精品解析：河北武强中学2025-2026学年下学期期末综合素质监测 高一化学试题

武强中学2025-2026学年下学期期末综合素质检测 高一化学试题 Ⅰ卷　单选题（每题3分，共48分） 可能用到的相对原子质量Cu64　C12　N14　O16　H1 1. 化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是 A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果 D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 2. 反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 的能量高于的能量 B. 该反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热 C. 物质X是该反应的催化剂 D. 该反应放出的能量为 3. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物 B 烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物 部分金属元素有特殊焰色 C 化学实验员：检验是否失效 D 制药工程师：以为原料制备抗酸药 能与胃酸反应且对人体的刺激性小 A. A B. B C. C D. D 4. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C. 若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D. 在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 5. 下列说法正确的是（ ） A. CH4和异戊烷互为同系物 B. C3H8O的同分异构体有4种 C. 35Cl2与37 Cl2互称同位素 D. (CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2-乙基丁烷 6. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是 ①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3 A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ④⑤⑥ 7. 交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是 A. X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应 B. 每转移2 mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移 C. 该电池能将化学能全部转化成电能 D. 正极的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O 8. 下列四种烃分子的球棍模型说法正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能与溴水发生取代反应 C. 不能发生加聚反应 D. 分子中所有原子共平面 9. 下列关于氮及其氧化物的说法中错误的是 A. 通常情况下N2性质很稳定，可以在电焊时作保护气 B. NO2能与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物 C. ，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一 D. 在反应中，N2作氧化剂 10. 用石墨作电极，电解1 L 0.2 mol/L NaCl溶液，当电路中通过0.4 mol电子时，下列说法错误的是 A. 滴有酚酞的NaCl溶液变为红色 B. a试管中的气体与b试管中的气体体积比为1：1 C. b试管及对应烧杯盛放的是饱和食盐水 D. A极的电极反应式仅为 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100mL10mol/L浓硝酸与足量Cu粉充分反应，产生NO2分子数为0.5NA B. 标准状况下，11.2LNH3中含有的原子数为2NA C. 一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3的分子数为2NA D. 4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA 12. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并经行了如下两组实验，实验结果记录如下： 编号 实验1 实验2 实验装置 实验结果 电流表指针偏向Al 电流表指针偏向Mg 下列说法正确的是 A. 实验1中向Al电极移动 B. 实验2中Al电极的电极反应式为 C. 实验1、2中，Mg电极的作用完全相同 D. 电解质溶液不影响相对活泼金属在原电池中作正极还是负极 13. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已省略)如图所示。下列说法错误的是 A. ①中用导管连接分液漏斗与蒸馏烧瓶的作用是平衡气压，使H2O2溶液顺利流下 B. 实验开始时需要先加热②，再打开K通入O2，最后点燃③处酒精灯 C. 实验过程中撤去③处酒精灯，铜丝仍会出现红黑交替变化现象，说明反应放出大量热 D. 实验结束时需先将④中导管移出，再停止加热 14. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. (燃烧热) B. (金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) C. (燃烧热) D. (l)(中和热) 15. 下列关于化学能与电能的说法正确的是 A. 用石墨作电极电解熔融在阳极生成金属铝 B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应： C. 镀层破损后，镀锌的铁皮要比镀锡的铁皮更易腐蚀 D. 氢氧燃料电池碱性条件下的负极反应： 16. 用如下装置在实验室探究和的取代反应(部分夹持装置省略)。下列说法错误的是 A. 圆底烧瓶中反应的离子方程式为： B. 实验中可观察到U形管左侧内壁有油状液滴出现 C. 向漏斗中滴加紫色石蕊溶液，可验证该取代反应有生成 D. 烧杯中溶液可用于吸收残留的 Ⅱ卷综合题（共四题，总分52分） 17. 在生活、生产中有重要用途，但同时会造成环境污染。 （1）某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为___________。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。 检验B中是否存在该沉淀所含阴离子的方法：___________。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，发生的化学反应方程式是___________。 ④装置D的作用是___________。 （2）某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的。关于上述过程，下列说法不正确的是___________(填字母) A. 通过和的相互转化，间接被氧化 B. 脱硫一段时间后，溶液酸性增强 C. 一段时间后，需要补充溶液 D. 过程Ⅰ中每0.2 mol 参加反应，需消耗标准状况下的体积为1.12 L 化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。 18. 下列属于吸热反应的是___________。(不定项) A. 冰融化成水 B. 受热分解 C. 钠与水反应 D. 铝和氧化铁反应 获取能量变化的途径有多种： Ⅰ．通过共价键的键能计算。在100 kPa、298.15 K条件下，1 mol气态AB分子分解成气态A原子和气态B原子所需要的能量称为A-B键的键能，单位为。部分共价键的键能如下： 化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H 键能() 243 193 151 432 366 298 436 19. 下列氢化物中最稳定的是___________。 A．HCl B．HBr C．HI 从原子结构的角度解释原因___________。 20. 则 ___________。 Ⅱ．通过盖斯定律计算。 21. 已知在25℃、101 kPa时， ； 。写出与Na反应生成的热化学方程式：___________。 Ⅲ．通过物质所含能量计算。 22. 工业合成氨的能量变化示意图如下： 当(g)和(g)生成2 mol (l)时，该反应___________ A．吸收 B．放出 能量为___________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 Ⅳ．利用实验装置测量。 例如：测量盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热。 步骤如下：①用量筒量取15.0 mL 0.50 盐酸，倒入量热计的内筒，塞好橡胶塞。②用注射器吸取15.0 mL 0.55 NaOH溶液。③将注射器插在量热计的橡胶塞上，快速将NaOH溶液全部注入量热计中。 23. 实验中氢氧化钠溶液过量的目的是___________。 24. 根据上图所示，计算本次实验中测定的中和热___________(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1 ，比热容为4.18 ，忽略混合前后溶液体积变化及溶液以外各物质吸收的热量] 25. 醋酸为弱酸，电离时断裂H-O键，醋酸的电离过程中___________能量。 A．吸收 B．放出 上述实验若将盐酸换成醋酸溶液，其他操作完全相同，会导致测定的中和热___________。 A．> B．< C．= 26. 烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烃。某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如下所示的一系列化学反应：。根据图回答下列问题： （1）由B生成C的反应类型是___________。 （2）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，其一氯代物只有一种。写出F的同分异构体的结构简式___________。其习惯命名为___________ （3）如图显示的是烃中的碳原子相互结合的几种方式。图中互为同分异构体的是___________，与甲烷互为同系物的是___________。 （4）下列关于烷烃的叙述中正确的是___________。 A. 都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水 B. 在光照条件下，能使溴水褪色 C. 烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物 D. 能使酸性溶液褪色 （5）该烃的分子式为_____________，其一氯代物有___________种。 （6）用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的实验装置如下图所示： 反应的化学方程式为___________。M溶液为___________。一段时间后，在装有M溶液的试管___________(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味；待反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___________(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出产物。 27. 一种以甲烷燃料电池为电源电解足量饱和溶液的装置如图所示。 回答下列问题： （1）b电极为燃料电池的___________极(A．正极B．负极)，该极电极反应式为___________。 （2）若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400mL，当燃料电池中消耗标况下0.224L时，电解池中阴极将得到___________g的单质，电解池中溶液的浓度为___________(假设溶液体积不变)。 （3）若用该装置进行电解精炼铜，则应将___________(A．“c”B．“d”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中___________(A．减小B．增大C．不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武强中学2025-2026学年下学期期末综合素质检测 高一化学试题 Ⅰ卷　单选题（每题3分，共48分） 可能用到的相对原子质量Cu64　C12　N14　O16　H1 1. 化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是 A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果 D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 【答案】B 【解析】 【详解】A .电子垃圾中部分重金属不回收，易造成重金属污染，不符合题意，错误； B.地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率，符合题意，故B正确； C.三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，不符合题意，故C错误； D.塑料不易降解，容易造成“白色污染“，不符合题意，故D错误； 故选B。 2. 反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 的能量高于的能量 B. 该反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热 C. 物质X是该反应的催化剂 D. 该反应放出的能量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，1molA与1molB的能量之和大于1molC的能量，无法判断A、C的能量大小，故A错误； B．X的能量比A、B的能量之和大；X的能量大于C的能量，则反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热，故B正确； C．由图可知，X先生成后消耗，X为反应的中间产物，故C错误； D．开始时反应物总能量为E2，生成物总能量为E1，则该反应放出的能量为E2- E1，故D错误； 故选B。 3. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物 B 烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物 部分金属元素有特殊焰色 C 化学实验员：检验是否失效 D 制药工程师：以为原料制备抗酸药 能与胃酸反应且对人体的刺激性小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸腐蚀玻璃是因为SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，而SiO2作为酸性氧化物通常与强碱反应，劳动项目与化学知识没有关联，A正确； B．金属氧化物在烟花中提供金属元素，通过焰色反应呈现颜色，劳动项目与化学知识有关联，B错误； C．与水反应生成，若失效则无气体产生，检验方法合理，劳动项目与化学知识有关联，C错误； D．Al(OH)3中和胃酸中的盐酸，性质温和，劳动项目与化学知识有关联，D错误； 故选A。 4. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C. 若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D. 在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误； B．时，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，但是改变外界条件可以改变平衡移动，如减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故B错误； C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确； D．温度、体积不变，t1时刻充入He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选C。 5. 下列说法正确的是（ ） A. CH4和异戊烷互为同系物 B. C3H8O的同分异构体有4种 C. 35Cl2与37 Cl2互称同位素 D. (CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2-乙基丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A. CH4和异戊烷均为烷烃，且分子式相差4个CH2，属于同系物，A项正确； B. C3H8O的同分异构体有3种，分别是CH3CH2CH2OH、（CH3)2CHOH、CH3CH2OCH3，B项错误； C. 质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，35Cl2与37 Cl2为不同的分子，C项错误； D. (CH3CH2)2CHCH3的系统命名为3-甲基戊烷，D项错误； 答案选A。 【点睛】质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物互为同系物；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，学生要理解并加以辨别与判断。 6. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是 ①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3 A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①​：和加热可直接化合：，可以化合制得。 ②：不溶于水，也不能和水直接化合生成硅酸，只能通过可溶性硅酸盐和酸的复分解反应制取，不能通过化合反应制得。 ③：可通过化合反应生成：，可以化合制得。 ④​：不与水反应，无法直接化合生成氢氧化铝，可以通过铝盐与弱碱的复分解反应制取，不能通过化合反应制得。 ⑤​：可通过化合反应生成：​，可以化合制得。 ⑥：和高温下可直接化合：，可以化合制得。 综上，不能用化合反应制得的是②④，故选B。 7. 交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是 A. X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应 B. 每转移2 mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移 C. 该电池能将化学能全部转化成电能 D. 正极的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．该海水电池的负极材料是金属镁，正极X的材料的金属活泼性比金属镁的差，但不能是可以和双氧水之间反应的金属铁等物质，A错误； B．阳离子会移向正极，即每转移2 mol电子，2molH+由交换膜右侧向左侧迁移，B错误； C．该电池能将化学能部分转化成电能，部分转化为热能，C错误； D．原电池的正极上发生得电子的还原反应，其电极方程式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O，D正确； 答案选D。 【点晴】电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物即可解答。明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用。 8. 下列四种烃分子的球棍模型说法正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能与溴水发生取代反应 C. 不能发生加聚反应 D. 分子中所有原子共平面 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．表示甲烷，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B． 表示乙烯，乙烯能与溴水发生加成反应，故B错误； C．表示乙炔，乙炔含不饱和键，乙炔能发生加聚反应，故C错误； D．表示苯分子，苯分子中12个原子共平面，故D正确； 选D。 9. 下列关于氮及其氧化物的说法中错误的是 A. 通常情况下N2性质很稳定，可以在电焊时作保护气 B. NO2能与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物 C. ，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一 D. 在反应中，N2作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．通常情况下N2性质很稳定，故可以在电焊时作保护气，A正确； B．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，部分酸性氧化物与水反应生成相应的酸，但NO2与水反应生成HNO3，还生成NO，故不是酸性氧化物，B错误； C．汽车气缸中燃料燃烧时产生高温条件，因发生，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一，C正确； D．在反应中，N元素的化合价降低，被还原，故N2作氧化剂，D正确； 故答案为：B。 10. 用石墨作电极，电解1 L 0.2 mol/L NaCl溶液，当电路中通过0.4 mol电子时，下列说法错误的是 A. 滴有酚酞的NaCl溶液变为红色 B. a试管中的气体与b试管中的气体体积比为1：1 C. b试管及对应烧杯盛放的是饱和食盐水 D. A极的电极反应式仅为 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解过程中阴极生成，溶液呈碱性，可使滴有酚酞的NaCl溶液变红，A正确； B．a试管收集，转移0.4 mol电子时生成0.2mol ；溶液中总物质的量为0.2 mol，完全放电生成0.1mol ，转移0.2 mol电子，剩余0.2 mol电子由放电生成0.05 mol ，b试管总气体物质的量为0.15 mol，相同条件下a、b气体体积比为4:3，且部分会与溶液中反应，体积比大于1:1，B错误； C．b试管收集的气体含，在饱和食盐水中溶解度很小，可用排饱和食盐水的方法收集，C正确； D．A极为阴极，无论是电解NaCl溶液阶段还是后续电解水阶段，电极反应均为，无其他反应，D正确； 故选B。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100mL10mol/L浓硝酸与足量Cu粉充分反应，产生NO2分子数为0.5NA B. 标准状况下，11.2LNH3中含有的原子数为2NA C. 一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3的分子数为2NA D. 4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸随着反应进行变成稀硝酸，反应生成一氧化氮气体，故不能计算二氧化氮的物质的量，A错误； B．标况下11.2L氨气的物质的量为0.5mol，含有2mol原子，B正确； C．氮气和氢气的反应为可逆反应，不能确定氨气的量，C错误； D．混合气体中二者的摩尔质量不同，不能计算分子数，D错误； 故选B。 12. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并经行了如下两组实验，实验结果记录如下： 编号 实验1 实验2 实验装置 实验结果 电流表指针偏向Al 电流表指针偏向Mg 下列说法正确的是 A. 实验1中向Al电极移动 B. 实验2中Al电极的电极反应式为 C. 实验1、2中，Mg电极的作用完全相同 D. 电解质溶液不影响相对活泼金属在原电池中作正极还是负极 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验1中Mg和Al都可以和稀硫酸反应，Mg比Al活泼，Mg作负极，Al作正极，原电池中阳离子向正极移动，则向Al电极移动，A正确； B．实验2中Al能够和NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和H2，Mg不和NaOH溶液反应，Al作负极，Mg为正极，Al电极的电极反应式为，B错误； C．实验1中Mg和Al都可以和稀硫酸反应，Mg比Al活泼，Mg作负极，Al作正极，实验2中Al能够和NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和H2，Mg不和NaOH溶液反应，Al作负极，Mg为正极，C错误； D．Mg比Al活泼，由实验1和实验2可知，电解质溶液会影响相对活泼金属在原电池中作正极还是负极，D错误； 故选A。 13. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已省略)如图所示。下列说法错误的是 A. ①中用导管连接分液漏斗与蒸馏烧瓶的作用是平衡气压，使H2O2溶液顺利流下 B. 实验开始时需要先加热②，再打开K通入O2，最后点燃③处酒精灯 C. 实验过程中撤去③处酒精灯，铜丝仍会出现红黑交替变化现象，说明反应放出大量热 D. 实验结束时需先将④中导管移出，再停止加热 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置图可知，①中过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成氧气，通入②中与乙醇形成混合蒸气，在③中加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。 【详解】A．装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，①中用胶管连接，打开K时，可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确； B．实验开始时应该先加热③，防止乙醇通入③时冷凝，B选项错误； C．实验中Cu作催化剂，红色的Cu会被氧化成黑色的CuO，CuO又会被还原为红色的Cu，故会出现红黑交替的现象，若撤去③处酒精灯，铜丝仍会出现红黑交替变化现象，则说明反应继续进行可以证明该反应放热，C选项正确； D．为防止倒吸，实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，D选项正确； 答案选B。 14. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. (燃烧热) B. (金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) C. (燃烧热) D. (l)(中和热) 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而该方程式中H2O为气态，不符合燃烧热定义，A错误； B．已知石墨比金刚石稳定，能量越低越稳定，则金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，即ΔH<0，而选项中>0，与事实不符，B错误； C．燃烧热是摩尔焓变，单位为kJ/mol，而选项中的单位为kJ，C错误； D．强酸强碱稀溶液中和生成1mol水，ΔH=−57.3kJ/mol符合中和热定义，D正确； 故选D。 15. 下列关于化学能与电能的说法正确的是 A. 用石墨作电极电解熔融在阳极生成金属铝 B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应： C. 镀层破损后，镀锌的铁皮要比镀锡的铁皮更易腐蚀 D. 氢氧燃料电池碱性条件下的负极反应： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．用石墨作电极电解熔融在阴极生成金属铝，故A错误； B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应，故B正确； C．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌做负极；镀锡的铁皮镀层破损后构成原电池，铁做负极；镀层破损后，镀锡的铁皮要比镀锌的铁皮更易腐蚀，故C错误； D．氢氧燃料电池碱性条件下的负极反应：，故D错误； 选B。 16. 用如下装置在实验室探究和的取代反应(部分夹持装置省略)。下列说法错误的是 A. 圆底烧瓶中反应的离子方程式为： B. 实验中可观察到U形管左侧内壁有油状液滴出现 C. 向漏斗中滴加紫色石蕊溶液，可验证该取代反应有生成 D. 烧杯中溶液可用于吸收残留的 【答案】C 【解析】 【详解】A．圆底烧瓶中是MnO2和浓盐酸发生氧化还原反应得到Cl2，反应的离子方程式为：，A正确； B．CH4和Cl2发生取代反应得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是液体，则可观察到U形管左侧内壁有油状液滴出现，B正确； C．浓盐酸具有挥发性，漏斗中紫色石蕊溶液变色，有可能是挥发出的HCl造成的，不能验证取代反应有生成，C错误； D．Cl2可与强碱性溶液反应，则烧杯中溶液可用于吸收残留的，D正确； 故选：C。 Ⅱ卷综合题（共四题，总分52分） 17. 在生活、生产中有重要用途，但同时会造成环境污染。 （1）某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为___________。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。 检验B中是否存在该沉淀所含阴离子的方法：___________。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，发生的化学反应方程式是___________。 ④装置D的作用是___________。 （2）某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的。关于上述过程，下列说法不正确的是___________(填字母) A. 通过和的相互转化，间接被氧化 B. 脱硫一段时间后，溶液酸性增强 C. 一段时间后，需要补充溶液 D. 过程Ⅰ中每0.2 mol 参加反应，需消耗标准状况下的体积为1.12 L 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 取溶液B少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再加入几滴溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子 ④. ⑤. 尾气处理，吸收过量的 （2）C 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知仪器a的名称为分液漏斗； ②取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，溶液中的被氧化为，故生成的白色沉淀为；沉淀所含阴离子为，检验的方法为：取溶液B少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再加入几滴溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有； ③装置C中和发生反应生成S单质，化学方程式为； ④D中NaOH可与反应，故装置D的作用是尾气处理，吸收过量的； 【小问2详解】 A．总反应为，故通过和的相互转化，间接被氧化，A正确； B．总反应为，生成了硫酸，故脱硫一段时间后，溶液酸性增强，B正确； C．过程Ⅰ的反应方程式为，过程Ⅱ的反应方程式为，反应中作为催化剂，质量保持不变，故不需要补充溶液，C错误； D．每0.2 mol 参加反应，消耗0.05 mol ，需消耗标准状况下的体积为1.12 L，D正确； 故答案为：C。 化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。 18. 下列属于吸热反应的是___________。(不定项) A. 冰融化成水 B. 受热分解 C. 钠与水反应 D. 铝和氧化铁反应 获取能量变化的途径有多种： Ⅰ．通过共价键的键能计算。在100 kPa、298.15 K条件下，1 mol气态AB分子分解成气态A原子和气态B原子所需要的能量称为A-B键的键能，单位为。部分共价键的键能如下： 化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H 键能() 243 193 151 432 366 298 436 19. 下列氢化物中最稳定的是___________。 A．HCl B．HBr C．HI 从原子结构的角度解释原因___________。 20. 则 ___________。 Ⅱ．通过盖斯定律计算。 21. 已知在25℃、101 kPa时， ； 。写出与Na反应生成的热化学方程式：___________。 Ⅲ．通过物质所含能量计算。 22. 工业合成氨的能量变化示意图如下： 当(g)和(g)生成2 mol (l)时，该反应___________ A．吸收 B．放出 能量为___________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 Ⅳ．利用实验装置测量。 例如：测量盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热。 步骤如下：①用量筒量取15.0 mL 0.50 盐酸，倒入量热计的内筒，塞好橡胶塞。②用注射器吸取15.0 mL 0.55 NaOH溶液。③将注射器插在量热计的橡胶塞上，快速将NaOH溶液全部注入量热计中。 23. 实验中氢氧化钠溶液过量的目的是___________。 24. 根据上图所示，计算本次实验中测定的中和热___________(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1 ，比热容为4.18 ，忽略混合前后溶液体积变化及溶液以外各物质吸收的热量] 25. 醋酸为弱酸，电离时断裂H-O键，醋酸的电离过程中___________能量。 A．吸收 B．放出 上述实验若将盐酸换成醋酸溶液，其他操作完全相同，会导致测定的中和热___________。 A．> B．< C．= 【答案】18. B 19. ①. A ②. Cl、Br、I同主族，从上到下原子半径逐渐增大，H-X共价键键长逐渐变长、键能逐渐减小，氢化物稳定性降低 20. -9 21. 22. ①. B ②. 2(b+c−a) 23. 保证盐酸完全被中和，使中和热测定结果更准确 24. -41.80 25. ①. A ②. A 【解析】 【18题详解】 A．吸热反应必须是化学反应，冰融化是物理变化，A不符合； B．碳酸钙受热分解是吸热反应，B符合； C．钠与水反应为放热反应，C不符合； D．铝热反应（铝和氧化铁反应）均为放热反应，D不符合； 故答案选B； 【19题详解】 ①键能越大，物质越稳定，键能最大，故其最稳定；②Cl、Br、I同主族，从上到下原子半径逐渐增大，H-X共价键键长逐渐变长、键能逐渐减小，氢化物稳定性降低； 【20题详解】 反应焓变ΔH=反应物总键能−生成物总键能，该反应中： 反应物总键能=151 kJ/mol+436 kJ/mol=587 kJ/mol，生成物总键能=2×298 kJ/mol=596 kJ/mol因此ΔH=587−596=−9 kJ/mol； 【21题详解】 根据盖斯定律，对已知反应编号：①②目标反应 =①−②，因此，故其热化学反应方程式为： 【22题详解】 ①生成物总能量低于反应物总能量，反应为放热反应，选B；②生成1 mol 放出 (b+c−a) kJ能量，因此生成2 mol 放出2(b+c−a) kJ能量。 【23题详解】 保证盐酸完全被中和，使中和热测定结果更准确； 【24题详解】 由图得ΔT=24.5℃−22.0℃=2.5℃，溶液总质量m=30 g，反应放热Q=mcΔT=30.0 g×4.18 J⋅g-1⋅℃−1×2.5℃=0.3135 kJ， 生成水的物质的量n(H2O)=0.015 L×0.50 mol/L=0.0075 mol，因此中和热=−41.80 kJ/mol； 【25题详解】 ①断裂化学键需要吸收能量，因此醋酸电离过程吸收能量，选A；②醋酸电离会吸收热量，导致中和反应放出的总热量减少，中和热ΔH为负值，放热越少，ΔH越大，因此，选A。 26. 烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烃。某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如下所示的一系列化学反应：。根据图回答下列问题： （1）由B生成C的反应类型是___________。 （2）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，其一氯代物只有一种。写出F的同分异构体的结构简式___________。其习惯命名为___________ （3）如图显示的是烃中的碳原子相互结合的几种方式。图中互为同分异构体的是___________，与甲烷互为同系物的是___________。 （4）下列关于烷烃的叙述中正确的是___________。 A. 都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水 B. 在光照条件下，能使溴水褪色 C. 烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物 D. 能使酸性溶液褪色 （5）该烃的分子式为_____________，其一氯代物有___________种。 （6）用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的实验装置如下图所示： 反应的化学方程式为___________。M溶液为___________。一段时间后，在装有M溶液的试管___________(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味；待反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___________(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出产物。 【答案】（1）取代反应 （2） ①. 、 ②. 正戊烷、异戊烷 （3） ①. Ⅱ、Ⅴ ②. Ⅰ、Ⅵ （4）C （5） ①. C13H28 ②. 10 （6） ①. ②. 饱和溶液（或饱和碳酸钠溶液） ③. 上方 ④. 分液漏斗 【解析】 【分析】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，A和氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，B与氯气发生取代反应生成C为CH3CH2Cl，以此分析。 【小问1详解】 B和氯气发生取代反应生成C，B生成C的反应类型是取代反应； 【小问2详解】 B是乙烷(CH3CH3)，F是乙烷的同系物，即F是烷烃。设F的分子式为CnH2n+2，根据相对分子质量为72，可得：12n+2n+2=72，解得n=5。即F是戊烷，又题干条件为一氯代物只有一种，说明F的结构高度对称，符合条件的只有新戊烷，故F的同分异构体的结构简式为、，习惯命名分别为正戊烷、异戊烷； 【小问3详解】 互为同分异构体的分子要分子式相同，结构不同，故互为同分异构体的分子为Ⅱ、Ⅴ；与甲烷互为同系物要满足分子组成相差若干个CH2基团，且官能团一致，对应为Ⅰ、Ⅵ； 【小问4详解】 A．烷烃是碳氢化合物，都是易燃物，完全燃烧产物为二氧化碳和水，若不完全燃烧，可能生成CO和水，故A错误； B．烷烃性质稳定，烷烃和溴水不能发生化学反应，故B错误； C．烷烃的卤代反应为分步取代、连锁反应，生成多种卤代烷，很难得到纯净的产物，故C正确； D．烷烃性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误； 故答案为C； 【小问5详解】 该烃的分子式为C13H28，分析分子中等效氢的种类，共有10种等效氢原子，因此其一氯代物有10种； 【小问6详解】 乙酸和乙醇酯化反应的反应方程式为：；在酯化反应实验中，M溶液通常用饱和碳酸钠溶液吸收挥发出的乙醇和乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度，便于观察和分离产物；因为乙酸乙酯密度比水小且不溶于水，所以油层在水层上方；反应结束后，将试管中的混合物倒入分液漏斗中，静置分层后，通过分液操作分离出乙酸乙酯。 27. 一种以甲烷燃料电池为电源电解足量饱和溶液的装置如图所示。 回答下列问题： （1）b电极为燃料电池的___________极(A．正极B．负极)，该极电极反应式为___________。 （2）若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400mL，当燃料电池中消耗标况下0.224L时，电解池中阴极将得到___________g的单质，电解池中溶液的浓度为___________(假设溶液体积不变)。 （3）若用该装置进行电解精炼铜，则应将___________(A．“c”B．“d”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中___________(A．减小B．增大C．不变”)。 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. 1.28 ②. 0.1mol/L （3） ①. B ②. A 【解析】 【小问1详解】 ①原电池中阴离子向负极移动，由向 b 电极迁移，可知b 为燃料电池负极，故选B。 ②碱性甲烷燃料电池负极，失电子被氧化为，电极反应式：。 【小问2详解】 ①燃料电池中消耗标准状况下 L ，其物质的量为 mol。根据正极反应式 ，整个电路中转移电子的物质的量为 mol。电解池中，d电极与负极a相连，为阴极，发生反应：。根据电子守恒，析出单质铜的物质的量为 mol，其质量为 g。 ②电解池阳极（c电极）发生反应：，当转移 mol电子时，生成 mol 。溶液体积为 mL = L，则溶液中 mol/L。 【小问3详解】 ①电解精炼铜时，粗铜作阳极，应接电源正极，故将d极更换为粗铜，故选B。 ②由于粗铜中含有比铜活泼的杂质金属（如锌、铁等），在阳极放电时，活泼金属先于铜失电子进入溶液，而阴极上始终是得电子析出纯铜。根据电子守恒，阳极溶解的铜的物质的量少于阴极析出的铜的物质的量，因此电解一段时间后，溶液中减小，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $