D错误。 棒和量筒等，D正确。 2.D【解析】Fε能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 9.A A不符合题意。Z能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢 10.(1)100(2)6偏小(3)B【解析】(2)根据溶液 气，B不符合题意。氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸 中溶质质量分数计算公式，可计算出溶质氯化钠的 铁和水，C不符合题意。二氧化碳不能与稀硫酸反 质量为60g×10%=6g。若称取的氯化钠中含有少 应，D符合题意。 量杂质，会使溶质的质量偏小，则溶质的质量分数偏 3.(2)氢气2A1+6HC1-=2AlCl3+3H2个Fe+ 小。(3)用剩的氯化钠不能放回原试剂瓶，要放在指 H2SO—FeSO4十H2(3)水消失无黄 定的容器中，A错误。溶液配制时如果将烧杯润湿， Fe,O,+6HC1—2FeCl+3HzO【解析】(2)酸能与 相当于增加了溶剂的量，根据公式可知溶质质量分 多种活泼金属反应生成金属化合物和氢气。铝与稀 数会偏小，B正确。溶液由溶剂和溶质组成，所以溶 盐酸反应生成氯化铝和氢气。铁发生置换反应时化 剂的质量为60g一6g=54g,溶剂与溶质的质量比为 合价由0价变为十2价，即铁与稀盐酸反应生成氯化 54g6g=9:1,C错误。 亚铁和氢气。(3)铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈呈 第十单元常见的酸、碱、盐 红棕色，其中铁元素显十3价，氧化铁与稀盐酸反应生 课题1溶液的酸碱性 成可溶性的氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。 心课前预习导航 巴课外拓展提高 知识点11.紫色石蕊溶液无色酚酞溶液2.紫红 4.A 蓝无无红 5.(1)紫色石蕊溶液(2)Fe2O3(3)铁(4)CaCO,十 知识点21.(1)强弱程度pH(2)<>= 2HCI—CaCL2+CO,↑+H2O(5)酸能与金属氧 2.(1)pH试纸(2)玻璃棒标准比色卡 化物反应（合理即可） 知识点35.65.6酸雨 心核心素养提升 ®课内基础闯关 6.实验1：放热实验2：镁片Mg+HSO,—一MgSO4十 1.B H2·实验3：Fe2O3不能稀酸和铁锈反应完后， 2.胶头滴管1酸性 过量的稀酸会继续与铁反应 3.D【解析】用pH试纸测pH只能测出整数，A错误。 第二课时常见的碱及其化学性质 pH的范围是0~14，B错误。用pH试纸测溶液的 形课前预习导航 pH时，应用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，不能 知识点11.烧碱火碱熟石灰极易微改良酸 将pH试纸浸入待测液中测量，C错误。气体通常以 性土壤2.干燥剂3.CaO+HOCa(OH)2 干燥状态存在，直接接触pH试纸可能无法产生明显 知识点2蓝色红色 的颜色变化，因此测定气体酸碱性时，需要先将H试 )课内基础闯关 纸润湿后再使用，D正确。 1.C2.C3.D 4.A 4.C【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使其质量 下册参考答案 (3 减小，但发生的是物理变化，A不符合题意。浓硫酸 ©课外拓展提高 具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使 6.(1)C(2)OH NaOH 其质量增大，且发生的是物理变化，B不符合题意。石 NaOH NaOH 灰水可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，根 据化学方程式CO2+Ca(OH)2CaCO↓+HO Na OH Na 可知，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的 OPaO细 碳酸钙，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气 (3)2NaOH+CO. =NaCO3+H2O(4)氧化钙 体质量，故溶液质量因发生化学变化而减小，C符合 题意。氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，能与空气中 (5)氢氧化钙 的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导 第四课时 中和反应及其在实际中的应用 致质量增大，D不符合题意。 多课前预习导航 5.(1)密封2NaOH+CO —Na,CO3+H,O 知识点11.盐水2.氢离子 氢氧根离子水分子 (2)2NaOH+SO2 =Na SO +H2O (3)CaO+H.O 3.金属酸根离子 -Ca(OH)2 (4)Ca(OH)2+CO2-CaCO+H2O 知识点2盐酸碱性物质 ©课外拓展提高 ®课内基础闯关 6.A 1.(1)判断酸碱是否恰好完全中和(2)需要控制稀盐 7.(1)潮湿(2)蓝红(3)NaOH溶液2NaOH+ 酸用量，防止过量(3)NaOH+HCI一NaCl+H) CO2—Na2CO3+H2O (4)若稀盐酸过量，酸不能使无色酚酞溶液变色 核心素养提升 【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚酞溶液 8.【实验探究】1)气球胀大，瓶内有白色固体生成 后变为红色，随着稀盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，恰 2NaOH+CO2一Na2CO3+H,O瓶内白色固体溶 好完全反应时，溶液显中性，溶液变成了无色，故滴加 解，有气泡产生，气球缩小，试管内澄清石灰水变浑浊 无色酚酞溶液是为了判断酸碱是否恰好完全中和。 (2)能对比分析曲线Ⅱ和曲线I可知，加入 (2)稀盐酸要慢慢滴人的原因是便于控制稀盐酸用 NaOH溶液使容器内气压减小得更多【总结归纳】 量，防止过量。(3)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠 一【解析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，瓶 和水，由此可写出化学方程式。(4)酸性溶液和中性 内气体压强减小，在外界大气压的作用下，气球会胀 溶液均不能使无色酚酞溶液变色，当将稀盐酸一次性 大；由于碳酸钠难溶于酒精，会有白色固体析出；发生 倒入后，若溶液呈无色，则稀盐酸有可能过量。 反应的化学方程式为2NaOH+CO2一Na,CO,+ 2.(1)熟石灰(2)Ca(OH),Ca(OH)2+H2SO4 HO。一段时间后，注人足量的稀盐酸，碳酸钠和稀 CaSO,+2H,O (3)1Al(OH)+3HCI-AICI+ 盐酸反应会生成CO2,瓶内白色固体溶解，有气泡产 3H2O②碱 生，压强变大，使气球缩小，打开止水夹a,观察到试管 巴课外拓展提高 内澄清石灰水变浑浊。 3.A【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子 第三课时 溶液的导电性 运动到小烧杯②中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能 图课前预习导航 与氢氧化钠发生中和反应，所以可观察到小烧杯②中 知识点1不导电自由移动 的溶液褪为无色，A正确。将酚酞溶液换成紫色石蕊 知识点21.H2.OH 溶液也能达到实验目的，因为氯化氢分子运动到小烧 图课内基础闯关 杯②中形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液由蓝变红， 1.D 同样能证明分子在不断运动，B错误。浓硫酸不具有 2.D【解析】石墨具有优良的导电性，A不符合题意。 挥发性，不能挥发出分子，所以不能代替浓盐酸探究 稀盐酸中存在能自由移动的氢离子和氯离子，稀盐酸 分子的性质，C错误。实验结束后，小烧杯②中溶液 能导电，B不符合题意。澄清石灰水中存在能自由移 不一定显中性，若盐酸与氢氧化钠反应后盐酸过量， 动的钙离子和氢氧根离子，澄清石灰水能导电，C不 溶液显酸性；若恰好完全反应，溶液显中性，D错误。 符合题意。蒸馏水中只含有水分子，不存在能自由移 4.C【解析】由材料“人体胃液中含有盐酸，它能够促进 动的离子，蒸馏水不能导电，D符合题意。 食物消化、抵御微生物感染”可知，盐酸在人体内有重 3.C【解析】图中阴离子全部是氢氧根离子，该物质属 要作用，A正确。浓盐酸具有挥发性，制取气体时会 于碱，A不符合题意。图中的A离子和B离子无法确 挥发出氯化氢气体，导致制取的气体不纯，所以实验 定，该物质不一定是酸，B不符合题意。图中阳离子全 室一般不选用浓盐酸制取气体，B正确。浓盐酸具有 部是氢离子，该物质一定是酸，C符合题意。图中阳 挥发性，升高温度，氯化氢气体挥发得更快，会使盐酸 离子是钾离子和氢离子，该物质不属于酸，D不符合 的溶质质量分数变小，C错误。用稀盐酸除铁锈时，不 题意。 能将铁制品长期浸泡在稀盐酸中，因为铁锈除去后，铁 4.B 会与稀盐酸继续反应，从而腐蚀铁制品，D正确。 5.(1)钠离子，氢氧根离子(2)AB(3)AC 5.B【解析】根据图像可知，反应过程中温度不断升高， 14 九年级化学RJAH版