第9单元 方法导引——数据处理&阶段复习专题2 溶解度的综合应用-【学海风暴】2025-2026学年九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）安徽专版

方法导引—数据处理 方法模型建构 陡升型（多数固体，如硝酸钾） 溶解度随温度升高而增大，受 温度变化影响较大 实验测得的 作图法（绘制出物 曲线类型 缓升型（少数固体，如氯化钠）： 数据处理 原始数据 溶解度随温度升高而缓慢增大 质的溶解度曲线) 受温度变化影响很小 下降型（极少数固体，如氢氧化 钙)：溶解度随温度升高而减小 列表法（以表格 抽取有价值、有意 实际应用 日常生活、工农业生产科学研 形式呈现物质 义的数据，分析并 究和医疗等领域（如配制生理 溶解度及变化) 发现规律 盐水、农业选种) 方法模型运用 (1)30℃时，氯化钾的溶解度是 1.作图法是一种常用的数据 8。 氯化钾和硝酸钾两种物质中，溶解 处理方法。右图是A、B、 度受温度影响变化较大的是 C三种物质的溶解度曲线 25 (填化学式)。 图，请回答下列问题： (2)40℃时，将25g氯化钾放入盛有50g水 温度℃ (1)P点的意义是 的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的溶质质 量分数为 (计算结果精确到 (2)t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的 0.1%)。 是 (3)50℃时，将一定质量的氯化钾的饱和溶 0 (3)将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶 液降温到20℃，一定不变的是 液的方法是 (填字母)。 (写出一种即可)。 A.溶质质量 B.溶剂质量 (4)在t3℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降 C.溶解度 D.溶质质量分数 温到t1℃时，所得溶液溶质的质量分数由大 (4)70℃时，将等质量的氯化钾和硝酸钾分 到小的顺序是 别放入100g水里，充分溶解后，如下图所 2.列表法是一种常用的数据处理和分析方法。下 示。烧杯 (填“甲”或“乙”)中的 表是氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 溶液一定是饱和溶液。烧杯乙中溶液的溶 质是 (填“氯化钾”或“硝 温度/℃ 10 20 30 40 酸钾”)。 氯化钾 31.0 34.0 37.0 40.0 溶解度/g 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 温度/℃ 50 60 70 80 氯化钾 42.6 45.5 48.3 51.1 溶解度/g 硝酸钾 85.5 110 138 169 36 九年级化学RJAH版 阶段复习专题2溶解度的综合应用 KK 专题要点解读 7.改变温度时，溶液中各量的变化与比较 溶解度曲线的应用 根据温度变化来判断溶液中溶质、溶剂、 溶质质量分数的变化，首先确定该溶液是否饱 1.溶解度变化 甲 75 和。若饱和，则： 趋势 40 上升型：溶解度增大。溶质质量、溶剂质 如右图所示，甲、 25 量、溶质质量分数 乙的溶解度随温度的 丙 温度/℃ 温度 无晶体析出 升高而 升高 下降型：溶解度减小。溶剂质量不变，溶质 丙的溶解度随温度升高而 质量、溶质质量分数 2.点的含义 有晶体析出 (1)A点表示t1℃时丙的溶解度是 上升型：溶解度减小。溶剂质量不变，溶质 质量、溶质质量分数 (2)P点表示t3℃时甲、乙的溶解度相等， 温度 有晶体析出 均为50g。 降低 下降型：溶解度增大。溶质质量、溶剂质 3.溶解度大小的比较 量、溶质质量分数 如：t1℃时三种物质的溶解度由大到小的 无晶体析出 顺序是 专题突破集训 4.饱和与不饱和溶液的判断 题型1① 溶解度的意义及简单应用 第一步：将溶剂的质量转化为100g。 阅读下列材料，完成1~2小题。 第二步：将100g水中溶解的物质的质量 21世纪是海洋开发与 MgCl/ 与该物质的溶解度相比较来判断。 KCI 利用的世纪，海水淡化可 如：t2℃时将10g乙加人50g水中充分溶 解决一些地区水资源短缺 MgS0 解后，得到的溶液是 溶液。 的问题。海水晒盐所得的 0 女温度/元 5.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 “苦卤水”中含有MgCl2、KCI和MgSO4等物 对于大多数物质而言，将饱和溶液变成不 质，它们的溶解度曲线如上图所示。 饱和溶液可通过升温或增加溶剂质量的方法， 1.海洋是地球上最大的资源库。下列有关说 反之则降温或减少溶剂质量或增加溶质。如 法不正确的是 将甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 A.海水晒盐是利用蒸发结晶获得粗盐，因为 或恒温蒸发溶剂或加入溶质。 氯化钠的溶解度受温度的影响不大 6.判断结晶和提纯的方法 B.海水制碱有碳酸钠等新物质生成，属于化 曲线走向 提纯方法 学变化 陡升型（如甲） 降温结晶或冷却热饱和溶液 C.海水淡化是将水从海水中分离出来，属于 缓升型（如乙） 蒸发结晶 物理变化 下降型（如丙） 升温 D.MgSO4的溶解度小于KCl的溶解度 下册第九单元 2.根据资料分析，下列说法正确的是( 的质量 (填“大于”“等于”或 A.把KC1的饱和溶液变成不饱和溶液一定 “小于”)乙中加入对应溶质的质量。 要加水 题型2 溶解度曲线与饱和溶液、溶质质 B.t2℃时，(100+a)g的MgCl2溶液中含有 量分数的综合应用 a g MgCl2 5.(2025眉山)甲、乙两种固1 C.分别将KC1和MgSO4的饱和溶液从 体物质的溶解度曲线如 /甲 t2℃降温到t1℃，析出晶体质量相等 右图所示。下列说法正 40 D.饱和的MgCl2溶液析出晶体后，溶液中 确的是 ( 30 20 10 的溶质质量分数可能不变 A.甲的溶解度比乙大 0 t2温度/℃ 3.(2025准北模拟)KCI和KNO3是农业上常 B.t1℃时，甲、乙溶液中 用的肥料，其溶解度见下表所列。下列说法 的溶质质量分数相等 错误的是 C.将t2℃时甲的饱和溶液降温至t,℃，析出 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 晶体质量为20g 溶解KNO 13.320.931.645.863.985.5110 D.分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 度/gKCI 27.631.034.037.040.042.645.5 6.(2025齐齐哈尔)右盈 ,硝酸钾 A.60℃时，KNO3的溶解度为110g 图是硝酸钾和氣化 B.20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数计 55 钠的溶解度曲线。 34.0g 算公式为100g十34.0g ×100% 请回答下列问题： 氯化钠 (1)图中P点的含 C.在20℃至30℃之间，两种物质溶解度曲 义是 线有交点 50温度/℃ D.KNO3溶液从50℃降温至10℃一定有 晶体析出 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 4.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中 (填“蒸发结晶”或“降温结 加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0g 晶”)的方法提纯氯化钠。 NaCl固体，按图1进行实验。KNO3和NaCI (3)50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中， 的溶解度曲线如图2所示。 充分溶解后，所得溶液是 (填 KNO “饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 35.7 NaCl 降温 (4)50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶 -晶体 13.3 液和氯化钠饱和溶液降温至t℃。对所得 40℃ 0℃ 0102030405060 温度/℃ 图1 图2 溶液的叙述，正确的是 (填 (1)甲中加入的固体是 字母)。 (2)KNO3中含有少量NaCl杂质，可用 A.溶解度：氯化钠>硝酸钾 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯。 B.溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 (3)40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液 C.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应溶质 D.溶质质量：氯化钠>硝酸钾 38 九年级化学RJAH版Fe+H,SO4—FeSO,+H2↑ 的石灰石没有完全反应，而稀盐酸已完全反应了，故 98 2 第二次实验结束时石灰石有剩余。 x 0.04g 6.(1)0.32 98 x (2)解：设40g所用稀盐酸中溶质的质量为x。 2-0.04g Mg+2HC1-MgC12+H2↑ x=1.96g 73 2 该稀硫酸中溶质的质量分数为：6，X100%=19.6% x 0.16g 73 x 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 2-0.16g 3.(1)3 x=5.84g (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 MnO 所用稀盐酸的溶质质量分数为5,84g×100⅓= 40g 2H202 =2H2O+O2个 14.6% 68 32 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% x 4.8g 68 【解析】第1次加入40g稀盐酸生成0.16g氢气，而第3 324.8g 次加入40g稀盐酸时生成的氢气总质量为0.48g,说 x=10.2g 明每加入40g稀盐酸生成0.16g氢气，故m=0.16g十 0.16g=0.32g。 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 0.2g×100% 90g 方法导引—数据处理 ≈11.3% 1.(1)t2℃时，A和C的溶解度相等(2)A(3)加入C 答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数约为11.3%。 (或恒温蒸发溶剂)(4)B、C、A【解析】在降温到 巴课外拓展提高 t1℃时，A和B物质的溶液析出晶体后，仍然为饱和溶 4.(1)0.26.5 液，从图中可知，此时B物质的溶解度大于A物质的溶 (2)解：设过滤后所得溶液中溶质的质量为x。 解度，所以二者溶液溶质质量分数的大小关系是B大 Zn+H2S)-ZnSO,+H2个 于A。C物质的溶解度随温度的降低而增大，降温到 161 2 t1℃，饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质质量分数不变， x 0.2g t3℃时C物质的溶解度大于A物质在t1℃时的溶解 161x 度，所以C物质的溶液中溶质的质量分数大于A,故三 20.2g 种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B、C、A。 x=16.1g 2.(1)37.0KNO,(2)28.6%(3)B(4)甲硝 16.1g 过滤后所得溶液的溶质质量分数为103.5g3.5g 酸钾 100%=16.1% 阶段复习专题2溶解度的综合应用 答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 专题要点解读 5.(1)石灰石 1.增大减小2.50g3.丙、乙、甲4.不饱和5.降 (2)解：第二次实验结束时，100g稀盐酸已完全反应， 温7.均不变均减小均减小均不变 共生成二氧化碳的质量为100g十12g十12g-115.2g 心专题突破集训 =8.8g。设100g所用稀盐酸中溶质的质量为x。 1.D CaCO:+2HCI=CaCl+H2 O+CO2 2.D【解析】由溶解度曲线可知，KC的溶解度随温度 73 44 的升高而增大，所以把KC1的饱和溶液变成不饱和溶 x 8.8g 液可以加水，也可以升温，A错误。t2℃时，MgCl2的 73x 溶解度为ag,(100+a)g的MgCl2饱和溶液中含有 448.8g a g MgCl2.,B错误。分别将KCI和MgSO,的饱和溶 x=14.6g 液从t2℃降温到t1℃，二者降温前后溶解度相等，都 14.6g×100%= 所用稀盐酸中溶质的质量分数为100g 是饱和溶液，但选项没有说明二者初始状态的质量关 系，因此不能确定析出晶体的质量是否相等，C错误。 14.6% 饱和的MgC2溶液析出晶体后，仍然是饱和溶液，若 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 温度不变，则溶解度不变，溶质质量分数不变；若温度 【解析】由第一次实验数据可知，12g石灰石中的碳酸 改变，则溶解度改变，溶质质量分数也改变，所以溶液 钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为100g十 中的溶质质量分数可能不变，D正确。 12g-106.5g=5.5g,第二次实验加人的12g石灰石 3.D【解析】从表格中可直接看出60℃时KNOg的溶解 中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 度为110g,A正确。20℃时，KC1的溶解度是34.0g, 106.5g十12g-115.2g=3.3g,说明第二次实验加入 即100g水中最多能溶解34.0gKC1形成饱和溶液， 10 九年级化学RJAH版 34.0g 此时饱和溶液的溶质质量分数为100g十34.0g 实验活动6一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 100%,B正确。由表格数据可知，在20℃时KNO3的 重点实验梳理 溶解度小于KCI,30℃时KNO。的溶解度大于KCI, 1.(1)347(2)托盘天平(3)烧杯(4)玻璃棒 故在20℃至30℃之间，两种物质溶解度曲线有交点， 2.25g25g C正确。KNO,的溶解度随温度降低而减小，由于不 3.试剂名称溶质的质量分数 知道KNO3溶液是否饱和，从50℃降温至10℃不一 )实验探究集训 定有晶体析出，D错误。 1.D【解析】实验室用NaC1固体和蒸馏水配制50g 4.(1)NaC1(2)降温(3)小于 15%的NaC1溶液时，实验操作步骤分别是计算、称 5.D【解析】比较溶解度大小需要指明温度，在没有指 量、量取、溶解、装瓶贴标签。托盘天平用于称取氯化 明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，A错误。 钠固体、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于 t,℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液中溶质 完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无须使用 质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，B错 坩埚钳。 误。t2℃时甲的溶解度为50g,将t。℃时甲的饱和溶 2.A【解析】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取 液降温至1℃，由于没有给出甲饱和溶液的质量，故 蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏 无法确定析出晶体的质量，C错误。将t2℃时甲、乙 小，溶液的溶质质量分数偏大。 的饱和溶液降温至t,℃，甲、乙的溶解度都减小，都有 3.C 晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，故所得溶液的溶 4.(1)烧杯(2)842(3)继续向左盘加氯化钠至托 质质量分数相等，D正确。 盘天平平衡 (4)50mL (5)玻璃棒 6.（1)t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO,和NaCl)的溶 NaCl溶液 (6) (7)A(8)BC【解析】量取蒸馏水 解度相等(2)蒸发结晶(3)饱和185.5 16% (4)BCD【解析】(1)溶解度曲线交点的含义是在该 时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水 温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝 的体积偏小，溶质质量分数偏大。将称量好的NaCl 酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是 固体转移至烧杯时，NaC1洒落，会导致溶质质量偏小， 在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。(2)硝酸钾 则溶质质量分数偏小。称量NaCI时，将砝码放在左 的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影 盘，NaC1放在右盘，且使用了游码，会导致称取的 响较小，且两者的溶解度均随温度升高而增大。当氯 NaCl质量偏小，则溶质质量分数偏小。 化钠中含有少量硝酸钾时，经蒸发结晶，大部分氯化 5.(1)25(2)25mL胶头滴管、玻璃棒(3)A【解 钠会结晶析出，而硝酸钾不会析出，从而可以得到氯 析】(1)溶液稀释过程中溶质的质量保持不变。设配 化钠。(3)由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是 制50g5%的氯化钠溶液所需要10%的氯化钠溶液的 85.5g,即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸 质量为x,则10%×x=50g×5%,解得x=25g。 钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解 (2)稀释过程中用到的仪器有25mL.的量筒、细口瓶、 烧杯、胶头滴管、玻璃棒。(3)量取10%的氯化钠溶液 的硝酸钾质量为85.5g,有90g一85.5g=4.5g硝酸 钾未溶解，故所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是 时仰视读数，实际量取的溶液体积偏大，则溶质的质 100g十85.5g=185.5g。(4)由图可知，t℃时，氯化 量偏大，导致配制的溶液中溶质的质量分数偏大，A 符合题意。向烧杯内加入浓溶液时有液体溅出，则溶 钠和硝酸钾的溶解度相等，A错误。50℃时，硝酸钾 质的质量偏小，导致溶质的质量分数偏小，B不符合题 的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和 意。混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌，不会导致溶剂 氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大。 和溶质的质量改变，溶质的质量分数不变，C不符合 50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱 题意。将配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，细口瓶 和溶液降温至t℃，溶剂质量不变，则t℃时，溶剂质 中有水，会导致溶质的质量分数偏小，D不符合题意。 量的大小关系为氯化钠>硝酸钾，B正确。氯化钠和 6.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不变【解析】(1)稀 硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，50℃时，分别 释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶 将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温 液的质量为x,50g×4%=8%×x,x=25g,即配制 至t℃，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的 时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。(2)需要水 溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数= 的质量为50g一25g=25g,需要水的体积为 100g十溶解度X100%,则1℃时，溶质质量分数的大 溶解度 25g =25mL,量取蒸馏水时应选择50mL的量 1.0g/cm 小关系为氯化钠一硝酸钾，C正确。t℃时，氯化钠和 筒。(3)本实验过程中不需要加热，不会使用到酒精 硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且℃时， 灯。(4)溶液具有均一、稳定的性质，将配制好的氯化 溶剂质量的大小关系为氯化钠>硝酸钾，则溶质质量 钠溶液装人试剂瓶时有少量溶液洒出，不会改变所配 的大小关系为氯化钠>硝酸钾，D正确。 制氯化钠溶液的质量分数。 下册参考答案