第10单元 常见的酸、碱、盐 学业质量自我评价-【学海风暴】2025-2026学年九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）

6.(2025山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其 A.H,O 九年数化学U板下田 中错误的一项是 () B.H,SO, 第十单元学业质量自我评价 A.食盐可用作调味品 B纯碱可治理盐碱地 C.NaOH 加人X的质量据 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多 (考试时间：65分钟满分：70分】 D. 7.下列能用于鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的物质是( 13.(2025赣州大余模拟)下列实验方案能达到实验目的的是( 班级： 姓名：一得分： A.HCI B.KNO 选项 实验目的 所用试剂或方法 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23 C.无色酚酞溶液 D.NaCl A 墓到一氧化成和二氧化碳 加入掌色石篇溶液 S-32Cu-64Zn-65Ba-137 8.传统文化《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的 主要成分是CuSO,·HO,溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法 B 除去K口溶液中的K,CO 如入过量的CC:溶液，过湾 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题 正确的是 2分，共15分)】 ( 探完铁，铜、银的金属活动性 将铁性、何性分到插入请酸银溶 A.石胆溶于水，溶液呈黄色 顺序 液中 1.(2025吉安模拟)稻谷满仓，瓜果飘香，2024年“中国农民丰收节” B石胆化铁为铜发生了复分解反应 检验久置的氢氧化钠溶液是 江西活动在泰和县成功举办。粮食丰收离不开化肥，下列化肥属 C.石胆也能化锌为铜 否变魔 于氨肥的是 D.铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 A.碳酸钾 B.磷酸钙C.氯化钾 D.碳酸氢铵 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分】 9.推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 () 2.下列能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色的是 ( 14.(5分)化学与生活息息相关。回答下列问题： A.酸能与活泼金属反应产生气体，则与酸反应产生气体的一定是 A.盐酸 B.蒸馏水 (1)培制糕点所用的发酵粉的主要成分是 (填 活泼金属 C.澄清石灰水 D.醋酸 化学式)：向纯碱粉末中滴加食醋有气泡产生，产生的气体是 B.碱中含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 3.(2025井冈山月考)江西省专家持续数十年“号脉”红壤，让“酸瘦” (填化学式)：加铁酱油中的“铁”指 (填 C,碳酸钠是盐，其溶液显碱性，侧盐溶液都显碱性 土壤“容光焕发”。“酸”是指土壤浸出液的H值偏低，不利于植 “单质"“原子”或“元素”)。 D.中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和 物生长。下列物质能用于中和酸性土壤的是 (2)下列能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是 反应 A.大理石B.纯碱 C.火碱 D.熟石灰 (填字母)。 10.某化学实践小组的同学运用数字化技术对某反应过程中固体质 A.Ca(PO): B.KCI 4.(2025天津)下列物质的近似pH分别是白醋为2~3、酱油为 C.NH CI D.CO(NH): 量的变化进行测定，测得反应过程中周体的质量与反应时间的 45、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人 (3)建筑房屋时常用石灰浆抹墙，墙壁逐渐变硬是因为有 关系如下图所示。该反应可能是 产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 () 生成。 A.加热高锰酸钾 A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水 15.(6分)小海用下图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性 B.氧化铜与稀硫酸反应 5.正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验 质。分析下图并回答问题： C,碳酸钡与稀硫酸反应 操作正确的是 及应时间 腋碱指示剂 D.锌与硝酸铜溶液反应 某共金国⑤可②某格金属氧化物 NaOH 体 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分， 、盐酸 纸片 共6分) 廊分盐 11.(2025丰城模拟)下列物质曝露在空气中，质量会增重的是 (1)该同学向稀盐酸中滴人紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由 A称量氢氧化钠 B.检查装置的气密性 紫色变成 色 A浓盐酸 B.碳酸钙 (2)铁锈的主要成分是F©O,试写出用稀盐酸除铁锈的化学方 -pH纸 浓硫酸 C.氢氧化钙 0 程式 重声馆水 12.下图表示的是向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液pH的变 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填字母)。 C.测溶液的pH D.稀释浓硫酸 化。试剂X可能是下列物质中的 () A.Mg B.CO C.Na.CO D.Mg(OH): 125 126 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再 (1)实验A中，1、3孔对应的现象是 ,该实验 向溶液中滴人无色酚卧溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时 的目的是 5%稀成酸 目10%稀成酸 混合溶液的溶质是 (填化学式，不考虑 稀盐酸 无色酚量溶液 酚酞)。 与空气相通 16.(6分)地域特色赣州是一座充满魅力的城市，享有众多美誉。 稀硫酸的体积加乱 的溶液 周2 海3 (1)“江南宋城”：赣州宋代古城墙主要由用黏土烧制的青砖砌 甘游液 甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 成，并用石灰砂浆和糯米汁搅拌均匀后作黏结剂。“石灰”即生 B M点对应溶液中所含的离子是 (填离子 石灰，在食品工业上可作 (2)向实验B的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象 符号) (2)“世界橙乡”：脐橙中含有丰富的维生素C(C。H,O,),维生素 是 。该反应的化学方程式是 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）】 C中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数 20.(10分)(2025抚州金溪月考)向盛有40g氢氧化钠溶液的锥形 比)。脐橙叶片发黄，应该施用适量的 (填“氮肥 (3)用实验C验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，看到的现象 瓶中逐滴滴加100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，用pH传 “钾肥”或“磷肥”)。 是 。该反应的化学方程式为 感器测得溶液的PH变化情况如下图所示。 (3)“世界钨都”：鸽是熔点最高的金属。黑钨矿的主要成分之一 (1)A点对应的溶液pH 7,溶质三 是FeWO,.FeWO,属于 (填酸”“碱”或“盐”)。 19.(8分)(2025抚州模拟)同学们在实验室进行了探究氢氧化钠化 有 种。 (4)“稀土王国”：铕是稀土元素中最活泼的金属，铕与冷水剧烈 学性质的相关实验，请回答： (2)计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量 反应生成氢气和氢氧化铕〔化学式为E:(OH),)。写出该反应 图1所示的A试管中的现象是 色 分数（写出计算过程）。 的化学方程式： 40稀硫酸的质量/g 一。B试管中发生反应的化学方程式为 溶液 —稀硫酸 (3)用98%的浓硫酸配制上述稀硫酸，需加水的质量为 17.(6分)化学兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量FeO,)为原 NaOH 料制备高纯CaC)1的流程如下图所示，请回答下列问题： 溶液 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，A 静过量稀盐酸氨水适量石灰乳 NH, 同学们进行了以下探究。 秀中甲 →CaC0, LNt回NH+tp 【猜想与假设】 CO: C(OH)为 猜想一：NaSO,: (1)“酸溶”前对石灰石进行粉碎的目的是 猜想二：Na2SO,、NaOH: 猜想三： (2)“过滤”所得滤渣的主要成分为 【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色沉淀。 【设计并进行实验】 (3)“酸溶”过程中涉及金属氧化物与酸的反应，请写出其化学反 实脸步骤 实验现象 实险结论 应方程式： ①取少量B试管中反应 (4)“沉钙”时发生反应的化学方程式为CCL,十2NH,十CO,十X 后的溶液，滴入硫酸铜 所想二不成立 一2NH,CI十CaCO,↓，则X的化学式为 溶液 ②四另取少量B试管中反 (5)该流程中可循环利用的物质有 应后的溶液，加入常色 倩想一不成立，猜想三成立 (写出一种即可)。 石筑常液 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 【拓展延伸】为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变 18.(8分)实验是学习化学的重要途径，小海在学习酸、碱的化学性 化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液H的 质时做了如下实验。请你和他一起完成实验活动： 变化如图3所示。 127 12819.实验探究一：产生气泡，溶液变为浅绿色实验探究 10.B【解析】高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、 二：(1)10(2)铁粉氧气(3)4(4)活性炭能加 二氧化锰和氧气，由于氧气是气体，会逸散到空气 快铁粉的氧化速率 中，所以随着反应的进行，固体质量逐渐减小，直至 20.(1)80% 高锰酸钾完全分解不再变化，但不会减小到零，A不 (2)解：参加反应的锌的质量为32.5g-26g=6.5g, 符合题意，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水， 设参加反应的硫酸的质量为x, 固体质量逐渐减小，直至氧化铜完全反应，固体质量 Zn+H,SO,-ZnS0,+H,↑ 为零，B符合题意，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡 6598 沉淀、二氧化碳和水，反应的化学方程式为BaCO,十 6.5gx HSO,一BaS),,+H:O+CO:↑，则反应后固体 65=6.5g 质量增大，直至碳酸钡与稀硫酸完全反应不再变化， 98x C不符合题意。锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌， x=9.8g 反应的化学方程式为Zn十Cu(NO,):一Cu+ 该稀硫酸中溶质的质量分数为，88X100%=9.8% Z(NO,):,则反应后固体质量减小，直至锌与硝酸铜 100g 完全反应不再变化，但不会减小到零，D不符合题意， 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%. 11.C浓硫酸（或氢氧化钠，合理即可） (3)106.3g 12.CCa(OH):(合理即可) 第十单元学业质量自我评价 13.A加入足量的稀盐酸（合理即可）【解析】二氧化 碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红， 1.D 则能鉴别二者，A能达到实验目的。碳酸钾和氯化 2.C【解析】酸性溶液只能使紫色石蕊溶液变红，不能 钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，但过量的氯化钙 使无色酚酞溶液变色，盐酸和醋酸都显酸性，A、D不 为新杂质，B不能达到实验目的，铁、铜均能将银从 符合题意。蒸馏水显中性，不能使无色酚酞溶液和紫 硝酸银溶液中置换出来，只能说明银最不活泼，但不 色石蕊溶液变色，B不符合题意。澄清石灰水显碱性， 能比较铁和铜的金属活动性强弱，C不能达到实验 能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，C符 目的。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 合题意， 测变质的溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生 3.D4.D5.D6.B7.A 成氨化钠、水和二氧化碳。碳酸钠和氨化钙或氯化 8.C【解析】石胆的主要成分是CuSO,·5HO,其溶于 钡反应生成对应的沉淀，则可加入稀盐酸或氯化钙 水得到硫酸铜溶液。硫酸铜溶液呈蓝色，并非黄色，A 溶液或氯化钡溶液等进行检验， 错误，复分解反应的特点是两种化合物互相交换成 14.(1)NaHC0,C0:元素(2)B(3)CaC0 分，生成气体或沉淀或水，而石胆化铁的反应原理是 15.(1)红(2)6HC1+Fe,O,-2FeCl+3H:O 硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，此反应是由一种 (3)C(4)NaCI和NaOH【解析】(1)酸使紫色石 单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化 蕊溶液变红，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发 合物，属于置换反应，B错误。锌的金属活动性比铜 现紫色石蕊溶液由紫色变成红色，(2)铁锈的主要 强，锌能把铜从它的盐溶液中置换出来，锌能与硫酸 成分为F©：O,,与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应 铜发生反应，反应的化学方程式为Zn十CuSO,一Cu 的化学方程式为FeO,+6HCI一2FcCl,+3H:O. 十ZSO,C正确，在金属活动性顺序中，铁排在氢前 (3)性质③是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化 面，所以铁能与稀盐酸反应生成氢气，反应的化学方 碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且 程式为Fe+2HCl一FeCl:+H:个：而铜排在氢后 碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C 面，所以铜与稀盐酸不反应，D错误， 符合题意。(4)稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现 9.B【解析】活泼金属与酸反应生成氢气，但碳酸钠与 无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到 酸反应生成二氧化碳，则与酸反应生成气体的不一定 无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢 是活泼金属，A错误。碱中含有氢氧根，氢氧根由氢、 氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物氢氧化钠有剩 氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，B正确。碳酸 余，所以混合溶液中的溶质为NaCI和NaOH, 钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，则盐溶液不是都 16.(1)干燥剂(2)9：1：12氮肥(3)盐(4)2Eu 显碱性，C错误。中和反应是指酸与碱作用生成盐和 +6H2O-2Eu(OH),+3H24 水的反应，但金属氧化物与酸反应也生成盐和水，却 17.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使其 不属于中和反应，D错误。 充分反应(2)氢氧化铁〔或Fe(OH),)(3)Fe:O, 下册参考答案 159 +6HCI一2FeCl,+3H,0(4)H:O(5)氨气（或 油中含有铁元素，可补充人体所需的铁元素，C正确。 水或二氧化碳)【解析】(1)对石灰石进行粉碎，能 食醋有酸味主要是因为含有醋酸，D正确， 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使其充分 7.C 反应，(2)石灰石的主要成分为CaCO,含少量 8.C【解析】由格酸的化学式为C,H,O,可知，格酸是 F©O,等杂质，加入稀盐酸后，碳酸钙与盐酸反应生 含碳的化合物，属于有机化合物，A正确。由格酸的 成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯 化学式为C,HO,可知，格酸分子中碳、氢、氧原子个 化铁和水，加入适量石灰乳，氯化铁和氢氧化钙反应 数比为7：6：5，B正确。格酸溶解在水中可解离出 生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故“滤渣”的主要成分 H,溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红，C错误。格酸 有下e(OH),,(3)结合前面的分析可知，“酸溶”时氧 溶解在水中可解离出H+,属于酸，能与NaOH溶液 化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程 发生中和反应，D正确 式为Fe,O,+6HC1一2FeCl,+3H,O,(4)根据化 9.B10.C 学反应前后原子的种类和个数不变，生成物中有2 11.C花生米（合理即可）》 个氮原子.8个氢原子、2个氯原子，1个钙原子、1个 12.B甲状腺肿大 碳原子、3个氧原子，反应物中除X外，有1个钙原 13.B灼烧，闻气味 子、2个氯原子、2个氮原子、6个氢原子，1个碳原 14.(1)N,0,(2)非必需NaHC0,(3)H+()取 子、2个氧原子，可知X中含有2个氢原子和1个氧 样，灼烧闻气味【解析】(1)铝的化合价为+3价，氧 原子，其化学式为H,O。(5)通过分析反应流程可 化铝的化学式为A2O,,(2)铝是人体的非必需元 知，过程中既有氨气、水和二氧化碳生成，同时氨气、 素。元素的化合价标示于元素符号的正上方，小苏 水和二氧化碳还分别作为了反应物，则流程中可循 打是碳酸氢钠的俗称，小苏打中碳元素显十4价可表 环利用的物质有氨气、水、二氧化碳， 示为NaHCO.,(3)溶于水解离出的阳离子只有氢 18.(1)溶液变红探究酸与指示剂的作用(2)有蓝色 离子的化合物叫作酸，所以柠檬酸中的阳离子是氢 沉淀生成2NaOH+CuSO,一Cu(OH)2￥+ 离子。(4)苎麻是天然纤维，其主要成分是纤维素， NaSO(3)气球胀大2NaOH+CO:一 灼烧时有烧纸的气味，涤纶是合成纤维，灼烧时无烧 Na:CO,+H:O 纸的气味，所以鉴别夏布和涤纶布料的方法是取样， 19.溶液变红H,SO,+2NaOH一Na:SO,+2H,O 灼烧闻气味。 【猜想与假设】Na,SO,、H,SO,【设计并进行实验】 15.(1)①纤维素②碳元素青蒿素分子③疟疾（或 ①无明显现象②溶液变为红色【拓展延伸】Ⅱ 中髫，合理即可)(2)①化学②ab Nat、SO、Ht 16.(1)+4(2)⑥④(3)元素18得到 20.(1)<2(或两) 17.(1)热(2)吸收SO2、HC1等有害气体(3)Fe十 (2)解：设40g该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x, H,SO,一FeSO,+H:↑①复分解反应 2NaOH+H,SO,-Na:SO,+2H:O 18.活动一：盐酸活动二：苹果（合理即可）活动三： 80 98 固体溶解，有气泡产生NaHCO,+HC一NaC+ x 40gX4.9% H,O+CO,↑C或MgO+2HCI一MgCL2+H:O或 80 AI(OH),+3HCI一A1C1,+3H:O)【总结反思】 9840g×4.9% (1)在农业上用熟石灰来改良酸性土壤（合理即可） x=1.6g (2)NaHCO,碳酸氢钠能和胃液中的盐酸反应生 所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：6g× 成二氧化碳气体，易造成胃穿孔 40g 19.【实验猜想】CO:【实验探究】(1)Ca(OH):+CO, 100%=4% CaCO,,十HO(2)①澄清石灰水变浑浊 答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%， ②黑色粉末变成红色【实验反思】(1)除去二氧化 (3)95g 碳气体(2)检验二氧化碳气体是否除尽(3)在下 第十一单元 学业质量自我评价 装置后设置尾气处理装置 20.(1)Na,S0,、H,S0,(2)19.6% 1.A2.B3.B4.B5.D (3)解：设26.5g该纯碱样品中碳酸钠的质量为x, 6.A【解析)糖类、油脂和蛋白质都是供能物质，油脂不 Na:CO:+H:SO,-Na:SO,+H:0+CO: 是人体唯一的供能物质，A错误。食盐中含有钠元 106 44 素，钠元素是人体必需的常量元素，B正确。铁强化酱 8.8g 160 九年级化学RJ因