陕西省西安中学2025届高三下学期第一次仿真考试化学试题

2025年普通高等学校招生全国统一考试（仿真) 化学试题 (时间：75分钟满分：100分命题人：陈纯) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23A1-27S-32C0-59Br-80 亲爱的高三学子们，高中三年的学习生活就像一场奇妙的化学反应，而你们就 是那独具天赋的催化剂，不断加速着自身的成长与蜕变。祝你们在高考答卷上绘制 出最规范的“化学方程式”，以积淀为料、坚持为火，终析梦想晶体。愿你们笔下 生花，书写璀璨人生，未来如焰色般绚烂！ 2025届高三化学备课组 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1.随着“祝融号”火星车登陆火星、“嫦娥五号”在月球采集月壤返回地球和中国空间站搭建完成， 中国已经从航天大国向航天强国迈进。下列说法正确的是() A.航天员所食用的“航天腊肉”中含有的亚硝酸钠是一种增味剂 B.“嫦娥五号”的抛物面天线由铝合金和玻璃钢复合而成，它是一种合金材料 C.“祝融号”火星车表面温控涂层材料聚酰胺薄膜是一种有机高分子材料 D.“嫦娥五号”着陆器光学镜片是高清光学玻璃，其主要成分为单晶硅 2.进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是（) A.利用仪器甲量取25.00mL10%H202溶液 B.利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水 C.利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 1000mL D.利用仪器丁配制500mL2.0mo/LHF水溶液 、20℃ 丁 3.下列有关工业制法正确的是() A.制铁：用铝还原氧化铁制备大量的铁 B.制氯：用海水为原料制得饱和食盐水，再通电电解 C.制钛：用金属钠置换氯化钛(TCl4)溶液中的钛 D.炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.95%的铜 高三仿真考试化学试题第1页共8页 1 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是() A.标准状况下，33.6LS03的氧原子数为4.5N B.0.2molS0,和0.1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于0.2N C.分别由H,O2和KMnO,制备等量的氧气转移的电子数目相等 D.常温常压下，28g乙烯与丙烯混合物中含共价单键的数目为4N 5.芳香烃及其衍生物在A1C存在下可发生氯甲基化反应。下列说法不正确的是() CHO CHO OH OH +CICH,OCH AICL CH,OH O.N O,N- CH.CI ◇ IV A.物质和Ⅲ均能与H2发生加成反应 B.物质Ⅱ可在NaOH水溶液中发生取代反应 C.物质Ⅲ中有3种含氧官能团 D.物质V与乙二醇和丙三醇互为同系物 6.下列离子方程式书写正确的是() A.将氯气通入冷的石灰乳中制漂白液：CL2÷2OH=CIO+CI+H,O B.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2HCO;+2OH=MgCO,↓+CO子+2H,O C.用酸性KMnO4溶液吸收空气中的S02:5SO2+2MnO4+2H20=5S042+2Mn2++4H D.疏代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2032+2S042+6Ht=4S02↑+3H20 7.部分含S或N物质的类别与相应化合价关系如图。下列推断合理的是() 物质类别 酸 氧化物 氢化物 a 单质 3 -2-10+1+2+3+4+5+6化合价 A.h的浓溶液可用于干燥a B.能一步反应生成d的物质只有a、c C.b可能为HS、N,H4,两者均具有还原性 D.常温下，g溶液浓度越大，与铝片反应越剧烈 高三仿真考试化学试题第2页共8页 2 8.利用下图装置进行实验，对装置内实验现象描述和所得结论均正确的是() 甲 选项 甲 乙 丙 丙中的实验现象 实验结论 A 70%硫酸 亚硫酸钠 品红溶液 溶液逐渐褪色 S02具有漂白性 溴水 乙炔与溴水发生了 B 饱和食盐水 电石 溴水褪色 加成反应 先有沉淀生成后沉淀 浓氨水 碱石灰 A1Cl3溶液 消失 A1(OD3可溶于碱 先有沉淀生成后沉淀 溶解度： D 稀硫酸 碳酸钠 饱和碳酸钠溶液 消失 Na2CO3>NaHCO3 9. 研究表明在60℃条件下，伯醇（含-CH2OH)可通过如下反应历程转化成相应的羧酸。下列 说法不正确的是() H202 H20 H (ProH)a[PW12O3o] (ProH)a[(PO)[WO(O2)21] CH CH-COOH CH,CH2CH2OH 0 CH:CH2CH A.1 mol CH3CH2CH2OH转化为1 mol CH3CH2CHO时失去2mol电子 B.(ProH3PW12O4o]为该反应的催化剂 C.该反应的总反应方程式为2H2O2+CH3CH2CH2OH→CH3CH2C0OH+3H2O D.可用少量银氨溶液检验丙酸溶液中是否混有丙醛 10.某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、 Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电 子数之比为2：1。下列说法不正确的是（) M34 高三仿真考试化学试题第3页共8页 3 A.简单离子半径：Z>X>M B.简单气态氢化物稳定性：X>W>Z C.Y与W可以形成只含极性键的非极性分子 D.同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有1种 11.二苯甲酮广泛应用于光化学及药物化学领域，可用电化学氧化结合有机合成的方法，以KI 为电解质溶液，二苯甲醇作为原料进行制备。如图为其中一种可能的机理（其中*表示I自由基）， 下列说法不正确的是() 惰性电极 惰性电极川 A.电势：惰性电极I>惰性电极Ⅱ B.惰性电极Ⅱ上生成的气体为H2 C.二苯甲醇生成二苯甲酮的反应为氧化反应 D.当惰性电极Ⅱ上生成1mol气体时，可得到2mol二苯甲酮 12.铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位 于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是() A.距离Fe原子最近的Mg原子数为4 B.晶体中存在金属阳离子，所以该合金是离子晶体 CFe原子与Me原子间最短距离为号bm D.晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FMg2H2 13.以菱镁矿（主要成分为MgC03,含少量SiO2,Fe2O3和Al2O)为原料制备高纯镁砂(Mg0) 的工艺流程如下。下列说法正确的是() 氯化铵溶液 氨水 菱镁和→一煅烧 →轻烧粉→没出→浸出液→一沉镁→氢氧化镁→ 煅烧→高纯镁砂 废渣氨气 滤液 已知浸出时产生的废渣中有SiO2,F(OHD3和A1(OD3。 高三仿真考试化学试题 第4页共8页 4 A.浸出镁的反应离子方程式为MgO+2NH=Mg2+2NH,↑+lO B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C.得到的高纯镁砂在工业上用来电解制备金属镁 D.分离Mg2+与A3、Fe是利用了Mg(OH)2的Ky远小于Fe(OHD3、AI(OII)的Kn 14.常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HC1或NOII调节pH时溶质各微粒浓度 lgc(M)M代表L,CO4、IHC,O;、C,O}、Ca2)随pH变化曲线如所示，其中，虚线④代表Ca2+ 的曲线。已知Ksp(CaC,O,)=I0s2。下列说法正确的是() -3 ① .8 43 H A.H,CO,的电离常数Ka,的数量级为10 B.A点时，c(H)>cHC,O:)>c(C.O})>c(OH) C.水的电离程度：A>B>C D.pH=7时，c(IHC,0:）+2c(CO)=2c(Ca+】 二、非选择题（共58分） 15.(14分)某化工广利用废旧锂离子电池正极材料含有LiCoO2以及少量C、Mg、Fe、Al 等)制备C02O;和LiCO31工艺流程如下。同答下列问题： NH,·H,O和 容 硫酸、，草酸 NH,).CO,溶液 催化氧化 正极 材料 湖pH=10 CoOH-→Co.0, 过遇滤液10H溶池过浅一滤溢？-过遇一滤液；一→过遥一阁体 滤渣1 NH,F体 ↓ 泡科NaHCO宽锂 浅液2→过遥一滤液4溶液，90℃ Li.CO, ”固体 己知：①常温下，部分金属离子(M)形成氢氧化物沉淀的pH范围如1下： Mn Fe2+ A13+ Mg2 Ca2 C02+ 开始沉淀 6.3 3.8 9.6 10.6 6.6 完全沉淀cQM)106 8.3 5.4 12.0 12.6 9.1 ②LiCoO2难溶于水，具有较强氧化性。 高三仿真考试化学试题 第5页共8贞 5 (1)基态C0原子的价层电子中，未成对电子与成对电子的数目的比值为 (2)“酸浸”时，LiCo02参与反应的离子方程式为 若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是 (3)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (4)滤液2中cMg2+)= mol.L-1。 (⑤)滤液3中含金属元素的离子主要是[CoNH)6]2+,通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂 和还原剂的物质的量之比为 (6已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式 16.（15分)2-甲基-2-己醇常用作合成洗涤剂、乳化剂等。某小组欲对其进行制备，经查资料， 发现传统制备方法有较多问题，于是该小组对其进行改进，该实验原理与实验装置图如下： OMgBr OH 镁屑 丙酮 CH(CH2)Br- 乙醚 CH(CH)MgBr乙 →CH(CHC(CHh HOCH(CH).C(CH (1-溴丁烷) 步骤一 步骤二 步骤三 无水CaCl 饱和NH,C 溶液 仪器A 已知：①RMgBr的化学性质活泼，易与HO等发生反应。 ②乙醚的沸点为34.5℃，2-甲基-2-己醇的沸点为141℃。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)干燥管中无水CaCL2的作用为 (3)请写出步骤二对应的化学方程式： (4)传统实验选用10%H2S04溶液作为步骤三的酸性条件，但易导致产物发生分子内脱水反应而 产生副产物 (填结构简式)。改用饱和 氯化铵溶液可避免产生这些副产物，同时也能提供酸性条件。饱和氯化铵溶液能提供酸性条件的 原因是 (用离子方程式表示)。 (5)用 方法分离乙醚和2-甲基-2-己醇的混合物。 (6)实验开始取10mL(密度为1.28g·mL)1-溴丁烷进行反应，最终得到的产品的质量为8.40g,则 产品2-甲基-2-己醇的产率为 (保留三位有效数字)。 高三仿真考试化学试题第6页共8页 6 17.(14分)氯仿通过光照氧化可生成光气(COC12),COCL2可进一步与CH,OH合成碳酸二甲酯 (CH,OCOOCH,)、主要发生两个友应： 反应I.2CHCL(g)+O2(g)、≠2C0CL2(g)+2HC1(g)△H=-1198kJ·mol 反应Ⅱ.COCl2(g)+2CH,OH(g)≠CH,OCOOCH.(g)+2HCI(g)△H,=+70kJ·mo 回答下列问题： (1)计算2CHCl,(g)+O2(g)+4CHOH(g)、≥2CH,OCOOCH,(g)+6HCI(g)△H= (2)在体积分别为VL和V,L的两个恒容密闭容器中，均充入2 molCHCL(g)和1molO2(g),光照条 件下只发生反应I,测得CHCL,(g)的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图甲所示。 100- 80 写 名 60 40 图甲 ①T℃时，体积为VL的容器中，反应经tmin达到平衡。0~tmin内，v(COCl2)= molL.min1。 ②T℃时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数K= (对于反应 mA()+nB(g)-pC(g)+qD(g),K-x"(C)-xD) 为物质的量分数)。 x"(A).x"(B) ③结合图像分析V V2(填“>“<”或=”，解释其原因为 (3)已知COCL2(g)在光照时间过长时会发生反应：COCL,(g)≠CO(g)+Cl,(g)。甲、乙两个初始 温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入2 molCHCI,(g入1molO2(g)和2 molCH,OH(g), 乙中充入2 molCHCI,(g)1molO2(g)2 nolCH,OH(g)和1molC0(g)分别发生反应，CH,OC00CH, 的产率随时间变化关系如图乙所示。 高三仿真考试化学试题 第7页共8页 7 00 CH.CH a 20 ⑧ 0 20405560 80 Umin 图乙 ①曲线a表示容器 (填“甲”或“乙”)中CH,OCOOCH,的产率随时间变化的关系；解释 其原因为 ②55min后，曲线b对应CH,OCOOCH,(g)的产率高的原因为 18.（15分)氯硝西泮是一种镇静类药物，具有抗惊厥、控制精神运动性兴奋等治疗作用。一种 以A为原料制备氯硝西泮的合成路线如下图所示： NH2 NH2 COC】 CH COOH CH NO 浓HNO 浓H30,△ NaOH溶液 CHN2O3Cl △ B E NO, D BrCH,CONH O BrCH2COBr NH,C.HiN,O.Cl G NO2 F(CIsHIoN2O.CIBr) 氯硝西泮 A 回答下列问题： (1)A的化学名称为 B→C的反应类型为 (2)设计A→D转化过程的目的为 (3)C→D的化学方程式为 (4)E的结构简式为 (S)比较碱性A D(填“大于或“小于)。 (6)G→H过程中，G中发生转化的官能团名称为 (⑦)满足下列条件的B的同分异构体有 种； i.除苯环外不含其它环状结构 ⅱ.氨基直接连接在苯环上 ⅲ.能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱中有五组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的结构简式为 高三仿真考试化学试题第8页共8页 8 2025年普通高等学校招生全国统一考试（仿真） 化学试题参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题 目要求。) 题号1 2 3 4 5 6 8 9 10 选项 C D B B D A D D 题号 11 12 13 14 选项 D D A B 二、非选择题（共58分） 15.（14分，每空2分) (1)1:2 (2)2LiCo0,+6F+H,C0,=2Co+2L+2C02+4H0: CI被氧化为氯气，污染空气 (3)CaSO4 (4)0.01 (5)1:4 (6) 2Li*+2HCO=Li,CO,+H,O+CO, 16.（15分，除标注外每空2分) (1)三颈烧瓶(1分) (2)防止外界水蒸气进入与CH,(CH,),MBr发生反应 OMgBr (③)CH(CH)3MgBr+CH,COCH,一CH,(CHC(CHh (4)CH,(CH,),CH=C(CH,)2:CH,(CH),C(CH,)=CH..NH;+H,O NHH,+H (5)蒸馏 (6)77.5% 17.（14分，除标注外，每空2分) (1) -1058kJ.mol- 1.2 (2)①Vt ②2.25： 仿真考试化学参考答案第1页共2页 ③>(1分)；该反应为气体体积增大的反应，体积越大，压强越小，转化率越高 (3)①甲(1分)；恒压体系中，乙比甲多投入1 molCO,导致容器体积增大，反应物 浓度减小，故反应速率慢。 ②体系中充入C0可抑制COCl2分解，增大C0C1,浓度，从而使得CH,OC00CH,的产 率增大 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)苯胺(1分)： 取代反应(1分) (2)保护氨基不被氧化 --8-ct-o NH2+CH;COONa (4) NO, (5)大于（1分) (6)羰基、氨基 NH2 (7)13: CHCHO 仿真考试化学参考答案第2页共2页