第9单元 溶液（易错60题22大考点）2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材人教版）

第九（易错60题22大考点）（解析版） 一．溶液、溶质和溶剂概念（共2小题） 二． 溶液的基本特征（共2小题） 三．判断物质是否能形成溶液（共2小题） 四．悬浊液、乳浊液（共2小题） 五．溶解时能量的变化（共2小题） 六．乳化现象及应用（共3小题） 七．饱和溶液和不饱和溶液判断（共3小题） 八．饱和溶液和不饱和溶液的转换（共3小题） 九．固体溶解度曲线的应用（共3小题） 十．固体溶解度的影响因素（共3小题） 十一．气体溶解度的影响因素（共2小题） 十二．溶解度的相关计算（共3小题） 十三．溶质质量分数概念（共3小题） 十四．溶质质量分数的涵义（共3小题） 十五．图像分析溶质质量分数的变化（共3小题） 十六．配制一定质量分数溶液（共3小题） 十七． 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液（共2小题） 十八． 配制一定溶质质量分数的计算（共5小题） 十九． 溶质质量分数公式运用（共3小题） 二十． 有关溶液浓缩、稀释的计算（共3小题） 二十一． 溶质质量分数结合化学方程式的计算（共3小题） 二十二． 溶液和化学方程式的综合计算（共2小题） 一．溶液、溶质和溶剂概念（共2小题） 1．医院吊瓶用的生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶质是氯化钠 B．该溶液中加入氯化钾溶解后就不再是溶液 C．该溶液中含有 D．将一瓶的该溶液倒出一半，溶液浓度不变 2．食品保鲜可有效延长食品的保质期。请回答下列有关问题。 (1)干果类食品常采用真空包装，目的是将食品与空气隔绝。膨化食品多采用充氮气包装，是利用了氮气 的性质。 (2)“温控保鲜”通过降低温度，达到食品保鲜的目的。干冰可用于“温控保鲜”，是利用干冰 的性质。 (3)“气调保鲜”是通过改变气体成分，达到抑制细菌生长的目的。“气调保鲜”中可使用，进入细菌细胞液后与水反应产生酸性物质，抑制细菌生长，这种酸性物质是 (填化学式)。 (4)鲜鸡蛋蘸取澄清石灰水放在空气中也可达到保鲜的目的，其中澄清石灰水中的溶质是 (填化学符号)。 二． 溶液的基本特征（共2小题） 3．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 A．地壳中元素含量 B．溶液的性质 C．物质的组成与构成 D．原子结构 4．化学与生产、生活息息相关，请解释下列问题。 (1)有一杯氯化钠溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a b(填“＜”“＞”或“=”)，说明溶液具有 性。 (2)加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂有 的功能。 (3)实验室中的碘单质不慎沾到皮肤上，可以利用酒精来去除，该过程利用的原理是 。 三．判断物质是否能形成溶液（共2小题） 5．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是 A．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C．溶质只能是固体 D．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵溶解时有热量变化，能用水来鉴别 6．“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。 (1)“凤凰”号探测器发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是 （填标号）。 (2)为了检验火星上的水是软水还是硬水，科学家常采用的方法是 。将软化之后的水溶解下列物质，能得到溶液的是 。 A．粉笔灰               B．蔗糖                C．食用油 (3)实验室中用灯帽熄灭酒精灯，所采用的原理是 。 四．悬浊液、乳浊液（共2小题） 7．水是一种常见的物质，它具有分散物质的能力。下列物质放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是 A．蔗糖 B．植物油 C．食盐 D．大理石粉末 8．乳浊液 (1)定义： 分散到液体中形成 、 的 。 (2)乳浊液特征： 、 、 。 (3)乳化：洗涤剂等中的 能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成 乳浊液的过程。 五．溶解时能量的变化（共2小题） 9．如图，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若小气球先鼓起，一段时间后又恢复原状(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y分别是： A．水、硝酸铵 B．水、氯化钠 C．水、氢氧化钠 D．稀硫酸、镁粉 10．根据图甲和图乙回答下列问题： (1)图甲：是探究铁生锈条件的实验，所用蒸馏水预先煮沸、再冷却。通过实验得出铁生锈的条件是铁与 接触。将 A、C对比，得出铁生锈的条件与 有关。请你举出防止铁制品生锈的一种措施： 。 (2)图乙：水滴入瓶内，气球变扁，瓶内的固体可能是氢氧化钠、生石灰、硝酸铵中的 。气球变扁的原因是 。 六．乳化现象及应用（共3小题） 11．溶解现象在生活中无处不在，下列相关说法正确的是 A．在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快 B．与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀 C．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定 D．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 12．化学与生活息息相关，下列是有关化学知识在生活生产中的应用，请回答下面问题。 (1)小红同学用肥皂洗衣服时发现没有泡沫，且有大量浮渣，这一现象说明该水为 （填“硬水”或“软水”），这样的水最好处理后饮用，生活中应采用的处理方法是 ，净水器净化水利用了活性炭的 性。 (2)高浓度酒精在室内喷洒遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是 。 (3)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精对油污具有 作用。 13．U形管在化学实验中有广泛的应用，请回答下列问题。 (1)白磷燃烧的化学方程式为 。 (2)实验一中，最终U形管左侧液面上升至刻度1附近，由此可得出的结论是 。 (3)实验二中，在多孔铜制隔板上放置适量的白磷，从U形管左侧加入80℃的热水至浸没白磷，但白磷没有燃烧，由此可知燃烧需要的条件是 。 (4)实验三中，开始时U形管两侧液面相平，向试管中加入固体X后，观察到液体变化如上图所示，则X可能是 ；从分子角度解释U形管中液面变化的原因： 。 七．饱和溶液和不饱和溶液判断（共3小题） 14．KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液为饱和溶液 B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到20℃时会析出固体 D．③的溶液中溶质和溶剂质量比为3：5 15．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。则下列说法中正确的是 A．图1中乙的溶液一定是不饱和溶液 B．图2中两溶液溶质质量分数一定相等 C．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体 D．图3中N表示的是甲的溶解度 16．海水中含有和等物质，它们在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 A．乙代表的溶解度曲线 B．对应的温度是 C．时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等 D．将氯化钾的饱和溶液从20℃升温至60℃，所得的溶液是 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） 八．饱和溶液和不饱和溶液的转换（共3小题） 17．侯氏制碱法涉及的一些物质的溶解度曲线如图。下列有关说法中正确的是 A．溶解度：NH4Cl>NaCl B．60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g C．t℃时，NaHCO3的饱和溶液升温到60℃，仍是饱和溶液 D．60℃时，将70gNH4Cl加到100g水中充分溶解得到170g溶液 18．、溶解度示意图，下列说法正确的是 A．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为0.14% B．40℃时，将放入水中得到溶液 C．40℃时，的饱和溶液降温后得到不饱和溶液 D．40℃时，饱和溶液中所含溶质比饱和溶液中的少 19．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)碘酒是临床上常用的一种消毒剂，其溶剂是 ；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 ；若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有 性。 (2)餐具上的油污用加了洗洁精的水更易洗掉，是因为洗洁精具有 作用。 (3)某同学从冰箱中取出一杯剩有蔗糖固体的蔗糖溶液(图A)，放置在室温下一段时间后，蔗糖固体慢慢全部消失(图B)，则图A中的溶液一定是蔗糖的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)理化实验操作考试时，某同学将固体氢氧化钠放到盛有少量水的试管里，手感觉到试管外壁发烫，说明氢氧化钠固体溶于水 热量(选填“放出”或“吸收”)。 (5)下列措施中，一定能把不饱和溶液变成饱和溶液的是_____。 A．增加溶剂 B．降低温度 C．增加溶质 D．充分搅拌 九．固体溶解度曲线的应用（共3小题） 20．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 21．某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液 C．40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D．0～40℃时，与Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶获得 22．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)P点的含义是 。 (2)℃时，将12g甲物质加入50g水中，充分溶解后，是甲物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为 g。 (3)若甲中含有少量乙，可用 的方法提纯甲。 (4)将℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 十．固体溶解度的影响因素（共3小题） 23．硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列说法正确的是 (已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g) A．①所得溶液为饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加硼酸，溶液中溶质质量分数不变 D．若④升温至40℃，得到饱和溶液 24．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 30 60 90 溶解度/g 甲 13.3 45.8 110 202 乙 35.5 36.0 37.1 38.1 丙 0.18 0.16 0.12 0.08 A．固体丙的溶解度随温度的升高而增大 B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙 C．甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是30℃～60℃之间 D．分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由60℃降温到0℃，溶液中溶质质量：甲＞乙 25．化学课上同学们学习了硝酸钾和氯化钠的溶解度，并进行了如图所示实验。请根据下列图示回答问题。 (1)40℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)溶解度曲线中，交点a：含义是 ，溶液为 状态（填“饱和”或“不饱和”）。 (3)向上图烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中的现象是 ，C试管中出现白色固体，则氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 十一．气体溶解度的影响因素（共2小题） 26．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸 B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 C．O2在水中的溶解度变化 D．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量 27．气体在水中的溶解度与压强和温度有关，闻名中外的哈尔滨啤酒内溶有一定量的气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来，因为气压的降低使气体溶解度 (填“增大”或“减小”)；喝了啤酒后又常常会打嗝，因为温度的升高气体的溶解度 (填“增大”或“减小”)。 十二．溶解度的相关计算（共3小题） 28．如图是、、三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．时，三种固体物质的溶解度大小关系为 B．时，和两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 C．增加溶剂可使将物质的饱和溶液变成不饱和溶液 D．当中混有少量时，可用降温结晶的方法提纯 29．在一定温度下，某固态物质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如图所示的变化，下列结论不正确的是 A．该温度下，固体物质的溶解度可能是30g B．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大于3g C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 30．某化学兴趣小组学习了溶液的知识后进行了如图实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发。回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为 g。 (2)如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间变化的关系。 ①溶液开始降温的时间是 。 ②60℃时，固体M的溶解度为 。 ③0~t2时间内，下列说法正确的是 (填字母)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 十三．溶质质量分数概念（共3小题） 31．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A． NaCl的溶解度受温度的影响比NH4Cl的大 B．T1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 C．50℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为50.4% D．50℃时，将100gNH4Cl固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为200g 32．硝酸钾固体的溶解度曲线如图1所示。20℃时，向15g硝酸钾固体中加入50g水，充分溶解后，所得到的硝酸钾溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。将80℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，此时溶液的溶质质量分数为 (只写出计算式)。图2中，某木块悬浮在饱和的硝酸钾溶液中，在温度不变的条件下向溶液中加入少量氯化钾固体，该木块将 (填“上浮”或“下降”)。 33．化学实验室现有溶质质量分数30%的双氧水，由于实验需要，用该溶液配制成5%的双氧水300g。求： (1)需要取用的30%溶液的质量； (2)需要加入的水的质量。 十四．溶质质量分数的涵义（共3小题） 34．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3 B．t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等 C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl D．t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大 35．向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是 A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B．a、c两点时，氢氧化钠的溶质质量分数相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时的溶液质量大于a点时的溶液质量 36．20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 (1)溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。 (2)x的数值是 。 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 十五．图像分析溶质质量分数的变化（共3小题） 37．固体物质A、B、C的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是 A．℃时，将接近饱和的C溶液通过降温变为饱和溶液 B．从B溶液中分离出杂质A一般采用降温结晶法 C．分别将A和C的饱和溶液从℃升温至℃，溶质质量分数的变化是A增大、C减小 D．℃时，将30gA加入到50g水中充分溶解，可得75gA的饱和溶液 38．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．时，甲、乙两物质形成的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．时，将50g甲加入50g水中，所形成的溶液中溶质与溶剂的质量之比为1：1 D．时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量关系：乙>丙>甲 39．甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图。回答下列问题： (1)在 ℃时，乙和丙的溶解度相等。 (2)t3℃，将13g丙加入到50g水中，所得溶液的质量为 。 (3)t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。 (4)若甲中含有少量乙时，可用 的方法提纯甲。 (5)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 十六．配制一定质量分数溶液（共3小题） 40．现要用固体配制100g35%硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法错误的是 A．配制步骤正确的顺序是③②④⑤① B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．配制好装瓶时洒出，会导致配制的质量分数偏小 D．配制100g35%硝酸钾溶液需要固体 41．农业上用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体和水配制上述溶液100g。 (1)用图中仪器完成配制溶液的实验，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。 (2)将称量好的固体转移时称量纸上有遗留，若其他的操作都正确，则配制的溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)若用溶质质量分数为20%的 NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，应取20%的NaCl溶液 g。 42．现在实验室需要配制52克的5%的氯化钠溶液，乐乐同学的实验操作步骤示意图如图。 (1)实验操作顺序的正确标号为 。 (2)写出标号仪器①的名称 ；②的作用是 (3)称量氯化钠的质量为 ，若指针偏右，此时操作为 。 (4)应选量筒的规格为 （“10”“50”“100”“500”）mL。 十七． 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液（共2小题） 43．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放 B．溶液稀释：稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C．误差分析：若量取水时俯视刻度线，稀释后的溶质质量分数小于25% D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 44．用溶解硫酸铜粉末的方法配制100g20%的硫酸铜溶液，部分步骤如下： (1)①称量硫酸铜粉末时，若发现天平指针偏左，应 ，直至指针指向分度盘中央刻度线。 (2)②量取所需水时，选择的量筒的量程是 （选填“20”“50”或“100”）mL。 (3)通过③溶解和④装瓶后，得到了一瓶20%的硫酸铜溶液，若测得此硫酸铜溶液的密度为1.16g/cm3。取出50mL此硫酸铜溶液，可稀释得到8%的硫酸铜溶液 g。 十八． 配制一定溶质质量分数的计算（共5小题） 45．某同学“自制魔法树”，先配制100g质量分数为18%的磷酸二氢钾溶液，再将用纸做的树插在底座上，倒入适量质量分数为18%的磷酸二氢钾溶液，水在纸树上快速蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花，如图所示。下列说法不正确的是 A．需要称量18g的磷酸二氢钾固体 B．水蒸发是因为水分子在不断地运动 C．纸树上“花”的成分是磷酸二氢钾 D．若量取水时俯视量筒读数，会导致所配磷酸二氢钾溶液的质量分数偏小 46．实验室用食盐配制质量分数为的食盐水溶液。下列说法不正确的是 A．食盐放在托盘天平的左盘称量 B．所需食盐的质量为，所需水为 C．配制该溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解 D．量取水时俯视读数会使溶液浓度偏小 47．实验室配制50g溶质质量分数为13%的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体的质量为 ，配制过程中需要用到玻璃棒，其作用是 ；若所配溶液的溶质质量分数偏小，则可能是量取水时 (填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。 48．配制溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如图所示： (1)写出图中标号a仪器的名称： ； (2)量水时所选量筒规格为 （填“50”或“100”或“500”）； (3)上图操作中一处明显错误是 ，图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为②① （填序号）； (4)操作④中玻璃棒的作用是 ； (5)若量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数 （填“偏小”、“偏大”或“不变”）。 49．化学课外小组要配制500g的溶质质量分数为0.9%的食盐溶液： (1)若用食盐和蒸馏水配制，请你计算需要称取的食盐是 g，需要量取的水是 mL。 (2)若用18%的食盐溶液稀释，需要18%的食盐溶液和水各多少克？（写出计算过程） 十九． 溶质质量分数公式运用（共3小题） 50．已知胆矾的化学式为（式量为250），能配制100g16%硫酸铜溶液的组合是 A．胆矾和75g水 B．25g胆矾和75g水 C．胆矾和84g水 D．25g胆矾和84g水 51．根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 (1)10℃时，NaCl的溶解度是 g； (2)30℃时，溶解度较大的物质是 ； (3)下列分析正确的一项是__________。 A．10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液 B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液 C．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比一定变小 52．甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。 (1)计算丙烧杯中溶液溶质质量分数为 。(精确到0.1%) (2)若取一半甲烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液。稀释后所得溶液的质量是多少？(写出计算过程) 二十． 有关溶液浓缩、稀释的计算（共3小题） 53．把50g质量分数为98%的浓硫酸用蒸馏水(密度为1g/cm3)稀释为20%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．溶液稀释前后，溶质的质量均为50g B．稀释后得到20%的稀硫酸的质量为245g C．稀释过程中需要蒸馏水的体积为196mL D．将蒸馏水缓慢注入浓硫酸中，不断搅拌 54．KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 20℃时，将20gKNO3放入50g水中充分溶解后形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；60℃时，将105gKNO3饱和溶液稀释到20%，需加入水 g。 55．在大灾之后，为防止疫情发生，卫生人员需在灾区喷洒大量消毒液。现有溶质质量分数为16%的过氧乙酸溶液，要稀释至0.5%才可用于消毒，要配制800kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要16%的过氧乙酸溶液的质量是多少? 二十一． 溶质质量分数结合化学方程式的计算（共3小题） 56．室温时，往盛有5.3g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到54.2g该温度下的不饱和溶液。下列判断不正确的是 A．生成CO2的质量为1.1g B．原固体混合物中钙元素的质量为3g C．所得溶液中溶质的质量为7.5g D．所加稀盐酸的溶质质量分数为10.95% 57．为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，某化学研究小组进行了实验：称取15.0g黄铜(铜锌合金)材料，向其中逐渐加入稀硫酸，生成气体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示。 (1)反应结束后生成氢气的质量为 g。 (2)求稀硫酸中溶质的质量分数。 58．请结合如图实验回答有关问题： (1)图中x的值为 。 (2)计算过氧化氢溶液溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 二十二． 溶液和化学方程式的综合计算（共2小题） 59．高铁酸钠（）在水处理、新能源和化工领域展现出广阔前景。可用电解法制取，反应的化学方程式为。现有质量分数为的溶液，将其中的完全电解制备。 (1)取质量分数为的溶液稀释成溶质质量分数为的溶液，需要加水的质量为 。 (2)完全电解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留一位小数） 60．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组取一定量的氯化钠溶液于烧杯中，加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤。实验测得的数据如下表： 反应前 反应后 烧杯质量/g 氯化钠溶液质量/g 硝酸银溶液质量/g 烧杯及烧杯内溶液质量/g 145.0 50.0 70.0 250.65 请分析并计算： (1)构成氯化钠的粒子是 （填粒子符号）。 (2)反应生成沉淀的质量是 g。 (3)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。 学科网（北京）股份有限公司第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九（易错60题22大考点）（解析版） 一．溶液、溶质和溶剂概念（共2小题） 二． 溶液的基本特征（共2小题） 三．判断物质是否能形成溶液（共2小题） 四．悬浊液、乳浊液（共2小题） 五．溶解时能量的变化（共2小题） 六．乳化现象及应用（共3小题） 七．饱和溶液和不饱和溶液判断（共3小题） 八．饱和溶液和不饱和溶液的转换（共3小题） 九．固体溶解度曲线的应用（共3小题） 十．固体溶解度的影响因素（共3小题） 十一．气体溶解度的影响因素（共2小题） 十二．溶解度的相关计算（共3小题） 十三．溶质质量分数概念（共3小题） 十四．溶质质量分数的涵义（共3小题） 十五．图像分析溶质质量分数的变化（共3小题） 十六．配制一定质量分数溶液（共3小题） 十七． 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液（共2小题） 十八． 配制一定溶质质量分数的计算（共5小题） 十九． 溶质质量分数公式运用（共3小题） 二十． 有关溶液浓缩、稀释的计算（共3小题） 二十一． 溶质质量分数结合化学方程式的计算（共3小题） 二十二． 溶液和化学方程式的综合计算（共2小题） 一．溶液、溶质和溶剂概念（共2小题） 1．医院吊瓶用的生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶质是氯化钠 B．该溶液中加入氯化钾溶解后就不再是溶液 C．该溶液中含有 D．将一瓶的该溶液倒出一半，溶液浓度不变 【答案】B 【详解】A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，溶质是氯化钠，选项正确； B、溶液中可以有多种溶质，氯化钾能溶于水，该溶液中加入氯化钾后仍为溶液，只是溶质变成了两种，选项错误； C、100g该溶液中含有 100g×0.9%=0.9gNaCl，选项正确； D、溶液具有均一性，将一瓶50mL的该溶液倒出一半，溶液浓度不变，选项正确。 故选B。 2．食品保鲜可有效延长食品的保质期。请回答下列有关问题。 (1)干果类食品常采用真空包装，目的是将食品与空气隔绝。膨化食品多采用充氮气包装，是利用了氮气 的性质。 (2)“温控保鲜”通过降低温度，达到食品保鲜的目的。干冰可用于“温控保鲜”，是利用干冰 的性质。 (3)“气调保鲜”是通过改变气体成分，达到抑制细菌生长的目的。“气调保鲜”中可使用，进入细菌细胞液后与水反应产生酸性物质，抑制细菌生长，这种酸性物质是 (填化学式)。 (4)鲜鸡蛋蘸取澄清石灰水放在空气中也可达到保鲜的目的，其中澄清石灰水中的溶质是 (填化学符号)。 【答案】(1)化学性质不活泼 (2)升华吸热 (3) (4) 【详解】（1）干果类食品常采用真空包装，目的是将食品与空气隔绝，氮气化学性质不活泼(或化学性质稳定)，可作保护气，用于膨化食品充氮气防腐； （2）干冰可用于“温控保鲜”，是利用升华时吸收热量的性质； （3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是一种酸性物质，故这种酸性物质是碳酸，化学式为：H2CO3； （4）鲜鸡蛋蘸取澄清石灰水放在空气中也可达到保鲜的目的，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其中澄清石灰水中的溶质是Ca(OH)2。 二． 溶液的基本特征（共2小题） 3．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 A．地壳中元素含量 B．溶液的性质 C．物质的组成与构成 D．原子结构 【答案】C 【详解】A、地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，故模型错误； B、无色透明不是溶液的性质，故模型错误； C、物质是由元素组成的，分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，故模型正确； D、原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子与中子构成的，故模型错误。 故选C。 4．化学与生产、生活息息相关，请解释下列问题。 (1)有一杯氯化钠溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a b(填“＜”“＞”或“=”)，说明溶液具有 性。 (2)加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂有 的功能。 (3)实验室中的碘单质不慎沾到皮肤上，可以利用酒精来去除，该过程利用的原理是 。 【答案】(1) = 均一 (2)乳化 (3)酒精能溶解碘单质 【详解】（1）由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分选择相同。有一杯氯化钠溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a=b。故填：=；均一。 （2）洗涤剂能将较大的油滴分解成很小的油滴，随水流走，具有乳化的功能。所以加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污。故填：乳化。 （3）酒精能去除不慎沾到皮肤上的碘单质，说明酒精能溶解碘单质。所以该过程利用的原理是酒精能溶解碘单质。故填：酒精能溶解碘单质。 三．判断物质是否能形成溶液（共2小题） 5．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是 A．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C．溶质只能是固体 D．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵溶解时有热量变化，能用水来鉴别 【答案】D 【详解】A、溶液具有均一性，所以将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数不变，仍为10%，故选项说法错误； B、汽油不溶于水，所以将汽油与水充分混合，不能得到溶液，故选项说法错误； C、溶质可以是固体如氯化钠溶液，也可以是液体如酒精溶液，或气体如氯化氢的水溶液，故选项说法错误； D、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水时温度基本不变，硝酸铵溶于水时吸收大量的热，温度降低，能用水来鉴别，故选项说法正确。 故选：D。 6．“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。 (1)“凤凰”号探测器发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是 （填标号）。 (2)为了检验火星上的水是软水还是硬水，科学家常采用的方法是 。将软化之后的水溶解下列物质，能得到溶液的是 。 A．粉笔灰               B．蔗糖                C．食用油 (3)实验室中用灯帽熄灭酒精灯，所采用的原理是 。 【答案】(1)b (2) 加入肥皂水，观察产生泡沫的多少 B (3)隔绝氧气 【详解】（1）一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，故选b。 （2）检验硬水、软水用肥皂水，向等量的两种液体中，加入等量的肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。粉笔灰不能溶于水形成溶液，蔗糖能溶于水形成溶液，食用油不能溶于水形成溶液，故选B。 （3）可燃物燃烧需要满足两个条件：与氧气接触、温度达到着火点，实验室中用灯帽熄灭酒精灯，所采用的原理是隔绝氧气。 四．悬浊液、乳浊液（共2小题） 7．水是一种常见的物质，它具有分散物质的能力。下列物质放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是 A．蔗糖 B．植物油 C．食盐 D．大理石粉末 【答案】B 【详解】乳浊液是指不溶于水的液体以小液滴形式分散到水中形成的混合物。 A.蔗糖溶于水，以分子形式均匀分散，形成溶液，故A错误； B.植物油难溶于水，搅拌后分散为小液滴，形成乳浊液，故B正确； C.食盐溶于水解离为离子，形成溶液，故C错误； D.大理石粉末难溶于水，以固体不溶物颗粒形式分散，形成悬浊液，故D错误。 故选：B。 8．乳浊液 (1)定义： 分散到液体中形成 、 的 。 (2)乳浊液特征： 、 、 。 (3)乳化：洗涤剂等中的 能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成 乳浊液的过程。 【答案】(1) 小液滴 不均一 不稳定 混合物 (2) 小液滴 不稳定 混合物 (3) 乳化剂 稳定 【详解】（1）小液滴(或难溶性液体)分散在液体中形成不均一、不稳定的混合物是乳浊液； （2）乳浊液的特征是：不均一、不稳定、混合物； （3）乳化：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。 五．溶解时能量的变化（共2小题） 9．如图，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若小气球先鼓起，一段时间后又恢复原状(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y分别是： A．水、硝酸铵 B．水、氯化钠 C．水、氢氧化钠 D．稀硫酸、镁粉 【答案】C 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内空气遇冷收缩，压强降低，不能使装置中的小气球鼓起来，故选项错误； B、氯化钠溶于水后，温度无明显变化，装置内气压不变，不会使气球变鼓，故选项错误； C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来；一段时间后温度降低，气球又恢复原状，故选项正确； D、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，装置内气体增多，压强增大，气球膨胀，但氧气不会再变少，因此气球不会再恢复原状，故选项错误； 故选C。 10．根据图甲和图乙回答下列问题： (1)图甲：是探究铁生锈条件的实验，所用蒸馏水预先煮沸、再冷却。通过实验得出铁生锈的条件是铁与 接触。将 A、C对比，得出铁生锈的条件与 有关。请你举出防止铁制品生锈的一种措施： 。 (2)图乙：水滴入瓶内，气球变扁，瓶内的固体可能是氢氧化钠、生石灰、硝酸铵中的 。气球变扁的原因是 。 【答案】(1) 氧气、水 水 喷漆 (2) 硝酸铵 硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内压强减小 【详解】（1） A中的铁丝与氧气、水同时接触，发生锈蚀，B中的铁丝只与水接触，没有锈蚀，C中的铁丝只与干燥的空气 氧气 接触，没有锈蚀，通过实验得出铁生锈的条件是铁与氧气、水接触；将A、C对比，得出铁生锈的条件与水有关；铁制品隔绝氧气和水就可以防止生锈，故防止铁制品生锈的措施有喷漆、涂油等； （2） 水滴入瓶内，气球变扁，这是因为瓶内的压强变小造成的，氢氧化钠溶于水放热，生石灰与水反应放热，都会导致瓶内压强增大，而硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内压强减小，气球变扁。 六．乳化现象及应用（共3小题） 11．溶解现象在生活中无处不在，下列相关说法正确的是 A．在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快 B．与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀 C．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定 D．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 【答案】B 【详解】A、在溶解时，溶质微粒的运动速度和溶剂的运动速度无法比较，故选项说法错误； B、溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层，故溶解比乳化能使物质混合更均匀，故选项说法正确； C、溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层，乳化后形成的乳液与溶液并非同样稳定， 故选项说法错误； D、不知道溶液的量无法比较饱和溶液和不饱和溶液中溶质的量，故选项说法错误。 故选：B。 12．化学与生活息息相关，下列是有关化学知识在生活生产中的应用，请回答下面问题。 (1)小红同学用肥皂洗衣服时发现没有泡沫，且有大量浮渣，这一现象说明该水为 （填“硬水”或“软水”），这样的水最好处理后饮用，生活中应采用的处理方法是 ，净水器净化水利用了活性炭的 性。 (2)高浓度酒精在室内喷洒遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是 。 (3)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精对油污具有 作用。 【答案】(1) 硬水 煮沸 吸附 (2)使酒精蒸气的温度达到着火点 (3)乳化 【详解】（1）鉴别硬水和软水使用肥皂水，加入肥皂水后泡沫少浮渣多的是硬水，反之则是软水。生活中常用煮沸水的方法软化硬水；活性炭具有吸附性，净水器利用活性炭净化水。故填：硬水；煮沸；吸附。 （2）酒精是可燃物，可燃物在空气中燃烧需要温度达到着火点，明火的作用是提供热量，使酒精蒸气的温度达到着火点。故填：使酒精蒸气的温度达到着火点。 （3）洗洁精能除去餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化功能，使油污分散为细小液滴被水冲掉。故填：乳化。 13．U形管在化学实验中有广泛的应用，请回答下列问题。 (1)白磷燃烧的化学方程式为 。 (2)实验一中，最终U形管左侧液面上升至刻度1附近，由此可得出的结论是 。 (3)实验二中，在多孔铜制隔板上放置适量的白磷，从U形管左侧加入80℃的热水至浸没白磷，但白磷没有燃烧，由此可知燃烧需要的条件是 。 (4)实验三中，开始时U形管两侧液面相平，向试管中加入固体X后，观察到液体变化如上图所示，则X可能是 ；从分子角度解释U形管中液面变化的原因： 。 【答案】(1) (2)氧气的体积约占空气体积的五分之一 (3)与氧气接触 (4) 氢氧化钠（合理即可） 分子之间的间隔变大 【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； （2）白磷燃烧消耗了氧气，装置冷却到室温时，管内左侧压强减小，可观察到U形管内左侧液面上升至约1刻度处；由此可得出的结论是：氧气的体积约占空气体积的五分之一； （3）多孔铜制隔板上面若放置白磷，U型管内注入80℃的热水，U型管右管内热水浸没白磷，此时的白磷不燃烧，原因是白磷没与氧气接触，由此可知燃烧需要的条件是：与氧气接触； （4）发现U形管中a液面比b液面低，说明容器内压强增大了，温度升高了，则试管中的固体可能是氢氧化钠；氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，分子之间的间隔变大，使容器内压强增大了，导致U形管中a液面比b液面低。 七．饱和溶液和不饱和溶液判断（共3小题） 14．KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液为饱和溶液 B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到20℃时会析出固体 D．③的溶液中溶质和溶剂质量比为3：5 【答案】C 【详解】A、根据表中数据可知，20℃时，KCl的溶解度为34g，即100g水中最多能溶解34gKCl，故50g的水中能溶解17g的氯化钾形成饱和溶液，①的溶液为不饱和溶液，故选项说法错误； B、根据表中数据可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40gKCl，故50g水中最多能溶解20gKCl，此时加入KCl的质量一共为15g+5g=20g，此时②的溶液为饱和溶液，故选项说法错误； C、由选项B可知，②的溶液为饱和溶液，根据表中数据可知，KCl的溶解度随温度的降低而减小，故将②的溶液降温到20°C时会析出固体，故选项说法正确； D、根据表中数据可知，90℃时，KCl的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54gKCl，则50g水中最多能溶解27g，③中加入KCl的总质量一共为15g+5g+10g=30g，最多溶解27g，③的溶液中溶质和溶剂质量比为27:50，故选项说法错误。 故选：C。 15．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。则下列说法中正确的是 A．图1中乙的溶液一定是不饱和溶液 B．图2中两溶液溶质质量分数一定相等 C．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体 D．图3中N表示的是甲的溶解度 【答案】B 【详解】A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故说法错误； B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，故说法正确； C、图2中两溶液降温至30℃乙一定无溶质析出，因为20℃时乙就无剩余溶质，甲不一定饱和，无法判断是否会析出晶体，故说法错误； D、根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线，故说法错误。 故选B。 16．海水中含有和等物质，它们在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 A．乙代表的溶解度曲线 B．对应的温度是 C．时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等 D．将氯化钾的饱和溶液从20℃升温至60℃，所得的溶液是 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） 【答案】 C 不饱和溶液 【详解】A、由表格中数据可知，氯化钾的溶解度随温度升高始终增大，硫酸镁的溶解度随温度升高先增加，后减小，所以乙代表硫酸镁的溶解度曲线，故说法错误； B、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，而表格中20℃时，氯化钾的溶解度大于硫酸镁的溶解度，所以t1℃的温度不能是20℃，故说法错误； C、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等，故说法正确； 故选C； D、将氯化钾的饱和溶液从20℃升温至60℃，溶解度变大，变为不饱和溶液。 八．饱和溶液和不饱和溶液的转换（共3小题） 17．侯氏制碱法涉及的一些物质的溶解度曲线如图。下列有关说法中正确的是 A．溶解度：NH4Cl>NaCl B．60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g C．t℃时，NaHCO3的饱和溶液升温到60℃，仍是饱和溶液 D．60℃时，将70gNH4Cl加到100g水中充分溶解得到170g溶液 【答案】B 【详解】A、固体溶解度受温度影响，比较溶解度需指明温度，该选项未指明温度，故无法比较溶解度，说法错误； B、由溶解度曲线可知，60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g，说法正确； C、由溶解度曲线可知，从t℃升温到60℃，NaHCO3的溶解度变大，则NaHCO3的饱和溶液变为不饱和溶液，说法错误； D、由溶解度曲线可知，60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g，可知60℃时，100g水中最多溶解55.2gNH4Cl，则将70gNH4Cl加到100g水中充分溶解，最多溶解55.2g，得到溶液的质量为，说法错误。 故选：B。 18．、溶解度示意图，下列说法正确的是 A．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为0.14% B．40℃时，将放入水中得到溶液 C．40℃时，的饱和溶液降温后得到不饱和溶液 D．40℃时，饱和溶液中所含溶质比饱和溶液中的少 【答案】C 【详解】A、40℃时，的溶解度为0.14g，饱和的氢氧化钙溶液的溶质质量分数为：，故选项说法错误； B、40℃时，碳酸钾的溶解度为117g，将放入水中只能溶解117g的碳酸钾，能得到100g+117g=217g的溶液，故选项说法错误； C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后为不饱和溶液，故选项说法正确； D、40℃时，相同质量的饱和溶液中所含溶质比饱和溶液中的少，故选项说法错误。 故选：C。 19．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)碘酒是临床上常用的一种消毒剂，其溶剂是 ；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 ；若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有 性。 (2)餐具上的油污用加了洗洁精的水更易洗掉，是因为洗洁精具有 作用。 (3)某同学从冰箱中取出一杯剩有蔗糖固体的蔗糖溶液(图A)，放置在室温下一段时间后，蔗糖固体慢慢全部消失(图B)，则图A中的溶液一定是蔗糖的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)理化实验操作考试时，某同学将固体氢氧化钠放到盛有少量水的试管里，手感觉到试管外壁发烫，说明氢氧化钠固体溶于水 热量(选填“放出”或“吸收”)。 (5)下列措施中，一定能把不饱和溶液变成饱和溶液的是_____。 A．增加溶剂 B．降低温度 C．增加溶质 D．充分搅拌 【答案】(1) 酒精 氯化钠 稳定 (2)乳化 (3)饱和 (4)放出 (5)C 【详解】（1）碘酒中碘单质是溶质，酒精是溶剂；盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂；溶液是具有稳定性、均一性的混合物，生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有稳定性，在外界条件不变情况下，不管放置多长时间，溶质和溶剂长期共存，溶质不会从溶剂中分离出来。故填：酒精；氯化钠；稳定。 （2）洗洁精能够乳化油污，从而去除油污。故填：乳化。 （3）该温度下的饱和溶液不能溶解该物质，能溶解该物质说明溶液不饱和，从冰箱里取出溶液A时有溶质出现，说明溶液A在该温度下是饱和溶液。故填：饱和。 （4）固体氢氧化钠放到盛有少量水的试管里，手感觉到试管外壁发烫，说明氢氧化钠溶于水中放出热量，使试管外壁发热。故填：放出。 （5）A、增加溶剂，溶液只会越来越不饱和。A不符合题意； B、降低温度不一定能把不饱和溶液变成饱和溶液，因为有的物质溶解度随温度升高而升高，也有的物质溶解度随温度的升高而降低。B不符合题意； C、增加溶质一定可以让不饱和溶液变成饱和溶液。C符合题意； D、充分搅拌不能改变溶解度。D不符合题意。 综上所述：选择C。故填：C。 九．固体溶解度曲线的应用（共3小题） 20．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，未指明温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度，故不符合题意； B、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故符合题意； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故不符合题意； D、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故不符合题意。 故选B。 21．某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液 C．40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D．0～40℃时，与Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶获得 【答案】D 【详解】A、不指明温度，无法比较氯化钠和硫酸钠的溶解度，该选项说法错误； B、40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，将40g NaCl加入100g水中只能溶解36.6g，得到136.6g溶液，该选项说法错误； C、40℃时，Na2SO4的溶解度为48.4g，此温度下Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为：，该选项说法错误； D、在0～40℃范围内，Na2SO4的溶解度随温度变化较大，更适合用降温结晶法来获得；NaCl的溶解度随温度变化不大，更适合用蒸发结晶的方法来析出固体，故选项说法正确。 故选：D。 22．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)P点的含义是 。 (2)℃时，将12g甲物质加入50g水中，充分溶解后，是甲物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为 g。 (3)若甲中含有少量乙，可用 的方法提纯甲。 (4)将℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 【答案】(1)℃时，甲乙两种物质的溶解度相同 (2) 饱和 60 (3)降温结晶/冷却热饱和溶液 (4)乙>甲>丙 【详解】（1）P点是t2℃时甲、乙两物质的溶解度曲线的交点，表示t2℃时，甲和乙物质的溶解度相等； （2）℃时，甲物质的溶解度是20g，50g水中最多溶解10g甲，所以将12g甲物质加入50g水中，充分溶解后，是甲物质的饱和溶液；所得溶液的质量为10g+50g=60g； （3）甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，所以当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液； （4）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，析出晶体，变为t1℃下的饱和溶液，丙的溶解度增大，变为t1℃下的不饱和溶液，溶液组成不变，按照t2℃下的溶解度计算，t1℃乙的溶解度＞t1℃甲的溶解度＞t2℃下丙的溶解度，则溶质质量分数关系为乙＞甲＞丙。 十．固体溶解度的影响因素（共3小题） 23．硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列说法正确的是 (已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g) A．①所得溶液为饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加硼酸，溶液中溶质质量分数不变 D．若④升温至40℃，得到饱和溶液 【答案】C 【详解】A 、①中加入硼酸还能溶解，故①所得溶液为不饱和溶液，A错误； B、若②升温至40℃，硼酸的溶解度增大，故溶液为不饱和溶液，溶质质量不变，B错误； C、若向③中加硼酸，硼酸不溶解，得到该温度下的饱和溶液，溶解度不变，饱和溶液溶 的溶质质量分数不变，故若向③中加硼酸，溶液中溶质质量分数不变，C正确； D、40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，则100g水最对溶解8.7g硼酸，④中一共加入硼酸8g，故④升温至40℃，得到不饱和溶液，D错误。 故选C。 24．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 30 60 90 溶解度/g 甲 13.3 45.8 110 202 乙 35.5 36.0 37.1 38.1 丙 0.18 0.16 0.12 0.08 A．固体丙的溶解度随温度的升高而增大 B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙 C．甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是30℃～60℃之间 D．分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由60℃降温到0℃，溶液中溶质质量：甲＞乙 【答案】B 【详解】A、由表可知，固体丙的溶解度随温度的升高而减小。A不正确； B、由表可知，30℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中溶质的质量分数=，则饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲＞乙＞丙。B正确； C、由表可知，0℃时甲的溶解度小于乙，30℃时甲的溶解度大于乙，则甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是0℃～30℃之间。C不正确； D、由表可知，60℃时，乙的溶解度比甲小，60℃时，等质量的甲乙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多：降温到0℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且0℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，则溶液中溶质质量：甲＜乙。D不正确。 故选：B。 25．化学课上同学们学习了硝酸钾和氯化钠的溶解度，并进行了如图所示实验。请根据下列图示回答问题。 (1)40℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)溶解度曲线中，交点a：含义是 ，溶液为 状态（填“饱和”或“不饱和”）。 (3)向上图烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中的现象是 ，C试管中出现白色固体，则氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 【答案】(1)64 (2) t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 饱和 (3) 固体逐渐溶解（或固体减少） 减小 【详解】（1）由溶解度曲线可知，横坐标为40℃时，对应硝酸钾溶解度曲线的纵坐标值为64g，即40℃时，硝酸钾的溶解度为64g。 （2）溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。所以交点a的含义是t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； 交点a在溶解度曲线上，曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，所以此时溶液为饱和状态。 （3）氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，A试管中是饱和硝酸钾溶液，且有剩余固体，温度升高后，硝酸钾溶解度增大，固体逐渐溶解（或固体减少）； C试管中是饱和氢氧化钙溶液，且没有固体剩余，温度升高后，出现白色固体，说明有溶质析出，可知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。 十一．气体溶解度的影响因素（共2小题） 26．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸 B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 C．O2在水中的溶解度变化 D．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量 【答案】A 【详解】A、锌比铁活泼，足量的稀盐酸完全反应后，锌所用时间比铁少；根据反应关系、可知，等量的锌、铁与足量的稀盐酸反应时，铁的相对原子质量较小，生成的氢气质量较多，故图像错误； B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以二氧化锰的质量分数先增大，然后不变，故图像正确； C、气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着温度的降低而增大，故图像正确； D、镁铝铁由强到弱的活动顺序为镁、铝、铁，所以镁先和氯化亚铁反应，再和氯化铝反应；镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，反应后溶液质量减小，镁和氯化铝反应生成氯化镁和铝，反应后溶液质量增大，故图像正确。 故选A。 27．气体在水中的溶解度与压强和温度有关，闻名中外的哈尔滨啤酒内溶有一定量的气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来，因为气压的降低使气体溶解度 (填“增大”或“减小”)；喝了啤酒后又常常会打嗝，因为温度的升高气体的溶解度 (填“增大”或“减小”)。 【答案】 减小 减小 【详解】气体在水中的溶解度与压强和温度有关，闻名中外的哈尔滨啤酒内溶有一定量的气体，打开瓶盖时，啤酒会自动喷出来的原因是气压变小，气体溶解度变小；喝了啤酒后又常常会打嗝的原因是温度升高，气体溶解度变小。 十二．溶解度的相关计算（共3小题） 28．如图是、、三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．时，三种固体物质的溶解度大小关系为 B．时，和两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 C．增加溶剂可使将物质的饱和溶液变成不饱和溶液 D．当中混有少量时，可用降温结晶的方法提纯 【答案】B 【详解】A.由图可知， ℃  时，三种固体物质的溶解度大小关系为 B > C > A，故A正确； B.由图可知，℃ 时， A 和 C 两物质的溶解度相等，所以该温度时，A和 C两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，不饱和溶液的溶质质量分数不一定相等，故B错误； C.增加溶剂可使将A 物质的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确； D.因为A的溶解度受温度的影响比较大，所以当 A 中混有少量 B时，可用降温结晶的方法提纯 A，故D正确。 故选：B。 29．在一定温度下，某固态物质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如图所示的变化，下列结论不正确的是 A．该温度下，固体物质的溶解度可能是30g B．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大于3g C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 【答案】C 【详解】A、丙是饱和溶液，若乙溶液为饱和溶液时，再蒸发10g水，析出的晶体等于3g，该温度下该固体物质的溶解度可能是30g，故选项说法正确； B、丙是饱和溶液，若乙溶液是不饱和溶液，则溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体质量可能大于3g，故选项说法正确； C、由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，无法确定溶液乙是否饱和，故选项说法错误； D、由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故选项说法正确。 故选C。 30．某化学兴趣小组学习了溶液的知识后进行了如图实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发。回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为 g。 (2)如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间变化的关系。 ①溶液开始降温的时间是 。 ②60℃时，固体M的溶解度为 。 ③0~t2时间内，下列说法正确的是 (填字母)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】(1)66 (2) t1 110g AB 【详解】（1）丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g,则溶液的质量为：50g+（30g+30g-44g）=66g； （2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1； ②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由烧杯内液体质量随时间变化的关系可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的；根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，故M的溶解度是110g； ③A、b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确； B、由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C、由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44g未溶解，则说明此时c点溶液是66g，根据图像可知a点和c点溶液质量相等即66g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80g,故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项错误； 故选AB。 十三．溶质质量分数概念（共3小题） 31．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A． NaCl的溶解度受温度的影响比NH4Cl的大 B．T1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 C．50℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为50.4% D．50℃时，将100gNH4Cl固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为200g 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线变化趋势可知，NH4Cl的溶解度受温度影响较大，故说法错误； B、T1℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等，所以等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，故说法正确； C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为，故说法错误； D、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即100g水最多溶解50.4gNH4Cl，所以将100gNH4Cl固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为50.4g+100g=150.4g，故说法错误。 故选B。 32．硝酸钾固体的溶解度曲线如图1所示。20℃时，向15g硝酸钾固体中加入50g水，充分溶解后，所得到的硝酸钾溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。将80℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，此时溶液的溶质质量分数为 (只写出计算式)。图2中，某木块悬浮在饱和的硝酸钾溶液中，在温度不变的条件下向溶液中加入少量氯化钾固体，该木块将 (填“上浮”或“下降”)。 【答案】 不饱和溶液 上浮 【详解】由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为：，所以20℃时，向15g硝酸钾固体中加入50g水，充分溶解后，所得到的硝酸钾溶液是不饱和溶液； 将80℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，仍是饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数为：； 某木块悬浮在饱和的硝酸钾溶液中，在温度不变的条件下向溶液中加入少量氯化钾固体，氯化钾继续溶解，溶液密度增大，所以该物体将上浮。 33．化学实验室现有溶质质量分数30%的双氧水，由于实验需要，用该溶液配制成5%的双氧水300g。求： (1)需要取用的30%溶液的质量； (2)需要加入的水的质量。 【答案】(1)解：设需要取用的浓溶液的质量为x， x×30%＝300g×5% x＝50g 答：需要取用的30%溶液的质量是50g。 (2)需要加入的水的质量为：300g﹣50g＝250g 答：需要加入的水的质量是250g。 【分析】根据稀释前后溶质质量不变进行计算。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 十四．溶质质量分数的涵义（共3小题） 34．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3 B．t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等 C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl D．t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大 【答案】D 【详解】A、t1℃时，KNO3的溶解度是20g，根据饱和溶液的质量分数为，则t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为，说法错误； B、t2℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，若两者均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，题干中未指明溶液状态，无法判断溶液的溶质质量分数大小，说法错误； C、NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，NaCl的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，说法错误； D、t3℃时，KNO3的溶解度比NaCl大，则分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，NaCl的饱和溶液会更稀，需要用的水更多，则所得NaCl饱和溶液质量更大，说法正确。 故选：D。 35．向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是 A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B．a、c两点时，氢氧化钠的溶质质量分数相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时的溶液质量大于a点时的溶液质量 【答案】B 【详解】A、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化图，温度会升高，说明氢氧化钠固体溶于水会放出热量，故A选项说法不正确； B、a、c两点时，温度相同，则NaOH的溶解度相同，而图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，说明a、c两点时溶液都饱和溶液，根据所以a、c两点时，氢氧化钠的溶质质量分数相同，故B选项说法正确； C、b点固体完全消失，b点溶液不一定为不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故C选项说法不正确； D、d点温度比a点低，析出固体更多，但溶液中溶剂质量没有改变，因此d点时的溶液质量小a点时的溶液质量，故D选项说法不正确。 故选B。 36．20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 (1)溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。 (2)x的数值是 。 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 【答案】(1)① (2)5 (3)34 (4)不相等 【详解】（1）溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为：30g-13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化钾的质量为：30g-5g=25g，说明第二次加入50g水烧杯底部有8g（25g-17g=8g）氯化钾溶解，说明50g水中最多能溶解17g氯化钾，溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，溶液③又加入10g水，也为不饱和溶液，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质。故填：①。 （2）根据小问（1）分析可知，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质，所以x的数值是5。故填：5。 （3）20℃时，50g水中增多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为：。故填：34。 （4）溶液②与溶液③中溶质的质量相等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。故填：不相等。 十五．图像分析溶质质量分数的变化（共3小题） 37．固体物质A、B、C的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是 A．℃时，将接近饱和的C溶液通过降温变为饱和溶液 B．从B溶液中分离出杂质A一般采用降温结晶法 C．分别将A和C的饱和溶液从℃升温至℃，溶质质量分数的变化是A增大、C减小 D．℃时，将30gA加入到50g水中充分溶解，可得75gA的饱和溶液 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，C的溶解度随温度的降低而增大，℃时，将接近饱和的C溶液降温，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故A错误； B、由溶解度曲线图可知，B的溶解度受温度影响变化不大，A的溶解度受温度影响变化较大，要从B溶液中分离出杂质A一般采用蒸发结晶法，故B错误； C、分别将A和C的饱和溶液从℃升温至℃，A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，A的溶解度增大，但溶液组成没有发生改变，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，故C错误； D、由溶解度曲线图可知，℃时，A的溶解度为50g，说明℃时100g水中最多能溶解50gA，则℃时，将30gA加入到50g水中充分溶解，只能溶解25gA物质，可得75gA的饱和溶液，故D正确。 故选D。 38．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．时，甲、乙两物质形成的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．时，将50g甲加入50g水中，所形成的溶液中溶质与溶剂的质量之比为1：1 D．时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量关系：乙>丙>甲 【答案】B 【详解】A、图2试管中固体未完全溶解，向烧杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，试管中固体完全溶解，说明该固体的溶解度随温度的升高而增加，故该固体一定不是丙，不符合题意； B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； C、时，将50g甲加入50g水中，由于该温度下甲物质的溶解度为80克，50克水最多溶解甲物质40克，故形成的溶液中溶质与溶剂的质量之比为4：5，不符合题意； D、时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配成饱和溶液，时乙物质溶解度最大，需要的水最少，丙甲两种物质的溶解度相等且小于乙物质，故需要水的质量关系为：丙=甲>乙，不符合题意。 故选B 39．甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图。回答下列问题： (1)在 ℃时，乙和丙的溶解度相等。 (2)t3℃，将13g丙加入到50g水中，所得溶液的质量为 。 (3)t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。 (4)若甲中含有少量乙时，可用 的方法提纯甲。 (5)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 【答案】(1)t1 (2)62.5 g (3)增加溶剂 (4)降温结晶/冷却热饱和溶液 (5)乙、甲、丙 【详解】（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。从图中可以看出，在t1℃时，乙和丙的溶解度曲线相交，所以在t1℃时，乙和丙的溶解度相等。 故填：t1。 （2）t3℃时，丙的溶解度是25g，即t3℃时，100g水中最多溶解25g丙物质。那么50g水中最多溶解丙的质量为。将13g丙加入到50g水中，只能溶解12.5g，所得溶液的质量为50g + 12.5g = 62.5g。 故填：62.5 g。 （3）M点是t1℃时乙的饱和溶液，N点是t1℃时乙的不饱和溶液。要将饱和溶液变为不饱和溶液，在温度不变的情况下，可采用增加溶剂的方法。 故填：增加溶剂。 （4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。当甲中含有少量乙时，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，因为降温时甲的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而乙的溶解度变化小，留在溶液中。 故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。 （5）t3℃降温至t2℃时，甲、乙的溶解度减小，会析出晶体，仍为饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以此时乙的溶质质量分数大于甲的；丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，且t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以甲的溶质质量分数大于丙的。 综上，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙、甲、丙。 故填：乙、甲、丙。 十六．配制一定质量分数溶液（共3小题） 40．现要用固体配制100g35%硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法错误的是 A．配制步骤正确的顺序是③②④⑤① B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．配制好装瓶时洒出，会导致配制的质量分数偏小 D．配制100g35%硝酸钾溶液需要固体 【答案】C 【详解】A.配制一定质量分数的硝酸钾溶液步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴签，因此正确顺序是③②④⑤①，故A正确； B.该实验中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故B正确； C.溶液具有均一性，配制好装瓶时洒出，溶质质量分数不变，故C错误； D.配制100g35%硝酸钾溶液需要 溶质硝酸钾的质量为：，故D正确。 故选：C。 41．农业上用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体和水配制上述溶液100g。 (1)用图中仪器完成配制溶液的实验，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。 (2)将称量好的固体转移时称量纸上有遗留，若其他的操作都正确，则配制的溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)若用溶质质量分数为20%的 NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，应取20%的NaCl溶液 g。 【答案】(1)烧杯 (2)偏小 (3)50 【详解】（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌；用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是烧杯； （2）将称量好的固体转移时称量纸上有遗留，导致溶于水的氯化钠的质量偏小，则配制的溶液的溶质质量分数偏小； （3）设应取20%NaCl溶液质量为x，根据溶液稀释前后，溶质质量不变可得，20%×x=100g×10%，解得x=50g。 42．现在实验室需要配制52克的5%的氯化钠溶液，乐乐同学的实验操作步骤示意图如图。 (1)实验操作顺序的正确标号为 。 (2)写出标号仪器①的名称 ；②的作用是 (3)称量氯化钠的质量为 ，若指针偏右，此时操作为 。 (4)应选量筒的规格为 （“10”“50”“100”“500”）mL。 【答案】(1)DEBAFC (2) 量筒 搅拌，加快溶质的溶解速率 (3) 2.6g 继续向左盘上添加氯化钠直到指针指在分度盘中间位置 (4)50 【详解】（1）采用固体配制溶液的一般步骤为：计算、称取、量取、溶解、装瓶存放；故填：DEBAFC； （2）据图可知，仪器①是量筒，②是玻璃棒，在溶解过程中的作用是搅拌，加快溶质的溶解速率； （3）配制52克的5%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：52g×5%=2.6g； 若指针偏右，说明氯化钠的质量不足，此时操作为继续向左盘上添加氯化钠直到指针指在分度盘中间位置； （4）需要水的质量为：52g-2.6g=49.4g，水的密度是1g/mL，则水的体积合49.4mL，所以选择50mL的量筒。 十七． 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液（共2小题） 43．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放 B．溶液稀释：稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C．误差分析：若量取水时俯视刻度线，稀释后的溶质质量分数小于25% D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸的步骤是计算、量取、稀释、装瓶存放，故选项说法正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项说法正确； C、量取水时俯视刻度线，水偏少，溶质质量分数偏大，故选项说法错误； D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。 故选C。 44．用溶解硫酸铜粉末的方法配制100g20%的硫酸铜溶液，部分步骤如下： (1)①称量硫酸铜粉末时，若发现天平指针偏左，应 ，直至指针指向分度盘中央刻度线。 (2)②量取所需水时，选择的量筒的量程是 （选填“20”“50”或“100”）mL。 (3)通过③溶解和④装瓶后，得到了一瓶20%的硫酸铜溶液，若测得此硫酸铜溶液的密度为1.16g/cm3。取出50mL此硫酸铜溶液，可稀释得到8%的硫酸铜溶液 g。 【答案】(1)从左盘取出一定量的硫酸铜粉末 (2)100 (3)145 【详解】（1）称量硫酸铜粉末时，若发现天平指针偏左，说明左盘硫酸铜粉末的质量大，应从左盘取出一定量的硫酸铜粉末，直至指针指向分度盘中央刻度线； （2）硫酸铜粉末的质量：100g×20%=20g；需要水的质量：100g-20g=80g；需要水的体积：80mL，应该选择量筒的量程为100mL； （3）设可得到8%的硫酸铜溶液质量为x， 1.16g/cm3×50cm3×20%=8%x 解得：x=145g。 十八． 配制一定溶质质量分数的计算（共5小题） 45．某同学“自制魔法树”，先配制100g质量分数为18%的磷酸二氢钾溶液，再将用纸做的树插在底座上，倒入适量质量分数为18%的磷酸二氢钾溶液，水在纸树上快速蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花，如图所示。下列说法不正确的是 A．需要称量18g的磷酸二氢钾固体 B．水蒸发是因为水分子在不断地运动 C．纸树上“花”的成分是磷酸二氢钾 D．若量取水时俯视量筒读数，会导致所配磷酸二氢钾溶液的质量分数偏小 【答案】D 【详解】A、根据溶质质量分数的计算公式，可得溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以配制100g溶质质量分数为18%的磷酸二氢钾溶液，需要磷酸二氢钾固体的质量为，不符合题意； B、水蒸发是因为水分子在不断地运动，不符合题意； C、因为倒入的是磷酸二氢钾溶液，水蒸发后，磷酸二氢钾结晶析出，所以纸树上“花”的成分是磷酸二氢钾，不符合题意； D、若量取水时俯视量筒读数，会使实际量取的水的体积偏小，导致所配磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数偏大，符合题意。 故选D。 46．实验室用食盐配制质量分数为的食盐水溶液。下列说法不正确的是 A．食盐放在托盘天平的左盘称量 B．所需食盐的质量为，所需水为 C．配制该溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解 D．量取水时俯视读数会使溶液浓度偏小 【答案】D 【详解】A. 托盘天平使用遵循“左物右码”，食盐应放在左盘称量，故A正确； B. 计算正确：50g×2%=1g食盐，水为49g（即49mL），故B正确； C. 配制步骤确为计算、称量、量取、溶解，故C正确； D. 俯视量水读数偏大实际偏小，溶质质量不变，溶液浓度偏高，选项描述“偏小”错误，故D错误。 故选：D。 47．实验室配制50g溶质质量分数为13%的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体的质量为 ，配制过程中需要用到玻璃棒，其作用是 ；若所配溶液的溶质质量分数偏小，则可能是量取水时 (填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。 【答案】 6.5g 搅拌，加速氯化钠固体溶解 仰视 【详解】实验室配制50g溶质质量分数为13%的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体的质量为：50g×13%=6.5g；配制过程中需要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速氯化钠固体溶解；若所配溶液的溶质质量分数偏小，则量取的水偏多，可能是量取水时仰视读数。 48．配制溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如图所示： (1)写出图中标号a仪器的名称： ； (2)量水时所选量筒规格为 （填“50”或“100”或“500”）； (3)上图操作中一处明显错误是 ，图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为②① （填序号）； (4)操作④中玻璃棒的作用是 ； (5)若量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数 （填“偏小”、“偏大”或“不变”）。 【答案】(1)量筒 (2)100 (3) 图①中药品和砝码放反了 ⑤③④ (4)搅拌，加速溶解 (5)偏小 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：量筒； （2）该实验中需要称量氯化钠的质量为：100g×15%=15g，所需水的质量为：100g-15g=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒量取所需的水； （3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，①中存在错误，错误是：药品和砝码的位置放反了； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确操作顺序为：②①⑤③④； （4）操作④为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （5）若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。 49．化学课外小组要配制500g的溶质质量分数为0.9%的食盐溶液： (1)若用食盐和蒸馏水配制，请你计算需要称取的食盐是 g，需要量取的水是 mL。 (2)若用18%的食盐溶液稀释，需要18%的食盐溶液和水各多少克？（写出计算过程） 【答案】(1) 4.5 495.5 (2)设需要18%的食盐溶液的质量是x，则： x×18%=500g×0.9% 解得x=25g    需要水500g-25g=475g； 答：需要18%的食盐溶液25g，水475g。 【详解】（1）现要配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量是500g×0.9%=4.5g；需要水的质量=500g-4.5g=495.5g，合495.5mL； （2）见答案。 十九． 溶质质量分数公式运用（共3小题） 50．已知胆矾的化学式为（式量为250），能配制100g16%硫酸铜溶液的组合是 A．胆矾和75g水 B．25g胆矾和75g水 C．胆矾和84g水 D．25g胆矾和84g水 【答案】B 【详解】胆矾（CuSO4•5H2O）的式量为250，其中硫酸铜（CuSO4）的式量为160,则胆矾中硫酸铜的质量分数为×100%=64%。 配制 100g16% 硫酸铜溶液所需胆矾的质量： 设需要胆矾的质量为x，因为胆矾中硫酸铜的质量分数为64%，且要得到16g硫酸铜，所以x×64%=16g， 解得x=16g÷64%=25g； 溶液质量为100g，胆矾质量为25g，那么需要水的质量为100g-25g=75g。 故选B。 51．根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 (1)10℃时，NaCl的溶解度是 g； (2)30℃时，溶解度较大的物质是 ； (3)下列分析正确的一项是__________。 A．10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液 B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液 C．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比一定变小 【答案】(1)35.8 (2)KNO3/硝酸钾 (3)B 【详解】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，10℃时，NaCl的溶解度是35.8g； （2）通过分析溶解度表中的数据可知，30℃时，NaCl的溶解度为36.3g，KNO3的溶解度为45.8 g，45.8 g > 36.3 g，因此KNO3的溶解度较大； （3）A、10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，饱和溶液的溶质质量分数是×100%≈17.3%，所以不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液，故错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度是36g,所以20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液，故正确； C、将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，溶液的状态不能确定，所以过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比也不能确定，故错误； 故选B。 52．甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。 (1)计算丙烧杯中溶液溶质质量分数为 。(精确到0.1%) (2)若取一半甲烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液。稀释后所得溶液的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)23.8% (2)设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则： 50g×20%=x×10% x=100g， 答：稀释后所得溶液的质量为100g。 【详解】（1）丙烧杯中溶液溶质质量分数为：； （2）见答案。 二十． 有关溶液浓缩、稀释的计算（共3小题） 53．把50g质量分数为98%的浓硫酸用蒸馏水(密度为1g/cm3)稀释为20%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．溶液稀释前后，溶质的质量均为50g B．稀释后得到20%的稀硫酸的质量为245g C．稀释过程中需要蒸馏水的体积为196mL D．将蒸馏水缓慢注入浓硫酸中，不断搅拌 【答案】B 【分析】将浓溶液加水稀释成稀溶液后，溶质质量不变，所以稀释后的溶液质量为：，所加水的质量为：，水的密度为，所以所加水的体积为:。 【详解】A.由分析可知 ，溶质质量为：，故A选项错误； B.稀释后所得溶液质量为245g，故B选项正确； C.稀释过程中需要蒸馏水的体积为195mL，故C选项错误； D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可把水注入浓硫酸中，防止液滴飞溅，引起事故，故D选项错误； 故选B。 54．KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 20℃时，将20gKNO3放入50g水中充分溶解后形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；60℃时，将105gKNO3饱和溶液稀释到20%，需加入水 g。 【答案】 饱和 170 【详解】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50g的水中能溶解15.8g的硝酸钾，将20gKNO3放入50g水中充分溶解后形成饱和溶液；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，将105gKNO3饱和溶液稀释到20%，设需加入水的质量为x，则有：，x=170g。 55．在大灾之后，为防止疫情发生，卫生人员需在灾区喷洒大量消毒液。现有溶质质量分数为16%的过氧乙酸溶液，要稀释至0.5%才可用于消毒，要配制800kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要16%的过氧乙酸溶液的质量是多少? 【答案】设需要溶质质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x，则： 800kg×0.5%=x×16% 解得：x=25kg， 答：需要16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。 【详解】浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数。据此计算，过程见答案。 二十一． 溶质质量分数结合化学方程式的计算（共3小题） 56．室温时，往盛有5.3g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到54.2g该温度下的不饱和溶液。下列判断不正确的是 A．生成CO2的质量为1.1g B．原固体混合物中钙元素的质量为3g C．所得溶液中溶质的质量为7.5g D．所加稀盐酸的溶质质量分数为10.95% 【答案】C 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后的质量应该相等，故二氧化碳的质量为5.3g+50g-54.2g=1.1g，故A正确； B.根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，利用两者关系进行计算，碳酸钙的质量为x=2.5g，则氧化钙的质量为5.3g-2.5g=2.8g，原固体混合物中钙元素的质量为，故B正确； C.反应后生成的溶质为氯化钙，氯化钙有两部分，一部分碳酸钙与稀盐酸反应氯化钙，根据二氧化碳的质量可以计算氯化钙的质量计算得到氯化钙的质量y=2.775g；另一部分由氧化钙与稀盐酸反应所得，根据2.8g氧化钙进行计算，计算得到氯化钙的质量为z=5.55g，则反应后溶质的质量为2.775g+5.55g=8.325g，故C错误； D.50g稀盐酸参与了两个化学方程式，一部分可以根据二氧化碳的质量计算盐酸的质量，解得m=1.825g，另一部分可以利用氧化钙进行计算盐酸的质量，解得n=3.65g，50g稀盐酸中溶质的质量分数为：，故D正确； 故选C。 57．为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，某化学研究小组进行了实验：称取15.0g黄铜(铜锌合金)材料，向其中逐渐加入稀硫酸，生成气体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示。 (1)反应结束后生成氢气的质量为 g。 (2)求稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)0.2 (2)设稀硫酸中溶质的质量分数为x 答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【详解】（1）由图可以看出生成氢气的质量为0.2g。 （2）见答案。 58．请结合如图实验回答有关问题： (1)图中x的值为 。 (2)计算过氧化氢溶液溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)5 (2)由质量守恒定律可知，实验中共产生氧气的质量为102g+5g-104.6g=2.4g，设该过氧化氢溶液中H2O2的质量是x， x=5.1g， 过氧化氢溶液溶质质量分数是：； 答：过氧化氢溶液溶质质量分数是5%。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，难溶于水，所以滤渣的质量为5g，即x的值为5； （2）见答案。 二十二． 溶液和化学方程式的综合计算（共2小题） 59．高铁酸钠（）在水处理、新能源和化工领域展现出广阔前景。可用电解法制取，反应的化学方程式为。现有质量分数为的溶液，将其中的完全电解制备。 (1)取质量分数为的溶液稀释成溶质质量分数为的溶液，需要加水的质量为 。 (2)完全电解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留一位小数） 【答案】(1)25 (2)解：氢氧化钠溶液中溶质质量=400g×20%=80g。 设：完全电解后，生成高铁酸钠质量为，生成氢气质量为。（电脑有毛病了，反应条件无法显示，麻烦老师帮填一下，谢谢） 设：参加反应的铁的质量为。（电脑有毛病了，反应条件无法显示，麻烦老师帮填一下，谢谢） 完全电解后，所得溶液为高铁酸钠溶液，高铁酸钠溶液的溶质质量分数=≈36.9%。 答：完全电解后，所得溶液的溶质质量分数是36.9%。 【详解】（1）设：需要加水的质量为。 50g×30%=（50g+）×20% 解得：=25g。故填：25。 （2）详见答案。 60．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组取一定量的氯化钠溶液于烧杯中，加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤。实验测得的数据如下表： 反应前 反应后 烧杯质量/g 氯化钠溶液质量/g 硝酸银溶液质量/g 烧杯及烧杯内溶液质量/g 145.0 50.0 70.0 250.65 请分析并计算： (1)构成氯化钠的粒子是 （填粒子符号）。 (2)反应生成沉淀的质量是 g。 (3)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)、 (2)14.35 (3)解：设参加反应的质量为x。       解得：                   该氯化钠溶液的溶质质量分数为     答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为11.7%。 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号为为：、； （2）根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，则生成沉淀的质量为：145.0g+50.0g+70.0g-250.65g=14.35g； （3）见答案。 学科网（北京）股份有限公司第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $