贵州省遵义市南白中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

贵州省名校协作体2025一2026学年高二质量监测（一） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.科学理论对生产生活的指导作用主要体现在优化实践流程、提升效率、解决实际问题等方面。 下列有关说法错误的是 A.根据盖斯定律，将煤直接燃烧和将煤气化后燃烧，等量的煤在后者路径中可以放出更多能量 B.根据勒夏特列原理，啤酒在装瓶时可以通过加压再充入一定量的二氧化碳 C.根据活化能和简单碰撞理论，利用冰箱来保鲜蔬菜和保存食品 D.根据电离平衡理论，通过服用斯达舒胶囊（主要成分氢氧化铝）来缓解胃酸过多引起的胃痛 2.已知：在25℃和101kPa下，1gH2完全燃烧生成气态水时放出120.9kJ的热量。下列示意图或 化学用语的表述与该反应不相符的是 培 反应书 A.反应中焓的变化示意图 40 生成物 '一战香国 十+ B.反应过程中的能量变化示意图 0-0断0 健形 健形成 0700b C.则该反应的热化学方程式为：2H2(g)十O2(g)=2H2O(1) △H=+483.6kJ/mol D.水分子电离过程示意图：●+●一+ 高二化学第1页共8页 3.已知：部分弱电解质的电离电离常数(25℃)如下表所示 H2COs HCIO H2S CH:COOH Ka1=4.5X10-7 K。=4.0×10-8 K1=1.1X10-7 K=1.75X10-5 K2=4.7X10-11 K2=1.3X10-13 下列过程中发生反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A.H2S气体溶于水后发生电离：H2S一2H+十S2 B.HClO溶液中HCIO的电离：HCIO+H2O=H3O++C1O C.用Na2CO3溶液吸收有害气体H2S:CO32-+H2S=HS+HCO3 D.用醋酸清除水垢中的CaCO3:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO+CO2个+H2O 4.下图中a、b分别是原电池的两极，连通电路后发现x处的电势低于y处的电势，下列组合中符合 题意的是 a极板材料 b极板材料 a极名称 z溶液 A Cu Zn 负极 H2SO B Zn Fe 负极 FeSO C Cu Ag 正极 CuSO4 x溶液 D Zn 石墨 正极 NaOH OH 5.已知：苹果醋的主要成分是苹果酸，其结构简式为： HOOC cooH,下列有关该物质的说法错误 的是 A.分子式是：C4HO5 B.能发生取代反应 C.能与Na2CO3、乙醇、乙酸发生反应 D.与苹果醋的官能团种类和数目均相同的同分异构体有3种 6.利用下列装置（夹持装置部分省略）进行各实验，能达到实验目的的是 环形玻璃 温度计 搅拌棒 硬纸板 碎纸条 A.准确量取20.00mL的NaOH溶液 B.测定中和反应的反应热 一稀硫酸 锌粒 C.测定锌与稀硫酸的反应速率 D.赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 高二化学第2页共8页 7.煤的间接液化，一般是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂的作用下合成甲醇。已知某 些物质的燃烧热(25℃，101kPa)如下表所示： 化学式（状态） C(s,石墨) CO(g) H2(g) CH:OH(D) 燃烧热(kJ/mol) 393.5 283 285.8 726.5 下列有关热化学方程式书写正确的是 A.C+O2=C02 △H=-393.5kJ/mol B.CO(g)+2H2(g)=CHa OH(1) △H=-128.1kJ/mol C.2CH3OH(1)+3O2(g)=3C02(g)+4H2O(1) △H=-726.5kJ/mol D.C(s,石墨)+O2(g)=C0(g) △H=-283kJ/mol 8.已知：合成氨的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;阿伏加德 罗常数的值为NA。下列有关该反应的说法正确的是 A.反应中放出92.4k的热量时，生成NH的分子数为1NA B.反应中放出92.4kJ的热量时，转移的电子数为6NA C.1mol氮气与3mol氢气充分反应达平衡时，生成NH的分子数为2NA D.1 molNH3溶于1L水时能电离出OH-的数目为1NA 9.已知：正常人动脉血pH为7.35~7.45，平均值是7.40。凡pH低于7.35为酸中毒；高于7.45 为碱中毒，这种酸碱平衡状态主要由反应：CO2十H2O一H2CO3一HCO3十H+来完成。 下列有关说法错误的是 已知：101.3≈20 A.当人体HCO3~直接丢失过多（如严重腹泻），可能会造成酸中毒 B.当人体CO2排出过多（如肺通气过度），可能会造成碱中毒 C.轻症酸中毒患者可口服碳酸氢钠片，以纠正pH D.由H2CO3的pK1=6.1(pK=-一lgK)可推知，正常人动脉血中HCO3与H2CO3的浓度平均 比值约为：1：20 10.已知：2 SiHCla(g)一SiH2Cl2(g)+SiCl(g)△H,使用阴离子交换树脂作为催化剂，在323K 和343K时测得SiHC1,的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是 A.a线反应的温度为343K 820 B.△H<0 C.a线的平衡常数K。与b线的平衡常数Kb相比：Ka>K 0 D.要缩短达到平衡的反应时间，可改进催化剂或提高反应体系压强 100 200 300 400 /min 高二化学第3页共8页 11.根据实验目的，下列实验操作及现象、结论中可能有错误的是 选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论 比较CH2 COOH与HCI 分别测定0.1mol/L盐酸和醋 A a(HCI)>(CH:COOH) 的电离程度a 酸的pH值，前者大于后者 探究H+浓度对CrO,2-、 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫 增大H+浓度，平衡向生 B Cr2O,2-相互转化的影响 酸时，溶液由黄色变为橙红色 成Cr2O,2-的方向移动 用量筒分别量取50mL 0.55mol/L盐酸、硫酸和硝酸， 酸碱中和反应的本质均 C 证明酸碱中和反应的本质 用另一个量简分别量取50mL 为H++OH-=H2O 0.50mol/LNaOH、KOH溶液， 中和时升高的温度相同 用S02与18O2反应一段时间 探究2S02+O2=2S03 D 后，将SO2分离，测其摩尔质量 是可逆反应 是否为可逆反应 发现结果偏大 12.在酶浓度和其他反应条件不变的情况下，反应速率()与底物（即反应物）浓度的关系如图所 示。1902年HenriV.提出了酶一底物中间复合物学说，反应机理：首先由酶(E)与底物[S]生成 酶一底物中间复合物(ES),然后ES分解生成产物(P)和游离的酶(E),即E十S一ES→E十 P。图中Km称为米氏常数。 下列有关说法错误的是 A,Km的值等于反应速率为最大反应速率一半时的底物浓度 B.酶可以提高单位时间的底物转化率 C.当底物浓度大时，增加酶浓度可以提高反应的速率 D.反应的决速步是E十S一ES 底物浓度S 13.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度一元酸HA溶液。 溶液中pH、分布系数(8)随滴加NaOH溶液的体积VoH变化关系如下图所示。（如A分布 c(A-) pH 系数A)=c(HA)十(A),下列有关说法正确的是 10.0 A.pH=7为滴定终点 0.8 B.HA的浓度为0.1000mol·L-1 0.6 6.0 4.0 C.HA为强酸 2 2.0 D.HA的电离平衡常数的数量级为10-5 0.0 0.0 0 10 20. 30405060 V(NaOH)/mL 高二化学第4页共8页 14.已知：Au4/In2O3表面CO2加氢反应历程的势能如图所示。TS为过渡态，被催化剂吸附的物 种X可表示为X”。 21反应势能(ev) 人1 0.46 025 0 o.oo 路径2 0.45 L+H+005H 040 OH+HS0+0H) HO400H 140 1.14 129 路径1 -1.6 1.98 TS7 HOTO -2.24 2.53 3 OH+.HO HO 下列有关说法错误的是 A.CO2加氢的总反应方程式：CO2十3H2=CH3OH+H2O B.反应路径中基元反应[H2COO+H]=[H2CO十OHAu]为决速步 C.路径1为主要的反应路径 D.反应产物从催化剂表面脱附通常是一个吸热过程 二、非选择题，本题共4小题，共58分。 15.(14分)自然界中没有天然的氧化亚铁，氧化亚铁可用合成的方法制取。已知F0在温度为 570℃附近时不稳定，会分解为Fe和FeO4。一种利用草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)来制备氧化 亚铁的方法，其过程如下： 称取50.0g草酸亚铁晶体(FC2O4·2H2O)于真空反应器中，在200℃加热20h使其充分 脱水。将脱水后的试样(FC2O4)装入容器A中，将容器A放到反应管中。为了除去体系中的 空气，以50mL/min流速长时间通入氩气之后，继续在氩气流中加热至900℃反应15h。其中 FeC2O4分解的反应为：FeC2O,=FeO十CO2+CO。回答下列问题： (1)容器A的名称 (2)利用平衡移动原理说明在真空反应器中加热的优点： (3)FC2O4热分解产生的气体体积比应是C0：CO2=1:1的混合气体，实验中发现偏离了这 个比值，原因可能是FO发生了还原反应或氧化反应。请分析如果产生的气体体积比小于 1：1的原因 ,此时所得产品中杂质的化学式是 高二化学第5页共8页 (4)继续在氩气流中加热至900℃反应，氩气流的作用是， (5)FC2O4·2H2O能不能直接在900℃加热分解制备氧化亚铁，理由是 (6)反应结束后冷却产品的适宜方法是： 16.(15分)工业上合成氨的主要工艺流程如下： 空气H20 Zn0 H20 K2COa 铜氨液 斗制气口 脱硫 C0变换 脱碳一精制一压缩一合成→阳 循环2 废渣 回答下列问题： (1)已知制气工艺采用煤固定层间歇式气化，即空气和水蒸气以1~3MPa的压力交替压入900 ~1200°℃的粒度为5~50mm的煤层。 ①碎煤粒度控制在5~50mm原因是： ②煤（以碳计）与水蒸气气化时生成C0和H2,已知每气化1克碳需要吸收11kJ的热量，请 写出煤（以碳计）气化时的热化学方程式：」 ③从能量角度分析采用间歇式气化的原因是： (2)请写出200~350℃时氧化锌（脱硫剂）直接吸收H2S脱硫的化学方程式： (3)C0变换，主要是将CO变换成CO2,其目的是 (4)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的少量C0,如果不除会导致 (5)合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 (6)已知：在500℃，20MPa时，原料气N2与H2的体积比1：3，等压下反应至平衡时反应混合 物中氨的含量为20%（体积分数），则该温度下合成氨反应的平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 17.(14分)工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸： H20 NH3 NO HNO3 (1)已和：氨的催化氧化时，由于催化剂和反应条件不同，氨与氧相互作用可生成不同的产物： (平衡常数为温度900℃时数据) ①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H20(g)△H=-907.28kJ/molK=1X1053 ②4NH3(g)+402(g)=2N2O(g)+6H2O(g)△H=-1104.90kJ/molK=1X1063 ③4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1296.02k/molK=1×107 副反应 ④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △H=+92.4kJ/molK=8.5X102 高二化学第6页共8页 由此可见，反应①~③的平衡常数很大，实际上可视为 (填“可逆反应”或“不 可逆反应”)，尤其是反应③，如果不加控制，只要有足够的时间，最终主要产物将是N2。为 了提高NO的选择性(NO的选择性=n(生成NO消耗NH),应采取的措施是 n(总消耗NH) 0 (2)反应④的△S0(选填“>”、“=”或“<”)，防止NH自发分解的措施是温度不能 (填“过高”或“过低”) (3)实验证明，NO氧化的反应速率随着温度的升高反而降低，这种反常现象是由NO氧化的 反应机理所决定的，有人提出反应机理为： ①NO+NO=N2O2 △H<0 (快速平衡) ②N2O2+O2=2NO2 (慢) 请你根据以上信息，利用所学的原理，解释这一反常现象： (4)除一氧化氮外，其他氮氧化物均能与水作用 2NO2(g)+H2O(g)=HNO3(g)+HNO2(g)△H1=-116.1kJ/molK1=105.37 HNO2不稳定，会迅速分解 3HNO2(g)HNO3 (g)+2NO(g)+H2O(g)AH2=+75.6kJ/mol K2=10-7.7n 所以用水吸收NO2的总反应为： 3NO2(g)+H2O(g)-2HNO3(g)+NO(g) △H3 K3 △H3= (用含△H1和△H2的式子表示)，K3= (用含K和K2的式子表示)。 18.(15分)25℃时，某小组利用pH计测定醋酸（用HAc表示）的电离常数。实验步聚如下： 步聚一、醋酸溶液浓度的标定 选用合适的指示剂，用已知浓度的标准NaOH溶液标定HAc溶液的浓度，结果如下表。 滴定序号 I Ⅲ V NaOH溶液的浓度/mol·L-1 0.1000 0.1000 0.1000 0.1000 HAc溶液的用量/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 NaOH溶液的用量/mL 19.98 20.00 20.02 22.02 (1)计算醋酸溶液浓度为 mol/L。 (2)选用的指示剂名称是 (3)量取HAc溶液用到的仪器名称： (4)滴定终点时溶液的颜色变化： 步聚二、配制不同浓度的HAc溶液 准确量取5.00mL、10.00mL、25.00mL已标定浓度的HAc溶液，分别用三个已洗净的 50mL容量瓶，配制成不同浓度的HAc溶液，分别编号为①②③，原HAc溶液编号为④。 高二化学第7页共8页 计算配制的三种不同浓度的HAc溶液浓度分别为 步骤三、测定醋酸溶液的pH值，计算醋酸的电离平衡常数。 先用少量待测HAc溶液润洗洁净的50mL烧杯，再加入HAc溶液，按由稀到浓的次序用 pH计分别测定其pH值，记录如下： 溶液编号 ① ② ③ ④ pH 3.40 3.11 2.93 2.77 (5)计算：以①数据为例，计算醋酸的电离平衡常数K= (结果保留指数形式即可)。 (6)如果烧杯中附有水滴，又没有润洗，则测得的电离平衡常数K (答“偏大”，“偏小”， “无影响”)。 高二化学第8页共8页 贵州省名校协作体2025-2026学年高二质量监测（一) 化学答题卡 姓名： 缺考 填涂说明 1.填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂 标记 []缺考考生由监考员贴条形码 并用2B铅笔填涂左边缺考标记 注 黑，黑度以盖住框内字母或数字为准。 2.修改时用塑料橡皮擦除千净 贴条码区 3.保持答题卡整洁，不要折叠、弄破。 (正面朝上，切勿贴出方框) 填涂要求 正确 错误填涂 填涂 事 h☒✉口白 4注意题号顺序。 项 5.缺考学生姓名、准考证号由监考员 ☐☐■0口口 负责填写。 选择题(14小题，每小题3分， 共42分) 1A四B 5AIB]CD四 9▣B]CDI 13LJ8C 2A□BIC 乡哥哥8品 10LA]LBC 14A四B]C]D] 3☒ 11]B]D 4A四B] 8A四B四四 12A四B]IC ■圆网堡 ■周圆國 圆级 ■■■ 非选择题(4小题，共58分) 15.(14分) （1) (2)》 (3) (4) (5) (6) 圆 酸 16.(15分) 圆 (1)① 醒 盟 ② ③ 请在各题目的答题区内作答超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 高二化学答题卡第1页共2页 (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) 18.(15分) 图 (1) (2) 國 (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区内作答超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 高二化学答题卡第2页共2页