精品解析：山东省枣庄市滕州市2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025~2026学年度第一学期期中模拟考试 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，分两卷。满分100分。考试用时60分钟。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡的规定位置上。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cu：64 O：16 N：14 S：32 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 成语是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 立竿见影 C. 滴水成冰 D. 火树银花 2. 某兴趣小组同学进行蜡烛燃烧的实验探究，下列实验的说法错误的是 A. 图1实验子火焰中被燃烧的物质是气态石蜡 B. 图2实验是来证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 C 图3实验某同学意外发现烧杯内壁被熏黑，应忽略该现象，换个烧杯继续实验 D. 图3实验看到干燥烧杯的内壁上有水雾生成，可以证明蜡烛燃烧生成了水 3. 商场和超市销售钙奶饼干、加锌奶粉、富硒西瓜等商品。钙奶饼干、加锌奶粉、富硒西瓜中的“钙”、“锌”、“硒”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 4. 化学实验是学习化学的基本方法，实验探究的一般思路可归纳为 ①实施实验 ②明确探究目的 ③设计实验方案 ④获取证据 ⑤形成结论 ⑥分析推理 A. ②③①④⑥⑤ B. ③⑥⑤②①④ C. ③⑥②①⑤④ D. ①⑤④⑥②③ 5. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 二氧化碳 澄清石灰水 B. 冰水混合物 五氧化二磷 C. 汽水 河水 D. 净化的空气 液氧 6. 图示的“错误操作”与其“可能产生的后果”一致的是 A. 污染瓶内试剂 B. 固体受热不均 C. 引发酒精爆炸 D. 造成液体多加 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 化学变化伴随着能量的变化，所以有能量变化的变化一定为化学变化 D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 8. 核废水中含有大量氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 氚元素与氢元素属于同种元素 B. 氚原子与氢原子的核电荷数不同 C. 氚原子与氢原子的质量相同氢原子氚原子 D. 氚原子与氢原子的核外电子层数不同 9. 下列排列顺序正确的是 A. 地壳中金属元素的含量由多到少的顺序：铁、铝、钙 B. 空气中气体体积分数由多到少的顺序：氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体 C. 氮元素化合价由低到高的顺序：、、 D. 铜元素质量分数由高到低的顺序：、CuS、CuO 10. 下面是小玲同学学完化学用语后一次练习的部分内容，其中错误的是 A. 中“2”表示亚铁离子带有2个单位的正电荷 B. 2Ar：表示2个氩原子 C. ：表示2个锰酸根离子 D. 中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢元素 11. 二维价类图可以有效地帮助我们建立物质之间的联系，高效地进行化学学习。如图是氮元素的价类图，下列说法中无误的是 A. x表示的物质类别是化合物 B. 物质B由原子构成 C. 物质C属于空气污染物 D. 物质D不可能是 12. 某同学在查阅《黄帝内经》时，发现这样一段描述：“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”。这表明古人已认识到云和雨是由空气中的水蒸气变化而来。下列相关说法错误的是 A. 雨水落地后，水分子仍在不断地做无规则的运动 B. 雨水蒸发变为水蒸气时，水分子体积变大，但数目不变 C. 温度升高时，空气中水分子运动速率加快 D. 从微观角度分析，云和雨都是由水分子构成的 13. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 溶液一定是均一稳定、无色透明的混合物 B. 溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态和气态 C. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 D. 某物质的饱和溶液不能再溶解其他物质 14. 著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关说法正确的是 A. 拉瓦锡用红磷燃烧来证明氧气在空气中的含量 B. 汤姆孙发现了元素周期律，并编制了元素周期表 C. 卢瑟福提出了著名的“葡萄干布丁”原子模型 D. 道尔顿的原子论观点在化学发展史上具有里程碑意义 15. 空气是一种宝贵的资源。下列有关空气及成分的叙述错误的是 A. 氧气不具有可燃性，但可用作火箭燃料的助燃剂 B. 液态氮气是很好的制冷剂 C. 稀有气体可用作工业生产和科学实验中的保护气 D. 目前计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳等 16. 甘氨酸(C2H5O2N)是构成蛋白质的一种氨基酸，下列关于甘氨酸的说法正确的是 A. 甘氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成，且原子个数比为2∶5∶2∶1 B. 甘氨酸属于氧化物 C. 甘氨酸的相对分子质量是75 g D. 甘氨酸中碳元素质量分数最大 17. 下列化学现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种刺激性气味的气体 B. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷 C. 木炭在氧气中燃烧更旺，放出热量，生成二氧化碳 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 18. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列相关说法正确的是 ①制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为1：9 ②固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 ④用量筒量取时，若俯视读数，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑤药品与砝码位置放反了，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 A. ②③⑥ B. ①③ C. ②④⑥ D. ①④⑤ 19. 下列关于催化剂的说法正确的是 A. 二氧化锰可以作任何反应的催化剂 B. 化学反应前后催化剂的性质保持不变 C. 在化学反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 D. 不加入二氧化锰，过氧化氢也能分解产生氧气 20. “水循环、氧循环和碳循环”是自然界存在的三大重要循环。氧是组成生命物质的基本元素之一，自然界的“氧循环”是生命活动的基本保证。如图是自然界中氧循环简图。下列说法正确的是 A. 图中转化1和转化2都不属于缓慢氧化 B. 氧循环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定 C. 水循环过程中主要发生的是化学变化 D. 水循环过程的主要能量来源是海洋 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、填空题：本题共6题，除特殊说明外，每空1分，共35分。 21. 化学就在我们身边，请用合适且正确的化学用语填空。 （1）使敞口放置在空气中的饼干变软的物质___________； （2）食盐中的阳离子___________； （3）能供给生物呼吸的气体___________； （4）常充在食品包装袋内的气体___________。 22. 认真阅读下列材料，回答有关问题： 2023年9月21日，“天宫课堂”第四课在中国空间站正式开讲，这是中国航天员首次在梦天实验舱内进行授课。航天员在空间站呼吸的氧气有三种来源：第一种是携带的纯氧氧气瓶；第二种是利用电解水的方式产生的氧气和氢气，氧气可以供宇航员呼吸，氢气可以用作燃料。氢气是一种无色，无味的气体，密度比空气小；第三种是利用固体氧气发生器产生的氧气。 （1）氢气的物理性质有___________(任答出一点即可)。 （2）氢气具有___________性，因此氢气可以用作___________。 23. 今年国庆假期，明明从黄河带回一瓶浑浊的河水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： 河水→加入A物质并静置沉淀→操作①→操作②→操作③→蒸馏水。 （1）流程中加入的A物质是___________，操作①的名称是___________。操作①后滤液仍然浑浊的原因可能是___________(填序号)。 A．液面没有低于滤纸边缘 B．滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡 C．滤纸破损 D．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 （2）操作②的目的是___________。操作②后取少量液体D于试管中，加入少量___________，振荡，发现泡沫少、浮渣多，说明是___________(填“硬水”或“软水”)。 （3）以上净化过程中，净化程度最高的一个操作是___________(填操作名称)，这一操作实质上属于___________变化。 24. A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题(填序号)。 （1）___________中盛的一定是不饱和溶液； （2）若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是___________。 （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶质质量分数A___________B(填>、=、<)。 25. 锶元素信息如图所示。回答下列问题： （1）锶属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，在元素周期表中位于第___________周期，相对原子质量为___________，在化学反应中形成锶离子符号是___________。 （2）下列微粒中，表示___________种元素，与锶的化学性质相似的是___________(填字母代号)；具有相对稳定结构的微粒是___________(填字母代号)。 （3）已知一种碳原子相对质量为12，一种氧原子的相对质量为16，一个碳原子的质量为ng，则该氧原子的质量为___________。 26. 结合下图回答问题。 （1）直接写出仪器名称：a___________。 （2）用高锰酸钾制氧气，可选用的发生装置是___________(填序号)，该反应的符号表达式为___________。为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是___________； （3）用D装置收集氧气完毕后，应先___________(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)，若收集到的氧气纯度明显偏低，原因可能是___________(填序号)。 a．收集前集气瓶中没有装满水 b．高锰酸钾中混有二氧化锰 c．没有等导管口有连续均匀的气泡冒出就收集 三、实验探究题：本题共2题，共20分。 27. 从宏观与微观相结合的视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。 (一)某化学探究小组利用如图所示装置来进行电解水实验。回答下列问题： 【实验步骤】 ①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A中的大圆孔注入； ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极； ③接通电源待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；仔细观察实验装置中的现象； ④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 【实验装置】 【交流与反思】 （1）步骤①中在水中加入氢氧化钠溶液的作用是___________。 （2）通电一段时间后，理论上B处和C处产生气体的质量比约为___________(依据相对原子质量分析，2分)。实验过程中，A处液面___________(填“上升”、“下降”或“不变”)。 （3）为进一步探究影响电解水反应速率的因素，同学们利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表，分析四组实验数据，实验C的电解时间X可能是___________(填序号)。 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s B 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s C 30℃ 2% 20mL 9.8mL X D 30℃ 5% 20mL 9.8mL 35.4s A. 32.8s B. 51.3s C. 35.2s D. 55.6s (二)如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气燃烧的微观变化示意图，请回答下列问题： （4）图B表示的过程属于___________(填基本反应类型)，此过程中能量转化方式是电能转化为___________。 （5）从微观角度解释图A、图B的本质区别是___________。 28. 根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量是一种非常重要的思维方法，兴趣小组的同学分别用图1、图2装置进行了测定空气中氧气含量的实验。 实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不会干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数(铁锈蚀消耗氧气，且不产生气体)。 （1）图1中，若实验进行前在集气瓶中加入15mL的水，集气瓶的容积是250mL，实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为___________(氧气的体积分数按20%计算)。该实验同时也说明了氮气具有的化学性质是___________。 （2）连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示，依据图中信息判断，测定空气中氧气含量用___________作为耗氧剂测定结果误差较小，判断依据是___________。 （3）按照图2进行实验，测得实验过程中装置内压强及温度的变化曲线如图5，压强对应的曲线是___________(填“X”或“Y”)。 四、计算题：本题共1题，共5分。 29. 淀粉在酶的作用下与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖（C6H12O6）进入血液，为人体组织提供营养。 （1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （2）若用40%的葡萄糖溶液配制500g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克?（写出计算过程，数据精确到0.1） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中模拟考试 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，分两卷。满分100分。考试用时60分钟。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡的规定位置上。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cu：64 O：16 N：14 S：32 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 成语是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 立竿见影 C. 滴水成冰 D. 火树银花 【答案】D 【解析】 【详解】A、刻舟求剑：在船上刻记号，仅改变物体形状，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、立竿见影：涉及光的直线传播，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、滴水成冰：水从液态变为固态（凝固），是物态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、火树银花：描述烟花燃烧，燃烧是物质与氧气反应生成新物质，属于化学变化，故D正确。 故选D。 2. 某兴趣小组同学进行蜡烛燃烧的实验探究，下列实验的说法错误的是 A. 图1实验子火焰中被燃烧的物质是气态石蜡 B. 图2实验是来证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 C. 图3实验某同学意外发现烧杯内壁被熏黑，应忽略该现象，换个烧杯继续实验 D. 图3实验看到干燥烧杯的内壁上有水雾生成，可以证明蜡烛燃烧生成了水 【答案】C 【解析】 【详解】A、在燃着蜡烛火焰的焰心上插一根导管，在另一端导管口点燃产生“子火焰”，子火焰中被燃烧的物质，是石蜡蒸气，故选项说法正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，图2实验是来证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故选项说法正确； C、罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，应该反复实验，并观察是否有相同现象，避免实验的偶然性，故选项说法错误； D、将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，故选项说法正确。 故选C。 3. 商场和超市销售钙奶饼干、加锌奶粉、富硒西瓜等商品。钙奶饼干、加锌奶粉、富硒西瓜中的“钙”、“锌”、“硒”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，钙奶饼干、加锌奶粉、富硒西瓜中的“钙”、“锌”、“硒”并不是以单独的原子、分子或离子等形式存在，这里所指的“钙”、“锌”、“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：A。 4. 化学实验是学习化学的基本方法，实验探究的一般思路可归纳为 ①实施实验 ②明确探究目的 ③设计实验方案 ④获取证据 ⑤形成结论 ⑥分析推理 A. ②③①④⑥⑤ B. ③⑥⑤②①④ C. ③⑥②①⑤④ D. ①⑤④⑥②③ 【答案】A 【解析】 【详解】通常情况下，实验探究的一般思路可归纳为：明确探究目的→设计实验方案→实施实验→获取证据→分析推理→形成结论，正确的顺序为：②③①④⑥⑤。 故选A。 5. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 二氧化碳 澄清石灰水 B. 冰水混合物 五氧化二磷 C. 汽水 河水 D. 净化的空气 液氧 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳只由一种物质组成，属于纯净物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，符合题意； B、冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物；五氧化二磷只由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、汽水、河水中均含有多种物质，属于混合物，不符合题意； D、净化的空气中仍含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；液氧只由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选：A。 6. 图示的“错误操作”与其“可能产生的后果”一致的是 A. 污染瓶内试剂 B. 固体受热不均 C. 引发酒精爆炸 D. 造成液体多加 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中操作标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”不一致，故选项不符合题意； B、加热试管中的固体，试管口没有向下倾斜，冷凝水会回流到热的试管底部使试管炸裂，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”不一致，故选项不符合题意； C、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸气及酒精，可能会导致灯内酒精燃烧，甚至爆炸，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致，故选项符合题意； D、胶头滴管伸入试管内，没有悬空在试管口上方，会沾污滴管或造成药品污染，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”不一致，故选项不符合题意； 故选：C。 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 化学变化伴随着能量的变化，所以有能量变化的变化一定为化学变化 D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、带正电荷的粒子不一定是阳离子（如质子），错误。 B、单质是由一种元素组成的纯净物，反之成立，正确。 C、物理变化也可能有能量变化（如冰熔化），错误。 D、质子数相同的微粒不一定属于同种元素（如和质子数均为10），错误。 故填：B。 8. 核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 氚元素与氢元素属于同种元素 B. 氚原子与氢原子的核电荷数不同 C. 氚原子与氢原子的质量相同氢原子氚原子 D. 氚原子与氢原子的核外电子层数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、氚与氢元素的核内质子数相同，属于同种元素，选项正确； B、氚原子与氢原子的核电荷数数均为1，核电荷数相同，选项错误； C、氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，其原子的质量不同，选项错误； D、氚原子与氢原子的核外电子数均为1，电子层都只有一层，核外电子层数相同，选项错误； 故选A。 9. 下列排列顺序正确的是 A. 地壳中金属元素的含量由多到少的顺序：铁、铝、钙 B. 空气中气体体积分数由多到少的顺序：氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体 C. 氮元素化合价由低到高的顺序：、、 D. 铜元素质量分数由高到低的顺序：、CuS、CuO 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中金属元素含量由多到少为铝、铁、钙，故选项错误； B、空气中气体体积分数由多到少为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳，故选项错误； C、氨气中氢元素显+1价，根据化合物正负化合价代数和为0，氮元素显-3价；单质中元素化合价为0，故氮气中氮元素化合价为0；二氧化氮中氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，氮元素显+4价，故氮元素化合价由低到高的顺序：、、，故选项正确； D、Cu2O中铜元素质量分数为：，CuS中铜元素质量分数为：，CuO中铜元素质量分数为：，则铜元素质量分数由高到低的顺序为CuO、CuS、Cu2O，故选项错误。 故选：C。 10. 下面是小玲同学学完化学用语后一次练习的部分内容，其中错误的是 A. 中的“2”表示亚铁离子带有2个单位的正电荷 B. 2Ar：表示2个氩原子 C. ：表示2个锰酸根离子 D. 中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有2个单位的正电荷，故选项说法正确； B、2Ar表示2个氩原子，故选项说法正确； C、表示2个锰酸根离子，故选项说法正确； D、H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。 故选：D。 11. 二维价类图可以有效地帮助我们建立物质之间的联系，高效地进行化学学习。如图是氮元素的价类图，下列说法中无误的是 A. x表示的物质类别是化合物 B. 物质B由原子构成 C. 物质C属于空气污染物 D. 物质D不可能是 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质A中氮元素显0价，为单质，故物质x为单质，选项说法错误； B、化合物中，化合价的代数和为0，B为氧化物，其中氮元素显+2价，氧元素显-2价，故B为NO，是由分子构成的，选项说法错误； C、化合物中，化合价的代数和为0，C为氧化物，其中氮元素显+4价，氧元素显-2价，故C为NO2，属于污染物，选项说法正确； D、物质D处在+5价且属于“其他化合物”一类，+5价氮既可出现在HNO3中，也可存在于硝酸盐等其他物质中（比如硝酸钾），选项说法错误； 故选C。 12. 某同学在查阅《黄帝内经》时，发现这样一段描述：“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”。这表明古人已认识到云和雨是由空气中的水蒸气变化而来。下列相关说法错误的是 A. 雨水落地后，水分子仍在不断地做无规则的运动 B. 雨水蒸发变为水蒸气时，水分子体积变大，但数目不变 C. 温度升高时，空气中水分子运动速率加快 D. 从微观角度分析，云和雨都是由水分子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子总在不断运动的，不符合题意； B、蒸发时水分子间隔变大，但分子体积不变，符合题意； C、温度升高分子运动加快，不符合题意； D、云和雨均由水分子构成，不符合题意。 故选：B。 13. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 溶液一定是均一稳定、无色透明的混合物 B. 溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态和气态 C. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 D. 某物质的饱和溶液不能再溶解其他物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误； B、溶液中溶质可以是固态，液态，气态，溶液中可以不止有一种溶质，故B错误； C、浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故C正确； D、溶液中可以不止有一种溶质，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以继续溶解其他物质，故D错误。 故选C。 14. 著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关说法正确的是 A. 拉瓦锡用红磷燃烧来证明氧气在空气中的含量 B. 汤姆孙发现了元素周期律，并编制了元素周期表 C. 卢瑟福提出了著名的“葡萄干布丁”原子模型 D. 道尔顿的原子论观点在化学发展史上具有里程碑意义 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡使用汞实验证明空气组成，并非红磷燃烧，该选项不符合题意。 B、汤姆孙发现电子并提出“葡萄干布丁”模型，元素周期律由门捷列夫发现，该选项不符合题意； C、卢瑟福提出核式原子模型，非“葡萄干布丁”模型，该选项不符合题意； D、道尔顿原子论是化学发展里程碑，该选项符合题意。 故选D。 15. 空气是一种宝贵的资源。下列有关空气及成分的叙述错误的是 A. 氧气不具有可燃性，但可用作火箭燃料的助燃剂 B. 液态氮气是很好的制冷剂 C. 稀有气体可用作工业生产和科学实验中的保护气 D. 目前计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳等 【答案】D 【解析】 【详解】 A、氧气具有助燃性，没有可燃性，能用作火箭燃料的助燃剂，该叙述正确。 B、液态氮气汽化时吸收大量的热，是很好的制冷剂，该叙述正确。 C、稀有气体化学性质很不活泼，可用作工业生产和科学实验中的保护气，该叙述正确。 D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物；目前计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，该叙述错误。 故填：D。 16. 甘氨酸(C2H5O2N)是构成蛋白质的一种氨基酸，下列关于甘氨酸的说法正确的是 A. 甘氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成，且原子个数比为2∶5∶2∶1 B. 甘氨酸属于氧化物 C. 甘氨酸的相对分子质量是75 g D. 甘氨酸中碳元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、甘氨酸由甘氨酸分子构成，甘氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成，且原子个数比为2:5:2:1，故A正确； B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物，故B错误； C、相对分子质量的单位不是“g”，故C错误； D、甘氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(12×2):(1×5):(16×2): (14×1)=24:5:32:14，其中氧元素的质量分数最大，故D错误。 故选A。 17. 下列化学现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种刺激性气味的气体 B. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷 C. 木炭在氧气中燃烧更旺，放出热量，生成二氧化碳 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不是淡蓝色，该选项不符合题意； B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，但“生成五氧化二磷”是实验结论，不是现象描述，该选项不符合题意； C、木炭在氧气中燃烧更旺，放出热量是现象，但“生成二氧化碳”是结论，不是现象，该选项不符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，该选项符合题意。 故选D。 18. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列相关说法正确的是 ①制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为1：9 ②固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 ④用量筒量取时，若俯视读数，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑤药品与砝码位置放反了，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 A. ②③⑥ B. ①③ C. ②④⑥ D. ①④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，则制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为，正确； ②托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠固体时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，错误； ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，正确； ④用量筒量取时，若俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，错误； ⑤配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，不需要使用游码，则药品与砝码位置放反了，不会影响实际称量的氯化钠质量，则不会影响所配溶液的溶质质量分数，错误； ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配溶液的溶质质量分数，错误； 综上可知，说法正确的是①③，故选：B。 19. 下列关于催化剂的说法正确的是 A. 二氧化锰可以作任何反应的催化剂 B. 化学反应前后催化剂的性质保持不变 C. 在化学反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 D. 不加入二氧化锰，过氧化氢也能分解产生氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化锰不能作很多反应的催化剂，比如高锰酸钾受热分解，二氧化锰是生成物不是催化剂，故A错误； B、化学反应前后催化剂的化学性质保持不变，物理性质可能会改变，故B错误； C、在化学反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故C错误； D、催化剂可以改变化学反应速率，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，可以加快过氧化氢分解，不加入二氧化锰，过氧化氢在常温下也能分解产生氧气，只是速率较慢，故D正确； 故选：D。 20. “水循环、氧循环和碳循环”是自然界存在的三大重要循环。氧是组成生命物质的基本元素之一，自然界的“氧循环”是生命活动的基本保证。如图是自然界中氧循环简图。下列说法正确的是 A. 图中转化1和转化2都不属于缓慢氧化 B. 氧循环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定 C. 水循环过程中主要发生的是化学变化 D. 水循环过程的主要能量来源是海洋 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查氧化反应、水循环、物理变化以及氧循环的相关概念，通过对各选项所涉及概念的分析判断其正确性。 【详解】A、转化1是植物光合作用，不属于缓慢氧化；转化2包括动物呼吸和物质燃烧，其中动物呼吸属于缓慢氧化。该选项不符合题意。 B、氧循环是指氧气在自然界中的循环过程，它有利于维持大气中氧气含量的相对稳定，该选项符合题意。 C、物理变化是指没有新物质生成的变化。水循环是水的三态变化，只是水的状态发生了改变，没有生成新物质，所以属于物理变化，该选项不符合题意。 D、水循环是指地球上不同的地方上的水，通过吸收太阳的能量，改变状态到地球上另外一个地方，水循环过程的主要能量来源是太阳，该选项不符合题意。 故选B。 【点睛】根据水循环和氧循环的原理分析各个选项是解题的关键。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、填空题：本题共6题，除特殊说明外，每空1分，共35分。 21. 化学就在我们身边，请用合适且正确的化学用语填空。 （1）使敞口放置在空气中的饼干变软的物质___________； （2）食盐中的阳离子___________； （3）能供给生物呼吸的气体___________； （4）常充在食品包装袋内的气体___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 饼干暴露在空气中变软是因为吸收了空气中的水蒸气，水蒸气是空气中的一种常见成分，导致食物受潮，故填：； 【小问2详解】 食盐的主要成分是氯化钠，溶于水后解离为钠离子和氯离子，阳离子是带正电荷的； 【小问3详解】 氧气是生物呼吸必需的气体，参与细胞内的氧化反应，为生命活动提供能量，故填：； 【小问4详解】 氮气化学性质稳定，常用于填充食品包装袋以隔绝氧气，防止食物氧化变质，故填：。 22 认真阅读下列材料，回答有关问题： 2023年9月21日，“天宫课堂”第四课在中国空间站正式开讲，这是中国航天员首次在梦天实验舱内进行授课。航天员在空间站呼吸的氧气有三种来源：第一种是携带的纯氧氧气瓶；第二种是利用电解水的方式产生的氧气和氢气，氧气可以供宇航员呼吸，氢气可以用作燃料。氢气是一种无色，无味的气体，密度比空气小；第三种是利用固体氧气发生器产生的氧气。 （1）氢气的物理性质有___________(任答出一点即可)。 （2）氢气具有___________性，因此氢气可以用作___________。 【答案】（1） 无色 （2） ①. 可燃 ②. 燃料 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需化学变化就能表现出来的性质。材料中明确提到氢气是“无色、无味的气体，密度比空气小”，任选其一即可。故填：无色（合理即可）。 【小问2详解】 氢气可用作燃料，是因为其具有可燃性。材料指出电解水产生的氢气“可以用作燃料”，说明其燃烧释放能量，属于可燃性的应用。 故填：可燃；燃料。 23. 今年国庆假期，明明从黄河带回一瓶浑浊的河水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： 河水→加入A物质并静置沉淀→操作①→操作②→操作③→蒸馏水。 （1）流程中加入的A物质是___________，操作①的名称是___________。操作①后滤液仍然浑浊的原因可能是___________(填序号)。 A．液面没有低于滤纸边缘 B．滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡 C．滤纸破损 D．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 （2）操作②的目的是___________。操作②后取少量液体D于试管中，加入少量___________，振荡，发现泡沫少、浮渣多，说明是___________(填“硬水”或“软水”)。 （3）以上净化过程中，净化程度最高一个操作是___________(填操作名称)，这一操作实质上属于___________变化。 【答案】（1） ①. 明矾 ②. 过滤 ③. AC （2） ①. 吸附色素和异味 ②. 肥皂水 ③. 硬水 （3） ①. 蒸馏 ②. 物理 【解析】 【小问1详解】 A物质是明矾，明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降； 操作①可以分离难溶性固体与液体，即过滤操作； A、液面没有低于滤纸边缘，河水会从漏斗和滤纸的夹缝中流入烧杯，过滤后滤液浑浊，符合题意； B、滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡，只会导致过滤较慢，不符合题意； C、滤纸破损，过滤后的滤液浑浊，符合题意； D、漏斗下端未紧贴烧杯内壁，可能会导致滤液溅出，与滤液浑浊无关，不符合题意； 故选AC； 【小问2详解】 根据流程可知，操作②为加活性炭吸附，作用是吸附水中的色素和异味； 区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水； 故填：吸附色素和异味；肥皂水；硬水； 【小问3详解】 蒸馏能除去水中所有杂质，得到纯净水，是净化程度最高的单一操作，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。 24. A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题(填序号)。 （1）___________中盛的一定是不饱和溶液； （2）若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是___________。 （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶质质量分数A___________B(填>、=、<)。 【答案】（1）D （2）D （3）= 【解析】 【小问1详解】 A、B中固体有剩余，盛的一定是饱和溶液。D中盛的一定是不饱和溶液，因为C中能溶解10g溶质，则D中溶解5g溶质一定是不饱和溶液，故填：D； 【小问2详解】 若固体溶质为硝酸钾，A、B中溶解的硝酸钾质量都至少为10g，C中溶解10g硝酸钾，D中溶解的硝酸钾质量是5g，因此上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是D中的溶液，故填：D； 【小问3详解】 在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全溶解，是因为相同温度下，B中固体刚好溶解，是饱和溶液，A中所加固体比B中所加固体多，肯定也是饱和溶液。由于都是该温度下的饱和溶液，所得溶液溶质质量分数A=B，故填：=。 25. 锶元素信息如图所示。回答下列问题： （1）锶属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，在元素周期表中位于第___________周期，相对原子质量为___________，在化学反应中形成锶离子符号是___________。 （2）下列微粒中，表示___________种元素，与锶的化学性质相似的是___________(填字母代号)；具有相对稳定结构的微粒是___________(填字母代号)。 （3）已知一种碳原子相对质量为12，一种氧原子的相对质量为16，一个碳原子的质量为ng，则该氧原子的质量为___________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 五 ③. 87.62 ④. Sr2+ （2） ①. 三 ②. A ③. BCD （3） 【解析】 【小问1详解】 锶是金字旁，属于金属元素； 原子的电子层数=元素的周期数，据图可知，锶原子电子层数等于5，所以在元素周期表中位于第五周期； 由元素周期表的一格可知，元素名称下方的数字为相对原子质量，故锶的相对原子质量为87.62； 锶原子的最外层电子数是2，小于4 ，所以在化学反应中容易失去最外层的两个电子，形成带两个单位正电荷的锶离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故离子符号为：Sr2+； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，图中共有3种不同的质子数，故共有3种元素； A与锶原子的最外层电子数都为2，化学性质相似；（D只有一个电子层，层上电子数为2，属于稳定结构，与锶化学性质不相似） 最外层电子数为8（只有一层为2）的结构属于相对稳定结构，故具有稳定结构的微粒是BCD； 【小问3详解】 相对原子质量是原子实际质量与碳原子质量的比值，原子的相对原子质量比等于原子的实际质量之比，设该氧原子的质量为x，，。 26. 结合下图回答问题。 （1）直接写出仪器名称：a___________。 （2）用高锰酸钾制氧气，可选用的发生装置是___________(填序号)，该反应的符号表达式为___________。为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是___________； （3）用D装置收集氧气完毕后，应先___________(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)，若收集到的氧气纯度明显偏低，原因可能是___________(填序号)。 a．收集前集气瓶中没有装满水 b．高锰酸钾中混有二氧化锰 c．没有等导管口有连续均匀的气泡冒出就收集 【答案】（1）铁架台 （2） ①. A ②. ③. 试管口放一团棉花 （3） ①. 从水中取出导气管 ②. ac 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为铁架台； 【小问2详解】 用高锰酸钾制氧气，反应物为固体，需要加热，需选用固体加热型发生装置，故选A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：； 防止高锰酸钾进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花； 【小问3详解】 用D装置收集氧气完毕后，应先从水中取出导气管在熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入试管，造成试管炸裂； 若用排水法收集的氧气纯度明显偏低，可能的原因是收集前集气瓶中没有装满水，含有空气杂质或没有等导管口有连续均匀的气泡冒出就收集（导管口刚开始排出的是装置中的空气）；高锰酸钾中混有二氧化锰会使高锰酸钾的质量变低，造成最终产生氧气的总体积偏小，但不会影响收集到氧气的纯度。 故选ac。 三、实验探究题：本题共2题，共20分。 27. 从宏观与微观相结合的视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。 (一)某化学探究小组利用如图所示装置来进行电解水实验。回答下列问题： 【实验步骤】 ①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A中的大圆孔注入； ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极； ③接通电源待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；仔细观察实验装置中的现象； ④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 【实验装置】 【交流与反思】 （1）步骤①中在水中加入氢氧化钠溶液的作用是___________。 （2）通电一段时间后，理论上B处和C处产生气体的质量比约为___________(依据相对原子质量分析，2分)。实验过程中，A处液面___________(填“上升”、“下降”或“不变”)。 （3）为进一步探究影响电解水反应速率的因素，同学们利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表，分析四组实验数据，实验C的电解时间X可能是___________(填序号)。 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s B 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s C 30℃ 2% 20mL 9.8mL X D 30℃ 5% 20mL 9.8mL 35.4s A 32.8s B. 51.3s C. 35.2s D. 55.6s (二)如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气燃烧的微观变化示意图，请回答下列问题： （4）图B表示的过程属于___________(填基本反应类型)，此过程中能量转化方式是电能转化为___________。 （5）从微观角度解释图A、图B的本质区别是___________。 【答案】（1）增强水的导电性 （2） ①. 8：1 ②. 上升 （3）B （4） ①. 分解反应 ②. 化学能 （5）分子的种类是否发生改变 【解析】 【小问1详解】 电解水时，水的导电性较弱，加入少量氢氧化钠溶液可增强水的导电性，使电解反应更顺利进行。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由质量守恒定律可知，生成的氧气和氢气质量比等于水中氧元素和氢元素的质量比，即，所以B和C中所产生的质量比约为8：1。 实验过程中，B、C处均生成气体，压强变大，液面下降，B、C中的水被压入A中，则A处的液面会上升。 【小问3详解】 通过对比实验A、B可知，相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越高，电解水反应速率越快；对比实验B、D可知，相同条件下，温度越高，电解水反应速率越快；对比实验A、C可知，温度越高，电解水反应速率越快，所以X<54.0s；对比实验C、D可知氢氧化钠溶液浓度越高，电解水反应速率越快，所以X>35.4s，选项中只有51.3s符合题意，故选B。 【小问4详解】 图B表示水在通电的条件下生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，故属于分解反应；电解水实验中的能量转化方式是由电能转化为化学能。 【小问5详解】 图A是水蒸气液化，属于物理变化，分子本身没有发生变化；图B是水通电分解，属于化学变化，分子发生了变化。所以图A、图B的本质区别是分子的种类是否发生改变。 28. 根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量是一种非常重要的思维方法，兴趣小组的同学分别用图1、图2装置进行了测定空气中氧气含量的实验。 实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不会干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数(铁锈蚀消耗氧气，且不产生气体)。 （1）图1中，若实验进行前在集气瓶中加入15mL的水，集气瓶的容积是250mL，实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为___________(氧气的体积分数按20%计算)。该实验同时也说明了氮气具有的化学性质是___________。 （2）连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示，依据图中信息判断，测定空气中氧气含量用___________作为耗氧剂测定结果误差较小，判断依据是___________。 （3）按照图2进行实验，测得实验过程中装置内压强及温度的变化曲线如图5，压强对应的曲线是___________(填“X”或“Y”)。 【答案】（1） ①. ②. 不燃烧也不支持燃烧 （2） ①. 铁粉除氧剂 ②. 从图3、图4可知，实验2中氧气的体积分数最终几乎为0，而实验1中氧气还有剩余（体积分数约为），说明铁粉除氧剂能更彻底地消耗氧气，因此误差更小 （3）Y 【解析】 【小问1详解】 集气瓶容积为，实验前加入水，空气体积为，氧气占空气体积的，则消耗的氧气体积为，实验结束后，进入集气瓶的水的体积等于消耗的氧气体积，因此最终水的体积约为； 红磷燃烧后氮气未参与反应，说明氮气不燃烧也不支持燃烧的化学性质。 故填：；不燃烧也不支持燃烧。 【小问2详解】 测定空气中氧气含量用铁粉除氧剂（实验 2 的耗氧剂）误差较小； 依据是：从图3、图4可知，实验2中氧气的体积分数最终几乎为0，而实验1中氧气还有剩余（体积分数约为），说明铁粉除氧剂能更彻底地消耗氧气，因此误差更小。 故填：铁粉除氧剂；从图3、图4可知，实验2中氧气的体积分数最终几乎为0，而实验1中氧气还有剩余（体积分数约为），说明铁粉除氧剂能更彻底地消耗氧气，因此误差更小。 【小问3详解】 铁锈蚀消耗氧气，装置内气体减少，压强逐渐减小；同时铁锈蚀是缓慢氧化，放热不明显，温度变化对压强影响小。最终打开止水夹，水进入装置，压强回升。因此压强对应的曲线是Y（曲线Y先减小，后因注水回升，符合实验过程的压强变化）。 故填：Y。 四、计算题：本题共1题，共5分。 29. 淀粉在酶的作用下与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖（C6H12O6）进入血液，为人体组织提供营养。 （1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （2）若用40%的葡萄糖溶液配制500g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克?（写出计算过程，数据精确到0.1） 【答案】（1）6:1:8 （2）解：设需40%的葡萄糖溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×5%=x×40%，x=62.5g； 需要水的质量为500g-62.5g=437.5g； 答：需40%的葡萄糖溶液的质量为62.5g，需要水的质量为437.5g。 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $