陕西省西安中学2025届高三下学期第十次模拟考试化学试题

陕西省西安中学高2025届高三第十次模拟考试 化学试题 (时间：75分钟满分：100分命题人：马文哲) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140一16Na-23S一32Fe-56Cu-64 Br-80Cs-133Pb-207 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（) A.CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，它可以调节水泥的硬化速率 B.人体易吸收F+,补铁时应适当补充维生素C,利用了维生素C的还原性 C.聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子 D.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 2.下列化学用语或图示正确的是（) A.环己烷稳定构象的空间填充模型： B.酚醛树脂的结构简式： C.氮原子2p轨道的电子云轮廓图： D.CH3CHCH2COOH用系统命名法命名：3-甲基丁酸 CH3 3.我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是() 催化剂月，02 ③ OH H2 H20 02H202 C024CH,HS∠+HCH0H0 0H.--H0 0 ① ② ④ OH DHA 淀粉 A.标准状况下，11.2LCH3OH含有的σ键数目为2.5NA B.30gDHA与HCHO的混合物中含氧原子数为2NA C.反应①和反应④的过程中均有非极性键和极性键的形成 D.反应①和反应②的过程中，碳原子的杂化方式由spsp3→Sp 第十次模拟考试化学试题 第1页，共8页 1 4.下列离子方程式书写正确的是() A.KHC2O04的水解方程式：HC2O4+H2O=C2O42-+H3O+ B. 钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀时正极反应式：2H2O+2e=H2↑+2OH C. 向疏酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2+2HS=CuS+H2S个 D.向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：C2+2OH=C+C1O+H20 5.下列实验操作规范的是(·) 碘水和CCl 的混合物 马 A.振荡萃取 B.过滤不溶物C.蒸馏时接收馏分 D.转移溶液 6.下列实验设计或操作能达到实验目的的是( A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B.验证乙烯与B2是发生加成反应还是取代反应：向溴水中通入足量乙烯，并测定 褪色前后水溶液的pH,比较其pH的变化 C.除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤 D.检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做 银镜反应实验 7.铍是一种重要的战略性金属，以铍矿石（主要成分为Be3AlSi6O18,含FeO等杂质） 方解石(CaCO)为原料制备硫酸铝铵和铍的工艺流程如下。已知：①Be(OD2具有两 性；②铍玻璃体为混合物，主要成分为CaAl2Si2Og、CaBe3SiO6、SiO2,还含有FeO 和Fe2O3。 硫酸 NH)2S0,氨气、空气氨水 NaCl 铍矿石 方解石 载禁幸酸洛结晶一调H一沉被BOD,→B6C一电解→s 滤渣1硫酸铝铵 滤渣2 下列说法错误的是( A.“酸溶”时，从铍玻璃体进入到滤渣1中的元素为Ca、Si B.滤渣2的主要成分为Fe(OHD3 C.“沉铍”时的离子方程式Be2+2OH=Be(OHD2J D.该工艺流程中可循环使用的物质为NH4)2SO4 8.XY、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。在短周期中，基态X原子 的未成对电子数最多：常温下，Z、M的单质均能与Y的最简单氢化物发生剧烈置 第十次模拟考试化学试题 第2页，共8页 2 换反应。下列说法错误的是（() A.简单离子半径：X>Y>M B.第一电离能：Z>X>Y C.最简单氢化物的沸点：Y>Z>X D.离子键百分数：MX>M2Y>M☑ 9.在给定条件下，下列选项所示的物质转化可以实现的是() CH. CHCI CH,OH NaOH/HO FeCl, △ B.CuSO4(ag) 少量INOHCu(OH用z付一乙醛 →Cu2O(S) H,O HCN C.HC=CH催粥，A→CHCH形化剂→CH6CH(OHCN D.CH,CHCHO CH,CH-CHCCH,CHCH △ Br Br 10.纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H(g)÷CHOH(g)△H, 按投料比需2，将电与C0充入L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应， 测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（) 1C0的平衡转化常 100 60 40 250275T32535037376 A.△H<0,P1>P2>P3 B。达到平衡后，再按照。2加入气体，平衡后C0的体积分数减小 C.恒温恒容下，向M点容器中再加入2 mol CH3OH、3 molCO,则平衡正向移动 DTC、P3压强下，Q点对应的v正>v逆 1上.近日，大连理工大学某团队构建了一种钌基染料敏化光阳极，以LB为电子传 输中介，以水为氧源，实现了对烯烃的高效高选择性光电催化环氧化。电化学装置 如图所示： 第十次模拟考试化学试题 第3页，共8页 3 RH0 H,O 、2H 下列说法错误的是（) A.添加LB「目的只是增强电解质溶液的导电性 B.电子由FTO极经外电路流向Pt极 0 C.阳极区能发生反应◇R+Br+0→R+2Br+2H D.标准状况下，Pt极收集2.24L气体时，有0.2mole转移 12.新鲜的蚕豆剥开久置于空气中会有一股“脚臭味”，这是因为含有大量的异戊酸。 异戊酸可经过多步反应制备物质E和F如图所示，下列说法正确的是( HOOC COOH F 异戊酸 A.异戊酸可以发生氧化反应、取代反应、加成反应 B.物质E存在含苯环的同分异构体 C.1molE在碱性条件下完全水解最多消耗4 nol NaOH D.1分子F中有2个手性碳原子 l3.某晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为apm,Na为阿伏加德罗常数，下 列说法正确的是（ ③Pb Pb ®Cs' 线Cs ●Br ●Br 图1 图2 A. 该晶胞中距离最近的两个Br间距离为 2a pm B.与Cs距离最近且相等的Br有8个 第十次模拟考试化学试题 第4页，共8页 4 580 C.该晶体的密度为p= NAax10-g/cm' D.图2所示的结构，也是该晶体的一个晶胞 14.25℃时，向0.10mol·L1的一元酸HA溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴定 过程中溶液的pH及-lgcH)*,[cH)指由水电离出来的H]变化如图所示，下列说 法正确的是（) -lgc(H) pH 11.1 ① 7.0 ② 25 0 NaOH溶液)/mL A.水的电离程度：a>b>c B.V(NaOH溶液)=25.00mL时，2c(Ht)+c(A)=2c(OHr)+c(HA) C.C点溶液中，cNa)=c(A) D.25℃时，反应A+H20=HA+0H的平衡常数为：1.0×109,2 二、非选择题（共58分） 15.(14分)某实验小组设计实验制备三草酸合铁Ⅲ四酸钾晶体K3[F(C2O4)]·3H0 ，易溶于水，难溶于乙醇)并测定配离子电荷数。回答下列问题： 实验一：制备K3[Fe(C2O4)3]·3Hz0,步骤如下： 步骤1：向烧杯中加入一定量FSO47H20和适量稀硫酸，加入去离子水，搅拌，再 加入饱和K2C2O4溶液，过滤、洗涤，得到FeC2O4·2H2O; 步骤2：向FC204·2H20中加入H2C204和K2C2O4的溶液，搅拌均匀，滴加双氧水 并搅拌，：直至转变为K3[Fe(C2O4)3]溶液，在沸水浴中浓缩至约20mL溶液； 步骤3：向步骤2所得浓缩溶液[含有少量F(O田3中加入K2C2O4和HC2O4的溶液， 搅拌，充分反应后，溶液中加入无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽 滤，再用无水乙醇洗涤滤渣，得到K3[Fe(C2O4)]·3H2O产品。 (1)步骤1中，下列一定不需要的仪器是 (填字母)。 B (2)步骤1中，检验Fe2+完全沉淀的操作是 (3)步骤2中，在沸水浴中浓缩时，可除去的物质是 (填化学式)， FeC2O4·2H20被氧化生成K3Fe(C2O4)]的化学方程式为 (4)K3[F©(C2O4)3]·3H2O对光敏感，见光易发生分解反应，利用此性质采用蓝晒法 第十次模拟考试化学试题 ·第5页，共8页 5 制作图片或照片。在暗处用三草酸合铁(D酸钾溶液和K[F(CN)6]溶液制成黄绿色 感光纸，见光变蓝色：光解反应：2Fe(C0)光→2Fe2+5C042+2C0t 产生蓝色的原因是 (用离子方程式表示)。 实验二：离子交换法测定产品中配离子的电荷数(z),原理zRN'CI+X=(RN)X2+C。 准确称取wg K[Fe(CO4)3HO样品(M=491gmo)于烧杯中，加水溶解，将溶 液转移到交换柱中，多次操作，当氯离子完全父换，将交换液配制成100mL溶液。 准确量取20.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴K2CO4溶液作指示剂，用装在棕 色滴定管中的cmo】·L的AgNO,溶液滴定直至白色沉淀中出现砖红色，且半分钟 不褪色，滴加AgNO3溶液VmL。 (5)选择棕色滴定管盛装AgNO,溶液的原因是 (6)该产品中配离子所带电荷数z为 (用含w、c、V的代数式表示)。 16.（14分)硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰 (主要成分为MnS及少量FeS)和软锰刊（主要成分为MnO)为原料制备硫酸锰的 工艺流程如下： 软锰 H,SO MnO, CaCO MnF NH4HCO; 高硫 混合 钰矿 焙烧 没出氧化 中和 氟化 碳化 酸溶 -.+MnS044H20 除杂 除杂 结晶 ①混合焙烧'后烧渣含MnSO4、FeO3及少量FeO、Al2O、MgO。 ②酸浸时，浸出液的p1与锰的浸出率关系如下图1所示。 ③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如下图2所示(25C),此实验条件下 Mn2开始沉淀的pH为7.5，当离子浓度≤10moL1时，可认为离子沉淀完全。 100 ↑lgc(M") 90 20 10 80 0 -5 -10 Fe- 70 -20 -30 Fe+ 3.25,0 7.95 60 1.5 22方设出液 pH 6 8 10 pH 图1 图2 (1)Mn2*的价电子排布式为 (2)传统工艺处理高硫猛时，若不经“混合焙烧'，而是直接用HSO4浸出，其缺 点为 0 (3)实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图1和 制备硫酸猛的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因： 0 第十次模拟考试化学试题 第6页，共8页 6 (4)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 (5)“中和除杂”时，应调节pH的范围为 (6)“氟化除杂”时，，若维持cF-)=6x104molL1,溶液中的Mg2+和Ca2+ 填 能”或“不能)都沉淀完全[已知：Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12☑]。 (7)碳化结晶的离子方程式为 17.(14分)工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附 态)： 化学吸附：N2(g)→2N*;H2(g)→2H* 表面反应：N*+H*一NH*NH*+H*一NH2*;NH2*+H*一NH* 脱附：N*=NH(g) (1)298K时各化学键的键能如下： 化学键 H-H N=N N一H kJ-mol-1 436 946 391 已知反应N2(g+3H(g)一2NHs(g)的正反应活化能Ea=508 kJ-mol-1,，则逆反应活 化能Ea逆= kJmo。 (2)在反应历程中，N2的“吸附分解”决定了合成氨的整体反应速率，从结构角度分 析，其原因是 (3)由Amhenius经验公式得lnk=-是十C,式中k为反应速率常数，Ea为活化能， 单位为kJmo;T为热力学温度：R、C为常数。根据N2(g)+3H2(g)2NH(g)的 反应热、图1和图2，升高温度，lnK,的变化曲线为 K,为压力平衡常数)， lnk的变化曲线为 (写字母标号)。 lhk王或nk地 B 图1 /K* 子K 图2 (4)反应N2(g十3H(g)一2NH(g)在恒温恒压(pPa)下进行，若2、H起始物质的量之比 为1：3，N的平衡产率为n产率-爱×1000，则k, Pa(用n、p列出表 达式即可。 (5)以浓差电池（电解质溶液浓度不同造成电势差）为电源，用石墨作电极将H转 化为高纯H2的装置如图，电解前Cu(1)和Cu(2)电极质量相同。 第十次模拟考试化学试题 第7页，共8页 7 阴离子 N: H, Cu(2) 交换 Cu(1) M N KOH KOH (aq)E (ag) IL 1 mol-L-! IL 2 mol-L-1 离子 CuSo,(aq) CuSO(ag) NH, 交换膜1 ①M极电极反应式为 ②)电解停止时，理论上Cu(1)和Cu(2)电极的质量差为 18.(16分)有机物M具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。 Ph,P HO- CH,OH CHI CoHOCwOzCoHO HO- NaOH B △ C A i.NaOH,△ ii.H E HO M 其中流程中Ph3P为三苯基膦，R为烃基。回答下列问题： (1)D中含氧官能团的名称为 (2)A→B的反应类型为 从整个流程看，设计A→B的目的是 (3)B→C反应的化学方程式为 (4)F的结构简式为 (5)E的同分异构体中，苯环上有3个取代基，且其中两个为HCOO-的有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简 式为 (写出一种即可)。 (6)以 C1、CHCHO、Ph,P义。人为原料，制备 的 合成路线为-CI NOH0 △ 其中X、Y的结构简式分别为 第十次模拟考试化学试题 第8页，共8页 8 陕西省西安中学高2025届高三第十次模拟考试 化学参考答案 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题 目要求。) 题号 1 2 3 6 9 10 选项 B D D A B 题号 11 12 13 14 选项 A D D 二、非选择题（共58分） 15.（14分，每空2分) (1)CD (2)在上层清液中继续滴加饱和KC2O4溶液，若不产生沉淀，表明Fe2+已完全沉淀， 否则未完全沉淀 (3)H2022FeC,O4·2H,0+H2O2+3K,C2O4+H,C04=2K3Fe(C2O4)3+6H20 (4)K++Fe2++[Fe(CN)6]3--KFe[Fe(CN)6]1 (5)AgNO,见光分解 (6) 2.455c/ 1 16.（14分，每空2分) (1)3d (2)产生硫化氢等气体，污染环境 (3)由图知，pH为2时锰的浸出率均已接近100%，硫酸过多，对锰的浸出率影响 很小，但后续调pH除杂质时会消耗更多的CaCO,而造成浪费 (4)MnO2+2Fe2++4Ht=2Fe3++Mn2++2H2O (5)[5.0,7.5) (6)不能 (7)Mm2++2HCO3=MnC03↓+C0,个+H,O 17.（14分，每空2分) (1)600kJ/mol 第十次模拟考试化学参考答案第1页共2页 (2)N=N键能大，断键耗能高，活化能高，反应速率慢 (3)A D (20)2 4-20 (12)x(3-32°p (4) 4-27 4·20 (5)①2NH3-6e+6OH=N2+6H2O ②64 18.(16,除标注外，每空2分) (1)醚键、酯基 (2)取代反应 保护酚羟基 CH.O CH,OH CH.O. CHO (3)2 +02g→2H,0+2 CH.O CH.O 4) HCOO HCOO (5) CH(CH)2 12 OOCH HC)HC OOCH (6) ○X (各1分) CHO 第十次模拟考试化学参考答案第2页共2页