黑龙江哈尔滨市六校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 参芳答 高 一、选择题 1.D【解析】“绿色化学”的核心是从源头减少或消 除环境污染，“绿色化学”的理想状态是反应中原 子全部转化为产物，即原子利用率为100%。利用C02 和甲烷合成CH3C00H的原子利用率为100%，乙烯 和HC1反应制取一氯乙烷的原子利用率为100%，光 催化分解水制氢可降低能源消耗，节能环保：用Cu 和浓硫酸制备CuSO4时排放出的SO2会污染环境。 2.B【解析】苯的分子式为C6H6,选项给出的C6H1 不是苯的分子式，A错误：同系物是指结构相似、 分子组成相差若干个“CH”原子团的有机化合物， C3H和C4H10均为饱和烷烃，二者互为同系物，B正 公 H:C:Cl: 确；一氯甲烷的电子式为H ,C错误；异 丁烷为带支链的结构（主链3个碳原子，2号碳连 甲基)，图示为直链的正丁烷的结构模型，D错误。 3.D【解析】抗氧化剂通过自身被氧化（还原性）保 护其他物质，抗坏血酸具有强还原性，A错误；乙 烯具有调节植物生长的特性，可以催熟植物果实， 与加成反应无关，B错误：浓硫酸干燥气体依赖吸 水性，脱水性会导致物质碳化，C错误；液氨汽化 时吸热，从而使周围环境的温度急剧降低，因此可 用作制冷剂，D正确。 4.C【解析】植物油中含有不饱和的碳碳双键，在空 气中久置产生“哈喇”味是植物油被氧气氧化发生变 质所致，与加成反应无关，A错误；含有苯环的蛋 白质遇浓硝酸会显黄色，遇到浓硫酸会发生脱水炭 化变黑，B错误；人体中不存在水解纤维素的酶， 无法被人体消化吸收，所以纤维素在人体中主要作 用是加强胃肠蠕动，C正确：葡萄糖与新制氢氧化 铜共热发生氧化反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀， D错误。 5.A【解析】煤的干馏是化学变化、石油的分馏是物 理变化：汽油是混合物，没有固定的熔、沸点；石 油经裂化及裂解可获得乙烯、丙烯：乙烯发生加聚 反应得到聚乙烯，聚乙烯为有机高分子材料。 第1页 参考答案及解析 案及解析 化学* 6.C【解析】该装置为原电池，将化学能转化为电能， A正确；Zn的金属活动性强于Cu,在原电池中失 电子作负极，原电池中电子由负极(Z片)经导线 流向正极(Cu片)，B正确：负极反应为Z-2e= Zn+,正极反应为Cu2++2e—Cu,每溶解65gZn 会析出64gC,溶液质量净增加1g,因此电池工 作一段时间后溶液质量增加，两个半反应式相加， 得到电池的总反应式：Zn+Cu2+一Zn++Cu,C 错误，D正确。 7.C【解析】酸性MnO4会将乙烯氧化为C02,引 入新的气体杂质，无法提纯乙烷，A错误；甲烷与 氯气在光照下反应生成氯代甲烷和HC1,属于取代 反应，B错误；乙烯与HBr加成可生成CH:CH2Br, 乙烷与Br,发生取代反应也可生成CH3CHBr,C正 确；1 mol CH=CH与HCl加成生成CHCH,Cl, 含5molH,取代时最多消耗5 mol Ch,D错误。 8.B【解析】CH=CHCOOCH2CH2OH中有酯基和羟 基2种含氧官能团；CH=CHC0 OCH2CH2OH含 有碳碳双键能发生加成反应，含有羟基能发生取代 反应（酯化反应）；1 nol HOCH2CH2OH含有2mol 羟基，最多能与2 mol Na反应：烯烃仅含C、H两 种元素，CH-CHCOOH含有C、H、O元素，故不 属于烯烃。 9.D【解析】a为NH,b为N,c为NO,d为NO 或NO4,e为HNO3,f为硝酸盐。游离态的氮转化 为氮的化合物的过程叫氮的固定，A正确：NH用 向下排空气法收集，NO2或NO4用向上排空气法收 集，B正确；1molN2与过量Mg反应生成MgN2, 转移电子数为6NA,C正确：硝酸与金属单质反应 生成硝酸盐为氧化还原反应，D错误。 10.A【解析】二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程 式为SiO2+2OH一SiO}+H,0,硅酸钠黏性强， 可解释保存NaOH溶液不用玻璃塞的原因，A正确： 乙烷与C光照条件下取代反应生成HCl,方程式为 CH,CH,+CL,光题CH,CH,CI+HCl,B错误；铅蓄 电池电解质为硫酸，正极生成的Pb+会与SO:结合 生成难溶的PbSO4,反应式为PbO,+2e+4H+ ，共4页 高一化学 SO一PbS04+2H0,C错误；乙醇与钠反应生 成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为2 CH:CH2OH+ 2Na→2CH3 CH2ONa+H↑，D错误。 11.B【思路分析】石英与焦炭高温反应生成粗硅和 一氧化碳，粗硅粉碎后和氯化氢反应生成SiHC13, SHCI,提纯后和氢气发生还原反应生成多晶硅。 【解析】制取粗硅是石英（主要成分为SiO,)和焦 炭的高温反应，反应方程式为S02+2C高温S计 2CO↑，A正确：S正HCl3和SiCl4是沸点不同的互溶 的液体混合物，可以采用分馏方法进行分离，而不 是采用蒸发结晶的方法，B错误：H2与SHCl3制备 多晶硅的反应为SiHCl+H,高温si+3HC1,该反应符 合“单质+化合物→新单质+新化合物”，属于置换反 应，C正确；单质硅是良好的半导体材料，可用于 制造计算机芯片，D正确。 12.C【解析】A项，利用电渗析法进行海水淡化时 发生化学变化，错误：B项，加碳酸钠除去钙离子 及过量钡离子，应先加BaCl溶液，再加Na2CO3溶 液，错误：C项，SO2的水溶液吸收Br2的反应为 SO+Br+2H2O=HSO4+2HBr,导致溶液酸性增 强，正确；D项，制取NaHCO3时，为了增大二氧 化碳的溶解度，其操作是向饱和精盐溶液中先通入 足量的NH、再通入CO2,错误。 13.D【解析】引发反应时断裂Cl一CI键生成氯原子 自由基，需要吸收能量；由反应物与生成物能量相 对大小可知，反应I为吸热反应、反应Ⅱ为放热反 应；依据反应历程可知C在反应中消耗后又生成， 所以自由基反应可以周而复始、反复进行：CH4与 Cl发生取代反应得到CH3Cl、CHCl2、CHCl3、CCl4 HC1的混合物，故1 mol CH4与1molC2反应生成 的CH3C1的物质的量小于1mol。 14.C【解析】由图像可知，T2时反应速率快，先达到 平衡，故温度高：T1时，由化学反应方程式可知，0~10s △n(C0)(1-0.5)mol 内v(CH:OH)=v(CO)= V.△t 5L×10s 0.01molL1·s1;T2达平衡时，反应的C02的物质 的量为1mol-0.6mol=0.4mol,由化学方程式可知， 反应的H2的物质的量为1.2mol,H2的平衡转化率 为1-2m0L×100%-6096:M和N点为不同温度下 2 mol 的平衡状态，正、逆反应速率相等，N点温度高且 反应物浓度大，反应速率快，故用HO表示的逆反 应速率：vM0<v个)。 第2页 参考答案及解析 15.A【解析】三口烧瓶中溶液体积不能超过容积的 而溶液总体积约为90mL,不能选择100mL 2 三口烧瓶；实验步骤Ⅱ通过冷凝回流、控制反应温 度，减少副反应发生，提高乙酸乙酯的产率；球形 冷凝管的下口为冷凝水的进水口，上口a口为出水 口；球形干燥管容积较大，有防倒吸的作用。 二、非选择题 16.(1)+1(1分) (2)粉碎[或搅拌或适当升温（加热）或适当提高 硝酸铁溶液浓度](2分)1：4(2分) (3)Fe2+(1分) (4)3C1+8+2NO3=3Cu2++2N0t+4H,0 (2分) (5)冷却结晶(2分) (6)4N0+302+2H0=4HN03(2分)反应 (1分) 【思路分析】铜矿石中的硫化亚铜与硝酸铁溶液反 应生成铜离子、亚铁离子和硫单质，二氧化硅与硝 酸铁溶液不反应，滤渣I的成分是单质S和SiO2;滤 液I中含Cu+,加入过量的铁与铁离子、铜离子反 应生成铜单质和亚铁离子，所以滤渣Ⅱ是铁和铜，向 滤渣Ⅱ中加入稀硝酸，稀硝酸与铁、铜均能反应，生 成铜离子、铁离子、一氧化氮气体，沉铁过程加入 氢氧化铜消耗溶液中的氢离子，使铁离子生成氢氧 化铁沉淀除去，对滤液进行一系列操作最后得到硝 酸铜晶体。 【解析】（1)根据化合价为0的原则，CuS中Cu 的化合价为+1，S的化合价为-2。 (2)由分析得“氧化浸出”的化学方程式为 C12S+4FeNO3)3=2CuNO3)+4FeNO3)+s↓， FeNO)3中铁元素化合价降低，为氧化剂，CuS中 铜元素和硫元素化合价均升高，为还原剂：故还原 剂与氧化剂的物质的量之比为1：4。 (3)由分析可知，“滤液T'中的金属阳离子为Fe2+。 (4)“滤渣Ⅱ'中有过量的Fe和Cu,Cu与稀硝酸反 应生成CuNO2的离子方程式为3Cu+8H+ 2N03=3Cu2++2N0t+4H,0。 (5)从溶液中析出CuNO)2晶体的操作为蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (6)铁和铜与稀硝酸反应都会生成气体NO,NO 与足量空气混合被水吸收制成硝酸，该过程中发生 反应的化学方程式为4N0+30+2H0一4N03。 “反应”用到了硝酸，所以生成物可循环到上述流程 的“反应过程中。 共4页 高一化学 17.(1)分液漏斗(1分) (2)检查装置的气密性(2分) (3)①干燥SO2和C2,并将二者混合(2分) ②S0+C1活性炭S02C12(2分) (4)冰水(1分) (5)吸收尾气SO2和C2,并防止空气中的水分进 入装置D中(2分)碱石灰（或生石灰与氢氧化 钠的混合物)(2分) (6)HSO4和HC1(2分) 【解析】(1)装置A中盛放70%硫酸的仪器名称 为分液漏斗。 (2)连接好装置后，首先检查装置的气密性。 (3)①装置B的作用是干燥SO2和Cl2,并将二者 混合；②装置C中生成SOC2的化学方程式为 S0+C,适性类S0,C。 (4)S0C1的沸点为69℃，高温分解，为了在装 置D中收集到SOCl2液体，应将装置D浸没在冰 水中。 (5)装置E的作用为吸收尾气$O,和C12,并防止 空气中的水分进入装置D与S0Cl2反应：试剂X 为碱石灰或生石灰与氢氧化钠的混合物。 (6)S0Cl,遇水发生复分解反应的化学方程式为 SO2C12+2H2O-H2S04+2HC1. 18.(1)①NH4HC03与盐酸的反应为吸热反应(1 分) ②HC03+H=HO+CO2↑(2分) ③离子键和共价键(1分) (2)610(2分) (3)①正(1分)空气(1分)甲电极（负极） 一负载→乙电极（正极）或甲电极一乙电极(2分) C2H6-14e+4H0=2CO2+14H+(2分)②7.84(2 分) 【解析】(1)醋酸逐渐凝固，温度下降，可知 NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，反应的离子方 程式为HC03+H=HO+C02↑。 (2)反应中断旧键吸收能量、生新键放出能量，设 乙烯分子中碳碳双键的键能为x,反应热=反应物总 键能-生成物总键能=6×413 kJmol1+346 kJ.mol1 4×413 kJ-mol1-x-436 kJ.mol1=126 kJ-mol1,解得x= 610 kJ.mol1。 (3)①氢离子由左向右移动，所以图中右侧为正极 (c处通入空气)，左侧为负极(b处通入乙烷)， 电池工作时，电子移动方向为甲电极（负极）→负 载→乙电极（正极），乙烷失电子生成二氧化碳和 氢离子，电极反应式为CH6-14e+4H0一 2C02+14Ht。 第3页 参考答案及解析 ②总反应方程式为2CH6(g+702(g)一4C0(g)+ 6H0(g),当电池消耗3.0g乙烷（即0.1mol乙烷）， 消耗0.35mol02,02的体积为22.4Lmol1×0.35 mol=7.84L。 HH 19.(1)H:C:C:H(2分) OH CH,-CH-C00H(2分) （2)羧基、碳碳双键（2分) 溴水（合理即可， 1分) (3)CH,CH,OH+CH,=CHCOOH浓疏酸 △ CH2=CHCOOCH-CH:+H2O ( 酯化反应 (取代反应)(1分) (4)nCH=CHC0 OCH-CH,-定条件， CH2-CH COOCH2CH,(2分) CD(2分) 【思路分析】A是一种常见的烃，它的产量可以用 来衡量一个国家石油化工业的发展水平，所以A为 乙烯。乙烯与水发生加成反应生成乙醇B,B经催 化氧化生成乙醛C,C与HCN加成后酸化水解得到 2羟基丙酸D,D发生消去反应生成丙烯酸E,E与 B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯F,F发生加聚反应 CH2-CH 得到 COOCH2CH。 HH 【解析】(1)A为乙烯，其电子式为H:C:C:H。 OH D为2-羟基丙酸，结构简式为CH一CH一COOH。 (2)E为丙烯酸，结构简式为CH,=CHCOOH, 含有的官能团为碳碳双键、羧基。D中无碳碳双键， E中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水 褪色，故可用溴水鉴别D和E。 (3)E和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯： CH,CH,OH+CH,=CHCOOH浓毓酸 △ CH,=CHCOOCH,CH3+H,O. (4)F为丙烯酸乙酯，含碳碳双键，发生加聚反应 生成聚丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为 CH2-CH nCH,=CHCO0CH,CH,一定条件 CO0CH2CH3。 聚丙烯酸乙酯中含有氧元素，不属于烃类化合物： 聚丙烯酸乙酯是人工合成的高分子，不属于天然高 分子：聚丙烯酸乙酯中含有酯基，能发生水解反应： F生成聚丙烯酸乙酯的反应为加聚反应，四氟乙烯 生成聚四氟乙烯的反应也为加聚反应，二者反应类 型相同。 共4页 高一化学 ★满分100分，考试时间75分钟。★ 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“绿色化学”与环境保护、可持续发展密切相关。下列做法不符合绿色化学理念的是 A．利用和合成 B．利用和制取一氯乙烷 C．利用太阳光催化分解水制氢 D．利用和浓硫酸制备 2．下列化学用语或说法正确的是 A．苯的分子式： B．和一定互为同系物 C．一氯甲烷的电子式： D．异丁烷的分子结构模型： 3．物质的性质决定用途。下列物质性质与用途相对应的是 A．抗坏血酸具有强氧化性，其可作为水果罐头中的抗氧化剂 B．乙烯能与水发生加成反应，可用作催熟剂 C．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥气体 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 4．“三高症”是指高血糖、高血脂和高血压。“三高症”病人宜多吃蔬菜和豆类食品，蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法正确的是 A．植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应 B．蛋白质属于有机高分子，蛋白质遇到浓硫酸会显黄色 C．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是促进胃肠的蠕动 D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化铜沉淀 5．下列关于煤和石油综合利用的说法，错误的是 A．煤的干馏和石油的分馏均是化学变化 B．汽油没有固定的熔、沸点 C．石油经裂化及裂解可获得乙烯、丙烯 D．乙烯发生加聚反应可获得有机高分子材料 6．将锌片和铜片插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中组装成如图所示的装置。下列说法错误的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．锌是原电池的负极，电子经导线流向铜片 C．电池工作一段时间后，溶液质量不变 D．电极总反应式： 7．下列有关乙烯、乙烷及其相关物质的说法中正确的是 A．可以只用酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯杂质 B．甲烷与氯气在光照条件下的反应属于置换反应 C．可能是乙烯的加成产物，也可能是的一卤取代产物 D． 先与加成，再与发生取代，最多消耗 8．已知与在一定条件下合成。下列说法正确的是 A．中有3种含氧官能团 B．能发生取代反应、加成反应 C． 最多能与 反应 D．既属于羧酸又属于烯烃 9．氮元素的“价—类”二维图如图所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．与的转化均属于氮的固定 B．气体和均可用排空气法收集 C． 与过量反应转移电子数为 D．的转化一定发生非氧化还原反应 10．下列方程式书写正确的是 A．保存溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因： B．制冷冻麻醉剂氯乙烷： C．铅蓄电池的正极反应式： D．乙醇与钠反应： 11．第三代工业制取多晶硅流程如图所示，已知：“合成”过程中会生成杂质，的沸点为，的沸点为；遇水剧烈反应。下列说法错误的是 A．制取粗硅过程发生的反应为 B．“提纯”步骤所用到的操作方法为蒸发结晶 C．与制备多晶硅的反应属于置换反应 D．单质硅可用于制造计算机芯片 12．海水中资源丰富，开发利用海水资源的部分过程如图所示： 下列说法正确的是 A．海水通过蒸馏法或电渗析法获得淡水时只发生物理变化 B．粗盐精制时，加入试剂的顺序是溶液、溶液、溶液、稀盐酸 C．的水溶液吸收后，溶液酸性增强 D．制取时，其操作是向饱和精盐溶液中先通入足量的、再通入 13．甲烷与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，部分反应如下： ①引发： ②自由基反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 其中自由基反应历程及能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．引发反应要吸收能量 B．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应 C．自由基反应可以反复进行 D．与反应一定生成 14．在恒容密闭容器中投入 和 发生反应；在不同温度下，测得体系中的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．温度： B．时，内 C．时，的平衡转化率为 D．用表示的逆反应速率： 15．某实验探究小组进行乙酸乙酯的制备实验时，对实验装置及实验步骤改进如下： （Ⅰ）向三口烧瓶中加入40 mL乙醇、25 mL浓硫酸和25 mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片；然后按图连接好装置（夹持及加热装置略去）。 （Ⅱ）关闭止水夹K，球形冷凝管接通冷凝水，用水浴加热三口烧瓶，反应10 min。 （Ⅲ）打开止水夹K，用水浴加热三口烧瓶，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液中，收集到大量油状液体。 已知：乙醇沸点为、乙酸沸点为、沸点为。下列说法错误的是 A．实验中可选用容积为100 mL的三口烧瓶 B．改进后的实验能提高乙酸乙酯的产率 C．球形冷凝管的a口为冷凝水的出水口 D．球形干燥管有防倒吸的作用 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）以某铜矿石为原料制备晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为和少量，滤渣Ⅰ为S和，滤液Ⅰ中含。 回答下列问题： （1）中Cu的化合价为________。 （2）为加快“氧化浸出”的速率可采取的措施是________（写一种即可）；“氧化浸出”时反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 （3）“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为________（填离子符号）。 （4）“反应”中生成的离子方程式为________。 （5）“沉铁”分离出沉淀后，从溶液中获得晶体的操作为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。[已知晶体受热易分解] （6）将“反应”所得气体与足量空气混合被水完全吸收过程中，发生反应的化学方程式为________，其生成物可循环到________工序中再利用。 17．（14分）磺酰氯（）是一种重要的化工原料，熔点为、沸点为，与水剧烈反应、高温分解。实验室以和制备的实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置A中盛放70%硫酸的仪器名称为________。 （2）连接好装置后，首先进行的操作是________。 （3）依次打开活塞、，将和的混合气体缓缓通入装置C制备。 ①装置B的作用是________。 ②装置C中生成的化学方程式为________。 （4）为了在装置D中收集到液体，应将装置D浸没在________（填“冰水”或“热水”）中。 （5）装置E的作用为________；试剂X为________（写试剂名称）。 （6）遇水发生复分解反应，生成两种常见的化合物，这两种化合物为________（写化学式）。 18．（14分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应中物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： （1）将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量纯醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。 ①产生上述现象的原因是________。 ②写出有关反应的离子方程式：________。 ③中含有的化学键类型有________。 （2）一种乙烷催化脱氢制乙烯的反应为。已知完全反应生成和吸收的能量，则乙烯分子中碳碳双键的键能为_________。 已知键能：在和下，断裂化学键所吸收的能量。部分键能数据如下： 化学键 C—H C—C H—H 键能/（） 413 346 436 （3）一种乙烷-空气酸性燃料电池的工作原理如图： ①图中乙电极为电池的________（填“正”或“负”）极，c处通入________；电池工作时，电子移动方向为________，左侧电极的电极反应式为________。 ②当电池消耗乙烷时，消耗的的体积为________（标准状况下）。 19．（14分）丙烯酸乙酯（）是一种重要的有机合成中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在黏合剂、皮革等领域中应用广泛。以为原料合成的流程如图所示，其中是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平。 已知：①，②。 回答下列问题： （1）的电子式为_______，的结构简式为_______。 （2）中官能团的名称为_______；可用于鉴别和的物质是_______（填试剂名称）。 （3）写出由和生成丙烯酸乙酯的化学方程式：_______，该反应类型为_______。 （4）聚丙烯酸乙酯具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下，由合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式为_______。下列关于聚丙烯酸乙酯的叙述正确的是_______（填字母）。 A．属于烯烃类化合物 B．是一种天然高分子 C．能发生水解反应 D．聚丙烯酸乙酯的反应类型与聚四氟乙烯相同 学科网（北京）股份有限公司 $