第8单元 方法导引——预测&实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质-【学海风暴】2025-2026学年九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）安徽专版

方法导引一预测 方法模型建构 设计 将金属放入稀盐 实验 金属能否与 金属能否与其 设计实验将一种金属放人另二 酸或稀硫酸中 稀盐酸、稀 预测 他金属的化合 种金属的盐溶液中， 观察现象 硫酸反应 物溶液反应 观察现象 验证 验证 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，而位于 已有信息（金属 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 活动性顺序) 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（注意： 氢后面的金属则不与稀盐酸、稀硫酸反应 金属化合物必须能溶于水，否则不反应) 方法模型运用 -o 砂纸打磨光亮。 1.某AI程序通过分析金属的密度、导电性和 实验一 实验二 实验三 活动性顺序，预测金属与稀盐酸反应的剧烈 程度。对金属M的预测结果为“剧烈”，但实 实验方案 验中发现反应非常缓慢。下列解释最合理 厨沿务韩林成 司20%稀硫酸 铜片 夏智希 的是 ( 实 铬片表面产生 铝片表面产 A.AI未考虑M的颜色 现 气泡缓慢，溶 生气泡较快 液变蓝 B.M的密度测量存在误差 C.M表面存在氧化膜 铬能与稀硫酸 铝能与稀硫 铜不与稀硫酸 发生反应，反 酸发生反应， D.AI模型未采用金属活动性数据 结 反应 应较慢 且反应较快 2.小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解 三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置 到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习 关系是 (填序号) 金属性质时用到的金属活动性顺序中没有 【回答问题】 铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活 (1)用砂纸打磨金属片的目的是 动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究 活动： (2)实验一所发生反应的化学方程式是 【查阅资料】①铬(Cr)是银白色、有光泽的金 0 属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧 (3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中 化膜。②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫 的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性 酸亚铬(CSO4)溶液。③铝是银白色、有光 顺序表中的相对位置关系，小燕认为不可 泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫 行，理由是 酸铝溶液。 【预测】三种金属在金属活动性顺序表中的 【归纳】比较金属活动性强弱的方法有： 相对位置关系： ①比较金属和酸反应产生气泡的快慢； ①Cr、Al、Cu;②Al、Cr、Cu;③ ②比较金属和金属化合物溶液能否发生 反应。 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用 16 九年级化学RJAH版 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 重点实验梳理 【实验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片的试 实验目的 管中有气泡产生，生成的气体能燃烧，放铜片 1.巩固和加深对金属性质的认识。 的试管中没有气体生成。 2.进一步提高实验设计能力。 【实验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸 实验用品 (或稀硫酸)反应生成氢气，铜与稀盐酸（或稀 硫酸)不反应。 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导 (3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱 线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁 粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、 实验步骤 现象 结论 硫酸铜溶液、硝酸银溶液等。 铁片表面析出一层 将铁片放 铁的活动 固体，溶 实验步骤 入硫酸铜 性比铜 三种金 液由 色 1.金属的物理性质 的溶液中 属的活 变成 色 动性顺 实验步骤 实验现象 实验结论 将铜片放 铜片表面析出一层 序为铁 铜的活动 固体， >铜> 观察镁、铝、 镁、铝、铁是银白金属都有金属光 入硝酸银 溶液由无色变成 性比银 银 铁、铜的颜色 色的，铜是 泽，大多数是 的溶液中 和光泽 的 的 铜片在铝片上留 铜片和铝片、 铜的硬度比铝 问题与交流 有痕迹， 铜片和黄铜 ,黄铜 铁片是银白色的、铁粉是黑色的，它们的 片（或白铜 (或白铜)的硬度 在 颜色不一样是因为铁片结构密实，而铁粉结构 片)相互刻画 比铜 上留有痕迹 疏松，铁片比铁粉反光能力强，呈银白色，铁粉 用电池、导 能吸收更多的光线，呈黑色。 线、金属片、 金属具有 小灯泡亮 小灯泡组成 实验探究集训 串联电路 实验1 金属的物理性质 2.金属的化学性质 1.金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。 (1)金属与氧气的反应 下列性质属于金属共性的是 ) 【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜片，放在 A.硬度很大、熔点很高 酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 B.有良好的导电性、导热性 【实验现象】铜片表面变黑。 C.有银白色金属光泽 【实验结论】铜能与氧气反应。 D.常温下是固体 (2)金属与酸的反应 2.请结合下列图片回答有关问题： 【实验步骤】向5支试管中分别放人少量 黄铜片 镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入 (铜锌合金)】 5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有 易 气体生成，将气体验纯后点燃。 下册第八单元 (1)A中属于合金的是 将 (1)将稀硫酸加入试管中， CuSO. 两块金属片相互刻画后，观察到的现象是 可观察到的现象是 稀硫酸 溶液 ,此实验说明 ;发生反 (2)B中属于金属材料的有 应的化学方程式为 铁片 ,其中 是合金，该合金 的熔点比组成它的纯金属的熔点 (2)继续向试管中注入CuSO,溶液，观察到 (3)C是由钢芯镀镍合金制成的游戏币，请 铁片表面产生红色固体，原因是 根据你的经验和所学的知识推测，该游戏币 具有的性质是 (写出一点即可)。 5.数字化实验某小组利用数字化实验探究金 (4)D中的钛合金与人体具有很好的相容 属与酸的反应。向250mL的烧瓶内注入 性，因此可用于 等。 25mL质量分数为8.8%的稀盐酸，剪取长 实验2金属的化学性质 约4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金 3.同学们在探究金属的物理性质和某些化学 属条，打磨后分别加入烧瓶中，迅速塞紧带 性质时，有下图所示操作： 有压强传感器的橡胶塞（如图1），得到如图 2所示的压强变化曲线。回答下列问题： 铝硫 铜硝酸银 立130 丝髓酸 丝静溶液 压强 数据 出120 传感器 采集器 实验 实验二 实验三 250mL 110 (1)实验一中仪器a的名称是 烧瓶 电脑 10 0i100200300400时间/S ;用仪器a夹着铜丝，对铜丝一端加热 图1 图2 段时间后，用手触摸未加热端感觉到铜丝发 (1)曲线a对应的金属是 烫。据此可得出的结论是 (2)曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程 式为 (2)实验二中把铝丝放入稀硫酸中，刚开始没 (3)曲线c在ts左右达到最高点后又略微 看到气泡产生，其原因是 下降的原因是 (3)实验三中反应的化学方程式为 (4)下列说法错误的是 (填字母)。 。 如果要 A.曲线d对应的反应速率适中，适合用于 比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在实 实验室制取气体 验二和实验三的基础上，还需补充的实验是 B.若延长实验时间，可得到d的图像是一条 直线 (写出操作方法)。 C.从0~l00s的图像可推测曲线e对应的 4.某化学小组利用下图所示的装置（气密性良 金属打磨不彻底 好)验证Fe的化学性质。 18 九年级化学RJAH版刷漆可隔绝二者，从而防锈，C正确。回收金属能减 M表面有氧化膜（如铝的氧化铝膜），会阻碍金属与酸 少资源浪费、降低污染，符合可持续发展理念，D 接触，导致反应缓慢，C符合题意。由题意可知，AI已 正确。 明确参考了活动性顺序，D不符合题意。 课外拓展提高 2.【预测】Al、Cu、Cr【实验过程】无明显现象②【回 6.C【解析】四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，因 答问题】(1)除去金属表面的氧化膜(2)Cr+H2SO 为④中的铁钉与氧气和水直接接触，①中铁钉与空气 CSO,+H2个(3)铬、铝均能与硫酸铜反应置换 和水接触，④中氧气浓度更大，A正确。氯化钙具有 出铜，无法比较铬、铝的活动性强弱 吸水性，③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 剂，B正确。①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地 重点实验梳理 方是乙，乙处铁钉最易与氧气、水充分接触，C错误。 1.红色银白色黄铜片（或白铜片）铜片大大 ①中的铁钉能与氧气、水充分接触；②中的铁钉只能 导电性 与水接触；③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段 2.红色蓝浅绿强银白色蓝色强 时间后，①中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有 P实验探究集训 生锈，①②对比说明铁生锈需要氧气，①③对比说明 1.B【解析】一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠、汞 铁生锈需要水，D正确。 等，A错误。大多数金属具有良好的导电性、导热性， 7.C【解析】铁锈的主要成分是FeO·xHO,①正 确；铁生锈会消耗瓶内氧气，因此一段时间后，塑料瓶 B正确。一些金属的颜色不是银白色的，如铜是红色 的，金是黄色的，C错误。金属汞在常温下是液体，D 可能会变瘪，②正确；水面处铁丝和氧气、水充分接 错误。 触，一段时间后，水面处最先锈蚀，且锈蚀最严重， 2.(1)黄铜片纯铜片上留下明显划痕合金比组成它 ③正确，④错误。 的纯金属的硬度大(2)钨丝、铜丝、焊锡、铝焊锡 8.(1)氧气水(2)水氧气的浓度(3)c【解析】 (1)铁在空气中生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。 低(3)抗腐蚀性强（合理即可）(4)制人造骨 (2)A处铁丝只与氧气接触，表面依然光亮；B处铁丝 3.(1)坩埚钳金属铜具有良好的导热性(2)铝丝表 与氧气和水接触，表面变暗。对比A、B处铁丝的现 面的氧化膜未处理，硫酸会先与氧化铝反应(3)Cu 象，可知铁生锈与水有关。C处铁丝与空气和水接 +2AgNO,—Cu(NO,)2+2Ag把铜丝放入稀硫 触，表面依然光亮，对比B处铁丝接触氧气和水后表 酸中（合理即可）【解析】(1)实验一中仪器a的名称 面变暗的现象，可知铁生锈的快慢与氧气的浓度有 为坩埚钳。用坩埚钳夹着铜丝，对铜丝一端加热一段 关。(3)铜粉呈红色，该金属粉末不可能是铜。银价 时间后，发现铜丝未加热端发烫，可证明金属铜具有 格昂贵，不可能用来刷铁门。铝氧化生成的氧化铝能 良好的导热性。(2)铝在空气中表面易形成一层致密 保护铁门不生锈，所以该金属粉末可能是铝粉。 的氧化铝保护膜，实验二是把铝丝放入稀硫酸中，氧 9.(1)AB(2)U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 化铝先和硫酸反应生成硫酸铝和水，所以刚开始未观 (3)氧气浓度较大(4)未能探究铁生锈是否与氧 察到气泡产生。(3)实验三.中的反应是铜和硝酸银反 气有关（合理即可）【解析】(1)图1实验中，试管A 应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为C十 内的铁钉与氧气、水同时接触，试管B内的铁钉只与 2AgNO2Cu(NO,)2+2Ag。铜能和硝酸银反应， 水接触，试管C内的铁钉只与氧气接触，最终只有试 说明铜在金属活动性顺序中排在银的前面，铝能和稀 管A内的铁钉生锈，所以对比AB可知，铁生锈与氧 硫酸反应，说明铝在金属活动性顺序中排在氢的前 气有关。(2)图2实验中，H2),溶液在Mn),的催化 面，如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在 作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而 实验二和实验三的基础上还需补充一个实验，可向试 U形管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干 管中加入少量稀硫酸，取一根铜丝浸入稀硫酸中，铜 燥剂也可以吸收水分，所以U形管左侧的光亮铁丝同 和稀硫酸不反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢 时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧 的后面，可得出三种金属活动性的强弱关系为A1> 气，不生锈，因此证明铁生锈与水有关的现象为U形 CuAgo 管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈。(3)H2O,溶液在 4.(1)有气泡产生，小气球胀大，溶液变为浅绿色Fe十 MnO2的催化作用下产生大量氧气，所以图2实验能 HSO,一FeSO,十H2个(2)铁的金属活动性比铜 够在较短时间内观察到明显现象的主要原因是氧气 强，能置换出硫酸铜溶液中的铜 浓度较大。(4)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结 5.(1)铜(2)Fe+2HC1-FeCl2+H2↑(3)镁与稀 果。图2实验的变量是水，因此该实验的不足之处是 盐酸反应放热，在ts左右反应结束，温度降低，压强 未能探究铁生锈是否与氧气有关。 减小(4)B 方法导引—一预测 实验探究专题1铁锈蚀条件的探究 1.C【解析】颜色与反应速率无直接关联，A不符合题 教材实验原型 意。密度与反应速率无直接关联，B不符合题意。若 D 下册参考答案