跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐-2024-2025学年九年级化学人教版下册

跨学科实践活动8　海洋资源的综合利用与制盐 1.（2024·扬州中考）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（　 　） A.海水中含有丰富的矿物质 B.海水经过滤可获得饮用水 C.海水经蒸发可获得粗盐 D.利用海洋潮汐能可以发电 2.（2024·滨州中考）海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是（　 　） A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 3.（2024·吉林中考）海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：2NaCl＋2X2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。下列说法正确的是（　 　） A.X的化学式为O2 B.NaCl和Cl2中氯元素化合价都为0 C.该反应的基本反应类型是分解反应 D.生成的H2是一种清洁的高能燃料 4.（2024·厦门集美区模拟）海洋是巨大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 （1）海水中含有丰富的化学元素，其中质量分数最大的元素是 （填字母）。 A.Na B.Cl C.H D.O （2）人类从海水中获取淡水，以解决水资源危机。可利用 的方法进行海水淡化。 （3）海底埋藏着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 （4）在40 ℃时，恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图所示。则40 ℃时，氯化钠的溶解度为 g。 5.（2024·池州二模）阅读下列短文，回答问题。 　　地球表面海水的化学资源十分丰富，组成如图一所示。把海水蒸干时，能获得多种盐分，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等，其中氯化钠约占海洋盐类总质量的80％，海水“晒盐”是当今人类获得食盐的最主要手段。海水淡化是人类获得淡水的有效途径之一，全球海水淡化水用途如图二所示。可燃冰是一种海底新型矿产资源，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。 （1）每100 g海水最多可获取Ca元素质量为 g。 （2）写出CH4在空气中完全燃烧的化学方程式： 。 （3）海水“晒盐”得到的“粗盐”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （4）下列说法正确的是 （填字母）。 A.海洋中含量最多的盐是氯化钠 B.全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水 C.可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，可以肆意开采 D.海水蒸发后，水分子间隔变大 6.21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源 [参观场馆]同学们走进海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识，参观结束时海洋馆的工作人员向同学们赠送了海水样品。 [归纳总结] （1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 （写一种）。 （2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 （填“元素”“原子”或“单质”），占海水所溶解物质总质量的99.8％以上，从中可以提取50多种化学物质。 活动二：了解海水淡化 [采访专家]同学们来到某大学，聆听有关专家介绍海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96％。 [交流心得] （3）将海水蒸发淡化的过程属于 变化。 （4）淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 （填“增大”“减小”或“不变”）。 活动三：模拟海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 [实验模拟]取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 [实验分析]同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表（如下），对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 （5）海水晒盐利用的原理是 结晶。 （6）海水晒盐过程中析出的主要物质是 ，原因是 ；剩余海水为这种物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （7）实验停止后，剩余海水温度恢复至20 ℃，此时海水中NaCl的质量分数为 （精确到0.1％）。 （8）若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 。 [成果分享]通过此次项目式学习，同学们认识到，要学好知识，用好知识，真正认识世界，合理开发资源，为报效祖国贡献自己的力量。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 跨学科实践活动8　海洋资源的综合利用与制盐 1.（2024·扬州中考）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（　B　） A.海水中含有丰富的矿物质 B.海水经过滤可获得饮用水 C.海水经蒸发可获得粗盐 D.利用海洋潮汐能可以发电 2.（2024·滨州中考）海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是（　A　） A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 3.（2024·吉林中考）海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：2NaCl＋2X2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。下列说法正确的是（　D　） A.X的化学式为O2 B.NaCl和Cl2中氯元素化合价都为0 C.该反应的基本反应类型是分解反应 D.生成的H2是一种清洁的高能燃料 4.（2024·厦门集美区模拟）海洋是巨大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 （1）海水中含有丰富的化学元素，其中质量分数最大的元素是　D　（填字母）。 A.Na B.Cl C.H D.O （2）人类从海水中获取淡水，以解决水资源危机。可利用　蒸馏　的方法进行海水淡化。 （3）海底埋藏着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：　CH4＋2O2CO2＋2H2O　。 （4）在40 ℃时，恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图所示。则40 ℃时，氯化钠的溶解度为　36.6　 g。 5.（2024·池州二模）阅读下列短文，回答问题。 　　地球表面海水的化学资源十分丰富，组成如图一所示。把海水蒸干时，能获得多种盐分，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等，其中氯化钠约占海洋盐类总质量的80％，海水“晒盐”是当今人类获得食盐的最主要手段。海水淡化是人类获得淡水的有效途径之一，全球海水淡化水用途如图二所示。可燃冰是一种海底新型矿产资源，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。 （1）每100 g海水最多可获取Ca元素质量为　0.04　 g。 （2）写出CH4在空气中完全燃烧的化学方程式：　CH4＋2O2CO2＋2H2O　。 （3）海水“晒盐”得到的“粗盐”属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）下列说法正确的是　ABD　（填字母）。 A.海洋中含量最多的盐是氯化钠 B.全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水 C.可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，可以肆意开采 D.海水蒸发后，水分子间隔变大 6.21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源 [参观场馆]同学们走进海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识，参观结束时海洋馆的工作人员向同学们赠送了海水样品。 [归纳总结] （1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是　化学资源（或矿产资源、动力资源、生物资源等）　（写一种）。 （2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种　元素　（填“元素”“原子”或“单质”），占海水所溶解物质总质量的99.8％以上，从中可以提取50多种化学物质。 活动二：了解海水淡化 [采访专家]同学们来到某大学，聆听有关专家介绍海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96％。 [交流心得] （3）将海水蒸发淡化的过程属于　物理　变化。 （4）淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量　减小　（填“增大”“减小”或“不变”）。 活动三：模拟海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 [实验模拟]取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 [实验分析]同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表（如下），对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 （5）海水晒盐利用的原理是　蒸发　结晶。 （6）海水晒盐过程中析出的主要物质是　氯化钠（或NaCl）　，原因是　氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出　；剩余海水为这种物质的　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （7）实验停止后，剩余海水温度恢复至20 ℃，此时海水中NaCl的质量分数为　26.5％　（精确到0.1％）。 （8）若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是　若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的难度和成本　。 [成果分享]通过此次项目式学习，同学们认识到，要学好知识，用好知识，真正认识世界，合理开发资源，为报效祖国贡献自己的力量。 学科网（北京）股份有限公司 $$