同学们，大家好，欢迎来到今天的化学专题复习微课，我是授课教师王建池。本节课我们聚焦中考酸碱盐模块的高频难点，一起探究第十单元专题氢氧化钠变质问题的实验探究。这是九年级化学下册的核心考点，也是中考实验探究题的常课。今天我们就用案件侦破的思路，把这个知识点彻底拆解吃透。本节课我们的探究全程围绕两个核心问题展开，第一，判断氢氧化钠是否变质。第二，确定氢氧化钠变质的程度。接下来，我们就跟着案件线索一步步揭开酒制氢氧化纳溶液的秘密。按键的开端来自一节化学实验课上的异常现象。学生小珂准备做氢氧化钠与稀盐酸的中和反应，他拿起试验台上的一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，按照步骤先向试管中滴入少量溶液，再逐渐滴入稀盐酸。可奇怪的事情发生了，试管里没有出现老师说的无明显现象，反而冒出了一串串细密的小气泡。小柯反复核对操作步骤和试剂标签，怎么也想不明白，氢氧化钠和稀盐酸反应为什么会产生气泡呢？要解开这个谜题，我们首先要找到让氢氧化钠变质的幕后黑手。敞口放置的氢氧化钠溶液，它会和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水。它的反应方程式就是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，这就是氢氧化钠变质的本质。那么我们要判断氢氧化钠是否变质，核心思路就非常的明确了。其中我们主要就是检验是否有碳酸根离子的存在。接下来我们就要锁定真凶，如何检验溶液中的碳酸根离子呢？那么我们通过视频一起来。了解一下。好看完视频我们总结出了两种核心的检验方法，大家一定要牢记。第一种我们通过加什么呢？第一种我们通过加入酸向带刺液中加入足量的稀盐酸或稀硫酸。如果有气泡产生，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，就说明溶液中含有碳酸根，这也正是开头实验中小科看到气泡的原因。第二种就是加钡盐或钙盐检验，向代测液中加入氯化钡、氯化钙等可溶性钡盐或钙盐溶液，如果产生白色沉淀，则说明溶液中含有碳酸根。这两种方法是我们中学阶段常用的方法，请大家一定要记牢了。现在我们已经能够判断氢氧化钠有没有变质，但是新的问题又来了，这瓶酒质的氢氧化钠溶液它已经变质了，那它是部分变质还是完全变质呢？现在我们就要深入挖掘案情，设计实验，判断它的变质程度，那我们首先要明确两种变质情况的溶质成分完全不同，如果是部分变质溶液中的溶质，既有没反应完的氢氧化钠，也有变质生成的碳酸钠，如果是全部变质溶液中的溶质就只有碳酸钠了，大家发现了吗？这两种情况的核心区别就在于溶液中是否还存在氢氧化钠好，那我们该怎么去验证溶液是不是不那我们该怎么去验证溶液是不是部分变质呢？这里设计实验我们必须分两步走，大家一定要注意操作的先后顺序。首先我们要取少量待测溶液于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钡溶液，不断振荡，如果有白色沉淀生成，就说明溶液中含有碳酸钠。先把碳酸根彻底除去。这里有一个关键问题，我们可以用氯化钙、硝酸钡还有硝酸钙来代替我们的氯化钡溶液。但是我们不能用氢氧化钙和氢氧化钡来代替，这是为什么呢？其实就是因为为我们在加入氢氧化钙和氢氧化钡当中，它会引入新的氢氧根离子。它对我们后续检验氢氧化钠它会产生严重的干扰，导致实验结果完全错误，所以我们一定要注意这一块儿。好，下面是步骤二，我们要取步骤一试管中静置后的上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液，如果溶液变成红色，就说明溶液中含有氢氧化钠。因为此时溶液中的碳酸钠已经被完全除去，氯化钡和生成的氯化钠都呈中性能，让酚酞变红的只有剩下的氢氧化钠了。两个步骤的现象结合，我们就能得出结论，这瓶氢氧化钠溶液它是部分变质。下面我们通过一个实验视频来更详细的了解一下该操作。管中。取少量。溶液于试管中。向其中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠存在，即氢氧化钠已经变质。再取少量溶液于试管中。向其中滴加过量的氯化钙溶液，发现有白色沉淀产生。当没有沉淀产生时，停止滴加氯化钙溶液并静置片刻。取小试管，将静置后的清液吸取到小试管中。向其中滴加酚酞溶液。溶液变红说明溶液显碱性。好，视频看完了，相信同学们对于氢氧化钠的部分变质已经比较熟练了。那如果是全部变质，又该怎么检验呢？其实实验步骤的逻辑是一致的，对于全部变质，我们第一步可以取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断的震荡，有沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠。好，紧接着我们进行第二步，取少量步骤一试管中的上层清液于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，溶液仍为无色，说明溶液不含氢氧化钠。此时上层清液当中只含有氯化钡和氯化钠，它们都属于中性溶液，所以并不能够让酚酞溶液显色。两个步骤的现象结合，我们就能得出结论，这瓶氢氧化钠溶液全部变质。接下来我们再解决一个高频易错问题，为什么加入的氯化钡氯化钙必须要足量呢？其实答案很关键，如果加入的钙盐、钡盐溶液用量不足，溶液里的碳酸钠就无法被彻底除去。而碳酸钠溶液我们知道本身呈碱性，剩余的碳酸根会让酚酞变红，直接干扰后续氢氧化钠的检验，让我们无法判断溶液中是否真的含有氢氧化钠的存在。好，到这里，氢氧化钠变质的整个探究过程我们就全部梳理完了，我们来做一个完整的总结。第一，氢氧化钠变质的本质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，判断是否变质，核心就是检验碳酸根。第二，判断变质的程度，核心是检验是否有氢氧化钠剩余，必须加足量中性盐，除去碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠。第三，整个实验过程中绝对不能引入氢氧根，也不能让碳酸根有剩余，否则都会导致实验失败。氢氧化钠变质的探究不仅是中考的高频考点，更能让我们体会到化学实验注重实证、严谨求实的科学态度。本节课的内容就到这里，同学们再见。