第7章探索溶解现象复习课件-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

本初中化学课件系统梳理溶解现象单元核心知识，涵盖溶液的定义、组成、饱和与不饱和溶液、溶解度及曲线应用、溶液配制等，通过“情境导入-任务驱动-知识建构”逻辑链，从宏观现象（冷饮原材料）到微观解释（蔗糖分子分散），从定性判断到定量计算（甜度分析、质量分数），构建完整知识网络。 特色在于以生活情境（冷饮、生理盐水）驱动探究，任务一宏微结合（用导电率和AgNO3鉴别溶液），任务二定量分析（溶液稀释计算、配制误差推理），任务三数形结合（溶解度曲线“三线四点”分析），融入科学思维与探究实践。分层问题设计（基础判断到拓展应用）适配不同学生，助力教师系统复习，学生巩固知识并形成化学观念。

探索溶解现象复习课 春天的第一杯冷饮，你喝了吗？ 情境导入 1.将左图制作冷饮常用的原材料分散于水中，能形成 溶液的是？判断依据是？ 任务一：揭秘冷饮原材料-宏微结合 蔗糖、食品级柠檬酸 蔗 糖 茶叶包 红 豆 珍 珠 冰 块 牛 奶 食品级柠檬酸 浓缩果汁 分散于水后形成均一、稳定的混合物。 在水分子作用下，蔗糖以单个分子形式均匀分散到水中。 2.从微观视角解释蔗糖进入水中后消失的原因？ 3.从微观视角解释蔗糖溶液几乎不导电的原因？ 蔗糖溶于水后以分子的形式存在于水中，不能形成 自由移动的离子。 任务一：揭秘冷饮原材料-宏微结合 物理方法 测导电率 ...... 化学方法 AgNO3 溶液 ...... [思维拓展] 物质的鉴别 性质差异 现象差异 【资料卡1】 一定条件下，电导率的大小反应离子浓度大小，离子浓度越大电导率越大。饮用纯水的电导率范围1~10us/cm。 演示实验-鉴别食盐水和蔗糖水 任务二：几分糖，几分甜-定量分析 规格 小杯250mL 温度 正常冰 少冰 常温 甜度 全糖 七分糖 半糖 三分糖 中杯500mL 大杯750mL 取少量柠檬水，向其中继续加入蔗糖，若溶解，则为不饱和溶液；反之，则饱和。 1.如何证明该条件下全糖柠檬水中的蔗糖，是否饱和？ 2.某品牌全糖冰鲜柠檬水(中杯)在制作过程中共加入20 g 蔗糖，溶液很稀时，密度近似为1g/cm3，请计算该溶液中蔗糖的质量分数？ 浓缩柠檬汁、蔗糖、冰块、纯净水 原料 温热 去糖 配制溶液方法1 【定性分析】 定量分析 【定量分析】 表1：蔗糖溶解度表 不饱和溶液变为饱和溶液的方法：1.加溶质，2.恒温蒸发溶剂，3.降低温度。 3.上题全糖冰鲜柠檬水（中杯）在10℃时是否为蔗糖的饱和溶液，若不是， 如何变为饱和？ 生活中全糖冰鲜柠檬水变为饱和溶液，通过加蔗糖实现最可行。 任务二：几分糖，几分甜-定量分析 m浓 × 35% = 125 g× 4% V浓 =14.3g/1.25 g/cm3≈ 11.4 mL m水 = 125 g - 14.3g ≈ 110.7 g 4.现有 35% 的蔗糖浓溶液(密度为1.25 g/cm3)，若要得到与全糖柠檬水相同甜度4%的蔗糖溶液125 g，需要浓溶液和水的体积分别是多少？(精确到小数点后一位) 解：设需要浓溶液的质量为m浓，需要水的体积为V水。 答：需要浓溶液的体积是11.4mL ，需要水的体积是110.7mL。 任务二：几分糖，几分甜-定量分析 110.7mL 配制溶液方法2 依据：稀释前后溶质的质量不变 m浓×ω(浓)= m稀×ω(稀) m浓≈ 14.3g 任务二：几分糖，几分甜-定量分析 冰鲜柠檬水好喝，请不要贪杯!!! 我可以点一杯冰鲜柠檬水吗? 5.生理盐水被称为生命之“水 ”,如何配制一瓶500g的生理盐水？ 基本步骤： (1).计算需要氯化钠 ： ；水 ： (2). ....... 【资料卡2】 天气炎热，喝太多冷的饮料会使肠胃受到刺激，导致腹泻。受凉腹泻会消耗人体的水分和热量，导致低钠，低钾等电解质失调，医生通常建议患者补充生理盐水。 （3）根据实验简图，小组相互评价交流。 任务二：几分糖，几分甜-定量分析 (4)火眼金睛：找出以下操作对溶液浓度的影响(偏大、不变、偏小) 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 不变 砝码生锈 量取液体时俯视 量取液体时仰视 称量固体药品时的操作 固体未完全溶解转移溶液 转移溶液时溶液洒出 任务二：几分糖，几分甜-定量分析 任务三：数形结合 思考 1.固体物质的溶解性受哪些因素的影响？ 2.影响固体物质溶解度的因素？ 3.溶解度曲线中的线和点分别代表什么含义？ 任务三：数形结合 定量表示 溶解性 20℃判断 表示方法 三线四点 四要素 任务三：数形结合 饱和溶液溶质质量分数 溶解度（S) ×100% 溶解度(S)+100g = （1）t 2℃时，50g a物质加入50g水中，形成的溶液的溶质质量分数为 。 33.3％ （2）将a、b、c三种物质的饱和溶液从 t1℃升温到t2℃ ,所得溶液质量分数的 大小关系为 。 任务三：数形结合 b＞a＞c 饱和溶液升温/降温后溶质质量分数 1.曲线上找起始点 2.只能沿线下降，若遇上升则平移获得目标 ● b ● a ● c 分离提纯 （看目标物的溶解度曲线） 缓升型：蒸发结晶，陡升型：降温结晶 学以致用 (2024·连云港中考)我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)” 的说法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( ) A.20℃时Na2CO3的饱和溶液,升温到40℃时仍是饱和溶液 B.30℃时,在100g水中加入40gNaCl,形成不饱和溶液 C.NaCl 的溶解度比Na2CO3的大 D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程,“冬天捞碱”经过降温结晶过程 ”青蒿一握，以水二升渍，绞取之，尽服之。“ ------东晋葛洪《肘后备急方》 应用价值 【资料卡3】 我国著名药学家屠呦呦及其团队将温度控制在60℃，用乙醚溶剂冷浸法从黄花蒿中获得了提取物，并在其中发现了青蒿素，为人类带来了全新结构的抗疟疾新药。 实验方案：各小组交流讨论用什么方法可以实现转化/ 如何得到五颜六色的棒棒糖 结 晶 方案一：蒸发结晶 加热，将水蒸干 方案二：降温结晶 加热得到热饱和溶液，降温 加入色素 将木棍 固定在溶液中 动手实践 反思：实验改进 实践活动：请同学们在家里自行选取器材，完成实验，并展示成果。 小组合作：能否设计实验帮蔗糖溶液完成如下转变 ？ 知识建构-内化提升 溶液 观念建构 学科理念 学科知识 从微视角度分析 物质及其变化 设计实验方案、 控制实验条件、 数形结合 从定性到定量 本章的作用 承上启下 研究物质的 一般过程 学科方法 溶液 谢谢聆听 化学创造幸福、美好、健康的生活！ $