第10单元 课题2 第1课时 常见的酸及其化学性质-【学海风暴】2025-2026学年九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）安徽专版

课题2 常见的酸和碱 第已课时常见的酸及其化学性质 课前预习导航 续表 知识点门 盐酸和硫酸 实验内容 现象 化学方程式 1.盐酸是 气体的水溶液，有 Mg +2HCI 镁十稀盐酸 MgCL2+H2个 刺激性气味。浓盐酸具有挥发性，敞口放置会 剧烈反应，产 在瓶口形成 盐酸可用于金属 生大量气泡 Mg H2 SO. 镁十稀硫酸 表面除锈、制造药物等。人体胃液中含有 MgSO,+H2↑ ,可帮助消化。 Zn+2HCI- 易错点 锌十稀盐酸 ZnCl2+H2个 金 反应较快，产 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口 雪 生大量气泡 Zn H2 SO, 有白雾，它是浓盐酸挥发出的HCI气体跟空气 锌十稀硫酸 ZnSO,+H2个 中的水蒸气结合成的盐酸小液滴，不是白烟。 Fe+2HCI 2.浓硫酸具有吸水性，常用作气体的 铁十稀盐酸 溶液由无色 变成 FeCl2+H2个 ,还具有强烈的 ,能使木 ,有气泡 材、纸张等变黑。浓硫酸溶于水会放热。稀释浓 Fe H,SO, 铁十稀硫酸 产生 FeSO,+H2↑ 硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注 人 里，并不断搅拌。 Fe2 O3 +6HCI 铁锈十稀盐酸 特别提醒 金 2FeCl,+3H,O 铁锈溶解，溶 (1)浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸 $ 氧 液由无色变 水性。如果敞口放置，溶质质量分数均会减 Fe2O3十3H2SO 小，酸性减弱，所以要注意密封保存。 物 铁锈十稀硫酸 Fe2(SO)3+ 3H2O (2)浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂， 但不能千燥NH3等碱性气体，可千燥H2、 课内基础闯关 O2、CO、CO2、SO2、HC1等中性或酸性气体。 知识点1 盐酸和硫酸 知识点2 酸的化学性质 1.下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 实验内容 现象 化学方程式 A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干 紫色石蕊溶 燥剂 酸 液十稀盐酸 紫色石蕊溶 B.浓硫酸具有脱水作用，能使纸张、布料、木 碱 茶 液十稀硫酸 材脱水炭化变黑 指 无色酚酞溶 公 不变色 C.人体胃液中含有盐酸 液十稀盐酸 剂 无色酚酞溶 D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白 不变色 液十稀硫酸 烟产生 下册第十单元 知识点2酸的化学性质 称为 2.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是( (4)若溶液X是稀盐酸，D是碳酸钙，则X与 A.Fe B.Zn D反应的化学方程式为 C.Fe2 O D.CO2 3.学习完酸的化学性质，小明进行了以下 (5)通过上图可以总结出酸的通性： 归纳： (写出 (1)酸溶液能使指示剂变色。 条即可)。 (2)酸能与多种活泼金属反应生成金属化合 核心素养提升 物和 。 请写出下列反应的化 6.科学探究与实践化学兴趣小组在验证硫酸 学方程式，铝与稀盐酸反应： 的性质时，进行了以下实验。 ;铁与稀硫酸反应： 不断搅拌 稀 2浓 镁片酸 稀硫酸 (3)酸能与某些金属氧化物反应生成金属化 铜 锌 硫 7水酸 片 合物和 ,填写下表。 红棕色 千乒乓球 铁片 粉末 举例 现象 化学方程式 图1 图2 图3 铁锈逐渐 实验1：浓硫酸稀释过程中的能量变化 铁锈十 ,溶液由 如图1所示，第一组同学将98%的浓硫酸稀 盐酸 色变 为 色 释为稀硫酸时，观察到用石蜡固定在铜片下 的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 课外拓展提高 (填“吸热”或“放热”)。 4.(2025重庆改编)某同学对硫酸的知识梳理 实验2：酸与活泼金属的反应 中，正确的是 如图2所示，第二组同学将四块打磨光亮的 A.浓硫酸具有腐蚀性 大小相同的镁片、锌片、铝片、铁片分别放入 B.稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 白色点滴板的四个孔穴中，并分别滴入相同 C.铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 滴数、相同浓度的稀硫酸，反应最剧烈的是 D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝 ,其发生反应的化学方程式为 5.学习完酸的化学性质，小浩构建了知识网络 图，如下图所示，请回答： 实验3：酸与金属氧化物的反应 红色溶液 A 如图3所示，第三组同学取少量红棕色粉末 黄色.B了无色 、D无色 放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到粉末 溶液 、溶液X 溶液 溶解，溶液变为黄色，则该红棕色粉末是 浅绿色溶液 (填化学式)。结合实验2和3推断 (1)溶液X是一种酸，则试剂A的名称是 用稀酸除去铁钉上的铁锈时， (填“能”或“不能”)将生锈的铁钉长时间浸泡 (2)若溶液X是稀硫酸，B是氧化物，则B的 在酸中，原因是 化学式为 (3)若溶液X是稀盐酸，C是单质，则C的名 50 九年级化学RJAH版甲、乙、丙三种物质的溶剂质量大小关系为乙<甲< 课外拓展提高 丙，降温至t,℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为 5.(1)BC偏小(2)酸度计 乙<甲<丙。(5)未指明溶液是否饱和，无法判断析 核心素养提升 出晶体的质量，a错误。t2℃时，甲、乙、丙三种物质的 6.蓝紫色【猜想与假设】二氧化硫使紫色石蕊变红 溶解度大小关系为乙>甲=丙，将t2℃时三种物质的 【查阅资料】AB【开展实验】(1)证明水不能使紫色石 饱和溶液升温至t?℃，甲、乙物质的溶解度增大，甲 蕊变色(2)二氧化硫不能使紫色石蕊变红【实验 乙溶液均不析出晶体，应该按照t,℃时的溶解度计算 结论】三 溶质质量分数；丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该 课题2常见的酸和碱 按照t3℃时的溶解度计算溶质质量分数，则所得溶液 第一课时 常见的酸及其化学性质 的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，b错误。在 t一t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在 )课前预习导航 知识点11.HC1白雾盐酸2.干燥剂腐蚀性 t1一t3℃之间的某温度甲、丙的溶解度相同，则可配制 浓硫酸水 出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，c正确。 知识点2红红浅绿色黄色 7.D 课内基础闯关 8.C【解析】溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分 1.D【解析】浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干 数，则该实验所需蔗糖的质量为50g×6%=3g,A正 确。用托盘天平称量固体试剂时，要遵循“左物右码” 燥剂，A正确。浓硫酸具有脱水作用，能把纸张、布 料、木材中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使 的原则，B正确。量水时仰视读数，会使量取水的体积 纸张、布料、木材脱水炭化变黑，B正确。人体胃液中 偏大（溶剂偏多），导致所配溶液的溶质质量分数偏 含有盐酸，C正确。浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓 小，C不正确。该实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃 盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生，D错误。 棒和量筒等，D正确。 2.D【解析】Fε能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 9.A A不符合题意。Z能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢 10.(1)100(2)6偏小(3)B【解析】(2)根据溶液 气，B不符合题意。氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸 中溶质质量分数计算公式，可计算出溶质氯化钠的 铁和水，C不符合题意。二氧化碳不能与稀硫酸反 质量为60g×10%=6g。若称取的氯化钠中含有少 应，D符合题意。 量杂质，会使溶质的质量偏小，则溶质的质量分数偏 3.(2)氢气2A1+6HC1-=2AlCl3+3H2个Fe+ 小。(3)用剩的氯化钠不能放回原试剂瓶，要放在指 H2SO—FeSO4十H2(3)水消失无黄 定的容器中，A错误。溶液配制时如果将烧杯润湿， Fe,O,+6HC1—2FeCl+3HzO【解析】(2)酸能与 相当于增加了溶剂的量，根据公式可知溶质质量分 多种活泼金属反应生成金属化合物和氢气。铝与稀 数会偏小，B正确。溶液由溶剂和溶质组成，所以溶 盐酸反应生成氯化铝和氢气。铁发生置换反应时化 剂的质量为60g一6g=54g,溶剂与溶质的质量比为 合价由0价变为十2价，即铁与稀盐酸反应生成氯化 54g6g=9:1,C错误。 亚铁和氢气。(3)铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈呈 第十单元常见的酸、碱、盐 红棕色，其中铁元素显十3价，氧化铁与稀盐酸反应生 课题1溶液的酸碱性 成可溶性的氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。 心课前预习导航 巴课外拓展提高 知识点11.紫色石蕊溶液无色酚酞溶液2.紫红 4.A 蓝无无红 5.(1)紫色石蕊溶液(2)Fe2O3(3)铁(4)CaCO,十 知识点21.(1)强弱程度pH(2)<>= 2HCI—CaCL2+CO,↑+H2O(5)酸能与金属氧 2.(1)pH试纸(2)玻璃棒标准比色卡 化物反应（合理即可） 知识点35.65.6酸雨 心核心素养提升 ®课内基础闯关 6.实验1：放热实验2：镁片Mg+HSO,—一MgSO4十 1.B H2·实验3：Fe2O3不能稀酸和铁锈反应完后， 2.胶头滴管1酸性 过量的稀酸会继续与铁反应 3.D【解析】用pH试纸测pH只能测出整数，A错误。 第二课时常见的碱及其化学性质 pH的范围是0~14，B错误。用pH试纸测溶液的 形课前预习导航 pH时，应用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，不能 知识点11.烧碱火碱熟石灰极易微改良酸 将pH试纸浸入待测液中测量，C错误。气体通常以 性土壤2.干燥剂3.CaO+HOCa(OH)2 干燥状态存在，直接接触pH试纸可能无法产生明显 知识点2蓝色红色 的颜色变化，因此测定气体酸碱性时，需要先将H试 )课内基础闯关 纸润湿后再使用，D正确。 1.C2.C3.D 4.A 4.C【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使其质量 下册参考答案 (3