第9单元 课题3 第2课时 溶质的质量分数的综合计算-【学海风暴】2025-2026学年九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）安徽专版

30℃时M的溶解度大于N的溶解度，A错误。t℃时 0.45g,A正确。60℃时，20g水中最多溶解氯化钾的 两种物质的溶解度曲线相交于P点，即t℃时两种物 质量为4.55g×2=9.1g,则②中溶液是60℃时KC1 质的溶解度相等，但溶液的质量未知，故溶液中所含 的不饱和溶液，B正确。20℃时KC1的溶解度为 溶质的质量无法判断，B错误。据图可知，20℃时M、 N的溶解度都在10g以上，则M、N都是易溶物质，C 34.0g,则20g水最多溶解1008×20g=6.8g氯化 错误。由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，阴 钾，③中烧杯内不会析出晶体，C错误。②和③中溶 影处的点（不包含曲线上的点）在M的溶解度曲线的 质、溶剂质量相等，溶质质量分数相等，D正确。 上方，在N的溶解度曲线的下方，因此阴影处的点（不 8.C【解析】由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙的溶 包含曲线上的点)对应的溶液是M的饱和溶液，N的 解度大小关系为乙>甲，A错误。t2℃时，甲、乙的溶 不饱和溶液，D正确。 解度相等，两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等， 7.D【解析】由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高 由于溶液状态没有确定（是否饱和），不能确定对应溶 而增大，A正确。60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解 液的溶质质量分数是否相等，B错误。t:℃时，若将N 度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是 点（不饱和溶液）的甲溶液转变为M点（饱和溶液）的 60℃时的不饱和溶液，B正确。60℃时，图中M点对 甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，C正确。甲物 应的溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度可以使硝 质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度 酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线 影响较小，将t3℃时等质量甲、乙的饱和溶液降温至 上、点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化 t,℃，甲固体析出的质量比乙大，由于溶液质量没有确 为饱和状态，即从M点转化为N点，C正确。由图可 定，不能确定析出溶质是否相等，D错误。 知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g,因此向50g水中 9.(1)24.0%(2)饱和(3)B(4)78.4 加入60g硝酸钾，只能溶解55g,所得溶液的质量是 10.(1)tz℃时，甲、乙的溶解度相等(2)33.3%(3)饱 55g+50g=105g,D不正确。 和(4)乙、甲、丙【解析】(1)甲、乙的溶解度曲线 8.(1)a、b、c(2)升高温度（合理即可）(3)75 相交于P点，对应的温度为t,℃，则表示温度为t,℃ (4)t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 时，甲、乙的溶解度相等。(2)N点处甲溶液是t℃ 9.(1)36.0(2)增大(3)蒸发【解析】(1)由溶解度曲 时的饱和溶液，则甲溶液的溶质质量分数为 线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。(2)根据 50g 溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增 100g十50g×100%≈33.3%。(3)在1，℃时，丙物 大。(3)“晒”使溶液温度升高，水分蒸发，即从氯化钠 质的溶解度为20g,将15g丙物质加入50g水中，只 溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。 能溶解10g,则充分溶解后得到的溶液是饱和溶液。 课题3溶质的质量分数 (4),℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温至 第一课时溶质的质量分数 t,℃，甲和乙仍然是饱和溶液，由于t℃时，乙的溶解 度大于甲，因此乙溶液的溶质质量分数大于甲，丙的 心课前预习导航 溶解度随温度降低而增大，由于甲在t1℃时的溶解 知识点11.溶质溶液2.溶质质量溶剂质量 度大于丙在t2℃时的溶解度，所以甲溶液的溶质质 知识点21.溶质 2.(1)溶质(2)溶剂 量分数大于丙，故三种溶液的溶质质量分数由大到 课内基础闯关 小的顺序是乙、甲、丙。 1.B【解析】100g10%的氯化钠溶液含溶质的质量为 100g×10%=10g,溶剂的质量为100g-10g=90g, 第二课时溶质的质量分数的综合计算 即90g水中溶有10g氯化钠，A错误。该氯化钠溶液 中氯化钠和水的质量比为10g：90g=1:9,B正确. 课前预习导航 溶液具有均一性，把溶液平均分为两份，每份溶液的 知识点溶质质量溶剂质量 溶质质量分数为10%，C错误。加入10g氯化钠后溶 ©课内基础闯关 液的溶质质量分数为0g+10g≈18,18%，D错误。 1.解：设50g该稀盐酸中溶质的质量为x。 100g+10g CaCO,+2HCI-CaCl,+H2O+CO2 2.C 的 44 3.(1)饱和(2)36g(3)100g十36g 36g ×100%< 4.4g 73 4.D【解析】由题意可知，需要称取碳酸钠的质量为 444.4g 100g×5%=5g x=7.3g 5.A6.D 巴课外拓展提高 该稀盐酸中溶质的质量分数为03×100%=14.6% 7.C【解析】60℃时KC1的溶解度为45.5g,在60℃ 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 时，向10g水中加入5.0g氯化钾，只能溶解4.55g, 2.(1)0.08 则①中未溶解的氯化钾质量为5.0g-4.55g= (2)解：设10g该稀硫酸中溶质的质量为x。 下册参考答案 Fe+H,SO4—FeSO,+H2↑ 的石灰石没有完全反应，而稀盐酸已完全反应了，故 98 2 第二次实验结束时石灰石有剩余。 x 0.04g 6.(1)0.32 98 x (2)解：设40g所用稀盐酸中溶质的质量为x。 2-0.04g Mg+2HC1-MgC12+H2↑ x=1.96g 73 2 该稀硫酸中溶质的质量分数为：6，X100%=19.6% x 0.16g 73 x 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 2-0.16g 3.(1)3 x=5.84g (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 MnO 所用稀盐酸的溶质质量分数为5,84g×100⅓= 40g 2H202 =2H2O+O2个 14.6% 68 32 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% x 4.8g 68 【解析】第1次加入40g稀盐酸生成0.16g氢气，而第3 324.8g 次加入40g稀盐酸时生成的氢气总质量为0.48g,说 x=10.2g 明每加入40g稀盐酸生成0.16g氢气，故m=0.16g十 0.16g=0.32g。 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 0.2g×100% 90g 方法导引—数据处理 ≈11.3% 1.(1)t2℃时，A和C的溶解度相等(2)A(3)加入C 答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数约为11.3%。 (或恒温蒸发溶剂)(4)B、C、A【解析】在降温到 巴课外拓展提高 t1℃时，A和B物质的溶液析出晶体后，仍然为饱和溶 4.(1)0.26.5 液，从图中可知，此时B物质的溶解度大于A物质的溶 (2)解：设过滤后所得溶液中溶质的质量为x。 解度，所以二者溶液溶质质量分数的大小关系是B大 Zn+H2S)-ZnSO,+H2个 于A。C物质的溶解度随温度的降低而增大，降温到 161 2 t1℃，饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质质量分数不变， x 0.2g t3℃时C物质的溶解度大于A物质在t1℃时的溶解 161x 度，所以C物质的溶液中溶质的质量分数大于A,故三 20.2g 种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B、C、A。 x=16.1g 2.(1)37.0KNO,(2)28.6%(3)B(4)甲硝 16.1g 过滤后所得溶液的溶质质量分数为103.5g3.5g 酸钾 100%=16.1% 阶段复习专题2溶解度的综合应用 答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 专题要点解读 5.(1)石灰石 1.增大减小2.50g3.丙、乙、甲4.不饱和5.降 (2)解：第二次实验结束时，100g稀盐酸已完全反应， 温7.均不变均减小均减小均不变 共生成二氧化碳的质量为100g十12g十12g-115.2g 心专题突破集训 =8.8g。设100g所用稀盐酸中溶质的质量为x。 1.D CaCO:+2HCI=CaCl+H2 O+CO2 2.D【解析】由溶解度曲线可知，KC的溶解度随温度 73 44 的升高而增大，所以把KC1的饱和溶液变成不饱和溶 x 8.8g 液可以加水，也可以升温，A错误。t2℃时，MgCl2的 73x 溶解度为ag,(100+a)g的MgCl2饱和溶液中含有 448.8g a g MgCl2.,B错误。分别将KCI和MgSO,的饱和溶 x=14.6g 液从t2℃降温到t1℃，二者降温前后溶解度相等，都 14.6g×100%= 所用稀盐酸中溶质的质量分数为100g 是饱和溶液，但选项没有说明二者初始状态的质量关 系，因此不能确定析出晶体的质量是否相等，C错误。 14.6% 饱和的MgC2溶液析出晶体后，仍然是饱和溶液，若 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 温度不变，则溶解度不变，溶质质量分数不变；若温度 【解析】由第一次实验数据可知，12g石灰石中的碳酸 改变，则溶解度改变，溶质质量分数也改变，所以溶液 钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为100g十 中的溶质质量分数可能不变，D正确。 12g-106.5g=5.5g,第二次实验加人的12g石灰石 3.D【解析】从表格中可直接看出60℃时KNOg的溶解 中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 度为110g,A正确。20℃时，KC1的溶解度是34.0g, 106.5g十12g-115.2g=3.3g,说明第二次实验加入 即100g水中最多能溶解34.0gKC1形成饱和溶液， 10 九年级化学RJAH版第日课时 溶质的质量分数的综合计算 0 课前预习导航 函0.08 知识点溶质质量分数与化学方程式相结 出 礼Ξ0.04 合的综合计算 010加入稀硫酸的质量g 根据化学方程式列有关反应物、生成物的 (1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为 质量比时，要以溶质的质量列比例式，而不能 g。 直接用溶液的质量或体积列比例式。 (2)求该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计 对于反应后所得溶液质量，有两种求法： 算过程)。 (1)溶液组成法。溶液质量= 十 ,若生成物中有 水，则溶剂中还要加上生成的水的质量。 (2)质量守恒法。溶液质量=m(反应物) m(沉淀)一m(气体)，此法较为简单，其中 m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉 淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气 体的质量。 课内基础闯关 知识点溶质质量分数与化学方程式相结 合的综合计算 3.某兴趣小组用90g过氧化氢溶液和3g二氧 1.某50g稀盐酸与足量大理石完全反应后生 化锰制取4.8g氧气。请分析并计算： 成4.4g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质 (1)实验后过滤、干燥所得固体质量为 量分数。 g。 (2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数（计 算结果精确到0.1%)。 2.教材变式题向盛有一定质量铁粉的烧杯中 逐滴加入稀硫酸充分反应，产生氢气的质量 与所加稀硫酸质量的关系如下图所示。请 根据图像分析并计算： 34 九年级化学RJAH版 课外拓展提高、 (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 4.合金是重要的金属材料，常用来制造机械零 件、仪表和日用品等。某化学研究小组利用 黄铜（铜锌合金）进行了下图所示的实验： 3.5g 滤渣 加入93.7g稀硫酸 过滤 (经洗涤 恰好完全反应 网 烘干后) 10g黄铜 烧杯内剩余物质的 总质量为103.5g 用 (1)生成氢气的质量为 g,黄铜 中锌的质量为 g。 (2)求过滤后所得溶液的溶质质量分数（写 出计算过程)。 6.现有镁和氯化镁的固体混合物，取一定量的 该混合物放入烧杯中，然后取200g稀盐酸， 分五次加入烧杯中，充分振荡。实验所得数 据如下表： 次序 第1次第2次第3次第4次第5次 加入稀盐酸 40 40 40 40 40 的质量/g 生成气体 0.16 h 0.48 0.5 0.5 的总质量/g (1)表中m的值为 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？ 5.小璇用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量 分数，向盛有100g该稀盐酸的烧杯中依次 加入石灰石（杂质不参加反应），充分反应 后，记录的实验数据如下表。 实验次序 第一次 第二次 石灰石质量/g 12 12 烧杯中物质总质量/g 106.5 115.2 (1)第二次实验结束时 (填 “稀盐酸”或“石灰石”)有剩余。 下册第九单元 35Λ