第9单元 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-【学海风暴】2025-2026学年九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）安徽专版

34.0g 此时饱和溶液的溶质质量分数为100g十34.0g 实验活动6一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 100%,B正确。由表格数据可知，在20℃时KNO3的 重点实验梳理 溶解度小于KCI,30℃时KNO。的溶解度大于KCI, 1.(1)347(2)托盘天平(3)烧杯(4)玻璃棒 故在20℃至30℃之间，两种物质溶解度曲线有交点， 2.25g25g C正确。KNO,的溶解度随温度降低而减小，由于不 3.试剂名称溶质的质量分数 知道KNO3溶液是否饱和，从50℃降温至10℃不一 )实验探究集训 定有晶体析出，D错误。 1.D【解析】实验室用NaC1固体和蒸馏水配制50g 4.(1)NaC1(2)降温(3)小于 15%的NaC1溶液时，实验操作步骤分别是计算、称 5.D【解析】比较溶解度大小需要指明温度，在没有指 量、量取、溶解、装瓶贴标签。托盘天平用于称取氯化 明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，A错误。 钠固体、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于 t,℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液中溶质 完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无须使用 质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，B错 坩埚钳。 误。t2℃时甲的溶解度为50g,将t。℃时甲的饱和溶 2.A【解析】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取 液降温至1℃，由于没有给出甲饱和溶液的质量，故 蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏 无法确定析出晶体的质量，C错误。将t2℃时甲、乙 小，溶液的溶质质量分数偏大。 的饱和溶液降温至t,℃，甲、乙的溶解度都减小，都有 3.C 晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，故所得溶液的溶 4.(1)烧杯(2)842(3)继续向左盘加氯化钠至托 质质量分数相等，D正确。 盘天平平衡 (4)50mL (5)玻璃棒 6.（1)t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO,和NaCl)的溶 NaCl溶液 (6) (7)A(8)BC【解析】量取蒸馏水 解度相等(2)蒸发结晶(3)饱和185.5 16% (4)BCD【解析】(1)溶解度曲线交点的含义是在该 时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水 温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝 的体积偏小，溶质质量分数偏大。将称量好的NaCl 酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是 固体转移至烧杯时，NaC1洒落，会导致溶质质量偏小， 在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。(2)硝酸钾 则溶质质量分数偏小。称量NaCI时，将砝码放在左 的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影 盘，NaC1放在右盘，且使用了游码，会导致称取的 响较小，且两者的溶解度均随温度升高而增大。当氯 NaCl质量偏小，则溶质质量分数偏小。 化钠中含有少量硝酸钾时，经蒸发结晶，大部分氯化 5.(1)25(2)25mL胶头滴管、玻璃棒(3)A【解 钠会结晶析出，而硝酸钾不会析出，从而可以得到氯 析】(1)溶液稀释过程中溶质的质量保持不变。设配 化钠。(3)由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是 制50g5%的氯化钠溶液所需要10%的氯化钠溶液的 85.5g,即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸 质量为x,则10%×x=50g×5%,解得x=25g。 钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解 (2)稀释过程中用到的仪器有25mL.的量筒、细口瓶、 烧杯、胶头滴管、玻璃棒。(3)量取10%的氯化钠溶液 的硝酸钾质量为85.5g,有90g一85.5g=4.5g硝酸 钾未溶解，故所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是 时仰视读数，实际量取的溶液体积偏大，则溶质的质 100g十85.5g=185.5g。(4)由图可知，t℃时，氯化 量偏大，导致配制的溶液中溶质的质量分数偏大，A 符合题意。向烧杯内加入浓溶液时有液体溅出，则溶 钠和硝酸钾的溶解度相等，A错误。50℃时，硝酸钾 质的质量偏小，导致溶质的质量分数偏小，B不符合题 的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和 意。混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌，不会导致溶剂 氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大。 和溶质的质量改变，溶质的质量分数不变，C不符合 50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱 题意。将配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，细口瓶 和溶液降温至t℃，溶剂质量不变，则t℃时，溶剂质 中有水，会导致溶质的质量分数偏小，D不符合题意。 量的大小关系为氯化钠>硝酸钾，B正确。氯化钠和 6.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不变【解析】(1)稀 硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，50℃时，分别 释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶 将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温 液的质量为x,50g×4%=8%×x,x=25g,即配制 至t℃，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的 时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。(2)需要水 溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数= 的质量为50g一25g=25g,需要水的体积为 100g十溶解度X100%,则1℃时，溶质质量分数的大 溶解度 25g =25mL,量取蒸馏水时应选择50mL的量 1.0g/cm 小关系为氯化钠一硝酸钾，C正确。t℃时，氯化钠和 筒。(3)本实验过程中不需要加热，不会使用到酒精 硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且℃时， 灯。(4)溶液具有均一、稳定的性质，将配制好的氯化 溶剂质量的大小关系为氯化钠>硝酸钾，则溶质质量 钠溶液装人试剂瓶时有少量溶液洒出，不会改变所配 的大小关系为氯化钠>硝酸钾，D正确。 制氯化钠溶液的质量分数。 下册参考答案实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 重点实验梳理 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合 实验目的 均匀。 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别 2.加深对溶质质量分数概念的理解。 装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中 实验用品 应包括 和溶液中 托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量 ),放到试剂柜中。 筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水等。 误差分析 实验步骤 1.实际质量分数偏大：用量筒量取水时俯 1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 视读数；将量筒内的水倒入烧杯时有少量水洒 (1)计算：配制50g质量分数为6%的氯 在烧杯外。 化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为氯化 2.实际质量分数偏小：称量的溶质不纯， 钠 g、水 g。 含其他杂质；称量时将砝码与试剂位置颠倒， (2)称量：用 称量所需 并使用了游码；用量筒量取水时仰视读数。 的氯化钠，放人烧杯中。 实验探究集训 (3)量取：用量筒量取47mL水（密度可近似 看作1g/cm3),倒入盛有氯化钠的 中。 实验用固体配制一定质量分数的溶液 (4)溶解：用 搅拌，使氯化 1.实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15% 钠溶解。 的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是( 配制过程如下图所示： A.烧杯B.玻璃棒C.量筒D.坩埚钳 2.某同学在实验室配制一定溶质质量分数的 氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时 俯视量筒读数，会导致所配制溶液的溶质质 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 量分数 () 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液 A.偏大 B.偏小 (密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为 C.不变 D.无法判断 3%的氯化钠溶液。 (1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化 3.实验室要配制50g溶质质量分数为6%的 钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水 氯化钠溶液。下列做法错误的是() 的质量分别为6%的氯化钠溶液 A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量 (体积24mL);水 (体积25mL)。 为3.0g (2)量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液 B.称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的 和水，倒入烧杯中。 质量，用量筒量取所需水的体积 下册第九单元 C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中 实验2 用浓溶液和水配制一定溶质质量 溶解 分数的稀溶液 D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试 5.某实验小组用10%的氯化钠溶液（密度约为 剂瓶中并盖好瓶塞 1.1g/cm3)配制50g质量分数为5%的氯化 4.实验室配制50g质量分数为16%的NaCl 钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀； 溶液，配制过程包括图1所示的操作。请回 ④装瓶贴标签。回答下列问题： 答下列问题： (1)计算需要10%的氯化钠溶液的质量是 NaCl go (2)实验中用到的仪器有 (填 3 “20mL”“25mL”或“50mL”)的量筒、细口 图1 瓶、烧杯、 (1)图1中使用到的玻璃仪器有 (3)下列实验操作一定会导致所配溶液中溶 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 质的质量分数偏大的是 (填字母)。 (2)计算：需要氯化钠的质量为 8, A.量取10%的氯化钠溶液时仰视读数 需要水的体积为 mL. B.向烧杯内加入10%的氯化钠溶液时有液 (3)称取氯化钠：往左侧托盘加氣化钠时，发 现指针偏右，正确的做法是 体溅出 C.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌 (4)量取水：用 (填“20mL” D.将配制好的溶液装入未干燥的细口瓶 “50mL”或“100mL”)的量筒量取所需体积 6.实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液， 的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。 但在实验中需要50g质量分数为4%的氯 (5)溶解：用 不断搅拌，使氯 化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液 化钠完全溶解。 和蒸馏水（密度为1.0g/cm3)进行配制， (6)转移：将配好的溶液装到 细口瓶中，请在图2的标签 中标出对应的内容。 图2 (7)图1中正确的操作顺序为 (填 回答下列问题： 字母)。 (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质 A.④②⑤①③ B.①②③④⑤ 量为 g C.①②④③⑤ D.④⑤②③① (2)量取蒸馏水时应选择 (填 (8)下列操作会造成所配溶液溶质质量分数 “10”“20”或“50”)mL的量筒。 偏小的是 (填字母)。 (3)上图所示的仪器中，本实验不会使用到 A.量取蒸馏水时俯视读数 的是 (填仪器名称)。 B.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时， (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少 NaCl洒落 量溶液洒出，所配制氯化钠溶液的质量分数 C.称量NaCl时，将砝码放在左盘，NaCl放 (填“偏大“不变”或“偏小”)。 在右盘，且使用了游码 40 九年级化学RJAH版