第十单元 常见的酸、碱、盐 整理与提升-2025-2026学年九年级化学下册同步教学设计（人教版2024）

该初中化学教学设计为第十单元“常见的酸、碱、盐”整理与提升课，通过知识框架图、性质网络图系统梳理酸、碱、盐的化学性质、复分解反应条件及物质分类体系，构建“组成—性质—用途”的逻辑联系，帮助学生形成完整知识网络。 其亮点在于采用生活情境导入结合任务驱动，设计“pH闯关游戏”“化学性质接龙”等活动，分层作业（基础巩固、能力提升、拓展探究）满足个性化需求，培养科学思维与科学探究能力，助力学生巩固知识，教师可精准把握学情提升复习效率。

九年级化学下册教案 课题 第十单元 常见的酸、碱、盐 整理与提升 第1课时 总第1课时 设计者 参研人 授课时间 月 日第 节 素养目标 化学观念 通过单元整理，树立酸、碱、盐的知识体系，理解物质的性质与用途之间的联系，形成“组成—性质—用途”的化学观念。 科学思维 能从分类的视角认识物质的多样性，通过比较、归纳、分类等方法梳理酸、碱、盐的化学性质与反应规律，体会分类研究的意义。 科学探究与实践 掌握检测溶液酸碱性的基本方法，能运用酸、碱、盐的化学性质解决实际问题，提升科学探究能力。 科学态度与责任 了解酸、碱、盐在生产生活中的广泛应用，体会化学对提高人们生活质量的重要作用，增强科学使用化学物质的意识。 教学重难点 重点：酸、碱、盐的化学性质回顾与归纳；复分解反应的概念与条件；物质分类方法的运用。 难点：酸、碱、盐的化学性质网络构建；物质分类体系的建立与运用。 教学准备 多媒体课件（含酸、碱、盐性质网络图、复分解反应举例表、物质分类图） 实验用品（备用）：pH试纸、指示剂、常见酸、碱、盐溶液等 实物或图片：胃药、清洁剂、化肥、建筑材料等 小组讨论任务单、单元知识框架图、课堂练习纸 教学板块 教与学活动 二次备课 导入新课 任务一：了解检测溶液酸碱性的基本方法 任务二：认识常见酸、碱、盐发生的反应 任务三：了解认识物质性质的思路和方法 任务四：认识物质的多样性，体会分类研究的意义 课堂练习与小结 展示生活中常见物品图片（胃药、清洁剂、化肥、建筑材料等），提问：“这些物品与酸、碱、盐有什么关系？我们学过哪些相关知识？”引出单元复习主题。 1. 回顾酸碱指示剂的变色规律（口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红）。 2. 区分酸碱性的定性检验（指示剂）与酸碱度的定量测定（pH试纸、pH计）。 3. 结合pH曲线分析酸性、中性、碱性的pH范围及变化规律。 4. 完成相关练习题，巩固知识。 25℃时4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，不正确的是（ B ） A.a的酸性比b的强 B.a用蒸馏水稀释后pH减小 C.C的碱性比d的弱 D.a和d混合液的pH可能等于7 1. 回顾酸的化学性质（5条）：与指示剂、活泼金属、金属氧化物、盐、碱的反应。 2. 回顾碱的化学性质（4条）：与指示剂、非金属氧化物、盐、酸的反应。 3. 回顾盐的化学性质（4条）：与金属、酸、碱、盐的反应。 4. 归纳复分解反应的概念与条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀、气体或水生成。 5. 分类整理复分解反应的类型（盐与酸、盐与碱、盐与盐）。 1. 总结认识物质性质的一般思路与方法： - 运用观察、实验、归纳概括、分析解释等科学方法 - 从存在、组成、变化、用途等视角认识物质性质 - 通过共性和差异性认识一类物质性质 2. 以浓盐酸、浓硫酸、NaOH、Ca(OH)₂、NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃为例，梳理物质的性质与用途。 1. 依据物质组成是否单一进行分类（混合物、纯净物）。 2. 依据元素组成是否单一对纯净物分类（单质、化合物）。 3. 依据组成和性质对化合物分类（氧化物、酸、碱、盐）。 4. 结合酸、碱、盐溶解性表，分析酸、碱、盐的组成特点（酸：H⁺+酸根；碱：金属离子+OH⁻；盐：金属离子+酸根）。 5. 完成物质分类练习，体会分类研究的意义。 1. 完成选择题： 下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的（ C ） A.KNO3、NaOH、HCI  B. Ca(OH)2、HCl、NaCl  C.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2  D.HNO3、KOH、CuSO4 2. 小组讨论：如何鉴别稀盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液？ 3. 师生共同总结单元知识框架。 可播放“酸、碱、盐在生活中的应用”短视频，激发学生回顾兴趣。 可设计“pH闯关游戏”巩固溶液酸碱性的判断。 可设计“化学性质接龙”活动，巩固各类物质的反应规律。 可设计“物质性质卡片”活动，帮助学生建立知识网络。 可引导学生绘制单元知识思维导图。 可设计“单元知识竞赛”活动，巩固所学内容。 板书设计 第十单元 常见的酸、碱、盐 整理与提升 一、检测溶液酸碱性的方法 定性：酸碱指示剂（石蕊、酚酞） 定量：pH试纸、pH计（pH<7酸性，pH=7中性，pH>7碱性） 二、酸、碱、盐的化学性质 类别 化学性质 酸 ①指示剂 ②+活泼金属→盐+H₂ ③+金属氧化物→盐+H₂O ④+盐→新酸+新盐 ⑤+碱→盐+H₂O 碱 ①指示剂 ②+非金属氧化物→盐+H₂O ③+盐→新碱+新盐 ④+酸→盐+H₂O 盐 ①+金属→新盐+新金属 ②+酸→新盐+新酸 ③+碱→新盐+新碱 ④+盐→新盐+新盐 三、复分解反应 概念：两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀、气体或水 类型：盐+酸、盐+碱、盐+盐 四、认识物质性质的一般思路 观察、实验 → 归纳概括 → 分析解释 存在 → 组成 → 变化 → 用途 共性 + 差异性 → 一类物质的性质 5、 物质分类体系 物质 ├── 混合物 └── 纯净物 ├── 单质 └── 化合物 ├── 氧化物 ├── 酸（H⁺ + 酸根） ├── 碱（金属离子 + OH⁻） └── 盐（金属离子 + 酸根） 教学反思 本单元整理与提升课帮助学生系统梳理了酸、碱、盐的知识体系，学生对化学性质的归纳和物质分类的掌握较好。复分解反应的条件是难点，部分学生对“沉淀、气体、水”的判断还需加强练习。通过分类研究和性质归纳，学生初步建立了认识物质性质的一般思路。后续可增加综合应用题，提升学生解决实际问题的能力。 分层作业 一、基础巩固题（全员必做） 1.下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A. NaOH溶液 B. 稀盐酸 C. NaCl溶液 D. 石灰水 2.下列反应中，属于复分解反应的是（ ） A. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 点燃 B. 2H₂ + O₂＝2H₂O 高温 C. CaCO₃ ＝ CaO + CO₂↑ D. NaOH + HCl = NaCl + H₂O 3.氢氧化钠俗称______、______、______，氢氧化钙俗称______或______。 4.写出下列物质的化学式： （1）纯碱______；（2）小苏打______；（3）大理石的主要成分______。 二、能力提升题（中等难度） 1.下列说法正确的是（ ） A. 生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 盐的溶液中一定含有金属离子 C. 酸溶液中含有H⁺，所以具有相似的化学性质 D. 酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色 2.现有稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液三瓶无色液体，如何用酚酞溶液将其一一鉴别？写出实验步骤、现象和结论。 3.写出下列反应的化学方程式： （1）用熟石灰改良酸性土壤（硫酸型）； （2）小苏打治疗胃酸过多； （3）氢氧化钠暴露在空气中变质。 三、拓展探究题（拔高选做） 1.设计实验方案，鉴别NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液（写出两种方法）。 2.查阅资料，了解侯德榜“联合制碱法”的制碱原理和历史意义，写一篇200字左右的短评。 3.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少。 参考答案 一、基础巩固题 1.B 2.D 3.烧碱、火碱、苛性钠；熟石灰、消石灰 4.（1）Na₂CO₃；（2）NaHCO₃；（3）CaCO₃ 二、能力提升题 1.C 2.取样，分别滴加酚酞，变红的是NaOH溶液；将变红的溶液分别滴入另外两种溶液中，红色消失的是稀盐酸，不变的是NaCl溶液。 3.（1）Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O；（2）NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑；（3）2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 三、拓展探究题（示例要点） 1.方法一：通入CO₂，变浑浊的是Ca(OH)₂；方法二：滴加Na₂CO₃溶液，产生沉淀的是Ca(OH)₂。 2.侯德榜制碱法提高了原料利用率，降低了成本，打破了国外技术封锁，是我国化学工业的重要成就。 3. 学科网（北京）股份有限公司 $