第9单元 跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐&单元复习方案-【学海风暴】2025-2026学年九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）安徽专版

跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 1.项目式学习浩瀚的海洋蕴藏着十分丰富的 C.溶解含泥沙的粗盐时，加入的水量不足 海洋资源。请你和化学实践小组的同学一 ③你认为实验中制得的精盐是否为纯净物， 起进行下列实践活动。 并写出理由： 任务一：了解海洋中的资源 (1)世界水产品中，有85%左右的鱼类产自 2.同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋 海洋。海洋中还有大量的矿物，以及动力资 资源对人类社会生产、生活的意义。 源如 (写出一种 070 MgCl2 用高分子材料 60 50 MgSO, 即可)。 制造的半透膜 盖 40 NaCl 加压 30 任务二：从海水中制取粗盐 20 10 (2)海水晒盐的大致过程如图1所示。 0 水水 102030405060 温度/℃ 粗盐氯化钠 图1 图2 海水储水池A 结晶池 多种化 母液 (1)膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使 工产品 图 水分子通过，而海水中各种离子不能通过。 图1中A是 池，结晶后得到的 图1中，给右侧海水加压的目的是 母液是氯化钠的 (填“饱和”或 。 目前我国正在研 “不饱和”)溶液。 究核能海水淡化，核能电池是将核能直接转 (3)将海水蒸发淡化的过程属于 化为 的装置，具有安全、清洁、 (填“物理”或“化学”)变化。 高效的优点。 (4)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙 (2)莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光 镁化合物的含量 (填“增大” 强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分 “减小”或“不变”)。 析海水晒盐利用的结晶方法是 任务三：粗盐提纯 ;晒盐时不能将水全部蒸干，目的是 (5)实践小组的同学发现从海水提取的粗盐 保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO 中含有泥沙等，想进一步对粗盐进行提纯， 等物质基本不析出，它们基本不析出的原因 图2为粗盐的提纯过程。 是 泥沙 含有泥沙 操作①含有泥 操作② 的粗盐 沙的混 合液 溶液 操作③.NaCI 品体 (3)海洋能吸收热量，还能吸收空气中的 图2 CO2,过程中发生反应的化学方程式为 ①操作②中玻璃棒的作用是 。 海洋还可以将 ②若NaCl的产率偏低，则可能的原因是 CO2封存于海底深处，日前对CO2的封存、 (填字母)。 捕集和利用技术，可有效缓解 A.过滤时滤纸有破损 问题。 B.蒸发时有液体溅出 下册第九单元 单元复习方案 《《 易错知识梳理 3.铝丝插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，现 易错点1混淆溶液的特征及性质 象如下图所示。 -铝丝 (1)上层无色液体是 溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液 体不一定是溶液；溶液不一定是无色的；一种溶液 硫酸铜 (2)小心地取出铝丝，振荡之后，溶 溶液 中只有一种溶剂，但溶质可以是一种或多种。 液中的溶质是 易错点2溶解度和溶解度曲线 (3)反应后溶液的质量 (填“增 比较不同物质溶解度大小，必须在同一温 大”或“减小”)。 度下。求溶液的质量一定要先根据溶解度判 易错点②溶解度和溶解度曲线 断加入的溶质能否完全溶解。 4.20℃时，KC1的溶解度是34g。取40℃的 易错点3根据溶解度选择结晶方法 KCI溶液65g放人烧杯中，按下图进行操作 溶解度随温度的升高增大较慢的物质采 (整个过程中忽略溶剂损失)。 用蒸发结晶。溶解度随温度的升高增大较快 3 g KCI 的物质采用降温结晶。 加入5gKCI 降温 过滤 品体 完全溶解 静置 易错点④溶液的配制与稀释 40℃ 40℃ 20℃ 配制溶液的过程中，导致溶剂偏多或溶质 乙 分 20℃ 丁 偏少的操作，都会使溶质质量分数偏小；相反， 下列说法不正确的是 ( ) 导致溶剂偏少或溶质偏多的操作，都会使溶质 A.溶液中KCI的质量分数的大小关系为 质量分数偏大。稀释溶液时，溶质的质量一定 丙>甲 保持不变。 B.丁溶液中溶质和溶剂的质量比为17：50 易错易混训练 C.乙溶液一定为饱和溶液 易错点①混淆溶液的特征及性质 D.由实验可知，KCI的溶解度随温度的升高 1.(2025永州模拟)下列有关溶液的说法，正确 而增大 的是 ( ) 5.甲，乙两种物质的溶解量 A.溶液一定是无色透明的 度曲线如右图所示。 B.溶液一定是混合物 下列有关说法错误的 是 C.降低任何饱和溶液的温度，一定有晶体析出 () 温度/C A.两种物质的溶解度 D.配制好的6%的NaC1溶液，在装瓶时不 都随温度的升高而增大 慎洒出一部分，溶质的质量分数变小 B.t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质 2.下列关于溶液的说法，正确的是 ( 量分数一定相等 A.溶液中的溶剂一定是水 C.通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中 B.溶液中的溶质可以是多种 获得晶体 C.溶质在溶液中都以分子的形式存在 D.t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形 D.溶质不可能是气体 成甲的不饱和溶液 九年级化学RJAH版 6.下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。易错点4溶液的配制与稀释 回答下列问题： 8.实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的 (1)t2℃时，将30g丙加1 蔗糖溶液。下列说法不正确的是() 人50g水中，充分溶解舞 A.所需蔗糖的质量为3g 后，所得溶液的质量为 40 B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C.量水时仰视读数会使溶液的溶质质量分 (2)通过改变温度，将丙 0t2t3温度/℃ 数偏大 的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 (填“升温”或“降温”)。 9.配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列情况 (3)乙中含有少量甲时，最好采用 会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的 () 方法提纯乙。 ①氯化钠潮湿②称取时，氯化钠放于托盘天 (4)t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质 平的右盘（使用了游码）③所用砝码表面生 的饱和溶液降温至t1℃时，三种溶液中溶剂 锈④用量筒量取水时仰视读数⑤将配制 的质量由小到大的顺序是 好的溶液装人试剂瓶时，有少量洒出 A.①②④ B.①②③ (5)下列说法不正确的是 (填字 C.①④⑤ D.①②⑤ 母)。 10.下图为配制60g溶质质量分数为10%的氯化 a.t2℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的 钠溶液的操作过程。请回答下列有关问题： 水，析出晶体质量一样多 b.将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液 升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数的 5 大小关系是乙>甲=丙 (1)在氯化钠溶液的配制过程中，需选用 c.在t1~t3℃之间，可配制出甲、丙的溶质 (填“10“50”或“100”)mL的量筒。 质量分数相等的饱和溶液 (2)配制前需称量氯化钠固体的质量为 易错点③根据溶解度选择结晶方法 g。若称取的氯化钠中含有少量 7.KNO3与KC1的溶解度曲线如下图所示。 杂质，则配制的溶液质量分数会 下列说法正确的是 (填“偏大”或“偏小”)。 A.t1℃时，KNO3和KCl (3)关于溶液的配制，下列说法正确的是 KNO3 溶液中溶质的质量分 (填字母)。 27.6 KCI 数相等 A.用剩的氯化钠放回原试剂瓶，避免浪费 B.将t1℃时KCI的饱和 B.用润湿的烧杯配制会导致溶质质量分数 温度℃ 偏小 溶液升温至t2℃，有晶体析出 C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为10：1 C.A点所表示的KC1的饱和溶液溶质的质 量分数为27.6% D.冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO 晶体 下册第九单元实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 MgCL2和MgSO,的溶解度随温度的升高而增大且受 重点实验梳理 温度变化影响较大，温度较高时，MgCL2、MgSO,的溶 1.所得液体是否浑浊 解度较大(3)CO,十H,O一HCO,温室效应 3.出现较多固体 加剧 图实验探究集训 单元复习方案 1.C【解析】溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解 心易错易混训练 A不符合题意。过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的 1.B【解析】溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是 原则，B不符合题意。点燃酒精灯时，不能用燃着的酒 蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，A错误。溶液由溶质 精灯去点燃另一只酒精灯，C符合题意。蒸发时，应 和溶剂组成，一定属于混合物，B正确。氢氧化钙的溶 用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞 解度随温度降低而增大，如果降低氢氧化钙饱和溶液 溅，D不符合题意。 的温度，氢氧化钙的溶解度会增大，溶液由饱和溶液 2.D 变为不饱和溶液，不会有晶体析出，C错误。溶液具 3.(1)加速粗盐的溶解(2)未用玻璃棒引流(3)①⑤ 有均一性和稳定性，若配制好6%的NaCI溶液，在装 ②③⑥④(4)AC 瓶时洒落一部分，瓶中NaCl溶液的溶质质量分数仍 4.(1)滤纸破损（合理即可）(2)防止局部温度过高，造 为6%，D错误. 成液滴飞溅(3)②①③(4)B【解析】(1)过滤后 2.B【解析】溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，A 滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损（会使液体中 错误。溶液中溶质可以有一种或多种，B正确。溶质 的不溶物进入下面的烧杯中，导致滤液浑浊)或液面 在溶液中不一定以分子的形式存在，如氯化钠溶液 高于滤纸边缘（会使部分液体未经滤纸的过滤直接流 中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，C错误。 入烧杯中，导致滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不 溶质可以是固体、液体或气体，D错误。 干净等。(2)操作③是蒸发，用玻璃棒搅拌的目的是 3.(1)Al2(SO,)g溶液(2)CuSO,和Al2(SO)3 防止局部温度过高，造成液滴飞溅。(3)粗盐提纯是 (3)减小 通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程，正确的操作顺 4.C【解析】向甲溶液中加入5g氯化钾，降温至20℃ 序是②①③。(4)操作①过程中有部分液体溅出，会 后析出3g氯化钾晶体，则丙溶液所含溶质质量比甲 导致精盐的质量偏小，使产率偏低，A不符合题意。 中多，故丙溶液的溶质质量分数大于甲，A正确。丁 提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量，会导致精盐 溶液是20℃时的饱和溶液，20℃时，KC1的溶解度是 的质量偏大，使产率偏高，B符合题意。蒸发时，有一 34g,则丁溶液中溶质和溶剂的质量比为17：50，B正 些液体和固体溅出，会导致精盐的质量偏小，使产率 确。乙溶液降温后有晶体析出，因此乙溶液可能为饱 偏低，C不符合题意。 和溶液，也可能是接近饱和的溶液，C错误。温度降 5.(1)蒸发结晶(2)①150②海水中氯化钠浓度低， 低，有氯化钾析出，说明氯化钾的溶解度随温度的升 浪费燃料③3.8没有20℃时，100g水中最多能 高而增大，D正确。 5.B【解析】由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都 溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g, 能全部溶解【解析】(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的 随温度的升高而增大，A正确。t1℃时，甲、乙两种物 草木灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称 质的溶解度相等，则t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶 液中溶质质量分数一定相等，B错误。乙的溶解度随 之为蒸发结晶。(2)①将1000g“上等卤水”蒸干后， 最多可得到氯化钠的质量为1000g×15%=150g。 温度的升高而增大，且受温度变化的影响不大，因此 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获取晶体，C ②用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的 正确。由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于 原因是海水中氯化钠浓度低，浪费燃料。③20℃时， 氯化钠的溶解度为36.0g,即该温度下，100g水中只 25g,则在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶 液，D正确。 能溶解36.0g氯化钠，故将150g100℃的此溶液降温 6.(1)70g(2)降温(3)蒸发结晶(4)乙、甲、丙 至20℃，有39.8g-36.0g=3.8g氯化钠析出。没 (5)ab【解析】(1)t2℃时，丙物质的溶解度为40g,将 有氯化镁析出，因为20℃时，氯化镁的溶解度为 30g丙加入50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量 54.8g,即20℃时，100g水中最多能溶解54.8g氯化 为50g+20g=70g。(2)丙的溶解度随温度的升高而 镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g,能全部溶解。 减小，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶 跨学科实践活动8海洋资源的综合 液。(3)甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，甲物 利用与制盐 质的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度 1.(1)潮汐能（合理即可）(2)蒸发饱和(3)物理 变化影响较小，当乙中含有少量甲时，最好采用蒸发 (4)减小(5)①引流②BC③不是纯净物，因为制 结晶的方法提纯乙。(4)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的 得的精盐中含有可溶性杂质 溶解度大小关系为乙>甲>丙，等质量的甲、乙、丙三 2.(1)有利于得到更多的淡水电能(2)蒸发结晶 种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙>甲>丙，则 12 九年级化学RJAH版 甲、乙、丙三种物质的溶剂质量大小关系为乙<甲< 课外拓展提高 丙，降温至t,℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为 5.(1)BC偏小(2)酸度计 乙<甲<丙。(5)未指明溶液是否饱和，无法判断析 核心素养提升 出晶体的质量，a错误。t2℃时，甲、乙、丙三种物质的 6.蓝紫色【猜想与假设】二氧化硫使紫色石蕊变红 溶解度大小关系为乙>甲=丙，将t2℃时三种物质的 【查阅资料】AB【开展实验】(1)证明水不能使紫色石 饱和溶液升温至t?℃，甲、乙物质的溶解度增大，甲 蕊变色(2)二氧化硫不能使紫色石蕊变红【实验 乙溶液均不析出晶体，应该按照t,℃时的溶解度计算 结论】三 溶质质量分数；丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该 课题2常见的酸和碱 按照t3℃时的溶解度计算溶质质量分数，则所得溶液 第一课时 常见的酸及其化学性质 的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，b错误。在 t一t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在 )课前预习导航 知识点11.HC1白雾盐酸2.干燥剂腐蚀性 t1一t3℃之间的某温度甲、丙的溶解度相同，则可配制 浓硫酸水 出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，c正确。 知识点2红红浅绿色黄色 7.D 课内基础闯关 8.C【解析】溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分 1.D【解析】浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干 数，则该实验所需蔗糖的质量为50g×6%=3g,A正 确。用托盘天平称量固体试剂时，要遵循“左物右码” 燥剂，A正确。浓硫酸具有脱水作用，能把纸张、布 料、木材中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使 的原则，B正确。量水时仰视读数，会使量取水的体积 纸张、布料、木材脱水炭化变黑，B正确。人体胃液中 偏大（溶剂偏多），导致所配溶液的溶质质量分数偏 含有盐酸，C正确。浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓 小，C不正确。该实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃 盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生，D错误。 棒和量筒等，D正确。 2.D【解析】Fε能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 9.A A不符合题意。Z能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢 10.(1)100(2)6偏小(3)B【解析】(2)根据溶液 气，B不符合题意。氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸 中溶质质量分数计算公式，可计算出溶质氯化钠的 铁和水，C不符合题意。二氧化碳不能与稀硫酸反 质量为60g×10%=6g。若称取的氯化钠中含有少 应，D符合题意。 量杂质，会使溶质的质量偏小，则溶质的质量分数偏 3.(2)氢气2A1+6HC1-=2AlCl3+3H2个Fe+ 小。(3)用剩的氯化钠不能放回原试剂瓶，要放在指 H2SO—FeSO4十H2(3)水消失无黄 定的容器中，A错误。溶液配制时如果将烧杯润湿， Fe,O,+6HC1—2FeCl+3HzO【解析】(2)酸能与 相当于增加了溶剂的量，根据公式可知溶质质量分 多种活泼金属反应生成金属化合物和氢气。铝与稀 数会偏小，B正确。溶液由溶剂和溶质组成，所以溶 盐酸反应生成氯化铝和氢气。铁发生置换反应时化 剂的质量为60g一6g=54g,溶剂与溶质的质量比为 合价由0价变为十2价，即铁与稀盐酸反应生成氯化 54g6g=9:1,C错误。 亚铁和氢气。(3)铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈呈 第十单元常见的酸、碱、盐 红棕色，其中铁元素显十3价，氧化铁与稀盐酸反应生 课题1溶液的酸碱性 成可溶性的氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。 心课前预习导航 巴课外拓展提高 知识点11.紫色石蕊溶液无色酚酞溶液2.紫红 4.A 蓝无无红 5.(1)紫色石蕊溶液(2)Fe2O3(3)铁(4)CaCO,十 知识点21.(1)强弱程度pH(2)<>= 2HCI—CaCL2+CO,↑+H2O(5)酸能与金属氧 2.(1)pH试纸(2)玻璃棒标准比色卡 化物反应（合理即可） 知识点35.65.6酸雨 心核心素养提升 ®课内基础闯关 6.实验1：放热实验2：镁片Mg+HSO,—一MgSO4十 1.B H2·实验3：Fe2O3不能稀酸和铁锈反应完后， 2.胶头滴管1酸性 过量的稀酸会继续与铁反应 3.D【解析】用pH试纸测pH只能测出整数，A错误。 第二课时常见的碱及其化学性质 pH的范围是0~14，B错误。用pH试纸测溶液的 形课前预习导航 pH时，应用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，不能 知识点11.烧碱火碱熟石灰极易微改良酸 将pH试纸浸入待测液中测量，C错误。气体通常以 性土壤2.干燥剂3.CaO+HOCa(OH)2 干燥状态存在，直接接触pH试纸可能无法产生明显 知识点2蓝色红色 的颜色变化，因此测定气体酸碱性时，需要先将H试 )课内基础闯关 纸润湿后再使用，D正确。 1.C2.C3.D 4.A 4.C【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使其质量 下册参考答案 (3